2.3溴和碘的提取-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（沪科版2020必修第一册）

2.3 溴和碘的提取 题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】卤素单质的性质 1 【题型二】溴和碘的提取 2 【题型三】卤素离子的检验 3 二、分阶培优练 4 【题型一】卤素单质的性质 【典例分析】以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 A．HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱 B．单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2 C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF D．单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高 【提分秘籍】 基本规律：氯、溴、碘单质活泼性的比较 （1）卤素单质间的置换反应 实验操作 实验现象 实验原理（化学方程式） 将少量氯水滴入盛有KBr溶液的试管中，用力振荡试管 无色变橙色 Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 将少量氯水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变棕褐色 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 将少量溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变棕黄色 Br2＋2KI===2KBr＋I2 实验结论 卤素单质的氧化性顺序由强到弱依次是：Cl2＞Br2＞I2 卤素离子的还原性顺序由强到弱依次是：I－＞Br－＞Cl－ （2）与氢气的化合 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 暗处（爆炸） H2＋F2==2HF 很稳定 Cl2 光照或点燃 H2＋Cl22HCl 较稳定 Br2 加热 H2＋Br22HBr 不如氯化氢稳定 I2 不断加热 H2＋I22HI 不稳定 结 论 与氢气反应的难易程度：越来越困难 与氢气反应的剧烈程度：越来越不剧烈 生成的氢化物的稳定性：越来越不稳定 【变式演练】 1．溴、碘均为卤族元素，下列关于溴、碘说法错误的是 A．将F2分别通入到NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴单质和碘单质 B．通常将KIO3固体添加到食盐中来制作加碘盐 C．溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度 D．碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝 2．将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不发生变化的是 A．NaI固体 B．NaOH固体 C．CCl4液体 D．KCl固体 3．向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是 A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2 C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl 【题型二】溴和碘的提取 【典例分析】海水提溴和海带提碘都需经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是 A．提取溴时利用溴的挥发性 B．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水 C．提取碘时利用碘的升华特性 D．氧化步骤都可以通入氯气来实现 【提分秘籍】 基本规律：溴和碘提取的方法 （1）海水提溴 从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤： 其中，氧化剂使用的一般是氯气，离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。 （2）海带提碘 工业上一般不直接从海水中提取碘。海洋中的海带等海藻类植物具有富集碘的能力，海带或海带灰在水中浸泡时，所含的 I-进入水中，然后再用氯气氧化得到碘单质。离子方程式为：I2＋2Br－===2I－＋Br2。 【变式演练】 1．从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法正确的是 A．X 不可用 Na2SO3饱和溶液 B．步骤I与步骤III的反应中 Cl2均发生氧化反应 C．工业上每获得 1 mol Br2，至少需要消耗 Cl222.4 L D．步骤IV涉及的操作有萃取、分液和蒸馏 2．从海带中提取碘单质，工艺流程如图：    下列说法正确的是 A．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应 B．碘水中加入得到碘的溶液，该操作为萃取，萃取剂也可以用酒精 C．最后一步蒸馏操作中，冷凝管中的冷凝水应从上口进，下口出 D．在最后得到的溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 【题型三】卤素离子的检验 【典例分析】鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣可以选用的试剂是 A．碘水，淀粉溶液 B．溴水，四氯化碳 C．淀粉，KI溶液 D．硝酸银溶液，稀HNO3 【提分秘籍】 基本规律：卤素离子检验的常用方法 卤素离子 检验试剂 主要实验现象 有关反应的离子方程式 Cl - AgNO3溶液、稀HNO3 白色沉淀， 且不溶于稀硝酸 Ag+ + Cl- = AgCl↓ Br - ①AgNO3溶液、稀HNO3 浅黄色沉淀， 且不溶于稀硝酸 Ag+ + Br- = AgBr↓ ②氯水和CCl4 液体分层，下层红棕色 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 I - ①AgNO3溶液、稀HNO3 黄色沉淀， 且不溶于稀硝酸 Ag+ + I- = AgI↓ ②氯水和CCl4 液体分层，下层紫色 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 ③淀粉和适量氯水 溶液显蓝色 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 【变式演练】 1．鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是 A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油 C．溴水、淀粉溶液 D．氯水、四氯化碳 2．不能检验溶液中I-的试剂是 A．AgNO3溶液 B．氯水、酒精 C．氯水、淀粉 D．氯水、CCl4 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．海水提溴中用热空气将溴从含溴的苦卤中吹出制成粗溴，是利用了溴 A．化学性质稳定 B．沸点低，易挥发 C．易升华 D．不溶于水 2．关于溴和碘的说法中不合理的是 A．单质溴是一种红棕色液体 B．溴水可使湿润的淀粉KI试纸变蓝 C．单质碘易升华 D．碘单质是从海水中大量提取的 3．取溴水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入水、酒精、、苯溶液，振荡后静置，现象正确的是 A．Ⅰ中溶液分层，下层为红棕色 B．Ⅱ中溶液分层，下层为红棕色 C．Ⅲ中溶液分层，下层为红棕色 D．Ⅳ中溶液分层，下层为红棕色 4．海水提溴时，下列步骤所对应的目的错误的是 选项 A B C D 步骤 浓缩海水 通入氯气 鼓入热空气 冷凝溴蒸气 目的 富集溴元素 生成 Br2 氧化 Br- 获得粗溴 A．A B．B C．C D．D 5．下列关于从碘水中萃取碘的实验中，说法不正确的是 A．萃取剂不能与水互溶，且比水更容易使碘溶解 B．利用苯萃取时，充分振荡后静置，上层液体呈紫红色 C．利用四氯化碳萃取时，充分振荡后静置，下层液体呈紫红色 D．若无四氯化碳或苯，可用酒精代替做萃取剂 6．实验室从海带中获得纯碘，下列实验装置或目的不正确的是 实验装置 目的 A．灼烧海带 B．反应生成 实验装置 目的 C．萃取后从上口倒出碘的苯溶液 D．提纯粗碘 A．A B．B C．C D．D 7．海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示： 下列说法错误的是 A．①中用到的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、泥三角、三脚架 B．④对应的离子方程式为 C．③的操作名称是过滤 D．海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在⑤中实现与碘分离 8．从海水中提取溴是工业上的一项重要技术，常用如下方法，下列说法正确的是 A．步骤①③均发生了置换反应 B．步骤②③的目的是富集溴 C．步骤③中被还原 D．步骤④利用了溴易挥发的性质 9．下列关于I-的叙述中，正确的是 A．有较强的还原性 B．能使淀粉变蓝 C．能发生升华现象 D．呈紫黑色 10．浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。下列说法不正确的是 A．海水提溴发生的所有化学反应均为氧化还原反应 B．步骤②中体现了溴易挥发的性质 C．①~④目的是富集溴元素 D．步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++ 培优第二阶——能力提升练 11．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入一定量氯气后，加热蒸干并均烧，最后残留的固体物质可能是 A．氯化钠 B．氯化钠、碘化钠 C．氯化钠、碘 D．溴化钠 12．下列有关溴，碘的说法中正确的是 A．从海带中提取碘，灼烧海带时用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、泥三角等 B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色 C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色 D．存放液溴的试剂瓶要用玻璃塞密封并用水封 13．已知性质与卤素相似，下列关于的性质推测不合理的是 A．属于化合物 B．难溶于水 C．具有强还原性 D． 14．鉴别碘水和碘化钾溶液，最好使用的是 A．稀盐酸 B．淀粉溶液 C．硝酸银溶液 D．酚酞溶液 15．下列与碘或碘盐有关的说法正确的是 A．一名健康成人体内的碘单质的总量约为30mg B．碘盐就是在食盐中加入一定量的碘单质 C．碘易升华，有毒性和腐蚀性 D．可以用淀粉溶液证明加碘盐中是否含碘元素 16．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如图所示。 已知：①    ②相同温度下，在水中碘化银的溶解度比氯化银小下列说法正确的是 A．“富集”过程中发生氧化还原反应 B．“氧化”后向所得溶液中可加入乙醇进行萃取 C．“沉淀”的组成主要是银和铁 D．“氧化”过程通入足量提高碘单质产量 17．盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是 A．制得溴水 B．比较水和液溴的密度 C．防止液溴挥发 D．防止液溴变质 18．海洋是最大的资源宝库，可以提取钾、镁、溴、氯、碘等元素。下列说法正确的是 A．海带中富含碘元素，在海带中以碘单质形式存在 B．空气吹出法提取溴利用了溴的挥发性 C．海带提碘和海水提溴的关键步骤只有氧化，无需富集 D．分别向碘水、溴水加入，振荡后下层均呈现出紫色 19．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示：    下列说法中正确的是 A．在吸收塔中作氧化剂 B．设计的目的是富集溴 C．蒸馏塔中只发生了物理变化 D．进入吹出塔前，被还原成了 20．某同学取干海带经下列加工流程，从中提取。下列说法错误的是 已知： A．操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程 B．试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是 C．操作2和3均用到分液漏斗，振荡萃取时分液漏斗下口要向下倾斜，并不断放气 D．反应1每得到127克碘，转移电子数约为(NA为阿伏加德罗常数的值) 培优第三阶——培优拔尖练 21．鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂有 A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、四氯化碳 C．氯水、碘化钾淀粉溶液 D．硝酸银溶液、稀硝酸 22．已知卤素之间可形成卤素互化物，如BrCl(氯化溴)，已知氯化溴能发生如下反应： ① ② 下列推断不正确的是 A．BrCl与Br2、Cl2单质具有相似的化学性质 B．BrCl与H2O反应时，BrCl既是氧化剂又是还原剂 C．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO D．BrCl的氧化能力强于Br2单质，弱于Cl2单质 23．在盛有碘水的三支试管中分别加入苯、CCl4和酒精(苯和CCl4均为有机溶剂，且苯的密度小于水)，振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是 A．①加CCl4  ②加苯  ③加酒清 B．①加酒精  ②加CCl4  ③加苯 C．①加苯  ②加CCl4  ③加酒精 D．①加苯  ②加酒精  ③加CCl4 24．BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是 A．具有强氧化性，能使转化为 B．Br、Cl元素的化合价都为0价 C．是一种有毒、有色的单质 D．与反应的化学方程式： 25．从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法错误的是 A．海水晒盐利用的是蒸发结晶法 B．电解熔融氯化钠获得金属钠的同时还可获得 C．步骤II中溴与碳酸钠的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D．通入热空气吹出Br₂，利用了溴的挥发性 26．