精品解析：黑龙江省大庆市第六十九中学2024-2025学年九年级上学期开学验收考试化学试题

2023—2024年度初四年级下学期开学验收 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合要求。) 1. 下列实验操作中正确的是 A 检查气密性 B. 加入锌粒 C. 倾倒液体 D. 振荡试管 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，且松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，正确； B、取用颗粒状固体时，先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，然后将试管慢慢竖立，错误； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，标签没有对准手心，错误； D、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，错误。 故选A。 2. 古诗词是古人留下的宝贵精神财富。下列诗词中涉及化学变化的是 A. 日照香炉生紫烟 B. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 C. 白玉为床金做马 D. 何意百炼钢，化为绕指柔 【答案】D 【解析】 【详解】A、“日照香炉生紫烟”，这句诗中“紫烟”其实是水汽在阳光照射下产生的光学现象，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”描述的是从沙中淘金的过程，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C、“白玉为床金做马”只是物质的形状发生了改变，属于物理变化，不符合题意；。 D、“百炼钢”过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； 故选D。 3. 下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A. 液氮可用于作制冷剂 B. 活性炭可用于除去冰箱中的异味 C. 镁条可用于制作照明弹 D. 浓硫酸在实验室可用于作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气的沸点是-195.8℃，因此液氮的温度很低，可用于作制冷剂，此用途是由氮气的物理性质决定的，不符合题意； B、活性炭疏松多孔，具有较强的吸附能力，可用于除去冰箱中的异味，吸附性属于物理性质，不符合题意； C、镁条能在空气中燃烧发出耀眼的白光，因此镁可用于制作照明弹，镁的可燃性属于化学性质，符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，在实验室可用于作干燥剂，吸水性属于物理性质，不符合题意。 故选C。 4. 分类法是重要的学习方法之一，下列各组物质按照：单质、碱、盐、纯净物、混合物的顺序排列正确的是 A. C60 、氨水、硫酸钡、波尔多液、盐酸 B. Mg、苛性钠、纯碱、胆矾、AgNO3溶液 C. N2、生石灰、硫酸铜、葡萄糖、干净的自来水 D. 生铁、CH3OH(甲醇)、石灰石、NaCl固体、洁净的空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，氨水是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；波尔多液由石灰乳和硫酸铜等混合而成，属于混合物；盐酸是由氯化氢和水混合而成，属于混合物，故A选项不符合题意； B、Mg是由镁元素组成的纯净物，属于单质；苛性钠是氢氧化钠的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，胆矾是由五水硫酸铜一种物质组成的，属于纯净物，硝酸银溶液是由硝酸银和水混合而成，属于混合物，故B选项符合题意； C、N2是由氮元素组成的纯净物，属于单质；生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；葡萄糖是由同种物质组成，属于纯净物；自来水是由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，故C选项不符合题意； D、生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物；甲醇是含碳元素的化合物，属于有机物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，氯化钠是由同种物质组成，属于纯净物，空气是由氮气、氧气等气体组成的，属于混合物，故D选项不符合题意。 故选B。 【点睛】本题考查物质分类的知识，结合不同类别物质的分类依据进行分析解答。 5. 下列应用及化学方程式书写均正确的是 A. 用熟石灰改良长期施用硫酸铵的酸性土壤： B. 误食氯化钡用泻盐(硫酸镁)来解毒： C. 工业上用纯碱制烧碱： D. 用盐酸除去氢氧化钠中的碳酸钠： 【答案】B 【解析】 【详解】A、该方程式没有配平，氢氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，正确的反应的方程式为：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O，错误； B、氯化钡与泻盐(硫酸镁)反应生成不溶于酸的硫酸钡，可以解毒，化学方程式书写完全正确，正确； C、工业上用纯碱制烧碱是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该方程式中碳酸钙缺少沉淀符号，正确反应的方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，错误； D、盐酸能与碳酸钠和氢氧化钠反应，不能用盐酸除去氢氧化钠中的碳酸钠，错误。 故选B。 6. 下列图像表示的对应关系正确的是 A. 向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体 B. 向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸 C. 室温下，分别将生石灰和氢氧化钠放入水中 D. 