题型7 实验探究题-【秒杀中考】2024年安徽中考化学试题汇编

题型七 实验探究题 类型1物质成分的探究 【进行实验】 1.2021年12月9日,我国“天宫课堂”第一课 实验 实验操作 实验现象 实验结论 成功授课。某化学兴趣小组对其中的“泡腾 序号 片实验”很好奇,干是一起开展如下探究。 将一片维生 素C泡腾片 【查阅资料】①维生素C(C.H.0.)具有增 有大量气泡 I 放入装有水 产生 强机体抵抗力、预防和治疗坏血病等作 的试管中 用。某品牌维生素C泡腾片的主要成分 如图所示。 将带火星的 带火星的木 该气体中 III 木条伸入试 条没有复燃 不含02 管 :要成分 维生素C. 该气体中 碳酸氢铜。 将气体通入 潦清石灰水 檬 含有 III 潦清石灰水 变浑浊 (填化学 中 第1题图 式) ②檬酸为食用酸类,由碳、氢、氧三种元 【解释与结论】(4)丁同学认为由实验II 素组成,可增强体内正常代谢,20C时,其 不能确定该气体中不含0..理由是 2%水溶液的pH为2.1。 ③碳酸氢钟在医疗上是治疗胃酸过多的 药剂之一,写出该反应的化学方程式 同学们经过讨论,设计了更为严谨的实 验,最终证明了该气体中不含氧气。 【提出问题】维生素C泡腾片溶干水后产 (5)请你尝试从微粒变化的角度说一说该 生的气体是什么? 气体产生的原因: 【作出猜想】(1)甲同学认为产生的气体 中不可能含有C0和H.,因为从药品安全 角度考虑,H.易燃易爆,CC 【反思与评价】(6)维生素C泡腾片的保 (2)乙同学认为产生的气体也不可能含有 存注意事项是 N.,因为 (7)通过本次探究活动,同学们对檬酸 (3)丙同学认为该气体可能含有0。、C0 的用途也充满了兴趣,檬酸还可以用来 中的一种或两种。 (填字母)。 A.作碳酸饮料的添加剂 续表 B.作金属除锈剂 实验 实验操作 实验现象 分析与结论 C.清洗饮水机 序号 D.作锅炉除垢剂 另取一定量 一段时间 2.(2022·柳州改编)实验室贮存的条表 干燥的灰黑 后,试管中 无水疏酸 面有一层灰黑色的物质,用秒纸打磨后发 色物质于试 的灰黑色物 铜变为蓝 现送是一种银白色的金属。钱在空气中 管中,加热, 质变为白色,说明产 II 燃烧发出耀眼的白光,生成白色的氧化钱 将生成的气 色,无水疏物中一定 固体。某化学实验小组对美条表面的灰 体依次通过 酸铜变为蓝 有 无水疏酸铜 黑色物质产生了兴趣,并对其成分进行如 色,澄清石 和澄清石灰 下探究。 灰水变浑浊 水 【提出问题】钱条表面的灰黑色物质是什么 【结论与反思】(1)写出实验I中澄清石 【作出猜想】同学们根据空气的成分对钱 条表面的灰黑色物质提出以下猜想 灰水变浑浊的化学方程式: 猜想一:MgO 猜想二:MgCO.。 (2)根据实验I、II的现象和结论,可得出 猜想 猜想三:Mg(OH)。 是正确的。 猜想四:Mg(OH)CO。 (3)写出实验I中灰黑色物质受热分解的 实验小组的小军同学认为灰黑色物质是 化学方程式: 氧化钱,但是遭到了其他同学的一致反 对,理由是 【拓展与提升】条表面的灰黑色物质是钱 【设计实验】 与空气中的氧气。 共 实验 同作用,发生一系列化学反应形成的 实验操作 实验现象 分析与结论 序号 3.早在春秋战国时期,我国就开始生产和使 取一定量的 用铁器。某实验小组利用焦炭和Fe0.模 试管中固体 灰黑色物质 生成的气 溶解,有气 拟早期炼铁并检验可能的产物,实验装置 于试管中 泡产生。生 体是 如图所示。 滴加稀盐 成的气体使 Fe.0.和 焦 酸,将生成 澄清石灰水 的气体通入 变浑浊 澄清石灰水 第3题图 【查阅资料】①铁粉为黑色。常温下,Fe、 续表 Fe.O.可被磁铁吸引 设计 实验操作 实验现象 实验结论 ②PdCl,溶液可用于检验C0,原理是 思路 PdCl+CO+HO=Pd +CO +2HCl 取一定质量 ③FeO. 与疏酸反应:FeO. +4HsO. 的稀疏酸 (足量)放入 FeSO.+Fe(SO).+4H.0 固体完全 烧杯中,加溶解,产生 【实验现象】澄清石灰水变浑浊,PdCl.溶 定量 猜想一成 入5.6g黑 气泡,溶液 实验 液中产生黑色沉淀,玻璃管内的粉末全部 立 色固体,充增加的质 变成黑色。冷却后,用磁铁靠近黑色固 分反应后称量为g 体,黑色固体部分被吸引。 量溶液的质 (1)仪器A的名称是 量 (2)为了检验气体产物,装置从左到右的接 【归纳总结】根据实验结论和探究结果,C 口连接顺序为a→ 与Fe.0。反应的化学方程式为 (均填字母) (3)澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 4.(2022·河池)某校化学兴趣小组的同学 和老师一起整理实验台时,发现有一瓶未 【实验结论】反应生成C0和C0,磁铁上 盖瓶塞且失去标签的无色溶液,据老师回 的黑色固体可能是Fe、Fe.O。 忆:可能是Na.CO。溶液和NaOH溶液中 【作出猜想】磁铁上的黑色固体是什么? 的一种。于是同学们对这瓶溶液的成分 猜想一:Fe。 进行探究。 猜想二:FeO。 【提出问题】这瓶溶液的成分是什么? 猜想三:Fe和FeO。 【查阅资料】氢化和氢化纳的水溶液呈 【设计实验】 中性。 设计 实验操作 实验现象 实验结论 【设计实验】 思路 实验 实验 实验 实验 取少量黑色 方案 操作 现象 结论 固体于试管 固体完全 猜想 定性 取少量样品 中,加入足溶解,产生 于试管中 方案 不成立 实验 该溶液是 量稀疏酸, 气泡 1 滴加紫色石 NaOH溶液 充分反应 溶液 续表 5.某校化学实验室有一瓶装满生石灰的塑 实验 实验 实验 实验 料试剂瓶已经膨胀破裂,该校化学兴趣小 现象 方案 结论 操作 组的同学在化学老师的指导下,对该生石 灰取样开展了以下探究活动。 取少量样品 有气泡产 该溶液是 方案 【提出问题】该生石灰样品的成分是什么? 于试管中, 2 生 Na.CO.溶液 【作出猜想】生石灰样品的成分可能是 滴加稀盐酸 CaO、Ca(OH)、CaCO.中的一种或L种。 【交流讨论】(1)小李认为方案1的结论不 【设计实验】(1)兴趣小组设计如下实验 进行探究。 合理,理由是 实验 实验 实验 实验 序号 操作 现象 结论 (2)写出方案2中有气泡产生的化学方程 取样品于烧杯中 式: 烧杯 ① 加水溶解,用手 壁发 触摸烧杯外壁 【实验探究】老师指出方案2也不够严谨。 将①中液体过 经讨论后,小组同学按以下步骤进行实验; 滤,取少量滤液 ①取适量样品于试管中,加入过量氢化锣 溶液 ② 于试管中,向其 有Ca(OH). 溶液,充分反应后过滤,得到白色沉淀A 变红 中滴入 和滤液B。 ②向滤液B中滴加无色酸酣溶液,溶液变 取②中的少许滤 成红色。 迹于试管中,向 ③ 有CaCO. (3)加入过量氢化锣溶液的目的是 其中滴加足量稀 滤液B中的溶质为 盐酸 (填物质 【反思评价】(2)经过讨论,发现通过②不 名称)。 能得到样品中一定含有Ca(OH)。.理由是 【实验结论】这瓶溶液的原溶液是NaOH 溶液,且溶质已部分变质。 【拓展延伸】(4)取完药品后,应 (3)通过小组合作,最后得出样品中肯定 含有CaO和CaCO。,可能含有Ca(OH)。 (5)检验滤液B时,下列能代替无色酸酸 请写出生成CaCO。,的化学方程式 溶液的有 (填序号)。 ②铁丝 ①氧化铜 ③疏酸铁溶液 【应用交流】(4)生石灰要 保存。 【拓展延伸】(5)兴趣小组在实验室制取 续表 二氧化碳气体的发生装置中连接上压强 实验步骤 实验现象 实验结论 传感器(如图1所示),测得实验过程中试 第二步:另取少 管内气体压强的变化情况如图2所示。 量样品于试管 下列说法错误的是 (填字母)。 猜想 中,加入适量水 未见明显现象 A.ab段试管中液面逐渐上升 不成立 振荡,然后滴加 B.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 BaCl.溶液 C.c点的对应操作是打开弹策夹 压强传感器 C弹夹 第三步:向第二 猜想三不 步的试管中再 电脑 成立 滴加稀盐酸 图1 【得出结论】猜想一正确,写出第一步中发 1压/kPa 生反应的化学方程式 【反思交流】(1)如图所示的是某市售化 时间/s 肥(碳酸氛安)包装袋上的标签,依据标签 图2 第5题图 上的信息,推测碳酸氛按具有的性质是 6.(2022·赤峰)某农场有一袋标签已脱落 (写一点 的化肥,只知道它是NH.Cl、(NH)SO、 即可)。 NH.HCO、尿素[CO(NH.).]中的一种 碳酸氢钦 请你通过以下实验探究来确定它的成分。 化学式:NHHCO 【作出猜想】猜想一:该化肥是NHCl。 净重:50kg (填化 猜想二:该化肥是 含氢量:>16% 学式)。 注意事项:低温、密封 猜想三:该化肥是NH.HCO。。 防潮、防 猜想四:该化肥是CO(NH) 第6题图 【查阅资料】BaCl.溶液与碳酸氢安不发生 (2)化肥对提高农作物产量的作用重大 反应。 效果明显。关于化肥及其施用,下列说法 【进行实验】 正确的是 (填字母)。 实验步骤 实验现象 实验结论 A.硝酸钾是一种复合肥料 第一步:取少量 B. 为提高农作物的产量,施用化肥越多越好 有刺激性气味 猜想 样品在研钵中 不成立 的气体放出 C. 为增强肥效,将镂态氢肥和碱性肥料混 与熟石灰研磨 合施用 D. 不合理施用化肥会造成土壤、空气和水 【实验结论】对比四条曲线,进行分析。 源等环境污染 (1)FeCl。溶液、CuSO. 溶液对H.0.的分 类型2“影响因素”类及“条件”类探究 解 (选填“有”或“无”)催化作用。 7.(2022·黄石)某化学兴趣小组在学习0 (2)写出实验中催化效果最优的H.0。分 制备时,对MnO。作催化剂加快过氧化氢 解的化学方程式: 分解产生了兴趣,他们提出疑问:其他物 (3)第1组实验的目的是 质能否对过氧化氢的分解速率产生影响? (4)兴趣小组不加催化剂,在不同温度下, 【查阅资料】影响化学反应速率的因素有 用不同浓度的H.0。进行实验,记录实验 很多,如使用催化剂、改变温度、改变反应 现象如下表所示: 物的浓度等。 H.02 温度 【实验探究】兴趣小组按图1组装,在室温 50C 的浓度 60C 70C 下分别进行了四组实验,并用0,传感器 5% 无明显气泡 无明显气泡 极少量气泡 测定实验过程中0。含量的变化情况,得 10% 无明显气泡 无明显气泡 少量气泡 到如图2所示的曲线。 15% 无明显气泡 少量气泡 较多气泡 据此可得出结论:升高温度或 ^ (选填“增大”或“减小”)反应物的浓度可 加快H0.的分解。 圈1 (5)实验需要30g质量分数为10%的过 t0含量 氧化氢,可用15%的过氧化氢加 g 35% no. 蒸水配制。 30% 25% 8.某研究性学习小组在实验室进行C0。制 20% 12 -不加化刻 取及其性质的验证实验。为了探究影响 051015202530354045505560657075时间/ .,,11 碳酸与盐酸反应速率的因素,进行了如 图2 下探究。 第7题图 【提出问题】碳酸与盐酸反应的快慢与 组别 试剂 哪些因素有关呢? 第1组 2mL5%H.0 【作出猜想】猜想一:与碳酸的形状有关。 第2组 2mL5%H.O.+3滴FeCl.溶液 猜想二:与盐酸的浓度有关。 第3组 2mL5%H.0.+3滴CuSO.溶液 【设计实验】小组同学将50mL盐酸和1g 第4组 2mL5%H.O.+少量MnO.粉末 碳酸反应的实验数据记录如表所示 反应前 反应后 碳酸 2H.PO.,请写出P.O. 与NaOH溶液反应 实验碳酸盐酸的 溶液的 溶液的 消失的 的化学方程式 序号的形状 浓度 温度/C温度/C时间/ ① 20 40 颗粒状0.8% 200 (3)图3中“水火相容”的壮观景象给我们 30 ②粉末状? ② 20 40 启示,灭火时应选择合适的方法,下列处 20 ③ 40 120 理方式正确的是 颗粒状1.0% (填字母)。 ④ 20 40 颗粒状1.2% 90 A.油锅着火:用水浇灭 ,能 B.室内起火:打开门窗 (1)实验②盐酸的浓度应为 与实验①形成对比实验。 C. 图书馆内图书起火:用二氧化碳灭火器 (2)实验①和实验②表明 (4)“纸火锅”是用纸来代替铁锅,纸不会 对反应速率有影响,能验证猜想二的 燃烧的原因是 一组实验序号是 (5)经上述实验探究,请预测白磷在实验 室的保存方法: (3)小组同学用收集到的CO。进行性质的 验证,他们将收集到的气体通入澄清石灰 10.某同学发现自己眼镜框中铜制部位表面 水,澄清石灰水变 有绿色的铜锈,他联想到探究铁生锈条 0 (4)为减少C0。对环境的影响,有同学建 件的实验,决定采用控制变量法探究铜 议用氢氧化钟溶液来吸收多余的C0。.该 生锈的原因,请你一起探究。 反应的化学方程式为 【提出问题】铜生锈的原因是什么? 【查阅资料】铜锈俗称铜绿,主要成分是 9. 如图所示的是探究燃烧的条件的实验装 Cu(OH)CO。 置。已知白磷有毒,且燃烧时产生的PO 【作出猜想】根据查阅的资料猜测:铜生 对环境有污染。 锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳 浸有:OH 溶液的棉花 共同作用的结果,理由是 红磷 可 80C 图1 图2 图3 第9题图 (1)对比图1中铜片上的白磷和热水中的 白磷的现象,说明燃烧的条件之一是。 (2)图2和图1相比,图2的优点是 【设计与实验】他仿照探究铁生锈条件的 已知PO+3HO 实验,设计并进行了如下四个实验(说 2: 明:实验中用到的蒸水均已煮沸过目 类型3 教材实验综合拓展类探究 铜片已打磨干净)。 11.(2022·南通改编)某化学兴趣小组对课 实验 实验 实验 本实验“测定空气中氧气的含量”实验完 编号 装置 现象 毕后集气瓶中是否还含有氧气产生怀 干燥 疑,干是设计了如图1所示的装置来探 的空 铜片 气 究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化 不生锈 情况。 二氧 燃烧t 化碳 铜片 二 压强传感器 不生锈 [氧气浓度传感 温度传感器 2短 #红路 铜片 四预平底烧 氛氧 白醉 三 .o./Mno. 1 热水 溶液 图1 铜片 0.含量 四 生锈 20 15 在实验三中,控制的因素是 50 制取氧气的方法与加热高 酸钾制取氧 1.7% E 200 0 400时问/s 气的方法相比,具有的优点是 图2 (写一点即 第11题图 可)。