内容正文:
第二章
海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
课时1 活泼的金属单质——钠
【教学目标】
1、能说出钠的主要物理性质。(银白色、质软、熔点低、密度小等);
2、认识钠的还原性,能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象,并会书写反应的化学方程式。
【重点】:
1、通过实验认识钠的化学性质;
2、掌握相关实验现象和对应的化学方程式。
【难点】:
1、对实验现象观察与分析;
2、总结并书写熟悉化学方程式。
教学目标与重难点
新课导入
新课导入
金属活动性顺序
金属钠很活泼。工业金属钠产品采用双层包装,外包装采用铁桶,内包装采用双层聚乙烯塑料袋。包装时将袋内空气排净后扎紧袋口,包装桶上有”遇湿易燃物品“标志。
钠的性质
一、物理性质
颜色
密度
硬度
导电性、
导热性
熔点
银白色、金属光泽
ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油)
0.971g/cm3
质地柔软,可用小刀切割
导电、导热
熔点低,<100℃
钠的性质
二、钠的原子结构
Na
Na+
失电子
Na 极易失去最外层电子变成 Na+,金属Na具有较强的还原性,
自然界中钠元素均以化合物形式存在
钠的性质
三、钠的化学性质
1、Na与氧气反应
钠的性质
三、钠的化学性质
1、Na与氧气反应
反应过程:
受热先融化
黄色火焰
生成淡黄色固体
常温下:
受热时:
过氧化钠
产物只与反应条件有关,而与反应物的用量无关
2Na2O+O2 ==2Na2O2
更稳定
钠的性质
2、Na与非金属单质反应
三、钠的化学性质
发生爆炸
产生白烟
钠的性质
3、Na与水反应
三、钠的化学性质
实验现象 分析及结论
钠浮在水面上
密度比水小
钠熔成一个光亮的小球
熔点低、反应放热
钠四处游动
产生气体
发出嘶嘶的响声
反应剧烈
加有酚酞的溶液由无色变成红色
生成物显碱性:有NaOH生成
浮 熔 游 响 红
钠的性质
3、Na与水反应:
三、钠的化学性质
钠与水反应的离子方程式:
(实质:钠与水电离出的H+反应)
用氧化还原反应的知识分析该方程:
失去2×1e-
得到2×e-
氧化剂:H2O
还原剂:Na
氧化产物:Na+
还原产物:H2
转移电子数:2e-
钠的性质
【讨论】钠保存在煤油或石蜡油中还有其他目的吗?当火灾现场存放有大量活泼金属时,能用水灭火吗?
钠着火不能用水而需要用干燥的沙土来灭火
4、Na与酸反应:
三、钠的化学性质
2Na+2HCl ══ 2NaCl + H2↑
2Na+2H+ ══ 2Na+ + H2↑
“先酸后水”
结论:而酸中的H+浓度比水中H+浓度大,故先跟酸反应后跟水反应,
且反应更加剧烈
钠的性质
5、Na与盐溶液反应:
三、钠的化学性质
①与CuSO4溶液反应
思考:根据活动性顺序,Na是否能置换出CuSO4中的Cu?
钠的性质
5、Na与盐溶液反应:
三、钠的化学性质
①与CuSO4溶液反应——分步进行
总反应:2Na+2H2O+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
注意:一般活泼金属K、Ca、Na与盐溶液的反应,先考虑与水的反应,再考虑与水反应的产物(碱)能否和该盐溶液反应。
如和FeCl3反应 也是分步进行。
钠的性质
思考:如何才能实现用金属Na置换CuSO4中的Cu单质?
与熔融硫酸铜的反应
2Na + CuSO4 (熔融) == Na2SO4 + Cu
注意:钠只有与某些熔融盐作用时才能置换出相应的金属。
如:Na与熔融TiCl4反应的方程式:
4Na+TiCl4(熔融)= 4NaCl + Ti
钠的性质
(1)钠的密度比水小,比煤油大( )
(2)钠失火时不能用水扑灭,应该用沙土盖灭( )
(3)钠与水反应的离子方程式为Na+H2O===Na++OH-+H2↑( )
(4)钠在化学反应中易失去电子,表现出强还原性( )
(5)钠投入NaOH溶液中,无明显现象( )
(6)钠投入饱和食盐水中,有晶体析出( )
判断正误
√
×
×
√
√
√
钠的性质
A
钠的性质
AD
双选
钠的性质
思考:钠投入煤油和水的混合物中会出现什么现象?
钠的密度介于水和煤油之间,所以钠在煤油和水的交界处,钠与水反应有气泡产生,钠上下跳动,直至消失。
钠的性质
6、钠的制取——工业制钠
7、钠的用途
①冶炼金属
②高压钠灯:发光效率高、耗电少、寿命长、
透雾能力强和不锈蚀
③钠钾合金:作为冷却剂,应用于实验室的
快中子反应器中。
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Lavf57.71.100
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