精品解析：甘肃省武威市天祝藏族自治县2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

2023~2024学年度第一学期第二次月考 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的娃名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码站贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试巻、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答亲的标号涂里；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1第一章~第三章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 柠檬酸（H3C6H5O7）是一种易溶于水三元弱酸。下列化学用语所表示的物质对柠檬酸的电离平衡不会产生影响的是（ ） A. KCl B. C. H3O+ D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．KCl为强酸强碱盐，对水的电离没有影响，KCl溶液呈中性，不会改变柠檬酸的电离程度，A正确； B．该原子结构示意图为Na元素，将Na投入到水中Na可与水发生反应生成NaOH，OH-可与柠檬酸电离出的H+反应促进柠檬酸的电离，B错误； C．H3O+可以抑制柠檬酸的电离，C错误； D．NH3溶于水可以和水发生反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出的OH-可以结合柠檬酸电离出的H+，促进柠檬酸的电离，D错误； 故选A。 2. 下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是 A. 熔融 B. 蔗糖 C. 液态氯化氢 D. 醋酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融NaCl能导电，属于强电解质，故A不符合题意； B．蔗糖属于非电解质，不导电，故B不符合题意； C．液态氯化氢属于强电解质，但在给定条件下不能导电，故C符合题意； D．醋酸属于弱电解质，故D不符合题意； 故答案为：C。 3. 已知下列两个热化学方程式：①，②。下列结论正确的是 A. 反应①为吸热反应 B. 碳的燃烧热 C. 由②可知氢气的燃烧热 D. 已知，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①的，即该反应为放热反应，故A错误； B．反应①生成一氧化碳，为不完全燃烧，碳完全燃烧时应放热更多，所以其燃烧热，故B正确； C．氢气燃烧时放热，所以其燃烧热应为负值，故C错误； D．由盖斯定律，可得正确的热化学方程式为，故D错误； 故答案为：B。 4. 工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇，其热化学方程式为 。已知几种化学键的键能如表所示。则1 mol的具有的键能为 化学键 H-C C=C H-O C-O C-C 键能/(kJ/mol) 413 a 463 351 348 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】的焓变反应物总键能-生成物总键能，结合图表提供的化学键的键能，则，则，故1 mol乙烯具有的键能为，答案选D。 5. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 明矾净水 B. 加热蒸干并灼烧溶液，得到固体 C. 焊接时用溶液除锈 D. 铵态氮肥(含)不能与草木灰(含)混合使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾中水解生成胶体，可吸附水中悬浮颗粒，并使之沉降，与盐类水解有关，A不符合题意； B．加热蒸干并灼烧溶液，得到固体，是因为被空气中的氧气氧化，与盐类水解无关，B符合题意； C．焊接时用溶液除锈，因为水解使溶液呈酸性，与盐类水解有关，C不符合题意； D．和的水解能相互促进，从而生成氨气，降低肥效，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选B。 6. 某温度下，在恒容的密闭容器中充入、发生反应 。下列说法正确的是 A. 增大压强，反应向正反应方向移动，平衡常数增大 B. 再通入，达到平衡后的转化率升高 C. 升高温度，再达平衡时平衡常数增大 D. 再通入，达到平衡后的体积分数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡常数只与温度有关，增大压强平衡常数不变，A错误； B．再通入，平衡向右移动，的转化率升高，B正确； C．该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，平衡常数减小，C错误； D．再通入，反应向正反应方向移动，达到平衡后的体积分数减小，D错误。 故选B。 7. 25℃时，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定大于7的是 A. 的溶液与的KOH溶液 B. 的溶液与的溶液 C. 的溶液与的氨水 D. 的HI溶液与的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．的与的KOH溶液等体积混合，恰好完全反应，，A错误； B．