铜生成铜绿的化学方程式为 【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底 烧瓶内燃烧熄灭后,容器中是否有氧气 【实验结论】猜想正确 剩余? 【反思与提高】(1)生活中你会发现厨房 【作出猜想】猜想一:有氧气剩余。 中的铁锅与水接触的部分最容易生锈 猜想二:无氧气剩余 切开的苹果不久后变成咖啡色,好像生 【实验验证】该小组同学按图1组装好实 了“锈”。这些物质“生锈”除了与水有 验装置,利用高能激光笔照射燃烧匙上 关外,都与 (填物质名称)有关。 的红磷,红磷燃烧直至熄灭。待装置完 (2)请你提出一条延长食品保质期的建 全冷却后,将装有白磷的燃烧匙提出水 议: 面,再次用高能激光笔照射,白磷居然也 被点燃。 (3)要除去眼镜框表面的铜绿,应选用的 (1)激光笔的作用是 药品是 (写一种即可)。 (2)红磷燃烧的产物与瓶底的热水发生 29 化合反应生成磷酸(H.PO),反应的化学 反应的化学方程式为 方程式为 ,反应前后天平的 【实验结论】(3)根据上述实验现象,得 示数不变,但溶液颜色变化不明显。 正确。 出的结论是猜想 (2)小东想既能验证质量守恒定律,又能 (4)课本上用红磷燃烧的方法 更快地观察到溶液颜色的变化,提出了 (选填“能”或“不能”)精确地测定空气 以下猜想。 中氧气的含量,理由是 【作出猜想】猜想一:增大疏酸铜溶液的 浓度。 【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实 猜想二:用更活泼的金属铛代替铁钉。 验到最后装置冷却后的整个实验过程 【实验验证】小东将以上实验进行了如下 中,用传感器测量的容器内氧气浓度变 改进: 化的曲线图 实验内容 实验现象 (5)在图2中 (选填“A”“B”“C” ①1h后溶液颜色几 实 “D”或“E”)点时红磷燃烧熄灭。白磷开 烧杯中换成饱 乎不变 始燃烧至燃烧结束对应的曲线为 和疏酸铜溶液 ②天平的示数不变 1 (用图2中的字母表示)段。 ③铁钉表面有变化 【反思与评价】(6)兴趣小组分析对比曲 球指 ①溶液颜色明显变浅 线BC段和DE段,得出了不同物质燃烧 铁钉换成铲粒 ②天平的示数减小 需要的氧气浓度不一样的结论。同学们 ③锭粒表面有变化 由此联想到课本上的一个实验: 【实验分析】①从以上现象分析,两个猜 (填物质名称)在空气中不能点燃,但在 想都不合适,其中按猜想 (选填 氧气中能点燃并剧烈燃烧 “一”或“二”)进行的实验能够验证质量 12.化学规律建立在实验基础之上,质量守 守恒定律。 恒定律可以用许多化学实验加以验证。 ②实验1中溶液颜色几乎不变的原因可 能是 (填字母)。 铁 疏酸铜 溶液 A.铁与饱和疏酸铜溶液不反应 xxx B.铁表面形成了一层氧化膜,阻止了反 图1 图2 应的进一步进行 第12题图 C.生成的铜快速沉积在铁表面,阻止了 (1)小东同学按照课本上的实验进行验 反应的进一步进行 证(如图1所示)。一段时间后,可以观 D.水也参与了该反应,但饱和疏酸铜溶 察到铁钉表面出现 液中的水太少 ③实验2虽然很快观察到溶液颜色的变 实验操作 实验现象 实验结论 化,但出现了反应后总质量减小的情况。 小明取少量该溶液 猜想 老师提醒小东,疏酸铜溶液呈酸性,所以 于试管中,滴加2~3 溶液不变色 成立 总质量减小的原因可能是 滴无色舫酣溶液 小红取少量该溶液 先无明显现 猜想二 于试管中,逐滴加 (3)小东通过反复实验和探究得出结论 象,后出现 成立 向实验1的饱和梳酸铜溶液中加入等体 人氢氧化钢溶液 积的水,将实验2中的烧杯换成如图2 【交流讨论】同学们认为小明的实验结论 所示的装置,均能达到实验目的.但该装 不正确,理由是 置中缺少一种物品,请你在图2中画出。 13.(2022·湘潭节选)同学们在学习“化学 【实验反思】分析反应后溶液中溶质的成 反应中的能量变化”时,进行了如下探穷 分时,除要考虑生成物外,还需考虑反应 实验。 物是否过量。 14.某学习小组对铁锈蚀进行探究。 一蒸水 过一稀盐酸 的棉花 无氧蒸水 1短 _ ,配制的饱和 蒸水 氧化。1 朕条一 aCl溶液 。 B C D 实验乙 实验甲 图1 第13题图 H注射器 匡强 传感器 I.实验中,触摸试管外壁,都有发热现 台式电脑 温度 数据 象,说明实验甲和实验乙的反应为 传感器 采集器 (选填“吸热”或“放热”)反应 500mL三领烧荆 实验甲发生反应的化学方程式是 阁2 温度/C ,其 压/kPa 中氧化常用作 II.拓展探究 04. 时间s0时间/ 【提出问题】实验乙反应后的溶液中溶质 图3 图4 的成分是什么? 第14题图 【作出猜想】猜想一:可能是氢化钱。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关? 猜想二:可能是氢化送和 【查阅资料】①氢化固体可作干燥剂 【实验探究】为验证猜想,设计并进行了 ②一定条件下,碳可加快铁的锈蚀,但碳 如下实验: 本身不参加反应。 3炸，进矿井前做灯火试验会发生爆炸，做法不可 行；矿井内加强通风，能降低瓦斯的浓度，防止 【拓展延伸】(4)立即盖好瓶塞 爆炸事故，做法可行：安装瓦斯探头传感器监测 (5)③ 瓦斯的浓度，可及时检测瓦斯的浓度，避免瓦斯 5.(1)①有Ca0 ②无色酚酞溶液③有气 的浓度过高，做法可行。故选A 泡产生 题型七实验探究题 (2)Ca0与水反应生成Ca(OH)2,使溶液 显碱性 快速对答案 (3)Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H20 L.【查阅资料】③NaHCO,+HCI =NaCl+ (4)密封 H,0+C02t (5)A 【作出猜想】(1)有毒 6.【作出猜想】(NH,)2S0 (2)反应物中不含氮元素 【进行实验】四二 无明显现象 【进行实验】CO, 【得出结论】2NH,Cl+Ca(OH)2=CaCl,+ 【解释与结论】(4)有可能是生成的气体中 2H,O+2NH,1 的氧气含量较少，不能使带火星的木条复燃 【反思交流】(1)热稳定性差（或易溶于水） (5)柠檬酸中的氢离子和碳酸氢钠中的碳 (2)AD 酸氢根离子结合为碳酸，碳酸分解为水和 7.(1)有 二氧化碳 【反思与评价】(6)保持干燥 (2)2H2022H,0+02↑ (7)ABCD (3)作对照 (4)增大(5)10 2.【作出猜想】Mg0是白色固体 8.(1)0.8% 【设计实验】二氧化碳（或CO,) (2)碳酸钙的形状 水（或H,O) ①③（或①④或③④或①③④） 【结论与反思】(1)Ca(0H)2+C02= (3)浑浊 CaCO3↓+H,O (4)2Na0H+C023—Na,C03+H,0 (2)四 9.(1)需要氧气 (2)防止污染大气 (3)Mg,(0H),C0,△2Mg0+H,0+C0,↑ P203+6Na0H=2NaP04+3H20 【拓展与提升】水和二氧化碳 (3)C 3.(1)酒精灯 (4)温度低于纸的着火点 (2)d e b c (5)加水密封保存（或保存在水中） (3)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H,0 10.