课时微练7 物质的量浓度(作业课件)-【赢在微点·顶层设计】2025年高中化学高考一轮总复习

高考复习顶层设计·化学 课时微练(七)　物质的量浓度 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意 1.硫酸铜水溶液呈酸性,属于保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液,为了与容量瓶的精确度相匹配,称量固体时应使用分析天平。考虑到学校的实际情况,本实验可暂用托盘天平。则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为(　　) 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 A.480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜 B.480 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾 C.500 mL容量瓶,称取9.00 g硫酸铜 D.500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾 解析　没有480 mL容量瓶,应选500 mL容量瓶,500 mL 溶液对应的胆矾质量为12.5 g,CuSO4的质量为8.0 g。 答案　D 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 2.研究表明,采用氨水能够清洗壁画表面的污染。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L-1的氨水溶液,下列操作正确的是(　　) A.将标准状况下体积为1.12 L的氨气(NH3)溶于500 mL水中 B.将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液 C.需取1 mol·L-1的氨水50 mL,加入500 mL水中 D.需取1 mol·L-1的氨水100 mL,配成500 mL溶液 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　标准状况下1.12 L NH3的物质的量==0.05 mol,将NH3溶于水配成500 mL溶液,其物质的量浓度==0.1 mol·L-1,A项错误,B项正确;取1 mol·L-1的氨水100 mL,配成500 mL溶液,其物质的量浓度是0.2 mol·L-1,C、D两项错误。 答案　B 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 3.某同学购买了一瓶“84”消毒液,包装说明如下: 根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是(　　) 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 7 A.该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1 B.一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小 C.取100 mL该“84”消毒液稀释100倍消毒,稀释后溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1 D.参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480 mL,需要称量NaClO固体的质量为143 g 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　该“84”消毒液的物质的量浓度c== ≈4.0 mol·L-1,A项正确;一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后,由于其易吸收空气中的CO2变质而浓度变小,B项正确;稀释后的溶液中c(Na+)等于其原物质的量浓度4.0 mol·L-1的,约为0.04 mol·L-1,C项正确;应选取500 mL的容量瓶进行配制,所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149 g,D项不正确。 答案　D 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 4.某兴趣小组要配制物质的量浓度为0.1 mol·L-1的NaCl溶液,下列仪器中不需要使用的是(　　) 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　配制物质的量浓度为0.1 mol·L-1的NaCl溶液,需要使用托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等,不需要使用分液漏斗,故选D。 答案　D 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 5.海冰是海水冻结而成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间,形成“盐泡”,其大致结构如图所示,若海冰的冰龄达到1年以上,则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是(　　) 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 A.海冰内层“盐泡”越少,密度越大 B.海冰冰龄越短,内层的“盐泡”越少 C.每含1 mol H2O的海冰内就有2×10-5 NA个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数) D.海冰内层NaCl的浓度约为10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3) 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　“盐泡”内含有NaCl等盐类,“盐泡”越多,质量越大,海冰密度越大,A项错误;若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水,即冰龄越长,“盐泡”渗出,内层的“盐泡”越少,B项错误;NaCl是离子化合物,不存在NaCl分子,C项错误;假设有1 L海冰,质量为900 g,“盐泡”与H2O的个数比约为2×10-5∶1,则氯化钠的物质的量约为×2×10-5=1×10-3 mol,所以海冰内层NaCl的浓度约为10-3 mol·L-1,D项正确。 答案　D 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 6.若20 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2+,则溶液中N的物质的量浓度为(　　) A.5ρ mol·L-1 B.2.5ρ mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　该硝酸钙溶液的体积V== L,2 g Ca2+的物质的量n(Ca2+)==0.05 mol,根据化学式Ca(NO3)2可知,n(N)=2n(Ca2+)= 0.05 mol×2=0.1 mol,N的物质的量浓度c(N)==5ρ mol·L-1,A项正确。 答案　A 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 7.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏小的是(　　) ①用天平称量时所用砝码生锈　②用量筒量取所需浓溶液时,仰视读数　③定容时,俯视容量瓶的刻度线　④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水　⑤溶液转移到容量瓶中后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 A.②④ B.②⑤⑥ C.①③⑥ D.⑤⑥ 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　由c=可知,n偏小或V偏大会使所配溶液浓度偏小;n偏大或V偏小会使所配溶液浓度偏大。