湖南省邵阳市第二中学2024-2025学年高二上学期入学考试生物试题

邵阳市二中高二入学考试(2024年8月) 生物答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 选择题：本卷共16题，1-12题为单选题每题2分，共24分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符 合题意；13-16题为不定项选择题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或多项 是符合题目要求的。全部选对得4分，选对但选不全得2分，， 有选错得0分。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][CJ[D] 7[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][CJ[D] 4.[A][B][C][D] 9.[AJ[B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[AJ[B][C][D] 非选择题：本题共5小题，共60分。 17.(12分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 18.(12分) (1) (2) (3) 19.(12分) (1) (2) (3) (4) 20.(12分) (1) (2) (3) 21.(12分) (1) (2) (3) 邵阳市二中高二入学考试（2024年8月） 生物（OYYD） （满分100分，考试时间75分钟。） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 2024年3月下旬，线粒体毒素邦克列酸（米酵菌酸）的食物中毒事件，引起国人高度重视。如图为线粒体产生及运送ATP的示意图，ATP合成酶利用质子（H+）由高浓度流向低浓度所释出的电势能，将ADP磷酸化产生ATP，而线粒体膜上的ATP/ADP转运酶则将ADP与ATP交换传送至膜内外。邦克列酸可与此转运酶结合成复合体，进而阻碍传送分子的功能，并使线粒体无法产生ATP，造成细胞无法正常运作甚至死亡。依据如图、题干内容及已习得知识，下列叙述正确的是（ ） A. ATP合成酶利用细胞分解大分子时所释放出的能量来产生ATP B. ATP和ADP的运送都会受到邦克列酸的影响 C. 邦克列酸直接影响电子传递链的进行，造成细胞无法正常运作甚至死亡 D. 邦克列酸中毒的线粒体，因ATP合成酶被破坏而无法产生ATP供细胞使用 2. 如图是绿色植物和藻类中常见的光合色素吸收光谱。某生使用长条滤纸，以石油醚：丙酮＝9：1为展开液进行光合色素之层析分离实验中，分别计算甲、乙、丙三种色素的Rf值（Rf值＝），试问Rf值由大到小依序为何（ ） A. 甲、丙、乙 B. 丙、乙、甲 C. 乙、丙、甲 D. 甲、乙、丙 3. 芽殖酵母通过出芽形成芽体进行无性繁殖（图1），出芽与核DNA复制同时开始。一个母体细胞出芽达到最大次数后就会衰老、死亡。科学家探究了不同因素对芽殖酵母最大分裂次数的影响，实验结果如图2所示。下列叙述错误的是（ ） A. 芽殖酵母进入细胞分裂期时开始出芽 B. 基因和环境都可影响芽殖酵母的寿命 C. 成熟芽体的染色体数目与母体细胞的相同 D. 该实验结果为延长细胞生命周期的研究提供新思路 4. 如图为人类某单基因遗传病的系谱图。不考虑X、Y染色体同源区段和突变，下列推断错误的是（　　） A. 该致病基因不位于Y染色体上 B. 若Ⅱ-1不携带该致病基因，则Ⅱ-2一定为杂合子 C. 若Ⅲ-5正常，则Ⅱ-2一定患病 D. 若Ⅱ-2正常，则据Ⅲ-2是否患病可确定该病遗传方式 5. 某种昆虫的颜色由常染色体上的一对等位基因控制，雌虫有黄色和白色两种表型，雄虫只有黄色，控制白色的基因在雄虫中不表达，各类型个体的生存和繁殖力相同。随机选取一只白色雌虫与一只黄色雄虫交配，F1雌性全为白色，雄性全为黄色。继续让F1自由交配，理论上F2雌性中白色个体的比例可能是（ ） A. 1/2 B. 3/4 C. 15/16 D. 1 6. 科学家发现染色体主要是由蛋白质和DNA组成。关于证明蛋白质和核酸哪一种是遗传物质的系列实验，下列叙述正确的是（ ） A. 肺炎链球菌体内转化实验中，加热致死的S型菌株的DNA分子在小鼠体内可使R型活菌的相对性状从无致病性转化为有致病性 B. 肺炎链球菌体外转化实验中，利用自变量控制的“加法原理”，将“S型菌DNA+DNA酶”加入R型活菌的培养基中，结果证明DNA是转化因子 C. 噬菌体侵染实验中，用放射性同位素分别标记了噬菌体的蛋白质外壳和DNA，发现其DNA进入宿主细胞后，利用自身原料和酶完成自我复制 D. 烟草花叶病毒实验中，以病毒颗粒的RNA和蛋白质互为对照进行侵染，结果发现自变量RNA分子可使烟草出现花叶病斑性状 7. 下图表示DNA半保留复制和甲基化修饰过程。研究发现，50岁同卵双胞胎间基因组DNA甲基化的差异普遍比3岁同卵双胞胎间的差异大。下列叙述正确的是（ ） A. 酶E的作用是催化DNA复制 B. 甲基是DNA半保留复制的原料之一 C. 环境可能是引起DNA甲基化差异的重要因素 D. DNA甲基化不改变碱基序列和生物个体表型 8. 研究发现，短暂地抑制果蝇幼虫中PcG 蛋白（具有组蛋白修饰功能）的合成，会启动原癌基因zfhl的表达，导致肿瘤形成。驱动此肿瘤形成的原因属于（　　） A. 基因突变 B. 染色体变异 C. 基因重组 D. 表观遗传 9. 将台盼蓝染液注入健康家兔的血管，一段时间后，取不同器官制作切片观察，发现肝和淋巴结等被染成蓝色，而脑和骨骼肌等未被染色。下列叙述错误的是（ ） A. 实验结果说明，不同器官中毛细血管通透性有差异 B. 脑和骨骼肌等未被染色，是因为细胞膜能控制物质进出 C. 肝、淋巴结等被染成蓝色，说明台盼蓝染液进入了细胞 D. 靶向治疗时，需要考虑药物分子大小与毛细血管通透性 10. 条件反射的建立提高了人和动物对外界复杂环境的适应能力，是人和高等动物生存必不可少的学习过程。下列叙述错误的是（ ） A. 实验犬看到盆中的肉时唾液分泌增加是条件反射 B. 有人听到“酸梅”有止渴作用是条件反射，与大脑皮层言语区的H区有关 C. 