考点14 硫及其化合物-备战2025年高考化学一轮复习考点帮（江苏专用）

考点14 硫及其化合物 目 录 1 1．高考真题考点分布 1 2．命题规律及备考策略 1 考法01 硫及其氧化物 考法02 硫酸　硫酸盐 考法03 不同价态含硫物质的转化 1.高考真题考点分布 考点内容 考题统计 硫及其氧化物的性质及其应用 2022·江苏卷，4，3分；2022·江苏卷，11，3分；2021·江苏卷，1，3分；2020·江苏卷，1，2分；2019·江苏卷，3，2分；2019·江苏卷，6，2分；2017·江苏卷，13，4分；2017·江苏卷，4，2分； 硫酸性质及SO42-的检验 2024·江苏卷，10，3分； 不同价态含硫物质的转化 2019·江苏卷，9，2分；2017·江苏卷，7，2分 2.命题规律及备考策略 【命题规律】 从多年江苏高考试题来看，试题以以新的情境载体考查与二氧化硫、硫酸有关的化学实验和离子方程式、多种价态化合物的相互转化等知识，重点是二氧化硫的性质和制备，题目难度一般适中。 【备考策略】 1．从物质类别及价态变化角度认识硫及其化合物的性质以及相互转化； 2．对硫及其化合物的知识进行综合实验设计，能分析、解释有关实验现象，作出评价； 3．理论联系实际，关注硫及其化合物对环境产生的影响并解决实际问题。 【命题预测】 预测2025年高考会结合生产、生活实际，以硫元素及其化合物之间的转化关系为载体，考查物质的制备、性质的探究等，也可能会结合绿色化学、环境保护等思想来命题，以凸显对化学学科素养“科学态度与社会责任”的检测。 考法01 硫及其氧化物 1．硫元素的存在形态 【名师点睛】 硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 2．硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 _________ _________ _________ _________ 3．硫单质的化学性质 (1)S的氧化性 S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S、S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。 (2)S的还原性 ①S与O2反应的化学方程式为S＋O2SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。 ②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。 (3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。 4．二氧化硫 (1)物理性质 色、味、态 密度 溶解性 _______色、_________气味的_________ 比空气的____ ____溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约_____体积的SO2 (2)化学性质 (1)具有酸性氧化物的通性 (2)具有_________性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。 ①SO2与卤水反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X为Cl、Br、I)。 ②使FeCl3溶液由_________色变为_________色。 ③2SO2＋O22SO3。 (3)具有_________性：与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 (4)具有_________性：使品红溶液褪色(原理：SO2＋有色物质→无色物质有色物质＋SO2)。 【名师提醒】 SO2与CO2的鉴别 原理 现象及结论 闻气味 有刺激性气味的是SO2 SO2的漂白性 用品红溶液，SO2能使品红溶液褪色，加热颜色复原。不能使品红褪色的是CO2 SO2的氧化性 用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2 利用SO2 的还原性 用高锰酸钾溶液，褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。 用溴水，橙色褪去的是SO2，无明显变化的是CO2 用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显变化的是CO2 用FeCl3溶液，使棕黄色变浅的为SO2，反之为CO2 ①二氧化碳、二氧化硫都是酸性气体，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；所以不能用湿润的蓝色石蕊试纸鉴别；②SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。 (3)实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 ②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 5．三氧化硫 (1)物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温常压下为_____态，标准状况下为_____态。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 6．硫的氧化物对环境的影响 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理 (2)硫酸型酸雨的形成过程 【归纳总结】 三类漂白剂的比较 类型 原理 举例 特点 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 次氯酸及盐、过氧化物、O2等 不可逆、持久 加合型 与有色物质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(　　) (2)残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去(　　) (3)向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2反应生成CaSO3，可减少对大气的污染(　　) (4)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆(　　) (5)SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸(　　) (6)将SO2通入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀(　　) (7)SO2具有漂白性，所以能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色(　　) (8)二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性(　　) (9)等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中，溶液具有漂白能力(　　) (10)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同(　　) 考向1 硫的性质 【例1】硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的－硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是( ) A．S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质 B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同 C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3 D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同 考向2 硫的氧化物的性质 【例2】(2024·江苏省苏州市三模)取少量SO2水溶液，进行水溶液性质探究。下列实验方案不能达到实验目的的是( ) 选项 探究性质 实验方案 A 氧化性 滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，再滴加的H2O2溶液，振荡，观察实验现象 B 还原性 滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色的变化 C 酸性 滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化 D 漂白性 滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 考向3 二氧化硫制备及性质 【例3】(2024·江苏省南通市三模)实验室制取、收集并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制取 B．用装置乙收集 C．用装置丙验证的漂白性 D．用装置丁验证的还原性 【对点01】 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是(　　) A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS 【对点02】有关二氧化硫的说法错误的是(　　) A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液均能发生反应 B．SO2能使品红溶液褪色是因为它的氧化性 C．用酒精灯加热已被SO2褪色的品红溶液，可恢复原来的红色 D．SO2和O2混合后在催化剂存在的条件下加热，可生成三氧化硫 【对点03】向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ：SO2+4H++4I-=2I2+S↓+2H2O，继续通入SO2，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-。下列说法错误的是( ) A．SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关 B．每生成0.1mol SO42-，整个过程中转移0.4mol电子，同时消耗0.2mol KI C．该过程的总反应为：3SO2+2H2O=2SO42-+S↓+4H+ D．该反应过程中KI作催化剂 【对点04】 (2024·江苏省盐城市高三考前模拟)实验室需要制备少量SO2并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是( ) A．制取SO2 B．验证SO2的漂白性 C．收集SO2 D．吸收SO2 【对点05】 如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置(实验时用另一表面皿扣在上面)。现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法中错误的是( ) A．品红溶液褪色 B．紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．酸性KMnO4溶液紫色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅 【对点06】某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是(　　) A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性 B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸 C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2HCl D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B装置中长导管口有明显气泡产生，冷却后长导管中出现一段水柱，就能判断该装置A、B部分气密性良好 考法02 硫酸　硫酸盐 1.硫酸的物理性质 硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水的大，与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。稀释浓硫酸的方法是_______________________________________________________________。 2.稀硫酸具有酸的通性 H2SO4是强电解质，在水溶液中的电离方程式为___________________________，能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 3.浓硫酸的特性 实验 实验现象 浓硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变_______ _________性 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 沾有浓H2SO4的滤纸变______ _________性 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 铜片逐渐溶解，产生__________________的气体 _________性 4．硫酸的工业制法 (1)制备流程 (2)反应原理： 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2 2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O===H2SO4 5.SO的检验 (1)检验SO的正确操作方法：被检液取清液观察有无_________产生。 (2)先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋的干扰，再加BaCl2溶液，有_________产生，说明有SO，可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。盐酸和BaCl2溶液的加入顺序_________。 【易错提醒】 (1)误将Ag＋、Pb2＋判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。 (2)误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意NO在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4(白色)＋2NO↑＋H2O。 6.粗盐提纯 (1)粗盐中的杂质与除杂试剂 粗盐中含有可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，选择合适除杂试剂，除去杂质，填写下表： 杂质 加入的试剂 离子方程式 CaCl2 _________ ___________________________ MgCl2 _________ ___________________________ Na2SO4 _________ ___________________________ (2)操作顺序 因为除杂试剂需过量，过量的试剂也需要除去，可据此设计操作顺序，如 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化(　　) (2)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO(　　) (3)将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化(　　) (4)稀硫酸不与铜反应，但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应(　　) (5)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色(　　) (6)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 mol(　　) (7)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体(　　) (8)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO(　　) 考向1 硫酸的性质 【例1】研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下： ① ② 铜丝表面无明显现象 铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色 下列说法正确的是( ) A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸 B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等 C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2 D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率 【名师点睛】 考向2 硫酸的制法 【例2】工业以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸主要流程如下： 下列说法正确的是( ) A．高温焙烧1 mol FeS2时转移的电子数为15 NA(NA代表阿伏加德罗数值) B．SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性 C．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH＜0 D．98%浓硫酸粘度较高，与其范德华力较大有关 【对点01】某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是(　　) A B C D 实验 目的 吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性 实验 装置 【对点02】下列说法正确的是(　　)。 A．浓H2SO4滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性 B．样品无明显现象出现白色沉淀，说明样品中含SO42- C．常温下浓H2SO4能用铁质容器盛装，说明浓H2SO4与Fe不反应 D．样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO32-或HSO3- 【对点03】硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下： 下列说法正确的是(　　) A．Ⅱ中主要反应的化学方程式：2S＋3O22SO3 B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：2SO2＋O22SO3 C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率 D．Ⅴ中气体a可以直接排放到大气中 【对点04】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答： (1)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________________________。 (2)实验过程中，怎样操作可防止SO2污染空气？ ________________________。 (3)实验中，用a g铜片和V mL 18 mol·L－1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________________。 ②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是_______(填序号字母)。 a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银 d．Na2CO3溶液 题型一 硫及其氧化物的性质 1．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是(　　) A．硫的熔、沸点较低 B．硫晶体属于分子晶体 C．铜丝能在硫蒸气中燃烧 D．黑色固体是Cu2S 2．下列关于硫及其化合物的叙述正确的是(　　) A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤 B．SO2使溴水褪色体现SO2的漂白性 C．SO2的水溶液长期放置，酸性会增强 D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小 3．将SO2通入不同溶液中探究SO2的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是(　　) 选项 溶液 预测的现象 分析 A FeCl3溶液 溶液由棕黄色变浅绿色 SO2具有还原性 B 品红溶液 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 C 酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 SO2具有氧化性 D Na2SiO3溶液 产生白色胶状沉淀 SO2水溶液的酸性比H2SiO3强 4．