精品解析：贵州省六盘水市水城区2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

2023—2024学年第一学期高二质量监测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第四章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产，生活密切相关。下列过程主要将化学能转化为电能的是 A．电动汽车充电 B．钻木取火 C．蜡烛燃烧 D．强光手电筒照明 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电动汽车充电的能量转化为：电能→化学能，故不选A； B．钻木取火的能量转化为：机械能→内能→热能，故不选B； C．蜡烛燃烧，把化学能转化为热能，故不选C；  D．强光手电筒照明，涉及原电池及照明，直接把化学能转化为电能和光能，故选D； 故选D。 2. 如图所示的装置中，能形成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置没有形成闭合回路，不能形成原电池，A错误； B．乙醇属于非电解质，乙醇溶液不是电解质溶液，不能形成原电池，B错误； C．该装置有自发的氧化还原反应，活泼性不同的两个电极，电解质溶液，且形成闭合回路，能形成原电池，C正确； D．铜和银均不与氢氧化钠溶液反应，该装置不存在自发的氧化还原反应，不能形成原电池，D错误； 故选C。 3. 在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A. 洗衣粉溶解在温水中洗衣 B. 燃煤中添加生石灰 C. 汽车排气管中使用三元催化剂 D. 冶铁时将铁矿石粉碎 【答案】B 【解析】 【详解】A．洗衣粉溶解在温水中洗衣便于加快洗衣去除污渍的速率，A正确； B．燃煤中添加生石灰便于去除污染物二氧化硫，与反应速率无关，B错误； C．汽车排气管中使用三元催化剂提高反应速率，C正确； D．冶铁时将铁矿石粉碎增大反应接触面积提高反应速率，D正确。 故选B。 4. 研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物；能起到预防龋齿的作用。这是因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应，该反应为。下列说法正确的是 A. 中子数为17的磷原子： B. 的电子式为： C. 氧是第二周期第IVA族元素 D. 中既存在共价键又存在离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为17的磷原子，质量数为32，正确的符号为：，故A错误； B．的电子式为：，故B错误； C．氧是第二周期第ⅥA族元素，故C错误； D．钙离子和氟离子以及钙离子和磷酸根离子之间存在离子键，磷酸根离子内存在共价键，故D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸根离子分步水解，第一步水解的离子方程式为，A正确； B．是电离方程式，B错误； C．甲酸是一元弱酸，水分子作用下甲酸在溶液中电离出甲酸根离子和水合氢离子，是电离方程式，C错误； D．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸在溶液中部分电离出碳酸氢根离子和氢离子，有关方程式为，D错误； 故选A。 6. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用饱和食盐水洗气除去氯气中的氯化氢 B. 将的乙酸溶液稀释10倍后溶液 C. 合成氨反应常在高压条件下进行 D. 对平衡体系压缩容器体积后可使气体颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．，饱和食盐水增加了氯离子浓度，使平衡逆向移动，减少氯气溶于水，符合勒夏特利定律，A正确； B．加水促进平衡正向移动，促进醋酸电离，如果为强酸稀释10倍后溶液，醋酸继续电离出氢离子使pH减小，符合勒夏特利定律，B正确； C．，缩小体积增大压强平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，有利于提高氨的产率，符合勒夏特利定律，C正确； D．压缩容积增大压强平衡不移动，不符合勒夏特利定律，D错误。 故选D。 7. 下列资源利用的措施不是从环境保护角度考虑的为 A. 使用电子鞭炮代替烟花爆竹 B. 使用乙醇汽油 C. 燃煤脱硫 D. 天然气中加入臭味剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用电子鞭炮代替烟花爆竹，可减少空气污染，利于环保，故A不符合题意； B．使用乙醇汽油可以减少化石燃料的燃烧，利于环保，故B不符合题意； C．