条件反射的消退是由于在中枢神经系统内产生了抑制性效应的结果 D. 条件反射的建立需要大脑皮层参与，条件反射的消退不需要大脑皮层参与 11. 图甲是记录蛙坐骨神经动作电位的实验示意图。在图示位置给予一个适宜电刺激，可通过电极1和2在电位记录仪上记录到如图乙所示的电位变化。如果在电极1和2之间的M点阻断神经动作电位的传导，给予同样的电刺激时记录到的电位变化图是（ ） A. B. C. D. 12. 一系列间隔很短的单个强刺激会使肌肉发生的各单收缩融合起来，甚至变成一次更大的收缩。每次动作电位之后肌肉出现一次完整的收缩和舒张过程称为单收缩。若肌肉收缩波的波峰仍可分辨，称为不完全强直收缩；若各收缩波完全融合，不能分辨，表示肌肉维持稳定的收缩状态，称为完全强直收缩。产生完全强直收缩所需要的最低刺激频率，称为临界融合频率。下列叙述错误的是（　　） A. 肌肉兴奋和肌肉收缩是不同步的 B. 临界融合频率在22.5～33.5次/s之间 C. 不同刺激频率下，动作电位的叠加导致肌肉收缩波融合 D. 肌肉的收缩，可受到神经递质释放量的影响 二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或多个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，选错0分。） 13. 心脏衰竭（HF）是一个重要的全球公共卫生问题，空军医科大学研究发现了SLC40A1（铁转运蛋白）基因参与心肌铁水平调节的机制，Steap4（铁氧化还原酶）与SLC40A1相互作用，促进SLC40A1介导的Fe2+从心肌细胞外排（如图）。据图分析正确的是（ ） A. 图中Fe2+外排时转运蛋白的空间结构发生变化 B. 铁是维持细胞和生物体正常生命活动的大量元素 C. 线粒体可直接将葡萄糖彻底氧化分解供能 D. 提高心肌细胞中Steap4的活性有助于治疗心脏衰竭 14. 某男性的基因型为AABb，两对等位基因的相对位置如图1所示，图2~图5分别表示该男性产生的几种精细胞的基因型。不考虑除图示外的其他突变。下列相关叙述错误的是（ ） A. 图2精细胞的出现是减数分裂Ⅰ前期发生交换的结果 B. 图3精细胞中因基因突变产生的a基因可能与A基因的碱基数目不同 C. 图4、图5精细胞的出现可能是发生了染色体结构变异 D. 产生图3精细胞的次级精母细胞同时产生的另一个精细胞的基因型可能为AB 15. 心率为心脏每分钟搏动的次数（自主神经被完全阻断时的心率为固有心率）。心肌P细胞可自动产生节律性动作电位以控制心脏搏动。同时，P细胞也受交感神经和副交感神经的双重支配。受体阻断剂A和B能与各自受体结合，并分别阻断两类自主神经的作用，以受试者在安静状态下的心率为对照，检测了两种受体阻断剂对心率的影响，结果如图。下列分析正确的是（ ） A. 受体阻断剂A可阻断副交感神经的作用 B. 兴奋在此神经与P细胞之间进行传递的结构为突触 C. 受试者在安静状态下的心率大于固有心率 D. 若受试者心率为每分钟90次，此时交感神经和副交感神经都起作用，副交感神经作用更强 16. 心肌细胞兴奋时，心肌细胞膜上L型Ca2+通道开放，少量Ca2+进入细胞并打开内质网上Ca2+释放通道（RYR），大量Ca2+进入细胞质可引起心肌收缩。收缩后，心肌细胞膜上Na+-Ca2+交换体（NCX ）和内质网上Ca2+泵将Ca2+从细胞质回收，心肌舒张。舒张后，L型Ca2+通道开放，Ca2+再次进入细胞质引起心肌收缩，这样周而复始地维持心肌功能。下列叙述正确的是（　　） A. L型Ca2+通道运输Ca2+时，不与Ca2+结合，构象也不发生改变 B. 内质网膜上RYR既有运输Ca2+的功能，又有识别Ca2+的功能 C. Ca2+进入内质网或出细胞膜的方式都是主动运输，但驱动能量不同 D. 若对心肌使用Na+-K+泵抑制性药物，则心肌收缩能力下降 三、综合题（共5大题，共60分。） 17. 苏云金芽孢杆菌产生的Bt毒蛋白，被棉铃虫吞食后活化，再与肠道细胞表面受体结合，形成复合体插入细胞膜中，直接导致细胞膜穿孔，细胞内含物流出，直至细胞死亡。科学家将编码Bt毒蛋白的基因转入棉花植株，获得的转基因棉花能有效防控棉铃虫的危害。回答下列问题： （1）Bt毒蛋白引起的细胞死亡属于________（填“细胞坏死”或“细胞凋亡”）。 （2）如果转基因棉花植株中Bt毒蛋白含量偏低，取食后的棉铃虫可通过激活肠干细胞分裂和________产生新的肠道细胞，修复损伤的肠道，由此导致杀虫效果下降。请据此提出一项可提高转基因棉花杀虫效果的改进思路：________。 （3）在Bt毒蛋白的长期选择作用下，种群中具有抗性的棉铃虫存活的可能原因是：肠道细胞表面受体蛋白的________或________发生变化，导致棉铃虫对Bt毒蛋白产生抗性。 （4）将Bt毒蛋白转基因棉花与非转基因棉花混种，可以延缓棉铃虫对转基因棉花产生抗性，原因是________。 18. 自然群体中太阳鹦鹉的眼色为棕色，现于饲养群体中获得了甲和乙两个红眼纯系。为了确定眼色变异的遗传方式，某课题组选取甲和乙品系的太阳鹦鹉做正反交实验，F1雌雄个体间相互交配，F2的表型及比值如下表。回答下列问题（要求基因符号依次使用A/a，B/b） 表型 正交 反交 棕眼雄 6/16 3/16 红眼雄 2/16 5/16 棕眼雌 3/16 3/16 红眼雌 5/16 5/16 （1）太阳鹦鹉的眼色至少由两对基因控制，判断的依据为______；其中一对基因位于z染色体上，判断依据为______。 （2）正交的父本基因型为______，F1基因型及表型为______。 （3）反交的母本基因型为______，F1基因型及表型为______。 19. 北美雪鞋兔又称北极兔，冬季褪去棕色“外衣”换为白色，其毛发的色素变化过程由体内黑色素的数量、质量和分布状况决定，Agouti基因是调控黑色素转换的关键基因。 （1）研究发现，北极兔毛色的棕色表型来自黑尾长耳大野兔，二者亲缘关系较近，在自然条件下不存在绝对的_______________，可以进行基因交流。 （2）近年来随着全球变暖的加剧，北极兔生活地带降雪不断减少，人们在野外发现一定数量的北极兔在冬季仍保留棕色毛色。对冬季毛色不同的两种北极兔基因序列分析发现，棕色性状的出现与Agouti基因端附近插入1Kb左右的碱基序列有关。这种变异属于_______________，可以为进化提供______________。 （3）科研人员在11只冬季毛色为白色的北极兔样本中发现了4只杂合子。通过对其中三只进行等位基因特异性表达检测来确定基因的表达水平，结果见表。 杂合子样本中相关基因表达量在等位基因中的比例 样本ID Agouti基因 Ahcy基因 0498 0.900 0.487 0663 0.934 0.507 0901 0.979 0.494 注：Ahcy基因是与Agouti基因位于一条染色体上的另一基因，作为参照 由检测结果推知Agouti基因为这对等位基因中的____________性基因，其作用是_______________黑色素的形成。 （4）全球变暖导致北极兔在冬季仍保留棕色毛色的个体比例增加，推测出现这种现象的实质是由于________________。 20. 短跑赛场上，发令枪一响，运动员会像离弦的箭一样冲出。该行为涉及机体的反射调节，其部分通路如图。 回答下列问题。 （1）运动员听到发令枪响后起跑属于__________反射。短跑比赛规则规定，在枪响后0.1s内起跑视为抢跑，该行为的兴奋传导路径是_________________填结构名称并用箭头相连）。 （2）大脑皮层运动中枢发出的指令通过皮层下神经元④和⑤控制神经元②和③，进而精准调控肌肉收缩，体现了神经系统对躯体运动的调节是______。中枢神经元④和⑤的兴奋均可引起b结构收缩，可以推断a结构是反射弧中的______；若在箭头处切断神经纤维，b结构收缩强度会______。 （3）脑机接口可用于因脊髓损伤导致瘫痪的临床康复治疗。原理是脑机接口获取_____（填图中数字）发出的信号，运用计算机解码患者的运动意图，再将解码信息输送给患肢，实现对患肢活动的控制。 21. “起来不愿做奴隶的人们把我们的血肉筑成我们新的长城……”，2024年巴黎夏季奥运会上多次奏唱。听歌和唱歌都涉及到人体生命活动的调节。回答下列问题。 （1）听歌跟唱时，声波传入内耳使听觉感受细胞产生______，经听神经传入神经中枢，再通过中枢对信息的分析和综合后，由______支配发声器官唱出歌声，该过程属于神经调节的______（填“条件”或“非条件”）反射活动。 （2）唱歌时，呼吸是影响发声的重要因素，需要有意识地控制“呼”与“吸”。换气的随意控制由______和低级中枢对呼吸肌的分级调节实现。 （3）失歌症者先天唱歌跑调却不自知，为检测其对音乐的感知和学习能力，对正常组和失歌症组进行“前测一训练一后测”的实验研究，结果如图。从不同角度分析可知，与正常组相比，失歌症组______（答出2点）；仅分析失歌症组后测和前测音乐感知准确率的结果，可得出的结论是______，因此，应该鼓励失歌症者积极学习音乐和训练歌唱。 邵阳市二中高二入学考试（2024年8月） 生物（OYYD） （满分100分，考试时间75分钟。） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】BCD 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或多个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，选错0分。） 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】ABD 【16题答案】 【答案】BC 三、综合题（共5大题，共60分。） 【17题答案】 【答案】（1）细胞坏死 （2） ①. 细胞分化 ②. 抑制肠干细胞的激活/棉花植株中转入多个Bt毒蛋白的基因或者促进Bt毒蛋白的基因的表达，从而使Bt毒蛋白含量增加 （3） ①. 空间结构 ②. 数量 （4）混种可使棉铃虫有更多的生存空间，缓解棉铃虫种群抗Bt毒蛋白的抗性基因频率的增加速度 【18题答案】 【答案】（1） ①. 正交结果的 6:2:3:5和反交结果的3:5:3:5是9:3:3:1的变式 ②. 正交、反交结果不同 （2） ①. aaZBZB ②. AaZBZb、AaZBW，表型均为棕色 （3） ①. aaZBW ②. AaZBZb、AaZbW，表型分别为棕色、红色 【19题答案】 【答案】（1）生殖隔离 （2） ①. 基因突变 ②. 原材料 （3） ①. 显 ②. 抑制 （4）自然选择 【20题答案】 【答案】（1） ①. 条件 ②. 神经中枢→传出神经→效应器(肌肉) （2） ①. 分级调节 ②. 效应器和感受器 ③. 减弱 （3）⑥ 【21题答案】 【答案】（1） ①. 神经冲动##兴奋 ②. 传出神经 ③. 条件 （2）大脑皮层 （3） ①. 失歌症组前测和训练后测对音乐感知准确率均较低；失歌症组训练后对音乐感知准确率的提升更大 ②. 训练可在一定程度上提高失歌症组音乐感知准确率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $邵阳市二中高二入学考试试卷 考试内容：高中必修一、必修二、选择性必修一第一二章考试时间：75mim 可能用到分子量：H:1C:12N:140:16Cl35.5Na:23Mg:24S:32As:75Fe:56Cu:64 一、单选题（每小题3分，共42分） 1.火药是我国四大发明之一，其主要原料是硝石、硫黄和木炭。下列说法正确的是 A.硫黄可处理散落的汞，体现了硫的还原性 B.棉花是制作烈性炸药硝化棉的重要原料，其主要成分纤维素是淀粉的同分异构体 C.在炎热的夏天，古人曾利用硝石溶解来制冰，证明硝石溶解是吸热反应 D.火药爆炸时会产生SO2、CO、NO:等有害气体，是限制燃放烟花爆竹的原因之一 【答案】D 【详解】A.硫黄处理散落的汞发生反应Hg+SHgS,该反应体现硫的氧化性，故A错误； B.维素与淀粉的通式为(CHO)m,n值不同，二者不互为同分异构体，故B错误： C.硝石为NO3,硝酸钾溶解吸收热量，是吸热过程，属于物理变化，故C错误； D.火药爆炸时会产生SO2、CO、NOz等有害气体，对环境有影响，是限制燃放烟花爆竹的 原因之一，故D正确： 2.下列关于硅及其化合物的说法错误的是 A.二氧化硅是制光导纤维的主要原料 B.高纯度硅单质广泛用于制作半导体材料 C.普遍玻璃的主要成分为硅酸盐 D.SO,属于酸性氧化物，溶于水可制硅酸 【答案】D 【详解】A.二氧化硅对光具有良好的全反射作用，是制光导纤维的主要原料，A正确； B.高纯度硅单质是良好的半导体材料，B正确： C.