题型4 科普阅读题-【秒杀中考】2024年安徽中考化学试题汇编

题型四 科普阅读题 1.（2022·张家界)阅读短文，结合所学的化 (3)C0,在一定条件下生成C0和02，该 学知识回答下列问题。 反应的基本反应类型是 2021年11月，第26届联合国气候大 (4)我国科学家利用C0,直接人工合成淀 会在英国格拉斯哥召开，讨论的核心物质 粉的意义： 仍是C02,如何降低大气中C02的浓度， (写一点即可)。 是人类一直在研究的重要议题。全球碳 2.(2022·枣庄)阅读短文，回答下列问题。 循环如图所示： 《2050年世界与中国能源展望》中提 大气中的C0 出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳 呼吸1 吸光个 作用 作可作州 T业生产 转型。太阳能的利用是热门研究方向之 分 汽车尾气 一。例如，可以利用太阳能将水转化为 物 H2,某种光分解水的过程如图1所示，产 煤 动植物遗传 生的H2在一定条件下与C02反应合成液 石训、天然气 第1题图 态燃料CH,OH(甲醇)。也可以在太阳光 照下，通过光催化剂将H,0、C0,直接转 对CO,的综合利用是国际研究的热 点。例如，工业上可以将CO2转化成尿 化为CH,OH、H2、CO、CH,等太阳能燃料 素、甲醇等资源；科学家还发现了一种镍 (如图2所示)。另外，还可以利用照明 与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光 灯、人体散发的热量等生活中随处可见的 可将水中溶解的C02转化成C0和02；我 废热发电，我国研发的柔性、可裁剪碲化 国科学家在实验室首次实现了利用CO, 欲(Bi,Te)/纤雏素复合热电薄膜电池能 直接人工合成淀粉[(C6Ho0,).],这是中 充分贴合人体体表，实现利用体表散热为 国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠 蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子 覆性、原创性突破。 设备供电（如图3所示）。由此可以看出， (1)在全球碳循环中，大气中二氧化碳的 在新能源的开发和利用中，化学起着不可 来源有 (写一点 替代的作用。 即可)，降低大气中二氧化碳含量的途径 太阳能 有 (写一点即可)。 (2)工业上将二氧化碳转化为甲醇的化学 方程式为C0,+3X一定条件CH,0H+ H0,其中X的化学式为 图1 13 ,C0年排放量/亿吨 且.0.C0 燃料 20 燃煤 电 10 燃油业 光了品体 电力 图3 工业 图2 移动源行业人类 细分行业：■☐钢铁☐石油化工工业燃煤供热 第2题图 第3题图 (1)图1转化过程中循环利用的物质有 温度和pH对硼氢化钠 Fe0,和 与电解 水解半衰期(t2)的影响（单位：天） 水相比，该方法的优点是 (写一点即可)。 温度/℃ pH 0 25 50 75 100 (2)通过光催化得到太阳能燃料，该过程 3.0× 4.3× 6.0× 8.5× 1.2× 是将光能转化为 能。太阳能燃 8 10-2 104 103 10-6 10-6 料充分燃烧的化学方程式为 3.0× 4.3× 6.0× 8.5× 1.2× (写一个即可)。 10 10- 10-2 10-2 10-4 10-4 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 3.0× 4.3× 6.0× 8.5× 1.2× A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 12 10 10° 10- 10-2 10-2 B.太阳能属于不可再生能源 3.0× 4.3× 6.0× 8.5× 1.2× C.生活中的废热无法利用 10 102 10 10° 10 D.化学与新能源开发密切相关 3.(2022·南充)阅读短文，回答下列问题。 氢气代替化石燃料能有效减少二氧 化碳排放。目前已有多种制取氢气技术， 气候变化是人类面临的巨大挑战，世 其中硼氢化钠水解制氢法有储氢量高、使 界各国以全球协约的方式减排温室气体。 用安全等优点。硼氢化钠的水解半衰期 中国政府提出在2060年前实现“碳中 (t12)受温度和pH影响，根据Kreevoy等人 和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能 提出的经验公式计算所得数据见上表。 减排等形式，抵消人类生产、生活产生的 “碳捕获和碳封存”也可以减少二氧 二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵 化碳排放，“碳封存”可以从大气中分离 消，达到相对“零排放”。 出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期 影响二氧化碳排放的主要因素是人 储存。 类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中 (1)“碳中和”战略的实施有利于控制 的二氧化碳增多。我国近年部分行业二 氧化碳年排放量如图所示： (写一点即可)。 14 (2)工业行业大类中， 行业C0 业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制 年排放量最多。 取单质钠。 (3)石油化工行业中天然气（主要成分是 (1)自然界中钠元素以 (选填 CH,)完全燃烧的化学方程式为 “单质”或“化合物”)形式存在。 (2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空 (4)“碳封存”可将C02压缩至地下储存， 气中的 反应 其原因是 而变质。 (从微观角度解释)。 (3)过氧化钠中的阴离子为0号，1个0 (5)硼氢化钠的水解半衰期(112)受温度 含有的电子数为 和pH影响的规律是 (4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换 剂，是利用钠钾合金良好的 (填字母)。 A.导电性 B.导热性 C.延展性 (5)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方 程式： 4.阅读短文，回答下列问题。 5.阅读短文，回答下列问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极 北京冬奥会成功举办，整个活动中多 为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物 处细节体现环保理念。深受大家欢迎的 质存在。 吉祥物“冰墩墩”，其外壳采用食品级环保 19世纪初，英国化学家戴维在实验室 硅胶材质，“冰墩墩”总体采用环保PVC 中首次制得了金属钠。 (聚氯乙烯)和PC(聚碳酸酯)制作而成 钠是一种银白色金属，质软，密度为 火炬“飞扬”秉持绿色、可持续理念，以氢 0.97g/cm3,熔，点为97.8℃。金属钠的性 气作为燃料，火炬外壳以碳纤维材质为主。 质很活泼，能与许多物质发生化学反应。 硅胶是一种高活性吸附材料。硅胶 钠曝露在空气中，与氧气反应生成氧化钠 不溶于水和任何溶剂，无毒，无味，化学性 (Na,0);钠在空气中燃烧，生成淡黄色的 质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质 过氧化钠(Na,02);钠遇水立即发生剧烈 发生反应，可千燥NH3、O2、N2等。将硅酸 反应，生成氢氧化钠和氢气。因此实验室 凝胶浸泡在氯化钻溶液中，再经干燥活化 常将钠保存在煤油中。 就可以得到变色硅胶，可用于指示硅胶吸 金属钠的用途广泛。钠和钾形成的 水的程度。这是因为无水氯化钻(CoCL2) 合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中 呈蓝色，吸水后生成的六水合氯化钻 子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原 (CoCL2·6H0)为红色 性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr) 碳纤维是由碳元素组成的一种新型 等稀有金属从其氯化物中置换出来。工 纤维材料，其密度比铝的密度小，强度是 15 铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特 (2)硅胶的化学性质是 ,点，化学性质与碳相似。为提高碳纤维的 (写一点即可)。 强度，须将碳纤维原丝实行预氧化处理， (3)用变色硅胶检验某混合气体中含有水 测得碳纤维强度与热处理温度的关系如 蒸气，观察到的现象是 图所示。 度GP (4)下列说法正确的是 (填字母)。 42(0f 400 A.碳纤维是一种新型化合物 380 360 B.碳纤维不可燃 340 C.碳纤维可用作电磁辐射屏蔽材料 320l 215220225230235240 温度℃ (5)由图可知，碳纤维强度与热处理温度 第5题图 的关系是 (1)制作“冰墩墩”采用的材料中属于合 成材料的是 (填名称，写一种即可)。 -16题型四 科普阅读题 和汽车尾气的排放等，降低大气中二氧化碳含 量的途径有光合作用等。 快速对答案 (2)根据反应前后原子的种类和个数相同，反 1.(1)呼吸作用（合理即可） 应前除3X外有1个碳原子和2个氧原子，反应 光合作用（合理即可） 后有1个碳原子、6个氢原子和2个氧原子，故 (2)H 3X中含6个氢原子，故X的化学式为H2 (3)分解反应 (3)二氧化碳在一定条件下生成一氧化碳和氧 (4)缓解粮食危机（合理即可）》 气，符合“一变多”，属于分解反应。 2.(1)Fe0(或氧化亚铁) (4)我国科学家利用C02直接人工合成淀粉的 能耗低，节约能源（合理即可）》 意义是吸收二氧化碳，降低大气中二氧化碳的 (2)化学 2C0+02 点燃2C0,(合理即可) 浓度，减弱温室效应，同时，合成的淀粉用于食 (3)AD 用，能缓解粮食危机（合理即可）。 3.(1)C02等温室气体排放（合理即可） 2.(1)Fe0(或氧化亚铁) (2)钢铁 能耗低，节约能源（合理即可）》 (3)CH+20,点槛C0,+2H,0 (2)化学 2C0+0,点尴2C0,(合理即可) (4)C02分子间的间隔较大，容易被压缩 (3)AD (5)在其他条件相同的情况下，温度一定， 【解析】本題主要考查新能源的开发和利用，涉 H越大，半衰期越长；H一定，温度越高， 及光分解水、能量转化、化学方程式的书写、能 半衰期越短（或温度一定，pH越小，半衰期 源的应用。 越短：pH一定，温度越低，半衰期越长) (1)由光分解水过程图可知，Fe3O和FeO未发 4.(1)化合物 生改变，故可循环利用。该反应是利用太阳能 (2)02和H,0(或氧气和水)》 将水转化为氢气，电解水是通电使水电解为氢 (3)18 气，与电解水相比，该方法的优点是能耗低，节 (4)B 釣能源（合理即可）。 (5)4Na+TCL,高温T+4NaC (2)通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将 5.