题型6 工艺流程图题-【秒杀中考】2024年安徽中考化学试题汇编

题型六工艺流程图题 1.(2022·荆州)从废旧电脑的某些零部件 有漏斗 中回收金属银，设计流程如图所示，请据 (3)写出第⑤步发生反应的化学方程式： 图回答下列问题。 0 足量 品 稀疏酸 液 (4)上述流程中，能循环使用的物质是 适景 溶液X 、Ag 步蝶 闹gvO,溶液 体 步骤Ⅱ 企属A (5)长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、 第1题图 板结，不利于农作物生长，我们可以将适量 (1)步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 的 加入土壤，以中和其酸性。 3.(2022·徐州)硅是信息技术应用的关键 (2)步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应 材料，徐州已成为单质硅的重要生产基 的化学方程式为 地。工业上常用石英砂（主要成分为 (3)溶液X中只含有一种溶质，该溶质的 S0,)为原料制得单质硅，主要流程如图 化学式为 所示，请据图回答下列问题。 焦炭 (4)据此判断铜、银、铝的金属活动性由强到 氢气 弱的顺序是 (填元素符号)。 冠一面向匣国 2.（2022·株洲)某化工公司用硫酸钙 第3题图 (CaSO,)、NH、H,0、CO2制备化肥硫酸铵 (1)单质硅属于 （选填“无机” [(NH4),SO:],其工艺流程如图所示，请 “合成”或“复合”)材料。 据图回答下列问题。 (2)过程①产生的一种气体可用作燃料，写 性回☑ 选波可 出该气体的另一种用途： 悬浊液 CaO慢烧生行灰 (3)过程②发生化合反应，参加反应的单 ⑤ 第2题图 质X的化学式为 已知：NH是一种极易溶于水且能与水反 (4)过程③发生置换反应，该反应的化学 应的气体，2NH3+H,0+C0, 方程式为 (NH)2CO3 4.某矿石的主要成分是Mg0,含少量的 (1)(NH4)2S04是一种 (选填 Fe,03、Cu0、Si02杂质。用该可矿石制备 “氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 Mg(OH),的工艺流程如图所示，请据图回 (2)第③步的操作中，要用到的玻璃仪器 答下列问题。 19 热 熟石灰 (4)整个流程中可以循环使用的物质是 溶液B Me(OH) 过昂 溶液A (填化学式)。 稀盐酸 固体C 周体Si02 (5)若要确认“捕捉”后的气体中C02的 第4题图 含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉” (1)步骤①和步骤②均用到的操作是 前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验 操作是 (2)溶液A中所含的阳离子有Fe3+、 Cu2+、Mg2+和 (填离子符号)。 (3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成 6.(2022·大庆改编)同学们在实验室模拟 沉淀时溶液的pH如下表所示： 水厂净化工艺，将采集的黎明湖水净化成 自来水，最终制成蒸馏水，实验流程如图1 离子 Fe3. Cu2+ Mg 所示，请据图回答下列问题。 开始沉淀时的pH 1.9 4.2 9. 黎明加明例 固体A 完全沉淀时的pH 3.2 6.7 调水静置探作酸体配架胶休探作卧 步骤②加入熟石灰，调节溶液的H范围 图1 为 固体C中所含成 分的化学式为 (4)步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式 为 图2 第6题图 5.在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来 (1)加入明矾的作用是 “捕捉”（吸收）C02,部分流程如图所示， ,操作1所需 请据图回答下列问题。 的玻璃仪器有 X溶液 (2)操作2是利用活性炭吸附水中的杂 C0含量高 质，除去异味。图2是活性炭净水器的示 的气体 NOI溶液 销捉室一一纯减溶液 CO. 