醋酸是弱酸，的与的溶液等体积混合，醋酸有大量剩余，pH一定小于7，B错误； C．氨水是弱碱，与的氨水等体积混合，氨水有大量剩余，溶液呈碱性，，C正确； D．HI是强酸，的HI与的溶液等体积混合，恰好完全反应，，D错误 故答案选C。 8. 下列说法正确的是 A. 向蒸馏水中滴加浓的过程中，保持不变 B. 溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C. 水解的离子方程式： D. 某温度下，的溶液不一定是中性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．向蒸馏水中滴加浓时，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度升高，Kw增大，A错误； B．在溶液中CH3COO-、均水解，且水解的程度相当，溶液显中性，但水的电离程度增大，溶液中水的电离程度大于NaCl溶液中水的电离程度，B错误； C．Na2CO3水解的离子方程式为：，C错误； D．当温度升高，Kw增大，则某温度下，的溶液不一定是中性溶液，D正确； 故选D。 9. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的影响，如图所示，下列判断正确的是 A. 由图1可知，，化学平衡常数 B. 由图2可知，该反应的 C. 由图3可知，时刻两曲线中B的转化率相同 D. 由图3可知，时刻后，a曲线和b曲线开始重合，故时刻二者同时到达平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．图象分析可知，先拐先平，温度T1＞T2，温度越高，C的体积分数越小，说明反应为放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，化学平衡常数，故A错误； B．图2可知温度不变，随压强增大，C的体积分数越大，说明增大压强平衡正向进行，则该反应的n＞p，故B错误； C．由图3可知，t0时刻两曲线的反应速率不同，最后达到相同的平衡状态，t0时刻两曲线中B的转化率相同，故C正确； D．由图3可知，t0时刻后，a曲线和b曲线开始重合，a曲线先到达平衡，故t0时刻二者不是同时到达平衡，故D错误； 故选：C。 10. 载人飞船中通过如下过程实现再生： ①　 ② 下列说法错误的是 A. 的燃烧热 B. 反应 C. 反应 D. 反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据②可知，则完全燃烧产生液态水放出热量是，故的燃烧热，故A正确； B．根据盖斯定律，由整理可得，故B正确； C．根据A相分析可知，反应，故C正确； D．根据盖斯定律，由，整理可得反应，故D错误； 答案选D。 11. 已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. TS2所在的基元反应中活化分子百分数最大 B. 反应达到平衡状态后，升温使平衡逆向移动 C. 使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变 D. 该历程中的最大能垒(活化能) 【答案】B 【解析】 【详解】A．TS2所在的基元反应活化能最大，故活化分子百分数最小，A错误； B．根据图示，产物能量比反应物能量低，即该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B正确； C．使用催化剂，正、逆反应的活化能都降低，但反应的焓变不变，C错误； D．该历程中的最大能垒（活化能），D错误； 故选B。 12. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A. 向饱和溶液中加水，的溶解度和均增大 B. 将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大于 C. 难溶于水，溶液中不存在和 D. 已知时，在溶液中加入氨水调混合液的，产生沉淀，则此时溶液中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关，故A错误； B．有白色沉淀生成，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能直接比较两者的大小，故B错误； C．AgBr难溶于水，但存在沉淀溶解平衡，溶液中仍存在Br-和Ag+，只是其浓度很小，故C错误； D．pH=11，，，故D正确； 故答案为：D。 13. 一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的恒容密闭容器中，发生反应，末反应达到平衡，生成，并测得的物质的量浓度为。下列说法错误的是 A. B. A的平衡转化率为 C. 此温度下该反应的平衡常数 D. A和B的平衡转化率之比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据已知信息列出三段式。 【详解】A．平衡时C的物质的量浓度为，与D相等，则，A正确； B．平衡时消耗了，则其平衡转化率为，B正确； C．此温度下该反应的平衡常数，C错误； D．平衡时B消耗了，则其平衡转化率为，A和B的平衡转化率之比，D正确； 故选C。 14. 某酸是二元弱酸，。常温下，混合溶液的与含粒子的物质的量分数[例如：]的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ代表与溶液的关系 B. 时，溶液中最大 C. 的数量级为 D. 的 【答案】C 【解析】 【分析】依图可知，随着pH的增大，I逐渐减小，II先增大后减小，III在一定pH后一直增大，故可知曲线I表示H2RO3，曲线II表示，曲线III表示。 