2.2.2离子反应-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（沪科版2020必修第一册）

2.2.2　离子反应 题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】电解质与非电解质 1 【题型二】电解质的电离 3 【题型三】离子方程式的正误判断 4 【题型四】离子共存 5 【题型五】离子的检验与推断 6 二、分阶培优练 8 【题型一】电解质与非电解质 【典例分析】下列关于物质的分类组合正确的是 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 超级钢 铁红 硫酸钡 食盐 氧化钠 B 液氯 陨铁 碘化氢 次氯酸 酒精 C 冰水 纯碱 氢氧化铁 氢氧化铝 二氧化硫 D 硬铝 云雾 碳酸 氨气 氯化铜 A．A B．B C．C D．D 【提分秘籍】 基本规律： （1）电解质和非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态不能够导电的化合物 相同点 均为化合物 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离 常见物质 酸：HCl、H2SO4等； 碱：NaOH、NH3·H2O等； 盐：NaCl、KNO3等； 活泼金属氧化物：MgO、Na2O等； H2O 非金属氧化物：SO2、CO、SO3等； 非酸性气态氢化物：NH3、PH3等； 大部分有机物：蔗糖、C2H5OH、CH4、CCl4等 （2）电解质、非电解质的区别与判断 ①电解质与非电解质的根本区别是在水溶液中或熔化状态下能否电离。 ②电解质、非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ③电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，不属于电解质，而是非电解质。如CO2、SO2、SO3、NH3等，但它们与水反应生成的产物是H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O本身能电离，是电解质。 （3）强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中完全电离 在水溶液中部分电离 溶液中存在微粒种类　 离子、水分子 离子、水分子、弱电解质分子 实例 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 ①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等； ②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； ③水(H2O) （4）判断强、弱电解质的依据是：电解质溶于水后是否完全电离。电解质的强弱与其溶解性无关。强电解质、弱电解质的电离与有无外电场无关。 【变式演练】 1．下列说法中，不正确的是 A．二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 B．HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质 C．酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质 D．铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质 2．下列关于电解质的叙述，正确的是 A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强 B．的水溶液可以导电，所以为电解质 C．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 D．水溶液不导电，所以是非电解质 3．区分电解质和非电解质的标准是 A．在水溶液中的溶解能力 B．物质本身是否导电 C．单质或者化合物 D．在水溶液或熔融状态下是否电离 【题型二】电解质的电离 【典例分析】下列物质中，导电性从大到小排列正确的是 ①500mL 0.1mol/L的盐酸溶液             ②100mL 0.1mol/L的硫酸溶液 ③500mL 0.1mol/L的乙酸溶液             ④1000mL 0.1mol/L的乙醇溶液 A．①②③④ B．④①③② C．②①③④ D．①③②④ 【提分秘籍】 基本规律: 1．电解质溶液导电能力的强弱：取决于自由移动的离子的浓度大小以及离子所带的电荷多少，与电解质的强弱无关。如浓度很小的强电解质的导电能力可能弱于浓度较大的弱电解质的导电能力。 2．电离方程式书写注意事项 （1）强电解质（强酸、强碱和绝大部分盐）：完全电离，用“＝”表示。 如H2SO4、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4＝2H＋＋SO、(NH4)2SO4＝2NH＋SO。 （2）部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。 如NaHCO3==Na＋＋HCO3－、NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO （3）电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 （4）原子团不能拆开写，如HCO3－、SO、OH－等原子团，不能拆开，但HSO4－在水溶液中能完全电离，要拆开写（NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO），在熔融状态下不拆开写（NaHSO4＝Na＋＋HSO） （5）弱电解质的电离：部分电离，用“”表示。 如CH3COOHH+ + CH3COO- NH3·H2ONH4+ + OH- H2OH+ + OH- 【变式演练】 1．下列物质的电离方程式正确的是 A．NaClO=Na＋＋Cl-＋O2- B．Ba(OH)2=Ba2＋＋OH- C．MgCl2=Mg2＋＋Cl D．HCl=H＋＋Cl- 2．下列电解质的电离方程式书写正确的是 A．NaClNa++Cl－ B．NH3•H2O=NH＋OH－ C．CH3COOHH++CH3COO－ D．NaHCO3=Na++H++CO 3．电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．b点反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O B．把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液，电导率曲线不变 C．溶液的酸性：a＞b＞c＞d D．c点溶液呈中性 【题型三】离子方程式的正误判断 【典例分析】下列离子方程式正确的是 A．氯气通入冷水中： B．氨气通入醋酸溶液中： C．碳酸钙与稀盐酸反应制： D．澄清石灰水与盐酸反应： 【提分秘籍】 基本规律：离子方程式正误判断方法 （1）看反应产物是否符合事实，如铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu，Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。 （2）看物质拆写是否正确，只有强酸强碱可溶性盐才能拆成离子的形式。如醋酸与氢氧化钠溶液反应： H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH不能拆为H＋。 （3）看是否符合原子守恒和电荷守恒，如铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu，电荷不守恒。 （4）看是否漏写离子反应，如硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓，漏写了Fe3＋与OH－的反应。 （5）看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确，如硫酸与氢氧化钡溶液反应： H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，实际上H＋与SO42－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OH－是按1∶2参加反应。 【变式演练】 1．下列离子方程式书写错误的是 A．CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．Cl2+2OH－=Cl－+ClO-+H2O D．NH3·H2O+H+=NH+H2O 2．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B．氢氧化钡和硫酸铜：Ba2++SO=BaSO4↓ C．碳酸钙与醋酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O D．