第1单元 化学的魅力【知识清单】-2024-2025学年九年级化学第一学期单元速记·巧练（沪教版上海）

1 化学的魅力 01 思维导图 02 考点速记 课题1 物质的变化与性质 1.物理变化、化学变化 定 义 没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化 常见现象 物质的状态、形状发生变化 颜色改变、放出气体、生成沉淀等， 并吸热、放热、发光等（一定伴随能量改变） 实 例 性状改变：破碎、弯曲、拉成丝、压成片等 状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等 其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、气球、轮胎、锅炉等爆炸 燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸 变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等 锈蚀变化：金属生锈 其他变化：光合呼吸作用、杀菌消毒、物质分解等 本质区别 是否有新物质生成 联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。 2.物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 定 义 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实 例 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等 可燃性、助燃性；氧化性、还原性； 稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等 区 别 某种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 注 意 物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。（如液体沸点受大气压影响） （1）物质的变化常伴随一些现象的发生，但不能仅根据现象来判断物理变化和化学变化。如电灯泡通电时发光、放热，但无新物质生成，所以不是化学变化。 （2）爆炸不一定都是化学变化。例如，锅炉的爆炸、车胎的爆炸是物理变化。 3.化学变化伴随的现象 实验现象 结论或表达式 镁带燃烧 发出耀眼的白光、放热、生成白色固体 反应的文字表达式：， 符号表达式： 向石灰水中吹气 石灰水变浑浊，底部有白色沉淀生成 反应文字表达式：氢氧化钙＋二氧化碳 → 碳酸钙＋水， 符号表达式：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 把盐酸滴在大理石上 大理石逐渐溶解，有气泡产生 反应文字表达式：碳酸钙＋盐酸→ 氯化钙＋水＋二氧化碳， 符号表达式CaCO3 ＋HCl → CaCl2 ＋H2O ＋CO2 课题2 常见仪器和作用 仪器名称 图形 用途 注意事项 加热仪器 试管 在常温或加热时用作少量试剂的反应容器 ①加热前应先预热；②加热固体时试管口要略向下倾斜,加热液体时液体体积不能超过试管容积的 蒸发皿 用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶 ①取、放时应使用坩埚钳,不可用手直接拿;②蒸发溶液时注意及时搅拌,以防液体局部受热,四处飞溅. 烧杯 ①配制溶液;②作较多量试剂的反应容器;③过滤时盛接滤液 加热时,应放在石棉网上,使其均匀受热  酒精灯 用于实验中加热 ①酒精量不应超过灯壶容积的,不得少于;②严禁向燃着的酒精灯内添加酒精;③加热时,应使用外焰;④禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯;⑤熄灭酒精灯时,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭  试管夹 用于实验中夹持试管 夹试管时夹的位置应距离试管口约处 测量仪器 量筒 量取液体体积,经常与胶头滴管一起使用 不能加热,也不能用作反应容器;读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平 托盘天平 称量药品 ①称量时“左物右码”;精确度为0.1 g; ②应用镊子夹取砝码  漏斗 普通漏斗 用于过滤或向小口容器里加液体 ①过滤时注意一贴、二低、三靠; ②过滤时要用玻璃棒引流  长颈漏斗 注入液体 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成液封,避免产生的气体从长颈漏斗口逸出 分液漏斗 注入液体 分液漏斗的下端管口不必插入液面以下,可控制液体的滴加量和滴加速度 辅助仪器 胶头滴管 用于吸取和滴加少量液体. ①滴液时,滴管应竖直悬空放在容器口的上方;②取液后,保持胶帽在上,不要平放或倒置,防止液体倒流,玷污或腐蚀胶帽 玻璃棒 搅拌(溶解、蒸发)、引流(过滤、转移液体)或蘸取液体(测定溶液pH) 搅拌时切勿碰到器壁 盛放药品的仪器 集气瓶 收集或储存少量气体;进行物质和气体间的反应 不能加热;用于某些固体物质在气体中的燃烧反应时,集气瓶内要放入少量水或铺一层细沙,防止受热不均炸裂 细口瓶、广口瓶 细口瓶储存液体药品,广口瓶储存固体药品 取用试剂时,瓶塞应倒放在桌面上,不能弄脏,防止污染试剂 课题3 实验基本操作 1.药品的取用 药 品 药品取用方法 注意事项 图 示 固体 固体：①块状或密度较大金属颗粒(用镊子)：操作时“一横、二放、三慢竖”； ②粉末状固体(用药匙或纸槽)：操作时,做到“一斜、二送、三直立” 取块状或密度较大金属颗粒应缓慢竖立试管，以免打破容器 液体 取用较多液体(倾倒法) 瓶塞应倒放在桌面上；瓶上标签应向着手心；瓶口紧挨试管口 取用少量液体(滴加法) 竖持试管；滴管垂直在试管口正上方位置 选取合适规格的量筒；先倾倒，接近刻度时用胶头滴管定容(定量量取) 读数时量筒必须平放，视线与量筒内凹液面最低处保持水平 2. 给物质加热 分 类 操作方法 注意事项 图 示 给固体 加热 ①加热时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管破裂； ②先使试管均匀受热，然后用外焰对准药品部位加热 ①加热时试管外壁应干燥； ②加热时不要让试管接触到灯芯； ③加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷破裂，也不能直接放在实验台上，以免烫伤实验台 给液体 加热 试管倾斜(管口向上)与桌面成45°角，液体不超过容积的，先均匀受热，再集中加热 3. 其他操作 分 类 操作方法 注意事项 图 示 连接 仪器 玻璃管连接橡胶塞 左手拿橡胶塞，右手拿玻璃管(靠近要插入塞子的一端)，先用水湿润要插入的一端，稍用力转动，将其插入橡胶塞 玻璃管连接胶皮管 左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先用水湿润玻璃管口，稍用力即可把玻璃管插入胶皮管 橡胶塞连接容器 左手拿容器，右手拿橡胶塞慢慢转动，塞进容器口，切不可把容器放在桌面上再使劲塞进塞子，以免压破容器 检查装置气密性 升温法 把导管放入水中，用手紧握(或用酒精灯微热)容器，若水中导管口有气泡冒出，松开手后(或移开酒精灯)，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好 液面差法 关闭弹簧夹，往长颈漏斗中注入水，使漏斗中液面高于容器中液面，静置一会儿，液面高度不变，即形成稳定的液面差，说明装置气密性良好 过滤 ①适用于固体和液体的分离； ②仪器和用品：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、滤纸； ③操作要点：“一贴二低三靠” 蒸发 ①仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台(带铁圈)； ②操作要点： a. 加热时用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均匀造成液体飞溅； b. 当出现较多固体时停止加热； c. 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，放在石棉网上 仪器的洗涤 ①一般情况下用水冲洗或试管刷刷洗； ②若试管壁附有油污可用热纯碱溶液或洗洁精清洗； ③附有难溶性固体(金属氧化物、碱、碳酸盐等)，可用稀盐酸浸泡，再水洗； ④洗涤干净的标志：容器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下 课题4 物质的提纯 混合物有两种或两种以上物质；纯净物只有一种物质。没有绝对纯净的物质。某物质的纯度很高、杂质极少时，看作为纯净物。混合物中个组成物质保持原有的性质。 1.物质的纯度 2.物质提纯的方法 （1）过滤 将不溶性固体同液体分离的方法，或分离可溶性固体和难溶性固体的方法。例如，粗盐提纯中，利用过滤除去粗盐中难溶的杂质。 过滤用到的主要仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台。 （2）蒸发 通过加热或自然挥发除去溶剂，从而使溶质析出的方法。如加热食盐水，可蒸发其中的水分而得到食盐。 蒸发用到的主要仪器有：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。 蒸发操作注意事项：要用酒精灯外焰加热； 液体不能超过蒸发皿容积的2／3； 用玻璃棒不断搅拌以防液体或晶体溅出； 等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 （3）蒸馏 利用互溶的液态混合物中各组分的沸点不同而进行的分离操作。如石油的分馏。 3.粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发 玻璃棒的作用： ◇溶解：搅拌，加快溶解的速度； ◇过滤：引流； ◇蒸发：搅拌，以防局部过热而使液体飞溅出来。 课题5 元素 1.物质是由元素组成的 研究表明，世界上的物质都是由 118 种元素组成的。人们在自然界中发现的元素有 94种，如氧元素、碳元素、氢元素等，人工合成的元素有 24 种。 2.单质:由同种元素组成的纯净物称为单质(element),氧气、铁等是单质; 3.化合物:由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 4.元素的存在形态分为两种:一种是游离态:另一种是化合态。单质中元素的存在形态称为元素的游离态;化合物中元素的存在形态称为素的化合态 5.地壳中的元素 从整个宇宙来看，含量最丰富的元素是氢元素和氦元素；太阳几乎全是由氢元素和氦元素组成的。 地壳中含量最丰富的元素是氧元素。碳元素约占地壳质量的 0.027%，但它是地球上一切生命的基础元素，如果没有碳元素，地球上将没有生物。 生物体中，氧更是不可缺少的元素。地壳中含量占第二位的是硅元素，它大量存在于岩石和土壤中。 课题6 元素符号、化学式 1.