考点巩固卷05 物质结构与性质 元素周期律（一）（8大考法）-2025年高考化学一轮复习考点通关卷（江苏专用）

考点巩固卷05 物质结构与性质 元素周期律（一） 考点01 元素周期表、元素周期律 （限时：15 min） 考法01 元素周期表 考法02 元素周期律 考法03 依据元素及其化合物的性质推断元素及元素“位—构—性”的综合考查 考法04用元素周期表片段推断元素及元素“位—构—性”的综合考查 考法05 用结构推断元素及元素“位—构—性”的综合考查 考点02 原子结构与性质 （限时：10 min） 考法01 原子结构与核外电子排布 考法02 电离能与电负性 考法03 金属性与非金属性 考点01 元素周期表 考法01 元素周期表 1．钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图所示是元素周期表中钼元素的相关信息，下列说法错误的是 A．(钼酸根离子)中共有76个电子 B．钼元素的相对原子量为95.96 C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，化学性质几乎相同 D．钼元素是第五周期的主族元素 2．下列说法正确的是 A．某价层电子排布为4d25s2的基态原子，该元素位于周期表中第五周期第ⅡA族 B．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素 C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，吸收能量，由激发态转化成基态 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8 3．短周期元素x、y、d、f的最高正化合价或最低负化合价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图1所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 mol·L－1)的pH与原子序数的关系如图2所示。 下列有关说法正确的是(　　) A．离子半径大小顺序：e>f>g>h B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键 C．y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物 D．装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约 4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15，X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置如图所示。W与X以原子个数比为2∶1形成的化合物常用作火箭燃料。下列说法正确的是(　　) X Y Z A.简单离子半径：Y>X>W B．热稳定性：W2Y>XW3 C．Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应 D．ZY2的化学键类型与MgCl2相同 5．有四种短周期元素，它们的结构或性质等信息如表所述。 元素 结构或性质 A A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是快中子反应堆的导热剂 B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 C 元素的气态氢化物极易溶于水，其单质可用作制冷剂 D D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写： （1）A原子的核外电子排布式：_______。 （2）B元素在周期表中的位置：_______；离子半径：B_______(填“大于”或“小于”)A。 （3）C原子的核外电子轨道表示式是_______，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子为_______轨道上的电子，其电子云形状呈_______形。 （4）D原子的核外电子排布式为_______，D-的结构示意图是_______。 考法02 元素周期律 6．利用制取金属钾，下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．金属性： D．电解饱和食盐水可以制得金属 7．NH4Al(SO4)2·12H2O可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是(　　) A. 电负性：χ(N)>χ(O) B. 原子半径：r(Al)>r(N) C. 第一电离能：I1(S)>I1(O) D. 热稳定性：H2S(g)>H2O(g) 8．工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 9．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(　　) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na) D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br) 10．明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A. 半径： B. 电负性： C. 沸点： D. 碱性： 考法03 用依据元素及其化合物的性质推断元素及元素“位—构—性”的综合考查 11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z是同一周期的非金属元素。化合物WZ的晶体为离子晶体，W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构。XZ2为非极性分子。Y、Z氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。下列说法正确的是（ ） A．第一电离能：I1(Ｘ)＜I1(Ｙ)＜I1(Ｚ) B．原子半径：r(Ｘ)＜r(Ｙ)＜r(Ｚ) C．电负性：χ(Ｙ)＜χ(Ｚ)＜χ(Ｗ) D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱 12．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z是金属性最强的短周期元素；W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。下列说法正确的是( ) A. Y在元素周期表中位于第二周期ⅥA族 B. 电负性：χ(Z)<χ(X)<χ(Y) C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D. W位于元素周期表的s区 13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ） A．WX2分子为极性分子 B．元素电负性：Z＞W C．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) D．最高价氧化物水化物的酸性：Z＞W 14．六种短周期主族元素U、V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中V和Y同主族，W为短周期中原子半径最大的元素，X的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。已知U的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物化合生成离子化合物，单质Y为黄色粉末。下列说法不正确的是(　　) A．W、X、Y、Z同周期，单质熔点：X>W>Z B．Y和Z的氢化物的水溶液酸性：Z>Y，说明非金属性：Z>Y C．