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 3．H++OH−=H2O离子方程式能对应的化学方程式是 A．2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ B．NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O C．2HNO3+Cu(OH)2= Cu(NO3)2 +2H2O D．HCl+NaOH=NaCl+H2O 【题型四】离子共存 【典例分析】在指定条件的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．紫色石蕊变红的溶液中：、、、 【提分秘籍】 基本规律：离子共存的判断方法 （1）几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 （2）审题技巧 ①注意判断离子共存的情况，“能、不能”，“一定、可能、一定不能” ②注意题干中提示的溶液酸碱性，酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在 ③注意题干中提示的溶液颜色，溶液无色时，有色离子不能存在 （3）隐含条件 ①无色透明--不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色) 、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色) ②酸性溶液--酸性溶液；pH＜7的溶液；使石蕊溶液变红的溶液 ③碱性溶液--碱性溶液；pH＞7的溶液；使石蕊溶液变蓝的溶液 ④透明溶液--"透明"与溶液有无颜色无关，不能认为"有色"就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。 【变式演练】 1．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．Ca2+、Na+、Cl－、Ag+ B．Ca2+、Cl－、、Ba2+ C．Na+、K+、OH－、H+ D．K+、、Cu2+、Cl－ 3．下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Ca+、HCO、Cl-、Mg2+ B．Fe2+、H+、MnO、SO C．K+、NH、OH-、SO D．H+、Na+、S2-、Cl- 【题型五】离子的检验与推断 【典例分析】某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子数目相等：、、、、、，取少量该溶液于试管，加溶液后出现白色沉淀。下列说法错误的是 A．可能存在 B．一定不存在 C．一定存在、 D．和只可能有一种 【提分秘籍】 基本规律 （1）掌握常见阴离子的检验方法（初中阶段） （2）离子推断的“四大原则” ①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-)。 ②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)。 ③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 ④进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 【变式演练】 1．粗盐中通常含有、、等杂质离子，要除去上述离子，通常依次加入的溶液是 A． B． C． D． 2．某溶液中除Na+外，还含有、、和Br-离子，通入足量Cl2，溶液中离子浓度增大的是 A． B． C． D．Br- 3．向的溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入的溶液，电导率(电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力)与时间的变化关系如图。下列说法错误的是 A．b点时，溶液呈中性 B．a点到b点的离子方程式为 C．b点到c点的离子方程式为 D．c点到d点，电导率增大的原因是溶液中、、的浓度增大 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．氯酸钾分解制氧气 C．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸 D．将通入氢氧化钠溶液中制漂白液 2．离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应可以是 A．所有酸和碱之间的中和反应 B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D．稀盐酸与氢氧化钡的反应 3．下列物质既不属于电解质，又不属于非电解质，但其水溶液能导电的是 A．乙醇 B．碱石灰 C．铁 D．二氧化碳 4．下列物质属于非电解质的是 A．蔗糖 B．硫酸铵固体 C．氯化钠固体 D．氢氧化钾溶液 5．下列离子方程式中，正确的是 A．Fe粉加入到硫酸铜溶液中： B．碳酸氢钠溶液与盐酸混合： C．用稀盐酸清洗铁锈： D．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液： 6．下列物质在溶液中的反应能用离子方程式表示的是 A．与 B．与 C．与 D．与 7．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在强碱溶液中：、、、 B．在无色溶液中：、、、 C．在含大量的溶液中：、、、 D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 8．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、中的三种离子，已知甲烧杯的溶液呈无色，则乙烧杯中大量存在的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 9．下列试剂中，能一次性鉴别、、三种溶液的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．盐酸 10．在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 培优第二阶——能力提升练 11．下列说法正确的是 A．某物质不属于电解质，就属于非电解质 B．SO2溶于水可导电，SO2属于电解质 C．能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 D．某物质能导电，说明该物质一定含有能自由移动的带电荷的微粒 12．向一定体积的M溶液中逐滴加入N溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图示，则M、N可能是下列哪种组合 A．、 B．、 C．、 D．、 13．下列电离方程式不正确的是 A．NaHCO3=Na++ B．Ca(OH)2=Ca2++2OH- C．AgCl=Cl-+Ag+ D．NaHSO4(熔融)=Na++H++ 14．根据下列物质的性质，能判断该物质属于电解质的是 A．Cu能导电 B．KNO3易溶于水 C．熔融的NaCl能导电 D．SO2溶于水后能导电 15．室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为0.1 mol⋅L)中一定能够大量共存的是 A．NaOH溶液：、、、 B．NaCl溶液：，、、 C．溶液：、、、 D．NaClO溶液：、、， 16．不能用离子方程式表示的化学反应是 A．HCl和KOH的反应 B．和的反应 C．和NaOH的反应 D．HCl和反应 17．下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 18．某未知无色溶液可能含Cl﹣、H+、、Na+、、Cu2+。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀，下列判断不合理的是 A．一定有Cl﹣ B．一定有 C．一定没有Cu2+ D．一定没有 19．a、b、c、d可能是、、、四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象，则a、b、c、d依次是 a b c d a 一 白↓ 一 ↑ b 白↓ 一 白↓ 白↓ c 白↓ 白↓ A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 20．粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制。下列说法错误的是 A．步骤①中需稍过量 B．步骤②与③的顺序不能交换 C．步骤④发生的反应为、 D．“一系列操作”主要是指蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 培优第三阶——培优拔尖练 21．实验室惜助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B．