从干海带中提取碘的实验流程如下： 下列说法错误的是 A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替 B．试剂可以为，反萃取的离子方程式为： C．操作I要用到分液漏斗、烧杯、铁架台 D．可循环利用减少试剂浪费 27．从苯、溴和水的混合物中分离出溴，所用装置如图所示，下列说法正确的是 A．用装置I加热，收集全部馏出液，可以提高回收溴的物质的量和纯度。 B．装置中a为进水口，b为出水口 C．用装置Ⅱ萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出 D．经装置Ⅱ得到的粗产品干燥后，使用装置I蒸馏，可得到更纯的溴 28．下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是 A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br- B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否退去 C．先加入足量硝酸溶液进行酸化，然后再加入足量硝酸银溶液，观察是否生成淡黄色沉淀 D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，取水层加入新制氯水，CCl4萃取后有机层呈橙色，则含有Br- 29．已知卤素互化物的性质与卤素单质类似，下列关于BrCl的说法不正确的是 A．BrCl有强氧化性 B．BrCl能与KI发生氧化还原反应 C．BrCl是共价化合物 D．BrCl能与NaOH溶液反应生成NaClO、NaBr和H2O 30．海洋是巨大的资源宝库。 I．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示的实验： 请回答下列问题： (1)实验时步骤①灼烧海带应在 (填仪器名称)内进行。 (2)上述实验步骤③中操作需用到下列选项中的装置 (填字母)，步骤⑤中操作需用到下列选项中的装置 (填字母)。 Ⅱ．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。已知：Br2在碱性溶液中可转化为BrO3-(有强氧化性)和Br-。从海水中提溴的一种流程示意图如下： (3)“Cl2氧化”步骤已获得Br2，后续步骤“通入空气将溴吹出”、“Na2CO3吸收”又使Br2转变为化合态，简要回答其目的是 。 (4)低浓度溴中含Br2、BrCl，它们都能被Na2CO3吸收转化为BrO3-和Br-。请写出BrCl(水溶液中难电离)被吸收的离子方程式 。 (5)“制溴”步骤中，不能用HCl代替H2SO4，其原因是 。 (6)由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2.3 溴和碘的提取 题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】卤素单质的性质 1 【题型二】溴和碘的提取 3 【题型三】卤素离子的检验 5 二、分阶培优练 6 【题型一】卤素单质的性质 【典例分析】以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 A．HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱 B．单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2 C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF D．单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高 【答案】C 【详解】A．非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越小，HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱，A正确； B．非金属性越强，越容易和氢气化合，单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2，B正确； C．氟、氯、溴、碘离子结合氢离子的能力逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI中电离出氢离子最容易的是碘化氢，酸性最强的是HI，C错误； D．单质F2、Cl2、Br2、I2中，相对分子质量最大的是I2，沸点最高的是I2，D正确； 答案选C。 【提分秘籍】 基本规律：氯、溴、碘单质活泼性的比较 （1）卤素单质间的置换反应 实验操作 实验现象 实验原理（化学方程式） 将少量氯水滴入盛有KBr溶液的试管中，用力振荡试管 无色变橙色 Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 将少量氯水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变棕褐色 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 将少量溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管 无色变棕黄色 Br2＋2KI===2KBr＋I2 实验结论 卤素单质的氧化性顺序由强到弱依次是：Cl2＞Br2＞I2 卤素离子的还原性顺序由强到弱依次是：I－＞Br－＞Cl－ （2）与氢气的化合 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 暗处（爆炸） H2＋F2==2HF 很稳定 Cl2 光照或点燃 H2＋Cl22HCl 较稳定 Br2 加热 H2＋Br22HBr 不如氯化氢稳定 I2 不断加热 H2＋I22HI 不稳定 结 论 与氢气反应的难易程度：越来越困难 与氢气反应的剧烈程度：越来越不剧烈 生成的氢化物的稳定性：越来越不稳定 【变式演练】 1．溴、碘均为卤族元素，下列关于溴、碘说法错误的是 A．将F2分别通入到NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴单质和碘单质 B．通常将KIO3固体添加到食盐中来制作加碘盐 C．溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度 D．碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】A 【详解】A．将F2分别通入到NaBr溶液和NaI溶液中，F2与水反应生成氟化氢和氧气，得不到溴单质和碘单质，A错误； B．加碘盐指的是增加碘制剂后的食用盐，通常加的是KIO3固体，B正确； C．溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，可用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中萃取出来，C正确； D．碘酒中含碘单质，可以使淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确； 答案选A。 2．将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不发生变化的是 A．NaI固体 B．NaOH固体 C．CCl4液体 D．KCl固体 【答案】D 【详解】A．溴水与NaI发生氧化还原反应生成碘单质，颜色加深，选项A不符合； B．溴水与NaOH反应生成NaBr、NaBrO，溶液为无色，选项B不符合； C．溴易溶于CCl4，发生萃取，溴水颜色变浅，选项C不符合； D．KCl与溴水不反应，溴水颜色不变，选项D符合； 答案选D。 3．向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是 A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2 C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl 【答案】D 【详解】向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应：、，其中溴化钠和碘化钾完全反应，因溴单质和碘单质均易挥发，将溶液蒸干后剩余固体中不含溴单质和碘单质，只剩NaCl和KCl固体，故选D。 【题型二】溴和碘的提取 【典例分析】海水提溴和海带提碘都需经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是 A．提取溴时利用溴的挥发性 B．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水 C．提取碘时利用碘的升华特性 D．氧化步骤都可以通入氯气来实现 【答案】C 【详解】A．溴易挥发，可鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，故A正确； B．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水，可使溴离子浓度增大，为浓缩过程，故B正确； C．海带中无单质碘，存在形式为碘离子，提取碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质，萃取分液、蒸馏方法得到，故C错误； D．氯气具有氧化性，可以氧化Br—、I—生成Br2、I2单质，故D正确； 故选C。 【提分秘籍】 基本规律：溴和碘提取的方法 （1）海水提溴 从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤： 其中，氧化剂使用的一般是氯气，离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。 （2）海带提碘 工业上一般不直接从海水中提取碘。海洋中的海带等海藻类植物具有富集碘的能力，海带或海带灰在水中浸泡时，所含的 I-进入水中，然后再用氯气氧化得到碘单质。离子方程式为：I2＋2Br－===2I－＋Br2。 【变式演练】 1．从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法正确的是 A．X 不可用 Na2SO3饱和溶液 B．步骤I与步骤III的反应中 Cl2均发生氧化反应 C．工业上每获得 1 mol Br2，至少需要消耗 Cl222.4 L D．步骤IV涉及的操作有萃取、分液和蒸馏 【答案】D 【分析】淡化海水中通入Cl2，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，得到低浓度Br2，通入空气吹出Br2，用还原剂X将Br2吸收还原成Br-，得到含Br-等的溶液，通入Cl2发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，得到Br2的浓溶液，用有机溶剂将Br2的浓溶液中Br2萃取、分液出来，最后蒸馏得到液溴。 【详解】A．步骤II中用X吸收Br2、并将Br2还原成Br-，Na2SO3具有还原性，可与Br2发生反应+Br2+H2O=+2Br-+2H+，X可用Na2SO3饱和溶液，A项错误； B．步骤I与步骤III中的反应均为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，反应中Cl元素的化合价降低，Cl2发生得电子的还原反应，B项错误； C．步骤I与步骤III中的反应均为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，每获得1molBr2，至少需要消耗2molCl2，Cl2所处温度和压强未知，无法计算Cl2的体积，C项错误； D．Br2在CCl4等有机溶剂中的溶解度远大于Br2在水中的溶解度，步骤IV先向Br2的浓溶液中加入有机溶剂将Br2萃取、分液得到Br2的有机溶剂，然后蒸馏得到液溴，D项正确； 答案选D。 2．从海带中提取碘单质，工艺流程如图：    下列说法正确的是 A．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应 B．碘水中加入得到碘的溶液，该操作为萃取，萃取剂也可以用酒精 C．最后一步蒸馏操作中，冷凝管中的冷凝水应从上口进，下口出 D．在最后得到的溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 【答案】D 【详解】A．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘化合价升高，则碘发生氧化反应，故A错误； B．酒精易溶于水，因此酒精不能作萃取剂，故B错误； C．最后一步蒸馏操作中，冷凝管中的冷凝水应从下口进，上口出，故C错误； D．在最后得到的溶液中加入几滴淀粉溶液，单质碘遇淀粉溶液变蓝色，故D正确。 综上所述，答案为D。 【题型三】卤素离子的检验 【典例分析】鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣可以选用的试剂是 A．碘水，淀粉溶液 B．溴水，四氯化碳 C．淀粉，KI溶液 D．硝酸银溶液，稀HNO3 【答案】D 【详解】A．碘水与三种离子均不反应，不能鉴别，故A错误； B．加入溴水和CCl4溶液，能生成I2，只能鉴别I﹣，故B错误； C．加入淀粉和KI淀粉溶液，均不反应，则Cl﹣、I﹣、Br﹣不能鉴别，故C错误； D．加入硝酸银溶液，分别生成AgCl、AgBr、AgI，沉淀颜色不同，可鉴别，故D正确； 故选D。 【提分秘籍】 基本规律：卤素离子检验的常用方法 卤素离子 检验试剂 主要实验现象 有关反应的离子方程式 Cl - AgNO3溶液、稀HNO3 白色沉淀， 且不溶于稀硝酸 Ag+ + Cl- = AgCl↓ Br - ①AgNO3溶液、稀HNO3 浅黄色沉淀， 且不溶于稀硝酸 Ag+ + Br- = AgBr↓ ②氯水和CCl4 液体分层，下层红棕色 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 I - ①AgNO3溶液、稀HNO3 黄色沉淀， 且不溶于稀硝酸 Ag+ + I- = AgI↓ ②氯水和CCl4 液体分层，下层紫色 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 ③淀粉和适量氯水 溶液显蓝色 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 【变式演练】 1．鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是 A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油 C．溴水、淀粉溶液 D．氯水、四氯化碳 【答案】D 【详解】A．加入碘水、淀粉溶液，因为碘与三种物质都不反应，因此不能鉴别，故A选项错误； B．