利用下列装置测定空气中SO2的含量，A溶液最好选用(　　) A．NaOH溶液(滴有2～3滴酚酞溶液) B．KMnO4溶液(滴有一定量硫酸溶液) C．HNO3溶液[滴有2～3滴Ba(NO3)2溶液] D．I2溶液(滴有2～3滴淀粉溶液) 题型二 硫酸性质及制备 5．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法不正确的是(　　) A．焦硫酸具有强氧化性 B．Na2S2O7水溶液呈中性 C．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐 D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化 6．利用如下实验研究浓硫酸的性质。 实验1：表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，观察到胆矾变成白色。 实验2：取2 g蔗糖放入大管中，加2～3滴水，再加入3 mL浓硫酸，搅拌。将产生的气体导入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。 实验3：将一小片铜放入试管中，再加入3 mL浓硫酸，加热，观察到铜片上有黑色物质产生。 下列说法不正确的是(　　) A．胆矾化学式可表示为Cu(H2O)4SO4·H2O，说明胆矾晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键等作用力 B．实验2可以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C．实验3中黑色物质可能是氧化铜 D．在实验3中的残留物中直接加入适量水，观察溶液是否变蓝色 7．硫酸是重要的化工原料，被称为“化工之母”。工业上一般以硫磺或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列有关说法正确的是( ) A．黄铁矿的主要成分FeS2中只含离子键 B．工业上SO2催化氧化需在高压条件进行 C．选择400～500℃是为了提高催化剂活性 D．将98.3％的浓硫酸换成水吸收效果更好 题型三 硫及其化合物相互转化 8．(2024·江苏省南京市三校联考)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是( ) A．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2H2SO3H2SO4 B．工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4 C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2↑+3H2O D．钙基固硫主要反应：2CaO+O2+2SO22CaSO4 9．如图所示为硫元素的单质及其化合物的价类二维图，其X、Y、Z、W为含硫化合物，下列说法正确的是(　　) A．实验室可用X的浓溶液与Na2SO3反应制备Y，主要是利用了X的强氧化性 B．Y与KOH反应可以生成W C．Y和Z反应可以生成S D．W与盐酸反应可以制取X 10．(2024·江苏省南京市高一期末)下图所示为S元素的价类二维图，图中列出了部分转化的箭头。 完成下列问题： (1)图中序号所示转化中，需要加入还原剂才能实现的是( ) A．① B．② C．③ D．⑥ (2)下列说法正确的是( ) A．Y的化学式为H2SO4 B．实现③所示的转化可以用NaOH溶液 C．实现⑥所示的转化可以用H2 D．实现④所示的转化可以用H2O 11．(2024·江苏省南京市中华中学高三模拟)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是( ) A．实验室探究铜与硫反应的产物：  Cu CuS H2S B．工业制硫酸过程中的物质转化： FeSSO3H2SO4 C．钙基固硫主要反应：2CaO+O2+2SO22CaSO4 D．实验室制备少量SO2的原理：NaHSO3 + CO2 = NaHCO3 +SO2 12．(2024·江苏省盐城市高一期末)硫元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法错误的是( ) A．a与c、d、e都有可能反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成，溶液的酸性增强 C．盐与盐之间也可能发生反应 D．铜与的浓溶液共热产生的气体通入BaCl2和H2O2的混合溶液中，没有白色沉淀产生 13．(2024·江苏省南京市金陵中学高三阶段检测)下列实验方案能达到实验目的的是( ) 选项 实验操作 实验目的 A 向待测液中加入足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，观察溶液现象 溶液中是否存在SO42- B 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化 SO2是否具有氧化性 C 将SO2通入含有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化 SO2是否具有漂白性 D 用pH计测定溶液的pH值 SO32-能否水解 14．(2024·江苏省南通市一模)硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到与在催化作用下反应生成SO3，每生成释放出的热量，生成的SO3用的浓硫酸吸收。利用酸性KMnO4溶液可测定工业尾气中SO2的含量。下列化学反应表示不正确的是 A．与足量稀盐酸反应： B．黄铁矿与空气高温反应： C．SO2催化氧化： D．用酸性KMnO4溶液吸收： 15．某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。 (1)装置A中反应的化学方程式为　。  (2)实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是　　　　(填字母)。  A．品红溶液　　　　B．稀盐酸 C．BaCl2溶液 D．稀硝酸 (3)实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是　　　　　　　　　。  (4)实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分： 1 步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是 　　　　　　　　　　　　　。  ②黑色固体的成分是　　　　　　　　　　　　　　。  1．(2024·江苏卷，10，3分)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( ) A．HCl制备：NaCl溶液和 B．金属Mg制备：溶液 C．纯碱工业：溶液 D．硫酸工业： 2．(2022·江苏卷，4，3分)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 3．(2022·江苏卷，11，3分)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是( ) 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 4．(2021·江苏卷，1，3分)黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是( ) A．黑火药中含有两种单质 B．爆炸时吸收热量 C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应 5．(2020·江苏卷，1，2分)打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是( ) A．PM2. 5 B．O2 C．SO2 D．NO 6．(2019·江苏卷，3，2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 7．(2019·江苏卷，6，2分)下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 8．(2019·江苏卷，9，2分)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq) D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s) 9．(2017·江苏卷，13，4分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br2 10．(2017·江苏卷，4，2分)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 11． (2017·江苏卷，7，2分)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！20 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 考点14 硫及其化合物 目 录 1 1．高考真题考点分布 1 2．命题规律及备考策略 1 考法01 硫及其氧化物 考法02 硫酸　硫酸盐 考法03 不同价态含硫物质的转化 1.高考真题考点分布 考点内容 考题统计 硫及其氧化物的性质及其应用 2022·江苏卷，4，3分；2022·江苏卷，11，3分；2021·江苏卷，1，3分；2020·江苏卷，1，2分；2019·江苏卷，3，2分；2019·江苏卷，6，2分；2017·江苏卷，13，4分；2017·江苏卷，4，2分； 硫酸性质及SO42-的检验 2024·江苏卷，10，3分； 不同价态含硫物质的转化 2019·江苏卷，9，2分；2017·江苏卷，7，2分 2.命题规律及备考策略 【命题规律】 从多年江苏高考试题来看，试题以以新的情境载体考查与二氧化硫、硫酸有关的化学实验和离子方程式、多种价态化合物的相互转化等知识，重点是二氧化硫的性质和制备，题目难度一般适中。 【备考策略】 1．从物质类别及价态变化角度认识硫及其化合物的性质以及相互转化； 2．对硫及其化合物的知识进行综合实验设计，能分析、解释有关实验现象，作出评价； 3．理论联系实际，关注硫及其化合物对环境产生的影响并解决实际问题。 【命题预测】 预测2025年高考会结合生产、生活实际，以硫元素及其化合物之间的转化关系为载体，考查物质的制备、性质的探究等，也可能会结合绿色化学、环境保护等思想来命题，以凸显对化学学科素养“科学态度与社会责任”的检测。 考法01 硫及其氧化物 1．硫元素的存在形态 【名师点睛】 硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 2．硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 难溶 微溶 易溶 3．硫单质的化学性质 (1)S的氧化性 S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S、S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。 (2)S的还原性 ①S与O2反应的化学方程式为S＋O2SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。 ②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。 (3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。 4．二氧化硫 (1)物理性质 色、味、态 密度 溶解性 无色、有刺激性气味的有毒气体 比空气的大 易溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约40体积的SO2 (2)化学性质 (1)具有酸性氧化物的通性 (2)具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。 ①SO2与卤水反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X为Cl、Br、I)。 ②使FeCl3溶液由棕黄色变为浅绿色。 ③2SO2＋O22SO3。 (3)具有氧化性：与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 (4)具有漂白性：使品红溶液褪色(原理：SO2＋有色物质→无色物质有色物质＋SO2)。 【名师提醒】 SO2与CO2的鉴别 原理 现象及结论 闻气味 有刺激性气味的是SO2 SO2的漂白性 用品红溶液，SO2能使品红溶液褪色，加热颜色复原。不能使品红褪色的是CO2 SO2的氧化性 用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2 利用SO2 的还原性 用高锰酸钾溶液，褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。 用溴水，橙色褪去的是SO2，无明显变化的是CO2 用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显变化的是CO2 用FeCl3溶液，使棕黄色变浅的为SO2，反之为CO2 ①二氧化碳、二氧化硫都是酸性气体，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；所以不能用湿润的蓝色石蕊试纸鉴别；②SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。 (3)实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 ②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 5．三氧化硫 (1)物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温常压下为液态，标准状况下为固态。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 6．硫的氧化物对环境的影响 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理 (2)硫酸型酸雨的形成过程 【归纳总结】 三类漂白剂的比较 类型 原理 举例 特点 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 次氯酸及盐、过氧化物、O2等 不可逆、持久 加合型 与有色物质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(　　) (2)残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去(　　) (3)向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2反应生成CaSO3，可减少对大气的污染(　　) (4)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆(　　) (5)SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸(　　) (6)将SO2通入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀(　　) (7)SO2具有漂白性，所以能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色(　　) (8)二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性(　　) (9)等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中，溶液具有漂白能力(　　) (10)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同(　　) 【答案】(1)×　(2)√　(3)√ (4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)× 考向1 硫的性质 【例1】硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的－硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是( ) A．S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质 B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同 C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3 D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同 【答案】D 【解析】A项，S6和S8分子都是由S原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故A错误；B项，S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B错误；C项，不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应可以得到SO2，故C错误；D项，等质量的S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同，故D正确。故选D。 考向2 硫的氧化物的性质 【例2】(2024·江苏省苏州市三模)取少量SO2水溶液，进行水溶液性质探究。下列实验方案不能达到实验目的的是( ) 选项 探究性质 实验方案 A 氧化性 滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，再滴加的H2O2溶液，振荡，观察实验现象 B 还原性 滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色的变化 C 酸性 滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化 D 漂白性 滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 【答案】A 【解析】A项，SO2与BaCl2反应产生BaSO3白色沉淀，滴加H2O2溶液后，BaSO3转化为BaSO4白色沉淀，观察实验现象不能体现SO2的氧化性，故A错误；B项，SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2具有还原性，故B正确；C项，SO2与水反应生成H2SO3，紫色石蕊溶液变红，体现了SO2是酸性气体，故C正确；D项，SO2可以使品红溶液褪色，加热后溶液褪色，体现了SO2具有漂白性，故D说法正确；故选A。 考向3 二氧化硫制备及性质 【例3】(2024·江苏省南通市三模)实验室制取、收集并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制取 B．用装置乙收集 C．用装置丙验证的漂白性 D．用装置丁验证的还原性 【答案】C 【解析】A项，亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，可选图在固液反应装置制备二氧化硫，故A正确；B项，二氧化硫的密度比空气密度大，可选图中向上排空气法收集，故B正确；C项，二氧化硫为酸性氧化物，可使石蕊变红，不能验证其漂白性，故C错误；D项，二氧化硫被溴水氧化生成硫酸，S元素的化合价升高，可验证SO2的还原性，故D正确；故选C。 【对点01】 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是(　　) A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS 【答案】C 【解析】S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以S分别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS，选项A、B、D正确；S氧化Cu应该生成低价的Cu2S，C项错误。 【对点02】有关二氧化硫的说法错误的是(　　) A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液均能发生反应 B．SO2能使品红溶液褪色是因为它的氧化性 C．用酒精灯加热已被SO2褪色的品红溶液，可恢复原来的红色 D．SO2和O2混合后在催化剂存在的条件下加热，可生成三氧化硫 【答案】B 【解析】二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸与亚硫酸的正盐可生成酸式盐，亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，故它还能与碳酸氢盐反应：SO2＋H2O＋Na2SO3===2NaHSO3，SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2。二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是由于二氧化硫和品红结合生成无色的不稳定化合物，它的漂白原理与次氯酸的漂白原理不同。