段反应的离子方程式为 C．B点时导电能力最低说明和恰好完全反应 D．段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 22．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是 A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，溶液中离子浓度增大，电流表指针偏转增大 C．闭合开关K，向烧杯中加入少量NaOH固体，溶液中离子浓度增大，电流表指针偏转增大 D．用等体积的0.1mol·L-1 H2SO4替换0.1mol·L-1的HCl溶液，电流表的示数不变 23．下列电离方程式书写正确的是 A．NaHSO3在水中：NaHSO3=Na+ + H+ + SO B．加热至熔化： C．溶于水中： D．Ca(OH)2溶于水中：Ca(OH)2= Ca2++2OH- 24．下列关于相关状态图示的叙述正确的是 A．固体中含有能自由移动的离子 B．图2中a离子是 C．在水分子作用下发生电离是化学变化 D．熔融通电后发生了电离 25．下列离子方程式正确的是 A．碳酸钡溶于硫酸中： B．过氧化钠溶于水： C．溶液和溶液混合恰好中和： D．铁和稀硫酸反应： 26．某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验： ①经测定，溶液pH=1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液加入溶液，有白色沉淀产生。 分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是 A．一定含有，可能含有 B．一定含有，，可能含有 C．一定含有，可能含有 D．一定含有、，可能含有 27．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 28．分别将含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6 种离子的水溶液，以 3 种一组分装在甲、乙两个烧杯中，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中离子是 A．K＋、OH－、CO B．Cl－、CO、OH－ C．K＋、H＋、Cl－ D．Cu2＋、H＋、Cl－ 29．要精制盐水，以除去SO、Mg2+ 、Ca2+，通常依次加入的试剂是 A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B．NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH 30．某无色透明溶液可能有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH-、Cl-、CO、NO。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 (1)根据上述实验推断：原溶液中肯定有 ，肯定没有 ，无法确定的离子有 。 (2)写出操作③中发生反应的离子方程式： 。 (3)化学反应中反应物的量不同得到的产物也会不同，请写出少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2.2.2　离子反应 题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】电解质与非电解质 1 【题型二】电解质的电离 4 【题型三】离子方程式的正误判断 6 【题型四】离子共存 8 【题型五】离子的检验与推断 10 二、分阶培优练 12 【题型一】电解质与非电解质 【典例分析】下列关于物质的分类组合正确的是 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 超级钢 铁红 硫酸钡 食盐 氧化钠 B 液氯 陨铁 碘化氢 次氯酸 酒精 C 冰水 纯碱 氢氧化铁 氢氧化铝 二氧化硫 D 硬铝 云雾 碳酸 氨气 氯化铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．超级钢是铁合金，属于混合物；铁红是氧化铁，属于纯净物；食盐是氯化钠，属于强电解质；氧化钠是电解质，故A错误； B．液氯中只含氯气分子，属于纯净物；陨铁是含铁、镍量高的陨石，属于混合物；碘化氢在水中能完全电离，属于强电解质；次氯酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质；酒精不能电离，属于非电解质，故选B； C．纯碱是碳酸钠，属于纯净物；氢氧化铁属于弱电解质，故C错误； D．硬铝是铝合金，属于混合物；碳酸是弱酸，属于弱电解质；氨气自身不能电离，属于非电解质；氯化铜在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误； 选B。 【提分秘籍】 基本规律： （1）电解质和非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态不能够导电的化合物 相同点 均为化合物 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离 常见物质 酸：HCl、H2SO4等； 碱：NaOH、NH3·H2O等； 盐：NaCl、KNO3等； 活泼金属氧化物：MgO、Na2O等； H2O 非金属氧化物：SO2、CO、SO3等； 非酸性气态氢化物：NH3、PH3等； 大部分有机物：蔗糖、C2H5OH、CH4、CCl4等 （2）电解质、非电解质的区别与判断 ①电解质与非电解质的根本区别是在水溶液中或熔化状态下能否电离。 ②电解质、非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ③电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，不属于电解质，而是非电解质。如CO2、SO2、SO3、NH3等，但它们与水反应生成的产物是H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O本身能电离，是电解质。 （3）强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中完全电离 在水溶液中部分电离 溶液中存在微粒种类　 离子、水分子 离子、水分子、弱电解质分子 实例 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 ①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等； ②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； ③水(H2O) （4）判断强、弱电解质的依据是：电解质溶于水后是否完全电离。电解质的强弱与其溶解性无关。强电解质、弱电解质的电离与有无外电场无关。 【变式演练】 1．下列说法中，不正确的是 A．二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 B．HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质 C．酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质 D．铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质 【答案】A 【详解】A．二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故A错误； B．HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质，故B正确； C．酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质，故C正确； D．铁是金属单质，铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质，故D正确； 选A。 2．下列关于电解质的叙述，正确的是 A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强 B．的水溶液可以导电，所以为电解质 C．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 D．水溶液不导电，所以是非电解质 【答案】C 【分析】在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物称为电解质。 【详解】A．电解质溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷量有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强，故A错误； B．