①用天平称量时所用砝码生锈,会使称量的溶质质量偏大,导致溶质的物质的量偏大,溶液的浓度偏大;②用量筒量取所需浓溶液时,仰视读数,会使量取的液体体积偏大,导致溶质的物质的量偏大,溶液浓度偏大;③定容时,俯视容量瓶的刻度线,会使加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线,导致所配溶液的体积偏小,溶液的浓度偏大;④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水,对溶质的物质的量、溶液的体积都没 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 有影响,不影响配制结果;⑤溶液转移到容量瓶中后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,会使溶质的物质的量偏小,导致溶液浓度偏小;⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,会使溶液的体积偏大,导致溶液浓度偏小。综上所述,D项正确。 答案　D 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 8.草酸钠是一种还原剂,也常作为双齿配体。室温时,甲同学配制了100 g 10%的Na2C2O4溶液,乙同学配制了100 mL 1.0 mol·L-1的Na2C2O4溶液(密度为1.02 g·cm-3)。下列说法正确的是(　　) A.甲同学所需溶质的质量大 B.两同学所配溶液的质量相同 C.两同学所需实验仪器相同 D.甲同学所配溶液的浓度比乙同学的小 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　甲所需溶质的质量为100 g×10%=10 g,乙所需溶质的质量为0.1 L×1.0 mol·L-1×134 g·mol-1=13.4 g,则乙同学所需溶质的质量大,A项错误;乙同学所配溶液的质量为100 mL×1.02 g·cm-3=102 g,则两同学所配溶液的质量不同,B项错误;乙需要100 mL 容量瓶,而甲同学不需要,C项错误;乙同学的质量分数为 ×100% = ×100%>10%,故甲同学所配溶液的浓度比乙同学的小,D项正确。 答案　D 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 二、非选择题 9.某种胃药的有效成分为碳酸镁,测定其中碳酸镁含量的操作如下(假设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应,该实验条件下不考虑镁离子与氢氧化钠反应): ①用0.1 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸,记录所消耗NaOH溶液的体积; ②加入25.00 mL 0.1 mol·L-1稀盐酸; ③配制0.10 mol·L-1稀盐酸和0.10 mol·L-1 NaOH溶液; ④向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水。 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 回答下列问题: (1)正确的操作顺序是______________________(填序号)。 (2)在配制盐酸和NaOH溶液时不会用到的仪器是_____(填选项字母)。 ③④②①或④③②① CE　 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (3)测定过程中发生反应的离子方程式为 ______________________________、____________________。 (4)该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶,则配置盐酸应选用的容量瓶的规格为__________,理由是____________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________。 MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O　 H++OH-===H2O 250 mL 4次实验理论上共消耗盐酸100 mL,实验时要考虑损耗(如量筒内壁的残留,或移液管润洗、排气泡、内壁残留等的损耗),故需要使用250 mL容量瓶 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下: 根据这个同学的实验数据,这种药片中碳酸镁的含量为______mg·g-1。 504 测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 V[NaOH(aq)]/mL 13.00 12.90 13.10 14.00 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　(1)依据实验步骤判断操作顺序为配制溶液、溶解样品、加入配制的过量盐酸溶解碳酸镁、剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定、计算反应的盐酸,通过碳酸镁和盐酸反应的定量关系计算含量,所以测定过程的正确操作顺序为③④②①或④③②①。(2)配制溶液需要的玻璃仪器为烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒和胶头滴管,故选CE。(3)过程中发生的反应为碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水,氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水,离子方程式分别为MgCO3+2H+ === Mg2+ + 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 CO2↑+H2O、H++OH- ===H2O。(4)每次取用25.00 mL盐酸,4次需100 mL,因实验操作过程中润洗移液管、赶气泡等都需要消耗盐酸,故盐酸的用量要大于100 mL,选择容量瓶的规格为250 mL。(5)由题表数据可知,第四次数据误差较大,舍去,消耗氢氧化钠溶液的平均体积==13.00 mL,则碳酸镁消耗盐酸的物质的量为0.025 L×0.1 mol·L-1-0.013 L×0.1 mol·L-1=0.001 2 mol,所以碳酸镁的含量为=504 mg·g-1。 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 10.按要求计算并填空。 Ⅰ.在我国青海湖地区有一种说法:“冬天捞碱,夏天晒盐”,这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl。 (1)将捞得的碱提纯得到纯净的Na2CO3固体,实验需要0.05 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶规格和称取Na2CO3的质量分别为________(填选项字母)。 A.1 000 mL,5.3 g B.950 mL,5.04 g C.1 000 mL,5.04 g D.950 mL,5.3 g A 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (2)若配制溶液定容时俯视刻度线,则对所配溶液的浓度有何影响?_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 Ⅱ.(3)200 mL某硫酸盐溶液中含S 1.5NA个,含金属离子NA个,则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。 偏大 2.5 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (4)把V mL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含足量NaOH的溶液并加热,铵根离子完全反应生成a mol NH3(已知N+OH- NH3↑+H2O);另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al3+的浓度为 ________________mol·L-1。 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (5)A、B、C三种一元碱,它们的摩尔质量之比是3∶5∶7,如果把7 mol A、5 mol B和3 mol C混合均匀,取混合碱5.36 g恰好能中和0.15 mol的HCl。A的摩尔质量为________g·mol-1。 (6)将W g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在V mL水中,得到饱和溶液,测得该饱和溶液的密度为ρ g·cm-3,则溶液的物质的量浓度为______________,该温度下,CuSO4的溶解度为________________。 