题型3 溶解度-【秒杀中考】2024年安徽中考化学试题汇编

题型三 溶解度 类型1表格类 温度/℃ 10 20 30 60 1.(2016·安微)高氯酸钾(KC10,)可用作 KNO, 20.9 31.6 45.8 110 溶解度/g 火箭推进剂，其溶解度如下表所示。下列 NH, 70 56 44.5 20 说法正确的是 A.两种物质的溶解度均随温度的升高而 温度/℃ 20 40 60 80 增大 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 B.20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量 A.高氯酸钾的溶解度随温度的升高而减小 分数为31.6% B.20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水可 C.60℃的KN0,饱和溶液降温至30℃， 配制2%的溶液 有晶体析出 C.60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的 D.NH,的溶解度与压强大小无关 质量分数是7.3% 4.NaCl和KNO,在不同温度时的溶解度如 D.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃ 下表所示。下列说法错误的是 有结晶现象 温度/℃ 0 20 40 60 2.(2022·德阳)NaOH是常见的碱.其在不 NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.637.3 同温度下的溶解度如下表所示。下列说 KNO3的溶解度/g13.3 31.6 63.9 110 法正确的是 A.20℃时，100g水中最多能溶解36.0g 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl 溶解度/g 42 109 129 174 314 B.40℃时，KNO,饱和溶液的溶质质量分 A.20℃时，200g水中能溶解218gNa0H 数小于63.9% B.NaOH的溶解度随温度的升高而减小 C.NaCl中混有少量KNO3可用降温结晶 C.将40℃的NaOH饱和溶液升温至60℃， 的方法提取NaCl 其质量分数增大 D.其他条件不变，升温可将KNO,饱和溶 D.将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃， 液变为不饱和溶液 析出品体205g 5.(2022·北部湾)固体甲、乙、丙在不同温 3.(2019·安徽)压强为101kPa下，硝酸钾 度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液 和氨气在不同温度下的溶解度如表所示。 中析出的晶体都不含结晶水。下列说法 下列说法正确的是 正确的是 9 7.(2022·苏州)碳酸钠的溶解度曲线如图 温度/℃ 0 20 40 60 80 所示。下列说法正确的是 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 溶解 ↑溶保度/g 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 50 度/g 40 丙 13.331.6 63.9 110 169 30 20 A.固体甲的溶解度随温度的升高而增大 10 B.20℃时，丙溶液中溶质和溶剂的质量 0102030405060温度/ 比为31.6：100 第7题图 C.分别将相同质量的乙、丙饱和溶液由 A.碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 60℃降温至20℃，溶质质量大小： B.将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃， 丙>乙 溶质质量分数不变 D.分别将相同质量的甲、丙饱和溶液由 C.30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中， 60℃降温至20℃，溶剂质量大小： 所得溶液的质量为75g 甲>丙 D.40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量 类型2溶解度曲线类 分数为50% 6.(2022·内江)我国航天员王亚平在太空 8.(2015·安徽)甲、乙两种物质的溶解度曲 演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠 线如图所示。下列说法正确的是() 溶液。如图所示的是醋酸钠的溶解度曲 1溶解度g 甲 50 线，下列说法正确的是 ↑溶解度g 44温度元 65.6 36.2 第8题图 01020304050温1度/元 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 第6题图 B.两种物质的溶解度都随温度的升高而 A.常温下，醋酸钠属于微溶物质 增大 B.图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱 C.t℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质 和的 质量分数相等 C.40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量 D.,℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数 分数是65.6% 为50% D.将A点的饱和溶液降温至20℃，溶质 9.(2017·安徼)地球深处的水处于超临界 质量分数增大 状态，称为超临界水。