CO2的水溶液导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3，H2CO3为电解质，而CO2是非电解质，故B错误； C．固体氯化钠不导电，没有自由移动的离子，但氯化钠的水溶液或熔融NaCl能导电，存在自由移动的离子，NaCl是电解质，故C正确； D．CaCO3是盐，其难溶于水，溶液中离子浓度很小，水溶液几乎不导电，但CaCO3熔融状态下导电，属于电解质，故D错误； 故选C。 3．区分电解质和非电解质的标准是 A．在水溶液中的溶解能力 B．物质本身是否导电 C．单质或者化合物 D．在水溶液或熔融状态下是否电离 【答案】D 【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态能导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态不能导电的化合物，电解质能导电的原因是因为产生了自由移动的离子，所以区分电解质和非电解质的标准是在水溶液或熔融状态下是否电离，是否是电解质与溶解性大小无关，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质等能导电但不属于电解质，电解质和非电解质都必须是化合物，故A、 B、C错误，D正确； 故选D。 【题型二】电解质的电离 【典例分析】下列物质中，导电性从大到小排列正确的是 ①500mL 0.1mol/L的盐酸溶液             ②100mL 0.1mol/L的硫酸溶液 ③500mL 0.1mol/L的乙酸溶液             ④1000mL 0.1mol/L的乙醇溶液 A．①②③④ B．④①③② C．②①③④ D．①③②④ 【答案】C 【详解】溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电性越强。硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，乙酸是一元弱酸，乙醇是非电解质，所以相同浓度的硫酸、盐酸、乙酸、乙醇的导电性依次减弱，所以导电性从大到小排列是②①③④，答案：C。 【提分秘籍】 基本规律: 1．电解质溶液导电能力的强弱：取决于自由移动的离子的浓度大小以及离子所带的电荷多少，与电解质的强弱无关。如浓度很小的强电解质的导电能力可能弱于浓度较大的弱电解质的导电能力。 2．电离方程式书写注意事项 （1）强电解质（强酸、强碱和绝大部分盐）：完全电离，用“＝”表示。 如H2SO4、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4＝2H＋＋SO、(NH4)2SO4＝2NH＋SO。 （2）部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。 如NaHCO3==Na＋＋HCO3－、NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO （3）电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 （4）原子团不能拆开写，如HCO3－、SO、OH－等原子团，不能拆开，但HSO4－在水溶液中能完全电离，要拆开写（NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO），在熔融状态下不拆开写（NaHSO4＝Na＋＋HSO） （5）弱电解质的电离：部分电离，用“”表示。 如CH3COOHH+ + CH3COO- NH3·H2ONH4+ + OH- H2OH+ + OH- 【变式演练】 1．下列物质的电离方程式正确的是 A．NaClO=Na＋＋Cl-＋O2- B．Ba(OH)2=Ba2＋＋OH- C．MgCl2=Mg2＋＋Cl D．HCl=H＋＋Cl- 【答案】D 【详解】A．NaClO是强电解质，电离方程式为，A错误； B．电荷不守恒，应为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-，B错误； C．MgCl2是强电解质，电离方程式为，C错误； D．盐酸是强酸，电离方程式为HCl=H＋＋Cl-，D正确； 故选D。 2．下列电解质的电离方程式书写正确的是 A．NaClNa++Cl－ B．NH3•H2O=NH＋OH－ C．CH3COOHH++CH3COO－ D．NaHCO3=Na++H++CO 【答案】C 【详解】A．氯化钠为强电解质，完全电离，其电离方程式为NaCl=Na++Cl，A错误； B．一水合氨为弱碱弱电解质，不完全电离，其电离方程式为NH3•H2ONH＋OH－，B错误； C．醋酸为弱酸，不完全电离，C正确； D．碳酸氢钠为强电解质，完成电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++，D错误； 故选C。 3．电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．b点反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O B．把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液，电导率曲线不变 C．溶液的酸性：a＞b＞c＞d D．c点溶液呈中性 【答案】B 【分析】 溶液中离子浓度越大电导率越大，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸中，发生中和反应，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知反应后离子浓度减小，所以随着NaOH溶液的加入电导率逐渐减小，到c点时电导率最小，表明NaOH 和盐酸刚好被完全反应，后随着NaOH溶液过量，电导率随着增大，到d点趋于平衡，据此分析解题。 【详解】 A．b点对应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，A正确； B．若改用浓NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积减小，NaOH溶液过量后，d点的离子浓度可能会比b点的离子浓度大，d点的电导率高于b点，即电导率曲线改变，B错误； C．随着 NaOH 的加入，盐酸被反应，酸性减弱，到c 点溶液刚好被完全反应，呈中性，所溶液的酸性：a＞b＞c＞d，C正确； D．c 点NaOH 和盐酸刚好被完全反应，溶液呈中性，D正确； 故答案为：B。 【题型三】离子方程式的正误判断 【典例分析】下列离子方程式正确的是 A．氯气通入冷水中： B．氨气通入醋酸溶液中： C．碳酸钙与稀盐酸反应制： D．澄清石灰水与盐酸反应： 【答案】D 【详解】A．氯气通入冷水中，离子方程式为Cl2+H2OHClO+H++Cl-，A错误； B．氨气通入醋酸溶液中，离子方程式为CH3COOH+NH3=CH3COO-+，B错误； C．碳酸钙与稀盐酸反应，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误； D．澄清石灰水与盐酸反应，离子方程式为H++OH-=H2O，D正确； 故答案选D。 【提分秘籍】 基本规律：离子方程式正误判断方法 （1）看反应产物是否符合事实，如铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu，Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。 （2）看物质拆写是否正确，只有强酸强碱可溶性盐才能拆成离子的形式。如醋酸与氢氧化钠溶液反应： H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH不能拆为H＋。 （3）看是否符合原子守恒和电荷守恒，如铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu，电荷不守恒。 （4）看是否漏写离子反应，如硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓，漏写了Fe3＋与OH－的反应。 （5）看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确，如硫酸与氢氧化钡溶液反应： H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，实际上H＋与SO42－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OH－是按1∶2参加反应。 【变式演练】 1．下列离子方程式书写错误的是 A．CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．Cl2+2OH－=Cl－+ClO-+H2O D．NH3·H2O+H+=NH+H2O 【答案】B 【详解】A．CaCO3属于难溶性盐，保留化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A正确； B．