元素符号 必背元素名称、符号及原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素 名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 元素 符号 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 其他重要的元素名称、符号 元素 名称 锰 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂 金 钡 溴 碘 元素 符号 Mn Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au Ba Br I 2.化学式:用元素符号和数字组合表示物质组成的式子称为化学式。用 02表示氧气，用 H2O 表示水，用 CO2表示二氧化碳等。 03 素养提升 易错点辨析 1.有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀的变化一定是化学变化。 在化学变化中，常常伴随发生一些现象，如发光、放热、变色、 放出气体、生成沉淀等。但不是所有的化学变化都会产生上述现象， 而具有上述现象的变化也不一定都是化学变化。如灯泡通电后发光、 放热就是物理变化；常温下无色的氧气降温后变成淡蓝色液氧也属于物理变化。 2.爆炸一定是化学变化。 爆炸要分为几种情况，对于无新物质生成的爆炸，如气球爆炸、轮胎爆胎等，就是物理变化；而发生在有限空间里的急速燃烧引起的爆炸， 因为有新物质生成，如炸药爆炸等，就属于化学变化；还有一些爆炸，既不是简单的物理变化，也不是简单的化学变化，如原子弹爆炸。 3.使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳。 燃着的木条熄灭是因为遇到了不燃烧、也不支持燃烧的气体。二氧化碳气体可以使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体，如氮气、稀有气体等也都能使燃着的木条熄灭。 方法提炼 1.判断化学变化的根本依据是有新物质生成，现象只能辅助判断。 2.如何正确描述实验现象 （1）描述实验现象时，不要指出生成物。实验现象描述的是实验过程中可以直接感知到的变化，而生成物需要通过其他实验方法才能确定。 （2）烟和雾的区别：烟是由固体小颗粒扩散而成的，而雾是由液体小液滴扩散形成的。 描述要准确：不能以结论代替现象，例如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射，放出大量的热，生成黑色固体”，而不能简单地用“生成四氧化三铁”来代替。 （3）注意本质现象和非本质现象的区别：例如镁带在空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象，而“发出耀眼的白光”则是非本质现象。 4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 化学的魅力 01 思维导图 02 考点速记 课题1 物质的变化与性质 1.物理变化、化学变化 定 义 没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化 常见现象 物质的状态、形状发生变化 颜色改变、放出气体、生成沉淀等， 并吸热、放热、发光等（一定伴随能量改变） 实 例 性状改变：破碎、弯曲、拉成丝、压成片等 状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等 其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、气球、轮胎、锅炉等爆炸 燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸 变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等 锈蚀变化：金属生锈 其他变化：光合呼吸作用、杀菌消毒、物质分解等 本质区别 是否有新物质生成 联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。 2.物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 定 义 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实 例 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等 可燃性、助燃性；氧化性、还原性； 稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等 区 别 某种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 注 意 物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。（如液体沸点受大气压影响） （1）物质的变化常伴随一些现象的发生，但不能仅根据现象来判断物理变化和化学变化。如电灯泡通电时发光、放热，但无新物质生成，所以不是化学变化。 （2）爆炸不一定都是化学变化。例如，锅炉的爆炸、车胎的爆炸是物理变化。 3.