给被二氧化硫褪色的品红加热，无色不稳定的化合物分解，品红又恢复红色。二氧化硫和氧气的反应必须在有催化剂存在的条件下加热才能进行，所以A、C、D正确。 【对点03】向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ：SO2+4H++4I-=2I2+S↓+2H2O，继续通入SO2，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-。下列说法错误的是( ) A．SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关 B．每生成0.1mol SO42-，整个过程中转移0.4mol电子，同时消耗0.2mol KI C．该过程的总反应为：3SO2+2H2O=2SO42-+S↓+4H+ D．该反应过程中KI作催化剂 【答案】B 【解析】A项，由题干反应I可知SO2的氧化性强于I2，由反应Ⅱ可知，I2的氧化性强于SO2，故可说明SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关，A正确；B项，每生成0.1mol SO42-，由反应方程式I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-可知，转移电子为0.2mol，同时生成0.2molI-，反应0.1molI2，而生成0.1molI2则通过反应I SO2+4H++4I-=2I2+S↓+2H2O消耗0.2molI-，转移电子数为0.2mol，故整个过程中转移0.4mol电子，不消耗KI，B错误；C项，由题干信息可知，反应I+2反应Ⅱ可得该过程的总反应为：3SO2+2H2O=2SO42-+S↓+4H+，C正确；D项，由C项分析可知，该反应过程中KI作催化剂，D正确；故选B。 【对点04】 (2024·江苏省盐城市高三考前模拟)实验室需要制备少量SO2并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是( ) A．制取SO2 B．验证SO2的漂白性 C．收集SO2 D．吸收SO2 【答案】B 【解析】A项，亚硫酸钠和70%的浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，A正确；B项，SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色体现SO2的还原性，B错误；C项，SO2的密度大于空气，应用向上排空气法收集，图中装置的导管采用短进长出的方式，C正确；D项，SO2有毒，为防止污染空气，需要除去，常用碱液吸收，题中所给装置能达到实验目的，D正确；故选B。 【对点05】 如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置(实验时用另一表面皿扣在上面)。现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法中错误的是( ) A．品红溶液褪色 B．紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．酸性KMnO4溶液紫色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅 【答案】B 【解析】A项，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A项正确；B项，SO2能漂白品红，不能漂白指示剂，SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红但不会褪色，B项错误；C项，SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C项正确；D项，SO2能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，能使含酚酞的NaOH溶液红色变浅，D项正确；故选B。 【对点06】某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是(　　) A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性 B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸 C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2HCl D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B装置中长导管口有明显气泡产生，冷却后长导管中出现一段水柱，就能判断该装置A、B部分气密性良好 【答案】D 【解析】氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白性，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂白性，A错误；二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物是亚硫酸钠固体和浓硫酸，B错误；C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，C错误；检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作：关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，观察到B装置中长导管口有明显气泡产生，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置A、B部分气密性良好，D正确。 考法02 硫酸　硫酸盐 1.硫酸的物理性质 硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水的大，与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 2.稀硫酸具有酸的通性 H2SO4是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 3.浓硫酸的特性 实验 实验现象 浓硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 吸水性 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 脱水性 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体 强氧化性、酸性 4．硫酸的工业制法 (1)制备流程 (2)反应原理： 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2 2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O===H2SO4 5.SO的检验 (1)检验SO的正确操作方法：被检液取清液观察有无白色沉淀产生。 (2)先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SO，可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。 【易错提醒】 (1)误将Ag＋、Pb2＋判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。 (2)误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意NO在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4(白色)＋2NO↑＋H2O。 6.粗盐提纯 (1)粗盐中的杂质与除杂试剂 粗盐中含有可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，选择合适除杂试剂，除去杂质，填写下表： 杂质 加入的试剂 离子方程式 CaCl2 Na2CO3溶液 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ MgCl2 NaOH溶液 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Na2SO4 BaCl2溶液 SO＋Ba2＋===BaSO4↓ (2)操作顺序 因为除杂试剂需过量，过量的试剂也需要除去，可据此设计操作顺序，如 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化(　　) (2)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO(　　) (3)将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化(　　) (4)稀硫酸不与铜反应，但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应(　　) (5)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色(　　) (6)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 mol(　　) (7)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体(　　) (8)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)× 考向1 硫酸的性质 【例1】研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下： ① ② 铜丝表面无明显现象 铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色 下列说法正确的是( ) A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸 B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等 C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2 D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率 【答案】C 【解析】A项，常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B项，随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；C项，②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确；D项，温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故选C。 