Fe和H+反应生成的是Fe2+，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．Cl2和OH－反应生成Cl－、ClO-和H2O，反应的离子方程式为Cl2+2OH－=Cl－+ClO-+H2O，C正确； D．NH3·H2O是弱碱，保留化学式，反应的离子方程式为NH3·H2O+H+=NH+H2O，D正确； 故选B。 2．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B．氢氧化钡和硫酸铜：Ba2++SO=BaSO4↓ C．碳酸钙与醋酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O D．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】A 【详解】A．铜与氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正确； B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为： +Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故B错误； C．碳酸钙是难溶物，醋酸是弱酸，都应保留化学式，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误； D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误； 故选：A。 3．H++OH−=H2O离子方程式能对应的化学方程式是 A．2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ B．NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O C．2HNO3+Cu(OH)2= Cu(NO3)2 +2H2O D．HCl+NaOH=NaCl+H2O 【答案】D 【详解】离子方程式H++OH−=H2O所表示的含义是可溶性强碱和强酸反应生成可溶性盐和水的反应； A．2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑表示强酸与盐反应，反应的离子方程式为2H++= H2O+CO2↑，选项A不符合； B．NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O表示强酸与弱碱的中和反应，反应的离子方程式为NH3·H2O+H+=+H2O，选项B不符合； C．2HNO3+Cu(OH)2= Cu(NO3)2 +2H2O表示强酸与弱碱的中和反应，反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，选项C不符合； D．HCl+NaOH=NaCl+H2O表示强酸强碱的中和反应，能用离子方程式H++OH−=H2O表示，选项D符合； 答案选D。 【题型四】离子共存 【典例分析】在指定条件的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．紫色石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．溶液为无色，但含有的溶液为蓝色，A错误； B．会与硫酸根反应产生硫酸钡沉淀，B错误； C．中含有氯离子，会与银离子反应产生氯化银沉淀，C错误； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，、、、离子间不发生反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 【提分秘籍】 基本规律：离子共存的判断方法 （1）几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 （2）审题技巧 ①注意判断离子共存的情况，“能、不能”，“一定、可能、一定不能” ②注意题干中提示的溶液酸碱性，酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在 ③注意题干中提示的溶液颜色，溶液无色时，有色离子不能存在 （3）隐含条件 ①无色透明--不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色) 、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色) ②酸性溶液--酸性溶液；pH＜7的溶液；使石蕊溶液变红的溶液 ③碱性溶液--碱性溶液；pH＞7的溶液；使石蕊溶液变蓝的溶液 ④透明溶液--"透明"与溶液有无颜色无关，不能认为"有色"就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。 【变式演练】 1．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．给定的各离子能在强酸性溶液中大量共存，且溶液为无色，故A正确； B．不能在酸性环境下大量共存，故B错误； C．与会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．为蓝色，故D错误； 故选A。 2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．Ca2+、Na+、Cl－、Ag+ B．Ca2+、Cl－、、Ba2+ C．Na+、K+、OH－、H+ D．K+、、Cu2+、Cl－ 【答案】D 【详解】A．Cl－、Ag+生成AgCl沉淀而不能大量共存，A错误； B．Ca2+、、Ba2+生成碳酸钙、碳酸钡沉淀而不能大量共存，B错误； C．OH－、H+生成水而不能大量共存，C错误； D．K+、、Cu2+、Cl－互相不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 3．下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Ca+、HCO、Cl-、Mg2+ B．Fe2+、H+、MnO、SO C．K+、NH、OH-、SO D．H+、Na+、S2-、Cl- 【答案】B 【详解】A．镁离子和碳酸氢根离子在水溶液中不能大量共存，它们会发生双水解反应， ，故A不符合题意； B．Fe2+具有还原性，在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，故B符合题意； C．铵根离子与氢氧根离子反应产生弱电解质，，不能大量共存，不是氧化还原反应，故C不符合题意； D．H+和S2-反应产生弱电解质，不能大量共存，不是氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选B。 【题型五】离子的检验与推断 【典例分析】某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子数目相等：、、、、、，取少量该溶液于试管，加溶液后出现白色沉淀。下列说法错误的是 A．可能存在 B．一定不存在 C．一定存在、 D．和只可能有一种 【答案】A 【详解】取少量该澄清溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀，由于溶液中无Ag+，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4，或两者都有。则存在CO、SO中的一种或两种，由于可能含有CO、SO，则不能大量存在Ba2+；由于溶液中各离子物质的量浓度相等，结合溶液显电中性，则一定含有阳离子Na+、K+，且CO和SO只能存在其中的一种，一定不存在Cl-。 A．溶液中一定不存在Cl-，A错误； B．因为溶液中有或，一定不存在Ba2+，B正确； C．根据电荷守恒，溶液中一定存在K+和Na+，C正确； D．根据电荷守恒，和只能有一种，D正确； 故答案为：A。 【提分秘籍】 基本规律 （1）掌握常见阴离子的检验方法（初中阶段） （2）离子推断的“四大原则” ①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-)。 ②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)。 ③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 ④进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 【变式演练】 1．粗盐中通常含有、、等杂质离子，要除去上述离子，通常依次加入的溶液是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】欲除去溶液中的、、离子，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液除去Mg2+，加BaCl2溶液除去，加Na2CO3溶液是除去Ca2+和过量的Ba2+，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入；因此加入顺序依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3，或BaCl2、Na2CO3、NaOH)，过滤后的滤液中加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，故选D。 