第三单元课题2 原子结构-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

课题2 原子结构 原子能不能分割？ 原子的内部结构是什么样的？ 一、原子的构成 1808年 道尔顿 “实心球模型” 1904年 汤姆孙 “枣糕模型” 1897年 汤姆孙 发现电子 1911年 卢瑟福 “有核原子模型” 1913年 玻尔 电子在特定轨道绕核运动 量子力学建立后 电子云模型 原子模型的演变 一、原子的构成 带正电的α粒子束 α粒子散射实验 大多数α粒子穿透金箔而不改变运动方向 原子内部有很大空间 少数α粒子改变原来的运动方向 原子核带正电 极少数α粒子被反弹回来 原子核体积小，质量大 一、原子的构成 原子 原子核 （带正电） 核外电子（1个电子带1个单位负电荷） （带负电） 质子（1个质子带1个单位正电荷） 中子（不带电） 原子核所带正电荷数称为核电荷数 一、原子的构成 同一种原子中，原子核里的质子数和核外电子数相等，所带的电量相等且电性相反，故原子不显电性. 不是所有原子都有中子，氢原子没有中子 核电荷数=质子数=核外电子数 原子 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 一、原子的构成 不同原子，核内质子数不同，质子数不一定等于中子数 H 1 1 二、原子核外电子的排布 原子中的核外电子的运动状态是怎样的？ 钠原子 （11个电子） 第一层 第二层 第三层 原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里高速运动，这种运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却经常出现在一定区域，科学家把这样的区域称为电子层。 不是真实存在的，只是理论上的假设 二、原子核外电子的排布 +8 O 6 2 原子核 质子数 核外电子 最外层 第一层 第二层 原子结构示意图 电子层 最外层电子数 二、原子核外电子的排布 1-18号元素的原子结构示意图 二、原子核外电子的排布 二、原子核外电子的排布 稀有气体原子的原子结构示意图 氦He 氖Ne 氩Ar 最外层 最外层有8个电子（只有一个电子层的有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。 二、原子核外电子的排布 二、原子核外电子的排布 钠Na 镁Mg 铝Al 金属原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构。 金属原子的原子结构示意图 二、原子核外电子的排布 氮N 硫S 氯Cl 非金属原子最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。 氧O 非金属原子的原子结构示意图 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 =8（He为2） 相对稳定 不易得失电子 一般<4 不稳定 易失电子 一般>4 不稳定 易得电子 二、原子核外电子的排布 物质的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。 点燃 钠+氯气 氯化钠 Na Cl2 NaCl 二、原子核外电子的排布 得失电子 原子 离子 带电的原子或原子团 Cl2 二、原子核外电子的排布 原子 失去电子 得到电子 阳离子（+） eg.钠离子（Na+） 阴离子（—） eg.氯离子（Cl—） + 相互作用 氯化钠 （NaCl） 离子也是构成物质的一种微观粒子 由阴阳离子结合的物质： 大多数金属与非金属结合的物质 二、原子核外电子的排布 原子 分子 阴阳离子 物质 结合 直接构成 得失电子 构成 构成 二、原子核外电子的排布 离子的表示方法——离子符号及其意义 在元素符号的右上角标出所带的电荷数和电性， 数值在前，符号在后，1省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- SO42- Mg2+ 表示1个镁离子带2个单位的正电荷 2O2－ 表示1个氧离子带2个单位的负电荷 2 表示2个镁离子 表示2个氧离子 在离子中，核电荷数、质子数、核外电子数之间有什么样的关系？ 原子 ：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 阳离子（带正电）：核电荷数 质子数 核外电子数 失电子 阴离子（带负电）：核电荷数 质子数 核外电子数 得电子 = = > > 二、原子核外电子的排布 判断下列微粒结构示意图表示的是原子、阳离子还是阴离子？ 火眼金睛辨微粒 原子核 质子 中子 核外电子 1个电子质量9.109×10-31kg 1个质子质量1.6726×10-27kg 1个中子质量1.6749×10-27kg 【结论】 原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计，在原子得失电子时，原子的质量可认为不变，但核外电子所占空间远大于原子核。 三、相对原子质量 几种常见的原子 原子质量 氢原子 1.674 x 10-27 碳原子 1.993 x 10-26 氧原子 2.657 x 10-26 铁原子 9.288 x 10-26 复杂！ 难算！ 三、相对原子质量 碳12原子 碳12原子质量 的1/12 氧原子的 相对原子质量 = ≈16 氧原子的质量 注：相对原子质量是一个比值，单位是“1”（一般省略不写） 三、相对原子质量 1.993×10-26kg 三、相对原子质量 相对原子质量是一个 “比值”，单位为“1” ，通常省略不写。 而原子质量指的是原子的实际质量，一般以“克”或“千克”为单位。 几种常见的原子 原子质量 相对原子质量 氢原子 1.674 x 10-27 碳原子 1.993 x 10-26 氧原子 2.657 x 10-26 铁原子 9.288 x 10-26 1 56 12 16 质子数 中子数 ≈ + 1 0 6 6 8 8 26 30 三、相对原子质量 三、相对原子质量 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他主持测定的铟、铱、铈、铒、锌等相对原子质量数据被确认为国际标准。 1.原子的质量和体积非常小 2.电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836，故原子的质量几乎都集中在核上，质子和中子的质量之和约等于原子的质量——实际质量 3.相对原子质量 = ≈质子数+中子数 注：相对原子质量是一个比值，单位是“1”（一般省略不写） 三、相对原子质量 令人痛并快乐着的作业： 《课题2 原子结构》 Lavf55.36.103 Lavf58.46.101 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$