【详解】A．依分析知A正确； B．由图可知，时，曲线II在最上方，即溶液中最大，B正确； C．=，当pH=1.23时，=，故此时==10-1.23，即数量级为10-2，C错误； D．的K=，当在A点即pH=1.23时，=，在B点即pH=4.19时=，故K==102.96，D正确。 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知：① ② ③ ④ 回答下列问题： （1）上述变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。 （2）写出燃烧的热化学方程式：___________。 （3）反应的___________。 （4）相同压强下，质量相等且起始温度相同的两份与足量的充分反应，分别生成液态水(反应I)和水蒸气(反应Ⅱ)，反应I放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)反应Ⅱ放出的热量。 （5）在一定条件下，将和充入密闭容器中发生反应生成氨气：，达到平衡时的转化率为，放出的热量，该反应的平衡常数___________。写出与反应的热化学方程式：___________。 （6）完全燃烧生成气态水的能量变化和燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，可以还原生成单质、和，写出该反应的热化学方程式：________。 【答案】（1）② （2） （3）+172.5 （4）＞ （5） ①. ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 ①是吸热过程，②是吸热反应，③④是放热反应，则上述变化中属于吸热反应的是②；故答案为：②。 【小问2详解】 根据盖斯定律反应④减去反应③得到燃烧的热化学方程式： ；故答案为： 。 【小问3详解】 根据盖斯定律反应③的2倍减去反应④得到反应的+172.5；故答案为：+172.5。 【小问4详解】 相同压强下，质量相等且起始温度相同的两份与足量的充分反应，分别生成液态水(反应I)和水蒸气(反应Ⅱ)，由于气态水变为液态水要放出热量，因此反应I放出的热量＞反应Ⅱ放出的热量；故答案为：＞。 【小问5详解】 在一定条件下，将和充入密闭容器中发生反应生成氨气：，达到平衡时的转化率为，放出的热量，则氮气改变量为0.75mol，氢气改变量为2.25mol，生成氨气物质的量为1.5mol，剩余氮气物质的量为0.25mol，氢气物质的量为0.75mol，该反应的平衡常数。由于消耗了0.75mol氮气放出的热量，则消耗1mol氮气放出的热量，则与反应的热化学方程式： ；故答案为：； 。 【小问6详解】 完全燃烧生成气态水的能量变化和燃烧的能量变化如图所示，则热化学方程式分别为 ； ，在催化剂作用下，可以还原生成单质、和，根据盖斯定律，第一个方程式减去第二个方程式的2倍得到该反应的热化学方程式： ；故答案为： 。 16. 每鲜榨橙计中含有大约的维生素C．某学习小组欲用碘量法测定市售橙汁饮料中维生素的含量，反应方程式为(维生素的化学式为，相对分子质量为176)，其实验步骤及相关数据如下： 步骤1：移取饮料样品(设密度为)于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液。 步骤2：在滴定管中装入的碘标准溶液，进行滴定。 步骤3：滴定至终点，读取并记录相关数据，重复三次实验，实验数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 滴定前读数 0.00 0.44 1.33 滴定后读数 30.01 30.44 31.32 回答下列问题： （1）实验中盛装碘标准溶液应选择___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （2）配制碘标准溶液的主要操作步骤：计算称量溶解___________洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)___________摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 （3）下图表示滴定管中某次放液后液面的位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的体积___________(填字母)。 a．是 b．一定大于 c．是 d．一定大于 （4）判断达到滴定终点的现象是___________。 （5）实验中下列操作可能会导致测定结果偏低的是___________(填字母)。 a．滴定时锥形瓶中有液体溅出 b．滴定结束时俯视读数 c．滴定前未用碘标准溶液润洗滴定管 d．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 （6）计算得该饮料样品中维生素的含量为___________(结果保留两位小数)，该含量___________(填“高于”或“低于”)鲜榨橙汁。 【答案】（1）酸式 （2） ①. 转移 ②. 定容 （3） （4）滴入最后半滴标准液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色 （5）ab （6） ①. 21.12 ②. 