向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入足量且质量分数相同的稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体，氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化钾，故溶液的质量逐渐增大，待氯化钾溶液饱和后，不再变化，错误； B、根据化学方程式Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑，MgO + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2O可知，每24份质量的镁和98份质量硫酸反应生成120份质量的硫酸镁和氢气，每40份质量的氧化镁和98份质量的硫酸反应生成120份质量的硫酸镁和水，开始Mg、MgO过量，由酸的质量决定硫酸镁的质量，相同质量的硫酸生成相同质量的硫酸镁，图像重合，酸过量时，镁比同质量的氧化镁生成硫酸镁更多，正确； C、生石灰与水反应，放出热量，此过程中溶液的温度逐渐升高，氢氧化钠溶于水主要是放热，溶解过程中溶液的温度升高，最后都回复到室温，错误； D、向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入等质量分数且足量的稀盐酸，反应的化学方程式分别是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，每106份质量的碳酸钠与73份的盐酸反应生成44份质量的二氧化碳，每84份质量的碳酸氢钠与36.5份的盐酸反应生成44份质量的二氧化碳，则最终碳酸氢钠产生的二氧化碳多，碳酸钠消耗的稀盐酸多，错误。 故选B。 7. 实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如图所示实验。下列说法正确的是 A. 若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质 B. 若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色 C. 若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣一定是纯净物 D. 若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡冒出，则滤液中一定含有两种阳离子 【答案】C 【解析】 【分析】实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，加入一定量的锌粉和铝粉的混合物，金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，故铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，如果铝不足，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 【详解】A、若滤液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，则滤液中不含硝酸铜、硝酸银，一定含硝酸铝，可能含硝酸锌，错误； B、若滤渣由三种金属组成，则滤渣为银、铜、锌，锌能与硝酸铜反应，滤液中一定不含硝酸铜，滤液不可能呈蓝色，错误； C、若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，说明滤液中含硝酸银，锌、铝已经完全反应，滤渣中只含银，属于纯净物，正确； D、若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含锌、银和铜，可能含有铝，滤液中一定含硝酸铝，滤液中一定含铝离子，错误。 故选C。 8. 下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液 称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解 B 鉴别CH4和H2 点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 C 从实验室制O2的残留固体中分离出MnO2 加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去氧化铜中混有的木炭粉 加入足量稀H2SO4，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液，称取3.0gNaCl，则所需水的质量为47g（合47mL），实验方案不合理，错误； B、甲烷与氢气燃烧后都生成水，点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁都产生水雾或水珠，现象相同，不能鉴别，实验方案不合理，错误； C、实验室制O2的残留固体中存在二氧化锰和氯化钾（或锰酸钾），其中二氧化锰不溶于水，氯化钾（或锰酸钾）可溶于水，加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥得到MnO2，实验方案合理，正确； D、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，实验方案不合理，错误。 故选C。 9. 甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T2℃时，分别加入质量均为ag的KNO3或KCl固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T1℃，乙烧杯中现象如图2所示。 KNO3和KCl不同温度时的溶解度表 温度/℃ 0 T1 20 T2 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 13.3 25.0 31.6 35.1 63.9 110 169 246 KCl 27.6 31.8 34.0 35.1 40.0 45.5 51.1. 56.7 下列说法不正确的是 A. 乙烧杯中加入的固体可能是KNO3 B. 图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 C. 若从T1℃重新升高到T2℃后，乙烧杯中的溶液可能是不饱和溶液 D. a的取值范围为25≤a≤35.1 【答案】D 【解析】 【详解】A、 T2℃时，向100.0g水中加入ag的KNO3或KC1固体全部溶解，降温至T1℃时，有晶体析出，说明温度降低，物质的溶解度减小，KNO3的溶解度都随温度的降低而减小，乙烧杯中加入的固体可能是KNO3，说法正确，不符合题意； B、图1中溶液中没有固体，可能是该溶质的恰好饱和溶液，可能是不饱和溶液，图2中因有晶体析出，上层清液一定是该溶质的饱和溶液，说法正确，不符合题意； C、若从T1℃重新升高到T2℃后，乙烧杯中的溶液固体全部溶解，可能是不饱和溶液，说法正确，不符合题意； D、T2℃时图1中溶液可能是该溶质的恰好饱和溶液，可能是不饱和溶液，两物质的溶解度相同都为35.1g，所以a最大值为35.1g， T1℃时有晶体析出，而KNO3溶解度为25.0g， KCl溶解度为31.8g，所以a最小值为25g，a的取值范围为25<a≤35.1，说法错误，符合题意。 故选D。 10. 下列说法合理的有 ①炼钢用的氧化剂是氧气 ②打开汽水瓶盖，看到气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小 ③向充满CO2气体的软塑料瓶中倒入半瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明CO2能溶于水，且能与水发生反应 ④某同学将一定量的Na2CO3和Ca(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ca(OH)2 是否过量，选用Na2CO3溶液、CuCl2溶液均可 ⑤向一定量的NaCl、CuSO4和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图表示加入NaOH溶液的质量与某些物质的质量变化关系。