普通玻璃的化学组成是Na,SiO,CaSiO等，主要成分为硅酸盐，C正确： D.SiO2难溶于水，D错误。 3.用N表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A.常温下，2.0gD0中含有电子数为N B.25C、101kPa下，22.4LC02与S02的混合气体中含氧原子数为2NA C.含34gH,O2的溶液中含有共价键数为3NA D.标准状况下，1 molCHCI3的体积为22.4L 【答案】A 【详解】A.D20的摩尔质量为20gmol,2.0gD0物质的量为0.1mol,电子数为Na,A 正确； B.25℃、101kPa下，22.4LC02与S02的混合气体，物质的量<1mol,含氧原子数<2N, B错误； C.含34gH202的溶液中不仅H02中有共价键，溶剂水中也有共价键，C错误： D.标准状况下CHCl3不是气体，1 mol CHCI3在标准状况下的体积不是22.4L 4.下列化学用语正确的是 A.中子数为4的氦原子：4He B.乙烯的结构简式：CH=CH, C.KoH的电子式：K:O:H D.甲烷的空间填充模型： 【答案】B 【详解】A.氦的原子序数为2，因此中子数为4的氦原子：H,A错误； B.乙烯含有碳碳双键，结构简式：CH=CH,B正确； C.KOH的电子式： K+:O:H,c错误： D.甲烷分子的空间充填模型为 该模型为球棍模型，D错误； 5.下列说法正确的是 A.葡萄糖的燃烧热是2800kJmo1,则号CH106(s)十30(g)3C0(g十3H0(0 △H=1400 kJ.mol1 B.在一定条件下将1molS02和0.5mol02置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ, 则反应的热化学方程式为2S0(g)+0(g)≥2S03(g)△H=-158.4 kJmol1 C.已知稀溶液中，H(aq)十OH(aq)=HO①)△H=57.3kJmo1,则稀氨水与稀盐酸溶液 反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D.己知HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ-mol1,则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生 成1mol水时放出的热量为57.3kJ 【答案】A 【详解】A.燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，故，mol葡萄糖 燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出热量1400k灯热量，A正确： B.该反应为可逆反应，1molS02和0.5molO2反应生成的SO3小于1mol,故2S02(g)+ O(g)、=2S03(g)△H<-158.4 kJ.mol1,B错误： C.一水合氨为弱电解质，不完全电离，电离时吸热，故稀氨水与稀盐酸反应生成1ol水 放出的热量小于57.3kJ,C错误； D.氢氧化钠固体溶于水时放热，其与稀硫酸反应生成1ol水放出的热量大于57.3kJ,D 错误： 6.下列离子方程式书写正确的是 A.氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe0+2Ht=Fe2++HO B.醋酸去除水垢中的Mg(OH2:2H+Mg(OHD2=2HO+Mg2+ C.C12通入氢氧化钠溶液制备“84'消毒液：Cl+2OH=2CIO+H↑ D.硫酸铜溶液吸收乙炔中的HS:HS+Cu+-CuS+2H 【答案】D 【详解】A.氧化亚铁溶于稀硝酸，最后生成铁离子而不是亚铁离子，离子方程式为 3FeO+10H+NO?=3Fe3++NO↑+5HO,A错误： B.醋酸是弱酸，不可拆，正确的离子方程式为： Mg(OH),+2 CH,COOH=Mg2++2CH,COO+2H,0,B错误： C.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式为： C1+2OH=ClO+C+HO,C错误： D.硫酸铜溶液吸收乙炔中的HS,离子方程式为HS+Cu+=CuS+2H,D正确： 7.F,和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合 物。其中XeF4与H20可以发生如下反应：6XeF4+12H0=2Xe0+4Xe↑+24HF+302↑。下列 判断正确的是 A.XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2 B.XeF4按以上方式与水反应，每生成3mol02转移12mol电子 C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 D.XeF2、XeF4和XeF6在空气中都不能长期存放 【答案】D 【详解】A.F2能与水反应，在水分子的作用下，不可能重新生成X和F2,A项错误： B.由6XeF4+12H0=2Xe03+4Xe↑+24F+302↑可知，每生成4 nolXe,转移电子为 4mol×(4-0)=16mol,即每生成3nolO3转移16nol电子，B项错误： C.6XeF4+12HO=2Xe03+4Xe↑+24F+302↑，该反应中，生成氙气的XeF4作氧化剂，生成 XeO3的XeF4作还原剂，生成氧气的水作还原剂，所以该反应中4XeF4(氧化剂)+2XeF4(还原 剂)十6H0(还原剂)十6HO=2Xe03计4X↑+24HF+3O↑，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4： (2+6)=1:2,C项错误； D.XeF2、XeF4和XeF6极易与水反应，在空气中不能长期存放，D项正确： 8.在25mL1.00mol/LHC1溶液中逐滴加入未知浓度NaOH溶液VmL,将溶液搅拌均匀 后，在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度，实验结果如图所示。下列叙述正确的 是 温 度/℃ 302826 24 2 010 20304050'/mL A.