化学变化伴随的现象 实验现象 结论或表达式 镁带燃烧 发出耀眼的白光、放热、生成白色固体 反应的文字表达式：， 符号表达式： 向石灰水中吹气 石灰水变浑浊，底部有白色沉淀生成 反应文字表达式：氢氧化钙＋二氧化碳 → 碳酸钙＋水， 符号表达式：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 把盐酸滴在大理石上 大理石逐渐溶解，有气泡产生 反应文字表达式：碳酸钙＋盐酸→ 氯化钙＋水＋二氧化碳， 符号表达式CaCO3 ＋HCl → CaCl2 ＋H2O ＋CO2 课题2 常见仪器和作用 仪器名称 图形 用途 注意事项 加热仪器 试管 在常温或加热时用作少量试剂的反应容器 ①加热前应先预热；②加热固体时试管口要略向下倾斜,加热液体时液体体积不能超过试管容积的 蒸发皿 用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶 ①取、放时应使用坩埚钳,不可用手直接拿;②蒸发溶液时注意及时搅拌,以防液体局部受热,四处飞溅. 烧杯 ①配制溶液;②作较多量试剂的反应容器;③过滤时盛接滤液 加热时,应放在石棉网上,使其均匀受热  酒精灯 用于实验中加热 ①酒精量不应超过灯壶容积的,不得少于;②严禁向燃着的酒精灯内添加酒精;③加热时,应使用外焰;④禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯;⑤熄灭酒精灯时,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭  试管夹 用于实验中夹持试管 夹试管时夹的位置应距离试管口约处 测量仪器 量筒 量取液体体积,经常与胶头滴管一起使用 不能加热,也不能用作反应容器;读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平 托盘天平 称量药品 ①称量时“左物右码”;精确度为0.1 g; ②应用镊子夹取砝码  漏斗 普通漏斗 用于过滤或向小口容器里加液体 ①过滤时注意一贴、二低、三靠; ②过滤时要用玻璃棒引流  长颈漏斗 注入液体 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成液封,避免产生的气体从长颈漏斗口逸出 分液漏斗 注入液体 分液漏斗的下端管口不必插入液面以下,可控制液体的滴加量和滴加速度 辅助仪器 胶头滴管 用于吸取和滴加少量液体. ①滴液时,滴管应竖直悬空放在容器口的上方;②取液后,保持胶帽在上,不要平放或倒置,防止液体倒流,玷污或腐蚀胶帽 玻璃棒 搅拌(溶解、蒸发)、引流(过滤、转移液体)或蘸取液体(测定溶液pH) 搅拌时切勿碰到器壁 盛放药品的仪器 集气瓶 收集或储存少量气体;进行物质和气体间的反应 不能加热;用于某些固体物质在气体中的燃烧反应时,集气瓶内要放入少量水或铺一层细沙,防止受热不均炸裂 细口瓶、广口瓶 细口瓶储存液体药品,广口瓶储存固体药品 取用试剂时,瓶塞应倒放在桌面上,不能弄脏,防止污染试剂 课题3 实验基本操作 1.药品的取用 药 品 药品取用方法 注意事项 图 示 固体 固体：①块状或密度较大金属颗粒(用镊子)：操作时“一横、二放、三慢竖”； ②粉末状固体(用药匙或纸槽)：操作时,做到“一斜、二送、三直立” 取块状或密度较大金属颗粒应缓慢竖立试管，以免打破容器 液体 取用较多液体(倾倒法) 瓶塞应倒放在桌面上；瓶上标签应向着手心；瓶口紧挨试管口 取用少量液体(滴加法) 竖持试管；滴管垂直在试管口正上方位置 选取合适规格的量筒；先倾倒，接近刻度时用胶头滴管定容(定量量取) 读数时量筒必须平放，视线与量筒内凹液面最低处保持水平 2. 给物质加热 分 类 操作方法 注意事项 图 示 给固体 加热 ①加热时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管破裂； ②先使试管均匀受热，然后用外焰对准药品部位加热 ①加热时试管外壁应干燥； ②加热时不要让试管接触到灯芯； ③加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷破裂，也不能直接放在实验台上，以免烫伤实验台 给液体 加热 试管倾斜(管口向上)与桌面成45°角，液体不超过容积的，先均匀受热，再集中加热 3. 其他操作 分 类 操作方法 注意事项 图 示 连接 仪器 玻璃管连接橡胶塞 左手拿橡胶塞，右手拿玻璃管(靠近要插入塞子的一端)，先用水湿润要插入的一端，稍用力转动，将其插入橡胶塞 玻璃管连接胶皮管 左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先用水湿润玻璃管口，稍用力即可把玻璃管插入胶皮管 橡胶塞连接容器 左手拿容器，右手拿橡胶塞慢慢转动，塞进容器口，切不可把容器放在桌面上再使劲塞进塞子，以免压破容器 检查装置气密性 升温法 把导管放入水中，用手紧握(或用酒精灯微热)容器，若水中导管口有气泡冒出，松开手后(或移开酒精灯)，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好 液面差法 关闭弹簧夹，往长颈漏斗中注入水，使漏斗中液面高于容器中液面，静置一会儿，液面高度不变，即形成稳定的液面差，说明装置气密性良好 过滤 ①适用于固体和液体的分离； ②仪器和用品：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、滤纸； ③操作要点：“一贴二低三靠” 蒸发 ①仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台(带铁圈)； ②操作要点： a. 加热时用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均匀造成液体飞溅； b. 当出现较多固体时停止加热； c. 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，放在石棉网上 仪器的洗涤 ①一般情况下用水冲洗或试管刷刷洗； ②若试管壁附有油污可用热纯碱溶液或洗洁精清洗； ③附有难溶性固体(金属氧化物、碱、碳酸盐等)，可用稀盐酸浸泡，再水洗； ④洗涤干净的标志：容器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下 课题4 物质的提纯 混合物有两种或两种以上物质；纯净物只有一种物质。