V、W、X三种元素组成的化合物的水溶液可用作木材防火剂 D．U、Z可形成化合物UZ3，各原子最外层均形成8电子的稳定结构 15．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L－1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径：Z>Y>W>X B．W的气态氢化物立体构型一定是三角锥形 C．X可形成两种氧化物 D．Z的单质具有强氧化性和漂白性 考法04 用元素周期表片段推断元素及元素“位—构—性”的综合考查 16．元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知Y元素的游离态在自然界中存在于火山口附近，则下列说法不正确的是(　　) A．X的简单氢化物的沸点比Y的简单氢化物的沸点高 B．Y元素在元素周期表的第三周期ⅥA族 C．非金属性：X＞Y＞Z D．Z元素的最高价氧化物的水化物为强酸 17．现有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，且X、Y、Z的原子序数之和为32，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法错误的是(　　) A．化合物WY2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构 B．原子半径：Y＞Z C．X、Z、W简单氢化物的沸点：Z＞X＞W D．X的氧化物对应水化物为强酸 18．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是(　　) A．X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大 B．Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强 C．Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小 D．工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W 19．X、Y、Z、R、M五种短周期主族元素，它们在周期表中位置如图所示，其中X次外层电子数是最外层的一半。下列说法不正确的是(　　) X Y Z R M A.原子半径由小到大的顺序：r(Y)＜r(X)＜r(Z) B．X与M形成的简单化合物中各原子都具有8电子稳定结构 C．M的单核阴离子与Y的含氧酸的酸根离子用硝酸银溶液一定能鉴别 D．与R同主族的下一周期元素可作为半导体材料 20．如图是元素周期表的一部分，用化学用语按要求回答下列问题。 (1)②、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。请写出表中所给元素组成的10电子简单阳离子和含有非极性共价键的18电子双核阴离子所构成的离子化合物的电子式：______________。 (2)比较⑤、⑥的第一电离能的大小：______＞__________(用元素符号表示)。 (3)写出⑤的气态氢化物与⑦的单质反应的化学方程式：______________________________。 (4)③与④的元素性质相似，写出③的最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式____________________________________________________。 考法05 用结构推断元素及元素“位—构—性”的综合考查 21．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们组成的化合物结构如图所示．其中只有X、Y位于同一周期，下列说法正确的是(　　) A．最高正价：W<Z<Y<X B．由W、X、Y三种元素能组成多种化合物 C．Y的氧化物对应的水化物均为强酸 D．ZXY－可以用来检验Fe2＋ 22．一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是( ) A. W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸 B. 该阴离子中不存在非极性键 C. X的氢化物的沸点可能高于Z的氢化物 D. 该离子中所有原子最外层均满足8电子结构 23．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，原子序数依次增大。X、Y、W三种元素分别位于不同短周期的不同主族。Z、W对应的简单离子核外电子排布相同，X、Y、Z、W元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)。下列说法不正确的是( ) A. 电负性：Z>Y>X>W B. Y、Z杂化方式相同 C. 1 mol 该化合物的阴离子中含有2 mol 配位键 D. 漂白剂中Z的化合价为－1、－2 24．我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是(　　) A．简单离子半径大小顺序为W>Z>Y B．W在自然界中仅以化合态形式存在 C．Y的简单氢化物的沸点高于W的简单氢化物，是因为Y的非金属性强于W D．X和Z形成的简单化合物各原子最外层均满足8电子稳定结构 25．搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭发射取得圆满成功。化合物M和化合物N是常用的火箭推进剂，二者混合能反应。化合物N的分子式为X2Z4，化合物M的结构式如图所示。已知元素W、X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，W、X、Y、Z的原子序数之和等于22。下列有关说法正确的是 A．原子半径：W<X<Y<Z B．氢化物的沸点：Z>Y C．电负性：Z>X>Y D．仅由W、X、Z形成的化合物中只含共价键 考点02 原子结构与性质 考法01 原子结构与核外电子排布 1．O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下： O＋He―→O＋X； O＋He―→O＋Y。 下列说法正确的是( ) A. X、Y的中子数分别为6和4 B. X、Y均与He互为同位素 C. O、O均可用作研究酯化反应历程的示踪原子 D. 自然界不存在O2、O2单质，是因为它们化学性质很活泼 2．下列叙述正确的是( ) A. 硫离子的结构示意图： B. 基态As原子的核外电子排布式为[Ar] 4s24p3 C. 基态Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1 D. 基态P原子的价层电子的轨道表示式： 3．下列说法正确的是( ) A. 氧原子的结构示意图为 B. 中子数为8的氮原子可表示为N C. 基态Mn原子的价层电子排布图为 D. CuCl2中Cu2＋的电子排布式为[Ar]3d9 4．下列说法正确的是( ) A. Ca2＋的结构示意图为 B. 中子数为36的铜原子为Cu C. 27Al原子中的中子数为14 D. 基态C原子的轨道表示式为 5．按要求填空 (1) 基态Cu2＋的简化电子排布式为　 　。 (2) 基态V原子的价层电子排布式为　 。 (3)基态Co原子的简化电子排布式为　 　，其最高能层电子云轮廓图为　 　形。 (4) Fe2＋较易被氧化成Fe3＋，请从原子结构的角度分析其可能的原因：　 　。 考法02 电离能与电负性 6．工业上用C还原SiO2可得半导体材料Si和CO。下列说法正确的是( ) A. 键能大小：E(C—C)<E(Si—Si) B. 电离能大小：I1(Si)<I1(O) C. 电负性大小：χ(O)<χ(C) D. 酸性强弱：H2CO3<H2SiO3 7．实验室用KMnO4和浓盐酸制Cl2。下列说法正确的是( ) A. 半径：r(K＋)>r(Cl－) B. 电离能：I1(K)>I1(Mn) C. 