做该实验时环境温度为22℃ B.加入30 mLNaOH溶液时，HCl完全被中和 C.NaOH溶液的物质的量浓度约为1.0molL D.该实验表明热能可能转化为化学能 【答案】B 【详解】A.由图可知，未加NOH溶液时的温度为环境温度，做该实验时环境温度小于 22℃，故A错误： B.由图可知，30 nLNaOH时温度最高，则=30mL时，盐酸和NaOH溶液恰好完全反应， 故B正确； C.NaOH溶液与盐酸按物质的量之比为1：1进行反应，结合B向分析，则 0.025L×1.00mo/L c(NaOH)= ≈0.83mol/L,故C错误： 0.03 D.中和反应为放热反应，温度升高，则实验表明化学能可以转化为热能，故D错误： 9. CH-CH, 已知 2)互为同分异构体，下列说法不正确的 是 A.z的二氯代物有3种 B.x、y的一氯代物均只有3种 C.x、y因与Bn发生加成反应可使溴的四氯化碳溶液褪色 D.x中最多有16个原子处于同一平面 【答案】B 【详解】A.z为立方烷，正方体结构高度对称，z中只有1种H原子，其一氯代物只有1 种，二氯代物有3种(2个C1处于立方烷的邻位、面对角线、体对角线)，A正确： B.x中有5种处于不同化学环境的H原子，x的一氯代物有5种，y中有3种处于不同化 学环境的H原子，y的一氯代物有3种，B错误； C.x、y中都含有碳碳双键，都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，C正确： D.×由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，苯和乙烯均为平面型结构，碳碳单键可以旋转， 所以x中所有原子可能处于同一平面，则x中最多有16个原子处于同一平面，D正确： 10.下列实验装置或方案能达到实验目的的是 Mg NaOH溶液 A.证明金属性Mg>Al B.米酒蒸馏 放热反应：2NO2(g)亡N2O4(g 红棕色 无色 冷水 热水 C.探究温度对平衡状态的影响 D.分离苯和溴苯 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【详解】A.氢氧化钠和镁不反应、和铝反应生成氢气，装置中铝做负极而镁为正极，不能 证明金属性Mg>Al,A错误： B.蒸馏时，温度计水银球应该在蒸馏烧瓶支管口处，B错误： C.其他条件相同，只有温度不同，可探究温度对平衡状态的影响，C正确； D.苯和溴苯互溶，不能用分液操作进行分离，D错误： 11.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为 m、、p、q。而x、y、Z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之 一，y为淡黄色固体，W水溶液可使酚酞溶液变红。上述物质转化关系如图所示。下列说法 正确的是 m 点燃 点燃 点燃 A.原子半径的大小：a<b<c<d B.x的电子式一定是：：O:C:O: C.简单氢化物的沸点：b>d D.y、W溶于水，破坏的化学键类型完全相同 【答案】C 【分析】短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、 n、p、q,x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，z为 SO2,q为S,d为S元素，n为O2,w溶液可使酚酞溶液显红色，w溶液呈碱性，则w为 NaOH或碳酸钠，结合原子序数及图中转化可知，a为H或C,b为O,c为Na,x为HO 或二氧化碳，y为NaO2,以此来解答。 【详解】A.电子层越多，原子半径越大，同周期元素，从左向右，原子半径依次减小，则 原子半径的大小：H<O<S<Na或O<C<S<Na,即a<b<dkc或b<a<dkc,A错误： B.x若为HO,其电子式为H:O:H,B错误： C.水分子间含氢键，氢化物的沸点：HO>HS,C正确： D.y为NaO2,溶于水生成氢氧化钠和氧气，破坏含离子键和共价键，而w为NaOH或碳 酸钠，溶于水，只破坏离子键，D错误： 12.对于可逆反应A(g)+2B(g)、→2C(g(正反应吸热)，下列图象正确的是 v(逆) y(逆) v(正) v(正) (正) B (逆) t(s) 注：时增大压强 A的转化率 A% 500C 100C 400°C 500C t(s) t(s) 0 【答案】D 【分析】正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动：为吸热反应，升高温度平 衡正向移动，以此来解答。 【详解】A.增大压强平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故A错误： B.增大压强平衡正向移动，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，与图象 不符，故B错误： C.为吸热反应，升高温度平衡正向移动，A的转化率增大，但温度高时反应速率快，与图 象不符，故C错误； D.升高温度平衡正向移动，A的含量减小，且温度高时反应速率快，与图象一致，故D正 确： 13.在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W,发生反应W(I)≥P(g)+2Q(g)。以 下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ①yE(P)=2y(Q) ②Q的体积分数保持不变 ③容器内气体密度保持不变④气体的平均相对分子质量保持不变 ⑤W的质量保持不变 ⑥c(P):c(Q)=1:2 ⑦容器中气体压强保持不变⑧W的转化率不变 A.①③⑤ B.②③⑤⑦ c.③⑤⑦⑧ D.