2．某溶液中除Na+外，还含有、、和Br-离子，通入足量Cl2，溶液中离子浓度增大的是 A． B． C． D．Br- 【答案】A 【详解】溶液中通入氯气时，发生Cl2＋＋H2O=2Cl-＋2H＋＋、Cl2＋2 Br-=2Cl-＋Br2，使、Br-浓度减小，浓度增大；又有Cl2＋ H2OH＋＋Cl-＋ HClO，生成的H＋使转化成二氧化碳气体，浓度减小； 答案选A。 3．向的溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入的溶液，电导率(电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力)与时间的变化关系如图。下列说法错误的是 A．b点时，溶液呈中性 B．a点到b点的离子方程式为 C．b点到c点的离子方程式为 D．c点到d点，电导率增大的原因是溶液中、、的浓度增大 【答案】A 【分析】向Ba(OH)2稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，匀速加入饱和NaHSO4溶液，氢离子和氢氧根离子生成水、钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，溶液中离子减少，导电性减弱，反应中钡离子首先反应结束，此时导电性最弱为b点；氢离子和氢氧根离子恰好反应后，继续滴加饱和NaHSO4溶液，溶液导电性明显增强，故c点为氢离子和氢氧根离子恰好反应点，此时溶液显中性；c点后饱和NaHSO4过量，溶液显酸性； 【详解】A．由分析可知，b点时，溶液中存在氢氧根离子，呈碱性，A错误； B．a点到b点，氢氧化钡过量，氢离子和氢氧根离子生成水、钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++OH−+H++SO =BaSO4↓+H2O，B正确； C．b点到c点氢离子和氢氧根离子生成水，离子方程式为OH−+H+=H2O，C正确； D．c点后，溶液中的溶质为生成的Na2SO4和过量的NaHSO4，D正确； 故选A。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．氯酸钾分解制氧气 C．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸 D．将通入氢氧化钠溶液中制漂白液 【答案】D 【详解】A．氢气与氧气反应是氧化还原反应，不是溶液中的反应，它不是离子反应，A错误； B．氯酸钾分解制氧气是氧化还原反应，不是溶液中的反应，它不是离子反应，B错误； C．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸，是酸碱中和的复分解反应，是离子反应但不是氧化还原反应，C错误； D．氯气与氢氧化钠的反应是氯气自身的歧化反应，是氧化还原反应且是离子反应，D正确； 故选D。 2．离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应可以是 A．所有酸和碱之间的中和反应 B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D．稀盐酸与氢氧化钡的反应 【答案】D 【详解】A．弱酸和弱碱不能写成离子，所以H++OH-=H2O不能表示所有酸和碱之间的中和反应，A不符合题意； B．碳酸氢钠和氢氧化钠反应的离子方程式为HCO+OH-=H2O+CO，B不符合题意； C．可溶性酸和可溶性碱还可能反应生成沉淀，例如硫酸和氢氧化钡的反应，不能用H++OH-=H2O表示，C不符合题意； D．稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，离子方程式为H++OH-=H2O，D符合题意； 综上所述答案为D。 3．下列物质既不属于电解质，又不属于非电解质，但其水溶液能导电的是 A．乙醇 B．碱石灰 C．铁 D．二氧化碳 【答案】B 【详解】A．乙醇是不能电离出自由移动离子的非电解质，故A不符合题意； B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，碱石灰溶于水得到氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液，溶液中存在自由移动的离子，能导电，故B符合题意； C．铁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，既不是电解质也不是非电解质，但铁不溶于水，故C不符合题意； D．二氧化碳是不能电离出自由移动离子的非电解质，故D不符合题意； 故选B。 4．下列物质属于非电解质的是 A．蔗糖 B．硫酸铵固体 C．氯化钠固体 D．氢氧化钾溶液 【答案】A 【详解】电解质包括了酸碱盐、金属氧化物和水，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，所以属于非电解质的是蔗糖，硫酸铵固体和氯化钠固体是电解质，氢氧化钾溶液既不是电解质也不是非电解，故选A。 5．下列离子方程式中，正确的是 A．Fe粉加入到硫酸铜溶液中： B．碳酸氢钠溶液与盐酸混合： C．用稀盐酸清洗铁锈： D．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液： 【答案】C 【详解】A．Fe粉加入到硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜单质：，A错误； B．碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆开，离子方程式为：，B错误； C．用稀盐酸清洗铁锈反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确； D．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，D错误； 故选C。 6．下列物质在溶液中的反应能用离子方程式表示的是 A．与 B．与 C．与 D．与 【答案】B 【详解】A．与反应的离子方程式为：，A不符合题意； B．与反应的离子方程式为：，B符合题意； C．与反应的离子方程式为：，C不符合题意； D．与的反应改写成离子方程式时不能拆，D不符合题意； 故选B。 7．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在强碱溶液中：、、、 B．在无色溶液中：、、、 C．在含大量的溶液中：、、、 D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．在强碱溶液中，给定各离子均能大量共存，故A正确； B．为蓝色，故B错误； C．与结合生成氢氧化铁红褐色的沉淀，故C错误； D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中，说明溶液呈酸性，不能在酸性环境下大量共存，故D错误； 故选A。 8．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、中的三种离子，已知甲烧杯的溶液呈无色，则乙烧杯中大量存在的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】A 【详解】甲烧杯的溶液呈无色，则不含有，可知乙烧杯一定含，与反应的、一定在甲中，且H+与反应，则甲中阴离子为、，由电中性可知 甲中阳离子为Na+，所以乙烧杯中含有的离子为：、、。 故选A。 9．下列试剂中，能一次性鉴别、、三种溶液的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．盐酸 【答案】D 【详解】A．溶液与三种物质均不反应，不能鉴别，A不符合题意； B．氢氧化钠与硝酸银反应，与碳酸钠、氯化钠均不反应，不能鉴别，B不符合题意； C．氯化钙和、、反应分别生成氯化银白色沉淀、碳酸钙白色沉淀、不反应，有2个白色沉淀不能鉴别，C不符合题意； D．、、和稀盐酸反应现象分别为生成白色沉淀、生成气体、无明显变化，能鉴别，D符合题意； 故选D。 10．在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．NaHCO3在水溶液中电离出Na+和碳酸氢根离子，电离方程式为：，A错误； B．KClO3在水溶液中电离出K+和氯酸根离子，电离方程式为：，B错误； C．Ba(OH)2在水溶液中电离出Ba2+和OH-，电离方程式为：，C正确； D．Al2(SO4)3在水溶液中电离出Al3+和硫酸根离子，电离方程式为：，原电离方程式电荷不守恒，D错误； 故答案为：C。 培优第二阶——能力提升练 11．下列说法正确的是 A．某物质不属于电解质，就属于非电解质 B．