24　 mol·L-1　 g 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (7)取8.58 g Na2CO3·xH2O溶于水配成溶液,然后逐滴滴入质量分数为36.5%、密度为1.20 g·cm-3的盐酸直至没有气体放出,用去盐酸5.0 mL。则生成标准状况下CO2气体的体积为_________;x的值为______。 0.672 L　 10 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　(1)实验需要0.05 mol·L-1的碳酸钠溶液950 mL,则需要 1 000 mL的容量瓶,需要碳酸钠固体的质量为1 L×0.05 mol· L-1×106 g·mol-1=5.3 g。(2)若配置溶液定容时俯视刻度线,则所配制的溶液体积偏小,浓度偏大。(3)200 mL某硫酸盐溶液中含S 1.5NA个,含金属离子NA个,则S、金属离子的物质的量分别是1.5 mol、1 mol,该盐的化学式可表示为R2(SO4)3,该硫酸盐的物质的量是0.5 mol,则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为=2.5 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 mol·L-1。(4)一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,说明硫酸根离子的物质的量为b mol;一份加入足量NaOH的溶液并加热,生成a mol NH3,则(NH4)2SO4的物质的量是 mol ;则Al2(SO4)3的物质的量是 mol,Al3+的物质的量是 mol,原混合溶液中Al3+的浓度为= mol·L-1。(5)由酸与碱中和反应的实质可知n(H+)=n(OH-),据此计算5.36 g混合一元碱的总的物质的量,5.36 g混合碱恰好能中和0.15 mol HCl,所以n(OH-)=0.15 mol,所以一元碱的总物质的量也 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 为0.15 mol,设A、B、C三种碱的摩尔质量分别为3x g·mol-1、5x g·mol-1、7x g·mol-1,故一元碱的平均摩尔质量为==,解得x=8,故A的摩尔质量为24 g·mol-1。(6)W g胆矾(CuSO4·5H2O)中硫酸铜的物质的量n(CuSO4)== mol,溶液的体积== mL=×10-3 L,溶液的物质的量浓度 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 == mol·L-1;=,则溶解度为 g。(7)根据公式c=,所用盐酸的物质的浓度c= mol·L-1=12 mol·L-1;由反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,可得关系式2HCl~CO2,消耗盐酸12×5×10-3 mol=0.06 mol,V(CO2)=×22.4 L=0.672 L,根据关系式Na2CO3·xH2O~2HCl,可得=,解得x=10。 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 11.人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中C2+的浓度。抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol·La-1酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (1)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2Mn+ 5H2C2O4 +6H+ === 2Mnx++10CO2↑+8H2O,则其中的x=______。 (2)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为_______mg·cm-3。 2 1.2 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　(1)由电荷守恒可得x=2。(2)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是①Ca2++C2===CaC2O4↓;②CaC2O4+2H+===Ca2++H2C2O4;③2Mn+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O,由此可得关系式:5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2Mn,所以n(Ca2+)=n(Mn)=× 0.012 00 L×0.020 mol·L-1=6.0×10-4 mol,血液样品中Ca2+的浓度==1.2×10-3 g·cm-3=1.2 mg·cm-3。 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 12.培养水培植物需要配制营养液。某品牌营养液由NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4四种固体配制而成。经测定该营养液中部分离子的浓度如图所示。 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 回答下列问题: (1)固体Na3PO4溶于水的电离方程式为_____________________,该营养液中c(Na+)=________mol·L-1。 (2)500 mL该营养液中Na3PO4的物质的量为_______ mol。 (3)从该营养液中取出500 mL,加水稀释为2 L。稀释后的溶液中NH4Cl的物质的量浓度为__________mol·L-1。 Na3PO4===3Na++P 0.015 0.002 5 0.001 25 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (4)用化学方法检验该营养液中含有N: ____________________________________________________________ (写出简要的操作步骤、试剂、现象和结论)。 (5)现实验室中仅有KCl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4四种物质,要配制符合图示所给浓度的营养液,n(KCl)∶n(NH4NO3)∶n(KNO3) ∶ n(Na3PO4) =____________。 取少许营养液于试管中,滴加浓氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明该营养液中含有N 1∶2∶1∶1 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　(1)固体Na3PO4属于盐,是强电解质,电离方程式为Na3PO4 3Na++P。根据题图数据及电荷守恒、原子守恒可得溶液中c(KNO3)=0.01 mol·L-1,c(NH4NO3)=0.005 mol·L-1,c(NH4Cl)=0.005 mol·L-1,c(Na3PO4)=0.005 mol·L-1,即c(Na+)=0.015 mol·L-1。(2)500 mL该营养液中Na3PO4的物质的量为0.005 mol·L-1×0.5 L=0.002 5 mol。(3)从该营养液中取出500 mL,加水稀释为2 L。稀释后的溶液中NH4Cl的物质的量浓度为=0.001 25 mol·L-1。(4)检验 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 该营养液中含有N的化学方法:取少许营养液于试管中,滴加浓氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明该营养液中含有N。(5)根据题图数据及电荷守恒、原子守恒,需要c(NH4NO3) =0.01 mol·L-1、c(KNO3)=0.005 mol·L-1、c(KCl)=0.005 mol·L-1、c(Na3PO4)=0.005 mol·L-1,根据c=得n(KCl)∶ n(NH4NO3) ∶n(KNO3) ∶n(Na3PO4)= 1∶2∶1∶1。 课时微练(七)　物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 本部分内容讲解结束 $$