没有绝对纯净的物质。某物质的纯度很高、杂质极少时，看作为纯净物。混合物中个组成物质保持原有的性质。 1.物质的纯度 2.物质提纯的方法 （1）过滤 将不溶性固体同液体分离的方法，或分离可溶性固体和难溶性固体的方法。例如，粗盐提纯中，利用过滤除去粗盐中难溶的杂质。 过滤用到的主要仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台。 （2）蒸发 通过加热或自然挥发除去溶剂，从而使溶质析出的方法。如加热食盐水，可蒸发其中的水分而得到食盐。 蒸发用到的主要仪器有：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。 蒸发操作注意事项：要用酒精灯外焰加热； 液体不能超过蒸发皿容积的2／3； 用玻璃棒不断搅拌以防液体或晶体溅出； 等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 （3）蒸馏 利用互溶的液态混合物中各组分的沸点不同而进行的分离操作。如石油的分馏。 3.粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发 玻璃棒的作用： ◇溶解：搅拌，加快溶解的速度； ◇过滤：引流； ◇蒸发：搅拌，以防局部过热而使液体飞溅出来。 课题5 元素 1.物质是由元素组成的 研究表明，世界上的物质都是由 118 种元素组成的。人们在自然界中发现的元素有 94种，如氧元素、碳元素、氢元素等，人工合成的元素有 24 种。 2.单质:由同种元素组成的纯净物称为单质(element),氧气、铁等是单质; 3.化合物:由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 4.元素的存在形态分为两种:一种是游离态:另一种是化合态。单质中元素的存在形态称为元素的游离态;化合物中元素的存在形态称为素的化合态 5.地壳中的元素 从整个宇宙来看，含量最丰富的元素是氢元素和氦元素；太阳几乎全是由氢元素和氦元素组成的。 地壳中含量最丰富的元素是氧元素。碳元素约占地壳质量的 0.027%，但它是地球上一切生命的基础元素，如果没有碳元素，地球上将没有生物。 生物体中，氧更是不可缺少的元素。地壳中含量占第二位的是硅元素，它大量存在于岩石和土壤中。 课题6 元素符号、化学式 1.元素符号 必背元素名称、符号及原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素 名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 元素 符号 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 其他重要的元素名称、符号 元素 名称 锰 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂 金 钡 溴 碘 元素 符号 Mn Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au Ba Br I 2.化学式:用元素符号和数字组合表示物质组成的式子称为化学式。用 02表示氧气，用 H2O 表示水，用 CO2表示二氧化碳等。 03 素养提升 易错点辨析 1.有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀的变化一定是化学变化。 在化学变化中，常常伴随发生一些现象，如发光、放热、变色、 放出气体、生成沉淀等。但不是所有的化学变化都会产生上述现象， 而具有上述现象的变化也不一定都是化学变化。如灯泡通电后发光、 放热就是物理变化；常温下无色的氧气降温后变成淡蓝色液氧也属于物理变化。 2.爆炸一定是化学变化。 爆炸要分为几种情况，对于无新物质生成的爆炸，如气球爆炸、轮胎爆胎等，就是物理变化；而发生在有限空间里的急速燃烧引起的爆炸， 因为有新物质生成，如炸药爆炸等，就属于化学变化；还有一些爆炸，既不是简单的物理变化，也不是简单的化学变化，如原子弹爆炸。 3.使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳。 燃着的木条熄灭是因为遇到了不燃烧、也不支持燃烧的气体。二氧化碳气体可以使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体，如氮气、稀有气体等也都能使燃着的木条熄灭。 方法提炼 1.判断化学变化的根本依据是有新物质生成，现象只能辅助判断。 2.如何正确描述实验现象 （1）描述实验现象时，不要指出生成物。实验现象描述的是实验过程中可以直接感知到的变化，而生成物需要通过其他实验方法才能确定。 （2）烟和雾的区别：烟是由固体小颗粒扩散而成的，而雾是由液体小液滴扩散形成的。 描述要准确：不能以结论代替现象，例如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射，放出大量的热，生成黑色固体”，而不能简单地用“生成四氧化三铁”来代替。 （3）注意本质现象和非本质现象的区别：例如镁带在空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象，而“发出耀眼的白光”则是非本质现象。 4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$