课下巩固精练卷(40) 盐类的水解(Word练习)-【正禾一本通】2025年高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版2019 单选版）

[课下巩固精练卷(四十)]　盐类的水解 ________________________________________________________________________ 知识点 题目难易程度 较易 中档 较难 盐类水解的原理及规律 1 3 盐类水解的影响因素 2 4、5、7、8 盐的水解常数 6、9、10 综合应用 11 12 一、选择题(每题5分，共10题，共50分) 1．下列离子方程式正确且属于水解反应的是(　　) A．HCOOH＋H2O⇌HCOO－＋H3O＋ B．HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－ C．CO＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－ D．HCO＋H2O⇌CO＋H3O＋ 解析：选B。A项可看做HCOOH⇌HCOO－＋H＋，是甲酸的电离，A错误；HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－是碳酸氢根离子的水解，B正确；CO分步水解，C错误；HCO⇌CO＋H＋是碳酸氢根离子的电离，D错误。 2．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解反应无关的是(　　) A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．泡沫灭火器中含有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳 C．常用热的碳酸钠溶液清洗油污 D．可利用碳酸钠与醋酸反应制取少量二氧化碳 解析：选D。Na2CO3水解使溶液显碱性，OH－与玻璃中的SiO2会发生反应，A正确；NaHCO3与Al2(SO4)3发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，B正确；CO水解使溶液显碱性，能够除去油污，C正确；D项与盐类的水解无关。 3．(人教选择性必修1 P78T7)强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是(　　) A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－) 解析：选C。强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，恰好完全反应生成强碱弱酸盐MA。A－发生水解反应，则c(M＋)>c(A－)；A－水解使溶液呈碱性，则c(OH－)>c(H＋)，浓度关系为c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故选C。 4．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2O⇌HCO＋OH－。下列说法错误的是(　　) A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B．通入CO2，溶液pH减小 C．加入NaOH固体，减小 D．升高温度，平衡常数增大 解析：选A。碳酸钠溶液显碱性，向其中加水稀释时，溶液中OH－浓度减小，由于溶液中存在水的电离，所以溶液中c(H＋)增大，A错误。 5．(2023·浙江宁波联考)下列关于盐的水解应用不正确的是(　　) A．实验室配制氯化铁溶液，氯化铁晶体溶于硫酸，然后再加水稀释 B．TiCl4溶于水加热制备TiO2 C．利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 解析：选A。实验室配制氯化铁溶液，需要抑制Fe3＋的水解，为了不引入杂质，应将氯化铁晶体溶于盐酸，然后再加水稀释，A错误；TiCl4水解是吸热反应，加热促进水解，且生成的氯化氢挥发，使水解几乎完全，生成的氢氧化物再分解可以得到TiO2，B正确。 6．常温下，某酸HA的电离常数Ka＝1.0×10－5，下列说法正确的是(　　) A．常温下，NaA的水解常数Kh＝1.0×10－9 B．常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中，水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1 C．NaA与HCl恰好完全反应后的溶液中，2c(Na＋)＝c(A－)＋c(Cl－) D．常温下，HA溶液中加入NaA固体，减小 解析：选A。常温下，NaA的水解常数Kh＝＝＝1.0×10－9，A正确；HA溶液中的氢氧根离子来自水的电离，由于HA为弱酸，0.1 mol·L－1 HA溶液中c(H＋)<0.1 mol/L，则水电离出的c(H＋)＝c(OH－)> mol/L＝1.0×10－13 mol·L－1，B错误；NaA与HCl恰好完全反应后的溶液中，溶质为等浓度的NaCl和HA，结合元素守恒可知：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(Cl－)＋c(HA)，C错误；常温下，HA溶液中加入NaA固体，＝Kh(A－)，由于温度不变，则Kh(A－)不变，D错误。 7．已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，溶液中存在可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O⇌[FeCl4(H2O)2]－，下列实验所得结论不正确的是(　　) ① ② ③ ④ 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 注：加热为微热，忽略体积变化。 A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3 B．实验②中，酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响 C．实验③中，加热，可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O⇌[FeCl4(H2O)2]－正向移动 D．实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为Fe3＋水解平衡正向移动 解析：选D。加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3，A正确；由Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋可知，酸化后加热溶液颜色无明显变化，氢离子抑制水解，则实验②中酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响，B正确；加入NaCl后，溶液立即变为黄色，发生Fe3＋＋4Cl－＋2H2O⇌[FeCl4(H2O)2]－，[FeCl4(H2O)2]－为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜色变深，C正确；实验④中存在Fe3＋＋4Cl－＋2H2O⇌[FeCl4(H2O)2]－，升高温度平衡正向移动，溶液颜色变深，不能证明温度对Fe3＋水解平衡的影响，D错误。 8．下列实验操作不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验操作 A 实验室配制FeCl3水溶液 将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 C 证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 将0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液 D 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋ 加入过量MgO充分搅拌，过滤 解析：选B。将MgCl2溶液加热蒸干时，镁离子的水解正向移动，加热可使HCl挥发，蒸干、灼烧得到MgO，B项符合题意。 9．常温下，HF的电离常数Ka＝6.61×10－4，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.78×10－5。下列说法正确的是(　　) A．NH4F溶液中lg ＞0 B．