则m点对应的溶液中有三种溶质，a可表示NaCl的质量变化情况 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①炼钢用的氧气在反应中能提供氧，作氧化剂说法正确； ②打开汽水瓶盖，压强减小，看到气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小，说法正确； ③向充满CO2气体的软塑料瓶中倒入半瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明CO2能溶于水，不能说明二氧化碳与水发生反应，说法错误； ④某同学将一定量的Na2CO3和Ca(OH)2溶液混合，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，若要想检验反应后Ca(OH)2 是否过量，选用Na2CO3溶液可与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而碳酸钠与CuCl2溶液反应生成碳酸铜蓝色沉淀，氢氧化钙与CuCl2溶液反应产生氢氧化铜蓝色沉淀，故选用Na2CO3溶液可以、CuCl2溶液不可以，说法错误； ⑤向一定量的NaCl、CuSO4和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先与HCl反应生成氯化钠和水，再与CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，如图表示加入NaOH溶液的质量与某些物质的质量变化关系。则m点对应的溶液中溶质有氯化钠、硫酸钠和过量的氢氧化钠三种溶质，反应中CuSO4和HCl因反应质量减少，而NaCl不发生反应，随着加入氢氧化钠与HCl反应不断增加，HCl恰好完全反应时达到最大，后保持不变，则a可表示NaCl的质量变化情况，说法正确； ①②⑤说法正确，则说法合理的有3种，故选：C。 二、填空题(本大题包括5小题，共30分) 11. 日常生活中蕴含着许许多多的化学知识。请按照要求填空： （1）湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因：___________。 （2）“84”消毒液其有效成分是NaClO，其中氯元素的化合价为___________。 （3）日常生活中肥皂水遇___________(填“硬水”或“软水”)泡沫少、易起浮渣。 （4）“釜底抽薪”，薪指柴，是可燃物，即通过___________的方法达到灭火的目的。 （5）过磷酸钙是一种非常重要的磷肥，是Ca(H2PO4)2和___________的混合物(填化学式)。 【答案】（1）分子是不断运动的 （2）+1 （3）硬水 （4）清除可燃物 （5）CaSO4 【解析】 【小问1详解】 水是由水分子构成的，湿衣服晾晒时，水分子不断运动扩散到空气中，衣服就逐渐变干，故湿衣服晾晒后变干的原因是：分子是不断运动的。 【小问2详解】 在化合物里，正、负化合价的代数和为零。NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaClO中氯元素化合价为x，则(+1)+x+(-2)=0，解得x=+1。 【小问3详解】 硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物。肥皂水遇到可溶性钙、镁化合物不容易产生泡沫，但会产生浮渣，故日常生活中肥皂水遇硬水泡沫少、易起浮渣。 【小问4详解】 “釜底抽薪”就是通过清除可燃物的方法，破坏燃烧的条件，从而达到灭火的目的。 【小问5详解】 过磷酸钙是磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物，硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子构成的，其化学式为：CaSO4。 12. 完成下列问题 （1）“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。 如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题： 氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是___________相同，地壳中含量最高的金属元素与氯元素形成化合物的化学式是___________。 （2）M2-与Ne核外电子排布相同，则M2-的离子结构示意图为___________。 （3）将CO2转化为化工原料乙烯(C2H4)，其反应的微观过程如图所示：请写出上述反应的化学方程式___________。 （4）一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.6克通过灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3克。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为___________。 【答案】（1） ①. 原子最外层电子数相同 ②. AlCl3 （2） （3）2CO2+6H2C2H4+4H2O （4）1：2 【解析】 【小问1详解】 氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是：最外层电子数相等，最外层电子数都为7；地壳中含量最多的金属是铝，通常显+3价，氯元素，通常显-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：AlCl3； 【小问2详解】 M2-与Ne核外电子排布相同，M2-得到2个电子后核外有10个电子，则M的质子数=10-2=8，M元素的名称为氧元素，M2-的离子结构示意图为； 【小问3详解】 根据微观示意图可知，该反应是二氧化碳与氢气在催化剂和加热的条件下反应生成乙烯(C2H4)和水，该反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O； 【小问4详解】 设生成碳酸钡沉淀的质量为x。 x=19.7 g 由质量守恒定律可知，碳酸钡中碳元素的质量与二氧化碳中碳元素的质量相等，即与原混合气体中碳元素的质量相等，19.7g碳酸钡中碳元素的质量为，则其中氧元素的质量为：3.6 g-1.2g=2.4g。 那么原混合气体中碳、氧元素的质量比为：1.2g：2.4g=1:2。 13. 化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题： （1）现提供下列实验装置： ①A装置中仪器甲的名称是___________，实验室利用A装置制取氢气的化学方程式为___________，收集纯度较高的氢气可用___________装置(填字母)。 ②利用C装置干燥氢气，需从导管口___________端通入气体(填“a”或“b”)。 ③利用B装置制取气体时，仪器乙下端管口须伸入到液面以下，目的是___________。 （2）实验探究物质燃烧所需要的条件如下图所示。比较燃着的蜡烛罩上玻璃杯前后的燃烧情况，说明燃烧应具备的条件是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ③. F ④. a ⑤. 防止气体从长颈漏斗逸出 （2）与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 ①A装置中仪器甲的名称是分液漏斗，实验室利用A装置制取氢气发生的反应是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑，氢气密度小于空气，难溶于水，可用向下排空气法收集或排水法收集，排水法收集的氢气纯度较高，收集纯度较高的氢气可用F装置； ②浓硫酸具有吸水性，可以吸收氢气中的水蒸气，含有氢气的水蒸气要与浓硫酸具有充分接触，应将气体通入到液体中，所以利用C装置干燥氧气，需从导管口a端通入气体； ③利用B装置制取气体时，仪器乙下端管口须伸入到液面以下，目的是形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出； 【小问2详解】 燃烧的条件是物质是可燃物、温度达到可燃物着火点、有氧气参与，蜡烛罩上玻璃杯，氧气消耗后得不到补充，则比较燃烧着的蜡烛罩上玻璃杯前后的燃烧情况，说明燃烧应具备的条件是与氧气接触。 14. A、B、C、D、E、F是初中常见的六种物质(物质是溶液的只考虑溶质)，其中A、C、E均为氧化物，且A为黑色固体，B、D、F分别为酸、碱、盐中的一种物质，且B由两种元素组成，F在工业上用于洗涤剂的生产。它们之间关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应在溶液中进行)，图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。请回答下列问题： （1）写出C和F的化学式：C___________、E___________、F___________。 （2）写出B与D反应的化学方程式 ___________。 （3）写出A与足量B反应的实验现象___________。 【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3 （2）Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O （3）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 【解析】 【分析】由题干信息F在工业上用于洗涤剂的生产，确定F是碳酸钠（盐），B、D、F分别为酸、碱、盐中的一种物质，且B由两种元素组成，确定B是盐酸，D为碱；C为氧化物，盐酸C、C与碳酸钠可以相互转化，确定C为CO2；E为氧化物能与C(CO2)反应，且盐酸、碳酸钠都可以转化为E，确定E为水；A为氧化物且为黑色固体，能与盐酸发生反应，确定A为金属氧化物氧化铜；D为一种碱，且能转化为A（氧化铜），根据反应前后元素守恒，确定D为氢氧化铜，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知：C、E、F分别是二氧化碳、水、碳酸钠，化学式分别是CO2、H2O、Na2CO3。 【小问2详解】 由分析可知：B（盐酸）与D（氢氧化铜）反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O。 【小问3详解】 由分析可知：A（CuO）与足量B（盐酸）反应，生成氯化铜和水，实验现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 15. 早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。 （1）实验室用___________来测定K2CO3溶液的酸碱度。 （2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是 ___________。 （3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式 ___________。 （4）流程中可循环使用的物质是 ___________。 （5）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作 ___________(填“①”、“②”或“③”)利用。 【答案】（1）pH试纸##pH计 （2）玻璃棒 （3）K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH （4）碳酸钙、水##CaCO3、H2O （5）③ 【解析】 【小问1详解】 pH能够表示溶液的酸碱度，实验室可用pH试纸或pH计来测定K2CO3溶液的酸碱度，故填pH试纸或pH计。 【小问2详解】 由图可知，操作②将液体与难溶性固体进行分离，为过滤操作，操作③为蒸发操作，得到氢氧化钾晶体，两个操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，故填玻璃棒。 【小问3详解】 由图可知，反应池中的反应是碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故反应的化学方程式写为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。 【小问4详解】 由图可知，流程中既有碳酸钙和水参加反应，还能够生成碳酸钙和水，所以流程中可循环使用的物质是碳酸钙和水，故填碳酸钙、水或CaCO3、H2O。 【小问5详解】 由图可知，操作③为蒸发操作，需要加热，消耗热量，所以“燃烧窑”中产生的热量可供操作③使用，故填③。 三、实验题(本大题包括2小题，共22分) 16. 下图是一个变色实验，同学对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。 【查阅资料】 碘酒为碘（）溶解在乙醇中形成的一种溶液；淀粉遇变蓝，在本实验中作为指示剂，指示是否存在。 【进行实验】 Ⅰ、向烧杯A中加入一定体积的3%溶液、水和2mL1%的淀粉溶液。 Ⅱ、向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片。 Ⅲ、将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s 溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL 10 32 2 25 595 10 32 5 25 193 10 32 10 25 39 5 32 5 25 399 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体体积之和。 【解释与结论】 （1）实验①②③的目的是______。 （2）由实验②④⑤可以得到的结论是______。 （3）①中，若将碘酒体积改为1mL，则混合后溶液变色时间______（填“大于”、“小于”或“等于”）595s。 