【作出猜想】根据质量守恒定律，化学变 【设计实验】二5.4 化前后元素的种类不变，铜锈的主要成分 【归纳总结】2C+Fe,0 高温C0↑+C0,↑+ 是Cu2(0H)2C0,含有铜元素、碳元素、 2Fe 氧元素和氢元素，空气中02、C02、H0中 4.【设计实验】溶液变成蓝色 含有碳元素、氧元素和氢元素，因此铜生 【交流讨论】(1)碳酸钠溶液也呈碱性，也 锈可能是铜与空气中的氧气、水和二氧化 能使紫色石蕊溶液变成蓝色 碳共同作用的结果（合理即可） (2)Na,CO,+2HCI =2NaCI +H2O+CO2 【设计与实验】二氧化碳 【实验探究】(3)检验并除去碳酸钠 操作简便，安全（合理即可） 氯化钠、氯化钙、氢氧化钠 2Cu+02+C02+H20=Cu2(0H)2C03 【反思与提高】(1)氧气(2)与氧气隔绝 16.(1)①CaC03+2 ICl =CaCl.2+H,0+C021 或充入化学性质不活泼的气体（如氨气） ②CaCl2 ③ACD (3)稀盐酸 (2)①有气泡产生 11.(1)点燃白磷或红磷 ②NaC03+CaCl2--CaC03↓+2NaCl (2)P20,+3H20=2HP0 ③小于 (3)一 17.实验一：碳酸钠溶液 (4)不能红磷不能把装置中的氧气耗尽 实验二：Na,C03+HCl=NaHC03+ (5)C DE NaCl NaCl (6)铁 实验三：【交流反思】防止冷凝水倒流炸 12.(1)红色固体Fe+CuS0 =FeS0,+Cu 裂试管浑浊 (2)①-②C ③锌和酸反应放出氢气 【拓展应用】Ca(HC0)2 -CaCO,+ (3)如图所示： C02↑+H0 18.【收集证据】产生气泡 【反思交流】3Fe+20, 疏酸罪 点燃fe,O: 铁粉与氧气接触更充分 【拓展探究】(1)升高(2)1/5 13.I.放热 Ca0+H2O Ca(OH)2 (3)铁粉铁粉 干燥剂 19.(1)溶液先变为红色，后变为无色 Ⅱ.【作出猜想】氯化氢 NaOH HCI NaCl +H2O 【实验探究】白色沉淀 (2)稀盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放 【交流讨论】无色酚酞遇中性溶液和酸性 出少量热，通过对比可证明中和反应放热 溶液均不变色 ②放热 14.(1)氧气和水蒸气 (3)其他酸和碱发生的中和反应 (2)NaCl(或氯化钠) 20.(1)①探究溶液的pH对反应速率的影响 (3)铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸 ②15（或30）20（或30） 气，会加快铁的锈蚀 Fe,0,+6HCI= (2)①确保催化剂用量一致 ②产生气 2FeCL,+3H,0(合理即可)】 体的速率过快，导致气压过大，橡胶塞被 (4)铁生锈放出的热量小于装置散失的 弹出③CuO 热量 21.(1)CaC0,商里Ca0+C0,t (5)加NaCl溶液前，铁锈蚀较慢铁锈蚀 (2)Ca(OH)2(或氢氧化钙) 消耗氧气，装置内压强减小，注射器内的 稀盐酸被吸入三颈烧瓶，反应产生较多 (3)有白色沉淀生成，溶液仍为红色 氢气 (4)Ca(OH)2微溶于水，白色固体可能是 【反思与评价】使用铁粉和加入炭粉，加 Ca(OH)2 快了铁锈蚀的速率 (5)C(6)9.4% 15.【分析】0， (7)装置中有C02残留（或浓硫酸吸收了 【实验探究】①不成立 ②100 ③溶液 空气中的水)】 中出现白色浑浊物 22.任务一：(1)盐 (2)BD 【总结反思】(1)CaCO 任务二：【作出猜想】C0与H,0作用， (2)Ca(0H)2+C02CaC03↓+H20 产生较多的OH,使溶液呈碱性 72 【作出猜想】(1)有毒 【实验探究】产生白色沉淀，溶液由红色变 (2)反应物中不含氮元索 为无色 【进行实验】CO 【拓展与延伸】CO、HCO,,OH 【解释与结论】(4)有可能是生成的气体中的氧 任务三：【解释与结论】(1)在溶质质量分 气含量较少，不能使带火星的木条复燃 数相同的情况下，温度越高，碳酸钠溶液的 (5)柠檬酸中的氢离子和碳酸氢钠中的碳酸氢 碱性越强 根离子结合为碳酸，碳酸分解为水和二氧化碳 (2)①④⑦ 【反思与评价】(6)保持干燥 【拓展与应用】BC (7)ABCD 23.(1)温度过高 持续时间短 【解析】本题主要考查碳酸氢纳的性质，反应后 (2)保温材料 生成物的探究。 (3)分离出粉末中的氯化钠 铜粉、活性 炭、蛭石的混合物 【查阅资料】碳酸氢钠治疗胃酸过多，是碳酸氢 (4)固体B,碳酸钙，蛭石和氧化铜混合物 钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化 的质量 学方程式为NaHCO,+HCI=NaCl+H,0+ (5)氧气 C02↑。 24.任务一：氯化钠（或碘，合理即可） 【作出猜想】(1)一氧化碳有毒，且可燃，因此从 任务二：(1)含盐量降低（或密度减小，合 药品安全角度考虑，产生的气体中不可能含有 理即可) 一氧化碳。 (2)生活用水（或工业用水，合理即可） (2)根据质量守恒定律，反应前后元素的种类 任务三：【进行实验】①紫色石蕊溶液变红 不变，反应物中不含氮元素，故产生的气体中不 ③AgNO,溶液 可能含有氨气。 【反思评价】(1)CO与H不能共存（或 【进行实验】根据实验现象澄清石灰水变浑浊 碳酸根离子能与氢离子发生反应)》 可知，该气体中含有二氧化碳 (2)AgNO,HCI=AgCI+HNO 【解释与结论】(4)氧气能使带火星的木条复 任务四：甲状腺肿大（或癌症或皮肤角质化） 燃，若氧气的浓度太低，则不能使带火星的木条 25.活动一：放出有刺激性气味的气体 复燃，因此实验Ⅱ带火星的木条没有复燃，可能 BaCL2溶液（或BaCl2溶液和稀盐酸，合理 是因为生成的气体中氧气含量较少，故通过该 即可)》 实验不能确定该气体中不含氧气 活动二：【实验结论】Ca(OH)2+CO2 (5)柠檬酸属于酸，在水溶液中能解离出氢离 CaC03↓+H20 子，碳酸氢钠溶于水会解离出碳酸氢根离子，氢 离子与碳酸氢根离子结合为碳酸，碳酸分解为 【交流研讨】可能含有不溶性有机物，它 水和二氧化碳。 然烧也会生成CO2(合理即可) 【反思与评价】(6)维生素C泡腾片易溶于水， 活动三：【查阅资料】Hg和Ph(或汞和铅) 因此保存时应保持干燥。 【能力发展】②集中供暖（或煤改电、煤改 气，合理即可)③汽车尾气 (7)柠檬酸为食用酸类，因此能与碳酸饮料共 【检查进度】霾中是否含有硝酸盐（或霾 存，能作碳酸饮料的添加剂；柠檬酸具有酸的相 似化学性质，能与金属氧化物反应，作金属除锈 中是否含有不溶性有机物或霾中是否含 有其他元素或雾霾的危害) 剂：柠檬酸能与水垢反应，用于清洗饮水机，作 锅炉除垢剂。故选ABCD。 类型1物质成分的探究 2.【作出猜想】Mg0是白色固体 1.