3.1 铁及其化合物 同步练习 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

铁及其化合物的性质 一、选择题 1．能将溶液中的转化成的物质是（ ） A． B．NaOH C． D． 2．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是 A．生成物为氢氧化铁 B．该反应是化合反应 C．该反应是氧化还原反应 D．氢氧化亚铁作氧化剂 3．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是(　　) ①Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 ⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸 A．只有① B．只有①③⑤ C．只有①②③ D．全部 4． 下列离子方程式中，正确的是( ) A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 5． 下列关于铝单质的叙述中正确的是(　　) A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应 B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定 C．铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO＋2H2↑ D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下 6．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、MnO4-、Fe2+、H+ C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3- 7．往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是 A.由于溶液存在Br2，所以溶液为黄色 B.往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+ C.往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3+ D.往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+ 8．印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3===3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是(　　) A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜 9．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变 B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色 C．Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 10．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是( ) A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯 B．装置B中H2O作氧化剂，发生的化学方程式为2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2 C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水硫酸铜 D．收集反应产生的气体选用装置A 二、非选择题 11.长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验： (1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度 实验方案 实验现象 实验结论 步骤1 取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 ________ FeSO4溶液部分变质 步骤2 _____ _________ ① 将上述方案补充完整 ② 若要使部分变质的FeSO4复原，方法是__________。(写离子反应方程式) (2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3 ①填写下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______ ②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为__________。 (3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量 Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 紫色褪去 由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由_______。 12．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加___，该过程的现象为：___ （2）步骤②加入过量H2O2的目的：____。 （3）步骤②③中反应的离子方程式：②_____、③____。 （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、___、灼烧、____、称量。 （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___g。 13．已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系： (1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式：________________________________________。 (2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是____________________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是____________________。 (3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。 参考答案 1、 A 2、 D 3、 B 4、 D 5、 A 6、 C 7、 B 8、 B 9、 C 10、 D 11、溶液变红 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 2Fe3++ Fe = 3Fe2+ H2O2 NaOH ∆ Fe3+ Fe(OH)3 0.2mol/L 不能，维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成 12、氯水或双氧水 溶液由浅绿色变为血红色 将亚铁离子氧化为三价铁离子 H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O ＝↓或＝↓ 洗涤 冷却 13、(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑ (2)Fe2＋　Fe2＋、Cu2＋　(3)Cu 学科网（北京）股份有限公司 $$