精品解析：四川省成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题

2023～2024学年度上期高中2023级期末联考 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　P31　S32　Cl35.5　Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 腐蚀覆铜板的“腐蚀液”是FeCl2溶液 B. 钟乳石的形成涉及氧化还原反应 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金 D. 氧化钠可用在呼吸面具中作氧气的来源 2. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5mol Na2O与0.5mol Na2O2所含Na+总数相同 B. 1mol MnO2与足量浓盐酸充分反应生成氯气22.4L C. 0.15mol·L-1 NaOH溶液中离子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4L乙醇所含分子数为NA 3. 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A. NH、Al3+、OH-、SO B. Ba2+、Mg2+、Cl-、NO C. Na+、H+、MnO、OH- D. Fe2+、Na+、Cl-、NO 4. 溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度、离子所带电荷数和离子种类。若忽略离子种类对溶液导电能力的影响，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。下列溶液的导电性最强的是 A. 1.5mol·L-1 Na2SO4溶液 B. 2.0mol·L-1 MgCl2溶液 C. 1.5mol·L-1 HCl溶液 D. 2.5mol·L-1 Ba(OH)2溶液 5. 下列离子反应方程式错误的是 A. 向氧化钠中滴加稀盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2O B. 铝锅不能煮碱性的食物：2Al+2Na++2OH-+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ C. 向稀盐酸中滴加碳酸钠溶液：CO+2H+=CO2↑+H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 6. 下图是元素周期表中磷元素相关信息，根据图示信息可推知下列选项错误的是 A. 磷原子的核电荷数为15 B. 红磷、白磷是磷元素的同位素 C. P4的摩尔质量约为124g·mol-1 D. 内层电子总数是M层电子数的2倍 7. 下列说法错误的是 ①干燥的沙土可用于扑灭着火的金属钠 ②钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 ③Na2O2能与水反应生成NaOH，为碱性氧化物 ④NaHCO3可作胃酸中和剂和食用碱 ⑤Fe2O3俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 ⑥合金因加入其他原子改变了金属原子的层状排列而硬度变大 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ⑤⑥ 8. 高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂时会产生Fe3+，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备K2FeO4的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。下列说法错误的是 A. K2FeO4中铁元素的化合价为+6价 B. ClO-作氧化剂，Fe3+被还原 C. 0.6mol ClO-参与反应时生成0.4mol FeO D. K2FeO4净水时会生成Fe(OH)3胶体 9. 下列实验装置正确且能达到对应实验目的的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A. 图Ⅰ：H2在Cl2中安静地燃烧 B. 图Ⅱ：检验待测物中含有钾元素 C. 图Ⅲ：观察金属钠与水的反应 D. 图Ⅳ：制备并观察Fe(OH)2的颜色 10. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为减少污染并促进资源回收利用，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。根据以下流程图，下列说法正确的是 A. 检验该工业废水中是否含Fe2+只需选用KSCN溶液 B. 向溶液D中滴加NaOH溶液生成的沉淀由白色迅速变为红褐色 C 试剂①可选用铁粉，试剂②可选用稀盐酸 D. 操作Ⅱ包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 11. 现有标准状况下的四种物质，其中所含原子的数目最多的是 A. 36.5gHCl B. 5.6LH2O C. 3.01×10−23个SO2 D. 1.5molCH4 12. 下列选项所选用除杂试剂错误的是 选项 主要物质 杂质 除杂试剂 A FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 B NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 C CO CO2 NaOH溶液 D Cl2 HCl 饱和NaHCO3溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 物质类别和核心元素的价态是学习元素化合物性质的重要视角。如图为氯元素的“价—类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质，下列有关说法错误的是 A. a、d均是一元酸且d见光易分解生成a B. 干燥的b能使有色鲜花变色 C. c的化学式为Cl2O，可用于自来水杀菌消毒 D. e可作棉麻、纸张的漂白剂和游泳池的消毒剂 14. 某兴趣小组为测定某含铁氧化物中铁元素的百分含量，其操作流程如下： 下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ、操作Ⅲ均为过滤 B. 操作Ⅱ若未使用，则固体d的质量小于32g C. 灼烧需要的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等 D. 该含铁氧化物中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某澄清透明溶液可能含有H+、Cu2+、、Fe3+、Ca2+、、Cl−、、，为确定溶液中离子组成，进行实验操作如下： ①取少量该溶液，加入紫色石蕊溶液显红色； ②取少量该溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ③取②中反应后的上层清液，加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，加热时产生的气体可使紫色石蕊溶液显蓝色。 已知：+OH−NH3↑+H2O。 回答下列问题： （1）根据操作①～④，溶液中一定存在的离子是_____，溶液中肯定不存在的离子是_____。 （2）操作③中发生反应的离子方程式为_____，该步骤_____(填“能”或“不能”)确定原溶液是否含Cl−。 （3）操作④中生成的沉淀的化学式为_____。 （4）已知溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L−1，还能确定溶液中存在的离子是_____。 16. 三氧化二砷(As2O3)是砒霜的主要成分，呈白色粉末状，微溶于水生成亚砷酸，不溶于乙醇，剧毒，可用于治疗急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷废水(主要含AsO)可提取三氧化二砷，工艺流程如图所示： 已知：①As2S3易溶于过量Na2S溶液中； ②As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O。 （1）从物质类别角度判断，As2O3属于_____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）Na2S的电离方程式为_____。 （3）“Ⅰ沉砷”过程中加入“FeSO4”目的是_____。 （4）操作M为_____。 （5）As2S3在“Ⅱ焙烧”过程中的化学方程式为_____，滤渣Y为_____。 （6）Ⅰ～Ⅲ步骤中属于非氧化还原反应的有_____(填序号)； （7）当“氧化”过程消耗2.5molH2O2时，“还原”过程至少消耗气体X的体积为_____L(标准状况下)。 17. 金属单质A、B和气体D、M以及物质C、E、F、G、H、I、J之间存在如下的转化关系(图中部分产物和反应条件没有标出)，其中A在空气中燃烧，火焰为黄色。 Ⅰ．请根据以上信息回答下列问题： （1）D化学名称为_____，I的化学式为_____。 （2）B和水反应化学方程式，并用双线桥表示电子转移方向和数目__________。 （3）J和水反应的化学方程式为_____，常温下，J与CO2反应生成一种白色固体，写出该固体的一种用途：_____。 （4）酸性条件下，G+双氧水→H。该过程中涉及的离子方程式为_____，双氧水可用_____代替(填标号)。 A．氯水 B．O2 C．高锰酸钾溶液 D．碘化钾溶液 （5）将少许饱和H的水溶液滴入沸水中，煮沸一段时间形成红褐色溶液后停止加热，此时形成的分散系为_____(填标号)；用一束光照射该分散系可见光亮的“通路”，该现象称为_____效应。 A．溶液 B．胶体 C．浊液 Ⅱ．某实验小组认为M的水溶液也能与B发生反应，实验探究过程及实验现象如下图所示： （6）①根据实验ⅱ中观察到溶液变为红色，可推知M的水溶液能与B发生反应，则试剂X是_____； ②实验ⅲ中观察到溶液无明显变化，其原因可能是_____(可结合离子方程式解释)。 18. “84消毒液”因在1984年由北京某医院研制使用而得名，在新冠疫情期间广泛使用。某实验小组用Cl2和NaOH溶液反应制备NaClO溶液，并配制一定物质的量浓度的NaClO溶液，装置如下： 资料卡片：“84消毒液”的使用说明书 ①有效成分：NaClO ②注意事项：不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用，特别是盐酸等酸性物质，否则会产生有毒气体引发中毒…… ③用法用量： 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____，仪器b的作用是_____。 （2）实验室用装置A制备氯气的离子方程式为_____。 （3）实验过程中需要控制装置C的温度，若温度过高易发生副反应： Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O(未配平)，则副反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____；为避免副反应发生，应对装置C采取的措施是_____。 （4）“84消毒液”的使用说明书指出其不可与洁厕剂(含HCl)混用，原因是_____(用离子方程式解释)。 （5）该兴趣小组欲按体积比为1∶50的稀释比例配制500mL的NaClO溶液，并进行定量的物质的量浓度测定。 ⅰ．配制该溶液时，选用的量筒的规格为_____(填标号，下同)，容量瓶的规格为_____； A．5mL　B．10mL　C．15mL　D．250mL　E．500mL　F．1000mL ⅱ．配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏小的是_____(填标号)。 A．用胶头滴管定容时俯视刻度线 B．使用容量瓶时，发现容量瓶中有少量蒸馏水 C．定容加水时超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的水 D．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶 （6）经测定，该兴趣小组自制的NaClO溶液的质量分数为10%，ρ=1.18g·mL−1，则该NaClO溶液的物质的量浓度为_____mol·L−1(保留1位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023～2024学年度上期高中2023级期末联考 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　P31　S32　Cl35.5　Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 腐蚀覆铜板的“腐蚀液”是FeCl2溶液 B. 钟乳石的形成涉及氧化还原反应 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金 D. 氧化钠可用在呼吸面具中作氧气的来源 【答案】C 【解析】 【详解】A．腐蚀覆铜板的“腐蚀液”是FeCl3溶液，故A错误； B．溶洞中的水中含有碳酸氢钙，可溶性的Ca(HCO3)2分解生成难溶性的碳酸钙，就形成了钟乳石，钟乳石的形成不涉及氧化还原反应，故B错误； C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，故C正确； D．过氧化钠和水或二氧化碳反应得到氧气，所以可用在呼吸面具中作氧气的来源，故D错误； 答案选C。 2. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5mol Na2O与0.5mol Na2O2所含Na+总数相同 B. 1mol MnO2与足量浓盐酸充分反应生成氯气22.4L C. 0.15mol·L-1 NaOH溶液中离子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4L乙醇所含分子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1molNa2O和Na2O2所含的Na+数目相同，则0.5mol Na2O与0.5mol Na2O2所含Na+总数相同，均为1mol，A正确； B．未指明气体是否处于标准状况，无法利用气体摩尔体积计算，B错误； C．溶液体积未知，无法计算，C错误； D．标准状况下，乙醇不是气体，不能用气体摩尔体积计算，D错误； 答案选A。 3. 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A. NH、Al3+、OH-、SO B. Ba2+、Mg2+、Cl-、NO C. Na+、H+、MnO、OH- D. Fe2+、Na+、Cl-、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．OH-与Al3+反应形成氢氧化铝沉淀，OH-与反应，生成弱电解质一水合氨，离子不能大量共存，A错误； B．各离子间不反应，可以大量共存，B正确； C．H+与 OH-间反应生成水，无法大量共存，为有色离子，溶液为紫色，不符合题干无色溶液要求，C错误； D．Fe2+为有色离子，溶液为浅绿色，不符合题干无色溶液要求，D错误； 答案选B。 4. 溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度、离子所带电荷数和离子种类。若忽略离子种类对溶液导电能力的影响，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。下列溶液的导电性最强的是 A 1.5mol·L-1 Na2SO4溶液 B. 2.0mol·L-1 MgCl2溶液 C. 1.5mol·L-1 HCl溶液 D. 2.5mol·L-1 Ba(OH)2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．1.5mol·L-1 Na2SO4溶液中离子浓度为4.5 mol·L-1，1mol Na2SO4中阴阳离子所带电荷数为4NA； B．