【名师点睛】 考向2 硫酸的制法 【例2】工业以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸主要流程如下： 下列说法正确的是( ) A．高温焙烧1 mol FeS2时转移的电子数为15 NA(NA代表阿伏加德罗数值) B．SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性 C．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH＜0 D．98%浓硫酸粘度较高，与其范德华力较大有关 【答案】C 【解析】硫黄或黄铁矿高温下与空气中的氧气反应，生成SO2和Fe2O3；SO2在V2O5作催化剂、400~500℃下被O2进一步氧化生成SO3，SO3被98%浓硫酸吸收，生成H2SO4∙SO3。A项，高温焙烧1 mol FeS2时，Fe由+2价升高到+3价，S由-1价升高到+4价，则转移的电子数为11 NA(NA代表阿伏加德罗数值)，A不正确；B项，SO2与H2S反应生成淡黄色S沉淀，SO2中S元素由+4价降低到0价，体现了SO2的氧化性，B不正确；C项，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔS＜0，要使△H-TΔS＜0，应使ΔH＜0，则反应具有自发性的原因是ΔH＜0，C正确；D项，98%浓硫酸粘度较高，与分子间能形成氢键有关，D不正确；故选C。 【对点01】某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是(　　) A B C D 实验 目的 吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性 实验 装置 【答案】D 【解析】A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。 【对点02】下列说法正确的是(　　)。 A．浓H2SO4滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性 B．样品无明显现象出现白色沉淀，说明样品中含SO42- C．常温下浓H2SO4能用铁质容器盛装，说明浓H2SO4与Fe不反应 D．样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO32-或HSO3- 【答案】B 【解析】最后变黑为炭化过程，说明浓H2SO4具有脱水性，而不是吸水性，A项错误；样品中加入盐酸，无明显现象，排除Ag+、C、S的干扰，再加入氯化钡溶液，出现的白色沉淀为不溶于盐酸的BaSO4，说明样品中含SO42-，B项正确；常温下浓H2SO4能用铁质容器盛装，是因为常温下铁遇浓硫酸会钝化，C项错误；样品中加入盐酸得到使澄清石灰水变浑浊的气体，样品中也可能含C或HC，D项错误。 【对点03】硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下： 下列说法正确的是(　　) A．Ⅱ中主要反应的化学方程式：2S＋3O22SO3 B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：2SO2＋O22SO3 C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率 D．Ⅴ中气体a可以直接排放到大气中 【答案】B 【解析】S与O2反应只能生成SO2，A错误；接触室Ⅳ发生的反应是2SO2＋O22SO3，B正确；Ⅳ中加催化剂只能加快反应速率，不能提高转化率，C错误；Ⅴ中气体a 中的气体含有SO2，直接排放对大气有污染，D错误。 【对点04】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答： (1)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________________________。 (2)实验过程中，怎样操作可防止SO2污染空气？ ________________________。 (3)实验中，用a g铜片和V mL 18 mol·L－1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________________。 ②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是_______(填序号字母)。 a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银 d．Na2CO3溶液 【答案】(1)Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)在试管Ⅲ管口放一团蘸有碱液的棉花；实验结束后立即将铜丝上移，离开液面 (3)①反应过程中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应 ②ad　 【解析】(2)为防止SO2逸出污染空气，应在试管Ⅲ管口放一团蘸有碱液的棉花，以吸收SO2，且在实验结束时应立即将铜丝上移，离开液面。(3)Cu只能与浓硫酸在加热条件下反应，而与稀硫酸不反应，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐下降，最后剩余。验证硫酸剩余应验证H＋的存在，而不能验证SO，因为有CuSO4生成。 题型一 硫及其氧化物的性质 1．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是(　　) A．硫的熔、沸点较低 B．硫晶体属于分子晶体 C．铜丝能在硫蒸气中燃烧 D．黑色固体是Cu2S 【答案】D 【解析】加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，说明硫的熔、沸点较低，A正确；硫的熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，B正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验现象不能得出黑色固体是Cu2S，因为CuS也是黑色的，D错误。 2．下列关于硫及其化合物的叙述正确的是(　　) A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤 B．SO2使溴水褪色体现SO2的漂白性 C．SO2的水溶液长期放置，酸性会增强 D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小 【答案】C 【解析】硫不溶于水，微溶于酒精，试管内壁残留的硫不可用酒精洗涤，A错误；SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，SO2使溴水褪色体现的是二氧化硫的还原性，B错误；SO2的水溶液长期放置，因被空气中的氧气氧化生成硫酸，氢离子浓度增大，酸性会增强，C正确；浓硫酸具有吸水性，浓硫酸在空气中敞口放置，质量会增大，D错误。 3．将SO2通入不同溶液中探究SO2的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是(　　) 选项 溶液 预测的现象 分析 A FeCl3溶液 溶液由棕黄色变浅绿色 SO2具有还原性 B 品红溶液 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 C 酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 SO2具有氧化性 D Na2SiO3溶液 产生白色胶状沉淀 SO2水溶液的酸性比H2SiO3强 【答案】C 【解析】SO2具有还原性，KMnO4被还原为无色的MnSO4，使得酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，该实验体现了SO2具有还原性，C错误。 4．利用下列装置测定空气中SO2的含量，A溶液最好选用(　　) A．NaOH溶液(滴有2～3滴酚酞溶液) B．KMnO4溶液(滴有一定量硫酸溶液) C．HNO3溶液[滴有2～3滴Ba(NO3)2溶液] D．I2溶液(滴有2～3滴淀粉溶液) 【答案】D 【解析】A项，空气中含有二氧化碳，NaOH溶液也能吸收二氧化碳，会影响二氧化硫含量的测定，故A不选；B项，空气中成分复杂，含有较多的还原剂等，可能被强氧化剂酸性KMnO4溶液氧化，影响二氧化硫含量的测定，故B不选；C项，二氧化硫被强氧化剂HNO3溶液氧化生成硫酸根离子，立即和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，不能判断反应终点，故C不选；D项，二氧化硫能够被弱氧化剂I2氧化，反应后能够使滴有淀粉的溶液褪色，可以通过淀粉褪色确定通过的空气的量和消耗的碘的量，测定空气中二氧化硫的含量，故D选。 题型二 硫酸性质及制备 5．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法不正确的是(　　) A．焦硫酸具有强氧化性 B．Na2S2O7水溶液呈中性 C．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐 D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化 【答案】B 【解析】焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫与H2SO4化合而成的，具有强氧化性，A正确；焦硫酸钠溶于水会与水反应生成硫酸氢钠，溶液呈酸性，B错误；类比焦硫酸的分子式H2SO4·SO3可知，Na2S2O7可写成Na2SO4·SO3，SO3为酸性氧化物，可推知焦硫酸钠可与碱性氧化物反应生成新盐，C正确；题述变化过程中生成了新物质，说明是化学变化，D正确。 6．利用如下实验研究浓硫酸的性质。 实验1：表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，观察到胆矾变成白色。 实验2：取2 g蔗糖放入大管中，加2～3滴水，再加入3 mL浓硫酸，搅拌。将产生的气体导入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。 实验3：将一小片铜放入试管中，再加入3 mL浓硫酸，加热，观察到铜片上有黑色物质产生。 下列说法不正确的是(　　) A．胆矾化学式可表示为Cu(H2O)4SO4·H2O，说明胆矾晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键等作用力 B．