加入溴水可与NaI反应生成碘单质，但不能鉴别NaCl、NaBr，因此不能鉴别，故B选项错误； C．加入溴水可与NaI反应生成碘单质遇淀粉变蓝，但不能鉴别NaCl、NaBr，因此不能鉴别，故C选项错误； D．加入氯水、四氯化碳，氯水与NaBr、NaI反应分别生成溴和碘，加入四氯化碳出现不同现象，分别为分层后下层橙红色，分层后下层为褐色，现象不同因此可以鉴别，故D选项正确。 故选D选项。 2．不能检验溶液中I-的试剂是 A．AgNO3溶液 B．氯水、酒精 C．氯水、淀粉 D．氯水、CCl4 【答案】B 【详解】A．加入AgNO3溶液，如果生成黄色沉淀，加入HNO3溶液，沉淀不溶解，说明溶液中含有I-，反之，不含有I-，可以检验I-，A不符合题意； B．加入氯水后，可将I-氧化为I2，但酒精与水互溶，不能将I2萃取出来，因此没有明显现象，不能检验I-，B符合题意； C．加入氯水后，可将I-氧化为I2，再加入淀粉，如果溶液变蓝，说明原溶液中含有I-，反之不含有，可以检验I-，C不符合题意； D．I2易溶于有机溶剂，氯气的氧化性强于I2，加入氯水、CCl4后，溶液出现分层，上层为水层，下层溶液显紫红色，说明溶液中含有I-，可以检验I-，D不符合题意； 故选B。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．海水提溴中用热空气将溴从含溴的苦卤中吹出制成粗溴，是利用了溴 A．化学性质稳定 B．沸点低，易挥发 C．易升华 D．不溶于水 【答案】B 【详解】海水提溴中用热空气将溴从含溴的苦卤中吹出制成粗溴，是利用了溴单质的沸点低，易挥发的性质，故合理选项是B。 2．关于溴和碘的说法中不合理的是 A．单质溴是一种红棕色液体 B．溴水可使湿润的淀粉KI试纸变蓝 C．单质碘易升华 D．碘单质是从海水中大量提取的 【答案】D 【详解】A．单质溴是红棕色的液体，A不符合题意； B．溴可以与碘化钾反应生成碘单质，大于淀粉显蓝色，B不符合题意； C．碘易升华，C不符合题意； D．碘单质可以从海带中提取，不是从海水中提取，D符合题意； 故选D。 3．取溴水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入水、酒精、、苯溶液，振荡后静置，现象正确的是 A．Ⅰ中溶液分层，下层为红棕色 B．Ⅱ中溶液分层，下层为红棕色 C．Ⅲ中溶液分层，下层为红棕色 D．Ⅳ中溶液分层，下层为红棕色 【答案】C 【详解】A．水和溴水互溶，不会看到溶液分层现象，A错误； B．酒精与溴水互溶，不会看到溶液分层，B错误； C．溴单质易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的大，所以溴水中加入四氯化碳后，会看到溶液分层，下层显红棕色，C正确； D．溴单质易溶于苯，且苯的密度比水的小，所以向溴水中加入苯后，会看到溶液分层，且上层显红棕色，D错误； 故选C。 4．海水提溴时，下列步骤所对应的目的错误的是 选项 A B C D 步骤 浓缩海水 通入氯气 鼓入热空气 冷凝溴蒸气 目的 富集溴元素 生成 Br2 氧化 Br- 获得粗溴 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．海水中溴元素的浓度很小，通过浓缩海水，使溴元素富集，增大溴元素的浓度，加快后续相关反应的速率，有利于溴元素的充分提取，A正确； B．溴元素在海水中主要以存在，利用氯气氧化性比溴强，把氧化成，B正确； C．溴具有较强的挥发性，鼓入热空气的目的是把溴从溶液中吹出，达到分离溴的目的，不是利用空气氧化，C错误； D．常温下溴是液态，鼓入热空气吹出溴时，温度较高，溴以气态形式与空气混合，因此需要冷凝溴蒸气使之液化来收集，D正确； 故选C。 5．下列关于从碘水中萃取碘的实验中，说法不正确的是 A．萃取剂不能与水互溶，且比水更容易使碘溶解 B．利用苯萃取时，充分振荡后静置，上层液体呈紫红色 C．利用四氯化碳萃取时，充分振荡后静置，下层液体呈紫红色 D．若无四氯化碳或苯，可用酒精代替做萃取剂 【答案】D 【详解】A．从碘水中萃取碘，萃取剂不能与水互溶，且比水更容易使碘溶解，这样能得到互不相溶的两层液体，经分液后得到碘的有机溶液、再进一步分离可得到碘单质，A正确； B．苯的密度比水小，利用苯萃取时，充分振荡后静置，上层液体为碘的苯溶液、呈紫红色，B正确； C．四氯化碳的密度比水大，利用四氯化碳萃取时，充分振荡后静置，下层液体为碘的四氯化碳溶液、呈紫红色，C正确； D．酒精与水互溶，从碘水中萃取碘，不可用酒精做萃取剂，D不正确； 故选D。 6．实验室从海带中获得纯碘，下列实验装置或目的不正确的是 实验装置 目的 A．灼烧海带 B．反应生成 实验装置 目的 C．萃取后从上口倒出碘的苯溶液 D．提纯粗碘 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．灼烧海带应该使用坩埚，A错误； B．过氧化氢有较强氧化性，酸性条件下能将碘离子氧化为碘单质，可获得碘，B正确； C．碘的苯溶液密度小于水的密度，因此萃取后应该从上口倒出，C正确； D．碘单质易升华，遇到烧瓶底部又凝华，因此可用升华法分离粗碘，D正确； 故选A。 7．海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示： 下列说法错误的是 A．①中用到的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、泥三角、三脚架 B．④对应的离子方程式为 C．③的操作名称是过滤 D．海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在⑤中实现与碘分离 【答案】A 【分析】海带灼烧后用水溶解除去不溶物，在滤液中加入稀硫酸和过氧化氢溶液将碘离子氧化生成碘单质，用四氯化碳萃取出碘单质，据此解答。 【详解】A．①是灼烧，其中用到的主要仪器有酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳等，不需要蒸发皿，A错误； B．④是双氧水氧化碘离子，对应的离子方程式为，B正确； C．③得到含碘离子的溶液，其操作名称是过滤，C正确； D．⑤是萃取，单质碘易溶于有机溶剂中，因此海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在⑤中实现与碘分离，D正确； 答案选A。 8．从海水中提取溴是工业上的一项重要技术，常用如下方法，下列说法正确的是 A．步骤①③均发生了置换反应 B．步骤②③的目的是富集溴 C．步骤③中被还原 D．步骤④利用了溴易挥发的性质 【答案】B 【分析】由分离流程可知，浓缩海水中溴离子的浓度较大，①中溴离子与氯气发生反应：2Br-+C12=Br2+2Cl-，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2吸收，从而达到富集溴的目的，③中发生反应：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，④中发生反应Cl2+2HBr=Br2+2HCl，以此来解答。 【详解】A．③中发生反应：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，生成物没有单质，不是置换反应，而步骤①中溴离子与氯气发生反应：2Br-+C12=Br2+2Cl-，步骤①为置换反应，故A错误； B．由分析可知，利用步骤②③增大了溴离子浓度，达到富集溴元素的目的，故B正确； C．