4.1 原子结构与元素周期表（第4课时）（分层作业）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 课时作业 第四课时 原子结构与元素的性质—卤族元素 基础达标 1．氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是（ ） A．单质均有颜色 B．均为双原子分子 C．原子最外层电子数均为7 D．均为非金属元素 2．下列关于卤族元素(X)及其化合物叙述错误的是（ ） A．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深 B．HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱 C．单质均能与水反应生成HX和HXO D．碘蒸气为紫色，碘水为黄褐色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色 3.卤族元素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（ ） A．卤素单质的最外层电子数都是7 B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小 C．从到，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱 D．卤素单质与化合的难易程度由难到易的顺序为、、、 4.下列关于卤族元素的递变规律不正确的是（ ） A．单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱 B．在溴水中加入少许Mg粉，溴水的颜色会显著变浅 C．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深 D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大 5．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ） A．卤素单质的熔点、沸点随相对分子质量的增大而逐渐降低 B．卤素单质的氧化性逐渐减弱，而卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物的稳定性和单质与氢气化合的能力均逐渐增强 D．卤素单质的颜色随相对分子质量的增大逐渐变淡 6．下列关于碘（I）元素的叙述中，正确的是（ ） A．KI溶液能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 B．I2呈紫黑色，I2和I-均能使淀粉变蓝 C．I2能升华并能与氢氧化钠溶液反应 D．碘水中的分子只有水分子和碘分子 7．下列关于碘和溴的性质说法中，错误的是（ ） A．溴在常温下呈液态，易挥发 B．碘在常温下为紫黑色的固体，易溶于水 C．溴可以溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂 D．碘在气体时为紫色，溶于水呈棕黄色，溶于四氯化碳呈紫色 8．已知Fe3+氧化性介于Br2和I2之间，则下列反应中，不符合客观事实的是（ ） A．Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl- B．Cl2＋2I-=2Cl-＋I2 C．Br2＋2I-=2Br-＋I2 D．2Fe2+＋I2=2Fe3+＋2I- 9.砹（At）属于卤族元素之一，试推测砹（At）单质及其化合物不可能具有的性质（ ） A．单质砹易溶于某些有机溶剂 B．AgAt是不溶于水的有色固体 C．HAtO4酸性比HClO4弱 D．HAt受热很难分解 10.为比较卤素单质氧化性进行实验：①氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变黄；②氯水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色。下列有关分析不合理的是（ ） A．①中反应： Cl2+ 2Br-＝2Cl-+ Br2 B．②中再加入CCl4,振荡、静置，下层溶液为紫红色 C．根据①②得出结论：氧化性Cl2>Br2>I2 D．将②中氯水换成溴水即可得出最后结论 能力提升 11．向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（ ） A．NaBr和KI B．NaBr和KCl C．NaCl和KCl D．NaCl、KCl和I2 12．某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色 Ⅲ 向KBr、KI的混合液中加入CCl4，然后滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色 下列分析错误的是（ ） A．Ⅰ和Ⅱ为对照组 B．Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2 C．Ⅲ中CCl4层显紫色，说明的氧化性强于Br2 D．Ⅲ中CCl4层变为橙色，说明水层中不含I- 13．下列事实不能说明g(Cl元素)的非金属性比f(S元素)的非金属性强的是（ ） A．将g的单质通入f的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生 B．化合物fg2中，g的化合价为价 C．f与Fe化合时产物中Fe为＋2价，g与Fe化合时产物中Fe为＋3价 D．g的氢化物可以制出f的氢化物 14．某实验小组通过化学实验探究卤素（X）及其化合物的某些性质，并利用下图装置制备干燥纯净的氯气。请回答下列问题。 （1）氯元素在元素周期表的位置是_______________，卤族元素的氢化物通式________，最高价氧化物对应的水化物的化学式_________________。 （2）A中盛放浓盐酸的仪器名称为 ，反应的化学方程式为 。 （3）若要验证干燥的氯气不具有漂白性，可将下图所示装置连接到原实验装置中，连接的最佳位置是 (填选项序号)。 ①A、B间                ②B、C间                ③C、D间 （4）E中反应的离子方程式为 。