【查阅资料】③NaHCO3+HCl一NaCl+H,0+ 【设计实验】二氧化碳（或C02)水（或H,0) C021 【结论与反思】(1)Ca(OH)2+C02= 73 CaC03↓+H20 (3)澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧 (2)四 化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学 (3)Mg2(0H),C0,△2Mg0+H,0+C0,↑ 方程式为C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H,0 【拓展与提升】水和二氧化碳 【设计实验】取少量黑色固体于试管中，加入足 【解析】本题主要考查探究镁条表面的灰黑色 量稀硫酸，固体完全溶解，产生气泡，则说明黑 物质的成分。 色固体中含有铁单质，故猜想二不成立。铁单 【作出猜想】根据铁燃烧生成白色的氧化铁固体 质与稀硫酸反应产生氢气，FeO与稀硫酸反应 可知，镁条表面的灰黑色物质不可能是氧化镁。 不产生气体，结论中猜想一成立，则5.6g黑色 【设计实验】实验I中灰黑色物质与稀盐酸反 固体全是铁单质，设5.6g铁与足量稀硫酸反 应放出的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明生 应生成氢气的质量为x。 成的气体是二氧化碳。实验Ⅱ中无水硫酸铜变 Fe +H2SO,=FeSO +H2 1 为蓝色，说明产物中一定有水。 56 2 【结论与反思】(1)实验I中澄清石灰水变浑 5.6g 浊，发生的是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸 565.6g 2 钙沉淀和水，化学方程式为C(OH)2+CO2 x x=0.2g,固体完全溶解，产生气泡，溶液增加 CaC03↓+H20 的质量为5.6g-0.2g=5.4g (2)根据实验I、Ⅱ的现象和结论，以及反应前 【归纳总结】根据实验结论和探究结果，C与 后元素的种类不变可知，灰黑色物质中一定含 FeO3在高温条件下反应生成C0、CO,和Fe,其 有镁、碳、氢元素，故猜想四正确。 (3)根据实验Ⅱ中灰黑色物质受热分解的实验 化学方程式为2C+Fe,0,高温C0↑+C0,↑+2Fe。 现象可知，生成物为白色固体氧化镁、水和二氧化 4.【设计实验】溶液变成蓝色 碳，故反应的化学方程式为g2(0H),C0△ 【交流讨论】(1)碳酸钠溶液也呈碱性，也能使 紫色石蕊溶液变成蓝色 2Mg0+H,0+C02↑。 (2)Na,CO,+2HCI =2NaCl +H20+CO2 【拓展与提升】根据元素守恒可知，镁条表面的 【实验探究】(3)检验并除去碳酸钠 灰黑色物质是镁与空气中的氧气、水和二氧化 氯化钠、氯化钙、氢氧化钠 碳共同作用，发生一系列化学反应形成的。 【拓展延伸】(4)立即盖好瓶塞 3.(1)酒精灯 (5)③ (2)d e b 【解析】本题主要考查碳酸钠溶液和氢氧化钠 (3)C02+Ca(0H)2-=CaC03↓+H,0 溶液的探究 【设计实验】二5.4 【设计实验】根据结论该溶液是氢氧化钠溶液 【归纳总结】2C+Fe,0,商疆C0↑+C0,↑+ 可知，该溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故实验现 2Fe 象为溶液变成蓝色。 【解析】本题主要考查探究焦炭和Fe,O,反应产 【交流讨论】(1)碳酸钠溶液也呈碱性，也能使 物的实验。 紫色石蕊溶液变成蓝色，因此方案1不合理。 (1)仪器A的名称是酒精灯。 (2)方案2中有气泡产生，是碳酸钠与稀盐酸反 (2)PCl,溶液与C0反应会生成C02,所以先检 应生成的二氧化碳气体，反应的化学方程式为 验反应生成的二氧化碳，再检验生成的一氧化 Na,C03+2HCl=2NaCl+H,0+C02↑。 碳。检验二氧化碳用澄清石灰水，从d导管口 【实验探究】(3)加入过量氯化钙溶液，氯化钙 通入。检验一氧化碳用PCl,溶液，从b导管口 能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根 通入，所以装置从左到右的接口连接顺序为→ 据是否有白色沉淀产生，可检验碳酸钠，加入的 d→e+b+ca 氯化钙过量则可去除碳酸钠，故加入过量氯化 74 钙溶液的目的是检验并除去碳酸钠。根据滤液 【进行实验】四二 无明显现象 B能使无色酚酞溶液变红可知，滤液B中含有 【得出结论】2NH,Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 氢氧化钠，还含有加入的过量氯化钙和反应生 2H,0+2NH,1 成的氯化钠」 【反思交流】(1)热稳定性差（或易溶于水） 【拓展延伸】(4)氢氧化钠溶液易与空气中的二 (2)AD 氧化碳反应从而变质，因此氢氧化钠药品取用 【解析】本题主要考查探究未知化肥的成分。 后应立即盖好瓶塞。 【作出猜想】根据题干可知，猜想二为该化肥是 (5)检验滤液B,即检验氢氧化钠，氧化铜和铁 硫酸铵 丝都不能与氢氧化钠反应，硫酸铁能与氢氧化 【进行实验】第一步：与熟石灰研磨有刺激性气 钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，故选③。 味的气体放出，说明该化肥中含有铵根离子，不 5.(1)①有Ca0②无色酚酞溶液 ③有气泡 可能是尿素，故猜想四不成立。第二步：滴加氯 产生 化钡溶液后无明显现象，说明该化肥中不含硫 (2)Ca0与水反应生成Ca(OH)2,使溶液显 酸根离子，不可能是硫酸铵，故猜想二不成立。 碱性 第三步：根据猜想三不成立，说明该化肥不是碳 (3)Ca(OH)2+C02-=CaC03↓+H20 酸氢铵，则加入稀盐酸后，不会有气泡产生，故 (4)密封 实验现象为无明显现象。 (5)A 【得出结论】该化肥为氯化铵，第一步中氯化铵 【解析】本题主要考查生石灰的变质。 与氨氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，化学方 (1)①Ca0、Ca(0H)2和CaC0,中，只有Ca0与 程式为2NH,Cl+Ca(OH)2-CaCl2+2H,0+ 水反应放热。 2NH,↑。 ②氢氧化钙溶于水显碱性，能使无色酚酞溶液 【反思交流】(1)根据标签上的“低温”，说明碳 变红，由此可以判断该生石灰样品的成分中含 酸氨铵的热稳定性差，受热易分解：标签上的 Ca(OH)2 “防潮”，说明碳酸氢铵易溶于水。 ③若该生石灰样品的成分中含CaC0,则加入 (2)硝酸钾含有氨元素和钾元素，属于复合肥 稀盐酸会有气泡产生。 料，故A正确：施用化肥过量会造成土壤酸化 (2)Ca0与水反应生成Ca(OH)2,使溶液显碱 水体污染和大气环境的污染，故为提高农作物 性，所以通过②不能得到样品中一定含有 的产量，应合理施用化肥，故B错误：铵态氨肥 Ca(OH)2 与碱性肥料混合施用会放出氨气，会降低肥效， (3)Ca(OH)2生成CaC03是与二氧化碳反应，同 故C错误：不合理施用化肥会造成土壤、空气和 时还生成水，该反应的化学方程式为 水源等环境污染，故D正确。故选AD Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20。 