燃煤脱硫可减少硫氧化物排放，利于环保，故C不符合题意； D．天然气中加入臭味剂是为了泄露时容易被发现，不是从利于环保考虑，故D符合题意； 故选D。 8. 测定中和反应反应热的装置如图。已知： ，下列说法正确的是 A. 用金属材质的搅拌器效果更好 B. 为使反应充分，应分批加入酸碱 C. 测盐酸温度后的温度计可立即测NaOH溶液 D. 若把盐酸换成醋酸，所测 【答案】D 【解析】 【详解】A．用金属材质的搅拌器替代玻璃搅拌器，金属导热性好，热量散失多，测得的偏高，A错误； B．为减小实验误差，应一次性加入酸碱， 分批加入热量损失较大，B错误； C．测盐酸温度后的温度计立即测NaOH溶液，沾在温度计上的少量盐酸与NaOH溶液反应放热，使测得的氢氧化钠溶液的初始温度偏高，导致反应前后温度差变小，测得的偏高，C错误； D．若把盐酸换成醋酸，醋酸电离吸热，所测ΔH>−57.3kJ⋅mol-1，D正确； 故选D 9. 直接甲醇燃料电池(DMFCs)具有能量密度高、成本低、运输方便等优点，是便携式电子设备以及电动汽车的理想供能装置。其中，由于甲醇氧化反应(MOR)涉及多个电子转移步骤，通常需要使用Pt基催化剂来加快反应。在两种催化剂表面的反应历程如图。下列说法错误的是 A. 使反应焓变降低的程度比Pt(111)大 B. 反应过程中有极性键的断裂和形成 C. 对甲醇分子具有较高的吸附和活化能力 D. 吸附在催化剂表面的过程放出能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂不能改变反应焓变，故A错误； B．反应过程中有C-H、O-H等极性键的断裂，C=O、O-H等极性键形成，故B正确； C．Pt基催化剂能加快在其表面的反应，可知对甲醇分子具有较高的吸附和活化能力，故C正确； D．根据图示，的能量低于，可知吸附在催化剂表面的过程放出能量，故D正确； 选A。 10. 常温下，将溶液和溶液均稀释到。下列叙述正确的是 A. 稀释后两溶液中的pH均减小 B. 稀释后两溶液中水的电离程度均减小 C. 稀释后两溶液的导电性均增强 D. 稀释后两溶液中含硫微粒的关系： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液完全电离和溶液，部分电离，溶液均显酸性，稀释后两溶液中的浓度均减小，pH均增大，A错误； B．完全电离产生的对水的电离有抑制作用，，部分电离产生的对水的电离也有抑制作用，稀释后两溶液中的浓度均减小，对水的电离的抑制作用减弱，稀释后两溶液中水的电离程度均增大，B错误； C．稀释后两溶液中离子（除外）浓度均减小，导电性均减弱，C错误； D．溶液和溶液中含硫微粒的物质的量都是0.02mol相等，根据物料守恒，稀释后两溶液中含硫微粒的物质的量仍都是0.02mol相等，故，D正确； 答案选D。 11. 羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。一定条件下，与CO能反应生成羰基硫： ，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每转移个，吸收akJ能量 B. 溶液中含有的数目为 C. 1mol COS中含有的双键数目为 D. 1mol CO与充分反应可生成COS分子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中氢元素化合价由+1变为0，电子转移为，则每转移个，有1molCO反应，反应吸收akJ能量，A正确； B．硫化氢为弱酸，部分电离，则氢离子数目小于，B错误； C．1分子COS含有2个双键，则1mol COS中含有的双键数目为2，C错误； D．反应为可逆反应，进行不完全，则生成COS分子的数目小于，D错误； 故选A。 12. 在一定条件下，反应　达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是 A. 图①改变的条件是升温，达到新平衡后的转化率减小 B. 图②改变的条件可能是增大的浓度，达到新平衡后的转化率增大 C. 图③改变的条件可能是减小的浓度，达到新平衡后的转化率减小 D. 图④改变的条件是增大压强，达到新平衡后的转化率不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．正反应和逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，升温符合题意，且达到新平衡后的转化率减小，A正确； B．图②中正反应速率突然增大，逆反应速率逐渐增大，改变的条件可能是增大的浓度，达到新平衡后的转化率减小，B错误； C．正反应和逆反应速率均减小，且平衡正向移动，降温符合题意，且达到新平衡后的转化率增大，C错误； D．图④正逆反应速率均增大，且平衡未发生移动，改变的条件是使用催化剂，达到新平衡后的转化率不变，D错误。 故选A。 13. 