(1)聚氯乙烯（或聚碳酸酯） 光能转化为化学能。太阳能燃料中的可燃物质 (2)能与强碱、氢氟酸反应（合理即可） 有CH,OH、H2、CO、CH,等，其充分燃烧的反应 (3)变色硅胶由蓝色变为红色 即甲醇、氢气、一氧化碳和甲烷的燃烧，选择其 (4)C 中一种书写化学方程式即可。 (5)开始随温度的升高强度升高，230℃后 (3)由题干可知，全球能源结构正在向多元、清 随温度的升高强度降低 洁、低碳转型，故A正确：太阳能属于可再生能 源，故B错误：我国研发的柔性、可裁剪碲化铋 1.(1)呼吸作用（合理即可） 光合作用（合理即可） 纤维素复合热电薄膜电池能实现利用体表散热 (2)H, 为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备 (3)分解反应 供电，人体散发的热量属于生活中的废热，故C (4)缓解粮食危机（合理即可） 错误：化学与新能源开发密切相关，故D正确。 【解析】本题主要考查二氧化碳的综合利用，涉 故选AD。 及碳循环、化学方程式的配平、反应类型的判 3.(1)C02等温室气体排放（合理即可） 断、光合作用的意义。 (2)钢铁 (1)由图可知，大气中二氧化碳的来源是动植 物的呼吸作用、微生物分解作用、工业生产废气 (3)CH,+20,点槛C0,+2H,0 65 (4)C02分子间的间隔较大，容易被压缩 (3)1个0带2个单位负电荷，故其是由2个 (5)在其他条件相同的情况下，温度一定，pH 氧原子得到2个电子结合而成的，含有的电子 越大，半衰期越长；pH一定，温度越高，半衰期 数为8×2+2=18 越短（或温度一定，pH越小，半衰期越短：pH一 (4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂， 定，温度越低，半衰期越长) 是利用钠钾合金良好的导热性。故选B 【解析】本题主要考查“碳中和”，涉及“碳中和” (5)高温下钠与四氯化钛反应生成钛和氯化 的意义、二氧化碳的排放、化学方程式的书写、 钠，化学方程式为4Na+TiCl,高溢T+4NaC。 分子的性质等。 5.(1)聚氣乙烯（或聚碳酸酯） (1)“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等 (2)能与强碱、氢氟酸反应（合理即可）》 形式，抵消人类生产、生活产生的二氧化碳等温 (3)变色硅胶由蓝色变为红色 室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排 (4)C 放”，故“碳中和”战略的实施有利于控制二氧 (5)开始随温度的升高强度升高，230℃后随温 化碳等温室气体排放（合理即可）。 度的升高强度降低 (2)由我国近年部分行业二氧化碳年排放量图 【解析】本题主要考查材料的应用，涉及合成材 可知，在工业行业大类中，钢铁行业的C0,年排 料和新材料的开发、实验现象的分析、碳纤雏的 性质与应用。 放量最多。 (1)制作“冰墩墩”总体采用的环保PVC(聚氯 (3)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方 乙烯)和PC(聚碳酸酯)都属于合成材料。 程式为CH,+20,点槛C0,+2H,0。 (2)由题干可知，硅胶的化学性质是无毒，化学 (4)“碳封存”可将C02压缩液化系入地下长期 性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生 储存，是利用气态时CO2分子间的间隔较大，加 反应，物理性质是不溶于水和任何溶剂，无味， 压可以使间隔减小，使气态变为液态，便于储存。 具有高活性吸附能力。 (5)分析表格数据可知，在其他条件相同的情 (3)根据无水氯化钻呈蓝色，吸水后生成的六 况下，温度一定，pH越大，半衰期越长；pH一 水合氯化钻呈红色，用变色硅胶检验某混合气 定，温度越高，半衰期越短（或温度一定，川越 体中含有水蒸气时，可观察到的现象是变色硅 小，半衰期越短：H一定，温度越低，半衰期 胶由蓝色变为红色。 越长)。 (4)碳纤维是由碳元素组成的一种新型纤维材 4.(1)化合物 料，属于碳单质，不是化合物，故A错误：碳纤 (2)0,和H,0(或氧气和水)》 维的化学性质与碳相似，可燃，故B错误：碳纤 维具有抗电磁辐射的特点，因此可用作电磁辐 (3)18 射屏蔽材料，故C正确。故选C。 (4)B (5)由图可知，碳纤维强度与热处理温度的关 (5)4Na+TiCl,商温T+4NaCl 系是开始随温度的升高强度升高，230℃后随 【解析】本题主要考查金属钠的性质，涉及金属 温度的升高强度降低。 在自然界的存在形式、金属的变质、离子、金属 题型五常见气体的制取和净化 的性质、化学方程式的书写。 快速对答案 (1)钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰 1.(1)烧杯长颈漏斗 富，常以氟化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在，故 (2)BDFG(或BEFG) 气密性 自然界中钠元素以化合物形式存在。 (3)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条 (2)金属纳的性质很活泼，能与氧气和水反应， 熄灭，则说明已经集满 故将钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中 澄清石灰水变浑浊 的氧气和水反应而变质。 66