低于 【解析】 【小问1详解】 碘标准溶液具有氧化性，应该选择酸式滴定管； 【小问2详解】 配制碘标准溶液的主要操作步骤：计算称量溶解转移洗涤(并将洗涤液移入容量瓶) 定容摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签； 【小问3详解】 由于滴定管最大刻度在下方、但不在最下方，滴定管中实际盛放液体大于，如果液面处读数是，则滴定管中液体的体积大于； 【小问4详解】 判断达到滴定终点的现象：滴入最后半滴标准液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 a．滴定时锥形瓶中有液体溅出，导致待测液溶质损失，所需标准溶液体积减小，结果偏低； b．滴定结束时俯视读数，导致末次读数偏小、标准溶液体积偏小，结果偏低； c．滴定前未用碘标准溶液润洗滴定管，标准溶液被稀释，消耗碘标准溶液体积偏大，结果偏高； d．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致标准溶液体积偏大，结果偏高； 故选ab； 【小问6详解】 ①根据实验数据，消耗碘标准溶液的平均值为，根据方程式可知，维生素的物质的量等于消耗碘的物质的量：，移取饮料样品(设密度为)， 即20g饮料中含维生素的物质的量，则饮料中含维生素的物质的量，该饮料样品中维生素的含量为； ②21.12＜37.5，故其含量低于鲜榨果汁。 17. 根据要求，回答下列问题： （1）时，物质的量浓度均为的几种盐溶液的如下表所示。 序号 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 10.3 8.4 7 5 ①溶液I显碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。 ②溶液Ⅱ中阴离子浓度由大到小的顺序：___________。 ③溶液Ⅲ中，___________(填“>”“<”或“=”)。 ④溶液Ⅳ中，由水电离产生的___________。 （2）几种离子开始沉淀时的如下表所示。 离子 7.6 4.4 10.4 ①向含相同浓度、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液，___________(填离子符号)最先沉淀，___________(填 “>”“<”或“=”)。 ②时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全使降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的为___________(已知；)。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. ③. 6 【解析】 【小问1详解】 ①溶液I显碱性的原因会水解，离子方程式：； ②碳酸氢根在水溶液中存在两种主要的化学行为：电离和水解，离子方程式表示为：、，由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度，即水解产生的OH-比电离产生的H+更多，因此整个溶液呈现出弱碱性，据此判断，阴离子浓度由大到小的顺序：； ③溶液Ⅲ为7，呈中性，因此=； ④氯化铵溶液中氢离子就是水电离出的，，得到由水电离产生的； 【小问2详解】 ①由图表得知，开始沉淀时的最小，故最先沉淀；其次，最后，由此可得，；  ②沉淀较为完全是的浓度为，则，则。 18. 科研、生产中常涉及碳的化合物。回答下列问题： （1）时，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间 0 1.8 0.9 2 1.2 4 0.3 ①反应前内的平均反应速率_________；表中的值为___________。 ②判定时达到平衡状态的理由是___________。 （2）工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚：。一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是___________(填字母)。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 减小的浓度 D. 增大压强(缩小容器体积) （3）高炉炼铁中发生的主要反应为。已知该反应平衡常数随温度变化如图所示，该反应平衡常数表达式___________，___________0(填“>”“<”或“=”)。 （4）和通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：，将等物质的量的和充入恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数，此时测得，则的平衡转化率为___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. 1.2 ③. 通过计算可知，时的物质的量为，不再随时间变化而改变，说明反应达到平衡 （2）CD （3） ①. ②. < （4）91% 【解析】 【小问1详解】 ①反应前2min内CO消耗了1.8-1.2=0.6mol，则氢气生成了0.6mol，；0~4min内，水消耗了0.9-0.3=0.6mol，则CO也消耗了0.6mol，4min时，CO剩余1.8-0.6=1.2mol，表中y的值为1.2； ②通过计算可知，2 min时的物质的量为0.9-0.6=0.3 mol，不再随时间变化而改变，说明反应达到平衡； 【小问2详解】 A．由于<0是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小，A不符合题意；      B．加入催化剂，平衡不移动，H2的转化率不变，B不符合题意； C．减小CO2的浓度,平衡正向移动，H2的转化率增大，C符合题意； D．