操作① Caco 意图，为了达到较好的净化效果，液体B C0,含#低的气体 应该从 (选填“a”或“b”)端通入 第5题图 (3)通过操作3可以得到净化程度更高的 (1)捕捉室内发生反应的化学方程式为 蒸馏水。 ①操作3的名称是 (2)操作①的名称是 ②实验时，除了向烧瓶中加入液体C,还需 (3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH 要加入少量的碎瓷片，其作用是 溶液和CaCO3,X的化学式是 20 (4)高铁酸钾(KFe0,)是一种新型高效 (3)如图2所示的是硝酸钾、氯化钠的溶 水处理消毒剂。制备高铁酸钾的原理如 解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的 下：3NaCI0+4Na0H+2Fe(OH)3 目的是 2Na,FeO 3NaCl 5H,O,Na,FeO (4)步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为 2KOH一K,FeO,+2NaOH。比较 Na,FeO,和K,FeO,的溶解度，Na,FeO, (5)“溶液2”中一定含有的溶质有KCl (选填“>”“<”或“=”)KFe04o 和 (均 7.(2022·福建)我国古代提纯焰硝（含 填化学式) KNO和少量NaCl、CaCL2等)的主要过程 8.煤是重要的化石燃料之一，煤的精炼和综 如图1所示，请据图回答下列问题。 合利用的流程如图所示，请据图回答下列 溶液2 焰水「热焰焰礎小灰水 问题。 消搅拌，硝液搅形搅拌 液过滤 放置 硝酸 水煤气 加热 1-2大 品体 石庆石被瓷化围 脱琉 防陈+H0 高进GO和H 图1 合硫化合哀化硫粮 物的洗液+1,0 溶解度g 第8题图 100 80 硝酸钾 (1)煤属于 (选填“纯净物”或 60 氯化纳 “混合物”)。 40 20 (2)粉碎石灰石的目的是 0 20406080100温度7元 ,煅烧石灰石 图2 属于 (填基本反应类型)。 第7题图 (3)水煤气主要用作合成氨、合成液体燃 (1)步骤I中，“搅拌”的作用是 料等的原料。写出制取水煤气的化学方 (写一点即可)。 程式： (2)步骤Ⅲ加小灰水（含K,C03)时，发生 (4)为了防止矿井发生瓦斯爆炸事故，下 反应的化学方程式为 列做法不可行的是 (填字母)。 A.进矿井前先做灯火试验 B.矿井内要加强通风 C.安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度 21用向上排空气法收集。用装置G收集二氧化碳 燃烧产生的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故 时，二氧化碳应从长管进入，空气从短管排出。 装置B中发生的反应是二氧化锰催化分解过氧 4.(1)酒精灯 MnO, 化氢溶液，反应的化学方程式为2H,0,= (2)B CaCO,+2HCI=CaCl,+H,0+CO,a 2H20+02↑。 (3)D 题型六工艺流程图题 【解析】本题主要考查常见气体的制取和除杂， 涉及仪器的名称、氧气和二氧化碳的制取及收集。 快速对答案 (1)仪器①用于加热物质，名称是酒精灯 1.(1)过滤 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧 (2)2A1+3H2S04=A2(S0,)3+3H2t 气，可以选择固液常温型发生装置，即装置B。 (3)Cu(N03)2 实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，反应 (4)A1、Cu、Ag 的化学方程式为CaC03+2HCl=CaCl2+ 2.(1)氮肥 H0+C02↑。要去除二氧化碳气体中含有的 (2)烧杯、玻璃棒 氯化氢杂质，应将气体从长管端通入，使氯化 氢与饱和碳酸氢钠溶液反应，除杂后的二氧化 (3)CaC0, 高温Ca0+C0,↑ 碳气体从短管b端排出。 (4)二氧化碳（或C02) (3)氧气可用向上排空气法和排水法收集，二 (5)熟石灰 氧化碳只能用向上排空气法收集，因此可同时 3.(1)无机 用于实验室收集氧气和二氧化碳的是装置D。 (2)用于冶炼金属 5.(1)分液漏斗 (3)Cl2 (2)B (4)siCL,+2H,商逼si+4HCl (3)F E 4.(1)过滤 (4)bc (2)H (5)2H,0,M02H,0+0,t (3)6.7≤pH<9.1Cu(OH)2、Fe(0H)3 【解析】本题主要考查常见气体的制取和检验， (4)MgCl,+Ca(OH)=CaCl +Mg(OH)2 涉及仪器的名称、二氧化碳和氧气的制取及收 5.(1)2Na0H+C02-Na,C03+H20 集、气体性质的判断、蜡烛燃烧的探究 (2)过滤 (1)仪器①可用于添加液体药品，且带活塞，故 (3)Ca(0H)2 名称为分液漏斗。 (4)Na0H和CaO (2)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧 (5)加入等量的饱和澄清石灰水，充分振 化碳，可选择固液常温型发生装置，即装置B。 荡，观察石灰水变浑浊的程度（合理即可） (3)若要得到千燥的氧气，则应先用装置F中 6.(1)吸附水中的悬浮颗粒，加速沉降 的浓硫酸千燥气体，再用装置E(向上排空气 玻璃棒、烧杯和漏斗 法)收集干燥的氧气。 (2)b (4)某气体只能用装置C(排水法)收集，则该 (3)①蒸馏 ②防止液体暴沸 气体一定不能与水反应且不溶于水，不能用排 (4)> 空气法收集，说明该气体的密度可能与空气的 7.(1)加快溶解（或均匀受热）》 密度接近，或能与空气中的某些成分发生反应， (2)K,CO,+CaCl =CaCO3+2KCI 故选bc。 (3)防止硝酸钾析出 (5)实验时装置G中的蜡烛燃烧更剧烈，装置 (4)结晶 H中的溶液变浑浊，说明装置B中产生的气体 (5)KNO NaCl(或NaNO3) 是氧气，氧气能助燃，使蜡烛燃烧更刷烈，蜡烛 68 二氧化碳。 +8.(1)混合物 (5)为中和土壤酸性，可以将适量的熟石灰加 (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率 入土壤，以改良酸性土壤 分解反应 3.(1)无机 (3)C+H,0高温C0+H, (2)用于冶炼金属 (4)A (3)Cl2 1.(1)过滤 (4)siC,+2H,商墨si+4HCl (2)2A1+3H2S04-Al2(S0,)3+3H2↑ 【解析】本題主要考查制备单质硅的工艺流程。 (3)Cu(N03)2 (1)单质硅属于无机材料。 (4)Al、Cu、Ag (2)过程①中焦炭与二氧化硅在高温下反应生 【解析】本题主要考查从废旧零部件中回收金 成硅和二氧化碳，产生的二氧化碳在高温下能 属银的工艺流程。 与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳可燃，可用作 (1)步骤I和步骤Ⅱ后得到的都是溶液和固 燃料，一氧化碳还具有还原性，能用于冶炼 体，故都涉及的实验操作是过滤。 金属 (2)步骤I中加入足量稀硫酸后，稀硫酸只与 (3)根据过程②发生的是化合反应，反应物是 铝反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式 硅和X,生成物是SiCl,故参加反应的X为由 为2A1+3H2S0.-—Al2(S0,)3+3H2↑。 氯元素组成的单质，即氯气，化学式为Cl2 (3)步骤I后得到的因体为铜和银，加入适量 (4)过程③发生的是置换反应，故该反应是 硝酸银溶液后，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸 SiCl:与氢气在高温下反应生成硅和氯化氢，化 铜和银，故溶液X中若只含有一种溶质，则该 学方程式为SiC,+2H,高器si+4HCl。 溶质为硝酸铜，化学式为Cu(NO3)2 4.(1)过滤 (4)根据流程图可知，铝能与酸反应，铜和银不 (2)H 能，铜能将硝酸银溶液中的银置换出来，因此 (3)6.7≤pH<9.1Cu(0H)2、Fe(0H) 铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是铝、 (4)MgCl +Ca(OH)2=CaCl2 Mg(OH)2 铜、银(Al、Cu、Ag)。 【解析】本题主要考查制备氢氧化镁的工艺 2.