电负性：χ(O)>χ(Cl) D. Mn位于元素周期表的ds区 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，基态Y原子M能层上有2个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法正确的是( ) A. 第一电离能：W>Z>Y B. 原子半径：W>Y>X C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y D. 简单氢化物的沸点：W>Z>X 9．X、Y均为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列说法不正确的是( ) A. 原子半径：X>Y B. 简单气态氢化物的还原性：X>Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X D. 同周期中第一电离能小于X的元素共有4种 10．回答下列问题 (1) B、C、N、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为　 　。 (2)与Se元素相邻的同周期的元素有As和Br，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为　 　。 (3)电负性：H—2.1、C—2.5、O—3.5。通常用酯基和NH3生成酰胺基，不用羧基和NH3直接反应，根据元素电负性的变化规律，解释原因：　 　。 (4)已知：·OH更容易进攻有机物分子中电子云密度较大的基团。1-丁醇比正戊烷更容易受到·OH进攻的原因是　 　。 考法03 金属性与非金属性比较 11．下列实验操作与实验目的相符的是(　　) 序号 实验操作 实验目的 A 测定HF、HCl的熔点、沸点 比较F、Cl的非金属性强弱 B MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水 比较镁、铝的金属性强弱 C 将SO2气体通入碳酸钠溶液中 比较碳、硫的非金属性强弱 D 向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 比较NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的碱性强弱 12．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　) 选项 事实 推论 A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg C 氧化性：HClO>H2CO3 金属性：Cl>C D 热稳定性强弱：HBr>HI 非金属性：Br>I 13．下列说法正确的是(　　) A．Cu和FeCl3反应，可以比较Cu和Fe的金属性强弱 B．Cl2和S分别与铁反应，可以比较Cl和S的非金属性强弱 C．C(碳)和SiO2在高温下反应制Si，可以比较C和Si的非金属性强弱 D．向MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别通入NH3，可以比较Mg和Al的金属性强弱 14．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　) 选项 事实 推论 A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg C 氧化性：HClO>H2CO3 金属性：Cl>C D 热稳定性强弱：HBr>HI 非金属性：Br>I 15．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，X的原子半径是元素周期表所有元素中最小的，Q的核外最外层电子数与Y的核外电子总数相同。下列叙述正确的是(　　) A．Z 的氧化物对应的水化物是强酸 B．W＋的半径大于Q的简单离子半径 C．元素非金属性的顺序为Y>Z>Q D．该化合物中Z满足最外层8电子稳定结构 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 考点巩固卷05 物质结构与性质 元素周期律（一） 考点01 元素周期表、元素周期律 （限时：15 min） 考法01 元素周期表 考法02 元素周期律 考法03 依据元素及其化合物的性质推断元素及元素“位—构—性”的综合考查 考法04用元素周期表片段推断元素及元素“位—构—性”的综合考查 考法05 用结构推断元素及元素“位—构—性”的综合考查 考点02 原子结构与性质 （限时：10 min） 考法01 原子结构与核外电子排布 考法02 电离能与电负性 考法03 金属性与非金属性 考点01 元素周期表 考法01 元素周期表 1．钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图所示是元素周期表中钼元素的相关信息，下列说法错误的是 A．(钼酸根离子)中共有76个电子 B．钼元素的相对原子量为95.96 C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，化学性质几乎相同 D．钼元素是第五周期的主族元素 【答案】D 【解析】A．图中信息可知Mo原子的质子数=核电荷数=原子序数=42，1个氧原子含8个电子，(钼酸根离子)中含有电子数为：42+8×4+2=76个，故A正确； B．钼元素的相对原子量为95.96，故B正确； C．92Mo、95Mo、98Mo质子数相同、中子数不同，它们互为同位素，由于原子最外层电子数相同，化学性质几乎相同，故C正确； D．Mo元素位于元素周期表第五周期第VIB，属于副族元素，故D错误； 故选：D。 2．下列说法正确的是 A．某价层电子排布为4d25s2的基态原子，该元素位于周期表中第五周期第ⅡA族 B．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素 C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，吸收能量，由激发态转化成基态 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8 【答案】D 【解析】A．价层电子排布为4d25s2，则位于元素周期表d区，价电子数为4，最高能层为O层，所以位于第五周期第ⅣB族，A错误； B．s区的H为非金属元素，d区和ds区的元素包括副族和第VIII族元素，副族和第VIII族元素全部是金属元素，B错误； C．为激发态核外电子排布图，为基态核外电子排布图，由激发态到基态释放能量，C错误； D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数除了2或8外，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，D正确； 综上所述答案为D。 3．短周期元素x、y、d、f的最高正化合价或最低负化合价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图1所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 mol·L－1)的pH与原子序数的关系如图2所示。 下列有关说法正确的是(　　) A．离子半径大小顺序：e>f>g>h B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键 C．y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物 D．装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约 【答案】D 【解析】由题意可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是Al元素，e是Na元素，g是S元素，h是Cl元素。