增大压强(缩小容器体积)，平衡正向移动，H2的转化率增大，D符合题意；故选CD； 【小问3详解】 根据方程式，平衡常数为生成物浓度幂次方与反应物浓度幂次方的比值，该反应平衡常数表达式K=；由该反应平衡常数随温度的变化图知，K随温度升高而减小是放热反应，故<0； 【小问4详解】 设开始时和物质的量为2xmol，容器中浓度为xmol/L，平衡时测得，则c(CO)=0.1mol/L，列三段式：，平衡常数，解得x=0.11，则的平衡转化率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023~2024学年度第一学期第二次月考 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的娃名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码站贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试巻、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答亲的标号涂里；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1第一章~第三章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 柠檬酸（H3C6H5O7）是一种易溶于水的三元弱酸。下列化学用语所表示的物质对柠檬酸的电离平衡不会产生影响的是（ ） A. KCl B. C. H3O+ D. 2. 下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是 A. 熔融 B. 蔗糖 C. 液态氯化氢 D. 醋酸 3. 已知下列两个热化学方程式：①，②。下列结论正确的是 A. 反应①为吸热反应 B. 碳的燃烧热 C. 由②可知氢气的燃烧热 D. 已知，则 4. 工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇，其热化学方程式为 。已知几种化学键的键能如表所示。则1 mol的具有的键能为 化学键 H-C C=C H-O C-O C-C 键能/(kJ/mol) 413 a 463 351 348 A. B. C. D. 5. 下列事实或操作与盐类水解无关是 A. 明矾净水 B 加热蒸干并灼烧溶液，得到固体 C. 焊接时用溶液除锈 D. 铵态氮肥(含)不能与草木灰(含)混合使用 6. 某温度下，在恒容的密闭容器中充入、发生反应 。下列说法正确的是 A. 增大压强，反应向正反应方向移动，平衡常数增大 B. 再通入，达到平衡后的转化率升高 C. 升高温度，再达平衡时平衡常数增大 D. 再通入，达到平衡后的体积分数增大 7. 25℃时，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定大于7的是 A. 的溶液与的KOH溶液 B. 的溶液与的溶液 C. 的溶液与的氨水 D. 的HI溶液与的溶液 8. 下列说法正确的是 A. 向蒸馏水中滴加浓过程中，保持不变 B. 溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C. 水解的离子方程式： D. 某温度下，的溶液不一定是中性溶液 9. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的影响，如图所示，下列判断正确的是 A. 由图1可知，，化学平衡常数 B. 由图2可知，该反应的 C. 由图3可知，时刻两曲线中B的转化率相同 D. 由图3可知，时刻后，a曲线和b曲线开始重合，故时刻二者同时到达平衡 10. 载人飞船中通过如下过程实现再生： ①　 ② 下列说法错误的是 A. 的燃烧热 B. 反应 C. 反应 D. 反应 11. 已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. TS2所在的基元反应中活化分子百分数最大 B. 反应达到平衡状态后，升温使平衡逆向移动 C. 使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变 D. 该历程中的最大能垒(活化能) 12. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A. 向饱和溶液中加水，的溶解度和均增大 B. 将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大于 C. 难溶于水，溶液中不存在和 D. 已知时，在溶液中加入氨水调混合液的，产生沉淀，则此时溶液中的 13. 一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的恒容密闭容器中，发生反应，末反应达到平衡，生成，并测得的物质的量浓度为。下列说法错误的是 A. B. A的平衡转化率为 C. 此温度下该反应的平衡常数 D. A和B的平衡转化率之比为 14. 某酸是二元弱酸，。常温下，混合溶液的与含粒子的物质的量分数[例如：]的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ代表与溶液的的关系 B. 时，溶液中最大 C. 的数量级为 D. 的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知：① ② ③ ④ 回答下列问题： （1）上述变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。 （2）写出燃烧的热化学方程式：___________。 （3）反应的___________。 （4）相同压强下，质量相等且起始温度相同的两份与足量的充分反应，分别生成液态水(反应I)和水蒸气(反应Ⅱ)，反应I放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)反应Ⅱ放出的热量。 （5）在一定条件下，将和充入密闭容器中发生反应生成氨气：，达到平衡时的转化率为，放出的热量，该反应的平衡常数___________。写出与反应的热化学方程式：___________。 （6）完全燃烧生成气态水的能量变化和燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，可以还原生成单质、和，写出该反应的热化学方程式：________。 16. 每鲜榨橙计中含有大约的维生素C．某学习小组欲用碘量法测定市售橙汁饮料中维生素的含量，反应方程式为(维生素的化学式为，相对分子质量为176)，其实验步骤及相关数据如下： 步骤1：移取饮料样品(设密度为)于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液。 步骤2：在滴定管中装入的碘标准溶液，进行滴定。 步骤3：滴定至终点，读取并记录相关数据，重复三次实验，实验数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 滴定前读数 0.00 0.44 1.33 滴定后读数 30.01 30.44 31.32 回答下列问题： （1）实验中盛装碘标准溶液应选择___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （2）配制碘标准溶液的主要操作步骤：计算称量溶解___________洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)___________摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 （3）下图表示滴定管中某次放液后液面的位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的体积___________(填字母)。 a．是 b．一定大于 c．是 d．一定大于 （4）判断达到滴定终点的现象是___________。 （5）实验中下列操作可能会导致测定结果偏低的是___________(填字母)。 a．滴定时锥形瓶中有液体溅出 b．滴定结束时俯视读数 c．滴定前未用碘标准溶液润洗滴定管 d．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 （6）计算得该饮料样品中维生素的含量为___________(结果保留两位小数)，该含量___________(填“高于”或“低于”)鲜榨橙汁。 17. 根据要求，回答下列问题： （1）时，物质的量浓度均为的几种盐溶液的如下表所示。 序号 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 10.3 84 7 5 ①溶液I显碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。 ②溶液Ⅱ中阴离子浓度由大到小的顺序：___________。 ③溶液Ⅲ中，___________(填“>”“<”或“=”)。 ④溶液Ⅳ中，由水电离产生的___________。 （2）几种离子开始沉淀时的如下表所示。 离子 7.6 4.4 10.4 ①向含相同浓度、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液，___________(填离子符号)最先沉淀，___________(填 “>”“<”或“=”)。 ②时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全使降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的为___________(已知；)。 18. 科研、生产中常涉及碳的化合物。回答下列问题： （1）时，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间 0 1.8 09 2 1.2 4 0.3 ①反应前内的平均反应速率_________；表中的值为___________。 ②判定时达到平衡状态的理由是___________。 （2）工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚：。一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是___________(填字母)。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 减小的浓度 D. 增大压强(缩小容器体积) （3）高炉炼铁中发生的主要反应为。已知该反应平衡常数随温度变化如图所示，该反应平衡常数表达式___________，___________0(填“>”“<”或“=”)。 （4）和通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：，将等物质的量的和充入恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数，此时测得，则的平衡转化率为___________(保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$