实验2可以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C．实验3中黑色物质可能是氧化铜 D．在实验3中的残留物中直接加入适量水，观察溶液是否变蓝色 【答案】D 【解析】胆矾化学式可表示为Cu(H2O)4SO4·H2O，[Cu(H2O)4]2＋和SO间存在离子键，H2O和SO中含有共价键，[Cu(H2O)4]2＋中H2O与Cu2＋间存在配位键，结晶水与SO间存在氢键，A正确；蔗糖中加入浓硫酸，会炭化膨胀，说明浓硫酸具有脱水性，同时放热，产生的C和浓硫酸反应生成CO2和SO2，SO2通入品红溶液中，使品红溶液褪色，说明浓硫酸具有强氧化性，B正确；浓硫酸具有强氧化性，从元素守恒角度推测，黑色固体中可能含有Cu、S、O、H，故黑色固体可能是CuO、CuS、Cu2S，C正确；实验3的残留物中含有浓硫酸，直接加水会导致浓硫酸溶于水放热，酸液飞溅，造成危险，故不能直接加水，需要将残留物过滤之后，将残留滤液慢慢注入水中，观察溶液是否变蓝色，D错误。 7．硫酸是重要的化工原料，被称为“化工之母”。工业上一般以硫磺或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列有关说法正确的是( ) A．黄铁矿的主要成分FeS2中只含离子键 B．工业上SO2催化氧化需在高压条件进行 C．选择400～500℃是为了提高催化剂活性 D．将98.3％的浓硫酸换成水吸收效果更好 【答案】C 【解析】制硫酸涉及到下列反应：硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S+O2=SO2或4FeS2+11O2 =2Fe2O3+8SO2，二氧化硫催化剂作用下加热反应生成三氧化硫，反应的化学方程式：2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4，生产中用浓硫酸代替水吸收SO3，制得发烟硫酸，将发烟硫酸稀释后可制得浓硫酸。A项，FeS2中阳离子和阴离子间含离子键，S与S原子间含共价键，故A错误；B项，工业上SO2催化氧化需在常压条件进行，故B错误；C项，二氧化硫反应生成三氧化硫2SO2+O2=2SO3是放热反应，温度较高会使平衡逆向移动，不利于提高SO2的转化率，选择400-500℃是因为V2O5作催化剂时保持催化活性较好，故C正确；D项，吸收SO3不能用水，用水会生成酸雾，会阻碍SO3的吸收，故工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全，事实上SO3易溶于水，故D错误；故选C。 题型三 硫及其化合物相互转化 8．(2024·江苏省南京市三校联考)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是( ) A．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2H2SO3H2SO4 B．工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4 C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2↑+3H2O D．钙基固硫主要反应：2CaO+O2+2SO22CaSO4 【答案】D 【解析】A项，工业制硫酸过程中二氧化硫不是直接溶于水，而是转化为三氧化硫，再用硫酸吸收，故A错误；B项，工业尾气中的SO2主要用CaO吸收，不是氯化钙，故B错误；C项，硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故C错误；D项，钙基固硫是用生石灰来除去生成的SO2，反应的化学方程式2CaO+O2+2SO22CaSO4，故D正确；故选D。 9．如图所示为硫元素的单质及其化合物的价类二维图，其X、Y、Z、W为含硫化合物，下列说法正确的是(　　) A．实验室可用X的浓溶液与Na2SO3反应制备Y，主要是利用了X的强氧化性 B．Y与KOH反应可以生成W C．Y和Z反应可以生成S D．W与盐酸反应可以制取X 【答案】C 【解析】A项，X为＋6价含硫的酸，X为硫酸，Y为＋4氧化物，为二氧化硫，实验室用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸反应制备SO2，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，该反应为复分解反应，不属于氧化还原反应，故A错误；B项，Y为＋4价氧化物，为二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钾反应SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O，生成＋4价的亚硫酸钾，故B错误；C项，Y为＋4价氧化物，为二氧化硫，Z为－2价的氢化物为H2S，两者反应为2H2S＋SO2===3S＋2H2O，故C正确；D项，盐酸、硫酸都为强酸，W为＋6价的钾盐，为K2SO4，与盐酸不反应，故D错误。 10．(2024·江苏省南京市高一期末)下图所示为S元素的价类二维图，图中列出了部分转化的箭头。 完成下列问题： (1)图中序号所示转化中，需要加入还原剂才能实现的是( ) A．① B．② C．③ D．⑥ (2)下列说法正确的是( ) A．Y的化学式为H2SO4 B．实现③所示的转化可以用NaOH溶液 C．实现⑥所示的转化可以用H2 D．实现④所示的转化可以用H2O 【答案】(1)A (2)D 【解析】由硫元素的“价—类”二维图可知Y为H2SO3、X为H2SO4。(1)A项，①SO2→S，化合价降低，需要加入还原剂，A正确；B项，②SO2→SO3，化合价降低，需要加入氧化剂，B错误；C项，③H2SO3→Na2SO3，无化合价变化，非氧化还原反应，C错误；D项，④SO2→H2SO3，无化合价变化，非氧化还原反应，D错误；故选A。(2)A项，Y的化学式为H2SO3，A错误；B项，用NaOH溶液可以亚硫酸生成亚硫酸钠，不能实现亚硫酸钠生成亚硫酸，B错误；C项，⑥所示的转化为二氧化硫生成硫酸，需要将二氧化硫氧化，可以用过氧化氢，用H2无法实现，C错误；D项，④所示的转化可以用二氧化硫与水反应实现，产物为亚硫酸，D正确；故选D。 11．(2024·江苏省南京市中华中学高三模拟)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是( ) A．实验室探究铜与硫反应的产物：  Cu CuS H2S B．工业制硫酸过程中的物质转化： FeSSO3H2SO4 C．钙基固硫主要反应：2CaO+O2+2SO22CaSO4 D．实验室制备少量SO2的原理：NaHSO3 + CO2 = NaHCO3 +SO2 【答案】C 【解析】A项，铜和硫反应生成硫化亚铜，另外硫化铜和硫酸不反应，A错误；B项，硫化亚铁和氧气反应生成的是二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，B错误；C项，钙基固硫主要反应为2CaO+O2+2SO22CaSO4，C正确；D项，碳酸的酸性弱于亚硫酸，碳酸不能制备二氧化硫，D错误；故选C。 12．(2024·江苏省盐城市高一期末)硫元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法错误的是( ) A．a与c、d、e都有可能反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成，溶液的酸性增强 C．盐与盐之间也可能发生反应 D．铜与的浓溶液共热产生的气体通入BaCl2和H2O2的混合溶液中，没有白色沉淀产生 【答案】D 【解析】根据硫元素化合价以及物质类别可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为含有SO32-或HSO3-的盐、g为含有SO42-或HSO4-的盐。A项，a为H2S，可以和SO2、H2SO3、H2SO4发生归中反应生成硫单质，故A正确；B项，H2SO3具有较强的还原性，在空气中久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸的酸性更强，pH更小，故B正确；C项，若g为硫酸氢盐，在溶液中可电离出H+，H+可以与SO32-或HSO3-反应生成 SO2和H2O，故C正确；D项，铜与浓硫酸共热产生的气体是SO2， SO2具有还原性，与H2O2会发生氧化还原反应，产生H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀，故D错误；故选D。 13．(2024·江苏省南京市金陵中学高三阶段检测)下列实验方案能达到实验目的的是( ) 选项 实验操作 实验目的 A 向待测液中加入足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，观察溶液现象 溶液中是否存在SO42- B 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化 SO2是否具有氧化性 C 将SO2通入含有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化 SO2是否具有漂白性 D 用pH计测定溶液的pH值 SO32-能否水解 【答案】D 【解析】A项，向待测液中加入足量稀硝酸，硝酸可以将亚硫酸根氧化为硫酸根离子，不能证明硫酸根的存在；如原溶液中含Ag+离子出现沉淀，也不能证明原溶液中存在硫酸根离子，A错误；B项，将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色说明SO2具有还原性，B错误；C项，将SO2通入品红溶液中，品红褪色说明SO2有漂白性，C错误；D项，用pH计测定Na2SO3溶液的pH值，若常温下pH大于7，则说明SO32-发生水解，D正确；故选D。 14．(2024·江苏省南通市一模)硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到与在催化作用下反应生成SO3，每生成释放出的热量，生成的SO3用的浓硫酸吸收。利用酸性KMnO4溶液可测定工业尾气中SO2的含量。下列化学反应表示不正确的是 A．与足量稀盐酸反应： B．黄铁矿与空气高温反应： C．SO2催化氧化： D．用酸性KMnO4溶液吸收： 【答案】A 【解析】A项，与足量稀盐酸反应有H2S生成，氧化还原反应中化合价有升必有降，A中只有降没有升，正确的为：，A不正确；B项，黄铁矿与空气高温反应得到，化学方程式为， B正确；C项，根据每生成释放出的热量，可以写出热化学方程式，C正确；D项，用酸性KMnO4溶液吸收SO2离子方程式为，D正确；故选A。 15．某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。 (1)装置A中反应的化学方程式为　。  (2)实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是　　　　(填字母)。  