课时微练9 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属(作业课件)-【赢在微点·顶层设计】2025年高中化学高考一轮总复习

高考复习顶层设计·化学 课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意 1.侯德榜是我国杰出的化学家,“侯氏制碱法”的创始人。1926年,塘沽“红三角”牌纯碱在万国博览会获金质奖章。NaCl+CO2+NH3+H2O == NaHCO3↓+NH4Cl是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解,其中不正确的是(　　) 课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 A.小韩同学说:该条件下NaHCO3的溶解度较小 B.小韦同学说:NaHCO3不是纯碱 C.小羊同学说:析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵,可做化肥 D.小任同学说:该反应是在饱和食盐水中先通入氨气,再通入二氧化碳 课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　反应中只有碳酸氢钠沉淀生成,所以该条件下NaHCO3的溶解度较小,首先达到饱和析出,A项正确;纯碱是Na2CO3,NaHCO3是小苏打,B项正确;析出 NaHCO3固体后的溶液仍是NaHCO3的饱和溶液,含氯化铵、NaHCO3等,C项错误;在饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性,再通入二氧化碳,增大二氧化碳的溶解度,D项正确。 答案　C 课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 2.现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3的无色溶液,下述鉴别方法不合理的是(　　) ①用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3　②取等体积的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3　③取等体积的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3　④取等体积的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3　⑤取等体积的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3 A.①⑤ B.③④ C.②④ D.②⑤ 课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　同浓度的Na2CO3和NaHCO3的无色溶液中碱性较强的是Na2CO3溶液,故用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3,①合理;加热Na2CO3或NaHCO3溶液均不会产生气体,②不合理;往Na2CO3溶液中加稀盐酸,稀盐酸少量时二者反应生成NaHCO3,无气体产生,当盐酸过量才产生气体,而NaHCO3溶液一加稀盐酸就反应生成气体,③合理;Na2CO3和NaHCO3溶液均能和Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀碳酸钡,④不合理;Na2CO3与BaCl2可反应生成白色沉淀碳酸钡,NaHCO3与BaCl2不反应,不会生成白色沉淀,⑤合理。故选C。 答案　C 课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 3.第87号元素钫位于碱金属族,根据元素周期表结构及元素性质变化趋势,下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断,错误的是(　　) ①锂与水反应比钠剧烈　②金属单质都可以密封保存在煤油中　③钾的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳　④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的相同　⑤钫单质是强还原剂　⑥钫在化合物中显+1价　⑦钫单质的密度应该大于1 g·cm-3　⑧钫单质有较高的熔点 A.①②④⑧ B.①②③⑦ C.③④⑤⑧ D.①③④⑥ 课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　金属性Na>Li,元素的金属性越强,对应的单质与水反应越剧烈,则钠与水反应比锂与水反应剧烈,①错误;锂的密度小于煤油的密度,若用煤油保存锂,则达不到隔绝空气和水的目的,②错误;钾的氧化物在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸钾,③正确;原子失去最外层电子后,次外层变成最外层,故锂离子最外层有2个电子,钠离子最外层有8个电子,二者数目不等,④错误;钫属于碱金属,碱金属单质都具有强还原性,可作强还原剂,⑤正确;碱金属元素原子最外层都只有1个电子,在反应中容易失去 课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 这个电子显+1价,⑥正确;碱金属单质的密度从上到下逐渐增大(K反常),推测钫单质的密度应该大于铯的,密度大于1 g·cm-3,⑦正确;碱金属单质的熔点较低且从上到下熔点逐渐降低,所以钫单质的熔点很低,⑧错误。故选A。 答案　A 课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 4.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,有4位同学分别设计了下列四种不同的方法,其中不可行的是(　　) A.分别加入1 mol·L-1的盐酸,看气泡产生的快慢 B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水中,观察有无白色浑浊 C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀 D.分别配成溶液,做焰色试验,观察火焰的颜色 课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　因K2CO3与盐酸反应分步进行,先生成碳酸氢钾,盐酸过量时才生成气体,A项可行;K2CO3受热不分解,NaHCO3受热分解产生CO2,B项可行;二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3,C项不可行;钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察),钠的焰色为黄色,D项可行。 答案　C 课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 5.有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图),同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,下列叙述正确的是(　　) 课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 A.甲装置的气球膨胀速率大 B.若最终两气球体积相同,则一定有c(HCl)≥2 mol·L-1 C.若最终两气球体积不同,则一定有c(HCl)≤1 mol·L-1 D.最终甲、乙试管的溶液中Na+、Cl-的物质的量相同 课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　碳酸钠和盐酸反应分步进行,先生成碳酸氢钠,后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳,所以甲装置的气球膨胀速率小,A项错误;1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量都是0.01 mol,根据化学方程式NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,若最终两气球体积相同,则说明试管中HCl的物质的量大于或等于0.02 mol,所以其浓度大于或等于2 mol·L-1,B项正确;若最终两气球体积不同,则所需HCl的物质的量的范围是0<n(HCl)<0.02 mol,所以0<c(HCl) <2 课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 mol·L-1,C项错误;1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量相同,都是0.01 mol,但是Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同,所以最终两试管的溶液中Na+的物质的量一定不相同,D项错误。 答案　B 课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 6.如图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述不正确的是(　　) 课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 A.