③中发生反应：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，S元素的化合价升高，失去电子，则SO2被氧化，故C错误； D．利用溴易挥发，向浓缩、经氯气氧化后的海水中通空气和水蒸气可吹出溴蒸气，步骤②利用了溴易挥发的性质，而④中发生反应Cl2+2HBr=Br2+2HCl，然后萃取、分液、蒸馏分离出溴，并没有利用溴易挥发的性质，故D错误； 故选B。 9．下列关于I-的叙述中，正确的是 A．有较强的还原性 B．能使淀粉变蓝 C．能发生升华现象 D．呈紫黑色 【答案】A 【详解】A．碘离子具有强的还原性，容易被氧气等氧化剂氧化，选项A正确； B．碘单质能湿淀粉溶液变蓝，但是碘离子不具有该性质，选项B错误； C．碘单质的性质：受热易升华，但是碘离子无此性质，选项C错误； D．碘单质的颜色呈现紫黑色，碘离子是无色的，选项D错误； 答案选A。 10．浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。下列说法不正确的是 A．海水提溴发生的所有化学反应均为氧化还原反应 B．步骤②中体现了溴易挥发的性质 C．①~④目的是富集溴元素 D．步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++ 【答案】D 【分析】浓缩的海水中，Br-浓度仍然很小，通入Cl2将Br-氧化为Br2，得到稀溴水；用热空气将溴单质吹出，用SO2水溶液吸收，发生反应；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；再通Cl2将Br-氧化，此时得到浓度较大的溴水。 【详解】A．根据上述分析可知，海水提溴的过程涉及的反应均为氧化还原反应，A正确； B．步骤②中热空气能将溴吹出，体现了溴易挥发的性质，B正确； C．步骤①-④，先生成溴单质，热空气吹出溴单质后，用二氧化硫还原后再用氯气氧化的目的是富集溴元素，C正确； D．HBr为强酸，在离子方程式中可拆分，所以步骤③反应的离子方程式为，D错误； 故选D。 培优第二阶——能力提升练 11．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入一定量氯气后，加热蒸干并均烧，最后残留的固体物质可能是 A．氯化钠 B．氯化钠、碘化钠 C．氯化钠、碘 D．溴化钠 【答案】A 【分析】向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入一定量氯气，根据氧化还原先后顺序，先发生Cl2+2NaI=2NaCl+I2，再发生Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。 【详解】A．若通足量氯气，反应后溶液中含NaCl、Br2、I2，加热蒸干，Br2易挥发，I2易升华，蒸干后固体为氯化钠，A正确； B．氯气先和碘化钠反应，若固体有碘化钠，则一定还含有氯化钠和溴化钠，B错误； C．I2易升华，最后固体中不可能含碘单质，C错误； D．由分析可知固体中一定含氯化钠，若有溴化钠则还含有氯化钠，D错误； 故答案选A。 12．下列有关溴，碘的说法中正确的是 A．从海带中提取碘，灼烧海带时用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、泥三角等 B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色 C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色 D．存放液溴的试剂瓶要用玻璃塞密封并用水封 【答案】D 【详解】A．灼烧海带时用到坩埚，故A错误； B．单质溴溶于水呈橙黄色，溶于四氯化碳呈橙红色，故B错误； C．碘化钾中的碘是碘离子，不能使淀粉溶液变蓝，故C错误； D．溴具有挥发性，存放时加水液封，防止挥发，但液溴会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞存放液溴，选用玻璃塞，故D正确； 答案选D。 13．已知性质与卤素相似，下列关于的性质推测不合理的是 A．属于化合物 B．难溶于水 C．具有强还原性 D． 【答案】C 【详解】A．为由两种元素组成的化合物，A正确； B．卤化银难溶于水，性质与卤素相似，难溶于水，B正确； C．卤素单质具有氧化性，性质与卤素相似，具有氧化性，C错误； D．卤素单质与水反应生成氢卤酸和次卤酸，性质与卤素相似，，D正确； 答案选C。 14．鉴别碘水和碘化钾溶液，最好使用的是 A．稀盐酸 B．淀粉溶液 C．硝酸银溶液 D．酚酞溶液 【答案】B 【详解】A．碘水和碘化钾溶液均不与稀盐酸反应，无法鉴别，A错误； B．碘水中含有碘单质，加入淀粉溶液，溶液变蓝，碘化钾溶液中不含碘单质，加入淀粉溶液无现象，可鉴别碘水和碘化钾溶液，B正确； C．碘水和碘化钾溶液中均含有碘离子，加入硝酸银溶液，均会产生黄色沉淀，无法鉴别，C错误； D．碘水呈酸性，加入酚酞溶液，溶液不变色，碘化钾溶液呈中性，加入酚酞溶液，溶液不变色，无法鉴别，D错误； 答案选B。 15．下列与碘或碘盐有关的说法正确的是 A．一名健康成人体内的碘单质的总量约为30mg B．碘盐就是在食盐中加入一定量的碘单质 C．碘易升华，有毒性和腐蚀性 D．可以用淀粉溶液证明加碘盐中是否含碘元素 【答案】C 【详解】A．一名健康成人体内的碘的总量约为30mg，不是碘单质，A错误； B．碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾，不是碘单质，B错误； C．单质碘呈紫黑色晶体，易升华，有毒性和腐蚀性，C正确； D．淀粉溶液遇到碘单质变蓝，碘盐中含有一定量的碘酸钾，不是碘单质，不能检验，D错误； 故选C。 16．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如图所示。 已知：①    ②相同温度下，在水中碘化银的溶解度比氯化银小下列说法正确的是 A．“富集”过程中发生氧化还原反应 B．“氧化”后向所得溶液中可加入乙醇进行萃取 C．“沉淀”的组成主要是银和铁 D．“氧化”过程通入足量提高碘单质产量 【答案】C 【分析】含I-海水，除氯后加入AgNO3溶液，生成AgI悬浊液，该过程可实现碘的富集，再加入Fe发生反应Fe+2AgI=2Ag+Fe2++2I-，再通入氯气将I-氧化成I2； 【详解】A．富集过程中，发生反应为Ag++I-=AgI↓，该反应不是氧化还原反应，A错误； B．乙醇和水互溶，不能萃取碘单质，应该使用四氯化钛等有机溶剂，B错误； C．加入Fe转化，发生反应F Fe+2AgI=2Ag+Fe2++2I-，则此时沉淀的组成为银和过量的铁，C正确； D．氧化过程中通入过量的氯气，氯气可将生成的碘氧化成HIO3，降低了碘单质的产量，D错误； 故选C。 17．盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是 A．制得溴水 B．比较水和液溴的密度 C．防止液溴挥发 D．防止液溴变质 【答案】C 【详解】液溴易挥发，为防止液溴挥发，盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，故答案为：C。 18．海洋是最大的资源宝库，可以提取钾、镁、溴、氯、碘等元素。下列说法正确的是 A．海带中富含碘元素，在海带中以碘单质形式存在 B．空气吹出法提取溴利用了溴的挥发性 C．海带提碘和海水提溴的关键步骤只有氧化，无需富集 D．分别向碘水、溴水加入，振荡后下层均呈现出紫色 【答案】B 【详解】A．海带中含有的碘元素，以I-形式存在，A错误； B． 