离子半径：g>h>e>f，故A错误；H、N、O形成的硝酸铵中含有离子键，故B错误；y、d、g的简单气态氢化物中，沸点最高的是d(O)的氢化物，故C错误；zd2气体为NO2，根据反应的化学方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，反应后试管中液面上升约，故D正确。 4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15，X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置如图所示。W与X以原子个数比为2∶1形成的化合物常用作火箭燃料。下列说法正确的是(　　) X Y Z A.简单离子半径：Y>X>W B．热稳定性：W2Y>XW3 C．Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应 D．ZY2的化学键类型与MgCl2相同 【答案】B 【解析】设Z的最外层电子数为a，由X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15可得a＋(a＋1) ＋(a＋2)＝15，解得a＝4，则Z为Si元素、X为N元素、Y为O元素，由W与X以原子个数比为2∶1形成的化合物常用作火箭燃料可知，W为H元素。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氮离子的离子半径大于氧离子，故A错误；元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素，则水的稳定性强于氨气，故B正确；硅元素的最高价氧化物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，故C错误；二氧化硅为共价化合物，化合物中含有共价键，氯化镁为离子化合物，化合物中含有离子键，化学键类型不相同，故D错误。 5．有四种短周期元素，它们的结构或性质等信息如表所述。 元素 结构或性质 A A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是快中子反应堆的导热剂 B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 C 元素的气态氢化物极易溶于水，其单质可用作制冷剂 D D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写： （1）A原子的核外电子排布式：_______。 （2）B元素在周期表中的位置：_______；离子半径：B_______(填“大于”或“小于”)A。 （3）C原子的核外电子轨道表示式是_______，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子为_______轨道上的电子，其电子云形状呈_______形。 （4）D原子的核外电子排布式为_______，D-的结构示意图是_______。 【答案】（1）1s22s22p63s1(或[Ne]3s1) （2）第三周期第ⅢA族 小于 （3） 3 p 哑铃 （4）1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5 【分析】A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是快中子反应堆的导热剂，则A为Na；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al；元素的气态氢化物极易溶于水，其单质可用作制冷剂，则C为N；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl。 （1）Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1。 （2）B为Al，其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，Na+与Al3+核外电子排布相同，核电荷数后者大于前者，故r(Al3+)小于r(Na+)。 （3）C为N，其核外电子轨道表示式为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。 （4）D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5，Cl-的结构示意图为。 考法02 元素周期律 6．利用制取金属钾，下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．金属性： D．电解饱和食盐水可以制得金属 【答案】A 【解析】核外电子层数多的一定半径大，核外电子层数一样的，原子序数小半径大，所以原子半径：，A正确；随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以第一电离能：，B错误；同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强，金属性：，C错误；电解NaCl水溶液所得产物为NaOH、H2、Cl2，因为Na的还原性极强，极易把水还原生成氢气，不能与水共存，只有电解熔融NaCl才能制得金属钠，D错误。 7．NH4Al(SO4)2·12H2O可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是(　　) A. 电负性：χ(N)>χ(O) B. 原子半径：r(Al)>r(N) C. 第一电离能：I1(S)>I1(O) D. 热稳定性：H2S(g)>H2O(g) 【答案】B 【解析】同周期从左到右，电负性增强，A项错误；Al核外三个电子层，N核外两个电子层，则Al的原子半径大于N，B项正确；O的非金属性强于S，则O的第一电离能大于S，C项错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，则稳定性：H2O>H2S，D项错误。 8．工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 【答案】A 【解析】核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，A正确；F元素的非金属性强于O，F的电负性大，B错误；钠的金属性强，容易失去电子，电离能小，C错误；Na的金属性强于Al，则NaOH的碱性强于Al(OH)3，D错误。 9．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(　　) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na) D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br) 【答案】A 【解析】金属性：Na＞Mg，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2，A项正确；氯和溴均属于卤族元素，同一主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，得电子能力：Cl2＞Br2，B项错误；同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，则r(Br)>r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，C项错误；氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。 10．明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A. 半径： B. 电负性： C. 沸点： D. 碱性： 【答案】B 【解析】A．有2个电子层，而有3个电子层，因此，的半径较大，A错误； B．同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确； C．虽然的相对分子质量较大，但是分子间可形成氢键，因此的沸点较高，C错误； D．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此的碱性较强，D错误； 综上所述，本题选 B。 考法03 用依据元素及其化合物的性质推断元素及元素“位—构—性”的综合考查 11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z是同一周期的非金属元素。化合物WZ的晶体为离子晶体，W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构。XZ2为非极性分子。Y、Z氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。下列说法正确的是（ ） A．第一电离能：I1(Ｘ)＜I1(Ｙ)＜I1(Ｚ) B．原子半径：r(Ｘ)＜r(Ｙ)＜r(Ｚ) C．电负性：χ(Ｙ)＜χ(Ｚ)＜χ(Ｗ) D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱 【答案】D 【解析】W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，且化合物为WZ，即Z的阴离子为负二价，推出W为Mg，Z为O，Y、Z氢化物的沸点比它们同族相邻周期氢化物的沸点高，说明Y、Z氢化物中存在分子间氢键，因为原子序数依次增大，因此Y为N，XZ2为非极性分子，且X与N、O是同一周期的非金属元素，推出X为C，根据上述分析，X为C，Y为N，Z为O，W为Mg。 A项，同一周期，从左向右，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，三种元素第一电离能大小顺序是I1(N)＞I1(O)＞I1(C)，错误；B项，同一周期，从左向右，原子半径依次减小(稀有气体除外)，因此r(C)＞r(N)＞r(O)，错误；C项，同一周期，从左向右，元素的电负性逐渐增大，O的电负性大于N，Mg属于活泼金属，Mg的电负性小于N，错误；D项，C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，H2CO3属于弱酸，N的最高价氧化物对应水化物是HNO3，HNO3为强酸，正确。 12．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z是金属性最强的短周期元素；W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。下列说法正确的是( ) A. Y在元素周期表中位于第二周期ⅥA族 B. 电负性：χ(Z)<χ(X)<χ(Y) C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D. W位于元素周期表的s区 【答案】B 【解析】 由题给信息推知，X、Y、Z、W分别为Li(或C)元素、N元素、Na元素、Mg(或Zn)元素。N在元素周期表中位于第二周期ⅤA族，A错误；电负性：Na<Li(或C)<N，B正确；非金属性：N>Li(或C)，酸性：HNO3>LiOH(或H2CO3)，C错误；W为Zn时，位于元素周期表中的ds区，D错误。 13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ） A．WX2分子为极性分子 B．元素电负性：Z＞W C．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) D．最高价氧化物水化物的酸性：Z＞W 【答案】A 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，W与X位于同一主族，则X为O元素、Z为Si元素、W为S元素；X、Y、Z、W的原子的最外层电子数之和为18，则Y为Mg元素。 A项，二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，分子的空间构型为结构不对称的V形，则二氧化硫为极性分子，正确；B项，元素的非金属性越强，电负性越大，硅元素的非金属性弱于硫元素，则硅元素的电负性小于硫元素，错误；C项，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则镁、硅、硫三种原子的原子半径最大的为镁原子，错误；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，硅元素的非金属性弱于硫元素，则硅酸的酸性弱于硫酸，错误。 14．六种短周期主族元素U、V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中V和Y同主族，W为短周期中原子半径最大的元素，X的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。已知U的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物化合生成离子化合物，单质Y为黄色粉末。下列说法不正确的是(　　) A．W、X、Y、Z同周期，单质熔点：X>W>Z B．Y和Z的氢化物的水溶液酸性：Z>Y，说明非金属性：Z>Y C．V、W、X三种元素组成的化合物的水溶液可用作木材防火剂 D．U、Z可形成化合物UZ3，各原子最外层均形成8电子的稳定结构 【答案】B 【解析】六种短周期主族元素U、V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W为短周期中原子半径最大的元素，则W为Na元素；U的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物化合生成离子化合物，则U为N元素；单质Y为黄色粉末，则Y为S元素；V和Y同主族，则V为O元素；X的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，则X为Si元素，Z为Cl元素。 15．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L－1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径：Z>Y>W>X B．W的气态氢化物立体构型一定是三角锥形 C．X可形成两种氧化物 D．Z的单质具有强氧化性和漂白性 【答案】C 【解析】W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L－1)的pH均为2，则两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则应为HNO3和HClO4，Z的原子序数和原子半径均大于W，则W为N元素，Z为Cl元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为12，为一元强碱，且原子半径大于Cl，则X为Na元素；Y位于Na和Cl之间，且最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＜2，应为二元强酸，则Y为S元素。 考法04 用元素周期表片段推断元素及元素“位—构—性”的综合考查 16．元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知Y元素的游离态在自然界中存在于火山口附近，则下列说法不正确的是(　　) A．X的简单氢化物的沸点比Y的简单氢化物的沸点高 B．Y元素在元素周期表的第三周期ⅥA族 C．非金属性：X＞Y＞Z D．Z元素的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】D 【解析】HF存在分子间氢键，因此X的简单氢化物的沸点(HF)比Y的简单氢化物(H2S)的沸点高，故A正确；S是16号元素，因此S元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族，故B正确；根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：X＞Y＞Z，故C正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，因此H3PO4酸性比H3AsO4酸性强，由于H3PO4是中强酸，因此H3AsO4不是强酸，故D不正确。 