1.5　 酸与碱之间发生的反应同步练习　2024—2025学年浙教版科学九年级上册

初中科学浙教版 九年级上册 第一章 第5节 酸与碱之间发生的反应同步练习 一、选择题 1． 用滴管做盐酸和氢氧化钠反应的实验时，下列实验用品与该实验无关的是（ ） A．酚酞试液 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒 2． 小柯在实验室做实验，他将等质量、等质量分数的硫酸溶液和氢氧化钾溶液混合后，在所得溶液中加入指示剂（硫酸钾溶液呈中性），下列关于现象的叙述中正确的是（ ） A．石蕊试液变红 B．石蕊试液变蓝 C．酚酞变红 D．酚酞和石蕊都不变色 3． 小金按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（ ） A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞 B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在Na＋ C．③中反应的实质是H＋和OH－结合生成水 D．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水 4． 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“ ”“ ”“ ”“ ”表示不同离子）。则下列说法正确的是（ ） A． 表示氯离子 B． 表示钠离子 C． 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验 D．此反应的实质是 和 结合生成水分子 ( 反应前 反应后 ) 5． 在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是( ) A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色 C．由红色变为无色 D．由无色变成红色 6． 宏观辨识与微观探析是化学思维方法。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是（ ） A．八月桂花飘香——分子在不断地运动 B．中和反应有水生成——H+和OH–结合成水分子 C．电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子 D．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈——在氧气中硫接触到的氧分子更多 7． 二氧化硫的水溶液叫亚硫酸，硫化氢的水溶液叫氢硫酸。又知相同条件下氢硫酸的酸性小于亚硫酸，现在室温下向饱和亚硫酸溶液中通入过量氢硫酸，在溶液中发生化学变化，且有硫和水生成。则溶液的pH随通入氢硫酸体积变化的曲线示意图正确的是（ ） 8． 若将含有硫酸的硫酸镁溶液中和至中性，在没有指示剂的条件下，可以选用（ ） A．氨水 B．氢氧化钠 C．镁条 D．硫酸镁 9． 小明研究酸碱反应中 pH 的变化情况，将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液的 pH 变化如图所示。此过程烧杯中水的质量变化图像正确的是（ ） A． B． C． D． 10．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量.小烧杯中有关量的变化情况见下图.其中肯定不正确的是（ ） 二、填空题 11．室温时，向滴加了无色酚酞的Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示： （1）c点溶液中的溶质为__________。 （2）0b段实验的现象是__________。 12．农业上用施加__________的方法来降低土壤的酸性，或处理酸性的工业废水，请写出用它中和硫酸厂的污水（含硫酸等杂质）的化学方程式：______________________________。胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛，某胃药[主要成分：Al（OH）3]可缓解这一症状。 13．有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题： 加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 （1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应； （2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色。当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？ （填化学式表示）。 14．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示： （1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是 　（填“吸热”、“放热”或“无热量变化”）反应。 （2）B处溶液的溶质是　 　（填化学式）。 （3）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为　 　 。 15．请根据如表回答有关问题 序号 ① ② ③ ④ 物质 醋酸 高锰酸钾 熟石灰 纯碱 化学式 CH3COOH KMnO4 Ca（OH）2 Na2CO3 （1）若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中__________； A．无色酚酞试液 B．pH试纸 C．紫色石蕊试液 （2）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质（皂角素），皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用表中__________（填序号）来涂抹止痒． 三、实验探究题 16．中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验： （1）甲同学取10mL 10%的KOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。当加入硫酸至10mL 时试管中溶液的温度最高，其根本原因是 。 （2）乙同学按乙图装置实验，澄清的饱和石灰水的作用是 。 （3）丙同学按丙图实验，可以根据烧杯中的导管口有气泡现象也能证明中和反应是放热的。请说明原理 。 17．在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋（含 3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是 CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。 【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。 【实验过程】 （1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有 。（用离子符号表示） （2）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的。（选填编号） A．3%的盐酸 B．5%的醋酸 C．5%的盐酸 （3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。 ( 步骤 1 操作 将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置 取 步 骤 1 中 的上 层 清液 ， 先 加 入 牵 牛 花 汁液 ， 现象 放出大量的热 溶 液 由 无 色 变 为 蓝 色 ， 再 变为 紫色，最后变为红色 2 ) 【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。 四、综合题 18．实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中烧杯中溶液的pH变化如图所示： （1）A点溶液的溶质________。（填化学式） （2）据上图可知烧杯盛放________溶液，该反应是一个________反应（填“吸热”或“放热”） （3）计算所用的该稀硫酸的质量？ 19．工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%～48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算： （1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1g•mL﹣1）　　mL。（计算结果保留一位小数） （2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。（写出计算过程） 初中科学浙教版 九年级上册 第一章 第5节 酸与碱之间发生的反应同步练习（参考答案） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C D C C A C B B 二、填空题 11．（1）H2SO4(酚酞) （2）生成白色沉淀，溶液由红色变成无色（答对一点给1分） 12．熟石灰 Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 13．（1）10 （2）蓝 HCl、NaCl 14．（1） 放热 （2） NaCl （3） 有气泡产生 15．（1）B　 （2）①　 三、实验探究题 16．（1）此时酸碱恰好完全反应 （2）证明反应放热  （3）中和反应放出的热量使瓶内气体受热膨胀，气体从导管口逸 17．（1）CO32- （2）B （3）再逐滴滴加白醋至过量 四、综合题 18．（1）Na2SO4、H2SO4（2）NaOH；放热反应 （3）设恰好反应时参加反应的硫酸的质量为x H2SO4 + 2NaOH═Na2SO4 +2H2O 98 80 x 10g×8% x=0.98g 19．（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水的质量为，由于水的密度为1g•mL﹣1，所以折合体积为 160.5mL。 （2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 20gx 100g×7.3% x=40%介于35%到48% 答：（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1g•mL﹣1）160.5mL。 （2）电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准。 第 7 页，共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$