如图所示的是某压 10 强下CaCl,和NaCl在超临界水中的溶解 类型3溶液综合类（包含溶解度的误差分析） 度曲线。该压强下，下列说法正确的是 11.20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水 中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列 t溶鲜度/g 说法正确的是 0.081 A.20℃时，氯化钠的溶解度为36g 0.06 0.04-- B.该溶液不能继续溶解硝酸钾固体 NaCl 0.02 C.所得氯化钠溶液的质量为140g -Cacl, 30 400450500 温度/℃ D.将该溶液倒出一半，则溶质质量分数 第9题图 改变 A.在超临界水中，NaCl的溶解度大于 12.(2022·烟台)实验室用固体氯化钠配制 CaCl2的溶解度 50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶 B.在超临界水中，两种物质的溶解度都随 液。下列说法正确的是 () 温度的升高而增大 A.所需固体氯化钠的质量是8.0g C.450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度 B.固体氯化钠可以直接放在托盘天平的 为0.04g 左盘上称量 D.450℃时，可得到0.04%的CaCl,的超 C.溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能 临界水溶液 增大氯化钠的溶解度 10.如图所示的是甲、乙、丙三种固体物质的 D.用量筒量取42mL水时，若仰视读数， 溶解度曲线。下列说法正确的是( 则会导致配制溶液的溶质质量分数 +溶胖度g 偏大 13.(2022·成都)根据图示实验和溶解度 表，下列说法正确的是 ( 加人物 加热至 慎温蕊 20 质n0g 60℃ 发5水 温度元 20g水 正百 泛 第10题图 第13题图 A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶液的溶质 温度/℃ 0 40 60 80 质量分数相等 NaCl 35.7 36.6 37.3 38.4 B.t,℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液 溶解度/g 中，溶质甲的质量最大 KNO, 13.3 63.9 110 169 C.甲物质中混有少量乙物质时，宜采用 A.若a是NaCl,则③中的溶液是不饱和 降温结晶的方法提纯甲 溶液 D.将3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶 B.若a是NaCl,则④中溶质的质量分数 液降温至，℃时，只有丙溶液仍是饱 约为27.2% 和溶液 C.若a是KNO,,则③到④溶液由不饱和 11 转化为饱和 15.在某次化学实验操作考试中，小阳同学 D.实验证明溶液是否饱和与温度、溶质 抽到的考题是“配制50g溶质质量分数 的量和溶剂的种类有关 为6%的氯化钠溶液”，小阳同学的实验 14.(2022·连云港)KCl和KNO的溶解度 操作与目的分析均正确的一组是( (见下表)和溶解度曲线（见下图）。下 选项 实验操作 目的分析 列说法正确的是 ( 称取氯化钠时，在两边 十溶度g 甲 A 托盘上各放一张相同的 整洁美观 纸张 称取氯化钠时，将剩余 B 节约药品 ,温度/ 的氯化钠放回原瓶 第14题图 量取水时，视线与量筒 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 C 内凹液面的最低处保持 准确读数 溶解KN013.320.931.645.863.985.5110 水平 度/gKC127.631.034.037.040.042.645.5 增大氯化 溶解氯化钠时，用玻璃 D 钠的溶解 A.曲线甲代表KCl的溶解度曲线 棒搅拌 度 B.40℃时，KNO,饱和溶液中KNO,的质 量分数为63.9% C.11的值在20~30 D.将t℃时甲、乙的饱和溶液升温至 1,℃，溶液中溶质的质量分数：甲>乙 -1214.B【解析】本题主要考查对知识点的归纳 B.20℃时，高氯酸钾的溶解度为1.68g,在 分析。 98g水中2g高氯酸钾不能完全溶解，配制饱 A.酸溶液中都含有相同的H,H可以表现 和溶液的溶质的质量分数小于2%，故B错误； 出相同的化学性质，所以酸具有相似的化学性 溶解度 质，故A正确，不符合题意； C,饱和溶流溶质的质量分数三10+深解度× B.碱能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚 100%,60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g,其 酞溶液变红的不一定是碱，还可能是溶液显碱 7.3g一× 饱和溶液中溶质的质量分数是100g+7.3g 性的盐，如碳酸钠，故B错误，符合题意； 100%≈6.8%<7.3%，故C错误； C.将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s D.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃，因 后取出，可观察到外焰处火柴梗变黑最明显， 溶解度减小，会有结晶现象，故D正确。故 焰心处火柴梗变黑不明显，从而探究火焰哪层 选D。 温度最高，故C正确，不符合题意； 2.A【解析】本题主要考查溶解度表格 D.可燃性气体逼明火易发生爆炸，为防止发 A.20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g,故此时 生爆炸，加油站要严禁烟火，故D正确，不符合 200g水中最多能溶解218g氢氧化钠，故A 题意。