17．现有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，且X、Y、Z的原子序数之和为32，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法错误的是(　　) A．化合物WY2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构 B．原子半径：Y＞Z C．X、Z、W简单氢化物的沸点：Z＞X＞W D．X的氧化物对应水化物为强酸 【答案】D 【解析】化合物WY2即CS2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，A正确；同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小；元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：Y＞Z，B正确；X、Z、W简单氢化物分别为氨气、氟化氢和甲烷，氨气和氟化氢分子间存在氢键，氟化氢标况下为液体，甲烷分子间存在分子间作用力，则沸点：Z＞X＞W，C正确；X的最高价氧化物对应水化物即硝酸为强酸。 18．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是(　　) A．X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大 B．Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强 C．Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小 D．工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W 【答案】A 【解析】根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Al元素。由分析可知，O元素没有最高正价，故A错误；由分析可知，Y、Z形成的简单氢化物为NH3和H2O，氮、氧元素中氧的电负性最大，氧与氢之间的共价键最牢固，所以氧的氢化物H2O更稳定，故B正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，氧的核电荷数大于氮元素，所以O2－的半径小，故C正确；工业上用电解Al和O形成的化合物Al2O3制备单质Al，故D正确。 19．X、Y、Z、R、M五种短周期主族元素，它们在周期表中位置如图所示，其中X次外层电子数是最外层的一半。下列说法不正确的是(　　) X Y Z R M A.原子半径由小到大的顺序：r(Y)＜r(X)＜r(Z) B．X与M形成的简单化合物中各原子都具有8电子稳定结构 C．M的单核阴离子与Y的含氧酸的酸根离子用硝酸银溶液一定能鉴别 D．与R同主族的下一周期元素可作为半导体材料 【答案】C 【解析】短周期元素X次外层电子数是最外层的一半，X核外电子排布为2、4，则X是C元素，根据元素的相对位置可知：Y是N元素，Z是Al元素，R是S元素，M是Cl元素。同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径由小到大的顺序：r(Y)＜r(X)＜r(Z)，A正确；X 是C，M是Cl，二者形成的简单化合物是CCl4，C与4个Cl原子形成4个共用电子对，从而使分子中每个原子都达到8电子稳定结构，B正确；M的简单离子Cl－与Y的含氧酸的酸根离子可能是NO，也可能是NO，向其溶液中加入AgNO3溶液，反应产生的AgCl和AgNO2都是不溶于水的物质，因此使用AgNO3溶液不一定能够鉴别，C错误；R是S，与S同主族的下一周期元素Se处于金属与非金属交界区，导电性介于导体和绝缘体之间，因此可作为半导体材料，D正确。 20．如图是元素周期表的一部分，用化学用语按要求回答下列问题。 (1)②、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。请写出表中所给元素组成的10电子简单阳离子和含有非极性共价键的18电子双核阴离子所构成的离子化合物的电子式：______________。 (2)比较⑤、⑥的第一电离能的大小：______＞__________(用元素符号表示)。 (3)写出⑤的气态氢化物与⑦的单质反应的化学方程式：______________________________。 (4)③与④的元素性质相似，写出③的最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式____________________________________________________。 【答案】　(1)Cl－>Na＋>Al3＋　　(2)N　O　(3)2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl(或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl)　(4)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O 【解析】由元素周期表结构可知：①为H元素、②为Na元素、③为Be元素、④为Al元素、⑤为N元素、⑥为O元素、⑦为Cl元素、⑧为As元素；再根据“位—构—性”分析判断。(1)Cl－比Na＋和Al3＋多一个电子层，Na＋和Al3＋核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为Cl－>Na＋>Al3＋；O是含有非极性共价键的18电子双核阴离子，则Na＋和O组成的化合物Na2O2的电子式为。(2)N原子的2p轨道是半充满结构，相对稳定，其第一电离能略大于O，即第一电离能：N＞O。(3)NH3和Cl2反应生成N2和HCl或NH4Cl，发生反应的化学方程式为2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。(4)Be与Al的元素性质相似，则Be(OH)2也能溶于NaOH溶液，生成Na2BeO2和H2O，发生反应的化学方程式为Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O。 考法05 用结构推断元素及元素“位—构—性”的综合考查 21．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们组成的化合物结构如图所示．其中只有X、Y位于同一周期，下列说法正确的是(　　) A．最高正价：W<Z<Y<X B．由W、X、Y三种元素能组成多种化合物 C．Y的氧化物对应的水化物均为强酸 D．ZXY－可以用来检验Fe2＋ 【答案】B 【解析】 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们组成的化合物结构如图所示，W形成一个共价键，说明W为H，X形成四个共价键，说明X为C，Y形成三个共价键，说明Y为N，其中只有X、Y位于同一周期，Z形成两个共价键，说明Z为S。 22．一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是( ) A. W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸 B. 该阴离子中不存在非极性键 C. X的氢化物的沸点可能高于Z的氢化物 D. 该离子中所有原子最外层均满足8电子结构 【答案】C 【解析】 由题给信息推知，X、Y、Z、W分别为C元素、O元素、F元素、P元素。