(1)氨肥 流程。 (2)烧杯、玻璃棒 (1)步骤①和步骤②都实现了固体和液体的分 (3)CaC0,温Ca0+C0,↑ 离，属于过滤实验操作。 (4)二氧化碳（或C02) (2)溶液A中除含有Fe·、Cu2*、Mg2+之外，还 (5)熟石灰 含有过量的稀盐酸解离出来的H。 【解析】本题主要考查制备化肥硫酸铵的工艺 (3)步骤②加入熟石灰调节溶液的pH是为了 流程。 充分去除Fe3+和Cu2+,所以p川应控制在6.7≤ (1)硫酸铵中只含有氨、磷、钾三种营养元素中 plH<9.1,Cu2+和Fe被转化为Cu(OH)2 的氨元素，故是一种氮肥 Fe(OH)3 (2)第③步操作即过滤，要用到的玻璃仪器有 (4)溶液B是含氯化镁的溶液，加入的熟石灰 漏斗、烧杯和玻璃棒」 (氢氧化钙)会与氯化镁发生复分解反应生成氯 (3)第⑤步发生的反应是煅烧碳酸钙，碳酸钙 化钙和氢氧化钱沉淀，化学方程式为MgC2+ 高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式 Ca(OH)2CaCl2+Mg(OH)2↓。 为CaC0,高温Ca0+C0,↑。 5.(1)2Na0H+C02-=Na,C03+H20 (4)第⑤步反应产生的二氧化碳能用于第②步 (2)过滤 通入适量二氧化碳，因此能循环使用的物质是 (3)Ca(0H)2 69 (4)NaOH和Ca0 该溶液中以沉淀形式存在，因此Na,Fe04的溶 (5)加入等量的饱和澄清石灰水，充分振荡，观 解度大于K,FeO,的溶解度 察石灰水变浑浊的程度（合理即可） 7.(1)加快溶解（或均匀受热） 【解析】本题主要考查用氢氧化钠溶液吸收二 (2)K,CO CaCl,=CaCO+2KCI 氧化碳的工艺流程。 (3)防止硝酸钾析出 (1)捕捉室内发生的反应是氢氧化钠溶液与二 (4)结晶 氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 (5)KNO,NaCl(或NaNO1) 2Na0H+C02-Na2C03+H20。 【解析】本题主要考查提纯焰硝的工艺流程」 (2)操作①是将氢氧化钠溶液和碳酸钙沉淀分 (1)步骤I为加水溶解并进行加热，因此“搅 离，故操作为过滤。 拌”的作用是加快溶解，使溶液均匀受热。 (3)纯碱是碳酸钠，根据复分解反应的原理，与 (2)步骤Ⅲ加入的碳酸钾能与焰硝中的氯化钙 碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故X溶液 反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，反应的化学方 是氢氧化钙，化学式是Ca(OH)2 程式为K,C03+CaCl2=CaC03↓+2KCl (4)整个流程中可以循环使用的物质是NaOH (3)根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可知， 和CaO。 硝酸钾受温度变化影响较大，氯化钠受温度变 (5)若要确认“捕捉”后的气体中C0,的含量已 化影响较小，故步骤Ⅳ应在较高温度下过滤 经降得很低，可设置对比实验用澄清石灰水检 若温度降低，硝酸钾会以晶体形式析出，影响步 验二氧化碳减少，实验操作是：加入等量的饱和 骤V硝酸钾晶体的制备。 澄清石灰水，充分振荡，观察石灰水变浑浊的程 (4)步骤V,降温后硝酸钾的溶解度降低，硝酸 度（合理即可）。 钾以晶体形式析出，该过程称之为结晶。 6.(1)吸附水中的悬浮颗粒，加速沉降 (5)常温下硝酸钾的溶解度不为0，故“溶液2” 玻璃棒、烧杯和漏斗 中一定还含有未析出的硝酸钾，以及焰硝中一 (2)b 直未被除去的氯化钠，硝酸根离子和钠离子还 (3)①蒸馏 ②防止液体暴沸 可能结合成硝酸钠。 (4)> 8.(1)混合物 【解析】本题主要考查模拟水厂净化水的工艺 (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率 流程。 分解反应 (1)明矾具有吸附性，加入明矾的作用是吸附 水中的悬浮颗粒，加速其沉降。操作1是将固 (3)C+H,0商温c0+H, (4)A 体A和液体B分离，即过滤操作，所需的玻璃 仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。 