2.0mol·L-1 MgCl2溶液中离子浓度为6mol·L-1，1mol Na2SO4中阴阳离子所带电荷数为3NA； C．1.5mol·L-1 HCl溶液中离子浓度为3mol·L-1，1mol Na2SO4中阴阳离子所带电荷数为2NA； D．2.5mol·L-1 Ba(OH)2溶液中离子浓度为7.5mol·L-1，1mol Na2SO4中阴阳离子所带电荷数为4NA； 导电性最强的是2.5mol·L-1 Ba(OH)2溶液，答案选D。 5. 下列离子反应方程式错误的是 A. 向氧化钠中滴加稀盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2O B. 铝锅不能煮碱性的食物：2Al+2Na++2OH-+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ C. 向稀盐酸中滴加碳酸钠溶液：CO+2H+=CO2↑+H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氧化钠中滴加稀盐酸生成氯化钠和水，离子方程式为：Na2O+2H+=2Na++H2O，A正确； B．Na[Al(OH)4]为强电解质，可拆，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2 [Al(OH)4]-+3H2↑，B错误； C．向稀盐酸中滴加碳酸钠溶液生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O，C正确； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确； 故选B。 6. 下图是元素周期表中磷元素的相关信息，根据图示信息可推知下列选项错误的是 A. 磷原子的核电荷数为15 B. 红磷、白磷是磷元素的同位素 C. P4的摩尔质量约为124g·mol-1 D. 内层电子总数是M层电子数的2倍 【答案】B 【解析】 【详解】A．核电荷数=原子序数，所以磷原子的核电荷数为15，A说法正确； B．红磷、白磷是同种元素组成的性质不同的单质，属于同素异形体，B说法错误； C．P4的摩尔质量数值大小等于其相对分子质量，P4的摩尔质量约为124g·mol-1，C说法正确； D．P原子M层电子数为5，内层电子总数为10，D说法正确； 答案选B。 7. 下列说法错误的是 ①干燥的沙土可用于扑灭着火的金属钠 ②钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 ③Na2O2能与水反应生成NaOH，为碱性氧化物 ④NaHCO3可作胃酸中和剂和食用碱 ⑤Fe2O3俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 ⑥合金因加入其他原子改变了金属原子的层状排列而硬度变大 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①金属钠着火可用干燥的沙土扑灭，①正确； ②Na与CuSO4溶液反应时，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，②错误； ③Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na2O2不是碱性氧化物，③错误； ④NaHCO3的水溶液呈碱性，NaHCO3能与胃酸反应，故NaHCO3可作胃酸中和剂和食用碱，④正确； ⑤Fe2O3俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，⑤正确； ⑥合金因其他原子改变了金属原子的层状排列，使合金硬度变大，⑥正确； 错误有②③，答案选C。 8. 高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂时会产生Fe3+，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备K2FeO4的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。下列说法错误的是 A. K2FeO4中铁元素的化合价为+6价 B. ClO-作氧化剂，Fe3+被还原 C. 0.6mol ClO-参与反应时生成0.4mol FeO D. K2FeO4净水时会生成Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据化学式中元素化合价之和为0，则K2FeO4中铁元素的化合价为+6价，A正确； B．反应中氯元素的化合价降低而铁元素的化合价升高，则ClO-作氧化剂，Fe3+被氧化，B错误； C．根据3ClO-~2FeO，0.6mol ClO-参与反应时生成0.4mol FeO，C正确； D．高铁酸钾作净水剂时会产生Fe3+，而Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体表面积大，能吸附水中悬浮物，具有净水作用，D正确； 故选B。 9. 下列实验装置正确且能达到对应实验目的的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A. 图Ⅰ：H2在Cl2中安静地燃烧 B. 图Ⅱ：检验待测物中含有钾元素 C. 图Ⅲ：观察金属钠与水的反应 D. 图Ⅳ：制备并观察Fe(OH)2的颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气为可燃性气体，应将点燃的氢气充入氯气中燃烧，A错误； B．