SO2溶于水可导电，SO2属于电解质 C．能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 D．某物质能导电，说明该物质一定含有能自由移动的带电荷的微粒 【答案】D 【详解】A．电解质、非电解质都属于化合物，氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是酸，能够电离出自由移动的离子而能导电，但电离出的离子的物质是亚硫酸而不是SO2，故亚硫酸是电解质，而SO2不是电解质，而是非电解质，B错误； C．NaCl是盐，属于电解质，但在晶体中NaCl未发生电离作用，无自由移动的离子，所以NaCl晶体不能导电，C错误； D．带电粒子的定向移动形成电流，某物质能导电，说明该物质一定含有能自由移动的带电荷的微粒，D正确； 故选D。 12．向一定体积的M溶液中逐滴加入N溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图示，则M、N可能是下列哪种组合 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】B 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； 【详解】A．盐酸和氢氧化钠生成氯化钠，溶液一直导电，A不符合题意； B．稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量又存在自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，B符合题意； C．硝酸银和氯化钠生成硝酸钠，溶液一直导电，C不符合题意； D．氯化钡和碳酸钠生成氯化钠，溶液一直导电，D不符合题意； 故选B。 13．下列电离方程式不正确的是 A．NaHCO3=Na++ B．Ca(OH)2=Ca2++2OH- C．AgCl=Cl-+Ag+ D．NaHSO4(熔融)=Na++H++ 【答案】D 【详解】A．NaHCO3是强电解质，能完全电离，但不能完全电离，不能拆开，A正确； B．氢氧化钙为强电解质，水溶液中完全电离，B正确； C．氯化银为强电解质，虽然是难溶物，但在水溶液中溶解的氯化银会完全电离，C正确； D．NaHSO4是强电解质，熔融状态电离出钠离子和硫酸氢根离子：，D错误； 故选D。 14．根据下列物质的性质，能判断该物质属于电解质的是 A．Cu能导电 B．KNO3易溶于水 C．熔融的NaCl能导电 D．SO2溶于水后能导电 【答案】C 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物； 【详解】A．Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，KNO3易溶于水与是否为电解质无关，B不符合题意； C．熔融的NaCl能导电说明NaCl能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能判断NaCl属于电解质，C符合题意； D．SO2不能电离出自由移动的离子，溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸导电，SO2属于非电解质，D不符合题意； 故选C。 15．室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为0.1 mol⋅L)中一定能够大量共存的是 A．NaOH溶液：、、、 B．NaCl溶液：，、、 C．溶液：、、、 D．NaClO溶液：、、， 【答案】D 【详解】A．与不能大量共存，A项错误； B．与不能大量共存，B项错误； C．与不能大量共存，C项错误； D．各个离子间不反应，可以大量共存，D项正确； 故答案为：D。 16．不能用离子方程式表示的化学反应是 A．HCl和KOH的反应 B．和的反应 C．和NaOH的反应 D．HCl和反应 【答案】D 【详解】A．HCl和KOH的反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，故A不符合题意； B．HNO3和的反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，故B不符合题意； C．H2SO4和NaOH的反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，故C不符合题意； D．HCl和反应，离子方程式为：+2H+=Cu2++2H2O，故D符合题意； 故选：D。 17．下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 【答案】B 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，故A错误； B．氧化镁可溶于稀盐酸，其离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确； C．离子方程式要满足电荷守恒，其离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．碳酸不稳定易分解，应成水和二氧化碳，所以其离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，故D错误； 故选B。 18．某未知无色溶液可能含Cl﹣、H+、、Na+、、Cu2+。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀，下列判断不合理的是 A．一定有Cl﹣ B．一定有 C．一定没有Cu2+ D．一定没有 【答案】A 【分析】未知无色溶液可能含Cl﹣、H+、、Na+、、Cu2+，说明溶液中不含有Cu2+。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，说明溶液中含有H+，则溶液中不含有，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有；在上层清液中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀，由于开始加入了氯化钡，不能说明原溶液是否含有Cl﹣，无法确认是否含有Na+。 【详解】A．由于开始加入了氯化钡，加入硝酸银产生白色沉淀，不能确认原溶液中是否含有Cl﹣，故A符合题意； B．滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有，故B不符合题意； C．未知无色溶液，说明一定没有Cu2+，故C不符合题意； D．溶液中含有H+，则溶液中不含有，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 19．a、b、c、d可能是、、、四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象，则a、b、c、d依次是 a b c d a 一 白↓ 一 ↑ b 白↓ 一 白↓ 白↓ c 白↓ 白↓ A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】a和d会生成气体，所以a、d是盐酸或碳酸钠中的一种，a和b会生成白色沉淀，a和c不会反应，所以a是盐酸，d就是碳酸钠，盐酸和b会生成白色沉淀，所以b是硝酸银，c就是氯化钡，所以a是盐酸，b是硝酸银，c是氯化钡，d是碳酸钠。故选C。 20．粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制。下列说法错误的是 A．步骤①中需稍过量 B．步骤②与③的顺序不能交换 C．步骤④发生的反应为、 D．“一系列操作”主要是指蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 【答案】D 【分析】粗盐水加入过量BaCl2得到BaSO4沉淀，过滤后加入过量NaOH得到Mg(OH)2沉淀，加入过量的Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子，过滤后滤液加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子。 【详解】A．加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，A正确； B．如果先加入碳酸钠的话，会生成微溶的碳酸镁，无法通过过滤去掉，再加入氢氧化钠也不容易生成氢氧化镁.，则步骤②与③的顺序不能交换，B正确；   C．加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，发生的反应为、，C正确； D．氯化钠溶解度受温度影响较小，“一系列操作”主要是指蒸发至大量晶体析出后，利用余热蒸干得到晶体，D错误； 故选D。 培优第三阶——培优拔尖练 21．实验室惜助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B．段反应的离子方程式为 C．B点时导电能力最低说明和恰好完全反应 D．