江苏省扬州大学附属中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

江苏省扬州大学附属中学2024-2025学年高三上学期限时作业一 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Ca40 Cu64 一、单项选择题(每小题3分，共39分)： 1. 防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是 A. 开发使用清洁能源 B. 积极鼓励植树造林 C. 田间焚烧秸秆 D. 养成低碳生活习惯 2. 盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是 A. NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌 B. NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆 C. NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠 D. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物 3. 实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是 A．生成 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 4. 由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。 下列有关说法不正确的是 A. 控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率 B. 与稀硫酸反应的离子方程式： C. 滤液中主要存在的阳离子有：、、、 D. 聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 6. 是一种空气污染物，会导致硫酸型酸雨。下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中含量的是 ①以其他清洁能源代替燃煤②对煤炭进行固硫、脱硫处理③用“石灰乳+氧气”吸收含的尾气④将含的尾气向高空排放 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 7. 侯氏制碱法制取的原理。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少固体。下列有关说法正确的是 A. 装置Ⅰ中反应的离子方程式为 B. 向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去CO2中的少量 C. 装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体 D. 析出固体的上层清液中不存在 8. 下列有关化学反应的叙述正确的是 A. 工业用氯气和石灰水制取漂白粉 B. 和稀盐酸反应制取 C. 与过量氨水反应生成 D. 室温下与空气中反应制取 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−=+H2↑ C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化一步均能实现的是 A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s) C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq) D. N2(g)NH3(g)NO2(g) 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO C. KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I- D. AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO 12. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 常温下，可以用铁槽车装运浓硝酸 C. 工业上通过催化氧化等反应过程生产 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 13. 实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙制取水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性 二、填空题： 14. 皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 (1)沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。 ①该反应的离子方程式为_______。 ②废水中氨氮去除率随pH的变化如图-1所示，当1.3<pH<1.8时，氨氮去除率随pH升高而降低的原因是_______。 (2)氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧化处理。 ①NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为_______。 ②研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是_______。 ③n(ClO-)/n(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图-2所示。当n(ClO-)/n(氨氮)>1.54后，总氮去除率下降的原因是_______。 15. 以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3)为原料均能制备CuSO4•5H2O晶体。 （1）取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4•5H2O晶体。 ①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：_______。 ②检验CuO固体是否洗净的实验操作是_______。 ③装置图中装置X的作用是_______。 （2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4•5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_______，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4•5H2O晶体。已知该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。实验中可选用的试剂：1.0mol•L﹣1H2SO4、1.0mol•L﹣1HCl、1.0mol•L﹣1NaOH。 （3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO4•5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；2S2O+I2=S4O+2I﹣，计算CuSO4•5H2O样品的纯度(写出计算过程)：_______。 16. 实验室以工业废渣(主要含，还含少量、、)为原料制取轻质和晶体，其实验流程如下： （1）①将氨水和溶液混合，可制得溶液，其离子方程式为___________。 ②浸取废渣时，向溶液中加入适量浓氨水的目的是___________。 （2）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70℃，搅拌，反应3小时。 ①温度过高将会导致的转化率下降，其原因是___________。 ②保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高转化率的操作有___________。 （3）将轻质灼烧得到的可在较高温度下捕集，在更高温度下将捕集的释放利用。热分解也可制备，加热升温过程中固体的质量变化见图。 ①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式：___________。 ②与热分解制备的相比，热分解制备的具有更好的捕集性能，其原因是___________。 17. 水体中的Cr2O、HCrO和CrO是高毒性的重金属离子，可用Cr(Ⅵ)表示。常用的处理方法是将Cr(Ⅵ)还原为低毒性的Cr3＋或Cr(OH)3。 （1）在一定pH的水溶液中，HS－、S2－可与CrO反应生成Cr(OH)3和单质硫。水溶液中S2－能与单质硫反应生成S，S能还原Cr(Ⅵ)。 ①在pH=9的水溶液中CrO与HS－反应的离子方程式为_______。 ②25℃时用过量S2－还原Cr(Ⅵ)，发现反应后期Cr(Ⅵ)被还原的速率反而加快。产生该现象的原因可能是_______；验证的实验方法是_______。 （2）金属也可用于还原废水中的Cr(Ⅵ)。其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Zn－Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)残留率随时间的变化如图所示。图中b对应的实验方法处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，其原因是_______。 （3）用氧化铁包裹的纳米铁粉(用Fe@Fe2O3表示)能有效还原水溶液中的Cr(Ⅵ)。Fe@Fe2O3还原近中性废水中Cr(Ⅵ)的可能反应机理如图所示。Fe@Fe2O3中Fe还原CrO的过程可描述为_______。 。 江苏省扬州大学附属中学2024-2025学年高三上学期限时作业一 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Ca40 Cu64 一、单项选择题(每小题3分，共39分)： 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 二、填空题： 【14题答案】 【答案】14. ①. ②. pH有所增大，氢氧根离子浓度增大，部分生成沉淀，溶液中浓度降低，不利于沉淀生成 15. ①. ③ ②. 在较高温度下不稳定 ③. 次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮被氧化为而留在废水中 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 取最后一次洗涤液少量于试管中，向试管中滴加硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成则洗涤干净 ③. 防倒吸 （2）取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，加适量1.0mol•L﹣1H2SO4溶解，再滴加适量1.0mol•L﹣1NaOH调节pH在3.2-4.7，过滤 （3）根据2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；2S2O+I2=S4O+2I﹣得关系式，2Cu2+~~I2~~2S2O，则CuSO4•5H2O的物质的量为0.1000mol•L﹣1×0.01980L=0.00198mol，CuSO4•5H2O样品的纯度为。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 抑制的水解，促进的转化 （2） ①. 温度过高，分解 ②. 加快搅拌速率 （3） ①. ②. 热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 过量与单质反应生成的还原的速率加快 ③. 向两支试管中分别加入等量溶液，向其中一支试管中加入少量单质，再向两支试管中同时加入等量的溶液，比较两支试管中被还原的反应速率 （2）曲线b使用粉处理废水的结果，由于形成原电池，加快了还原的速率 （3）通过导电氧化铁层传递电子，使表面的转化为，还原生成和；即， 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $