第三单元 课题2 原子结构-【新课标·新素养】2024-2025学年九年级化学上册精品讲义+分层练（人教版）

第三单元 课题2 原子结构 教材知识全解……讲透知识、查漏补缺 知识点1 原子的构成 一、原子的结构 二、原子中存在的各种关系 (1)数量关系：核电荷数=质子数=核外电子数。 (2)质量关系：构成原子核的质子和中子的质量相差不大，但比电子的质量大得多，原子的质量主要集中在原子核上。 (3)体积关系：原子核的体积<原子的体积。原子核外有很大的空间。 三、原子的电性 整个原子不显电性，因为原子中带正电的质子的数目与带负电的电子的数目相等，电性相反。 易错警示 (1)并不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，如有一种氢原子中只有质子，没有中子。 (2)原子核内的质子数不一定等于中子数。 知识点2 原子核外电子的排布 一、核外电子的分层排布 (1)排满第一层再排第二层，由里向外排布。 (2)第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。 (3)最外层电子数不能超过8(只有一层的，电子数不超过2)。 点拨 电子层数 1→7 能量 低→高 离核远近 近→远 二、原子结构示意图 易错警示 (1)最外层电子数小于4的原子不一定是金属原子。如氢原子(最外层电子数为1)为非金属原子等。 (2)最外层电子数相等的原子，化学性质不一定相似。如镁原子与氦原子的最外层电子数都是 2，镁原子在化学反应中易失去电子，化学性质不稳定；而氦原子在化学反应中不易得失电子，化学性质稳定。 三、原子结构与原子种类、化学性质的关系 知识点3 离子 一、离子的形成(以钠离子、氯离子为例) 二、概念 带电荷的原子叫作离子。带正电荷的原子叫作阳离子；带负电荷的原子叫作阴离子。 三、离子符号及其周围数字的意义(以两个镁离子为例) 归纳总结 (1)原子形成阳离子后，核外电子数减少，电子层数减一，由不带电变为带正电，原子核内的质子数、中子数不变。 (2)原子形成阴离子后，核外电子数增加，电子层数不变，由不带电变为带负电，原子核内的质子数、中子数不变。 知识点4 相对原子质量 一、概念 以一种碳原子(这种碳原子叫作碳－12，是含有6 个质子和6个中于的碳原子)质量的 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量(符号为 A1)。 二、表达式： 相对原子质量= 三、近似计算：相对原子质量≈质子数+中子数 点拨 原子的实际质量越大，其相对原子质量越大；不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。 经典例题考点 考查粒子结构示意图的识别及应用 例题(2024湖南永州零陵期中)如图是几种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 A.④在化学反应中易失去电子 B.①与③的化学性质相似 C.④在反应中形成的离子的符号是 Na+ D.②和⑤是有相对稳定结构的原子 解析 ④的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子；①与③均为原子且最外层电子数均为6，化学性质相似；④是钠原子，最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成钠离子；②中质子数大于核外电子数，属于阳离子。 答案 D 《分层练》 课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成原子 核外电子的排布 基础过关全练 知识点 1 原子的构成 1.【情境素材·时事热点】(2024山西太原期中)2023年诺贝尔物理学奖与阿秒光脉冲有关，阿秒光脉冲可用于测量原子内部的电子运动。下列微粒中，带负电的是( ) A.分子 B.原子 C.电子 D.原子核 2.(2024北京燕山地区期末)碳－14常用于测定古生物化石的年代。碳－14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子的核外电子数为( ) A.2 B.6 C.8 D.14 3.(2024山东青岛城阳期中)锂是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关认识正确的是( ) A.锂原子的质子数是2 B.图中带负电的微观粒子是电子 C.原子核是不可分割的实心球体 D.由图可知，锂原子带2个单位负电荷 4.【教材变式】有A、B、C、D四种原子,已知它们的核电荷数依次增大且为四个连续的数。其中，B和D的原子核里质子数和中子数相等，A和C的原子核里质子数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子。