第三单元 课题2 原子结构-【新课标·新素养】2024-2025学年九年级化学上册精品讲义+分层练（人教版）

 

第三单元 课题2 原子结构

教材知识全解……讲透知识、查漏补缺

知识点1      原子的构成

一、原子的结构

二、原子中存在的各种关系

(1)数量关系：核电荷数=质子数=核外电子数。

(2)质量关系：构成原子核的质子和中子的质量相差不大，但比电子的质量大得多，原子的质量主要集中在原子核上。

(3)体积关系：原子核的体积<原子的体积。原子核外有很大的空间。

三、原子的电性

整个原子不显电性，因为原子中带正电的质子的数目与带负电的电子的数目相等，电性相反。

易错警示

(1)并不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，如有一种氢原子中只有质子，没有中子。

(2)原子核内的质子数不一定等于中子数。

知识点2  原子核外电子的排布

一、核外电子的分层排布

(1)排满第一层再排第二层，由里向外排布。

(2)第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。

(3)最外层电子数不能超过8(只有一层的，电子数不超过2)。

点拨

二、原子结构示意图

易错警示

(1)最外层电子数小于4的原子不一定是金属原子。如氢原子(最外层电子数为1)为非金属原子等。

(2)最外层电子数相等的原子，化学性质不一定相似。如镁原子与氦原子的最外层电子数都是 2，镁原子在化学反应中易失去电子，化学性质不稳定；而氦原子在化学反应中不易得失电子，化学性质稳定。

三、原子结构与原子种类、化学性质的关系

知识点3     离子

一、离子的形成(以钠离子、氯离子为例)

二、概念

带电荷的原子叫作离子。带正电荷的原子叫作阳离子；带负电荷的原子叫作阴离子。

三、离子符号及其周围数字的意义(以两个镁离子为例)

归纳总结

(1)原子形成阳离子后，核外电子数减少，电子层数减一，由不带电变为带正电，原子核内的质子数、中子数不变。

(2)原子形成阴离子后，核外电子数增加，电子层数不变，由不带电变为带负电，原子核内的质子数、中子数不变。

知识点4     相对原子质量

一、概念

以一种碳原子(这种碳原子叫作碳－12，是含有6 个质子和6个中于的碳原子)质量的 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量(符号为 A1)。

二、表达式：

相对原子质量=

三、近似计算：相对原子质量≈质子数+中子数