课下巩固精练卷(6) 物质的量 气体摩尔体积(Word练习)-【正禾一本通】2025年高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版2019 单选版）

[课下巩固精练卷(六)]　物质的量　气体摩尔体积 知识点 题目难易程度 较易 中档 较难 物质的量、摩尔质量 1、2、4 3、8, 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 4 5、6、7、9、11 12 综合考查 10 13 一、选择题(每题5分，共11题，共55分) 1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM 2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　) A．臭氧的摩尔质量是48 g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 D．1 mol臭氧中含有的电子总数为18×6.02×1023 解析：选C。A项，摩尔质量的单位应为g·mol－1；B项，V(O2)∶V(O3)＝∶＝3∶2；D项，电子总数应为24×6.02×1023。 2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼分子的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 解析：选B。偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1，A错误；6.02×1023个偏二甲肼分子约为1 mol，其质量约为60 g，B正确；6 g偏二甲肼的物质的量为＝0.1 mol，含有的分子数为0.1NA，D错误。 3．标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为(　　) A．22.4(m＋n) B．22.4×6.02×1023(m＋n) C． D．m＋n 解析：选A。标准状况下22.4 L气体所含有的分子为1 mol，1 L气体中所含有的气体分子数为(m＋n)，则＝，可知阿伏加德罗常数NA可近似表示为22.4(m＋n)。 4．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积的说法正确的是(　　) A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D．标准状况下，22.4 L乙烷、丙烷的混合气体，所含的分子数为NA 解析：选D。没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，A错误；气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L·mol－1”或“m3·mol－1”，另外未指明气体所处的温度和压强，H2的气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol－1，B错误；在标准状况下，水为液态，C错误。 5．(人教必修第一册P61T2)瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为(　　) A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1 解析：选B。设CH4的质量为m g，则O2的质量为4m g，二者的物质的量之比为n(CH4)∶n(O2)＝∶＝1∶2，二者的物质的量之比等于其体积之比。 6．(2023·广东梅州期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA B．常温常压下14 g N2与CO组成的混合气体含有的原子数为NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为2NA D．标准状况下，16 g O2的体积为11.2 L 解析：选A。SO3在标准状况下不是气体，不能使用Vm计算11.2 L SO3中含有的原子数，A错误； N2与CO的摩尔质量均为28 g/mol，所以14 g N2和CO的混合气体的物质的量为＝0.5 mol，N2和CO均为双原子分子，所以0.5 mol N2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA，B正确；标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，11.2 L甲烷与乙烯的混合气体的总物质的量为＝0.5 mol，甲烷的分子式为CH4，乙烯的分子式为C2H4，一个分子均含有4个氢原子，因此0.5 mol CH4与C2H4的混合物中含有2 mol H，含有的氢原子数为2NA，C正确；标准状况下，16 g O2的物质的量为＝0.5 mol，体积为0.5 mol×22.4 L/mol＝11.2 L，D正确。 7．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　) A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1∶1 D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1 解析：选D。同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据ρ＝知，其密度相同，故A项正确；根据m＝nM知，二者的相对分子质量为1∶1，故B项正确；根据pV＝nRT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C项正确；等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D项错误。 8．在150 ℃时碳酸铵受热可完全分解，其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的(　　) A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．32倍 解析：选C。150 ℃时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为(NH4)2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。根据元素守恒定律，反应前1 mol即96 g碳酸铵受热完全分解，则反应后所生成的混合气体的质量应为96 g。所以，反应后生成的混合气体的摩尔质量M(混)＝＝＝24 g·mol－1，根据同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，则有＝＝＝12。 9．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是(　　) A．物质的量：n(X)<n(CO2)<n(Y) B．分子数目：N(X)＝N(Y) C．气体的体积：V(X)＝V(Y) D．摩尔质量：M(X)＝M(Y) 解析：选A。当隔板静止时，表示隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等。题目中通入的三种气体的质量相等，所以X、Y物质的量一定相等，选项A错误；X、Y物质的量一定相等，即分子数相等，选项B正确；X、Y物质的量一定相等，同温同压下体积一定相等，选项C正确；气体X、Y的摩尔质量相等，选项D正确。 10．