请根据以上事实填写下表： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 A B 10 C D 知识点 2 原子核外电子的排布 5.(2022广西桂林中考)如图为氧的原子结构示意图，其中“x”的数值是( ) A.2 B.4 C.6 D.8 6.(2023四川内江中考)如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是( ) A.图中“+”表示铝原子带正电 B.铝原子的质量主要集中在核外13个电子上 C.铝原子在化学反应中易得到电子 D.铝原子核外有3个电子层 7.【原创】以“共享新机遇共创钛未来”为主题的“第五届中国钛谷国际钛产业博览会”于2023年4月19日至22日在宝鸡市举办。如图为钛的原子结构示意图。 (1)x的值为_______。 (2)在化学反应中钛原子易_______(填“得到”或“失去”)电子。 能力提升全练 8.【情境素材·航空航天】(2023湖北恩施州中考改编，13,公)嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He－3(如图所示)。下列关于He－3的说法正确的是( ) A.He－3 原子核由质子与电子构成 B.He－3原子中含有1个质子，2个电子 C.He－3原子中含有3个质子，没有中子 D.He－3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 9.【跨学科·素养·科学态度与责任】(2024湖南浏阳期中，14,公)诺贝尔化学奖曾授予开创“飞秒化学”领域的科学家，其利用激光光谱技术，使得观测化学反应中分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不可能观察到的是( ) A.化学反应中原子的运动 B.原子的内部结构 C.化学反应中分子的分解 D.化学反应中分子的形成 10.【情境素材·时事热点】(2024山西运城期中，8，)氮化镓具有高光电转换效率和优异的电子输运性能，是当前研究的热点。如图依次是氮和镓的原子结构示意图。下列说法正确的是( ) A.氮原子在化学反应中易失去电子 B.镓原子的中子数一定是31 C.镓原子结构示意图中的x等于3 D.两种原子化学性质相似 11.(2022山西吕梁中阳模拟，15，)2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。 (1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 x 2 1 ①上表中，x=_______ ②储存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是_____________________。 (2)下列示意图能正确表示氚原子结构的是_______(填字母序号)。 12.|学科素养·科学态度与责任(2023福建福州晋安期中，14，)19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的,科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子构成的奥秘。 (1)1897年，汤姆孙等人通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是____________________________。 (2)1909年，著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验(如图1)，α粒子运动轨迹示意图如图2所示。 图1 α粒子散射实验装置示意图 图2 α粒子运动轨迹示意图 由实验现象可以推理得出的结论有_______(填字母序号)。 A.原子核带正电 B.原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C.原子核由质子和中子构成 D.原子内部有很大的空间 (3)α粒子撞击到电子，_______(填“明显影响”或“几乎不影响”)α粒子的运动轨迹，原因是 (4)1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为_______。 第2课时 离子 相对原子质量 基础过关全练 知识点 3 离子 1.(2023云南中考)下列物质由离子构成的是( ) A.过氧化氢 B.氯化钠 C.铁 D.氦气 2.(2023湖南株洲中考)下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是( ) A.Na+ B.OH－ C.O2 D.Mg 3.(2024山东东营广饶期中)关于Mg、Mg2+两种粒子，相同的是( ) ①核电荷数 ②质子数 ③中子数 ④化学性质 ⑤电子层数 ⑥最外层电子数 A.①②③⑤ B.①②③④⑤⑥ C.②③④⑥ D.①②③ 4.