故选B 正确： 15.A【解析】本题主要考查知识点的归纳总结。 B.分析表格数据可知，氢氧化钠的溶解度随温 A,利用洗涤剂的乳化作用可除去衣服上的油 度的升高而增大，故B错误： 污，生活中将水煮沸可除去水中的可溶性钙镁 C.将40℃的NaOH饱和溶液升温至60℃，氢 化合物从而使硬水软化，故A正确： 氧化钠的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和， B.水是生命之源，是六大营养素中的一种，缺 但溶质质量分数不变，故C错误； 乏维生素A易患夜盲症，易患坏血病是缺乏维 D.将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，氢 生素C,故B错误； 氧化钠的溶解度减小，溶液由饱和变为过饱和， C.可燃性气体中混有空气点燃会发生爆炸， 部分氢氧化钠以晶体形式析出，未确定溶液质 故点燃前必须先验纯，工业用盐中毒是由亚硝 量，不能计算晶体质量，故D错误。故选A。 酸纳引起的，氯化钠是食盐的主要成分，可以 3.C【解析】本题主要考查溶解度及影响物质溶 用作调味品，故C错误： 解性的因素。 D.铜、铁合金属于金属材料，棉花、羊毛属于 A.由表中数据可知，KNO的溶解度随温度的 天然材料，故D错误。故选A。 升高而增大，NH,的溶解度随温度的升高而减 题型三溶解度 小，故A错误： B.20℃时，KN03的溶解度是3L.6g,饱和溶液 快速对答案 5 6 7 10 中溶质的质量分教为1036g 31.6g,—×100%≈ 24%,故B错误； C.由于KNO3的溶解度随温度的升高而增大， 5 所以60℃的KN0,饱和溶液降温至30℃，有晶 体析出，故C正确： D.NH是气体，NH3的溶解度随压强的增大而 类型1表格类 增大，故D错误。故选C。 1.D【解析】本题主要考查溶解度表格。 4.C【解析】本题主要考查溶解度表格。 A.由题中信息可知，高氯酸钾的溶解度随温度 A.20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,100g水 的升高而增大，故A错误： 中最多能溶解36.0g氯化钠，故A正确，不符 62 合题意； A.由图可知，碳酸钠的溶解度先随温度的升高 B.40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g,饱和溶 而增大，40℃后又随温度的升高而减小，故A 液的溶质质量分数为 63.9g。×100%= 错误； 100g+63.9g B.将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，碳 39.0%<63.9%,故B正确，不符合题意： 酸钠的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶 C.分析表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度 质质量分数不变，故B正确： 影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故 C.30℃时，碳酸钠的溶解度为40g,故将25g 氯化钠中混有少量硝酸钾可用蒸发结晶的方法 碳酸钠加入50g水中，最多可溶解20g碳酸 提取氯化钠，故C错误，符合题意； 钠，所得溶液的质量为70g,故C错误； D.分析表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度 D.40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 的升高而增大，故其他条件不变，升温可使硝酸 40g 钾饱和溶液变为不饱和溶液，故D正确，不符 0×100%=28.6%,故D错误。故 100g+40g 合题意。故选C。 选B。 5.D【解析】本题主要考查溶解度表格。 8.B【解析】本題主要考查溶解度曲线。 A,分析表格数据可知，固体甲的溶解度随温度 A.在同一温度下才能比较不同物质的溶解度 的升高而减小，故A错误： 的大小，故A错误； B.未指明溶液是否饱和，不能计算溶液中溶质 B.由图可知，两种物质的溶解度都随温度的升 和溶液的质量，故B错误； 高而增大，故B正确； C.60℃时，丙的溶解度比乙的溶解度大，相同 C.t℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质 质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量 质量分数相等，故C错误： 多，降温至20℃，都有晶体析出，溶液仍为饱 D.t2℃时，甲的溶解度为50g,甲的饱和溶液的 和，由于乙中溶剂多，且乙的溶解度比丙的溶解 50g×100%≈33.3%， 度大，故此时溶质质量大小：乙>丙，故C错误： 溶质质量分数=100g+50g D.60℃时，丙的溶解度比甲的溶解度大，相同 故D错误。故选B。 质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含溶剂的质量 9.C【解析】本题主要考查溶解度曲线。 多，降温至20℃，溶剂质量不变，故此时溶剂质 A.比较物质的溶解度时要指明温度，不同温度 量大小：甲>丙，故D正确。故选D。 下物质的溶解度不同，故A错误； 类型2溶解度曲线类 B.由溶解度曲线可知，在超临界水中，两种物 6.B【解析】本题主要考查溶解度曲线 质的溶解度都随温度的升高而减小，故B错误； A.由图可知，常温下，醋酸钠的溶解度>10g, C.由溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界 属于易溶物质，故A错误： 水中的溶解度为0.04g,故C正确； B.