(2023·广东惠州一模)我国科学家利用CO2为原料人工合成淀粉，合成过程中发生反应：CH3OH＋O2HCHO＋H2O2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　) A．17 g H2O2分子中含有σ键数目为1.5NA B．标准状况下，22.4 L CH3OH中含有的羟基数为NA C．反应过程中HCHO为还原产物 D．1 mol O2参与反应转移电子数为4NA 解析：选A。17 g H2O2的物质的量为0.5 mol，每个分子含有3个σ键，故17 g过氧化氢分子中含有σ键数目为1.5NA，A正确；标准状况下甲醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B错误；该反应中氧气为氧化剂，甲醇为还原剂，甲醛为氧化产物，C错误；该反应中1 mol氧气参与反应转移2 mol电子，D错误。 11．(2023·湖南名校二模联考)t ℃时，在密闭容器的两个区域中分别充入了H2S和SO2，容器中的隔板固定在1处，充入1 mol SO2气体后，无摩擦且可滑动的活塞位于3处(如图所示)，抽出隔板后，在密闭容器里反生反应：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)，充分反应后容器内的压强为零(不考虑S、H2O所占的体积及水蒸气产生的压强)，下列说法不正确的是(　　) A．密闭容器内充入气体的物质的量之比为n(H2S)∶n(SO2)＝2∶1 B．隔板左室与右室气体的密度之比为ρ(H2S)∶ρ(SO2)＝17∶32 C．抽出隔板后，活塞先向右移动而后不断向左移动直到反应停止 D．抽出隔板后，充分反应后氧化产物比还原产物的质量多32 g 解析：选B。根据充分反应后容器内的压强为零，说明反应物恰好完全反应，故硫化氢和二氧化硫的物质的量之比为2∶1，充入1 mol SO2气体，则硫化氢的物质的量为2 mol，A正确；ρ＝，由A推出两者物质的量之比为2∶1，摩尔质量之比是34∶64，体积之比根据图像判断是1∶2，代入公式中得出ρ(H2S)：ρ(SO2)＝17∶8，B错误；抽出隔板后，容器内压强增大，活塞向右移动，随着反应进行，气体的量减小导致容器压强减小，充分反应后容器内压强为0，体积为0，C正确；充分反应后氧化产物比还原产物多1 mol S，故质量是32 g，D正确。 二、非选择题(共2题，共20分) 12．(8分)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。 (1)甲室中气体的物质的量为________mol。(2分) (2)甲室中气体的质量为________g。(2分) (3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为______________________。(2分) (4)经过查资料知道HCl＋NH3===NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“______”处(填数字)。(2分) 解析：(1)相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲室中气体的物质的量为＝1 mol。(2)乙室中HCl气体的质量为0.6 mol×36.5 g·mol－1＝21.9 g，则甲室中气体的质量为21.9 g－10.9 g＝11 g。(3)甲室中气体的物质的量为1 mol，质量为11 g，平均摩尔质量为＝11 g·mol－1，则甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为11。(4)设甲室中氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为x＋y＝1 mol，17 g·mol－1×x＋2 g·mol－1×y＝11 g，可得x＝0.6 mol、y＝0.4 mol；如果将隔板a去掉，0.6 mol HCl与0.6 mol NH3恰好完全反应生成氯化铵固体，剩余H2的物质的量为0.4 mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以隔板b将会左移至刻度“2”处。 答案： (1)1　(2)11　(3)11　(4)2 13．(12分)某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。 Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。 (1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。(2分) (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因： ________________________________________________________________________。(2分) (3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于 ________________________________________________________________________。(2分) (4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：________(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由： ________________________________________________________________________。(3分) Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后，认为稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。实验中准确测定出4个数据，如下表所示： 实验前 实验后 铝铜合金质量/g m1 m2 量液管(C)中液体体积/mL V1 V2 (注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方) 利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积Vm＝________________________________________________________________________。(3分) 解析：Ⅰ.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内压强增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。(4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。 Ⅱ.2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 　2 mol　　　　　　　　3 mol 　 mol　　 mol Vm＝ L·mol－1。 答案：Ⅰ.(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ (2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大 (3)收集到的水的体积 (4)没有　相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等 Ⅱ. 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