4.1 原子结构与元素周期表（第2课时）（分层作业）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 课时作业 第二课时 元素周期表 基础达标 1．元素周期表具有丰富的结构内容，以下有关元素周期表的说法中，正确的是（ ） A．共有8个横行 B．共有16个纵列 C．共有16个族 D．目前共有110种元素 2．下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ） A．短周期中共有15种主族元素 B．元素周期表有7横行和18个纵列，即有7个周期和18个族 C．0族元素原子的最外层电子数不都是8个 D．IA族（除氢外）叫做碱金属元素，第ⅦA族叫做卤族元素 3．下列说法中不正确的是（ ） A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素 B．元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数 C．元素原子的质子数等于核外电子数 D．不只是第ⅡA元素的原子最外层有2个电子 4．关于碘元素的说法正确的是（ ） A．位于元素周期表中第四周期第ⅦA族 B．碘原子最外层有7个电子，在化学反应中只能得到1个电子形成稳定结构 C．与原子序数为38的元素属于通周期元素 D．在现行的元素周期表中与碘同族的元素不全为非金属元素 5.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，下列有关说法错误的是（ ） A．稀有气体元素原子最外层的电子数可能是2 B．在现行元素周期表中氢是原子半径最小的元素 C．溴元素位于第四周期第ⅦA族，属于卤族元素 D．非金属元素都处于元素周期表的第ⅢA~ⅦA族 6.下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ） A．元素周期表中第Ⅷ族是包含元素种类最多的族 B．第三、四周期同主族元素的原子序数可能相差8或18 C．元素原子的最外层电子数等于该元素所在族的序数 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第IA族，原子序数为x，乙位于第IIIA族，则乙的原子序数可能为x+13 7．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。下列说法正确的是（ ） A．元素周期表共七个周期和十八个族 B．元素周期表中金属元素与非金属元素各占一半 C．稀土金属元素均在IIIB族，制作奖牌的金属元素金、银、铜均在IB族 D．地壳中含量最多的前四种元素全为短周期主族元素 8．下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ） A．副族元素全部是金属元素 B．X2＋的核外电子数为18，则X在第四周期第ⅡA族 C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1 D．元素周期表一共有18个纵列，但只有16个族 9．2022年是凉山州建州70周年。沧桑巨变70载，凉山工业依托得天独厚的自然资源，为凉山快速崛起、追赶跨越挑起了大梁。凉山钛资源储量全国第一，元素周期表中钛元素的数据如图，下列说法中错误的是（ ） A．钛元素位于周期表第四周期 B．46Ti与48Ti互为同位素 C．48Ti的含有26个中子 D．钛与铁形成的Ti—Fe储氢合金不与稀盐酸反应 10．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为（ ） D A B C E A．5x+10 B．5x+11 C．5x+14 D．5x+16 能力提升 11．下列关于元素周期表知识的说法正确的是（ ） A．共有18个族，ⅢB族含元素种类最多 B．过渡元素全部都是金属元素，0族元素全为非金属元素 C．在金属元素与非金属元素的交界处寻找可作催化剂的合金材料 D．某元素原子最外电子层上只有1个电子，该元素一定是ⅠA族元素 12.在元素周期表的前四周期中，两两相邻的5种元素位置如图所示。若B元素的核电荷数为a，下列说法正确的是（ ） D A B C E A．B、D的原子序数之差可能为2 B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32 C．5种元素只可能位于第二、三、四周期， D．A、E的原子序数之差可能是18 13.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子、、具有相同的电子层结构，且n>m。下列说法正确的是（ ） A．三种元素位于同一周期 B．a=b＋m＋n C．a>b>c D．c=a-m-n 14．表中是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白： 　　   主族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ （1）写出元素符号和名称。 ① ，② ，⑧ ，⑨ 。 （2）写出下列反应的化学方程式。 ①的最高价氧化物与④按原子个数1：1组成的的氧化物反应：___________________。 ⑤的氧化物跟⑥的最高价氧化物的水化物反应： 。 ⑥的单质在③的单质中燃烧： 。 （3）实验室制取⑦的单质原理____________________________________（用离子方程式表示），⑦的单质跟④的氢氧化物溶液反应的离子方程式： 。 直击高考 15．如图是从元素周期表中截取的一部分,已知 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,下列说法中不正确的是（ ） X Y Z W A．W的原子序数可能是x的原子序数的3倍 B．Z元素不可能为金属元素 C．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子 D．Y的单质的分子式一定是 Y2 16．T、U、V、W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示。 T U V W X Y Z …… 请回答下列问题：（1）地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为 。 （2）W2V2与T2V反应的化学方程式为 。 （3）位于Y下一周期的同主族元素的原子序数为 。 （4）T、U、Y三种元素形成的盐与Z元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________________________。 （5）常温下X的单质能溶于氢氧化钠溶液，写出反应的化学方程式 。 （6）W与V、Y形成的某种盐常用作杀菌消毒剂，实验室需用480mL0.2mol•L-1该盐溶液配制消毒液。 ①该盐为 (填化学式)。 ②需要用托盘天平称量该盐固体的质量为 g；在配制过程中，除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还必需的仪器有 。 ③下列情况会导致所配制溶液浓度偏高的是 (填标号)。 a.称量时所用的砝码生锈      b.移液时，有少量液体溅出       c.定容时，俯视刻度线 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 课时作业 第二课时 元素周期表 基础达标 1．元素周期表具有丰富的结构内容，以下有关元素周期表的说法中，正确的是（ ） A．共有8个横行 B．共有16个纵列 C．共有16个族 D．目前共有110种元素 【答案】C 【解析】元素周期表共有7个横行，7个周期，18个纵列16个族，目前共有118种元素；答案选C。 2．下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ） A．短周期中共有15种主族元素 B．元素周期表有7横行和18个纵列，即有7个周期和18个族 C．0族元素原子的最外层电子数不都是8个 D．IA族（除氢外）叫做碱金属元素，第ⅦA族叫做卤族元素 【答案】D 【解析】A．短周期中共有18种元素，其中3种为0族元素，15种为主族元素，故A正确；B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，第Ⅷ族占有3列，其余各占有1列，共18纵列，故B不正确；C．0族元素原子，He最外层电子数是2个，其余原子的最外层电子数都是8个，故C正确；D．IA族元素中除H外全是金属元素叫做碱金属元素，第ⅦA族叫卤族元素，故D正确；选B。 3．下列说法中不正确的是（ ） A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素 B．元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数 C．元素原子的质子数等于核外电子数 D．不只是第ⅡA元素的原子最外层有2个电子 【答案】A 【解析】A．Li的L层有1个电子，但Li是金属元素，故A不正确；B．原子核外有几个电子层，该元素就位于第几周期，即元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数，故B正确；C．原子呈电中性，则原子中质子数=核外电子数，故C正确；D．He是0族元素，He原子的最外层是2个电子，故D正确；故答案选A。 4．关于碘元素的说法正确的是（ ） A．位于元素周期表中第四周期第ⅦA族 B．碘原子最外层有7个电子，在化学反应中只能得到1个电子形成稳定结构 C．与原子序数为38的元素属于通周期元素 D．在现行的元素周期表中与碘同族的元素不全为非金属元素 【答案】C 【解析】碘元素位于元素周期表中第五周期第ⅦA族，A项错误；碘原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构，但也可以失去最外层电子变成稳定结构，B项错误；第五周期第ⅠA族元素是37号元素Rb，则38号元素位于第五周期第ⅡA族，与碘属于同一周期，C项正确；在现行的元素周期表中与碘同族的元素包括F、Cl、Br、I、At、Ts全为非金属元素，D项错误。故选C。 5.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，下列有关说法错误的是（ ） A．稀有气体元素原子最外层的电子数可能是2 B．在现行元素周期表中氢是原子半径最小的元素 C．溴元素位于第四周期第ⅦA族，属于卤族元素 D．非金属元素都处于元素周期表的第ⅢA~ⅦA族 【答案】D 【解析】A．稀有气体氦的最外层电子数即为2，A正确； B．氢的原子半径是所有原子中最小的，B正确；C．溴是36号元素，位于第四周期第VIIA族，属于卤族元素，C正确；D．氢元素在周期表中位于第ⅠA族，D错误。 故选D。 6.下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ） A．元素周期表中第Ⅷ族是包含元素种类最多的族 B．第三、四周期同主族元素的原子序数可能相差8或18 C．元素原子的最外层电子数等于该元素所在族的序数 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第IA族，原子序数为x，乙位于第IIIA族，则乙的原子序数可能为x+13 【答案】B 【解析】A．Ⅷ虽然占三列，但ⅢB含有镧系和锕系，因此元素周期表中第ⅢB包含元素种类最多，故A错误；B．如果是ⅠA、ⅡA族，第三、四周期元素的原子序数相差8，如果是ⅢA～ⅦA族，第三、四周期元素的原子序数相差18，故B正确；C．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在族的序数，副族元素的最外层电子数不等于所在族的序数，故C错误；D．甲位于ⅠA，原子序数为x，乙位于ⅢA，若在短周期中，乙的原子序数为x+2，若在四、五周期，二者原子序数相差12，则乙的原子序数为x+12，若为六、七周期，乙的原子序数为x+26，故D错误；答案为A。 7．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。下列说法正确的是（ ） A．元素周期表共七个周期和十八个族 B．元素周期表中金属元素与非金属元素各占一半 C．稀土金属元素均在IIIB族，制作奖牌的金属元素金、银、铜均在IB族 D．地壳中含量最多的前四种元素全为短周期主族元素 【答案】C 【解析】A．由元素周期表的结构可知，元素周期表共七个周期和十六个族，故A错误；B．