类型2“影响因素”类及“条件”类探究 (4)生石灰能与空气中的水蒸气反应，所以要 7.(1)有 密封保存。 Mn0, (2)2H,022H20+02↑ (5)图1发生装置可以控制反应的发生和停止， (3)作对照 当弹簧夹夹紧胶皮管时，试管内产生的二氧化 (4)增大 碳不断增多，试管内压强增大，长颈漏斗内液面 (5)10 上升，对应图2中b段，故A错误：当试管内液 【解析】本题主要考查探究对过氧化氢分解速 体药品下降至多孔塑料隔板之下，反应停止，对 率产生影响的物质。 应bC段，故B正确；当打开弹簧夹时，试管内的 (1)对比四条曲线可知，加入氯化铁溶液和硫 气体从导管导出，压强减小，对应cd段，故C正 酸铜溶液后，产生氧气的速率比不加催化剂时 确。故选A。 快，故氯化铁溶液和硫酸铜溶液对过氧化氢的 6.【作出猜想】(NH),S0 分解有催化作用。 75 (2)对比四条曲线可知，二氧化锰对过氧化氢 燃烧，对比得出燃烧的条件之一是需要氧气 分解的催化效果最优，故反应的化学方程式为 (2)图2和图1相比，图2装置密封，能有效防 2H202=2H20+02↑。 止生成的五氧化二磷污染空气，更环保。已知 (3)第1组实验的目的是与其他三组进行对比。 P20,+3H20一2HP04,则说明磷酸根显-3 (4)分析表格可知，温度越高，过氧化氢的浓度 价，P,0,和NaOH溶液反应生成磷酸钠和水，化 越大，过氧化氢分解产生氧气的速率越快，因此 学方程式为P,0,+6Na0H-2NaPO4+3H,0 升高温度或增大反应物的浓度可加快过氧化氢 (3)油锅着火应用锅盖盖灭，故A错误；室内起 的分解。 火，若打开门窗会使室外更多地空气进入室内， (5)根据稀释前后溶质的质量不变，设所需蒸 则易使火势更大，故B错误：图书馆内图书起 馏水的质量为x,30g×10%=15%(30g-x), 火，用二氧化碳灭火器相对于其他种类灭火器 解得x=10g 更好，能减少物品的损坏，故C正确。故选C。 8.(1)0.8% (4)“纸火锅”是用纸来代替铁锅，纸本是可燃 (2)碳酸钙的形状 物，纸不会燃烧是因为温度低于纸的着火点。 ①③（或①④或③④或①3④） (5)经上述实验探究可知，白磷的着火，点低，属 (3)浑浊 于易燃物，实验室的保存方法是可以加水密封 (4)2Na0H+C02-=NaC03+H20 保存（或保存在水中）。 【解析】本题主要考查影响碳酸钙与盐酸反应 10.【作出猜想】根据质量守恒定律，化学变化前 速率的因素的探究实验。 后元素的种类不变，铜锈的主要成分是 (1)实验②要与实验①形成对比实验，根据控 Cu,(OH),C0.含有铜元素、碳元素、氧元素和 制变量原则，两实验中碳酸钙的形状已经不同， 氢元素，空气中02、C02、H0中含有碳元素 则盐酸的浓度要相同，所以实验②的盐酸浓度 氧元素和氢元素，因此铜生锈可能是铜与空气 也应为0.8%。 中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果（合 (2)实验①和实验②的碳酸钙消失时间不同， 理即可)》 说明碳酸钙的形状对反应速率有影响。猜想二 【设计与实验】二氧化碳 认为盐酸的浓度对反应速率有影响，要验证猜 操作简便，安全（合理即可） 想二，所选的对比实验应保证除盐酸浓度不同 2Cu+02+C02+H20=Cu2(0H)2C0 外，其他参数都相同，故能验证猜想二的一组实 【反思与提高】(1)氧气 验序号是①③或①④或③④或①③④ (2)与氧气隔绝或充入化学性质不活泼的气 (3)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白 体（如氮气】 色沉淀和水，因此将二氧化碳通入澄清石灰水 (3)稀盐酸 中，可观察到澄清石灰水变浑浊。 【解析】本题主要考查控制变量法探究铜生锈 (4)用氢氧化钠溶液来吸收多余的二氧化碳， 的条件 是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠 【作出猜想】铜生锈是铜与空气中的氧气、水 和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO 和二氧化碳共同作用的结果，理由是根据质量 Na,C03+H20。 守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，铜 9.(1)需要氧气 锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3,含有铜元素 (2)防止污染大气 碳元素、氧元素和氢元素，空气中02、C02、 P,0,+6Na0H=2Na,P04+3H,0 H,0中含有碳元素、氧元素和氢元素，因此铜 (3)C(4)温度低于纸的若火点 生锈可能是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳 (5)加水密封保存（或保存在水中） 共同作用的结果（合理即可）。 【解析】本题主要考查燃烧条件的实验探究 【设计与实验】从实验的过程分析，过氧化氨 (1)图1中铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不 在二氧化锰催化下生成氧气，由于装置中留有 76 空气，因此含有二氧化碳。经过氢氧化钠溶液 过一段时间，氧气不断运动，使装置内部氧气 吸收空气中的二氧化碳，因此实验三中，控制 的含量稍有提高，另外高能激光笔加热使装置 的因素是二氧化碳。过氧化氢在二氧化锰催 内部的温度升高，氧气受热膨胀，向上运动加 化下生成氧气，属于固液常温型制取氧气，高 快，使装置内部氧气的浓度稍有提高，达到D 锰酸钾制取氧气是固固加热型，需要加热。因 点浓度，此时点燃白磷后燃烧消耗氧气，浓度 此过氧化氢制取氧气的优点是操作简便，安全 降低，所以白磷燃烧至熄灭对应的是DE段。 (合理即可)。空气中02、C02、H,0和铜反应 (6)结合课本实验，在空气中不能点燃，但在 生成碱式碳酸铜，用化学方程式表示为2C山+ 氧气中能点燃并剧烈燃烧的是铁。 02+C02+H20=Cu2(0H)2C03 12.(1)红色固体Fe+CuS0,feS0,+Cu 【反思与提高】(1)氧气的化学性质比较活泼， (2)①-②C 铁生锈与氧气、水有关。切开的苹果不久后变 ③锌和酸反应放出氢气 成咖啡色，好像生了“锈”，是因为苹果中的亚 (3)如图所示： 铁离子被氧化成铁离子，因此这些物质“生 锈”除了与水有关外，还与氧气有关。 (2)氮气的化学性质不活泼，可充入食品包装 袋，延长食品保质期。 (3)铜绿是碱式碳酸铜的俗称，碱式碳酸铜能 【解析】本题主要考查质量守恒定律，涉及实 与稀盐酸或稀硫酸反应，故除去眼镜框表面的 验现象的描述、化学方程式的书写。 铜绿，可以选用稀盐酸或稀硫酸。 (1)铁的金属活动性大于铜，所以铁与硫酸铜 类型3教材实验综合拓展类探究 溶液发生置换反应生成钢和硫酸亚铁，实验中 11.