图中P点在溶解度曲线下方，表示酷酸钠的 D.450℃时，CaCl2的溶解度小于0.04吕，不可 质量未达到最大质量，所表示的醋酸钠溶液是 能得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液，故D 不饱和的，故B正确： 错误。故选C。 C.40℃时，醋酸钠的溶解度为65.6g,饱和醋 10.C【解析】本题主要考查溶解度曲线。 酸钠溶液的溶质质量分数为100g+65.6g 65.6g A.2℃时，甲、乙的溶解度相等，所以甲、乙两 种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，未 100%≈39.6%，故C错误： 指明溶液是否饱和，不能比较溶液的溶质质量 D.将A,点的饱和溶液降温至20℃时，醋酸钠 分数，故A错误 的溶解度减小，溶液仍为饱和，但溶质质量分数 B.1,℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为 减小，故D错误。故选B。 丙>乙>甲，则三种物质的饱和溶液中，溶质 7.B【解析】本题主要考查溶解度曲线。 丙的质量分数最大，故B错误； 63 C.甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙 B.若a是氯化钠，60℃恒温蒸发5g水，则④ 物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质中 中溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数为 混有少量乙物质时，宜采用降温结晶的方法提 37.3g,×100%≈27.2%，故B正确： 纯甲，故C正确； 100g+37.3g D.甲、乙物质的溶解度均随温度的降低而减 C.若a是硝酸钾，60℃时硝酸钾的溶解度为 小，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，将 110g,故20g水中最多能溶解22g硝酸钾，则 3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 ③中10g硝酸钾全部溶解，是不饱和溶液，恒 温蒸发5g水，15g水中最多能溶解16.5g硝 七℃，甲、乙物质的溶液中有晶体析出，仍为饱 酸钾，故④中溶液仍为不饱和溶液，故C错误： 和溶液，丙溶液无晶体析出，为不饱和溶液，故 D.实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量 D错误。故选C。 和溶剂的量有关，无法证明与溶剂的种类的关 类型3溶液综合类（包含溶解度的误差分析） 系，故D错误。故选B 11.A【解析】本题主要考查溶液与溶解度。 14.C【解析】本题主要考查溶解度表格和溶解 A.20℃时，100g水中最多溶解36g氣化纳， 度曲线 则该温度下氯化钠的溶解度为36g,故A A.分析表格数据可知，氯化钾的溶解度受温 正确； 度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化 B.氯化钠的饱和溶液能继续溶解硝酸钾固 影响较大，故曲线甲代表硝酸钾的溶解度曲 体，故B错误； 线，故A错误： C,溶液具有均一、稳定性，未溶解完的固体不 B.40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g,饱和溶 属于溶液的一部分，所得氯化钠溶液的质量为 63.9g。× 100g+36g=136g,故C错误： 液中硝酸钾的质量分数为100g+63.9g义 D.溶液具有均一、稳定性，溶液倒出一半，溶 100%≈39.0%<63.9%，故B错误； 质质量分数不变，故D错误。故选A C.分析表格数据可知，20℃时硝酸钾的溶解 12,A【解析】本题主要考查溶液的配制。 度小于氯化钾的溶解度，30℃时硝酸钾的溶 A.配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶 解度大于氯化钾的溶解度，故两者溶解度相同 液，所需固体氯化钠的质量是50g×16%= 的温度41的值在20~30，故C正确； D.1,℃时甲、乙的溶解度相等，饱和溶液中溶 8.0g,故A正确； 质质量分数甲=乙，将1℃时甲、乙的饱和溶 B.称量固体氯化钠时，应在两个托盘上各放 液升温至t2℃，甲、乙的溶解度均增大，溶液由 一张干净的大小相同的称量纸，然后将氯化钠 饱和变为不饱和，溶液中溶质的质量分数不 放在称量纸上称量，故B错误： 变，仍为甲=乙，故D错误。故选C。 C.溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能加快 15.C【解析】本题主要考查配制一定溶质质量 氯化钠的溶解速率，不能增大溶解度，故C 分数氯化钠溶液的实验操作。 错误； A.称取氯化钠时左右托盘各放一张称量纸， D.用量简量取水时，若仰视读数，则会导致实 是为了防止药品腐蚀托盘，故A错误： 际量取水的体积偏大，所配制溶液的溶质质量 B.称取氯化钠时，多取的氯化钠不能放入原 分数偏小，故D错误。故选A。 试剂瓶，应放入指定容器中，故B错误： 13.B【解析】本题主要考查分析溶液溶解过程 C.用量筒量取水时，视线应与量筒内凹液面 和溶解度表格 的最低处保持水平，确保准确读数，故C正确： A.若a是氯化钠，60℃时氯化钠的溶解度为 D.溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌只能加速 37.3g,故20g水中最多能溶解7.46g氯化 溶解，不能改变溶解度大小，固体物质的溶 钠，则③中10g氣化钠不能全部溶解，是饱和 解度受温度、溶剂种类的影响，故D错误。 溶液，故A错误： 故选C。 64