H3PO4不是强酸，A错误；该阴离子中含有C—C非极性键，B错误；C元素的氢化物有很多种，其中，固态烃的沸点高于HF的沸点，C正确；该离子中，P原子最外层不满足8电子结构，D错误。 23．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，原子序数依次增大。X、Y、W三种元素分别位于不同短周期的不同主族。Z、W对应的简单离子核外电子排布相同，X、Y、Z、W元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)。下列说法不正确的是( ) A. 电负性：Z>Y>X>W B. Y、Z杂化方式相同 C. 1 mol 该化合物的阴离子中含有2 mol 配位键 D. 漂白剂中Z的化合价为－1、－2 【答案】A 【解析】 由题给信息推知，X、Y、Z、W分别为H元素、B元素、O元素、Mg元素。电负性：O>H>B>Mg，A错误；B、O都采取sp3杂化，B正确；2个B原子各形成1个配位键，则1 mol阴离子中含有2 mol配位键，C正确；过氧键中的O为－1价，其他的O为－2价，D正确。 24．我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是(　　) A．简单离子半径大小顺序为W>Z>Y B．W在自然界中仅以化合态形式存在 C．Y的简单氢化物的沸点高于W的简单氢化物，是因为Y的非金属性强于W D．X和Z形成的简单化合物各原子最外层均满足8电子稳定结构 【答案】D 【解析】根据图示，X形成4个单键，可能是第ⅣA族元素C或Si；Z形成一个单键，可能是H元素或第ⅦA族元素F或Cl；3个Y有2个形成一个双键，另一个形成一个单键同时得到一个电子使整个原子团带一个单位的负电荷，则Y是第ⅥA族的O元素，Y、W核外最外层电子数相等，则W为与O元素同主族的S元素，X、Y、Z位于同一周期，则X、Y、Z、W分别是C、O、F、S四种元素。S2－比O2－多一个电子层，故硫离子的半径大于氧离子的半径，O2－与F－是核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故氧离子的半径大于氟离子的半径，则简单阴离子的半径顺序为S2－＞O2－＞F－，A错误；S在自然界中以化合态和游离态(硫黄)形式存在，B错误；Y、W的简单氢化物分别为H2O、H2S，均为分子晶体，且结构相似，相对分子质量越大，熔、沸点越高，由于H2O分子间存在氢键，其沸点非常高，则简单氢化物的沸点：Y＞W，与非金属性无关，C错误；X、Z形成CF4，CF4的电子式：，D正确。 25．搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭发射取得圆满成功。化合物M和化合物N是常用的火箭推进剂，二者混合能反应。化合物N的分子式为X2Z4，化合物M的结构式如图所示。已知元素W、X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，W、X、Y、Z的原子序数之和等于22。下列有关说法正确的是 A．原子半径：W<X<Y<Z B．氢化物的沸点：Z>Y C．电负性：Z>X>Y D．仅由W、X、Z形成的化合物中只含共价键 【答案】C 【解析】化合物M和化合物N是常用的火箭推进剂，二者混合能反应。化合物N的分子式为X2Z4，则N为N2O4，结合M中各元素的价键，根据题意可推知W、X、Y、Z分别为H、N、C、O。 A．原子半径：W<Z<X<Y，选项A错误； B．未指明最简单氢化物，碳元素的氢化物有多种，选项B错误； C．元素非金属性越强电负性越大，非金属性O>N>C，，则电负性：Z>X>Y，选项C正确； D．由H、N、O形成的NH4NO3中含有离子键，选项D错误。 考点02 原子结构与性质 考法01 原子结构与核外电子排布 1．O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下： O＋He―→O＋X； O＋He―→O＋Y。 下列说法正确的是( ) A. X、Y的中子数分别为6和4 B. X、Y均与He互为同位素 C. O、O均可用作研究酯化反应历程的示踪原子 D. 自然界不存在O2、O2单质，是因为它们化学性质很活泼 【答案】B 【解析】 X为He、Y为He。He、He的中子数分别为4和2，A错误；He、He均与He互为同位素，B正确；O、O半衰期很短，自然界中不能稳定存在，不可用于同位素标记，C错误；O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在，与化学性质无关，D错误。 2．下列叙述正确的是( ) A. 硫离子的结构示意图： B. 基态As原子的核外电子排布式为[Ar] 4s24p3 C. 基态Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1 D. 基态P原子的价层电子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 基态As原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，B错误；基态Fe2＋的价层电子排布式为3d6，C错误；基态P原子的价层电子的轨道表示式为，D错误。 3．下列说法正确的是( ) A. 氧原子的结构示意图为 B. 中子数为8的氮原子可表示为N C. 基态Mn原子的价层电子排布图为 D. CuCl2中Cu2＋的电子排布式为[Ar]3d9 【答案】D 【解析】 氧原子的结构示意图为，A错误；中子数为8的氮原子可表示为N，B错误；基态Mn原子的价层电子排布图为，C错误。 4．下列说法正确的是( ) A. Ca2＋的结构示意图为 B. 中子数为36的铜原子为Cu C. 27Al原子中的中子数为14 D. 基态C原子的轨道表示式为 【答案】C 5．按要求填空 (1) 基态Cu2＋的简化电子排布式为　 　。 (2) 基态V原子的价层电子排布式为　 。 (3)基态Co原子的简化电子排布式为　 　，其最高能层电子云轮廓图为　 　形。 (4) Fe2＋较易被氧化成Fe3＋，请从原子结构的角度分析其可能的原因：　 　。 【答案】[Ar]3d9 3d34s2 [Ar]3d74s2　 球 Fe2＋的价层电子排布式为3d6，再失去1个电子得到3d5半充满的稳定结构，故Fe2＋易被氧化 考法02 电离能与电负性 6．工业上用C还原SiO2可得半导体材料Si和CO。下列说法正确的是( ) A. 键能大小：E(C—C)<E(Si—Si) B. 电离能大小：I1(Si)<I1(O) C. 电负性大小：χ(O)<χ(C) D. 酸性强弱：H2CO3<H2SiO3 【答案】B 【解析】 原子半径：r(C)<r(Si)，则C—C的键长小于Si—Si的键长，故键能：E(C—C)>E(Si—Si)，A错误；I1(Si)<I1(C)、I1(C)<I1(O)，则I1(Si)<I1(O)，B正确；同周期主族元素的电负性随核电荷数增大而增大，故电负性：χ(C)<χ(O)，C错误；非金属性：C>Si，则酸性：H2CO3>H2SiO3，D错误。 7．实验室用KMnO4和浓盐酸制Cl2。下列说法正确的是( ) A. 半径：r(K＋)>r(Cl－) B. 电离能：I1(K)>I1(Mn) C. 电负性：χ(O)>χ(Cl) D. Mn位于元素周期表的ds区 【答案】C 【解析】 K＋和Cl－的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故半径：r(K＋)<r(Cl－)，A错误；金属性：K>Mn，电离能：I1(K)<I1(Mn)，B错误；HClO中O显负价，故电负性：χ(O)>χ(Cl)，C正确；Mn位于元素周期表的d区，D错误。 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，基态Y原子M能层上有2个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法正确的是( ) A. 第一电离能：W>Z>Y B. 原子半径：W>Y>X C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y D. 