(2023广西河池凤山期中)如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空： (1)当粒子表示原子时，x_______10(填“>”“<”或“=”)； (2)当x>10时，粒子表示_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)； (3)当粒子带2个单位正电荷时，x=_______,符号为_______； (4)当粒子带1个单位负电荷时，x=_______。 知识点 4 相对原子质量 5.(2024广东深圳福田外国语学校期中)下列有关相对原子质量的说法正确的是( ) A.相对原子质量就是原子质量 B.相对原子质量可用“g”或“kg”作单位 C.原子质量越大，相对原子质量就越小 D.相对原子质量约等于核内质子数与中子数之和 6.(2024江苏徐州铜山期中)铯原子钟是一种精密的计时器具，广泛使用在科研、国防等领域，它的稳定程度很高，国际上普遍使用铯原子钟的跃迁频率作为时间频率的标准。已知某种铯原子核内有55个质子和79个中子，则该原子的相对原子质量为( ) A.24 B.55 C.79 D.134 7.【教材变式】已知钠、镁、铝的相对原子质量分别为23、24、27，则等质量的钠、镁、铝中含原子数目最多的是( ) A.钠 B.镁 C.铝 D.无法确定 8.【跨学科·素养·科学态度与责任】(2023四川成都中考)化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳－12原子的质量为1.993×10－26kg,一种锌原子的质量为1.096×10－25kg,该锌原子的相对原子质量是( ) A.12 B.64 C.66 D.1.096×10－25kg 能力提升全练 实战演练 9.【模型法】(2023山东菏泽中考改编，6，公)模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是( ) A.③形成的阳离子符号是H+ B.①②属于同类原子 C.①对应的原子结构示意图是④ D.②在化学反应中易失去电子 10.(2023安徽中考改编，11，公)钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是( ) A.氯化钠固体由分子构成 B.反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对 稳定结构 C.氯原子核外有两个电子层 D.氯原子质子数为17，则氯离子核外电子数为16 11.(2024山东海阳期末，5，公)某原子A的质子数为z,已知B3+和A2+具有相同的核外电子数，则B原子的质子数为( ) A.z－2+3 B.z－2－3 C.z+2+3 D.z+2－3 12.【模型法】(2023江苏苏州工业园区景城学校期中，13,☆)已知氢原子的相对原子质量约为1，则根据图示，A原子的相对原子质量约为( ) A.12 B.5 C.16 D.64 13.(2024黑龙江齐齐哈尔铁锋期末，17，()如图为化学中常见的粒子结构示意图，请回答下列问题： (1)图中是离子结构示意图的粒子为_______(填字母序号)。 (2)图中化学性质相似的粒子是_______(填字母序号)。 (3)B原子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号为。 素养探究全练 真实情境 探究素养 14.【跨学科·素养·化学观念】如图是物质与其构成粒子之间的关系图。 请回答下列问题。 (1)氮气是由_______构成的，铜是由_______构成的。(填“原子”“分子”或“离子”) (2)某粒子(原子或离子)的结构示意图为 ①若m=12,当n=_______时，该粒子是原子。 ②若该粒子带两个单位负电荷，且n=8,则该粒子的原子的符号为_______。 ③若m－n<10,则该粒子是_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 【参考答案及解析】 课题2 原子结构 第1课时 原子的构成原子核外电子的排布 基础过关全练 1.C 分子与原子不带电；电子带负电；原子核带正电。 2.B 在原子中，质子数=核外电子数，碳－14原子的原子核内含有6个质子，则该原子的核外电子数为6。 3.B 原子中，质子数=核外电子数，锂原子核内有3个质子；原子核可分为质子和中子，不是实心球体；原子不显电性。 4.答案 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 A 9 10 9 9 B 10 10 10 10 C 11 12 11 11 D 12 12 12 12 5.D 原子中，质子数=核外电子数，所以x=2+6=8。 6.D 图中“+”表示原子核带正电；原子的质量主要集中在原子核上；铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子。 