课时微练16 硫及其氧化物(作业课件)-【赢在微点·顶层设计】2025年高中化学高考一轮总复习

高考复习顶层设计·化学 课时微练(十六)　硫及其氧化物 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意 1.《天工开物》中记载:“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴。”其中“硫”指的是(　　) A.硫酸 B.硫黄 C.硫酸钠 D.硫化钠 解析　“硫”指的是硫黄,故选B。 答案　B 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 2.某小组为验证SO2的性质,设计如图所示的实验装置,下列说法错误的是(　　) 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 A.一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色,说明SO2有漂白性 B.一段时间后酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色,说明SO2有还原性 C.一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成,说明SO2有氧化性 D.该装置能体现实验的微型化和绿色化 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　SO2具有酸性氧化物的性质,可以使石蕊溶液变红但不会褪色,SO2使品红溶液褪色说明SO2有漂白性,A项错误;SO2具有还原性,与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生氧化还原反应而使溶液褪色,B项正确;SO2与氢硫酸发生反应SO2+2H2S===3S↓+2H2O,生成的硫单质为难溶于水的淡黄色沉淀,体现SO2的氧化性,C项正确;该装置使用注射器和药穴板,药品用量少,用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收尾气,对环境的污染也小,操作方便,体现实验的微型化和绿色化,D项正确。 答案　A 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 3.如图是利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置,下列说法正确的是(　　) 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 A.用装置甲制备SO2 B.用装置乙检验和收集SO2 C.用装置丙稀释反应后的溶液 D.用装置丁测定反应后溶液中的c(H+) 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　Cu和浓硫酸反应生成SO2需要加热,A项错误;检验SO2可用品红溶液,但用向上排空气法收集SO2时导管要“长进短出”,B项错误;反应后溶液中仍含有较高浓度的硫酸,稀释时宜采用和稀释浓硫酸一样的方法,即向水中缓慢倒入反应后的溶液并搅拌,C项正确;NaOH溶液为碱性溶液,应盛放在碱式滴定管中,不能用酸式滴定管盛放,D项错误。 答案　C 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 4.下列关于硫及其化合物说法错误的是(　　) A.硫元素在自然界中既有游离态,又有化合态 B.检查病人胃病所用的“钡餐”,可以用BaSO4,但不可以用BaCO3 C.浓硫酸可用来干燥H2S气体 D.SO2、SO3都为酸性氧化物,都可与水反应生成相应的酸 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　硫元素在自然界中以化合物和单质形式存在,A项正确;检查病人胃病所用的“钡餐”只能用硫酸钡,硫酸钡难溶于水和酸,碳酸钡溶于胃酸中的盐酸生成Ba2+,Ba2+是重金属离子,会使人中毒,故不可以用BaCO3,B项正确;浓硫酸具有强氧化性,硫化氢具有强还原性,易被浓硫酸氧化,C项错误;SO2与水反应生成亚硫酸,SO3与水反应生成硫酸,D项正确。 答案　C 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 5.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载:“石流黄(即硫黄)能化金银铜铁锌奇物。”所得产物不可能是(　　) A.Ag2S　　　 B.CuS　 　　 C.FeS　　 　 D.ZnS 解析　S单质的氧化性比较弱,所以只能将变价金属氧化为低价,所以将Ag、Cu、Fe、Zn分别氧化为+1、+1、+2、+2价,转化为Ag2S、Cu2S、FeS、ZnS。故选B。 答案　B 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 6.将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是 (　　) A.该过程表明SO2有漂白性 B.白色沉淀为BaSO3 C.该实验表明FeCl3具有还原性 D.反应后SO2转化为S 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　该过程没有体现SO2的漂白性,A项错误;将SO2通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,Fe3+与SO2在溶液中反应生成S和Fe2+,则白色沉淀为BaSO4,B项错误、D项正确;该过程体现了FeCl3的氧化性,C项错误。 答案　D 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 7.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是(　　) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水 D.先通过足量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　通过品红溶液,只能证明SO2气体的存在,无法证明SO2中是否混有CO2,A项错误;二氧化硫和二氧化碳都能与澄清石灰水反应生成不溶性白色固体,B项错误;SO2、CO2均能与NaOH溶液反应,通过该溶液后,再通过澄清石灰水,无任何明显现象,C项错误;先通过足量酸性高锰酸钾溶液,使二氧化硫被充分吸收,二氧化碳不反应,然后再通入澄清石灰水,如果澄清石灰水变浑浊,则SO2中含有二氧化碳,否则不含,D项正确。 答案　D 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 二、非选择题 8.某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量,设计实验装置如图: 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 ①三颈烧瓶中加入10.00 g香菇样品和一定量的水;锥形瓶中加入125 mL水、1 mL淀粉溶液,并预加2.00 mL 0.001 000 mol·L-1的碘标准溶液,搅拌。 ②以0.2 L·min-1流速通氮气,再加入过量磷酸,加热并保持微沸,将亚硫酸盐转化为SO2气体进入锥形瓶,同时加入碘标准溶液滴定SO2,将其氧化,至终点时记录下滴定管中消耗的碘标准溶液的体积。 ③平行实验4次,实验中步骤②记录的消耗的碘标准液的体积如下: 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间   第一次 第二次 第三次 第四次 碘标准 液体积 10.00 mL 10.90 mL 9.90 mL x mL 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 回答下列问题: (1)装碘标准液的滴定管b为__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。上表中第四次滴定的起始和终点读数如图,则表中x=_______ mL。 酸式　 10.10 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (2)步骤②中滴定终点时锥形瓶中的现象为____________________________________________________________; 碘标准液与SO2反应的离子方程式为___________________________。 当加入最后半滴碘标准液时,溶液由无色变蓝色,且半分钟内不复原 I2+SO2+2H2O===2I-+4H++S 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (3)下列操作中可能使测定结果偏低的是_______(填选项字母)。 