1.1.3 热化学方程式、燃烧热 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 第一节 反应热 第3课时 热化学方程式、燃烧热 化学反应的热效应 1 我们可以用化学方程式表示化学反应过程中的物质变化，比如： H2 + Cl2 ══ 2HCl 那么，要如何表示化学反应过程中的能量变化？ 2 PART 01 热化学方程式 3 01 热化学方程式 一、基本概念 表示反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 1.定义 如：H2(g) + Cl2(g) ══ 2HCl(g) ΔH=-184.6kJ/mol 2.意义 既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 如上面的热化学方程式，表示25 ℃、101 kPa时，1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol氯化氢气体时，放出184.6kJ的热量。 4 01 热化学方程式 二、书写方法 1.书写步骤 ①正确书写反应的化学方程式，并标明反应物的聚集状态。固态-s，液态-l，气态-g，溶液-aq； ②注明反应时的温度和压强。若反应在常温常压下进行，则可省略。 ③在化学方程式的右边写上正确的△H，并用空格隔开。 △H的数值要正确，吸热标“+”，放热标“-”，单位为kJ/mol。 5 01 热化学方程式 二、书写方法 2.注意事项 ①热化学方程式中不用注明反应条件（如“加热”、“高温”、“催化剂”等）。 ②在热化学方程式中不用“↑”、“↓”来标记气体产物和难溶产物。 ③方程式中的化学计量数表示各物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数，ΔH的值必须与计量数对应，同一个反应的热化学方程式有多种写法。 ④ΔH必须标明“+”或“-”，单位中的每mol指每mol反应。 6 01 热化学方程式 二、书写方法 例1.根据条件书写热化学方程式： ①2molCu(s)与足量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量； ②44gCO2气体与足量碳单质反应生成CO气体，吸收33.6kJ热量； ③1g硫粉在足量氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量。 2Cu(s) + O2(g) ══ 2CuO(s) ΔH=-314kJ/mol CO2(g) + C(s) ══ 2CO(g) ΔH=+33.6kJ/mol S(s) + O2(g) ══ SO2(g) ΔH=-299.52kJ/mol 7 01 热化学方程式 三、ΔH的大小比较 1.基本原则 对于吸热反应，吸收的热量越多，则ΔH越大； 对于放热反应，放出的热量越多，则ΔH越小。 2.常见题型 ①同一反应，计量数不同。 例2.已知H2(g) + 1/2O2(g) ══ H2O(l) ΔH1， 2H2(g) + O2(g) ══ 2H2O(l) ΔH2 ， 则ΔH1____ΔH2。 ＞ 8 01 热化学方程式 三、ΔH的大小比较 1.基本原则 对于吸热反应，吸收的热量越多，则ΔH越大； 对于放热反应，放出的热量越多，则ΔH越小。 2.常见题型 ②燃烧反应中燃烧是否完全。 例3.已知CH4(g) + 2O2(g) ══ CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1， CH4(g) + O2(g) ══ C (s) + 2H2O(l) ΔH2 ， 则ΔH1____ΔH2。 ＜ 9 01 热化学方程式 三、ΔH的大小比较 1.基本原则 对于吸热反应，吸收的热量越多，则ΔH越大； 对于放热反应，放出的热量越多，则ΔH越小。 2.常见题型 ③反应物或生成物的状态不同。（图示法） 例4.已知CH4(g) + 2O2(g) ══ CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1， CH4(g) + 2O2(g) ══ CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2 ， 则ΔH1____ΔH2。 ＜ 10 01 热化学方程式 三、ΔH的大小比较 1.基本原则 对于吸热反应，吸收的热量越多，则ΔH越大； 对于放热反应，放出的热量越多，则ΔH越小。 2.常见题型 ③反应物或生成物的状态不同。（图示法） 例5.已知S(g) + O2(g) ══ SO2(g) ΔH1， S(s) + O2(g) ══ SO2(g) ΔH2 ， 则ΔH1____ΔH2。 ＜ 11 PART 02 燃烧热 12 02 燃烧热 一、基本概念 1.定义 在101kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 符号：ΔH 单位：kJ/mol 注：“指定产物”指可燃物中的各种元素转化为常温下稳定的氧化物，如碳元素转化为CO2(g)，氢元素转化为H2O(l)，硫元素转化为SO2(g)，氮元素转化为N2(g)等。 指每mol纯物质（可燃物） 13 02 燃烧热 一、基本概念 2.表述方法 ①文字表述 如：氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ②用ΔH表述 如：氢气的燃烧热为ΔH=-285.8kJ/mol 纯文字表述时不加“-”，用ΔH表述时要加“-”。 14 02 燃烧热 一、基本概念 例6.下列热化学方程式中的ΔH属于燃烧热的是（ ） A.2H2(g)+O2(g)══2H2O(l)　ΔH1 B.C(s)+1/2O2(g)══CO(g)　ΔH2 C.S(s)+O2(g)══SO2(g)　ΔH3 D.H2S(g)+3/2O2(g)══SO2(g)+H2O(g)　ΔH4 C 15 02 燃烧热 一、基本概念 燃烧热与中和热的比较 名称 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 ΔH符号 不同点 反应物的量 生成物的量 数值 均为放热反应 均小于0 1mol可燃物 无限制 无限制 1mol水 不同的物质燃烧热不同 强酸与强碱的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol 16 02 燃烧热 二、表示燃烧热的热化学方程式 由于燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数必须为1，以此来配平热化学方程式，其余物质的化学计量数常出现分数。 例7.常温常压下，已知1g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为akJ，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。 CH3OH(l) +3/2O2(g) ══ CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-32akJ/mol 17 02 燃烧热 二、表示燃烧热的热化学方程式 例8.在一定条件下,表示CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为: CH4(g)+2O2(g)══2H2O(l)+CO2(g)　ΔH=-890.31kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)══CO2(g)　ΔH=-283kJ/mol 标准状况下体积为11.2L的CH4和CO的混合气体充分燃烧,放出的热量为262.96 kJ，则混合气体中CH4和CO的体积比约（ ） A.1∶2 B.1∶3 C.2∶3 D.3∶2 C 18 PART 03 课堂总结 19 03 课堂总结 这堂课学到了什么？ ①热化学方程式的定义及书写。 ②燃烧热的概念。 ③表示燃烧热的热化学方程式的书写。 20 PART 04 课后作业 21 04 课后作业 22 River Flows In You (Original Mix) - remix Mark Pride Into The Deep Vol.02, track 12 298705.4 XXX - 163 key(Don't modify):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 $$