用焰色试验检验化合物中是否含钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，B错误； C．Na密度小于水，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，酚酞变红，C正确； D．Fe与稀硫酸反应生成气体逸出，无法增大装置压强，将硫酸亚铁溶液压入NaOH溶液中，D错误； 答案选D。 10. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为减少污染并促进资源回收利用，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。根据以下流程图，下列说法正确的是 A. 检验该工业废水中是否含Fe2+只需选用KSCN溶液 B. 向溶液D中滴加NaOH溶液生成的沉淀由白色迅速变为红褐色 C. 试剂①可选用铁粉，试剂②可选用稀盐酸 D. 操作Ⅱ包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 【答案】D 【解析】 【分析】工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，向溶液中加入过量铁粉，充分应生成铜和亚铁离子，还有未反应的铁粉，过滤，向固体中加入稀硫酸，铁粉溶解，铜不溶解，过滤，将滤液混合，经过一系列操作得到硫酸亚铁晶体； 【详解】A．根据题干信息，检验该工业废水中是否含Fe2+需选用KSCN溶液之外，还需要双氧水等氧化性溶液，A错误； B．溶液D为FeSO4溶液，向其中滴加NaOH溶液生成沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色，B错误； C．试剂①是铁粉，试剂②是稀硫酸，若试剂②使用稀盐酸会引入新杂质Cl−，C错误； D．操作Ⅱ包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，D正确； 答案选D。 11. 现有标准状况下的四种物质，其中所含原子的数目最多的是 A. 36.5gHCl B. 5.6LH2O C. 3.01×10−23个SO2 D. 1.5molCH4 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，36.5gHCl的物质的量为=1mol，所含原子的数目为2NA； B．5.6LH2O的物质的量为≈311mol，所含原子的数目约为311NA×3=933NA， C．3.01×10−23个SO2的物质的量为0.5mol，所含原子的数目为0.5NA×3=1.5NA； D．1.5molCH4的原子数目为1.5NA×5=7.5NA； 综上，所含原子的数目关系为：B>D>A>C； 答案选B。 12. 下列选项所选用除杂试剂错误的是 选项 主要物质 杂质 除杂试剂 A FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 B NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 C CO CO2 NaOH溶液 D Cl2 HCl 饱和NaHCO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气可将氯化亚铁氧化为氯化铁，A正确； B．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，B正确； C．二氧化碳能与NaOH反应，而CO不能，C正确； D．氯气中混有HCl应用饱和食盐水除杂，碳酸氢钠与HCl反应生成二氧化碳引入新杂质，D错误； 故选D。 13. 物质类别和核心元素的价态是学习元素化合物性质的重要视角。如图为氯元素的“价—类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质，下列有关说法错误的是 A. a、d均是一元酸且d见光易分解生成a B. 干燥的b能使有色鲜花变色 C. c的化学式为Cl2O，可用于自来水杀菌消毒 D. e可作棉麻、纸张的漂白剂和游泳池的消毒剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为HCl,b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为次氯酸盐，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，a为HCl,d为HClO，均为一元酸，且HClO见光分解，生成HCl和氧气，故A正确； B．根据分析可知，b为Cl2，有色鲜花含有水分，氯气与水反应，生成HClO，HClO具有漂白作用，可以使有色鲜花变色，故B正确； C．根据分析可知，c的化学式为ClO2，可用于自来水杀菌消毒，故C错误； D．e为次氯酸盐，具有强氧化性，可作棉麻、纸张的漂白剂和游泳池的消毒剂，故D正确； 故选：C。 14. 某兴趣小组为测定某含铁氧化物中铁元素的百分含量，其操作流程如下： 下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ、操作Ⅲ均为过滤 B. 操作Ⅱ若未使用，则固体d的质量小于32g C. 灼烧需要的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等 D. 