A．品红溶液　　　　B．稀盐酸 C．BaCl2溶液 D．稀硝酸 (3)实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是　　　　　　　　　。  (4)实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分： 1 步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是 　　　　　　　　　　　　　。  ②黑色固体的成分是　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O　(2)bc (3)装置B中的溶液会倒吸，可能引起烧瓶破裂 (4)①取最后一次洗涤滤液少许，滴加少量AgNO3溶液，无明显现象　②CuO、CuS、Cu2S 【解析】(2)通过检验SO42-的存在，说明SO2被氧化。用BaCl2和盐酸，通过生成难溶于酸的白色沉淀，检验SO42-的存在，从而证明SO2的还原性。(3)SO2易溶于水，实验结束立即熄灭酒精灯，会导致倒吸。(4)①滤渣表面会吸附溶液中的Cl-，可通过检验洗涤滤液中是否存在Cl-，以确定滤渣是否洗涤干净。②固体溶于盐酸，滤液为蓝色，说明生成了Cu2+，因CuS、Cu2S不溶于盐酸，则固体中必含有CuO；CuS、Cu2S在加热条件下均能够转化为Cu2O，可采取极端假设法，通过计算作出判断。 2CuS　~　Cu2O　　　Cu2S ~ Cu2O 192 144 160 144 2.00 g m1 2.00 g m2 m1=1.50 g　　　　m2=1.80 g 固体B为1.68 g，介于1.50 g和1.80 g之间，故固体A中含有CuS、Cu2S，黑色固体是CuO、CuS、Cu2S的混合物。 1．(2024·江苏卷，10，3分)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( ) A．HCl制备：NaCl溶液和 B．金属Mg制备：溶液 C．纯碱工业：溶液 D．硫酸工业： 【答案】A 【解析】A项，电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现；B项，氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现；C项，纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现；D项，工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现；故选A。 2．(2022·江苏卷，4，3分)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 【答案】C 【解析】A项，60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；B项，气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；C项，SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；D项，SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确；故选C。 3．(2022·江苏卷，11，3分)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是( ) 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 【答案】D 【解析】A项，向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe2+具有还原性，A正确；B项，向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明SO2具有漂白性， B正确；C项，向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，C正确；D项，用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明CH3COOH是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。故选D。 4．(2021·江苏卷，1，3分)黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是( ) A．黑火药中含有两种单质 B．爆炸时吸收热量 C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应 【答案】A 【解析】A项，黑火药中含有S、C两种单质，A正确；B项，爆炸反应为放热反应，B错误；C项，该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误；D项，该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误；故选A。 5．(2020·江苏卷，1，2分)打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是( ) A．PM2. 5 B．O2 C．SO2 D．NO 【答案】B 【解析】A项，PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，PM2.5粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质，且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响大，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，PM2.5属于空气污染物，A不选；B项，O2是空气的主要成分之一，是人类维持生命不可缺少的物质，不属于空气污染物，B选；C项，SO2引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨，SO2属于空气污染物，C不选；D项，NO引起的典型环境问题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏O3层等，NO属于空气污染物，D不选；故选B。 6．(2019·江苏卷，3，2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A项，NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B项，硫酸酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C项，二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强还原剂反应例如硫化氢，和其他物质反应主要体现还原性；D项，电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反应可以体现 Al2O3具有两性。故选B。 7．(2019·江苏卷，6，2分)下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】A项，常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B项，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C项，二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D项，常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误；故选C。 8．(2019·江苏卷，9，2分)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq) D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s) 【答案】B 【解析】A项，氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A错误；B项，氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B正确；C项，硫单质在空气中燃烧只能生成SO2，SO2在与氧气在催化剂条件下生成SO3，故C错误；D项，氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D错误；故选B。 9．(2017·江苏卷，13，4分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br2 【答案】B 【解析】A项，向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，A错误；B项，沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B正确；C项，银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误；D项，溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂(如Fe3+)的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以D错误。故选B。 10．(2017·江苏卷，4，2分)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 【答案】B 【解析】A项，铜和稀硫酸不反应，A错误；B项，二氧化硫可使品红溶液褪色，B正确；C项，二氧化硫密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，C错误；D项，二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾气，D错误。故选B。 11． (2017·江苏卷，7，2分)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 【答案】C 【解析】A项，铁与氯气反应只能生成氯化铁，A错误；B项，硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B错误；C项，均能实现，C正确；D项，NO不与H2O反应，D错误。故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！20 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$