溴易挥发，可鼓入热空气或热水蒸气使溴和水蒸气一起挥发出来，利用了溴的挥发性，B正确； C． 海带提碘和海水提溴的关键步骤既有氧化，也需富集，C错误； D．碘的CCl4为紫色，溴的CCl4为橙红色，D错误； 答案选B。 19．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示：    下列说法中正确的是 A．在吸收塔中作氧化剂 B．设计的目的是富集溴 C．蒸馏塔中只发生了物理变化 D．进入吹出塔前，被还原成了 【答案】B 【分析】“空气吹出法”海水提溴的过程是：浓缩酸化后的海水中的Br-被氯气氧化为Br2，Br2被空气和水蒸气吹出进入吸收塔中，被吸收塔中的SO2还原为Br-，Br-再次被氯气氧化为Br2，在蒸馏塔中蒸馏，然后冷凝得到纯溴。 【详解】A．SO2在吸收塔中和Br2反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，SO2做还原剂，故A错误； B．海水中的Br-被氯气氧化为Br2，在海水中的Br2的浓度很低，生成的Br2吹出后和SO2反应生成Br-，Br-再被氯气氧化为Br2，此时Br2的浓度远远大于海水中的Br2的浓度，起到了富集的作用，故B正确； C．蒸馏塔中发生了氯气和Br-的氧化还原反应，故C错误； D．进入吹出塔前， Br−被氯气氧化成了 Br2，故D错误； 故选B。 20．某同学取干海带经下列加工流程，从中提取。下列说法错误的是 已知： A．操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程 B．试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是 C．操作2和3均用到分液漏斗，振荡萃取时分液漏斗下口要向下倾斜，并不断放气 D．反应1每得到127克碘，转移电子数约为(NA为阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【分析】海带灼烧、溶解、过滤得到浸取液中含有碘离子，酸化后加入的氧化剂氧化得到含碘单质的水溶液；加入四氯化碳等有机催化剂振荡、静置分层、分液得到碘单质的有机层溶液；向碘单质的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，碘单质和氢氧化钠反应得碘化钠和碘酸钠溶液；振荡、静置分层，去掉四氯化碳层，水层加入稀硫酸酸化，碘化钠和在酸性条件下发生氧化还原反应得到碘单质的悬浊液，通过过滤得到粗碘。 【详解】A．操作1为灼烧、溶解、过滤等操作后得到含碘离子溶液的过程，A正确； B．酸化后加入的氧化剂氧化得到含碘单质的水溶液；加入四氯化碳等有机催化剂振荡、静置分层、分液得到碘单质的有机层溶液；故试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是，B正确； C．操作2为萃取分液操作、3为反萃取分液操作，均用到分液漏斗，振荡萃取时用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出，C错误； D．反应1为：，电子转移为，每得到127克碘（为0.5mol碘单质），转移电子，电子数约为 (NA为阿伏加德罗常数的值)，D正确； 故选C。 培优第三阶——培优拔尖练 21．鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂有 A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、四氯化碳 C．氯水、碘化钾淀粉溶液 D．硝酸银溶液、稀硝酸 【答案】D 【详解】A．碘水与三种离子均不反应，不能鉴别，A错误； B．溴水与I-反应生成单质碘，加入四氯化碳震荡，四氯化碳层出现紫红色，可鉴别出I-，但Cl-、Br-不能鉴别，B错误； C．氯水将溴离子、碘离子氧化成溴单质、碘单质，加入碘化钾淀粉溶液都能变蓝，不能鉴别，C错误； D．加入AgNO3溶液和稀HNO3，分别生成白色的AgCl、浅黄色的AgBr和黄色的AgI沉淀，三者颜色不同，可鉴别，D正确； 故选D。 22．已知卤素之间可形成卤素互化物，如BrCl(氯化溴)，已知氯化溴能发生如下反应： ① ② 下列推断不正确的是 A．BrCl与Br2、Cl2单质具有相似的化学性质 B．BrCl与H2O反应时，BrCl既是氧化剂又是还原剂 C．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO D．BrCl的氧化能力强于Br2单质，弱于Cl2单质 【答案】B 【详解】A．BrCl中Br元素化合物为+1价，具有强氧化性，可与金属、非金属性以及其它还原性物质发生氧化还原反应，与Br2、Cl2单质具有相似的化学性质，A正确； B．反应BrCl+H2O=HBrO+HCl中，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误； C．BrCl与水反应生成HBrO和HCl，则与碱反应可生成NaCl和NaBrO，C正确； D．根据反应：Br2+ Cl2=2BrCl，Cl2为氧化剂，Br2为还原剂，BrCl既是氧化产物，又是还原产物，故BrCl的氧化性强于Br2而弱于Cl2，D正确； 故选B。 23．在盛有碘水的三支试管中分别加入苯、CCl4和酒精(苯和CCl4均为有机溶剂，且苯的密度小于水)，振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是 A．①加CCl4  ②加苯  ③加酒清 B．①加酒精  ②加CCl4  ③加苯 C．①加苯  ②加CCl4  ③加酒精 D．①加苯  ②加酒精  ③加CCl4 【答案】C 【详解】苯难溶于水，且密度比水小，萃取碘后浮在水面上，则为①试管；CCl4的密度比水大，且难溶于水，萃取碘后沉在水下面，则为②试管；酒精与水互溶，与碘水混合后，不产生分层现象，则为③试管，故选C。 24．BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是 A．具有强氧化性，能使转化为 B．Br、Cl元素的化合价都为0价 C．是一种有毒、有色的单质 D．与反应的化学方程式： 【答案】A 【详解】A．+1价的Br元素具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+，故A正确； B．BrCl中氯非金属性比溴强，共用电子对偏向氯，氯元素化合价−1价，溴元素化合价＋1价，故B错误； C．结合溴、氯气均为有色物质，推测BrCl是一种有毒、有色的化合物，故C错误； D．BrCl与H2O反应为复分解反应，反应的化学方程式：BrCl＋H2O═HBrO＋HCl，故D错误； 故答案选A。 25．从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法错误的是 A．海水晒盐利用的是蒸发结晶法 B．电解熔融氯化钠获得金属钠的同时还可获得 C．步骤II中溴与碳酸钠的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D．通入热空气吹出Br₂，利用了溴的挥发性 【答案】C 【详解】A．海水蒸发结晶析出氯化钠，故A正确； B．电解熔融氯化钠生成金属钠和，故B正确； C．步骤Ⅱ中溴与碳酸钠发生反应， Br元素化合价由0升高为+5、Br元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1，故C错误； D．溴易挥发，通入热空气吹出Br₂，利用了溴的挥发性，故D正确； 选C。 