NH4F溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度 C．NH4F溶液中F－的水解平衡常数Kh(F－)≈1.51×10－11 D．NH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系：c(NH)＞c(F－)＋c(Cl－) 解析：选C。HF的电离平衡常数大于NH3·H2O的电离平衡常数，所以氟离子的水解程度小于铵根离子水解程度，溶液显酸性，氢氧根离子与氢离子的比值的对数应小于0，A错误；铵根离子和氟离子的水解促进水的电离，所以NH4F溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度，B错误；NH4F溶液中F－的水解平衡常数＝≈1.51×10－11，C正确；NH4F与NH4Cl的混合溶液中c(NH)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，又溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，所以c(NH)<c(F－)＋c(Cl－)，D错误。 10．室温下，通过下列实验探究0.100 mol·L－1K2C2O4溶液的性质。已知：25 ℃时H2C2O4的Ka1＝10－1.22，Ka2＝10－4.19。 序号 实验 ① 准确量取10.00 mL 0.100 mol·L－1K2C2O4溶液，测得pH＝8.4 ② 向①中加入2滴0.100 mol·L－1盐酸，测得pH＝7.0 ③ 向①准确加入10.00 mL 0.100 mol·L－1盐酸，pH＝3.52 ④ 向①中加入20.00 mL 0.100 mol·L－1CaCl2溶液，出现白色沉淀 下列说法正确的是(　　) A．实验①溶液中：＝10－4.21 B．实验②反应所得溶液中：c(K＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O) C．实验③反应所得溶液中：c(C2O)<c(H2C2O4) D.实验④所得上层清液中：c(Ca2＋)·c(C2O)<Ksp(CaC2O4) 解析：选A。由题干信息可知，25 ℃时H2C2O4的Ka1＝10－1.22，Ka2＝10－4.19，则可知C2O的水解平衡常数为：Kh1＝＝＝10－9.81，Kh2＝＝＝10－12.78。实验①溶液中pH＝8.4，c(OH－)＝10－5.6 mol/L，则＝10－4.21，A正确；实验②反应所得溶液中：根据电荷守恒可知，c(K＋)＋c(H＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(Cl－)＋c(OH－)，pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(Cl－)，B错误；向①准确加入10.00 mL 0.100 mol·L－1 盐酸，混合后K2C2O4与HCl 1∶1反应生成KHC2O4，此时溶液pH＝3.52，说明HC2O的电离大于水解，故实验③反应所得溶液中：c(C2O)＞c(H2C2O4)，C错误；实验④所得上层清液中达到溶解平衡，故c(Ca2＋)·c(C2O)＝Ksp(CaC2O4)，D错误。 二、非选择题(共2题，共30分) 11．(13分)(1)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液pH如下： 溶质 NaClO Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 pH 10.3 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是____________(填字母) 。(2分) a．H2CO3　　b．H2SO3　　c．H2SiO3 六种溶液中，水的电离程度最小的是________(填化学式)。(2分) (2)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因：________________________________________________________________________。(3分) (3)欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入的上表中的物质是____________(填化学式)，用化学平衡移动的原理解释其原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(6分) 解析：(1)NaHCO3溶液显碱性，则HCO的水解程度大于其电离程度，NaHSO3溶液显酸性，则HSO的电离程度大于其水解程度，故H2SO3酸性比H2CO3的酸性强，等浓度的Na2SiO3溶液的碱性比NaHCO3的碱性强，弱酸越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，其对应的强碱弱酸盐碱性越强，故碳酸的酸性比硅酸的酸性强，故常温下，相同物质的量浓度的稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是bac。六种溶液中，NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3、Na2SO3的溶液显碱性，均发生水解，促进水的电离，而NaHSO3溶液显酸性，HSO的电离程度大于其水解程度，抑制水的电离，则水的电离程度最小的是NaHSO3溶液。 答案：(1)bac　NaHSO3 (2)CO＋H2O⇌HCO＋OH－、HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－ (3)NaHCO3(或NaClO)　因为Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，加入NaHCO3(或NaClO)可消耗H＋，平衡向正反应方向移动，从而使溶液中次氯酸的浓度增大 12．(17分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。(4分) (2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH)。(2分) (3)如图1所示是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。 ①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(5分) ②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。(2分) (4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________________________________________________。 (4分) 解析：(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H＋同样抑制NH水解，但HSO电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。②根据电荷守恒，可以求出2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)≈10－3 mol·L－1 [c(OH－)太小，可忽略]。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完电离出的H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大，b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na＋)＝c(SO)，b点时c(Na＋)＞c(SO)，又根据电荷守恒c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)，且c(H＋)＝c(OH－)，可以得出c(SO)＞c(NH)，故c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)。 答案：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)小于 (3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小　 ②10－3 mol·L－1 (4)a　c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋) 学科网（北京）股份有限公司 $$