二甲醚(化学式为，用DME表示)被誉为“21世纪的清洁燃料”。一种以二甲醚为燃料的燃料电池的工作原理如图所示(电极均为惰性Pt电极)，下列说法正确的是 A. 电池工作时，a电极上发生氧化反应，得到电子 B. 电池工作时，b为电池的阴极，阳离子移向该电极 C. 电池工作时，外电路中电子的流动方向为b→负载→a D. 电池工作时，每消耗9.6g ，同时消耗0.1mol DME 【答案】D 【解析】 【分析】该电池属于燃料电池，电解质溶液是酸性的，负极上燃料二甲醚失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2+12H+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，结合物质间的关系式解答。 【详解】A．由分析可知，电池工作时，负极上燃料二甲醚失电子发生氧化反应，A错误； B．由分析可知，该电池属于燃料电池，b为电池的正极，阳离子移向正极移动，B错误； C．由分析可知，电池工作时，a为负极，b为正极，外电路中电子的流动方向为a→负载→b，C错误； D．由分析可知，电池工作时，正极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，每消耗9.6g，n()==0.3mol，转移1.2mol电子，由负极电极反应式CH3OCH3+3H2O-12e-=2+12H+可知消耗0.1mol DME，D正确； 故选D 14. 常温下，的电离平衡常数。该温度下，用盐酸滴定氨水，盐酸的体积V(盐酸)与溶液的的关系如图所示(不考虑滴定过程中溶液温度和体积的变化，不考虑质量的损失)，下列说法正确的是 A. 该温度下，a点溶液中，和的乘积为 B. b点溶液中，各离子浓度大小关系为 C. c点溶液中， D. a、b、c点溶液中，一定均存在 【答案】B 【解析】 【分析】若a=0.01，则b点时和盐酸恰好完全反应，溶质为NH4Cl，溶液显酸性，现b点pH=7显中性，说明氨水过量，a>0.01，b点溶质为NH4Cl和，据此分析解答。 【详解】A．a点溶液中溶质为，水的电离受到抑制，c水(H+)=c水(OH-)<1.0×10-7，因此c水(H+)和c水(OH-)的乘积小于1.0×10-14，A项错误； B．根据分析，b点溶质为NH4Cl和，根据电荷守恒，溶液pH=7显中性，则各离子浓度大小关系为c(Cl-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-)，B项正确； C．c点溶液中，根据电荷守恒，所以，C项错误； D．b点溶液中，溶液pH=7显中性，所以，D项错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上采用电解的方法来制备活泼金属铝。纯净的氧化铝熔点(2045℃)很高，在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石()的办法，氧化铝在1000℃左右就可与冰晶石形成熔融体，电解制备铝的装置如图所示。回答下列问题： 已知： ①常温下，； ②常温下，； ③。 （1）中氟元素的化合价为_______价。 （2）电池工作时，阳极的电极反应式为_______。 （3）中含有_______(填“非极性共价键”或“离子键”)。 （4）氧化性：______(填“>”“＜”或“=”)，判断的理由为______(用化学方程式表示)。 （5）常温下，0.1的溶液中，各离子浓度由大到小的关系为_______。 （6）在空气中，Al较Fe不易被氧化，其原因为_______。 （7）在元素周期表中，Be与Al的某些性质相似，Be与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 （8）电解时，每转移0.6mol电子，此时消耗氧化铝的质量为_______g。 【答案】（1）-1 （2） （3）离子键 （4） ①. > ②. （5） （6）Al的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应进一步进行 （7） （8）10.2 【解析】 【小问1详解】 中氟元素的化合价为-1价； 【小问2详解】 电池工作时，氧离子在阳极发生氧化反应生成氧气，阳极的电极反应式为； 【小问3详解】 为离子化合物，其中含有离子键； 【小问4详解】 氟气和水生成氧气和氟化氢：，F2为氧化剂、氧气为氧化产物，氧化性：F2 >； 【小问5详解】 ，，氨水中，，，则，则氨水中c(OH-)大于Al(OH)3饱和溶液，所以0.1的溶液中，Al3+的水解程度大于，，和Al3+水解使溶液呈酸性，水解程度较微弱，，浓度最大，各离子浓度由大到小的关系为； 【小问6详解】 在空气中，Al的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应进一步进行，所以Al较Fe不易被氧化； 【小问7详解】 在元素周期表中，Be与Al的某些性质相似，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:，Be与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为； 【小问8详解】 电解时：，每转移0.6mol电子，消耗0.1mol氧化铝，此时消耗氧化铝的质量为0.1mol×102g/mol=10.2g。 16. 某学习小组为探究的电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制并测定醋酸中的浓度。 （1）配制250mL稀醋酸，用_______ (填标号)量取25mL于锥形瓶中，加入几滴_______ 溶液作指示剂。 （2）用的NaOH溶液滴定，达到滴定终点时的现象为_______ 。 （3）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积/mL 25.07 25.02 26.88 第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为_______ mL，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为_______ (保留4位有效数字)：。 【实验二】探究浓度对：电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下： 浓度 0.0010 0.0100 0.1000 pH 3.88 3.38 2.88 （4）由表中数据计算的电离常数_______ 。 （5）从表中数据可以计算得出：随着浓度的增大，的电离程度将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. a ②. 酚酞 （2）当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色 （3） ①. 25.00 ②. 0.1001 （4） （5）减小 【解析】 【分析】用NaOH滴定醋酸生成的CH3COONa显碱性，应选择碱性范围指示剂酚酞，以此分析； 【小问1详解】 将稀醋酸装入酸式滴定管中，取一定量的醋酸作为待测液，用NaOH进行滴定，生成的CH3COONa溶液为碱性，故使用酚酞作指示剂； 故答案为：a；酚酞； 【小问2详解】 用NaOH进行滴定，开始时锥形瓶内为待测液醋酸，滴入指示剂酚酞，溶液为无色，随着NaOH加入，溶液逐渐显碱性； 故答案为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色； 【小问3详解】 滴定前体积为0.70mL，滴定终点体积25.70mL，则第4次滴定消耗NaOH溶液的体积25.00mL；根据分析，第3组数据属于错误数据，则消耗NaOH的体积为，根据滴定原理，； 故答案为：25.00；0.1001； 【小问4详解】 0.1000mol/L、0.0100mol/L、0.0010mol/LCH3COOH溶液的pH分别为2.88、3.38、3.88，说明CH3COOH未完全电离，，0.1000mol/LCH3COOH溶液的pH为2.88，； 故答案为：10−4.76； 【小问5详解】 根据数据可知，随着醋酸浓度减小，醋酸的电离百分数逐渐增大，则醋酸的电离程度逐渐增大； 故答案为：减小。 17. 回收废旧电池，既可以减轻重金属对环境的污染，又可以变废为宝。对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属的工艺路线如图： 已知：常温下，的电离常数，的电离常数、、、。 回答下列问题： （1）写出一条提高焙烧效率的措施：_______。 （2）若烧渣是LiCl、和的混合物，写出焙烧时发生反应的化学方程式：_______。 （3）简述洗涤滤饼3的操作：_______。 （4）现有pH相同的以下三种溶液。 a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．氨水 ①_______(填“>”、“＜”或“=”)1。 ②三种溶液中由水电离出的的浓度的关系是_______(用a、b、c表示)。 （5）Co2+完全沉淀时(溶液中离子浓度小于时可认为沉淀完全)，溶液的pH最小值约为_______。 （6）煅烧滤饼2时发生反应的化学方程式为_______，得到的的组成类似于，则中与的个数比为_______。 【答案】（1）粉碎 （2） （3）向漏斗内加水至浸没滤饼3，待水流干后，重复操作2～3次 （4） ①. ＜ ②. a=c＜b或b>a=c （5）9.1 （6） ①. ②. 1：2 【解析】 【分析】根据题干流程图可知，将LiCoO2粗品在500℃下与SiCl4焙烧，发生反应方程式为：，将烧渣进行水浸后过滤得到滤饼1，主要成分是SiO2，向滤液1中加入NaOH溶液进行沉钴过滤出滤饼2，主要成分是Co(OH)2，滤液2中加入Na2CO3溶液进行沉锂过滤得到滤饼3，主要成分是Li2CO3和滤液3，将滤饼2在空气中850℃下煅烧得到Co3O4，(5)根据溶度积进行计算即可，据此分析解题。 【小问1详解】 将LiCoO2粗品粉碎能够提高焙烧效率，故答案为：将LiCoO2粗品粉碎； 【小问2详解】 若烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，即焙烧时LiCoO2和SiCl4反应生成LiCl、CoCl2、SiO2和O2，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 根据洗涤沉淀的操作可知，洗涤滤饼3的操作为：向漏斗内加水至浸没滤饼3，待水流干后，重复操作2～3次，故答案为：向漏斗内加水至浸没滤饼3，待水流干后，重复操作2～3次； 【小问4详解】 ①已知三种溶液pH相同，NaOH为强碱、氨水为弱碱，Na2CO3是由于碳酸根离子发生水解呈碱性，故三种溶液的浓度大小顺序为：Na2CO3＞氨水＞NaOH，故＜1，故答案为：＜； ②NaOH溶液、氨水电离出的OH-离子抑制水的电离，而碳酸根离子水解促进水的电离，故三种溶液中由水电离出的的浓度的关系是b ＞a=c或者a=c＜b，故答案为：b ＞a=c或者a=c＜b； 【小问5详解】 Co2+完全沉淀时(溶液中离子浓度小于时可认为沉淀完全)，则溶液中的c(OH-)≥==4×10-5.5mol/L，则溶液中的c(H+)≤=2.5×10-9.5mol/L，故溶液的pH最小值约为-lg2.5×10-9.5=9.1，故答案为：9.1； 【小问6详解】 由分析可知，滤饼2的主要成分是Co(OH)2，结合题干合成流程图可知，煅烧滤饼2时发生反应的化学方程式为，得到的的组成类似于，设Co3O4中Co2+个数为x个，则Co3+个数为(3-x)个，则2x+3(3-x)=8，解得x=1，故中与的个数比为：1:2，故答案为：；1:2。 18. 第19届亚洲运动会使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，利用焦炉气中的与从工业尾气中捕集的合成甲醇，实现循环内零碳排放。根据所学知识回答下列问题： （1）通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成甲醇的反应为： 　 已知：①的燃烧热为的燃烧热为； ②　。 则_____。 （2）一定条件下，的反应历程如图所示。稳定性：过渡态1_____(填“强于”或“弱于”)过渡态2. （3）在一体积为恒温恒容密闭容器中，充入和，发生反应：。时测得和的体积分数之比为且比值不再随时间变化。 ①反应从开始到平衡，_____。 ②该温度下的平衡常数_____(保留三位有效数字)。 ③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是_____(填标号)。 （4）在上述催化条件下，主要的副反应为。实际工业生产中，需要在、压强恒为的反应金中进行上述反应。为确保反应的连续性，需向反应金中以进气流量持续通入原料，同时控制出气流量。 ①需控制出气流量小于进气流量的原因为_____。 ②已知出气流量为，单位时间的转化率为，则流出气体中的百分含量为_____(结果保留2位有效数字)。 【答案】（1） （2）弱于 （3） ①. ②. 59.3 ③. AD （4） ①. 合成甲醇的反应为气体分子数减小的反应，出气流量小才能保持反应釜内压强恒定 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据题中信息，可写出热化学方程式： a：， b：， c：， 根据盖斯定律，3b-a-c可得，=； 【小问2详解】 物质的能量越低越稳定，过渡态1能量高于过渡态2，则稳定性：稳定性：过渡态1弱于过渡态2； 【小问3详解】 ①设反应xmol，根据题中数据，时测得和的体积分数之比为且比值不再随时间变化，说明达到平衡，列三段式：，可得，x=0.8，反应从开始到平衡，=； ②到达平衡时，、、、的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L该温度下的平衡常数=59.3； ③A．该反应放热，升高温度K值减小，A正确； B．温度升高，反应速率加快，B错误； C．该反应放热，平衡后，继续升高温度平衡逆向移动，氢气体积分数增大，C错误； D．反应正向进行甲醇浓度增大，达到平衡后继续升高温度，平衡逆向移动，甲醇浓度减小，D正确； 故选AD； 【小问4详解】 ①需控制出气流量小于进气流量的原因为合成甲醇的反应为气体分子数减小的反应，出气流量小才能保持反应釜内压强恒定； ②假设时间为1min，则进气为0.04mol，其中，出气0.03mol，保持压强恒定，副反应为反应前后气体分子数相等的反应，则减少的0.01mol是由主反应引起的，可知生成0.005mol，的转化率为，共反应0.006mol，则副反应生成0.001mol，流出气体中的百分含量为≈。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024学年第一学期高二质量监测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第四章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产，生活密切相关。下列过程主要将化学能转化为电能的是 A．电动汽车充电 B．钻木取火 C．蜡烛燃烧 D．强光手电筒照明 A. A B. B C. C D. D 2. 如图所示的装置中，能形成原电池的是 A. B. C. D. 3. 在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A. 洗衣粉溶解在温水中洗衣 B. 燃煤中添加生石灰 C. 汽车排气管中使用三元催化剂 D. 冶铁时将铁矿石粉碎 4. 研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物；能起到预防龋齿的作用。这是因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应，该反应为。下列说法正确的是 A. 中子数为17的磷原子： B. 的电子式为： C. 氧是第二周期第IVA族元素 D. 中既存在共价键又存在离子键 5. 下列离子方程式中，属于水解反应是 A. B. C. D. 6. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用饱和食盐水洗气除去氯气中的氯化氢 B. 将的乙酸溶液稀释10倍后溶液 C. 合成氨反应常在高压条件下进行 D. 对平衡体系压缩容器体积后可使气体颜色变深 7. 下列资源利用的措施不是从环境保护角度考虑的为 A. 使用电子鞭炮代替烟花爆竹 B. 使用乙醇汽油 C. 燃煤脱硫 D. 天然气中加入臭味剂 8. 测定中和反应反应热装置如图。已知： ，下列说法正确的是 A. 用金属材质的搅拌器效果更好 B. 使反应充分，应分批加入酸碱 C. 测盐酸温度后的温度计可立即测NaOH溶液 D. 若把盐酸换成醋酸，所测 9. 直接甲醇燃料电池(DMFCs)具有能量密度高、成本低、运输方便等优点，是便携式电子设备以及电动汽车的理想供能装置。其中，由于甲醇氧化反应(MOR)涉及多个电子转移步骤，通常需要使用Pt基催化剂来加快反应。在两种催化剂表面的反应历程如图。下列说法错误的是 A. 使反应焓变降低的程度比Pt(111)大 B. 反应过程中有极性键的断裂和形成 C. 对甲醇分子具有较高的吸附和活化能力 D. 吸附在催化剂表面的过程放出能量 10. 常温下，将溶液和溶液均稀释到。下列叙述正确的是 A. 稀释后两溶液中的pH均减小 B. 稀释后两溶液中水的电离程度均减小 C. 稀释后两溶液的导电性均增强 D. 稀释后两溶液中含硫微粒的关系： 11. 羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。一定条件下，与CO能反应生成羰基硫： ，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每转移个，吸收akJ能量 B. 溶液中含有的数目为 C. 1mol COS中含有的双键数目为 D. 1mol CO与充分反应可生成COS分子的数目为 12. 在一定条件下，反应　达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是 A. 图①改变的条件是升温，达到新平衡后的转化率减小 B. 图②改变的条件可能是增大的浓度，达到新平衡后的转化率增大 C. 图③改变的条件可能是减小的浓度，达到新平衡后的转化率减小 D. 图④改变的条件是增大压强，达到新平衡后的转化率不变 13. 二甲醚(化学式为，用DME表示)被誉为“21世纪的清洁燃料”。一种以二甲醚为燃料的燃料电池的工作原理如图所示(电极均为惰性Pt电极)，下列说法正确的是 A. 电池工作时，a电极上发生氧化反应，得到电子 B. 电池工作时，b为电池的阴极，阳离子移向该电极 C. 电池工作时，外电路中电子的流动方向为b→负载→a D. 电池工作时，每消耗9.6g ，同时消耗0.1mol DME 14. 常温下，的电离平衡常数。该温度下，用盐酸滴定氨水，盐酸的体积V(盐酸)与溶液的的关系如图所示(不考虑滴定过程中溶液温度和体积的变化，不考虑质量的损失)，下列说法正确的是 A. 该温度下，a点溶液中，和的乘积为 B. b点溶液中，各离子浓度大小关系为 C c点溶液中， D. a、b、c点溶液中，一定均存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上采用电解的方法来制备活泼金属铝。纯净的氧化铝熔点(2045℃)很高，在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石()的办法，氧化铝在1000℃左右就可与冰晶石形成熔融体，电解制备铝的装置如图所示。回答下列问题： 已知： ①常温下，； ②常温下，； ③。 （1）中氟元素的化合价为_______价。 （2）电池工作时，阳极的电极反应式为_______。 （3）中含有_______(填“非极性共价键”或“离子键”)。 （4）氧化性：______(填“>”“＜”或“=”)，判断的理由为______(用化学方程式表示)。 （5）常温下，0.1的溶液中，各离子浓度由大到小的关系为_______。 （6）在空气中，Al较Fe不易被氧化，其原因为_______。 （7）在元素周期表中，Be与Al的某些性质相似，Be与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 （8）电解时，每转移0.6mol电子，此时消耗氧化铝的质量为_______g。 16. 某学习小组为探究的电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制并测定醋酸中的浓度。 （1）配制250mL稀醋酸，用_______ (填标号)量取25mL于锥形瓶中，加入几滴_______ 溶液作指示剂。 （2）用的NaOH溶液滴定，达到滴定终点时的现象为_______ 。 （3）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积/mL 25.07 25.02 26.88 第4次滴定消耗NaOH溶液体积为_______ mL，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为_______ (保留4位有效数字)：。 【实验二】探究浓度对：电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下： 浓度 0.0010 0.0100 0.1000 pH 3.88 3.38 2.88 （4）由表中数据计算的电离常数_______ 。 （5）从表中数据可以计算得出：随着浓度的增大，的电离程度将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 17. 回收废旧电池，既可以减轻重金属对环境的污染，又可以变废为宝。对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属的工艺路线如图： 已知：常温下，的电离常数，的电离常数、、、。 回答下列问题： （1）写出一条提高焙烧效率的措施：_______。 （2）若烧渣是LiCl、和的混合物，写出焙烧时发生反应的化学方程式：_______。 （3）简述洗涤滤饼3的操作：_______。 （4）现有pH相同的以下三种溶液。 a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．氨水 ①_______(填“>”、“＜”或“=”)1。 ②三种溶液中由水电离出的的浓度的关系是_______(用a、b、c表示)。 （5）Co2+完全沉淀时(溶液中离子浓度小于时可认为沉淀完全)，溶液的pH最小值约为_______。 （6）煅烧滤饼2时发生反应的化学方程式为_______，得到的的组成类似于，则中与的个数比为_______。 18. 第19届亚洲运动会使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，利用焦炉气中的与从工业尾气中捕集的合成甲醇，实现循环内零碳排放。根据所学知识回答下列问题： （1）通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成甲醇的反应为： 　 已知：①的燃烧热为的燃烧热为； ②　。 则_____。 （2）一定条件下，的反应历程如图所示。稳定性：过渡态1_____(填“强于”或“弱于”)过渡态2. （3）在一体积为的恒温恒容密闭容器中，充入和，发生反应：。时测得和的体积分数之比为且比值不再随时间变化。 ①反应从开始到平衡，_____。 ②该温度下的平衡常数_____(保留三位有效数字)。 ③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是_____(填标号)。 （4）在上述催化条件下，主要的副反应为。实际工业生产中，需要在、压强恒为的反应金中进行上述反应。为确保反应的连续性，需向反应金中以进气流量持续通入原料，同时控制出气流量。 ①需控制出气流量小于进气流量的原因为_____。 ②已知出气流量为，单位时间的转化率为，则流出气体中的百分含量为_____(结果保留2位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$