7.答案 (1)10 (2)失去 解析 (1)原子中，质子数=核外电子数，则x=22－2－8－2=10。 (2)钛原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子。 能力提升全练 8.D He－3原子核是由质子与中子构成的；结合图示可知，He－3原子中含有2个质子、2个电子和1个中子。 9.B 由题中信息可知，利用激光光谱技术，化学反应中原子的运动、分子的分解、分子的形成都能观察到，不能观察到原子的内部结构。 10.C 氮原子最外层电子数是5，在化学反应中易得到电子；原子中，质子数不一定等于中子数，镓原子的中子数不一定是31；原子中，质子数=核外电子数，则31=2+8+18+x,x=3；两种原子的最外层电子数不同，化学性质不相似。 11.答案(1)①1 ②可燃性 (2)A 解析(1)①在原子中，质子数=核外电子数，所以x=1。 (2)氚原子结构中质子数为1，中子数为2，核外电子数为1，A符合题意。 12.答案(1)原子不显电性，电子带负电 (2)ABD (3)几乎不影响电子的质量比α粒子小得多 (4)质子 解析(2)α粒子带正电，少数α粒子改变了原来的运动方向，同种电荷相互排斥，说明原子核带正电；有极少数α粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小、质量很大的原子核；根据“α粒子散射实验”无法得出原子核的构成；绝大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子内部有很大的空间，原子不是一个实心球体。 第2课时 离子相对原子质量 基础过关全练 1.B 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 2.B Na+为阳离子，带正电，核电荷数大于核外电子数；OH～为阴离子，带负电，核电荷数小于核外电子数；分子与原子都不显电性，核电荷数等于核外电子数。 3.D 镁原子失去最外层的2个电子变成镁离子，核电荷数、质子数、中子数都不变；镁原子与镁离子的化学性质不同；镁原子核外有三个电子层，镁离子核外有两个电子层；镁原子最外层电子数为2，镁离子最外层电子数为8。 归纳总结 原子、离子的区别和联系 4.答案 (1)= (2)阳离子 (3)12 Mg2+ (4)9 5.D 以碳－12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量；相对原子质量的单位为“1”，常省略不写；原子质量越大，相对原子质量也越大。 6.D 相对原子质量≈质子数+中子数，某种铯原子核内有55个质子和79个中子，该原子的相对原子质量为55+79=134。 7.A 当物质质量相等时，相对原子质量越小，所含的原子数越多。 8.C 碳－12原子的质量为1.993×10－26kg,一种锌原子的质量为1.096×10－23kg,则该锌原子的相对原子质量 易错警示 相对原子质量与原子质量的比较 原子质量 相对原子质量 性质 绝对的 相对的 数值 非常小，单位是 kg ≥1，单位是1(一般不写) 以碳－12为例 1.993×10－26kg 12 联系 相对原子质量=原子的质量÷碳－12 原子质量的1/12 能力提升全练 9.A ③的质子数和电子数是1，是氢原子，易失去一个电子形成氢离子，符号为H*；①是氢原子，②是氦原子，两者不属于同类原子；①的质子数是1，核外有1个电子，对应的原子结构示意图是③；②的最外层(第一层)有2个电子，达到相对稳定结构。 10.B 氯化钠是由钠离子与氯离子构成的；氯原子的核外有三个电子层；氯离子核外电子数为18。 11.A 设B原子的核电荷数是y,A原子的核电荷数为z,A2+的核外电子数为(z－2),B3+的核外电子数为(y－3)。因为B3+和A2+具有相同的核外电子数，即z－2=y－3,y=z－2+3。 12.C 由图示可知，1个氢原子的质量等于1个碳－12原子质量的；1个A原子的质量为1个碳－12原子的质量加4个碳－12原子质量的，即A原子的相对原子质量约为1÷+1×4=16。 13.答案(1)D (2)CE (3)失去 Mg2+ 解析(1)D的质子数<核外电子数，为阴离子。 (2)A原子的最外层(第一层)电子数为2，化学性质稳定；B原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，A与B的化学性质不相似。C、E原子的最外层电子数均为6，两者化学性质相似。 素养探究全练 14.答案 (1)分子原子 (2)①2 ②S ③阴离子 解析(2)①在原子中，质子数=核外电子数，若m=12,则n=12－2－8=2。 ②若题图粒子带两个单位负电荷，且n=8,则该粒子核内的质子数是16，该粒子是硫离子，其原子的符号为S。 ③由于m－n<10,即m<10+n,该粒子属于阴离子。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$