【继续实验】 （4）补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验操作：向烧杯A中加入20mL 3%溶液，10mL水和2mL 1%的淀粉溶液，______。 （5）同学们进一步证明了与维生素C能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到______。 【答案】（1）探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响 （2）在其他条件相同的情况下，加入的H2O2溶液越多，越有利于反应的进行，混合后溶液由无色变为蓝色的时间就越短； （3）大于 （4）向烧杯B中加入5mL2%碘酒、一定体积的水，使溶液总体积为 25ml、5粒维生素C片，然后将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间 （5）溶液由棕黄色变为蓝色再变为无色 【解析】 【小问1详解】 实验①②③中，除了碘酒的体积不同外，其余条件均相同，通过对比发现，加入的碘酒越多，混合后溶液由无色变为蓝色的时间就越短，说明碘酒的量越多，越有利于显色反应的进行，目的是探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响； 【小问2详解】 ②④⑤实验中，除了加入的过氧化氢溶液体积不同外，其余条件均相同，故该三组对比实验是为了探究过氧化氢溶液用量对显色反应的影响。通过观察可以发现，在其他条件相同的情况下，加入的H2O2溶液越多，越有利于反应的进行，混合溶液由无色变为蓝色的时间就越短； 【小问3详解】 通过实验①②③总结出了加入的碘酒越多，混合后溶液由无色变为蓝色的时间就越短；若将①中碘酒体积改为1mL，碘酒体积越少，则混合后溶液变色时间就越长，会大于595s； 【小问4详解】 本题为了探究维生素C用量对混合后溶液变色时间有影响，故实验方案中应保持除了加入的维生素维生素C用量不同外，其余条件和实验操作均与上述表格和题干叙述保持相同； 实验操作： 向烧杯A中加入20mL 3% H2O2 溶液，10mL水和2mL 1%的淀粉溶液； 向烧杯B中加入5mL2%碘酒、一定体积的水，使溶液总体积为 25ml、5粒维生素C片，然后将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间； 【小问5详解】 本题为了证明I2与维生素C能发生反应，因此刚开始向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液后，溶液会由棕黄色变为蓝色，随后加入维生素C片后，I2与维生素C能发生反应，碘单质被消耗，溶液由蓝色变为无色，故会观察到溶液由棕黄色变为蓝色再变为无色。 17. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 （一）铁及其化合物的应用 （1）明代科学著作《天工开物》中记载： ①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于 ___材料。上述描述中利用铁的 ___（选填序号）。 a.导热性 b.导电性 c.硬度大 ②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 ___。 （2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 ①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 ___被人体吸收，促进血红蛋白的生成。 ②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ___。 ③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。 吸收中生成的另一种物质的化学式为 ___，再生时发生反应的化学方程式为 ___。 （二）FeOOH的制备 用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。 （3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目是 ___，产生的气体为 ___。 （4）还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。 沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。 沉淀时反应温度不宜太高，原因是 ___。 （5）沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为 ___。 （三）FeOOH的含量测定 已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。 称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 （6）样品中FeOOH的含量为 ___%（精确到0.1%）。 （7）当加热到T4℃时，M点固体的成分是 ___，对应的质量比为 ___。 【答案】（1） ①. 金属 ②. ac##ca ③. 3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 （2） ①. 氯化亚铁##FeCl2 ②. FeOOH中存在H、O元素 ③. H2O ④. 2（Fe2S3•H2O）+3O2=4FeOOH+6S （3） ①. 加快反应速率 ②. 氢气和二氧化碳的混合气体 （4）防止过氧化氢受热分解 （5）2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4 （6）解：由图像可知，生成氧化铁的质量为71.2g，水的质量=76.6g−71.2g=5.4g 设FeOOH的质量为x = x=53.4g 样品中FeOOH含量=×100%≈69.7% 答：样品中FeOOH的含量为69.7%。 （7） ①. Fe3O4和FeO ②. 29：54 【解析】 【小问1详解】 ①生铁是一种铁合金，属于金属材料，故填金属； “铁锥”为开挖盐井的工具，说明铁的硬度大，“釜”指生铁制作的铁锅，说明铁具有导热性，故填ac。 ②高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2。 【小问2详解】 ①FeCO3能够与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化亚铁，被人体吸收，促进血红蛋白的生成，故填氯化亚铁。 ②FeOOH含有氢元素与氧元素，氢元素与氧元素能够组成水，故填FeOOH中存在H、O元素。 ③化学反应前后原子的种类和数目不变，吸收中生成的另一种物质为水，其化学式为H2O，故填H2O； 根据流程过程知，再生时发生的反应是Fe2S3•H2O与O2反应生成FeOOH和S，故反应的化学方程式写为：2（Fe2S3•H2O）+3O2=4FeOOH+6S。 【小问3详解】 酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，提高了温度和反应物的浓度，能够加快反应速率，故填加快反应速率； 铁与稀硫酸反应生成氢气，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成二氧化碳，因此产生的气体为氢气和二氧化碳的混合气体，故填氢气和二氧化碳的混合气体。 【小问4详解】 反应中有过氧化氢参加反应，沉淀时反应温度不宜太高，目的是防止过氧化氢受热分解，故填防止过氧化氢受热分解。 【小问5详解】 沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4和硫酸，故反应的化学方程式写为：2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4。 【小问6详解】 见答案 【小问7详解】 由图像看出，当加热到T4℃时，Fe3O4还没有完全反应，M点固体的成分是Fe3O4和FeO，故填Fe3O4和FeO； 原混合物中四氧化三铁的质量=76.6g-53.4g=23.2g 根据铁元素质量守恒，FeOOH生成的四氧化三铁质量=53.4g××100%÷×100%=46.4g 四氧化三铁总质量=23.2g+46.4g=69.6g 设生成氧化亚铁质量为y，则参加反应的四氧化三铁的质量=y××100%÷×100%=y 69.6g−y+y=66.4g y=43.2g 则Fe3O4和FeO的质量比=（66.4g-43.2g）：43.2g=29：54，故填29：54。 四、计算题(共8分) 18. 水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染。某城镇生产、生活区的分布如图所示。河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如乙表所示。 乙表： 地点 项目 A处 B处 C处 pH 6 4 5 1升水中溶解的氧气/g 0.011 0.007 0.003 （1）甲图A、B、C三处中，最适合作为自来水厂取水点的是 ___________处。 （2）下列实验方案中，能证明硫酸厂排出的废水里含有的是_________选填字母。 A. 取样，先滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 B. 取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 （3）已知炼铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，取废水100g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得质量关系如图丙，计算该废水中硫酸的溶质质量分数。 （4）另取同样的200g该废水，向其中逐渐加入17.1%的Ba(OH)2溶液。请你画出加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。 【答案】（1）A （2）B （3）解：设与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为x x=20g 则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 设该废水中硫酸的溶质质量分数为y y=4.9% 答：该废水中硫酸的溶质质量分数为4.9%。 （4） 【解析】 【小问1详解】 适合人类饮用的水是接近中性的水，pH约为7，自来水的pH应尽量等于7，A、B、C三处水样的pH分别是6、4、5，因此最适合作为自来水厂取水点的是A处。 【小问2详解】 A、AgCl、BaSO4都不溶于稀盐酸，取样，先滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀含有AgCl或BaSO4两者中至少一种，则废水中含有Ag+、中至少一种，因此不能证明硫酸厂排出的废水里含有，A选项错误； B、取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，说明废水中不含Ag+，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该沉淀是BaSO4，证明硫酸厂排出的废水里含有，B选项正确。 故选：B。 【小问3详解】 炼铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，生成硫酸钠、水，化学方程式为。待硫酸反应完，氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠，化学方程式为。根据图像，完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，而产生的沉淀为4.9g，据此可通过化学方程式计算出与CuSO4反应的氢氧化钠溶液的质量，进而计算出与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量，最后计算出废水中硫酸的溶质质量分数，详见答案。 【小问4详解】 另取同样的200g该废水，向其中逐渐加入17.1%的Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2先与硫酸反应生成BaSO4沉淀、H2O，化学方程式为，待硫酸反应完，Ba(OH)2与硫酸铜反应生成BaSO4沉淀、Cu(OH)2沉淀，化学方程式为，200g废水中硫酸的质量为，设与这些硫酸完全反应消耗的Ba(OH)2溶液的质量为a，产生的BaSO4沉淀的质量为b，则 、 a=100g，b=23.3g 设废水中硫酸铜的质量分数为z，根据（3）的分析，与氢氧化钠溶液反应最终产生的氢氧化铜沉淀的质量为4.9g，则 z=8% 则200g废水中硫酸铜质量为，设与这些硫酸铜完全反应消耗的Ba(OH)2溶液的质量为c，生成的BaSO4沉淀的质量为d，Cu(OH)2沉淀的质量为e，则 、、 c=100g，d=23.3g，e=9.8g 因此与硫酸反应完共消耗Ba(OH)2溶液100g，产生沉淀的总质量为23.3g 与硫酸铜反应完共消耗Ba(OH)2溶液，产生沉淀的总质量为 故作图如下： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024年度初四年级下学期开学验收 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合要求。) 1. 下列实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 加入锌粒 C. 倾倒液体 D. 振荡试管 2. 古诗词是古人留下的宝贵精神财富。下列诗词中涉及化学变化的是 A. 日照香炉生紫烟 B. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 C. 白玉为床金做马 D. 何意百炼钢，化为绕指柔 3. 下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A. 液氮可用于作制冷剂 B. 活性炭可用于除去冰箱中的异味 C. 镁条可用于制作照明弹 D. 浓硫酸在实验室可用于作干燥剂 4. 分类法是重要的学习方法之一，下列各组物质按照：单质、碱、盐、纯净物、混合物的顺序排列正确的是 A. C60 、氨水、硫酸钡、波尔多液、盐酸 B. Mg、苛性钠、纯碱、胆矾、AgNO3溶液 C. N2、生石灰、硫酸铜、葡萄糖、干净的自来水 D. 生铁、CH3OH(甲醇)、石灰石、NaCl固体、洁净的空气 5. 下列应用及化学方程式书写均正确的是 A. 用熟石灰改良长期施用硫酸铵的酸性土壤： B. 误食氯化钡用泻盐(硫酸镁)来解毒： C. 工业上用纯碱制烧碱： D. 用盐酸除去氢氧化钠中的碳酸钠： 6. 下列图像表示的对应关系正确的是 A. 向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体 B. 向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸 C. 室温下，分别将生石灰和氢氧化钠放入水中 D. 向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入足量且质量分数相同的稀盐酸 7. 实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如图所示实验。下列说法正确的是 A. 若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质 B. 若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色 C. 若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣一定是纯净物 D. 若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡冒出，则滤液中一定含有两种阳离子 8. 下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液 称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解 B 鉴别CH4和H2 点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 C 从实验室制O2的残留固体中分离出MnO2 加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去氧化铜中混有的木炭粉 加入足量稀H2SO4，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 9. 甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T2℃时，分别加入质量均为ag的KNO3或KCl固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T1℃，乙烧杯中现象如图2所示。 KNO3和KCl不同温度时的溶解度表 温度/℃ 0 T1 20 T2 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 13.3 25.0 31.6 35.1 63.9 110 169 246 KCl 27.6 31.8 34.0 35.1 40.0 455 51.1. 56.7 下列说法不正确的是 A. 乙烧杯中加入的固体可能是KNO3 B. 图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 C. 若从T1℃重新升高到T2℃后，乙烧杯中的溶液可能是不饱和溶液 D. a的取值范围为25≤a≤35.1 10. 下列说法合理的有 ①炼钢用的氧化剂是氧气 ②打开汽水瓶盖，看到气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小 ③向充满CO2气体软塑料瓶中倒入半瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明CO2能溶于水，且能与水发生反应 ④某同学将一定量的Na2CO3和Ca(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ca(OH)2 是否过量，选用Na2CO3溶液、CuCl2溶液均可 ⑤向一定量的NaCl、CuSO4和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图表示加入NaOH溶液的质量与某些物质的质量变化关系。则m点对应的溶液中有三种溶质，a可表示NaCl的质量变化情况 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、填空题(本大题包括5小题，共30分) 11. 日常生活中蕴含着许许多多的化学知识。请按照要求填空： （1）湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因：___________。 （2）“84”消毒液其有效成分是NaClO，其中氯元素化合价为___________。 （3）日常生活中肥皂水遇___________(填“硬水”或“软水”)泡沫少、易起浮渣。 （4）“釜底抽薪”，薪指柴，是可燃物，即通过___________的方法达到灭火的目的。 （5）过磷酸钙是一种非常重要的磷肥，是Ca(H2PO4)2和___________的混合物(填化学式)。 12. 完成下列问题 （1）“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。 如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题： 氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是___________相同，地壳中含量最高的金属元素与氯元素形成化合物的化学式是___________。 （2）M2-与Ne核外电子排布相同，则M2-的离子结构示意图为___________。 （3）将CO2转化为化工原料乙烯(C2H4)，其反应的微观过程如图所示：请写出上述反应的化学方程式___________。 （4）一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.6克通过灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3克。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为___________。 13. 化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题： （1）现提供下列实验装置： ①A装置中仪器甲的名称是___________，实验室利用A装置制取氢气的化学方程式为___________，收集纯度较高的氢气可用___________装置(填字母)。 ②利用C装置干燥氢气，需从导管口___________端通入气体(填“a”或“b”)。 ③利用B装置制取气体时，仪器乙下端管口须伸入到液面以下，目的是___________。 （2）实验探究物质燃烧所需要的条件如下图所示。比较燃着的蜡烛罩上玻璃杯前后的燃烧情况，说明燃烧应具备的条件是___________。 14. A、B、C、D、E、F是初中常见的六种物质(物质是溶液的只考虑溶质)，其中A、C、E均为氧化物，且A为黑色固体，B、D、F分别为酸、碱、盐中的一种物质，且B由两种元素组成，F在工业上用于洗涤剂的生产。它们之间关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应在溶液中进行)，图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。请回答下列问题： （1）写出C和F的化学式：C___________、E___________、F___________。 （2）写出B与D反应的化学方程式 ___________。 （3）写出A与足量B反应实验现象___________。 15. 早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。 （1）实验室用___________来测定K2CO3溶液的酸碱度。 （2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是 ___________。 （3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式 ___________。 （4）流程中可循环使用的物质是 ___________。 （5）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作 ___________(填“①”、“②”或“③”)利用。 三、实验题(本大题包括2小题，共22分) 16. 下图是一个变色实验，同学对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。 【查阅资料】 碘酒为碘（）溶解在乙醇中形成的一种溶液；淀粉遇变蓝，在本实验中作为指示剂，指示是否存在。 【进行实验】 Ⅰ、向烧杯A中加入一定体积的3%溶液、水和2mL1%的淀粉溶液。 Ⅱ、向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片。 Ⅲ、将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s 溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL 10 32 2 25 595 10 32 5 25 193 10 32 10 25 39 5 32 5 25 399 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。 【解释与结论】 （1）实验①②③的目的是______。 （2）由实验②④⑤可以得到的结论是______。 （3）①中，若将碘酒体积改为1mL，则混合后溶液变色时间______（填“大于”、“小于”或“等于”）595s。 【继续实验】 （4）补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验操作：向烧杯A中加入20mL 3%溶液，10mL水和2mL 1%的淀粉溶液，______。 （5）同学们进一步证明了与维生素C能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到______。 17. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 （一）铁及其化合物的应用 （1）明代科学著作《天工开物》中记载： ①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于 ___材料。上述描述中利用铁的 ___（选填序号）。 a.导热性 b.导电性 c.硬度大 ②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 ___。 （2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 ①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 ___被人体吸收，促进血红蛋白的生成。 ②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ___。 ③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。 吸收中生成的另一种物质的化学式为 ___，再生时发生反应的化学方程式为 ___。 （二）FeOOH的制备 用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。 （3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ___，产生的气体为 ___。 （4）还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。 沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。 沉淀时反应温度不宜太高，原因是 ___。 （5）沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为 ___。 （三）FeOOH的含量测定 已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。 称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 （6）样品中FeOOH的含量为 ___%（精确到0.1%）。 （7）当加热到T4℃时，M点固体的成分是 ___，对应的质量比为 ___。 四、计算题(共8分) 18. 水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染。某城镇生产、生活区的分布如图所示。河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如乙表所示。 乙表： 地点 项目 A处 B处 C处 pH 6 4 5 1升水中溶解的氧气/g 0.011 0.007 0.003 （1）甲图A、B、C三处中，最适合作为自来水厂取水点的是 ___________处。 （2）下列实验方案中，能证明硫酸厂排出的废水里含有的是_________选填字母。 A 取样，先滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 B. 取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 （3）已知炼铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，取废水100g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得质量关系如图丙，计算该废水中硫酸的溶质质量分数。 （4）另取同样的200g该废水，向其中逐渐加入17.1%的Ba(OH)2溶液。请你画出加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$