(1)点燃白磷或红磷 观察到铁钉表面出现红色固体，反应的化学方 (2)P03+3H,0=2HP0 程式为Fe+CuS0,=FeSO4+Cue (3)一 (2)①实验1中天平的示数不变，实验2中天 (4)不能 红磷不能把装置中的氧气耗尽 平的示数减小，所以按猜想一进行的实验能够 (5)C DE 验证质量守恒定律，猜想二不可以。 (6)铁 ②A.由实验现象可知，铁与饱和硫酸铜溶液 【解析】本题主要考查探究磷在空气中燃烧后 反应生成铜和硫酸亚铁：B.铁表面没有形成 氧气浓度的变化情况 一层氧化膜是因为铁钉浸泡在硫酸铜溶液中， (1)用高能激光笔照射燃烧匙中的白磷和红 与空气中的氧气隔绝，表面没有形成一层氧化 磷，能点燃白磷或红磷」 膜：C.生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反 (2)红磷燃烧的产物是五氧化二磷，其与水发 应的进一步进行：D.水并没有参与铁和硫酸 生化合反应生成磷酸，反应的化学方程式为 铜的反应。故选C。 P205+3H20=2H3P04 ③硫酸铜溶液呈酸性，与锌反应生成的氢气从 (3)根据红磷燃烧至熄灭后，白磷还能燃烧， 容器内逸出，造成总质量减小」 说明氧气有剩余，则猜想一正确。 (3)为防止生成的氢气从装置内逸出，该实验 (4)根据氧气有剩余，说明红磷在空气中燃烧 需要在密闭的容器内进行，可在此装置的导管 不能把装置中的氧气耗尽，因此课本上用红磷 口处拴上一个气球或用弹簧夹夹紧。 燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量。 13.I.放热Ca0+H20=Ca(0H)2干燥剂 (5)红磷燃烧消耗氧气，对应的是图2中的BC Ⅱ.【作出猜想】氯化氢 段，熄灭后，氧气的浓度最低，因此红磷燃烧熄 【实验探究】白色沉淀 灭对应的是C点。氧气的密度比空气的密度 【交流讨论】无色酚酞遇中性溶液和酸性溶液 大，剩余的氧气在装置底部聚集，但冷却后，经 均不变色 77 【解析】本题主要考查化学反应中的能量变化，氧 (3)铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会 化钙与水的反应，金属与酸反应后成分的探究。 加快铁的锈蚀，所以铁锈蚀后应及时除锈。除 I,触摸试管外壁，都有发热现象，说明两个反 铁锈常用稀盐酸或稀硫酸，用化学方程式表示 应都是放热反应。实验甲中氧化钙与水反应 为Fe,0,+6HCl-2FeCl1+3H,0或Fe03+ 生成氢氧化钙，化学方程式为Ca0+H,0— 3H2S0,=fe2(S0,)3+3H20 C(OH)2。氧化钙能与水反应，故能吸收水蒸 (4)铁生锈是缓慢氧化，放出热量，2时刻后反 气，因此常用作干燥剂。 应并未停止，温度却开始降低，是因为生锈速 Ⅱ.【作出猜想】镁与稀盐酸反应后，若铁足 率减慢，放出热量少，散失热量多。 量，则反应后溶液中的溶质为氯化镁：若钱不 (5)从图4中可以看出，AB段生锈慢，BC段生 足，则稀盐酸过量，反应后溶液中的溶质为氯 锈加快，因此对比AB段和BC段说明加氯化 化铁和氯化氢。 钠溶液前，铁锈蚀较慢。铁生锈消耗氧气，使 【实验探究】根据猜想二成立，说明溶质为氯 三颈烧瓶内压强减小，注射器内的稀盐酸被吸 化镁和氯化氢，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化 入三颈烧瓶，反应产生较多氢气，使三颈烧瓶 钠先与氯化氢反应，无明显现象，后与氯化镁 内气压增大，因此时刻压强突然变大 反应，有白色沉淀氢氧化铁产生 【反思与评价】实验一使用铁钉，实验二使用 【交流讨论】无色酚酞逼中性溶液和酸性溶液 了铁粉和炭粉，对比实验一，实验二铁锈蚀明 均不变色，猜想一溶液为中性，猜想二溶液为 显更快的原因是使用铁粉和加入炭粉，加快了 酸性，都不能使无色酚酞变色，因此小明的实 铁锈蚀的速率。 验结论不正确。 15.【分析】0 14.(1)氧气和水蒸气 【实验探究】①不成立 ②100 ③溶液中出 (2)NaCI(或氯化钠)】 现白色浑浊物 (3)铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会 【总结反思】(1)CaCO 加快铁的锈蚀 (2)Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H,0 Fe03+6HCl-一2FeCl3+3H0(合理即可) 【解析】本题主要考查探究电解水出现白色浑 (4)铁生锈放出的热量小于装置散失的热量 浊物的成分和原因。 (5)加NaCl溶液前，铁锈蚀较慢 铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内 【分析】电解水时电源正极产生的气体为氧气， 的稀盐酸被吸入三颈烧瓶，反应产生较多氢气 负极产生的气体为氢气。 【反思与评价】使用铁粉和加入炭粉，加快了 【实验探究】①根据实验现象可知，将饱和氢 铁锈蚀的速率 氧化钙溶液加热至实验温度，氢氧化钙不析 【解析】本题主要考查铁锈蚀的探究。 出，说明猜想一不成立。 (1)试管A中铁钉同时接触水和氧气且生锈， ②根据对照实验要求，所取饱和氢氧化钙溶液 试管B中铁钉只接触水没有生锈，试管C中 的体积应相同，均为100mL 的氯化钙可以除去空气中的水蒸气，铁钉只与 ③根据实验结论猜想三成立，说明石墨电极能 氧气接触，铁钉没有生锈。综合试管A和B 与生成的气体发生反应，导致产生白色浑浊 对比结果、试管A和C对比结果可以得出结 物，因此实验③的现象为溶液中出现白色浑浊 论：铁锈蚀主要是与空气中的氧气和水蒸气发 物，实验④的现象为溶液中无白色浑浊物。 生化学反应。 【总结反思】(1)石墨为碳单质，碳与氧气反应 (2)A、D试管中其他条件相同，试管D中加入 生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成 了氯化钠溶液，试管D中的铁钉比试管A中 白色沉淀碳酸钙，故白色浑浊物为CC0,。 的铁钉生锈更严重，可得出结论：铁锈蚀还与 (2)发生反应产生白色浑浊物的化学方程式 氯化钠有关。 为Ca(0H)2+C02CaC0,↓+H,0。 78 类型4数字化实验 实验二：b段无气泡产生，发生的反应是碳酸 16.(1)DCaCO,+2HCI =CaCl +H20+CO2 钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，化学方 2CaCl,③ACD 程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl: (2)①有气泡产生 c点时溶液的pH=7,说明碳酸氢钠与盐酸拾 ②Na,C03+CaCl2-=CaC03↓+2NaCl 好完全反应，溶液中的溶质为反应生成的氯 ③小于 化钠。 【解析】本题主要考查盐酸与碳酸钙反应后废 实验三：【交流反思】碳酸氢钠受热分解会放 液的成分探究。 出水蒸气，试管A管口向下倾斜可防止冷凝水 (1)①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二 回流到热的试管底部，炸裂试管。因为有二氧 氧化碳，化学方程式为CaC03+2HCl一= 化碳生成，所以试管B中澄清石灰水变浑浊。 