工业上可用此原理来制取漂白液，其有效成分是__________（填化学式）。 （5）该小组同学将制得的氯气配制成氯水，以探究FeI2的还原性。进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设： 假设1：I-被Cl2氧化 假设2：Fe2＋被Cl2氧化 完成下表，设计实验验证假设。 实验步骤 预期现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液 假设1正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴 溶液变成血红色 假设2正确 （6）若用MnO2与浓盐酸反应制取常温常压下1LCl2，计算：理论上需要MnO2的质量是 克？(已知常温常压下气体的摩尔体积Ｖm≈24.5L/mol；写出计算过程，结果保留两位小数。) 直击高考 15.溴被称为“海洋元素”，从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，部分工艺流程如下： 下列说法错误的是（ ） A．试剂X为硫酸，其作用是提高氯气的利用率 B．通入热空气将溴吹出，利用了溴的易挥发性 C．Br的最高价氧化物对应的水化物为HBrO4，其酸性比HClO4的酸性弱 D．操作Z所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶 16.碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3并进行产品的纯度测定。制取碘酸(HIO3)的实验装置示意图和有关资料如下： HIO3 ①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳 ②Ka=0.169mol·L-1 KIO3 ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生反应：ClO- +IO3-=IO4-+Cl- 回答下列问题： 步骤I  用Cl2氧化I2制取HIO3 （1）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）装置B中的CCl4可以加快反应速率，原因是 。 （3）反应结束后，获取HIO3溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、 和 。 步骤II  用KOH中和HIO3制取KIO3 （4）该中和反应的离子方程式为 。 （5）往中和后的溶液中加入适量 ，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。 （6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量SO2饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的SO2饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 课时作业 第四课时 原子结构与元素的性质—卤族元素 基础达标 1．氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是（ ） A．单质均有颜色 B．均为双原子分子 C．原子最外层电子数均为7 D．均为非金属元素 【答案】C 【解析】化学性质由最外层电子(或价电子)决定的。A． 单质均有颜色，属于物质的性质，故A不符；B． 均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符；C． 原子最外层电子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故C符合；D． 均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符；故选C。 2．下列关于卤族元素(X)及其化合物叙述错误的是（ ） A．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深 B．HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱 C．单质均能与水反应生成HX和HXO D．碘蒸气为紫色，碘水为黄褐色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色 【答案】C 【解析】A．卤素单质均有颜色，由F2到I2单质的颜色逐渐加深，故A正确；B．由F到I元素的非金属性逐渐减弱，则HX随着原子序数递增，稳定性逐渐减弱，故B正确；C．卤素单质中F2与水反应比较特殊，生成HF和O2，故C错误；D．碘蒸气为紫色，I2在CCl4中溶解度比在水中大，故碘的CCl4溶液颜色比碘水深，故D正确；答案选C。 3.卤族元素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（ ） A．卤素单质的最外层电子数都是7 B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小 C．从到，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱 D．卤素单质与化合的难易程度由难到易的顺序为、、、 【答案】C 【解析】A. 卤素原子的最外层电子数都是7，故A错误；B. 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大，故B错误；C. 从到，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故C正确；D. 卤素单质与化合的难易程度由易到难的顺序为、、、，故D错误；故选C。 4.下列关于卤族元素的递变规律不正确的是（ ） A．单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱 B．在溴水中加入少许Mg粉，溴水的颜色会显著变浅 C．