A.先加磷酸再通氮气 B.滴定管未用碘标准液润洗就直接注入碘标准液 C.滴定管读数时,滴定前仰视,滴定后俯视 D.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 (4)该样品中亚硫酸盐的含量(以SO2计)为__________ mg·kg-1。 AC　 76.8 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　(1)碘标准溶液显酸性,所以装碘标准液的滴定管b为酸式滴定管,初始读数是0.00 mL,末读数是10.10 mL,两者差值即表中x=10.10 mL。(2)滴定过程中碘单质、二氧化硫和水反应生成硫酸和氢碘酸,步骤②中滴定终点时锥形瓶中的现象为当加入最后半滴碘标准液时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不复原;碘标准液与SO2反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O===2I-+4H++S。(3)先加磷酸再通氮气,则二氧化硫被氧气氧化,会使消耗溶液的体积偏小,结果偏低,A项符合题意;滴定管未 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 用碘标准液润洗就直接注入碘标准液,使溶液的浓度减小,消耗碘标准溶液的体积增大,结果偏高,B项不符合题意;滴定管读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,则初始读数偏大,末读数偏小,会使消耗溶液的体积偏小,结果偏低,C项符合题意;滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁,对结果没有影响,D项不符合题意。(4)由题表知,第二次数据偏差大,应舍去,其余三次取平均值,得出消耗的碘标准液10.00 mL,再加上预加的2.00 mL碘标准溶液,则共消耗碘标准液12.00 mL,则n(I2)=n(SO2)=12.00 mL×10-3 L·mL-1×0.001 000 mol·L-1=1.200×10-5 mol,香菇中亚硫酸盐的含量为=76.8 mg·kg-1。 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 9.硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中的硫转化为二氧化硫气体,再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下: 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (1)气体a的主要成分有CO2、_______、______。 (2)若钢样中的硫元素以FeS的形式存在,煅烧装置中发生的化学反应为3FeS+5O2 1_______+3_______。 (3)吸收装置中,H2O2氧化SO2的化学方程式是__________________。 (4)用NaOH溶液中和生成的溶液b,消耗z mL NaOH溶液,若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g,则该钢样中硫的质量分数为 __________。 SO2　 O2 Fe3O4　 SO2　 H2O2+SO2===H2SO4 ×100% 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　(1)煅烧时,钢样中所含的碳元素和硫元素与氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫,还有部分氧气剩余,所以气体a的成分是SO2、CO2、O2。(2)由题意可知,FeS与O2在高温条件下反应应该生成铁的氧化物和二氧化硫,由质量守恒定律可知,3 mol FeS反应生成1 mol Fe3O4和3 mol SO2,化学方程式为3FeS+5O2 Fe3O4+3SO2。(3)双氧水具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,二者发生氧化还原反应生成硫酸,化学方程式为 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 H2O2+SO2===H2SO4。(4)若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g,z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yz g,硫的质量分数为×100% =×100%。 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 10.合理应用和处理含硫的化合物,在生产生活中有重要意义。回答下列问题: (1)硒是动物和人体所必需的微量元素之一,硫与硒同主族,从原子结构角度解释硫与硒元素化学性质相似与不同的原因: __________________________________________________________。 二者同主族,最外层电子数相同,因此化学性质相似,原子半径不同,得失电子能力不同,因此化学性质不同 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (2)黑火药爆炸的化学方程式为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑。用 电子式表示K2S的形成过程:____________________________。 (3)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的MgSO4。写出该反应的化学方程式: ___________________________________________。 2Mg(OH)2+2SO2+O2===2MgSO4+2H2O 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (4)FeSO4·7H2O曾用于中药,FeSO4固体在高温下能发生分解(2FeSO4 Fe2O3+SO3↑+SO2↑),设计如图所示装置来检验分解的气态产物。 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 为确认分解产物中存在SO3、SO2,装置A、B中盛放的试剂分别为__________、__________,装置B中的现象为________________;装置C的作用为_____________________。 (5)大苏打(Na2S2O3)具有较强的还原性,在溶液中易被Cl2氧化成S,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为 ________________________________________。 BaCl2溶液　 品红溶液 溶液褪为无色 吸收有毒气体,防污染 S2+4Cl2+5H2O===2S+8Cl-+10H+ 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　(1)硫与硒同主族,最外层电子数相同,因此化学性质相似,但硫与硒的原子半径不同,得失电子能力不同,因此化学性质不同。(2)硫化钾是离子化合物,用电子式表示K2S的形成过程为 。 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (3)根据题意,Mg(OH)2可以将SO2转化为MgSO4,说明该过程中需要氧气参与,化学方程式为2Mg(OH)2+2SO2+O2===2MgSO4+2H2O。(4)因为SO3与水反应生成硫酸,致使其溶解度非常大,所以装置A先检验SO3,盛放的试剂为BaCl2溶液,现象为装置A中生成白色沉淀;SO3溶于水后溶液呈强酸性,还可减小SO2的溶解度,用装置B检验SO2,盛放的试剂为品红溶液,现象为装置B中的溶液褪为无色;装置C的作用为吸收有毒气体,防止污染空气。(5)Na2S2O3具有较强的还原性,在溶液中易被Cl2氧化成 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 S,1 mol Na2S2O3被氧化为S失去8 mol电子,1 mol Cl2被还原为Cl-得到2 mol电子,根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可得反应的离子方程式为S2+4Cl2+5H2O===2S+8Cl-+10H+。 课时微练(十六)　硫及其氧化物 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 本部分内容讲解结束 $$