段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 【答案】B 【详解】A．实验过程中产生了硫酸钡沉淀，氢氧化钡被硫酸反应完溶液由红色逐渐变为无色，A正确； B．AB段反应的离子方程式为，B错误； C．B点时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中离子浓度极低，产物硫酸钡是难溶性物质，溶液导电能力最低，C正确； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为B点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D正确； 故选B。 22．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是 A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，溶液中离子浓度增大，电流表指针偏转增大 C．闭合开关K，向烧杯中加入少量NaOH固体，溶液中离子浓度增大，电流表指针偏转增大 D．用等体积的0.1mol·L-1 H2SO4替换0.1mol·L-1的HCl溶液，电流表的示数不变 【答案】B 【详解】A．当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，说明形成回路，所以证明HCl是电解质，电解质是化合物，盐酸是混合物，不是电解质，故A项错误； B．闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，虽然HCl与NaCl不反应，但离子浓度增大，导电性增强，所以电流计指针发生变化，故B项正确； C．闭合开关K，往溶液中加入NaOH固体，与HCl反应生成氯化钠和水，离子浓度基本没变，则电流计示数基本不变化，故C项错误； D．选取0.1mol·L-1硫酸替换0.1mol·L-1HCl溶液，离子浓度增大，电流表指针发生变化，故D项错误； 故本题选B。 23．下列电离方程式书写正确的是 A．NaHSO3在水中：NaHSO3=Na+ + H+ + SO B．加热至熔化： C．溶于水中： D．Ca(OH)2溶于水中：Ca(OH)2= Ca2++2OH- 【答案】D 【详解】A．NaHSO3在水中电离产生Na+和，电离方程式为：NaHSO3=Na+ +，A错误； B．加热至熔化电离产生Na+和，电离方程式为：=Na++，B错误； C．溶于水中电离产生Al3+和，电离方程式为：，C错误； D．Ca(OH)2溶于水中电离产生Ca2+和OH-，电离方程式为：Ca(OH)2= Ca2++2OH-，D正确； 故选D。 24．下列关于相关状态图示的叙述正确的是 A．固体中含有能自由移动的离子 B．图2中a离子是 C．在水分子作用下发生电离是化学变化 D．熔融通电后发生了电离 【答案】B 【详解】A．氯化钠是离子晶体，钠离子和氯离子通过离子键形成离子晶体，在晶体中钠离子和氯离子不能自由移动，A错误； B．钠离子带有正电荷，与水分子中带负电荷的氧原子之间有作用力，图2中a离子是，B正确； C．在水分子作用下发生电离，没有新物质生成，是物理变化不是化学变化，C错误； D．电离是电解质在水溶液或者熔融状态下产生离子的过程，不需要通电，熔融通电后发生了电解，D错误； 答案选B。 25．下列离子方程式正确的是 A．碳酸钡溶于硫酸中： B．过氧化钠溶于水： C．溶液和溶液混合恰好中和： D．铁和稀硫酸反应： 【答案】C 【详解】A．碳酸钡溶于硫酸生成的BaSO4是沉淀，故该反应的离子方程式为：，A错误； B．过氧化钠不能拆开，离子方程式为：，B错误； C．溶液和溶液反应至恰好为中性时，生成硫酸钡、硫酸钠和水，其离子方程式为：，C正确； D．铁和稀硫酸反应：，D错误； 故答案选C。 26．某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验： ①经测定，溶液pH=1； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液加入溶液，有白色沉淀产生。 分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是 A．一定含有，可能含有 B．一定含有，，可能含有 C．一定含有，可能含有 D．一定含有、，可能含有 【答案】B 【分析】镁离子和碳酸根离子会生成溶于酸的碳酸镁沉淀，铜离子在溶液中显蓝色，镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀。①经测定，溶液pH=1，溶液中含有大量的氢离子，所以样品中一定不含碳酸根离子；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤，所以样品中一定含有镁离子，一定不含铜离子；③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有硫酸根离子，题中的现象不能确定是否含有氯离子， 【详解】A．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，一定不含碳酸根离子，故A错误； B．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl-，故B正确； C．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，一定不含铜离子，故C错误； D．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl-，一定不含铜离子，故D错误； 故选：B。 27．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．氢氧根离子会和铵根离子反应，不能共存，A错误； B．钙离子和碳酸根离子反应生成沉淀，不能共存，B错误； C．氢离子和醋酸根离子反应生成醋酸，不能共存，C错误； D．这些离子相互之间不反应，可以共存，D正确； 故选D。 28．分别将含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6 种离子的水溶液，以 3 种一组分装在甲、乙两个烧杯中，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中离子是 A．K＋、OH－、CO B．Cl－、CO、OH－ C．K＋、H＋、Cl－ D．Cu2＋、H＋、Cl－ 【答案】A 【详解】将含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6 种离子的水溶液，以 3 种一组分装在甲、乙两个烧杯中，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，说明甲中含有Cu2＋；Cu2＋与CO、OH－生成沉淀，所以CO、OH－在乙中，CO、OH－与H＋不共存，所以H＋在甲中，根据电荷守恒，K＋在乙中、Cl－在甲中，则乙烧杯的溶液中离子是K＋、OH－、CO，选A。 29．要精制盐水，以除去SO、Mg2+ 、Ca2+，通常依次加入的试剂是 A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B．NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH 【答案】C 【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，Na2CO3可以除去过量的钡离子，否则过量的钡离子不能完全除尽，至于加NaOH除去镁离子顺序不受限制，可放在加入BaCl2之前或之后，因为过量的NaOH加HCl就可以调节了，只要将三种离子完全除去，过滤即可，最后加HCl除去过量的氢氧根离子碳酸根离子； 故选C。 30．某无色透明溶液可能有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH-、Cl-、CO、NO。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 (1)根据上述实验推断：原溶液中肯定有 ，肯定没有 ，无法确定的离子有 。 (2)写出操作③中发生反应的离子方程式： 。 (3)化学反应中反应物的量不同得到的产物也会不同，请写出少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 。 【答案】(1) OH-、Na＋、Cl- Mg2＋、Cu2＋、CO NO (2) (3) 【详解】（1）溶液无色透明，说明不含，实验①说明该溶液呈碱性，含有，不含，根据溶液电中性要求，必定含有，实验②说明该溶液不含，实验③说明溶液含有，不能证明是否含有。因此，原溶液中肯定有，肯定没有，无法确定的离子是。 （2）操作③中发生反应的离子方程式为：。 （3）少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 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