26．从干海带中提取碘的实验流程如下： 下列说法错误的是 A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替 B．试剂可以为，反萃取的离子方程式为： C．操作I要用到分液漏斗、烧杯、铁架台 D．可循环利用减少试剂浪费 【答案】C 【分析】干海带灼烧得到海带灰，溶于水并过滤得到海带浸取液，加入氯水，氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液，得到上层为水溶液，下层为四氯化碳的碘单质溶液，在下层溶液中加入X溶液可以为NaOH，反应原理为：3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，分液得到上层溶液中加入稀硫酸过滤得到碘单质，反应原理为：NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，据此分析判断。 【详解】A．已知2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替氯气，A正确； B．由分析可知，试剂X可以为NaOH，反萃取的离子方程式为，B正确； C．操作Ⅰ是把固体碘单质分离出来，操作方法为过滤，要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒，C错误； D．反萃取后CCl4层中几乎不含有碘元素，故CCl4循环利用可提高CCl4的利用率，减少实际的浪费，D正确； 故答案为：C。 27．从苯、溴和水的混合物中分离出溴，所用装置如图所示，下列说法正确的是 A．用装置I加热，收集全部馏出液，可以提高回收溴的物质的量和纯度。 B．装置中a为进水口，b为出水口 C．用装置Ⅱ萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出 D．经装置Ⅱ得到的粗产品干燥后，使用装置I蒸馏，可得到更纯的溴 【答案】D 【详解】A．溴和水均容易挥发，装置|加热，收集全部馏出液，不能提高回收溴的纯度，故A错误； B．冷凝管中冷水下进上出可充满冷凝管，冷凝效果好，则装置中b为进水口，a为出水口，故B错误； C．分液时避免上下层液体混合，则先分离出下层液体，再从上口倒出上层液体，故C错误； D．粗产品干燥后，利用沸点不同分离苯、溴，则装置Ⅱ得到的粗产品干燥后，使用装置|再次蒸馏，可得到更纯的产品，故D正确； 故选D。 28．下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是 A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br- B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否退去 C．先加入足量硝酸溶液进行酸化，然后再加入足量硝酸银溶液，观察是否生成淡黄色沉淀 D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，取水层加入新制氯水，CCl4萃取后有机层呈橙色，则含有Br- 【答案】D 【详解】A．由于I-的还原性大于Br-，加入足量的新制氯水，生成I2，溶液变色，不能证明含有Br-，故A错误； B．由于I-的还原性大于Br-，加入酸性KMnO4溶液，I-与酸性KMnO4发生氧化还原反应而酸性KMnO4使褪色，不能证明含有Br-，故B错误； C．加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，AgI沉淀为黄色，则若有浅黄色沉淀无法判断有Br-，故C错误； D．加入少量FeCl3溶液，由于I-的还原性大于Br-，先生成I2，用CCl4萃取后，分离出I2，在无色的水层中加入新制氯水，溶液呈橙黄色，说明有生成Br2，则含有Br-，故D正确； 故选D。 29．已知卤素互化物的性质与卤素单质类似，下列关于BrCl的说法不正确的是 A．BrCl有强氧化性 B．BrCl能与KI发生氧化还原反应 C．BrCl是共价化合物 D．BrCl能与NaOH溶液反应生成NaClO、NaBr和H2O 【答案】D 【详解】A．BrCl是卤素互化物，性质与卤素单质类似，具有强的氧化性，A正确； B．BrCl能与KI发生氧化还原反应产生KBr、KCl、I2，B正确； C．Br、Cl都是非金属元素，BrCl中Br、Cl原子之间以共价键Br-Cl键结合形成化合物，该化合物属于共价化合物，C正确； D．在BrCl中Br是+1价，Cl是-1价，所以根据Cl2与NaOH的反应可知BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO和H2O，D错误； 故合理选项是D。 30．海洋是巨大的资源宝库。 I．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示的实验： 请回答下列问题： (1)实验时步骤①灼烧海带应在 (填仪器名称)内进行。 (2)上述实验步骤③中操作需用到下列选项中的装置 (填字母)，步骤⑤中操作需用到下列选项中的装置 (填字母)。 Ⅱ．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。已知：Br2在碱性溶液中可转化为BrO3-(有强氧化性)和Br-。从海水中提溴的一种流程示意图如下： (3)“Cl2氧化”步骤已获得Br2，后续步骤“通入空气将溴吹出”、“Na2CO3吸收”又使Br2转变为化合态，简要回答其目的是 。 (4)低浓度溴中含Br2、BrCl，它们都能被Na2CO3吸收转化为BrO3-和Br-。请写出BrCl(水溶液中难电离)被吸收的离子方程式 。 (5)“制溴”步骤中，不能用HCl代替H2SO4，其原因是 。 (6)由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是 。 【答案】(1)坩埚 (2) A D (3)富集Br元素 (4) (5)有强氧化性，能氧化HCl，从而干扰生成 (6)蒸馏 【分析】Ⅰ：海带灼烧得到海带灰，在水中浸泡得到海带灰的悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，加入硫酸酸化的过氧化钠氧化碘离子生成碘单质，加入有机物如四氯化碳萃取碘单质，分液得到含碘单质的有机溶液，蒸馏得到碘单质；Ⅱ：酸化后的海水中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化成溴单质，溴单质用热空气吹出，得到低浓度的溴蒸气，溴蒸气用碳酸钠溶液吸收，转化为和Br-；然后溶液加硫酸酸化，和Br-在酸性条件下发生反应生成溴单质；据此分析回答问题。 【详解】（1）步骤①灼烧海带应在坩埚中进行； （2）实验步骤③为过滤得到含碘离子的溶液，步骤⑤为有机物萃取水溶液中的碘单质，过滤和萃取装置分别为A、D； （3）“Cl2氧化”获得Br2，后续低浓度的溴用“Na2CO3吸收”又使Br2转变为化合态，这样可实现溴的富集； （4）BrCl被Na2CO3吸收转化为和Br-，同时碳酸钠转化为二氧化碳，反应离子方程式为：； （5）不能用盐酸代替硫酸，是因为盐酸中氯离子具有一定还原性，有强氧化性能氧化HCl，从而干扰制Br2； （6）利用溴单质易挥发，由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是蒸馏。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$