该含铁氧化物中 【答案】C 【解析】 【分析】铁的氧化物和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，氯化亚铁被双氧水氧化得到氯化铁，加足量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁，灼烧生成氧化铁。 【详解】A．操作Ⅰ是溶解，不是过滤，错误。 B．过氧化氢是把可能存在的亚铁离子氧化成铁离子，如果不用过氧化氢，之后加入足量的氢氧化钠溶液也会使亚铁离子全部沉淀，生成的氢氧化亚铁很快会被氧化，而且在空气中灼烧后，所有的亚铁离子都会被氧化，最终都是得到氧化铁。因此即使不加过氧化氢，最后得到的固体也是32g，错误。 C．灼烧需要这些仪器，正确。 D．32g固体d是氧化铁，物质的量是32g÷160g/mol=0.2mol，含有0.2mol×2=0.4mol铁离子，质量是0.4mol×56g/mol=22.4g，因此铁氧化物中氧元素的质量是30.4g-22.4g=8g，物质的量是8g÷16g/mol=0.5mol，所以铁和氧的物质的量之比是4:5，不是1:2，错误。 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某澄清透明溶液可能含有H+、Cu2+、、Fe3+、Ca2+、、Cl−、、，为确定溶液中离子组成，进行实验操作如下： ①取少量该溶液，加入紫色石蕊溶液显红色； ②取少量该溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ③取②中反应后的上层清液，加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，加热时产生的气体可使紫色石蕊溶液显蓝色。 已知：+OH−NH3↑+H2O。 回答下列问题： （1）根据操作①～④，溶液中一定存在的离子是_____，溶液中肯定不存在的离子是_____。 （2）操作③中发生反应的离子方程式为_____，该步骤_____(填“能”或“不能”)确定原溶液是否含Cl−。 （3）操作④中生成的沉淀的化学式为_____。 （4）已知溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L−1，还能确定溶液中存在的离子是_____。 【答案】（1） ①. H+、Cu2+、、 ②. Fe3+、Ca2+、 （2） ①. Ag++Cl−=AgCl↓ ②. 不能 （3）Cu(OH)2 （4）Cl−、 【解析】 【分析】根据题干信息，该溶液为透明澄清溶液，不能确定是否含有色离子；①取少量该溶液，滴入紫色石蕊溶液显红色，可知溶液含有H+，则溶液中不存在CO32−；②取少量该溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，说明沉淀为BaSO4，可知原溶液中含有SO42−，则溶液中不存在Ca2+；③取②中反应后的上层清液，加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，说明沉淀为AgCl，但是②中加入过量BaCl2溶液时，引入了Cl−，不能确定原溶液中是否含有Cl−；④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，该沉淀为Cu(OH)2，原溶液中含有Cu2+，且不含Fe3+；加热时产生气体使紫色石蕊溶液显蓝色，说明该气体为NH3，原溶液中含有NH4+，综上，根据实验操作①～④，可推知溶液中一定存在的离子是H+、Cu2+、NH4+、SO42−，溶液中肯定不存在的离子是Fe3+、Ca2+、CO32−，据此作答。 【小问1详解】 根据分析可知，根据操作①～④，溶液中一定存在的离子是H+、Cu2+、NH4+、SO42−，溶液中肯定不存在的离子是Fe3+、Ca2+、，答案：H+、Cu2+、NH4+、SO42−、Fe3+、Ca2+、； 【小问2详解】 根据分析可知，操作③中发生反应的离子方程式为Ag++Cl−=AgCl↓，该步骤不能确定原溶液是否含Cl−，答案：Ag++Cl−=AgCl↓、不能； 【小问3详解】 操作④中生成的沉淀的化学式为Cu(OH)2，答案：Cu(OH)2； 【小问4详解】 已知溶液中阳离子的物质的量浓度均为0.1mol·L−1，即c(H+)+c(Cu2+)×2+c(NH4+)-c(SO42−)×2=0.2mol·L−1，故确定溶液中一定还含有浓度均为0.1mol·L−1的Cl−和NO3−，答案：Cl−、。 16. 三氧化二砷(As2O3)是砒霜的主要成分，呈白色粉末状，微溶于水生成亚砷酸，不溶于乙醇，剧毒，可用于治疗急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷废水(主要含AsO)可提取三氧化二砷，工艺流程如图所示： 已知：①As2S3易溶于过量Na2S溶液中； ②As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O。 （1）从物质类别角度判断，As2O3属于_____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”) （2）Na2S的电离方程式为_____。 （3）“Ⅰ沉砷”过程中加入“FeSO4”的目的是_____。 （4）操作M为_____。 （5）As2S3在“Ⅱ焙烧”过程中的化学方程式为_____，滤渣Y为_____。 （6）Ⅰ～Ⅲ步骤中属于非氧化还原反应的有_____(填序号)； （7）当“氧化”过程消耗2.5molH2O2时，“还原”过程至少消耗气体X的体积为_____L(标准状况下)。 【答案】（1）氧化物 （2）Na2S=2Na++S2− （3）除去过量的Na2S，避免As2S3溶于过量Na2S溶液造成损失 （4）过滤 （5） ①. 2As2S3+9O22As2O3+6SO2 ②. Fe2O3(或氧化铁) （6）Ⅰ、Ⅲ （7）56 【解析】 【分析】酸性含砷废水中先加入过量Na2S“沉砷”、再加入FeSO4除去过量Na2S，经过滤得到As2S3、FeS，As2S3、FeS焙烧得到As2O3、Fe2O3和SO2（气体X），用NaOH溶液“碱浸”时As2O3转化为Na3AsO3、Fe2O3与NaOH溶液不反应，过滤得到的滤渣Y为Fe2O3，滤液中加入H2O2将Na3AsO3氧化成Na3AsO4，Na3AsO4与SO2、稀硫酸反应生成As2O3。 【小问1详解】 As2O3是由As和O两种元素组成的化合物，故As2O3属于氧化物。 小问2详解】 Na2S电离成Na+和S2-，电离方程式为Na2S=2Na++S2-。 【小问3详解】 As2S3易溶于过量Na2S溶液中，故“Ⅰ沉砷”过程中，加入FeSO4的目的是除去过量Na2S，避免As2S3溶于过量Na2S溶液造成损失。 【小问4详解】 “操作M”为分离溶液和难溶物As2S3、FeS，该操作为过滤。 【小问5详解】 根据分析，As2S3在“Ⅱ焙烧”过程中反应生成As2O3和SO2，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2As2S3+9O22As2O3+6SO2；根据分析，滤渣Y为Fe2O3。 【小问6详解】 “Ⅰ沉砷”过程中，FeSO4+Na2S→FeS+Na2SO4，化合价没有变化，+Na2S→As2S3，化合价没有变化，该过程中没有氧化还原反应；“Ⅱ焙烧”涉及As2S3、FeS分别与空气中氧气反应转化为As2O3、Fe2O3和SO2，该过程中发生氧化还原反应；“Ⅲ碱浸”过程中，As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O，化合价没有变化，该过程没有氧化还原反应；则Ⅰ～Ⅲ过程中属于非氧化还原反应的有Ⅰ、Ⅲ。 【小问7详解】 As2O3被H2O2氧化后，又被SO2还原为As2O3，相当于H2O2氧化SO2，由得失电子守恒得关系式H2O2～SO2.，“氧化”过程消耗2.5molH2O2时，“还原”过程至少消耗气体SO2为2.5mol，在标准状况下至少消耗SO2的体积为22.4L·mol-1×2.5mol=56L。 17. 金属单质A、B和气体D、M以及物质C、E、F、G、H、I、J之间存在如下转化关系(图中部分产物和反应条件没有标出)，其中A在空气中燃烧，火焰为黄色。 Ⅰ．请根据以上信息回答下列问题： （1）D的化学名称为_____，I的化学式为_____。 （2）B和水反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移方向和数目__________。 （3）J和水反应的化学方程式为_____，常温下，J与CO2反应生成一种白色固体，写出该固体的一种用途：_____。 （4）酸性条件下，G+双氧水→H。该过程中涉及的离子方程式为_____，双氧水可用_____代替(填标号)。 A．氯水 B．O2 C．高锰酸钾溶液 D．碘化钾溶液 （5）将少许饱和H的水溶液滴入沸水中，煮沸一段时间形成红褐色溶液后停止加热，此时形成的分散系为_____(填标号)；用一束光照射该分散系可见光亮的“通路”，该现象称为_____效应。 A．溶液 B．胶体 C．浊液 Ⅱ．某实验小组认为M的水溶液也能与B发生反应，实验探究过程及实验现象如下图所示： （6）①根据实验ⅱ中观察到溶液变为红色，可推知M的水溶液能与B发生反应，则试剂X是_____； ②实验ⅲ中观察到溶液无明显变化，其原因可能是_____(可结合离子方程式解释)。 【答案】（1） ①. 氢气 ②. Fe(OH)3 （2） （3） ①. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②. 食用碱、制皂、造纸、制玻璃、去油污等 （4） ①. 2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O ②. AB （5） ①. B ②. 丁达尔 （6） ①. KSCN溶液 ②. Fe+2Fe3+=3Fe2+(或“KSCN被氯水氧化”) 【解析】 【分析】A为金属，且在空气中燃烧，火焰为黄色，推测其为Na，M为黄绿色气体，推测为Cl2，红褐色沉淀I为Fe(OH)3，B为金属Fe，J为Na2O2，C为NaOH，D为H2，E为Fe3O4，F为HCl，据此解答。 【小问1详解】 根据分析可知，D的化学名称为氢气，I的化学式为Fe(OH)3； 【小问2详解】 根据分析可知，B为金属Fe，Fe和水反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移方向和数目； 【小问3详解】 根据分析可知，J为Na2O2，Na2O2和水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，常温下，Na2O2与CO2反应生成一种白色固体，即碳酸钠，写出该固体的一种用途：食用碱、制皂、造纸、制玻璃、去油污等； 【小问4详解】 酸性条件下，G中含有三价铁离子和二价铁离子，所以G+双氧水→H，该过程中涉及的离子方程式为2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O，双氧水是氧化剂，可用A、B、C氧化性物质来代替，但是高锰酸根会氧化氯离子，产生有污染的氯气，所以排除，故选AB； 【小问5详解】 将少许饱和H的水溶液，即氯化铁滴入沸水中，煮沸一段时间形成红褐色溶液后停止加热，此时形成的分散系为氢氧化铁胶体，用一束光照射该分散系可见光亮的“通路”，该现象称为丁达尔效应； 【小问6详解】 ①根据实验ⅱ中观察到溶液变为红色，可推知氯气的水溶液能与铁发生反应生成三价铁离子，与硫氰化钾溶液反应显红色，则试剂X是KSCN溶液， ②实验ⅲ中观察到溶液无明显变化，其原因可能是铁过量发生Fe+2Fe3+=3Fe2+(或“KSCN被氯水氧化”)。 