3.1.2 铁的氢氧化物 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第Ⅱ课时 铁的氢氧化物 Fe2+ Fe3+ 盐 含铁元素的物质 ？ 碱 Fe 单质 氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 2 铁的氢氧化物 思考：铁有哪些氢氧化物？ Fe(OH)2 Fe(OH)3 白色固体 红褐色固体 均不溶于水 铁的氢氧化物 如何制备铁的氢氧化物？ 方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？ Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeCl3溶液 FeSO4溶液 氢氧化铁（Fe(OH)3）的制备 【实验3-1】向试管中加入少量FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述现象 现象 产生红褐色沉淀 Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓ FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ +3NaCl 氢氧化铁（Fe(OH)3）的制备 氢氧化亚铁（Fe(OH)2）的制备 【实验3-1】向试管中加入少量FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述现象 —NaOH溶液 —FeSO4溶液 最后变成红褐色 现象 白色絮状沉淀 迅速变为灰绿色 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 生成白色沉淀 转化成红褐色沉淀 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3 化学性质 与酸反应 Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 稳定性 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O △ Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 1.装置分析 成功关键 无O2的环境 可以采取的措施 Fe(OH)2制备实验改进 在什么情况下制得的Fe(OH)2可以长时间保留？ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3 ①驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸；现配现用 ②避免与空气接触→反常规操作(滴管的使用)、液封、改用固体氢氧化钠、使用气体保护、电解等。 溶液中 空气中 Fe(OH)2制备实验改进 2.常用方法 有机层隔离法 不溶于水 密度比水小 汽油、苯 液封 胶头滴管伸入液面以下 溶液加热煮沸 现配现用 Fe(OH)2制备实验改进 2.常用方法 气体保护法 操作： 先滴加 ，然后 ， 当氢气纯净后，再滴加 。 收集氢气并验纯 NaOH溶液 稀硫酸 铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 制 法 色态 溶解性 稳定性 与酸反应 转化 2Fe(OH)3 ══ Fe2O3 + 3H2O Δ Fe(OH)2+2H+ ══ Fe2++2H2O Fe(OH)3 + 3H+ ══ Fe3+ + 3H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ══ 4Fe(OH)3 Fe2+ + 2OH- ══ Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- ══ Fe(OH)3↓ (隔绝空气) 白色固体 红褐色固体 难溶于水 难溶于水 极易被空气中的O2氧化 受热易分解 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ══ 4Fe(OH)3 (白色絮状→灰绿→红褐) 1、有关铁的化合物的说法中，错误的是（ ） A. Fe(OH)2是一种白色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色 B. Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3 C. Fe3O4可以由化合反应制得 D. Fe(OH)3胶体呈红褐色，能发生丁达尔效应 B A.向氯化铁溶液中滴加氨水，可制得氢氧化铁胶体 B.氢氧化铁在空气中灼烧，得到氧化亚铁 C.氢氧化铁与盐酸反应的离子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D.硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变为红褐色 C 2、下列说法正确的是（ ） 3.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体) A．①②③ B．①②③④ C．①②④ D．①③④ C Thank you！ Lavf58.20.100 $$