甲为Na2CO3,乙为NaHCO3 B.要证明NaHCO3受热能产生水,可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球 C.加热不久就能看到B烧杯中的澄清石灰水变浑浊 D.整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化 课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　由题图可知,实验时大试管内的温度高于小试管内的温度,为了证明Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3的热稳定性,该套管实验中甲为NaHCO3,乙为Na2CO3,A项错误;无水硫酸铜遇水变成蓝色,B项正确;NaHCO3不稳定,受热分解产生的CO2进入B中,使澄清石灰水变浑浊,C项正确;Na2CO3稳定,受热不分解,A中的澄清石灰水不会变浑浊,D项正确。 答案　A 课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 7.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判断正确的是 (　　) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　加入澄清石灰水时,发生的反应分别为Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH、Ca(OH)2+2NaHCO3==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,两者均产生白色沉淀,现象相同,A项错误;加入等浓度的稀盐酸时,NaHCO3溶液反应更剧烈,B项错误;Na2CO3与CaCl2反应生成白色CaCO3沉淀, NaHCO3与CaCl2不反应,C项正确;逐滴加入盐酸时,NaHCO3溶液立即产生气泡,Na2CO3溶液开始无明显现象,过一会后有气泡产生,D项错误。 答案　C 课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 二、非选择题 8.现有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量来确定该混合物中各组分的质量分数。 课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (1)实验步骤: ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是_____________________。 ②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C和装碱石灰的U形管D的质量。 检查装置的气密性 课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 ③打开K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是__________________________________。 ④关闭K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生 反应的化学方程式为________________________________________、 ___________________________________。 ⑤打开K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 2NaHCO3 Na2CO3+H2O↑+CO2↑ Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O↑ 课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (2)关于该实验方案,回答下列问题: ①若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是_______________ ___________________________________________________________。 ②E处干燥管中盛放的药品是___________,其作用是_____________________________________________,如果实验中没有该装置,则会导致测得的NaHCO3的质量________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小,NaCl的质量分数测定结果偏大 碱石灰 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 偏大 课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 ③若样品质量为w g,反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g,则 混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为__________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。 ×100% 课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　(2)①加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中,必须鼓入空气使其完全被吸收,若不鼓入空气,则测得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的质量分数会偏小,NaCl的质量分数会偏大。③由题目信息知反应放出的CO2的质量为m2 g,根据反应2NaHCO3 Na2CO3+H2O↑+CO2↑,可计算出该反应中产生水的质量为 g,从而计算出Na2CO3·10H2O分解产生水的质量为（m1-） g,再根据Na2CO3·10H2O Na2CO3+ 10H2O↑,计算出Na2CO3·10H2O的质量,最后计算出混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数。 课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 9.NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分形式Na2CO3+nH2O ===Na2CO3·nH2O(n为平均值,n≤10)。取没有妥善保管、已部分变质的碳酸氢钠样品 W 9.52 g溶于水配成溶液,慢 慢滴入稀盐酸并不停地搅拌, 加入盐酸的体积与生成的标 准状况下CO2的体积如图(已 知盐酸加至15 mL时生成CO2 112 mL)。 课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (1)x的值为________________。 (2)样品W中的成分及各成分的物质的量: ______________________________________________________。 110　 NaHCO3为0.09 mol,Na2CO3·5H2O为0.01 mol 课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　(1)溶液中加入盐酸到10 mL,发生反应Na2CO3+HCl== NaHCO3 +NaCl,加至15 mL时生成CO2 112 mL,发生反应NaHCO3+HCl == NaCl +CO2↑+H2O,n(CO2)==0.05 mol,则n(HCl) =0.05 mol,c(HCl) = =1 mol/L,碳酸钠转化为碳酸氢钠需要盐酸10 mL,NaHCO3完全反应生成二氧化碳2 240 mL,物质的量为0.1 mol,根据NaHCO3+HCl == NaCl+CO2↑+H2O可知,消耗HCl的物质的量为0.1 mol。盐酸的浓度为1 课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 mol·L-1,该阶段消耗盐酸的体积为100 mL。故x=10 mL+100 mL=110 mL。(2)由图像可知,溶液中含有碳酸钠,故固体中含有Na2CO3·nH2O,由Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl,其物质的量为0.01 L×1 mol·L-1=0.01 mol,转化生成的碳酸氢钠的物质的量为0.01 mol。由NaHCO3+ HCl== NaCl+CO2↑+H2O可知,溶液中碳酸氢钠总的物质的量为0.1 mol,故原固体中含有碳酸氢钠的物质的量为0.1 mol-0.01 mol=0.09 mol。原固体中Na2CO3·nH2O的质量为9.52 g-84 g·mol-1×0.09 mol=1.96 g, n(Na2CO3·nH2O)=0.01 mol,故0.01 mol×(106+18n)g·mol-1=1.96 g,计算得n=5,故原混合固体中NaHCO3 为0.09 mol,Na2CO3·5H2O为0.01 mol。 课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 本部分内容讲解结束 $$