北京市清华大学附属中学2024-2025学年高三上学期入学调研考试 化学试题

清华附中高22级高三入学调研试卷 化学 可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64 Zn65 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 新技术新材料在我国探月工程中大放异彩，例如： 用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组； 用于制作网状天线的钼金属丝纺织经编技术； 用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。 下列说法不正确的是 A. Li位于第二周期IA族 B. 制作天线利用了金属的延展性 C. 碳化硅属于共价晶体 D. 碳化硅的熔点比金刚石的高 2. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 浓硝酸久置后，显黄色 B. 刚生成的白色沉淀放置后，变成红褐色 C. 将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 D. 向黄色的铬酸钾()溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色() 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程： B. 基态N原子的轨道表示式： C. SO3的VSEPR模型： D. 乙烯分子中σ键的形成： 4. 下列说法正确的是 A. 淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒 B. 75%的酒精使蛋白质盐析，可用于杀菌消毒 C. 由丙氨酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 5. 下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 A 键角： 电负性：C<N<O B 第一电离能：P>S 原子半径：P>S C 沸点：CO> CO为极性分子，为非极性分子 D 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 6. 下列解释事实离子方程式不正确的是 A. 向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝： B. 电解饱和食盐水时阴极析出气体： C. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： D. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： 7. 下列实验能达到实验目的的是 选项 A B 实验 目的 验证铁的吸氧腐蚀 检验电石与水反应的产物是乙炔 选项 C D 实验 目的 除去中的少量 探究干燥的氯气是否具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 8. 乙烯和氧气在Ag催化下生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，TS表示过渡态(TS2和TS3的能量相差不大)。 注：表示Ag催化剂表面 下列说法不正确的是 A. C2H4(g)吸附在催化剂表面的过程需要吸收能量 B. OMC*→EO(g)和OMC*→AA(g)的过程中均形成了碳氧σ键 C. 测得平衡产率：AA>EO，其主要原因是AA比EO更稳定 D. EO(g)AA(g)的平衡常数随温度升高而降低 9. 在碘水、淀粉、稀和混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯(AAA)，观察到溶液中蓝色与无色交替出现，主要转化如下： 下列说法不正确的是 A. i为取代反应 B. ii的反应为 C. iii中，生成转移 D. 最终溶液呈蓝色 10. 含氟高分子是良好的防水涂层材料，某含氟高分子P的合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. 合成高分子P聚合反应为加聚反应 B. X及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上 C. X与试剂反应每生成，同时生成 D. 将Z(乙烯基苯)替换成对二乙烯基苯可得到网状高分子 11. 用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图，该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，B极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液，使分解。下列说法不正确的是 A. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 B. a极的电极反应为： C. 电池部分的总反应为： D. 该方法可以富集并产生电能，同时循环利用 12. 用过量的盐酸和溶液的混合液作为浸取剂，浸取黄铜矿（）的流程示意图如下。 下列说法错误的是 A. 的中心离子是，配体是 B. 参与反应的 C. 浸取剂中的有助于固体的溶解 D. 用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解 13. 某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：ⅰ．；ⅱ．溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应 B. ①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动 C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D. ③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 14. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 钴(Co)是第四周期第Ⅷ族的元素，其化合物在生产生活中应用广泛。 （1）基态Co的价层电子排布式为_______。 （2）以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如下所示)。 ①基态O原子处于最高能级的电子的运动状态共有_______个。 ②色胺酮分子中C原子的杂化类型为_______。 ③X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，是通过_______作用与色胺酮钴配合物相结合。 （3）钴酸锂(LiCoO2)是锂电池正极材料的重要成分，该锂电池充放电反应为：。从废旧锂电池正极材料中回收钴和锂的流程如下： ①写出酸浸过程中发生反应的化学方程式_______。 ②拆解废旧电池前需进行放电处理，既可保证安全又有利于回收锂，有利于回收锂的原因是_______。 （4）钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成，图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体，图2是钴蓝的晶胞。 ①钴蓝晶体中三种原子个数比N(Co)：N(Al)：N(O)= _______。 ②NA为阿伏加德罗常数，钴蓝晶体的摩尔质量为M g/mol，钴蓝晶体的密度ρ=_______g/cm3(列出计算式)。 16. 烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟将烟气中的深度氧化为，并进一步将转化获得含氮产品，流程示意图如下。 深度氧化器中发生的反应： i． ii． iii． （1）被深度氧化，补全热化学方程式： ___________ （2）一定条件下，不同温度时，的浓度随时间的变化如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)。 ②8s时，的浓度不同的原因是___________。 （3）一定条件下，NO的初始浓度为时，不同反应时间，深度氧化器中的浓度随的变化如图所示。反应过程中的浓度极低。 ①时，深度氧化器中发生的反应主要是___________(填“i”“ii”或“iii”)。 ②时，的浓度随变化的原因是___________。 （4）且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长。结合(3)，保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是___________。 （5）深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。 已知的还原产物分别是。产品中的物质的量浓度为___________。 17. 吲哚美辛(R)是一种强力镇痛消炎药，它的一种合成路线如下。 已知： ① ② （1）A→B所需试剂是_______。 （2）写出反应E→F的化学方程式_______。 （3）试剂a的名称是_______。 （4）已知B→C中被还原为，理论上B与的物质的量之比为_______。 （5）写出反应D+K→L的化学方程式_______ （6）写出M的结构简式：_______。 （7）试剂b的结构简式为，Q与试剂b互为同分异构体，二者有相同官能团，Q含有手性碳原子，写出Q的结构简式：_______。 （8）M与试剂b经多步反应生成R。 已知： 写出中间产物1和中间产物2的结构简式：中间产物1_______；中间产物2_______。 18. 工业锌粉常用于制造防锈漆等，其主要成分为金属锌，还有少量含锌化合物及其他杂质，锌单质的含量及锌元素的总量影响着工业锌粉的等级。 I．锌的制备 （1）氯氨法炼锌：一定条件下，通入，以浓溶液为浸取剂浸锌，可将矿物中难溶的转化为、等，同时生成S，结合平衡移动原理解释、对浸锌的作用：_________。 （2）酸性介质中电沉积制锌粉：以和混合液（pH为4~6）为电解质溶液，用下图装置电解制锌粉，一定条件下，实验测得电流效率为80%。 已知：电流效率 ①阴极的电极反应有_________。 ②制得65g锌粉时，电解质溶液中的物质的量至少增加_________mol。 （3）离子液体电沉积制锌：80℃时，将溶解于EMIC（结构如图）中，电解制锌。离子化合物EMIC的熔点约为79℃，从结构角度解释其熔点低的原因：_________。 Ⅱ．锌元素总量的测定 已知： i．二甲酚橙（In）与反应： EDTA与反应： ii．溶液可排除其他金属阳离子的干扰，避免其与EDTA和In作用。 （4）滴定终点时的现象是_________。 （5）计算样品中锌元素的质量分数还需要的实验数据有_________。 19. 某小组探究Cu与的反应，进行如下实验。 已知：(无色)(白色) (白色) 序号 试剂x 实验现象 Ⅰ 溶液 溶液变为浅蓝色，时，铜粉有较多剩余 Ⅱ 溶液 溶液变为蓝色，时，铜粉完全溶解 （1）Ⅰ、Ⅱ中，反应后的溶液均变为蓝色，推测有生成。分别取少量反应后的溶液，滴加溶液，均产生蓝色沉淀。Ⅰ中反应的离子方程式是_______。 （2）内，Cu被氧化的反应速率：Ⅰ_______Ⅱ(填“>”“＜”或“=”)。 （3）研究Ⅱ的反应过程，设计如下装置进行实验。不同时间取左侧烧杯中的溶液，滴加溶液，取样时间与实验现象如下(不考虑的作用)。 序号 取样时间/min 现象 ⅰ 1 产生白色沉淀 ⅱ 10 产生白色沉淀，较时量多 ⅲ 30 产生白色沉淀，较时量少 ⅳ 40 无白色沉淀产生 经检验，白色沉淀为。ⅰ～ⅳ中，分别取右侧烧杯中的溶液，滴加溶液，溶液红色依次变浅。 ①溶液的浓度是_______。 ②根据ⅰ、ⅱ中“产生白色沉淀”“溶液红色变浅”，推测Cu转化为，Cu与溶液反应离子方程式是_______。 ③由ⅲ、ⅳ可知，后主要反应的离子方程式是_______。 （4）对比Ⅰ和Ⅱ，结合ⅰ～ⅳ，在Cu与反应中的作用是_______。 （5）研究的浓度对铜粉溶解的影响，进行如下实验。 a中加入的试剂x为和的混合溶液。充分反应后，铜粉有少量剩余，溶液变为蓝色，有少量白色沉淀，经检验白色沉淀是。则铜粉未完全溶解的原因是_______。 清华附中高22级高三入学调研试卷 化学 可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64 Zn65 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 第二部分 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）3d74s2 （2） ①. 4 ②. sp2、sp3 ③. 氢键 （3） ①. 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O ②. 放电可使Li+从负极中脱出，尽可能多的在正极处富集 （4） ①. 1：2：4 ②. 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. < ②. 8s时反应已达到平衡状态，将深度氧化为是放热反应，温度越高，越不利于反应正向进行，生成的浓度越低 （3） ①. i ②. 0.9s、n(O3)∶n(NO)＞1.0时，n(O3)∶n(NO)增大，使vⅱ增大、vⅲ增大，从而使的浓度减小 （4）使用适宜的催化剂，以增大ⅱ的反应速率 （5） 【17题答案】 【答案】（1）和(或Fe和) （2） （3）乙醛 （4）5：6 （5） （6） （7） （8） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）ZnS在溶液中存在如下平衡：，加入，NH发生水解：，NH3·H2O与形成，通入，与反应生成S，促进溶解平衡正向移动 （2） ①. 、 ②. 0.25 （3）EMIC中阴、阳离子所带电荷数均为1，由于阳离子体积较大，阴、阳离子之间距离大，离子之间的作用力弱 （4）溶液从红色变为黄色，且30s不变红 （5）待测液的体积、滴定所用的EDTA溶液的体积 【19题答案】 【答案】（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ （2）＜ （3） ① 0.3 ②. Cu + Fe3+ + 3Cl－ = [CuCl3]2− + Fe2+ ③. [CuCl3]2− + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ + 3Cl－ （4）作催化剂 （5）c(Cl－)小，反应会生成CuCl，CuCl覆盖在铜粉表面，阻止反应继续进行 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $