精品解析：重庆市名校联盟联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

重庆市名校联盟2023-2024学年度第一期第二次联考 化学试题(高2026届) (本试卷共6页，总分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、座位号及科类名称。 2.请将准考证条形码粘贴在右侧的[考生条形码粘贴处]的方框内。 3.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.保持答题卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 I：127 Ba：137 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每个选择题只有一个正确答案) 1. 化学与生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 新冠病毒在空气中形成的气溶胶能产生丁达尔效应 B. 纯铝可以用于制造飞机外壳 C. 节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、铜、铁等金属元素的焰色反应 D. 水果罐头中常加入维生素C作抗氧化剂 2. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A H2O 葡萄糖 纯碱 CO2 B 稀盐酸 乙醇 Ca(OH)2 SO2 C KOH 液氯 Fe(OH)3 P2O5 D BaSO4 CO2 NaOH SO2 A. A B. B C. C D. D 3. 若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 含的浓盐酸与足量反应生成的分子数为 C. 常温常压下，晶体中所含离子总数为 D. 常温常压下，的混合气体含有个氧原子 4. 与溶液中的物质的量浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 5. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验 装置 实验 目的 除去中的 制取纯净的沉淀 制取少量气体 用浓硫酸配制稀硫酸会涉及图中所示操作 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式正确的是 A. 利用覆铜板制作印刷电路板： B. 向CaCl2溶液中通入少量CO2： C Fe2O3溶于稀硫酸： D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： 7. 已知：①；②。则下列判断正确的是 A. 在反应②中只表现出还原性 B. 氧化性强弱： C. 只有氧化性，只有还原性 D 用双线桥法表示反应②电子得失情况： 8. 下列离子能大量共存的是 A. 与铝反应产生大量气泡的溶液中： B. 透明的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 新制的氯水中： 9. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素和氯元素的部分“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A. 与少量a反应可实现转化① B. 从氯元素的化合价角度分析，b既有氧化性又有还原性 C. 由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D. 可存在的转化 10. 一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是 A. 气球甲中装的是O2 B. 气球甲和气球乙中气体气体体积之比为1∶2 C. 气球甲和气球乙中分子数之比为1∶1 D. 气球甲和气球乙中原子数之比1∶5 11. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，溶液变为红色 溶液中一定含有 B 将未经打磨的铝片放入溶液中，无气泡产生 溶液不能溶解 C 向等浓度等体积的和溶液中，分别滴加几滴酚酞，溶液红色更深 等浓度的和溶液，溶液碱性强 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 A A B. B C. C D. D 12. 离子反应和氧化还原反应原理在生产生活中有着广泛的应用。图是某大型工厂利用含有CuCl2和FeCl2的废液来处理含H2S废气的原理示意图。下列说法错误的是 A. 过程③中每生成1mol S需要消耗1mol Fe3+ B. 整个转化过程中Fe3+可以循环使用 C. 过程②为非氧化还原反应 D. 该方法的总反应可以表示为：2H2S+O2=2S↓+2H2O 13. 某溶液可能含有以下离子中的若干种：Ba2+、、Na+、Cl-、、。现每次取100mL进行实验。(已知与OH-在溶液中可发生下列反应：) (1)第一份加足量NaOH后加热，收集到气体0.672 L(标准状况下)。 (2)第二份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余固体2.33g。根据以上实验，以下推测不正确的是 A. 第二份中，沉淀质量减少的方程式是：BaCO3 +2H+ =Ba2+ + CO2↑+H2O B. 该溶液中一定没有Ba2+ C. 该溶液中浓度为0.1mol/L D. 根据以上实验，无法确定该固体中是否含有Na+ 14. 向50mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 还原性强弱：I->Fe2＋ B. n(Cl2)=0.11mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl- C. 由图可知，该FeI2溶液的浓度为2mol·L-l D. 时，反应的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 现有下列物质：①NaHCO3固体；②NaHSO4固体；③氯气；④单质铁；⑤CO2 ；⑥熔融MgCl2；⑦稀盐酸；⑧FeCl3溶液；⑨Ba(OH)2固体。请填空： （1）上述状态下可导电的物质是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）①溶于水时的电离方程式为_______。 （3）44g⑤与标准状况下_______L③气体含有相同数目的原子数。 （4）某金属单质M与⑦反应生成26.7g MCl3，其中含0.6mol Cl-，则M的摩尔质量为____。 （5）从400mL 2.0mol/L的⑧溶液中取出20mL，将这20mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为_______。 （6）向Ba(OH)2溶液中滴加②配成的溶液，使Ba2+恰好沉淀完全，反应的离子方程式为____。 16. 化学实验是研究化学的重要途径之一。七校某化学兴趣小组在实验室分组进行实验。 Ⅰ．兴趣小组一：配470mL 0.10mol/L KIO3溶液，请回答下列问题： （1）计算需要KIO3的质量为_______g。 （2）配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有_____和_____(填名称)。 （3）在此配制过程中，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是_______(填序号)。 A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时俯视刻度线观察液面 C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D．称量固体时，砝码上沾有杂质 E．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 Ⅱ．兴趣小组二：在实验室制备和收集干燥的氯气。所用装置如下图。 （4）利用该装置制备氯气的化学方程式为_______。 （5）仪器A的名称是_______；装置B中所装试剂是_______。 （6）实验装置接口连接顺序为_______。 e→_______→_______→_______→_______→_______→_______→g→f。 （7）NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)_______。 17. A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 （1）若A为黄绿色气体单质，D为造成“温室效应”的气体之一，则B的化学式为_______；A的水溶液放置一段时间后，溶液的酸性变化为_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）若A为金属单质，C俗称烧碱。A与H2O反应的离子方程式为_______。 （3）若A为CaH2(CaH2常用作还原剂、生氢剂)，C到D为工业生产漂白粉的反应原理。写出漂白粉的有效成分_______(填化学式)；漂白粉生效的化学方程式为_______；A与H2O反应化学方程式_______。 （4）若A为淡黄色粉末，写出A的一种用途：_____；若X为铁粉，铁粉在C中燃烧，其产物D为_____(填化学式)；现有氧化铜和D组成的混合物a g，加入2mol/L硫酸50mL时固体恰好完全溶解，若将a g该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为_____g。 18. ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为： （1）NaClO2中氯元素的化合价为_______。 （2）“ClO2吸收器”中生成NaClO2的离子方程式为_______；该反应H2O2体现_______(填“氧化性”或者“还原性”)。 （3）下列关于NaClO2生产流程的相关说法，不正确的是_______。 A．工业上将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输 B．“操作A”为蒸发浓缩、降温结晶 C．生产时向ClO2发生器中通入空气，可避免发生危险 （4）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是_______；每生成1mol ClO2时有_______个电子转移。 （5）同学在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。将适量稀释后的ClO2通入如图装置中充分反应，得到无色澄清溶液。请设计实验验证溶液I中是否有Cl-生成_______。 （6）ClO2对污水中CN-有明显的去除效果，其原理是：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-。某污水中含CN-浓度为104mg/L。处理2000L这种污水，至少需要ClO2_______mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆市名校联盟2023-2024学年度第一期第二次联考 化学试题(高2026届) (本试卷共6页，总分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、座位号及科类名称。 2.请将准考证条形码粘贴在右侧的[考生条形码粘贴处]的方框内。 3.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.保持答题卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 I：127 Ba：137 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每个选择题只有一个正确答案) 1. 化学与生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 新冠病毒在空气中形成的气溶胶能产生丁达尔效应 B. 纯铝可以用于制造飞机外壳 C. 节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、铜、铁等金属元素的焰色反应 D. 水果罐头中常加入维生素C作抗氧化剂 【答案】BC 【解析】 【详解】A．气溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，A正确； B．纯铝的硬度较小，不可以用于制造飞机外壳，应使用铝合金制造飞机外壳，B错误； C．节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、铜、钙等金属元素的焰色反应，铁火焰没有颜色，C错误； D．维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂，D正确； 故选BC。 2. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A H2O 葡萄糖 纯碱 CO2 B 稀盐酸 乙醇 Ca(OH)2 SO2 C KOH 液氯 Fe(OH)3 P2O5 D BaSO4 CO2 NaOH SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，A错误； B．稀盐酸属于混合物，不属于电解质，B错误； C．液氯是非金属单质，不是化合物，因此不属于非电解，C错误； D．选项物质符合物质分类标准，D正确； 故选D。 3. 若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 含的浓盐酸与足量反应生成的分子数为 C. 常温常压下，晶体中所含离子总数为 D. 常温常压下，的混合气体含有个氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2SO4溶液体积未知，无法计算钾离子数目，A错误； B．浓盐酸与足量MnO2反应，随着反应的进行，盐酸浓度变小到一定程度，反应无法继续进行，故1.2mol HCl反应生成的Cl2分子数无法准确计算，B错误； C．Na2O2中含钠离子和过氧根离子，7.8gNa2O2晶体为0.1mol，含离子总数为0.3NA，C正确； D．常温常压下，气体摩尔体积约为24.5L/mol，56L O3的混合气体物质的量约为2.29mol，含有的氧原子数目不是7.5NA个，D错误； 本题选C。 4. 与溶液中的物质的量浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【分析】100mL0.1mol⋅L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.1mol⋅L-1×2=0.2mol⋅L-1； 【详解】A．0.1mol⋅L-1FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.1mol⋅L-1×3=0.3mol⋅L-1，A错误； B．0.05mol⋅L-1MgCl2溶液中物质的量浓度0.05mol⋅L-1×2=0.1mol⋅L-1，B错误； C．0.2mol⋅L-1NaClO溶液中无Cl-，C错误； D．0.2mol⋅L-1KCl溶液中物质的量浓度0.2mol/L，D正确； 本题选D。 5. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验 装置 实验 目的 除去中的 制取纯净的沉淀 制取少量气体 用浓硫酸配制稀硫酸会涉及图中所示操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl与碳酸氢钠反应，CO2不与碳酸氢钠反应，可用饱和碳酸氢钠溶液除去中的，故A正确； B．不稳定易被氧气氧化，制备时要隔绝空气，故B错误； C．纯碱为易溶性粉末状固体，不符合该装置的使用要求，故C错误； D．不能容量瓶中进行稀释，故D错误； 故选：A。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 利用覆铜板制作印刷电路板： B. 向CaCl2溶液中通入少量CO2： C. Fe2O3溶于稀硫酸： D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用覆铜板制作印刷电路板发生的反应为溶液中铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为，A错误； B．碳酸的酸性弱于盐酸，由强酸制弱酸的原理可知，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，B错误； C．氧化铁溶于稀硫酸生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为，C正确； D．向次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和次氨酸，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 已知：①；②。则下列判断正确的是 A. 在反应②中只表现出还原性 B. 氧化性强弱： C. 只有氧化性，只有还原性 D. 用双线桥法表示反应②电子得失情况： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中有5个HCl的Cl由-1价升高为0价，作还原剂，表现还原性，有1个HCl的Cl化合价不变，表现酸性，A错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应中Cl2作氧化剂，Fe3+作氧化产物，则氧化性Cl2> FeCl3，反应中KClO3作氧化剂，Cl2作氧化产物，则氧化性KClO3>Cl2，综上氧化性强弱：，B正确； C．是Fe元素的最高价态，只有氧化性，是Fe元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，C错误； D．氧化还原反应中同种元素遵循只靠拢不交叉的原则，根据得失电子守恒，该反应用双线桥法表示电子得失情况为，D错误； 答案选B。 8. 下列离子能大量共存的是 A. 与铝反应产生大量气泡的溶液中： B. 透明的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 新制氯水中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与铝反应产生大量气泡的溶液可能是强酸性，也可能是强碱性溶液，在强酸性或强碱性溶液中都不能大量共存，A不符合题意； B．选项中所给离子在溶液中不相互反应，可大量共存，溶液澄清透明，B符合题意； C．Fe3+、SCN-可反应生成络合物硫氰化铁，不能大量共存，C不符合题意； D．新制的氯水中有氯气分子，且氯气与水反应生成次氯酸，氯气和次氯酸都有强氧化性，Fe2+有强还原性，故新制氯水中Fe2+不能存在，D不符合题意； 本题选B。 9. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素和氯元素的部分“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A. 与少量a反应可实现转化① B. 从氯元素的化合价角度分析，b既有氧化性又有还原性 C. 由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D. 可存在的转化 【答案】A 【解析】 【分析】由“价类二维图”可知，a为氯气，c为次氯酸盐，b为氯酸盐； 【详解】A．氯气氧化性较强，铁和少量氯气反应生成氯化铁不是氯化亚铁，A错误； B．b为氯酸盐，氯元素化合价为+5，化合价可以升高也可以降低，b既有氧化性又有还原性，B正确； C．高铁酸盐()中铁为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C正确； D．次氯酸盐中加入比次氯酸更强的酸，根据强酸制弱酸，有次氯酸生成，次氯酸见光分解得HCl，D正确； 本题选A。 10. 一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是 A. 气球甲中装的是O2 B. 气球甲和气球乙中气体气体体积之比为1∶2 C. 气球甲和气球乙中分子数之比为1∶1 D. 气球甲和气球乙中原子数之比为1∶5 【答案】C 【解析】 【详解】A．一定温度压强下，气体的摩尔体积是相等的，用质量相等的CH4、O2分别吹出两个体积大小不同的气球，则根据，得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4>O2，甲中装的是O2，乙中装的是CH4，A正确； B．一定温度和压强下，气体体积之比等于气体物质的量之比，气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2，B正确； C．分子数之比等于物质的量之比，根据，物质的量之比等于相对分子质量的反比，则气球甲和气球乙中分子数之比为1：2，C错误； D．由上述分析已知气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2，甲为氧气含2个原子，乙为甲烷含5个原子，则气球甲和气球乙中原子数之比为(1×2)：(2×5)=1：5，D正确； 故选C。 11. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，溶液变为红色 溶液中一定含有 B 将未经打磨的铝片放入溶液中，无气泡产生 溶液不能溶解 C 向等浓度等体积的和溶液中，分别滴加几滴酚酞，溶液红色更深 等浓度的和溶液，溶液碱性强 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．如果溶液中原来就有三价铁离子，也有相同的现象，无法说明一定含有Fe2+，故A错误； B．Al表面含有Al2O3，Al2O3和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，Al2O3溶解后Al再和NaOH溶液反应生成气体，故B错误； C．酚酞遇碱变红色，等体积、等物质的量浓度的钠盐溶液中分别滴入几滴酚酞，溶液颜色越深，其溶液碱性越强，根据实验现象知，等浓度的Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强，故C正确； D．氯气本身不具有漂白性，是氯气与鲜花中的水反应生成的次氯酸具有漂白性使鲜花褪色，故D错误。 答案选C。 12. 离子反应和氧化还原反应原理在生产生活中有着广泛的应用。图是某大型工厂利用含有CuCl2和FeCl2的废液来处理含H2S废气的原理示意图。下列说法错误的是 A. 过程③中每生成1mol S需要消耗1mol Fe3+ B. 整个转化过程中Fe3+可以循环使用 C. 过程②为非氧化还原反应 D. 该方法的总反应可以表示为：2H2S+O2=2S↓+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤③中S元素化合价由-2升高为0，Fe元素化合价由+3降低为+2，根据得失电子守恒，每生成1 mol S需要消耗2 mol Fe3+，A错误； B．整个转化过程中，过程②消耗Fe3+，过程③生成Fe3+，则Fe3+可以循环使用，B正确； C．过程②中各元素化合价不变，②是非氧化还原反应，C正确； D．根据图示，H2S和O2是反应物，S、H2O是生成物，该方法的总反应可表示为：，D正确； 故选A。 13. 某溶液可能含有以下离子中的若干种：Ba2+、、Na+、Cl-、、。现每次取100mL进行实验。(已知与OH-在溶液中可发生下列反应：) (1)第一份加足量NaOH后加热，收集到气体0.672 L(标准状况下)。 (2)第二份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余固体2.33g。根据以上实验，以下推测不正确的是 A. 第二份中，沉淀质量减少的方程式是：BaCO3 +2H+ =Ba2+ + CO2↑+H2O B. 该溶液中一定没有Ba2+ C. 该溶液中浓度为0.1mol/L D. 根据以上实验，无法确定该固体中是否含有Na+ 【答案】D 【解析】 【分析】第一份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672 L(标准状况下)，该气体只能为氨气，则溶液中含有；第二份加入足量溶液后得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g，说明部分沉淀溶解，说明溶液中含有和，且生成硫酸钡2.33 g，则生成碳酸钡6.27 g-2.33 g=3.94 g，结合电荷守恒分析解答。 【详解】A．由分析可知，第二份中沉淀质量减少原因是碳酸钡与盐酸发生反应，反应离子方程式为BaCO3 +2H+ =Ba2+ + CO2↑+H2O，A正确； B．由分析可知，该溶液中含有硫酸根离子，若有钡离子存在，则溶液会出现白色沉淀，B正确； C．硫酸钡为2.33 g，则，即含有的硫酸根离子浓度为，C正确； D．碳酸钡3.94 g，则=，氨气0.672 L，则=，，溶液中不存在，且所带的正电荷总数小于、所带负电荷总数，根据电荷守恒，一定含有，D错误； 故选D。 14. 向50mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 还原性强弱：I->Fe2＋ B. n(Cl2)=0.11mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl- C. 由图可知，该FeI2溶液的浓度为2mol·L-l D. 时，反应的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，反应依次生成I2、Fe3+，与同一种氧化剂反应时，还原性强的先反应，则还原性：Fe2+＜I﹣，故A项正确； B．由图可知，n(Cl2)＝0.1mol时，I-完全反应，n(Cl2)＝0.15mol时，Fe2+完全反应，所以n(Cl2)＝0.11mol时，溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Cl﹣，故B项正确； C．由图可知，n(Cl2)＝0.1mol时，I-完全反应，由方程式2I﹣+Cl2＝2Cl﹣+I2可知，消耗的I﹣为0.2mol，该FeI2溶液的浓度为：，故C项正确； D．n(Cl2)：n(FeI2)＝1：2时，氯气与碘离子反应，反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2＝2Cl﹣+I2，故D项错误； 故本题选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 现有下列物质：①NaHCO3固体；②NaHSO4固体；③氯气；④单质铁；⑤CO2 ；⑥熔融MgCl2；⑦稀盐酸；⑧FeCl3溶液；⑨Ba(OH)2固体。请填空： （1）上述状态下可导电的物质是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）①溶于水时的电离方程式为_______。 （3）44g⑤与标准状况下_______L③气体含有相同数目的原子数。 （4）某金属单质M与⑦反应生成26.7g MCl3，其中含0.6mol Cl-，则M的摩尔质量为____。 （5）从400mL 2.0mol/L的⑧溶液中取出20mL，将这20mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为_______。 （6）向Ba(OH)2溶液中滴加②配成的溶液，使Ba2+恰好沉淀完全，反应的离子方程式为____。 【答案】（1） ①. ④⑥⑦⑧ ②. ①②⑥⑨ （2） （3）33.6 （4）27g/mol （5）1.2mol/L （6） 【解析】 【小问1详解】 上述状态下可导电物质是：④单质铁、⑥熔融MgCl2、⑦稀盐酸、⑧FeCl3溶液；属于电解质的是：①NaHCO3固体、②NaHSO4固体、⑥熔融MgCl2、⑨Ba(OH)2固体； 【小问2详解】 碳酸氢钠溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为： 【小问3详解】 44gCO2物质的量为1mol，原子数为3NA，含有相同数目原子数的氯气的物质的量为1.5mol，即标准状况下，所需氯气的体积为33.6L； 【小问4详解】 MCl3 26.7g，含有0.6mol Cl-，则M3+为0.2 mol，m(M3+)=26.7g-0.6mol ×35.5g/mol=5.4g，则金属M的摩尔质量为； 【小问5详解】 从400 mL2.0 mol/L的⑧溶液中取出20mL，氯离子的物质的量浓度为6mol/L，将这20mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为； 【小问6详解】 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4配成的溶液，使Ba2+恰好沉淀完全，此时两者反应生成BaSO4、NaOH和H2O，则反应的离子方程式为：。 16. 化学实验是研究化学的重要途径之一。七校某化学兴趣小组在实验室分组进行实验。 Ⅰ．兴趣小组一：配470mL 0.10mol/L KIO3溶液，请回答下列问题： （1）计算需要KIO3的质量为_______g。 （2）配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有_____和_____(填名称)。 （3）在此配制过程中，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是_______(填序号)。 A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时俯视刻度线观察液面 C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D．称量固体时，砝码上沾有杂质 E．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 Ⅱ．兴趣小组二：在实验室制备和收集干燥的氯气。所用装置如下图。 （4）利用该装置制备氯气的化学方程式为_______。 （5）仪器A的名称是_______；装置B中所装试剂是_______。 （6）实验装置接口的连接顺序为_______。 e→_______→_______→_______→_______→_______→_______→g→f。 （7）NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)_______。 【答案】（1）10.7 （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （3）BD （4） （5） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 （6）d → c→ a→ b→ i →h （7） 【解析】 【分析】Ⅰ．配制溶液，根据实验步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要500mL容量瓶、胶头滴管； Ⅱ．在实验室制备和收集干燥的氯气，二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸进行干燥，氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集，最后通入氢氧化钠溶液进行尾气处理。 【小问1详解】 实验室只有500mL容量瓶，故配制的溶液体积为500mL，需要KIO3的质量为m=nM=cVM=0.5L×0.10mol/L×214g/mol=10.7g； 【小问2详解】 根据实验步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要500mL容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，少量溶质粘在烧杯内部、玻璃棒上，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意，故A不选； B．定容时俯视刻度线观察液面，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，符合题意，故B选； C．最后需要加水定容，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，对溶液浓度无影响，不符合题意，故C不选； D．称量固体时，砝码上沾有杂质，导致称量的溶质质量偏大，则溶液浓度偏高，符合题意，故D选； E．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再补加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，则溶液浓度偏低，不符合题意，故E不选； 答案为BD； 【小问4详解】 根据分析，利用该装置制备氯气的化学方程式为； 【小问5详解】 仪器A的名称是分液漏斗；装置B中所装试剂是饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢； 【小问6详解】 根据分析，实验装置接口的连接顺序为d → c→ a→ b→ i →h； 【小问7详解】 NaOH溶液的作用是处理尾气，离子方程式为。 17. A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 （1）若A为黄绿色气体单质，D为造成“温室效应”的气体之一，则B的化学式为_______；A的水溶液放置一段时间后，溶液的酸性变化为_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）若A为金属单质，C俗称烧碱。A与H2O反应的离子方程式为_______。 （3）若A为CaH2(CaH2常用作还原剂、生氢剂)，C到D为工业生产漂白粉的反应原理。写出漂白粉的有效成分_______(填化学式)；漂白粉生效的化学方程式为_______；A与H2O反应化学方程式_______。 （4）若A为淡黄色粉末，写出A的一种用途：_____；若X为铁粉，铁粉在C中燃烧，其产物D为_____(填化学式)；现有氧化铜和D组成的混合物a g，加入2mol/L硫酸50mL时固体恰好完全溶解，若将a g该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为_____g。 【答案】（1） ①. HClO ②. 增大 （2） （3） ①. Ca(ClO)2 ②. ③. （4） ①. 用作呼吸面具的供氧剂、作强氧化剂、作漂白剂等 ②. Fe3O4 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①若A为黄绿色气体单质，A是Cl2，D为造成“温室效应”的气体之一，D是CO2；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸盐反应放出二氧化碳，次氯酸的酸性小于碳酸，次氯酸和碳酸盐反应不能放出二氧化碳，所以B是次氯酸、C是盐酸，B的化学式为HClO，故答案为：HClO； ②氯水溶液放置一段时间后溶液中HCl增多,酸性增大，故答案为：增大； 【小问2详解】 若A为金属单质，C俗称烧碱，则A是Na，Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 【小问3详解】 若A为CaH2，CaH2和水反应生成氢氧化钙和氢气，C到D为工业生产漂白粉的反应原理，C是氢氧化钙，X是氯气，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分Ca(ClO)2，故答案为：Ca(ClO)2； ②漂白粉生效原理为：Ca(ClO)2与CO2反应生成碳酸钙和HClO，次氯酸具有漂白性，化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； ③由①可知，CaH2和水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，故答案为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑； 【小问4详解】 ①若A为淡黄色粉末，A能与水反应，A是Na2O2，用作呼吸面具的供氧剂、作强氧化剂、作漂白剂等，故答案为：用作呼吸面具的供氧剂、作强氧化剂、作漂白剂等； ②若X为铁粉，铁粉在C中燃烧，C是氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其产物D为Fe3O4，故答案为：Fe3O4； ③设n(Fe3O4)为xmol，n(CuO)为ymol，氧化铜和四氧化三铁组成的混合物a g，则232x+80y=a，根据关系式：Fe3O4～4H2SO4，CuO～H2SO4，4x+y=2mol/L×0.05L，两式联立解方程得到：x=，y=，a g该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后得到固体铁和铜的混合物，根据元素守恒，剩余固体的质量为：3××56×+×64=a-1.6，故答案为：a-1.6。 18. ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为： （1）NaClO2中氯元素的化合价为_______。 （2）“ClO2吸收器”中生成NaClO2的离子方程式为_______；该反应H2O2体现_______(填“氧化性”或者“还原性”)。 （3）下列关于NaClO2生产流程的相关说法，不正确的是_______。 A．工业上将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输 B．“操作A”为蒸发浓缩、降温结晶 C．生产时向ClO2发生器中通入空气，可避免发生危险 （4）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是_______；每生成1mol ClO2时有_______个电子转移。 （5）同学在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。将适量稀释后的ClO2通入如图装置中充分反应，得到无色澄清溶液。请设计实验验证溶液I中是否有Cl-生成_______。 （6）ClO2对污水中CN-有明显的去除效果，其原理是：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-。某污水中含CN-浓度为104mg/L。处理2000L这种污水，至少需要ClO2_______mol。 【答案】（1）+3 （2） ①. ②. 还原性 （3）B （4） ①. ②. （5）取少量Ⅰ中溶液于一支试管中，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明有氯离子 （6）8 【解析】 【分析】ClO2发生器中NaClO3被Na2SO3还原为ClO2，之后用NaOH溶液吸收，同时再加入双氧水，将ClO2还原为NaClO2，然后经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤干燥等操作获得NaClO2。 【小问1详解】 NaClO2中钠元素为+1价，氧元素为-2价，则氯元素为+3价； 【小问2详解】 “ClO2吸收器”中生成NaClO2的离子方程式为，H2O2则被氧化为O2，在这个过程中，H2O2​起到了还原剂的作用，则该反应体现了过氧化氢的还原性； 【小问3详解】 A．高浓度ClO2气体易发生爆炸，说明其性质不稳定，而NaClO2，固体性质稳定，因此工业上将ClO2制成 NaClO2固体，便于贮存和运输，A正确； B．“操作A”为过滤、洗涤干燥，B错误； C．高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释，据此可知生产时向ClO2发生器中通入空气，可避免发生危险，C正确； 故选B； 【小问4详解】 在这一反应中NaClO2得到电子被还原为ClO2，HCl失去电子被氧化，根据氧化还原反应中电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式是，每生成1 mol ClO2时有1 mol 电子转移，即NA或6.02×1023； 【小问5详解】 取少量Ⅰ中溶液于一支试管中，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明有氯离子； 小问6详解】 2000 L污水中含有CN-质量为104 mg/L×2000 L=208000 mg=208 g，设需要ClO2 x mol，则 解得x=，故处理2000 L这种污水，至少需要ClO2 8 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$