②③④⑥⑦ 【答案】C 【详解】①反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，当2正(P)=v逆(Q)时反应达 到平衡状态，V正(P)=2(Q)时反应没有达到平衡状态： ②该反应是液体生成气体的反应，反应过程中Q的体积分数保持不变，当Q的体积分数保 持不变时反应不一定达到平衡状态： ③该反应是液体生成气体的反应，反应过程中气体总体积不变，总质量增大，气体密度增大， 容器内气体密度保持不变可以作为该反应达到平衡状态的判断依据： ④该反应是液体生成气体的反应，气体物质的量比不变，所以平均相对分子质量是恒量，气 体的平均相对分子质量保持不变，反应不一定达到平衡状态： ⑤W的质量保持不变，说明正逆反应速率相等，能作为该反应达到平衡状态的判断依据； ⑥该反应是液体生成气体的反应，气体物质的量比不变，c(P):c(Q)=1:2时，反应不一定 达到平衡状态： ⑦该反应是液体生成气体的反应，反应过程中气体总物质的量增大，压强增大，当压强不变 时，说明正逆反应速率相等，能作为该反应达到平衡状态的判断依据； ⑧反应过程中，W的转化率逐渐增大，转化率不变，说明反应达到平衡状态： 可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有③⑤⑦⑧，故选C。 14.向200mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的物质的量随铁粉 质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO;氧化性：NO?>F3+>H)。下列说法 正确的是 气体的物质的量/mol 5.611.216.822.4铁粉的质量/g A.OA段发生反应的离子方程式为Fe+2H=Fe2+H↑ B.OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2：1 C.溶液中HSO4与NO3的物质的量浓度之比为8：1 D.C点处的溶液中溶质为FeSO4和FeNO)2 【答案】B 【详解】A.根据图示，OA段发生反应Fe+4H+NO3=Fe升+NO个+2H,0,AB段发生反 应Fe+2Fe+=3Fe2+,BC段发生反应Fe+2H+=Fe2++H,个，A项错误： B.OA段n(Fe)=0.2mol,生成气体的物质的量为0.2mol,BC段n(Fe)=0.1mol,生成气体 的物质的量为0.1ol,OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2：1，B项正确： C.溶液中n(NO）=0.2mol,则c(HNO,)=1molL,溶液中n(H)=lmol,则 nHS0,)=1mo1-02mo=0.4mol,c(HS0,)=2mol-L,溶液中HS0,与N0,的物质的 2 量浓度之比为2：1，C项错误： D.C点时溶液的溶质为FSO4,D项错误； 二、非选择题（每空2分，共58分） 15.某同学制取乙烯（反应原理为CH,CH,0H德警→CH,=CH,↑+H,0)并探究乙烯的主 要化学性质，其实验装置如图所示： 酸性高 锰酸钾 溶液 ① 稀碱溶液 溴的CC1 溶液 A B C D 回答下列问题。 (1)装置A中仪器①的名称为 (2)乙烯分子所含官能团的名称为 (3)B中反应化学方程式为 ,C中实验现象为 (4)D装置的作用是 (⑤)已知乙烯发生加聚反应能生成一种聚合物，写出该反应的化学方程式： (6)根据乙烯的性质可以推测丁烯(CH=CHCH,CH)的性质，下列说法错误的是 (填字母)。 A.能在空气中燃烧 B.易溶于水 C.能发生加成反应 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】(1)圆底烧瓶 (2)碳碳双键 (3) CH=CH+Br2→CH2BrCH2Br 溶液褪色 (4)收集乙烯 (5) nCH=CHN,七H,CCH,五 (6)B 【分析】本题是一道制备并检验乙烯性质的实验题，由图可知装置A可以制备乙烯，装置B 中乙烯和单质溴发生加成反应，装置C中乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，最后在装置D中 乙烯被收集，以此解题。 【详解】(1)由图可知装置A中仪器①的名称为圆底烧瓶： （2)由题给反应原理中乙烯的结构简式CH-CH2可知，所含官能团为碳碳双键； (3)乙烯使溴的CCl4溶液褪色是因为乙烯与Br2发生了加成反应，生成了CH2BrCH2Br, 所以B中反应的化学方程式为CH=CH2+Br2→CH,BrCH-Br:乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 是因为乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以C中实验现象为溶液褪色； (4)由图可知，乙烯在装置D中被排水法收集，故D装置的作用是：收集乙烯； (5)由于乙烯中含有碳碳双键，所以乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，该反应的化学方 程式为：nCH=CHM,七H,CCH,]: (6)A.丁烯属于烃类物质，含有碳元素和氢元素，可以在空气中燃烧，A正确： B.丁烯属于烃类物质，难溶于水，B错误； C.丁烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，C正确： D.丁烯中含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，而使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确： 故选B。 16.氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题： (1)O2产生硝酸型酸雨的化学方程式为 (2)汽车尾气催化转化器可将尾气中的C0、NO均转化为无害气体，该反应的还原产物 为，当反应转移电子的物质的量为0.4ol时，氧化剂比还原剂重 go (3)目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下： 过量氨水 尘、S02 烟气 催化氧化 除尘、除NO, S02 吸收 NO,(NO/NO2<2/3) 结晶 →产品 已知：烟气中含尘、SO2、NOz(NONO>9)。 ①“催化氧化”的目的是 9 ②图中产品中含硫成分为 (填化学式)。 (4)为探究某种催化剂在有氧条件下用NH3还原NOz的最佳温度，将一定比例的O2、NH3和 Oz混合，以一定的流速通过催化NOz还原反应器[如图(a)],反应相同时间后测得NOz 的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。 