【解析】本题主要考查煤的精炼和综合利用的 工艺流程。 (2)要达到较好的净化效果，应增大液体与活 性炭的接触面积，故液体B应该从b端通入，与 (1)煤属于混合物，主要含有碳元素，还含有氢 活性炭全面接触后，由a端排出。 元素，少量的氨、硫、氧等元素，以及无机矿物质。 (3)①通过操作3可以得到净化程度更高的蒸 (2)粉碎石灰石的目的是增大反应物的接触面 馏水，故操作3的名称是蒸馏。 积，加快反应速率。煅烧石灰石是碳酸钙高温 ②蒸馏时，烧瓶中需加入少量的碎瓷片，其作用 分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”， 是防止加热时液体出现暴沸。 属于分解反应。 (4)根据反应的化学方程式NaFe04+2KOH= (3)根据流程图可知，煤与水制取水煤气的反 K,Fe04+2NaOH判断，该反应属于复分解反 应是碳与水在高温下反应生成一氧化碳和氢 应，复分解反应的条件是有水、气体或沉淀生 气，化学方程式是C+H,0高温C0+H,。 成，生成物中氢氧化钠易溶于水，则高铁酸钾在 (4)矿井中瓦斯的浓度过高，遇明火会发生爆 70 炸，进矿井前做灯火试验会发生爆炸，做法不可 行；矿井内加强通风，能降低瓦斯的浓度，防止 【拓展延伸】(4)立即盖好瓶塞 爆炸事故，做法可行：安装瓦斯探头传感器监测 (5)③ 瓦斯的浓度，可及时检测瓦斯的浓度，避免瓦斯 5.(1)①有Ca0 ②无色酚酞溶液③有气 的浓度过高，做法可行。故选A 泡产生 题型七实验探究题 (2)Ca0与水反应生成Ca(OH)2,使溶液 显碱性 快速对答案 (3)Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H20 L.【查阅资料】③NaHCO,+HCI =NaCl+ (4)密封 H,0+C02t (5)A 【作出猜想】(1)有毒 6.【作出猜想】(NH,)2S0 (2)反应物中不含氮元素 【进行实验】四二 无明显现象 【进行实验】CO, 【得出结论】2NH,Cl+Ca(OH)2=CaCl,+ 【解释与结论】(4)有可能是生成的气体中 2H,O+2NH,1 的氧气含量较少，不能使带火星的木条复燃 【反思交流】(1)热稳定性差（或易溶于水） (5)柠檬酸中的氢离子和碳酸氢钠中的碳 (2)AD 酸氢根离子结合为碳酸，碳酸分解为水和 7.(1)有 二氧化碳 【反思与评价】(6)保持干燥 (2)2H2022H,0+02↑ (7)ABCD (3)作对照 (4)增大(5)10 2.【作出猜想】Mg0是白色固体 8.(1)0.8% 【设计实验】二氧化碳（或CO,) (2)碳酸钙的形状 水（或H,O) ①③（或①④或③④或①③④） 【结论与反思】(1)Ca(0H)2+C02= (3)浑浊 CaCO3↓+H,O (4)2Na0H+C023—Na,C03+H,0 (2)四 9.(1)需要氧气 (2)防止污染大气 (3)Mg,(0H),C0,△2Mg0+H,0+C0,↑ P203+6Na0H=2NaP04+3H20 【拓展与提升】水和二氧化碳 (3)C 3.(1)酒精灯 (4)温度低于纸的着火点 (2)d e b c (5)加水密封保存（或保存在水中） (3)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H,0 10.【作出猜想】根据质量守恒定律，化学变 【设计实验】二5.4 化前后元素的种类不变，铜锈的主要成分 【归纳总结】2C+Fe,0 高温C0↑+C0,↑+ 是Cu2(0H)2C0,含有铜元素、碳元素、 2Fe 氧元素和氢元素，空气中02、C02、H0中 4.【设计实验】溶液变成蓝色 含有碳元素、氧元素和氢元素，因此铜生 【交流讨论】(1)碳酸钠溶液也呈碱性，也 锈可能是铜与空气中的氧气、水和二氧化 能使紫色石蕊溶液变成蓝色 碳共同作用的结果（合理即可） (2)Na,CO,+2HCI =2NaCI +H2O+CO2 【设计与实验】二氧化碳 【实验探究】(3)检验并除去碳酸钠 操作简便，安全（合理即可） 氯化钠、氯化钙、氢氧化钠 2Cu+02+C02+H20=Cu2(0H)2C03