1.2 反应热的计算 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 第二节 反应热的计算 化学反应的热效应 1 我们已经知道，所有的化学反应都存在反应热，有的反应热可以通过实验直接测定出来，如酸碱中和反应的中和热，有的反应热则无法直接测定。如： C燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成，因此该反应的反应热是无法直接测定的。那么该如何获得该反应的反应热呢？ 2 PART 01 盖斯定律 3 01 盖斯定律 一、盖斯定律 1836年，盖斯从大量实验中总结出一条规律：一个化学反应，不论是一步完成的还是几步完成的，其反应热是相同的。 盖斯 盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 1.内容 4 01 盖斯定律 一、盖斯定律 2.理解 人的势能变化与上山途径无关 反应热与反应途径无关 ΔH=ΔH1+ ΔH2 = ΔH3 + ΔH4 + ΔH5 5 01 盖斯定律 一、盖斯定律 3.意义 用盖斯定律，可以间接地计算一些无法直接测量的反应热。 由盖斯定律可知：ΔH1=ΔH2＋ΔH3 C(s) + O2(g) ══ CO2(g)…反应① CO(s) + 1/2O2(g) ══ CO2(g)…反应② C(s) + 1/2O2(g) ══ CO(g)…反应③ 反应①=反应②+反应③ 6 01 盖斯定律 一、盖斯定律 3.意义 ①若某个化学反应的ΔH=+akJ/mol，则其逆反应的ΔH=-akJ/mol； ②若某个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的反应热也可以由这几个反应的反应热相加减而得到。 7 01 盖斯定律 一、盖斯定律 4.解题方法 有关盖斯定律的计算的三步解题法： 确定目标 找到所求方程式中的反应物、生成物在已知条件中的位置； 条件变形 根据目标将已知方程式进行变形； 方程叠加 根据目标将已知方程式进行变形； 8 01 盖斯定律 一、盖斯定律 例1.已知：①N2(g) + 2O2(g) ══ N2O4(l) ΔH1=-19.5kJ/mol ②N2H4(l) + O2(g) ══ N2(g) + 2H2O(g) ΔH2=-534.2kJ/mol 则2N2H4(l) + N2O4(l) ══ 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH3=_______kJ/mol -1048.9 9 01 盖斯定律 一、盖斯定律 例2.已知:2CH3OH(g)══CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1＝-23.9 kJ/mol； 2CH3OH(g)══C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2＝-29.1 kJ/mol C2H5OH(g)══CH3OCH3(g) ΔH3＝+50.7 kJ/mol 则C2H4(g)+H2O(g)══C2H5OH(g) ΔH______kJ/mol。 -45.5 10 01 盖斯定律 一、盖斯定律 例3.LiH 可作飞船的燃料，已知下列反应： ①2Li(s)+ H2(g)══2LiH(s) ΔH=-182 kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)══2H2O(1) ΔH=- 572 kJ/mol ③4Li(s)+O2(g)══2Li2O(s) ΔH=-1196 kJ/mol 则反应2LiH(s)+O2(g)══Li2O(s)+H2O(l) ΔH为_____kJ/mol。 -702 11 PART 02 反应热的计算 12 02 反应热的计算 一、根据图象计算反应热 例4.已知化学反应A2(g)＋B2(g)══2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ） A.每生成2分子AB吸收b kJ热量 B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应为放热反应 B 13 02 反应热的计算 二、根据热化学方程式计算反应热 例5.已知：①CH4(g)＋2O2(g)══CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1； ②2H2(g)＋O2(g)══2H2O(g)　ΔH2； ③2H2(g)＋O2(g)══2H2O(l)　ΔH3。 常温下取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为多少？ -(0.4 mol×ΔH1+0.05 mol×ΔH3) 14 02 反应热的计算 三、根据键能计算反应热 ΔH=反应物总键能-生成物总键能 例6.已知有关化学键的键能如下表所示： 则反应CH4(g) + 2O2(g) ══ CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=______________kJ/mol 化学键 C-H O=O C=O H-O 键能（kJ/mol） a b c d +(4a+2b-2c-4d) 15 02 反应热的计算 四、根据盖斯定律 例7.已知：Fe2O3(s)+3CO(g)══2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝-24.8kJ/mol3Fe2O3 (s)+ CO(g)══2Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔH＝-47.4kJ/molFe3O4(s)+CO(g)══3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝ +640.5kJ/mol写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO2(g)的热化学反应方程式：_________________________________________________。 注意：先正确书写反应的化学方程式，再根据盖斯定律计算反应热。 CO(g) + FeO(s) ══ Fe (s) + CO2(g) ΔH＝-218.0kJ/mol 16 02 反应热的计算 四、根据盖斯定律 例7.已知：P4(s)＋6Cl2(g)══4PCl3(g) ΔH＝akJ/mol P4(s)＋10Cl2(g)══4PCl5(g) ΔH＝bkJ/mol P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol ①Cl2(g)＋PCl3(g)══PCl5(g) ΔH=_______kJ/mol； ②Cl－Cl键的键能为__________kJ/mol； ③P－P键的键能为___________kJ/mol。 17 PART 03 课堂总结 18 03 课堂总结 这堂课学到了什么？ ①盖斯定律的含义及应用。 ②反应热的计算。 19 PART 04 课后作业 20 04 课后作业 21 River Flows In You (Original Mix) - remix Mark Pride Into The Deep Vol.02, track 12 298705.4 XXX - 163 key(Don't modify):L64FU3W4YxX3ZFTmbZ+8/QSenMKRvB//DMc6t1+oyyShzCGLxMZCM993566rnxjz8zyDbBQmyPx7ScpOmY0dEDrj1HdvmgbJTNK+wiXPj8xBWOv7UES8ZwGyz0KaX3H5Sa2dQk4N/IJLioyLSXZ8f2nfKel4k8b9D/iRC6uK2dPRBnalnRq9pOwl5VS1KgCesOvfeCUT3XFlygtJxlpkQRoqJ12DErs6pRL7VKLJTRUy8zt/MzS6M6BBOgGOan2aMESwLftuYqMTS7Kw1jIjcuCJDhRNW8CzpdjHiCrstA+4NJ0OnVQpybLFmDnxCYVsFYN/GN1pqlyQHDkOZB7gx7FnDyDiEeWtP7o2PQiwHSNxMCXU2Bxdf3MNbJqKA06Kr7y3kJk0PffUk6B/rpUfNGvj47sEWkrQ48W+mPyQqdhSbTISWbULhHgMGmpRO1B7AoegD6Un5FHCmGrdvCZNUUw3ooH7VDXzaPTLc1PiVy//uoaH9yMlqXfiHtVteK4H0/1lCzb7mK9Dpx7uEpIrFA== $$