100 80 堂 0 NO,检测仪 NO,检测仪 四 20 混合 0 气体 0100200300380500 催化NO还原反应器 温度/℃ 图(a) 图b) ①配平化学方程式： (注：NOz和NH3按物质的量1：1混合) 催化剂 □NO,+□NH3+□O, □N2+□HO 300380℃ ②当反应温度高于380C时，NOz的去除率迅速下降的原因可能是 【答案】(1)3NO2+H0=2INO3+N0(2)N20.4g (3) 将NO氧化为NO, 个NH4)2SO3 (4) 4N0+4NIt3-2x08c4N+6H0NH与O2反应产生了N0 【详解】(1)NO2产生硝酸型酸雨的化学方程式为3NOHO=2NO3+NO,故答案为： 3NO2+H2O=2HNO3+NO: (2)汽车尾气催化转化器可将C0和NO转化为无害气体，即反应生成氮气和二氧化碳， 反应方程式为2C0+2N0雀化型 2CO+N2,反应中N的化合价降低被还原，则还原产物为 N2,故答案为：N2: (3)①由题干图示信息可知，烟气中含尘、SO2、NOx(NONO2>9)经催化氧化后NO和 NO2的比值小于2/3，故催化氧化的目的是将NO氧化为NO2,故答案为：将NO氧化为NO2: ②由题干图示信息可知，催化氧化后烟气再除尘、除NOx后剩余气体主要成分是SO2,图 中产品即$0，与过量的氨水反应的产物经蒸发浓缩、冷却结晶后的产物，则其中含硫成分为 个NH4)2SO3,故答案为：NH4)SO3: (4)①将NOz和NH3作为一个整体，当NOz和NH3按物质的量1：1混合时，则NOz和NH3 一共化合价改变(3-2x,而1ol02则要降低4，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，该 化学方程式为：4NO+4NH+6-2x)0C4N+6O ②当反应温度高于380C时，NOz的去除率迅速下降，可能的原因是NH3与O2反应产生了 NO,导致NOz去除率降低，故答案为：NH3与O2反应产生了NO。 17.“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题，为了减少空气中的温室气体，并且充分利用 二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。 (1)有科学家提出可利用F0吸收和利用C02,相关热化学方程式如下： 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)AH=-76.0kJ-mol-1 己知：C(s)十2H20(g)=C02(g)+2H(g)△H=+113.4 kJ-mol-1,则反应： 3FeO(s)+HO(g)=Fe3O4(s)+H(g)的△H=_ (2)用氨水捕集烟气中的C02生成铵盐是减少C0排放的可行措施之一。 ①分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2,CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图所示， 若烟气中C02的含量（体积分数）为12%，烟气通入氨水的流量为0.052m3h(标准状况)， 用pH为12.81的氨水吸收烟气30minm,脱除的C02的物质的量最多为 (精确到 0.01)。 C02脱除效率/% 100 (10.26,88) 80 (12.81.91.6 (8,60) 60 40 (6.03,50) (4,45) 20 (2.02,0.83) 0 6 8101214pH ②通常情况下温度升高，C02脱除效率提高，但高于40C时，脱除C02效率降低的主要原 因是 (3)一定条件下，Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO“甲烷化'从而变废为宝，其反应机理如图所示， 回答下列问题： CH H MgOCH, MgOCOOH MgOCH Pd MgOCH H MgOCOH H,0 ①该反应的化学方程式为 ；反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间 体是」 0 ②向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H,在300°C时发生上述反应， 达到平衡时各物质的浓度分别为C02:0.2molL1、H:0.8nolL1、CH4:0.8nolL1、HO: 1.6molL1,C02的平衡转化率为 ；300C时上述反应的平衡常数 K- ③已知该反应正反应放热，现有两个相同恒容绝热（与外界无热量交换）密闭容器I、Ⅱ，在I 中充入1molC02和4molH2,在Ⅱ中充入1 mnolCH4和2nolH0(g),300c下开始反应。达到 平衡时，下列说法正确的是 (填字母)： A.容器I、Ⅱ中正反应速率相同 B.容器I、Ⅱ中CH4的物质的量分数相同 C.容器I中CO2的物质的量比容器Ⅱ中的多 D.容器I中CO2的转化率与容器Ⅱ中CH4的转化率之和小于1。 【答案】(1)+18.7 kJ-mol-1 (2)0.13mol 碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳，氨水受热挥发 6)）C0,+4H,定条件 CH,+2H,O MgOCH, 80% 25 CD 【详解】(1)6FeO(S)+C02(g)=2FeO4(S)+C(s)△H=.76.0kJ·mol1, C(S)+2HO(g)=C02(g)+2H2(g)△H=+113.4kJ·mol,根据盖斯定律，两个热化学方程式相 加除以2得：3FeO(s)+H,O(g)=Fe,O4(S)+H(g)△H=+18.7kJ·mol；正确答案： +18.7kJ.1mol。 (2)①二氧化碳的脱除效率与氨水pH的关系为：溶液的碱性越大，吸收效率越高，故二 氧化碳脱除效率随氨水pH增大而增加。30mim流入氨水的体积为×0.052×10-26L,根据 CO2+NH·H,ONH4HCO反应，可知n(NH)(CO2),相同条件下体积之比等于物质的 量之比，则标准状况，吸收的二氧化碳的体积为26×91.6%×12%2.86L,二氧化碳的物质 的量为2801Bmol:正确答案：0Bmol。 ②从40~50℃，二氧化碳脱除效率降低的原因是碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳，氨水受 热挥发；正确答案：碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳，氨水受热挥发。 （3)①据信息：一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”，反应的方程式为： 一定条件 C02+4H2 CH,+2H,O;反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是MgOCH2: 定条件 正确答案：C02+4H, H4+2H,O。 定条件 ②根据C02+4H2= CH,+2HO反应可知，甲烷的变化浓度为0.8molL，则二氧化 碳的变化浓度为0.8molL1,二氧化碳起始浓度为0.2+0.8=1molL1,C02的平衡转化率为 0.8 ×100%=80%；正确答案：80%。 1 ③容器中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法 比较反应速率，A错误；如果两个密闭容器为恒温恒容，两个反应达平衡后为等效平衡，CH。 的物质的量分数相同：但是容器I反应发生后，由于恒容绝热，反应放热体系温度升高，平 衡左移，所以容器I甲烷的物质的量分数大于容器Ⅱ中CH4的物质的量分数，B错误；容器Ⅱ 中所到达的平衡状态，相当于在容器中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器中 CO2的物质的量比容器Ⅱ中的多，C正确：温度相同时，容器I中C0的转化率与容器Ⅱ中CO, 的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器I中平衡的基础上降低温度， 平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中CO2的转化率低，故容器1 中C0的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1，D正确；正确选项CD。 18.从含铜废渣（主要成分为C3As)和含砷废渣（主要成分为AS,S)中回收铜和砷的一 种流程示意图如下。 稀硫酸H,O2溶液含砷废渣 S02 含铜废渣→氧化浸出 沉铜 还原 →母液 铜治 滤渣1 滤渣2→炼尸粗三氧化二砷 资料：I.沉铜过程主要发生反应As,S3+3CS04+4HO=3CS+2HAsO2+3HS04; Ⅱ.HAsO2易分解生成微溶于水的AS,O3;随着硫酸浓度增大，AS,O3在硫酸溶液中的溶解 度变小。 (1)已知As元素位于元素周期表第四周期VA族，下列说法正确的是。 A.酸性：H3PO4>H3AsO4 B.非金属性：P>S C.原子半径：O>As D.热稳定性：NH>PH (2)升温能加快氧化浸出的速率。温度过高时，浸出速率反而会下降，原因 是 (3)“氧化浸出”步骤中，Cu3As被氧化为CuSO4和H3AsO4,离子方程式 为 (4)沉铜前，需要对氧化浸出液进行稀释。稀释倍数对沉铜的影响如下图所示。 安55 量Cu 44 As 33 09 060边 稀释倍数 稀释倍数较小时，滤渣2中As含量较高的原因是 (⑤)母液中可循环使用的物质是 (6)粗三氧化二砷中砷含量的测定 i.取0.lg样品于锥形瓶中，加入NaOH溶液，使样品完全溶解； ⅱ.加入适量乙酸铅溶液，消除-2价硫的干扰： ⅱ.用稀硫酸调pH=8,加入3g碳酸氢钠和淀粉溶液； iv.用colL1碘溶液（溶质按工计）将砷氧化至最高价态。向锥形瓶中逐滴滴加碘溶液， 消耗碘溶液VL时，锥形瓶中溶液恰好变蓝且颜色不再变化，该过程中的溶液pH值基本 不变。 资料：样品中砷只以+3价的形式存在。 ①若样品中有-2价硫，没有步骤ⅱ，测定结果将 (填“偏大“偏小”或“不变)。 ②样品中砷的质量分数为（用c、V表示）。 【答案】(I)AD (2)HO2分解，浓度降低 (3)2Cu3As+11H202+12H+=6Cu2+2H3As04+14H,0 (4)HAsO2易分解生成AS,O3,稀释倍数较小时，硫酸浓度较大，ASO3溶解度较小，导致滤 渣2中AS,O3含量较高 (5)H,SO (6)偏大 0.75cV 【分析】在酸性条件下，Cu3As被氧化为CuSO4HAsO4,过滤后加入含砷废渣，沉铜后 过滤，再用二氧化硫滤液中的砷元素还原得到粗三氧化二砷，据此分析作答。 【详解】(1)A.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性P>As,则 酸性HPO4>H3AsO4,A项正确； B.同周期元素从左至右，非金属性逐渐增强，则非金属性S>P,B项错误； C.同周期从左至右，原子半径逐渐减小，则原子半径A>S,同主族元素从上到下，原子 半径逐渐增大，则原子半径As>P,所以原子半径As>O,C项错误： D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则非金属性N>P,非金属越强，氢化物越稳 定，则稳定性NH>PH,D项正确； 答案选AD。 (2)过氧化氢受热易分解，温度过高时过氧化氢分解而使过氧化氢浓度降低导致氧化浸出 速率降低； （3)Cu,As被过氧化氢在酸性条件下氧化生成CuSO4、H3AsO4和HO离子方程式为： 2C1As+11H,02+12H+=6Cu2++2H,As04+14H,0; (4)稀释倍数较小时，溶液中硫酸浓度较大，根据题中己知：HAsO2易分解生成微溶于水 的AS,O?;随着硫酸浓度的增大，AS,O3在硫酸溶液中的溶解度变小，因此滤渣2中AS,O3含 量较高； (5)在“还原”过程中有硫酸生成，氧化浸出中需要消耗硫酸，因此能循环使用的物质是硫 酸： (6)①若样品中有-2价硫，则碘标准液还需要氧化-2价硫导致标准液消耗体积偏大，最后 测定结果偏高： ②2AsAs203r2I2,则有150gAs~2I2,则样品中As的质量分数为 cV×103×150 2 -×1006-0.75cV 0.1g