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深 D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大 【答案】C 【解析】A．、、、元素的非金属性逐渐减弱，其单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱，A项正确；B．Mg与溴水中的Br2反应生成无色的MgBr2溶液，使溴水的颜色显著变浅，B项正确；C．随着原子序数的增大，卤族元素的得电子能力逐渐减弱，所以对应阴离子的失电子能力逐渐增强，即F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强，但四种离子均为无色，选项C错误；D．随着原子序数的增大，卤素单质的密度逐渐增大，选项D正确。答案选C。 5．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ） A．卤素单质的熔点、沸点随相对分子质量的增大而逐渐降低 B．卤素单质的氧化性逐渐减弱，而卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物的稳定性和单质与氢气化合的能力均逐渐增强 D．卤素单质的颜色随相对分子质量的增大逐渐变淡 【答案】B 【解析】 A．卤素从上到下对应的单质的状态：气→气→液→固，故卤素单质的熔点、沸点逐渐升高，A错误；B．卤素单质从上到下，氧化性逐渐减弱，卤素离子还原性逐渐增强，B正确；C．卤素原子从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质从上到下，与氢气反应条件越来越高，故与氢气化合的能力逐渐减弱，C错误；D．F2是浅黄绿色气体，Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，可见：卤素单质的颜色随相对分子质量的增大逐渐变深，D错误；故答案为：B。 6．下列关于碘（I）元素的叙述中，正确的是（ ） A．KI溶液能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 B．I2呈紫黑色，I2和I-均能使淀粉变蓝 C．I2能升华并能与氢氧化钠溶液反应 D．碘水中的分子只有水分子和碘分子 【答案】C 【解析】A．KI溶液与AgNO3溶液反应：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3，生成AgI黄色沉淀，A项不正确；B．碘单质的颜色呈现紫黑色，碘离子是无色的，碘单质能使淀粉溶液变蓝，但是碘离子不具有该性质，B项不正确；C．碘单质受热易升华，同Cl2相似，能与强碱NaOH 反应：I2+2NaOH=NaI+NaClO+H2O，C项正确；D．碘水中还含有次碘酸分子和碘离子，D项错误；答案选C。 7．下列关于碘和溴的性质说法中，错误的是（ ） A．溴在常温下呈液态，易挥发 B．碘在常温下为紫黑色的固体，易溶于水 C．溴可以溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂 D．碘在气体时为紫色，溶于水呈棕黄色，溶于四氯化碳呈紫色 【答案】B 【解析】A．溴单质在常温下为液体，容易挥发，A正确；B．碘单质在常温下为紫黑色固体，难溶于水，B错误；C．溴可溶于水，在四氯化碳等有机溶剂中溶解度更大，更易溶，C正确；D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫色，D正确；故选B。 8．已知Fe3+氧化性介于Br2和I2之间，则下列反应中，不符合客观事实的是（ ） A．Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl- B．Cl2＋2I-=2Cl-＋I2 C．Br2＋2I-=2Br-＋I2 D．2Fe2+＋I2=2Fe3+＋2I- 【答案】D 【解析】氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答。A．氧化性：Cl2＞Fe3+，故Cl2能氧化Fe2+，故A符合；B．氧化性：Cl2＞I2，故Cl2能氧化I-，故B符合；C．氧化性：Br2＞I2，故Br2能氧化I-，故C符合；D．氧化性：Fe3+＞I2，故I2不能氧化Fe2+，故D不符合；故选D。 9.砹（At）属于卤族元素之一，试推测砹（At）单质及其化合物不可能具有的性质（ ） A．单质砹易溶于某些有机溶剂 B．AgAt是不溶于水的有色固体 C．HAtO4酸性比HClO4弱 D．HAt受热很难分解 【答案】D 【解析】A．氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，砹单质属于非极性分子，也易溶于一些非极性的有机溶剂，故A正确；B．卤族元素对应的AgX，除AgF溶于水或稀HNO3外，其它AgX都不溶于水，且从AgCl→AgBr→AgI的溶解度降低，颜色加深，故B正确；C．At的非金属性小于Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以HAtO4酸性比HClO4弱，故C正确；D．在卤族元素中，砹的非金属性最弱，碘化氢不稳定易分解，砹化氢的稳定性更差、更易分解，故D错误；故选D。 10.为比较卤素单质氧化性进行实验：①氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变黄；②氯水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色。下列有关分析不合理的是（ ） A．①中反应： Cl2+ 2Br-＝2Cl-+ Br2 B．②中再加入CCl4,振荡、静置，下层溶液为紫红色 C．根据①②得出结论：氧化性Cl2>Br2>I2 D．将②中氯水换成溴水即可得出最后结论 【答案】C 【解析】A. 氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变黄，说明有单质溴生成，则①中反应为Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，A正确；B. 氯水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色，说明有单质碘生成，则②中再加入CCl4，振荡、静置，下层溶液为紫红色，B正确；C. 