简单氢化物的沸点：W>Z>X 【答案】C 【解析】 由题给信息推知，X、Y、Z、W分别为O元素、Si元素、P元素、S元素。第一电离能：P>S>Si，A错误；原子半径：Si>S>O，B错误；非金属性：S>P>Si，酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3，C正确；水分子间存在氢键，水的沸点最高，D错误。 9．X、Y均为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列说法不正确的是( ) A. 原子半径：X>Y B. 简单气态氢化物的还原性：X>Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X D. 同周期中第一电离能小于X的元素共有4种 【答案】D 【解析】 由题给信息推知，X为P元素，Y为Cl元素。原子半径：P>Cl，A正确；元素的非金属性越强，简单气态氢化物的还原性越弱，非金属性：P<Cl，还原性：PH3>HCl，B正确；非金属性：P<Cl，酸性：H3PO4<HClO4，C正确；同周期主族元素从左到右，元素的第一电离能总体呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能反常地大，故同周期中第一电离能小于P的元素共有5种：Na、Mg、Al、Si、S，D错误。 10．回答下列问题 (1) B、C、N、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为　 　。 (2)与Se元素相邻的同周期的元素有As和Br，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为　 　。 (3)电负性：H—2.1、C—2.5、O—3.5。通常用酯基和NH3生成酰胺基，不用羧基和NH3直接反应，根据元素电负性的变化规律，解释原因：　 　。 (4)已知：·OH更容易进攻有机物分子中电子云密度较大的基团。1-丁醇比正戊烷更容易受到·OH进攻的原因是　 　。 【答案】(1) B<C<N<F (2) Br>As>Se (3) 酯基中碳、氧元素电负性差值最大，极性强，最容易断裂，形成酰胺比较容易；而羧基中氧、氢元素电负性差值最大，比碳、氧键更容易断裂，容易形成铵盐 (4) 由于O的电负性比C大，1－丁醇中羟基(—OH)的电子云密度比正戊烷中甲基(—CH3)、亚甲基(—CH2—)的电子云密度大，更易受到·OH的进攻 考法03 金属性与非金属性比较 11．下列实验操作与实验目的相符的是(　　) 序号 实验操作 实验目的 A 测定HF、HCl的熔点、沸点 比较F、Cl的非金属性强弱 B MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水 比较镁、铝的金属性强弱 C 将SO2气体通入碳酸钠溶液中 比较碳、硫的非金属性强弱 D 向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 比较NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的碱性强弱 【答案】D 【解析】HF、HCl的熔、沸点属于物理性质，非金属性强弱属于化学性质，不能用物理性质来比较化学性质，故A错误；MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水都生成沉淀，属于复分解反应，不能用来比较元素非金属性强弱，故B错误；SO2气体通入碳酸钠溶液中先生成H2SO3，H2SO3的酸性比碳酸强，但比较非金属性应是最高价氧化物对应的水化物，故C错误；向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，符合强碱制取弱碱规律，NaOH碱性最强，如先生成沉淀说明氨水的碱性比氢氧化铝强，否则相反，故D正确。 12．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　) 选项 事实 推论 A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg C 氧化性：HClO>H2CO3 金属性：Cl>C D 热稳定性强弱：HBr>HI 非金属性：Br>I 【答案】C 【解析】根据与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，A项不符合题意；根据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱可判断元素金属性强弱，B项不符合题意；应该根据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱来判断元素非金属性强弱，C项符合题意；气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，D项不符合题意。 13．下列说法正确的是(　　) A．Cu和FeCl3反应，可以比较Cu和Fe的金属性强弱 B．Cl2和S分别与铁反应，可以比较Cl和S的非金属性强弱 C．C(碳)和SiO2在高温下反应制Si，可以比较C和Si的非金属性强弱 D．向MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别通入NH3，可以比较Mg和Al的金属性强弱 【答案】B 【解析】铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能比较铜和铁的金属性，A错误；氯气和铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性比硫强，B正确；碳和二氧化硅反应生成一氧化碳和硅，非金属性一般指氧化性，而反应中碳表现为还原性，故不能比较碳和硅的非金属性强弱，C错误；氯化镁或氯化铝通入氨气都生成沉淀，不能比较金属性强弱，D错误。 14．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　) 选项 事实 推论 A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg C 氧化性：HClO>H2CO3 金属性：Cl>C D 热稳定性强弱：HBr>HI 非金属性：Br>I 【答案】C 【解析】根据与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，A项不符合题意；根据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱可判断元素金属性强弱，B项不符合题意；应该根据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱来判断元素非金属性强弱，C项符合题意；气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，D项不符合题意。 15．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，X的原子半径是元素周期表所有元素中最小的，Q的核外最外层电子数与Y的核外电子总数相同。下列叙述正确的是(　　) A．Z 的氧化物对应的水化物是强酸 B．W＋的半径大于Q的简单离子半径 C．元素非金属性的顺序为Y>Z>Q D．该化合物中Z满足最外层8电子稳定结构 【答案】D 【解析】亚硝酸是弱酸，故A错误；电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则钠离子的半径小于氧离子，故B错误；同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则元素非金属性的顺序为O＞N＞C，故C错误；N原子最外层有5个电子，由化合物的结构可知N原子形成了3个共价键，则化合物中N原子满足最外层8电子稳定结构，故D正确。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$