18. “84消毒液”因在1984年由北京某医院研制使用而得名，在新冠疫情期间广泛使用。某实验小组用Cl2和NaOH溶液反应制备NaClO溶液，并配制一定物质的量浓度的NaClO溶液，装置如下： 资料卡片：“84消毒液”的使用说明书 ①有效成分：NaClO ②注意事项：不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用，特别是盐酸等酸性物质，否则会产生有毒气体引发中毒…… ③用法用量： 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____，仪器b的作用是_____。 （2）实验室用装置A制备氯气的离子方程式为_____。 （3）实验过程中需要控制装置C的温度，若温度过高易发生副反应： Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O(未配平)，则副反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____；为避免副反应发生，应对装置C采取的措施是_____。 （4）“84消毒液”的使用说明书指出其不可与洁厕剂(含HCl)混用，原因是_____(用离子方程式解释)。 （5）该兴趣小组欲按体积比为1∶50的稀释比例配制500mL的NaClO溶液，并进行定量的物质的量浓度测定。 ⅰ．配制该溶液时，选用的量筒的规格为_____(填标号，下同)，容量瓶的规格为_____； A．5mL　B．10mL　C．15mL　D．250mL　E．500mL　F．1000mL ⅱ．配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏小的是_____(填标号)。 A．用胶头滴管定容时俯视刻度线 B．使用容量瓶时，发现容量瓶中有少量蒸馏水 C．定容加水时超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的水 D．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶 （6）经测定，该兴趣小组自制的NaClO溶液的质量分数为10%，ρ=1.18g·mL−1，则该NaClO溶液的物质的量浓度为_____mol·L−1(保留1位小数)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 安全警示(或“防堵塞”，其它合理答案) （2）MnO2+4H++2Cl−Mn2++2H2O+Cl2↑ （3） ①. 1：5 ②. 降温(或“充分搅拌”，其他合理答案) （4）2H++Cl−+ClO−=Cl2↑+H2O （5） ①. B ②. E ③. C （6）1.6 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗，仪器b是长颈漏斗，作用是安全警示(或“防堵塞”，其它合理答案)，答案：分液漏斗、安全警示(或“防堵塞”，其它合理答案)； 【小问2详解】 实验室用装置A，通过加热二氧化锰和浓盐酸加热来制备氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl−Mn2++2H2O+Cl2↑，答案：MnO2+4H++2Cl−Mn2++2H2O+Cl2↑； 【小问3详解】 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，故氧化产物与还原产物之比为1∶5；根据题干信息，温度过高副反应发生，故采取降温或充分搅拌等控温方式，答案：1∶5、降温(或“充分搅拌”，其他合理答案)； 【小问4详解】 酸性条件下Cl−和ClO−发生归中反应生成了氯气，答案：2H++Cl−+ClO−=Cl2↑+H2O； 【小问5详解】 ⅰ．该兴趣小组欲按体积比1∶50稀释比例配制500mLNaClO溶液，设需要浓NaClO溶液xmL，则，x=10mL，故选用量筒规格10mL，容量瓶规格为500mL； ⅱ．A选项，定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据公式，导致配制的物质的量浓度偏高；B选项，容量瓶中有少量蒸馏水对配制溶液的物质的量浓度没有影响；C选项，定容加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的水时，会带走少量溶质，导致配制溶液的物质的量浓度偏低；D选项，洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶会导致溶质的物质的量偏大，配制的溶液的物质的量浓度偏高；综上，C选项符合题意，答案：B、E、C； 【小问6详解】 根据，将题干数据带入公式，解得c≈1.6mol·L−1，答案：1.6。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$