根据①②得出结论是氧化性氯气强于溴和碘，但不能得出溴强于碘的结论，C错误；D. 要验证溴的氧化性强于碘，只需要将②中氯水换成溴水即可得出最后结论，D正确；答案选C。 能力提升 11．向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（ ） A．NaBr和KI B．NaBr和KCl C．NaCl和KCl D．NaCl、KCl和I2 【答案】C 【解析】向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2，发生反应：KI+Cl2=KCl+Br2，NaBr+Cl2=NaCl+Br2，加热，Br2挥发，I2升华，最后得到固体为：NaCl和KCl。故选C。 12．某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色 Ⅲ 向KBr、KI的混合液中加入CCl4，然后滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色 下列分析错误的是（ ） A．Ⅰ和Ⅱ为对照组 B．Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2 C．Ⅲ中CCl4层显紫色，说明的氧化性强于Br2 D．Ⅲ中CCl4层变为橙色，说明水层中不含I- 【答案】C 【解析】A．Ⅰ和Ⅱ分别为向溴水、碘水中滴加CCl4，振荡，可以看到溴、碘溶于CCl4中的颜色，以便为Ⅲ提供颜色对照，所以Ⅰ和Ⅱ为对照组，故A正确；B．Br2在CCl4中显橙色，Ⅰ中 CCl4 层显橙色，说明 CCl4 层含 Br2，故B正确；C．Ⅲ中 CCl4 层显紫色，是氯水中的Cl2和KI发生置换反应生成I2，说明Cl2 的氧化性强于 I2；Cl2没有和Br -反应而和I-反应说明I-的还原性强于Br -，可得出结论：Br2的氧化性强于I2，故C错误；D．向KBr、KI的混合液中加入 CCl4 ，然后滴加氯水，振荡后 CCl4 层显紫色说明I-的还原性强于Br -；继续滴加氯水，振荡后 CCl4 层变为橙色，说明Cl2和Br-发生反应生成Br2，说明水层中不含I-，故D正确；故选C。 13．下列事实不能说明g(Cl元素)的非金属性比f(S元素)的非金属性强的是（ ） A．将g的单质通入f的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生 B．化合物fg2中，g的化合价为价 C．f与Fe化合时产物中Fe为＋2价，g与Fe化合时产物中Fe为＋3价 D．g的氢化物可以制出f的氢化物 【答案】D 【解析】A．将g的单质即Cl2通入f的气态氢化物即H2S形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生，该反应为H2S+Cl2=2HCl+S↓，说明Cl2的氧化性强于S，则Cl的非金属性比S的强，不符合题意，A项错误；B．化合物fg2即SCl2中，g的化合价为-1价，说明Cl的非金属性强于S，不符合题意，B项正确；C．f即S与Fe化合时产物中Fe为＋2价，g即Cl2与Fe化合时产物中Fe为＋3价，说明Cl2的氧化性强于S，则说明Cl的非金属性强于S，不符合题意，C项错误；D．g的氢化物即HCl可以制出f的氢化物即H2S，说明HCl的酸性强于H2S，但不能说明Cl的非金属性强于S，符合题意，D项错误；答案选D。 14．某实验小组通过化学实验探究卤素（X）及其化合物的某些性质，并利用下图装置制备干燥纯净的氯气。请回答下列问题。 （1）氯元素在元素周期表的位置是_______________，卤族元素的氢化物通式________，最高价氧化物对应的水化物的化学式_________________。 （2）A中盛放浓盐酸的仪器名称为 ，反应的化学方程式为 。 （3）若要验证干燥的氯气不具有漂白性，可将下图所示装置连接到原实验装置中，连接的最佳位置是 (填选项序号)。 ①A、B间                ②B、C间                ③C、D间 （4）E中反应的离子方程式为 。工业上可用此原理来制取漂白液，其有效成分是_____________（填化学式）。 （5）该小组同学将制得的氯气配制成氯水，以探究FeI2的还原性。进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设： 假设1：I-被Cl2氧化 假设2：Fe2＋被Cl2氧化 完成下表，设计实验验证假设。 实验步骤 预期现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液 假设1正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴 溶液变成血红色 假设2正确 （6）若用MnO2与浓盐酸反应制取常温常压下1LCl2，计算：理论上需要MnO2的质量是 克？(已知常温常压下气体的摩尔体积Ｖm≈24.5L/mol；写出计算过程，结果保留两位小数。) 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 HX HXO4 （2）分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）③ （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O NaClO （5）溶液变成蓝色 KSCN溶液 （6）3.55 【解析】实验室制取Cl2时，将MnO2放入圆底烧瓶内，浓盐酸放入分液漏斗中。用装置A制取Cl2，由于浓盐酸易挥发，生成的Cl2中混有HCl和水蒸气，用B装置除去Cl2中混有的HCl，用C装置干燥Cl2；用D装置收集Cl2，用E装置处理Cl2尾气。 （1）氯元素为卤族元素，位于元素周期表第三周期第ⅦA族，卤族元素在其氢化物中均显-1价，最高化合价为+7价，因此卤素氢化物的通式为HX，最高价氧化物对应的水化物为高卤酸，其通式为HXO4； （2）A中盛放浓盐酸的仪器带有活塞，其名称为分液漏斗，浓盐酸与MnO2在加热条件下反应，生成Cl2等，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （3）若要验证干燥的氯气不具有漂白性，则Cl2必须干燥，可将下图所示装置连接到原实验装置中，连接的最佳位置是C、D间，故选③。