由元素周期表的结构可知，金属与非金属分界线的左下方为金属元素，右上方为非金属元素，则元素周期表中金属元素的数目多于非金属元素，故B错误；C．稀土金属元素均在IIIB族，是元素周期表中的镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称，制作奖牌的金属元素金、银、铜均位于元素周期表IB族，故C正确；D．地壳中含量最多的前四种元素为氧、硅、铝、铁，其中铁元素位于第四周期Ⅷ族，属于长周期元素，故D错误；故选C。 8．下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ） A．副族元素全部是金属元素 B．X2＋的核外电子数为18，则X在第四周期第ⅡA族 C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1 D．元素周期表一共有18个纵列，但只有16个族 【答案】C 【解析】元素周期表中，副族元素均为金属元素，故A正确；X2＋的核外电子数目为18，质子数为18＋2＝20，则X为Ca元素，在周期表中位于第四周期第ⅡA族，故B正确；同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差可能为1、11、25，故C错误。 9．2022年是凉山州建州70周年。沧桑巨变70载，凉山工业依托得天独厚的自然资源，为凉山快速崛起、追赶跨越挑起了大梁。凉山钛资源储量全国第一，元素周期表中钛元素的数据如图，下列说法中错误的是（ ） A．钛元素位于周期表第四周期 B．46Ti与48Ti互为同位素 C．48Ti的含有26个中子 D．钛与铁形成的Ti—Fe储氢合金不与稀盐酸反应 【答案】D 【解析】A．由元素周期表中钛元素的数据可知，钛元素位于周期表第四周期，故A正确；B．46Ti与48Ti的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B正确；C．48Ti的质子数为22、质量数为48，则含有的中子数为48—22=26，故C正确；D．钛与铁形成的Ti—Fe储氢合金中铁能与稀盐酸反应，故D错误；故选D。 10．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为（ ） D A B C E A．5x+10 B．5x+11 C．5x+14 D．5x+16 【答案】A 【解析】由五种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为x，则A的原子序数为x-1，C的原子序数为x＋1，D的原子序数为x-8，E的原子序数为x＋18，则五种元素的核电荷数之和为x＋(x-1)＋(x＋1)＋(x-8)＋(x＋18)=5x＋10；故选A。 能力提升 11．下列关于元素周期表知识的说法正确的是（ ） A．共有18个族，ⅢB族含元素种类最多 B．过渡元素全部都是金属元素，0族元素全为非金属元素 C．在金属元素与非金属元素的交界处寻找可作催化剂的合金材料 D．某元素原子最外电子层上只有1个电子，该元素一定是ⅠA族元素 【答案】B 【解析】A．元素周期表共有18列，其中第8、9、10三列合称Ⅷ族，共有16个族，另外ⅢB族含锕系和镧系，元素种类最多，故A不正确；B．过渡元素包含副族元素、第Ⅷ族元素，全部都是金属元素，它们位于周期表第3纵行至第12纵行，0族（稀有气体）元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn、Og全部为非金属元素，故B正确； C．在金属元素与非金属元素的交界处可寻找半导体，故C错误；D．某元素原子最外电子层上只有1个电子，该元素可能是第ⅠA族元素，也可能是ⅠB族元素(如Ag)，故D错误；故答案为B。 12.在元素周期表的前四周期中，两两相邻的5种元素位置如图所示。若B元素的核电荷数为a，下列说法正确的是（ ） D A B C E A．B、D的原子序数之差可能为2 B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32 C．5种元素只可能位于第二、三、四周期， D．A、E的原子序数之差可能是18 【答案】C 【解析】由四种元素在周期表中的位置可知，5种元素在元素周期表的前四周期中，则D、B、E只能分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为a，则A的原子序数为a-1，C的原子序数为a＋1，D的原子序数为a-8，E的原子序数为a＋18。A．根据分析可知，B、D的原子序数之差为8，不可能为2，A错误，C正确；B．B、E的原子序数之差为18，B错误；D．A、E的原子序数之差为a＋18-(a-1)=19，D错误；答案选C。 13.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子、、具有相同的电子层结构，且n>m。下列说法正确的是（ ） A．三种元素位于同一周期 B．a=b＋m＋n C．a>b>c D．c=a-m-n 【答案】D 【解析】A．An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，则B、C位于A的上一周期，A错误；B．An+、Bn-具有相同的电子层结构，则a-n=b+n，a=b+2n，又因为n>m，故a>b+m+n，B错误；C．An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，则a-n=b+n=c+m，又因为n>m，故a>c>b，C错误；D．An+、Cm-具有相同的电子层结构，则a-n=c+m，c=a-m-n，D正确；故答案选D。 14．表中是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白： 　　   主族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ （1）写出元素符号和名称。 ① ，② ，⑧ ，⑨ 。 （2）写出下列反应的化学方程式。 ①的最高价氧化物与④按原子个数1：1组成的的氧化物反应：___________________。 ⑤的氧化物跟⑥的最高价氧化物的水化物反应： 。 ⑥的单质在③的单质中燃烧： 。 （3）实验室制取⑦的单质原理____________________________________（用离子方程式表示），⑦的单质跟④的氢氧化物溶液反应的离子方程式： 。 【答案】（1）C—碳 N—氮 Ar—氩 K—钾 （1）2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2↑ Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O S＋O2SO2 （3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O 【解析】根据各元素在元素周期表中的位置知，①~⑨依次代表C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K元素。 （1）①、②、⑧、⑨的元素符号和名称依次为C—碳、N—氮、Ar—氩、K—钾； （2）①的最高价氧化物CO2，④按原子个数1：1组成的的氧化物为Na2O2，两者反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2↑。 ⑤的氧化物Al2O3跟⑥的最高价氧化物的水化物H2SO4反应生成Al2(SO4)3和H2O，反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O； ⑥的单质S在③的单质O2中燃烧生成SO2，反应的化学方程式为S+O2SO2。 （3）⑦的单质为Cl2，实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制Cl2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。⑦的单质Cl2与④的氢氧化物NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的化学方程式为Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O； 直击高考 15．如图是从元素周期表中截取的一部分,已知 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,下列说法中不正确的是（ ） X Y Z W A．W的原子序数可能是x的原子序数的3倍 B．Z元素不可能为金属元素 C．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子 D．Y的单质的分子式一定是 Y2 【答案】D 【解析】根据图中元素位置关系可判断,X、Y位于第二周期,Z、W位于第三周期。A .X为B时,W为P,则W的原子序数是X的原子序数的3倍，A正确；B.Z为Mg时,Mg与Al(W)在周期表中不相邻;Z为A1时Be(X)与B(Y)在周期表中不相邻,则Z不可能为金属元素,B 正确；C.由图中位置可知,四种元素均为非金属元素,如X为N、Y为O,Z为S、W为 C1,则N2H4、H2O2,、H2S、HCl均为 18电子分子,C 正确；Y为O时，其单质有O2和O3两种，D错误。 16．T、U、V、W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示。 T U V W X Y Z …… 请回答下列问题： （1）地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为 。 （2）W2V2与T2V反应的化学方程式为 。 （3）位于Y下一周期的同主族元素的原子序数为 。 （4）T、U、Y三种元素形成的盐与Z元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________________________。 （5）常温下X的单质能溶于氢氧化钠溶液，写出反应的化学方程式 。 （6）W与V、Y形成的某种盐常用作杀菌消毒剂，实验室需用480mL0.2mol•L-1该盐溶液配制消毒液。 ①该盐为 (填化学式)。 ②需要用托盘天平称量该盐固体的质量为 g；在配制过程中，除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还必需的仪器有 。 ③下列情况会导致所配制溶液浓度偏高的是 (填标号)。 a.称量时所用的砝码生锈      b.移液时，有少量液体溅出       c.定容时，俯视刻度线 【答案】（1）第二周期第VIA族 （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3）35 （4）NH+OH-=NH3·H2O （5）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（6）NaClO 7.5 500mL容量瓶 ac 【解析】根据题意，结合元素周期表的结构可知：T、U、V、W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na、Al、Cl、K元素。 （1）地壳中含量最多的元素为氧，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族。 （2）Na2O2和H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 （3）Cl的原子序数为17，位于Cl下一周期的同主族元素的原子序数比Cl的原子序数大18，故其原子序数为35。 （4）T、U、Y三种元素形成的盐为NH4Cl，Z元素最高价氧化物对应的水化物为KOH，反应的离子方程式为：NH+OH-=NH3·H2O。 （5）Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，离子方程式为： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 （6）①该盐为Na、O、Cl形成的某种盐常用作杀菌消毒剂，该盐为NaClO； ②配制溶液需要用到容量瓶，所需的质量，托盘天平精确度为0.1g，故需要用托盘天平称量该盐固体的质量为7.5g；③称量时所用的砝码生锈会导致称取的NaClO大于7.5g，定容时，俯视刻度线会使溶液总体积偏小，二者均会造成配制的溶液浓度偏高。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$