CaCl2+H20+C02↑a 【拓展应用】碳酸氢钙受热会分解成碳酸钙 ②推测一：废液中所含杂质只为反应生成的氯 二氧化碳和水，反应的化学方程式为 化钙。推测二：废液中所含杂质为反应生成的 Ca(HC0,),△CaC0,+C0,↑+H,0。 氯化钙和过量的氯化氢。 18.【收集证据】产生气泡 ③要验证哪个推测成立，即检验废液中是否含 有酸，根据酸能使紫色石蕊溶液变红，能与锌 【反思交流】3Fe+202 点尴Fe,0 粒反应放出气体，能与氧化铜粉末反应得到蓝 铁粉与氧气接触更充分 色溶液进行检验，氯化钙和氯化氢都能与硝酸 【拓展探究】(1)升高 银溶液反应生成白色沉淀氯化银，因此不能用 (2)1/5 于检验，故选ACD (3)铁粉铁粉 (2)①ab阶段，滴加的碳酸钠先与氯化氢反 【解析】本题主要考查铁的检验，测定空气里 应，溶液的pH增大，反应生成二氧化碳气体， 氧气的含量 故可观察到有气泡产生。 【收集证据】磁铁吸出的粉末为铁粉，铁与稀 ②b,点后曲线平缓阶段，发生的反应是碳酸钠 硫酸反应生成氢气，因此可观察到产生气泡。 与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学 【反思交流】铁粉燃烧生成四氧化三铁，反应 方程式为Na,C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl。 的化学方程式为3Fe+20,点槛Fe,0,。铁丝 ③c,点时，所加5.3%的碳酸钠溶液的体积为 在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，说明铁 120mL,取少量烧杯中的清液于试管中，滴加 丝燃烧需要的氧气浓度比空气中的氧气浓度 氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明碳酸钠溶 大，在空气中与铁丝接触的氧气较少，而铁粉 液过量，因此处理100mL该废液所需5.3% 在空气中能燃烧，则是因为铁粉与氧气接触更 的碳酸钠溶液的体积小于120mL。 充分 17.实验一：碳酸钠溶液 【拓展探究】(1)铁粉和红磷燃烧都会放出大 实验二：Na,CO3+HCl—NaHCO,+NaCl 量的热，因此实验过程中瓶内的温度均会 NaCl 升高。 实验三：【交流反思】防止冷凝水倒流炸裂试 (2)铁粉燃烧消耗瓶内氧气，空气中氧气的体 管浑浊 积分数约为1/5，故进入瓶内的水约占原水面 【拓展应用】Ca(HC0,)2△CaC0,+C0,↑+ 上方空间体积的1/5。 H20 (3)对比氧气含量图可知，铁粉燃烧后最终氧 【解析】本题主要考查碳酸钠和碳酸氢钠性质 气的含量小于红磷燃烧后最终氧气的含量，故 的探究」 消耗氧气更彻底的是铁粉。氧气含量降到最 实验一：比较两种溶液的pH可知，碳酸钠溶 低的时间铁粉短于红磷，故消耗氧气速率更快 液的碱性较强。 的是铁粉。 79 19.(1)溶液先变为红色，后变为无色 原因是控制催化剂的用量一致，便于对比。 NaOH HCI =NaCl +H,O ②用含MnO,的海藻酸钠微球进行实验，60s (2)稀盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少 时压强瞬间回落，原因是产生气体的速率过 量热，通过对比可证明中和反应放热②放热 快，导致气压过大，橡胶塞被弹出。 (3)其他酸和碱发生的中和反应 ③从实验曲线看，利用MO2作催化剂时反应 【解析】本题主要考查探究如何判断酸、碱溶 速率太快，用Fe203、Cr,03作催化剂时反应速 液发生了化学反应。 率太慢，因此催化效果较好、反应温和的催化 (1)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液 剂是CuO 变成红色，能与稀盐酸反应生成氯化钠和水， 类型5项目式探究 该实验中可以观察到的现象是溶液由红色逐渐 21.(1)CaC0,商里Ca0+C0,t 变为无色，可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了 (2)Ca(OH)z(或氢氧化钙) 反应，反应的化学方程式为NaOH+HCl (3)有白色沉淀生成，溶液仍为红色 NaCl+HO。 (4)Ca(OH)2微溶于水，白色固体可能是Ca(OH)2 (2)该实验的目的是通过中和反应放出热量， (5)C 从而判断酸、碱溶液发生了化学反应。结合实 (6)9.4% 验目的分析，增加实验2、实验3的理由是稀盐 (7)装置中有C02残留（或浓硫酸吸收了空气 酸、氢氧化纳溶液稀释时也会放出少量热，通 中的水》 过对比可证明中和反应放热。 【解析】本题主要考查探究碱石灰的成分和性质。 (3)因为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应只是中 (1)煅烧碳酸钙发生的反应是碳酸钙高温分 和反应中的一个，不具有普遍意义，通过实验 解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为 探究(2)得出“中和反应是放热反应”的结论 不严谨，应该补充其他酸和碱发生的中和反应 CaC0,高Ca0+C0,↑。 实验。 (2)根据流程图可知，制得的碱石灰中主要含 20.(1)①探究溶液的pH对反应速率的影响 有氢氧化钠、氧化钙与水反应生成的氢氧化钙 215(或30)20（或30） 和少量水。 (2)①确保催化剂用量一致 (3)根据猜想三正确、猜想四不正确可知，溶 ②产生气体的速率过快，导致气压过大，橡胶 液中含有氢氧化钠，因此加入过量氯化钡溶液 塞被弹出 后，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉 ③Cu0 淀，而碳酸钠反应完全后，溶液中含有的氢氧 【解析】本题主要考查催化剂的特点与应用， 化钠仍会使无色酚酞溶液变红，故实验现象为 影响化学反应速率的因素。 有白色沉淀生成，溶液仍为红色。 (1)①实验序号为1~3实验中，过氧化氢溶液 (4)氢氧化钙微溶于水，若加入的水不足，则 的质量分数、温度都相等，溶液的H不同，因 氢氧化钙无法全部溶解，故烧杯底部的白色固 此实验目的是探究溶液的pH对过氧化氢分 体可能是氢氧化钙，因此实验①方案不严密。 解速率的影响。 (5)根据猜想二不正确、猜想三正确可知，溶 ②当a=15,b=20(或a=30,b=30)时，过氧 液中不含氢氧化钙，试剂X应与氢氧化钙反应 化氢溶液的质量分数相等，溶液的pH相等， 有明显现象，故试剂X为碳酸钠溶液。 温度不相等，通过4、5（或3、5）实验可以探究 故选C。 温度对过氧化氢分解速率的影响，通过3、5 (6)根据数据分析可知，原样品中碳酸钙的质 (或4、5)实验可以探究过氧化氢浓度对分解 量为8.00g,样品中碳酸钠与稀盐酸反应生成 速率的影响。 二氧化碳的质量为442.64g-442.20g= (2)①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的 0.44g,根据化学方程式列关系式可得碳酸钠 80