答案为：③； （4）E中，NaOH溶液用于吸收Cl2尾气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （5）若溶液的黄色是由I2引起的，应使用淀粉检验，此时溶液变蓝，若溶液的黄色是由Fe3+引起的，应使用KSCN溶液检验，此时溶液呈血红色。 实验步骤 预期现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液 溶液变成蓝色 假设1正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液 溶液变成血红色 假设2正确 答案为：溶液变成蓝色；KSCN溶液。 （6）若用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，可建立如下关系式：MnO2~Cl2，n(Cl2)==mol，则m(MnO2)=n(MnO2)∙M(MnO2)=mol×87g/mol≈3.55g，则理论上需要MnO2的质量是3.55克。答案为：3.55。 直击高考 15.溴被称为“海洋元素”，从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，部分工艺流程如下： 下列说法错误的是（ ） A．试剂X为硫酸，其作用是提高氯气的利用率 B．通入热空气将溴吹出，利用了溴的易挥发性 C．Br的最高价氧化物对应的水化物为HBrO4，其酸性比HClO4的酸性弱 D．操作Z所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶 【答案】D 【解析】在酸性条件下用氯气将海水中的溴离子氧化为溴单质，随后用二氧化硫和氯气一起通入吸收塔中，来富集溴，之后再用氯气将溴离子氧化为单质溴，之后再萃取分离即可，以此解题。A．酸性条件下有利于氯气将海水中的溴离子氧化为单质溴，提高氯气的利用率，A正确；B．溴易挥发，温度升高，可以降低单质溴在水中的溶解度，B正确；C．非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Br<Cl，所以酸性HBrO4<HClO4，C正确；D．操作Z应该是分液和蒸馏的结合，除了给出的仪器外，还需要分液漏斗，酒精灯，烧杯，D错误；故选D。 16.碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3并进行产品的纯度测定。制取碘酸(HIO3)的实验装置示意图和有关资料如下： HIO3 ①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳 ②Ka=0.169mol·L-1 KIO3 ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生反应：ClO- +IO3-=IO4-+Cl- 回答下列问题： 步骤I  用Cl2氧化I2制取HIO3 （1）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）装置B中的CCl4可以加快反应速率，原因是 。 （3）反应结束后，获取HIO3溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、 和 。 步骤II  用KOH中和HIO3制取KIO3 （4）该中和反应的离子方程式为 。 （5）往中和后的溶液中加入适量 ，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。 （6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量SO2饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的SO2饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是 。 【答案】（1）KC1O₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂ ↑+3H₂O （2）I₂和Cl₂易溶于CCl₄ （3）增大了反应物浓度 分液漏斗、玻璃棒 （4）HIO3+ OHˉ=IO3-+H2O （5）乙醇(或“酒精”“C2H5OH”) （6）过量的SO₂将IO3- (或I₂)还原为I-(或3SO₂+ IO3-+ 3H2O=Iˉ+ 3SO+ 6H⁺或 SO2+I2+ 2H2O=2I⁻+ SO+ 4H⁺) 【解析】步骤Ⅰ用Cl2氧化I2制取HIO3：A装置制备氯气，B装置Cl2氧化I2制取HIO3，C装置吸收尾气； （1）装置A用于制取氯气，反应为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O； （2）由于Cl2、I2在水中溶解度小，在CCl4中溶解度却很大，能增大反应物浓度，使反应速率显著加快； （3）依据物质信息可知，B中反应后产生的碘酸主要在水溶液中且与CCl4互不相溶，所以必须采用分液法以获取碘酸溶液，分液需要的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒； （4）KOH和HIO3生成KIO3和水，HIO3属于弱电解质，在离子方程式中不能用离子表示，故离子反应为：HIO3+ OHˉ=IO3- +H2O； （5）KIO3在乙醇中的溶解度较低，加入适量乙醇可以使KIO3从溶液中析出，故往中和后的溶液中加入适量乙醇，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体；故答案为：乙醇(或“酒精”“C2H5OH”)； （6）依题意可知，少量饱和SO2水溶液能将KIO3还原为I2，但加入过量饱和SO2水溶液却无蓝色出现，说明也能过量的SO₂将IO3- (或I₂)还原为I-(或3SO₂+ IO3-+ 3H2O=Iˉ+ 3SO+ 6H⁺或 SO2+I2+ 2H2O=2I⁻+ SO+ 4H⁺)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$