课时微练6 物质的量 气体摩尔体积(作业课件)-【赢在微点·顶层设计】2025年高中化学高考一轮总复习

高考复习顶层设计·化学 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意 1.2023年8月21日凌晨,长征四号丙运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　) A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1 D.偏二甲肼的摩尔质量等于它的相对分子质量 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　摩尔质量不能以“g”作单位,偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol-1,A项错误;6.02×1023个偏二甲肼约为1 mol,其质量约为60 g,B项正确;1 mol偏二甲肼的质量为60 g,C项错误;摩尔质量的单位为g·mol-1,相对分子质量的单位为“1”,两者的数值相等,但是物理意义不同,D项错误。 答案　B 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 2.一氧化二氮(N2O)又称笑气,是无色有甜味的气体,在室温下稳定,有轻微麻醉作用,其麻醉作用于1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现,该气体早期被用于牙科手术的麻醉,现用在外科手术和牙科起麻醉和镇痛作用。现a g N2O中含b个分子,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则NA可表示为(　　) A. B. C. D. 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　N2O的摩尔质量为44 g·mol-1,根据n(N2O)= mol= mol,则NA=。 答案　D 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 3.人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下,5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g,其中氧气与氦气的质量比是(　　) A.1∶1 B.1∶4 C.2∶1 D.2∶3 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　设O2和He的质量分别为x g和y g,则,解得x=1.6,y=0.8,x∶y=1.6∶0.8=2∶1。 答案　C 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 4.如图所示,同温同压下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中,与氯化氢所含原子数一定相等的是(　　) 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　同温同压下,体积相等的气球中,气体的物质的量相等。HCl是双原子分子,只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。A项有可能等于2,B项一定大于2,C项一定等于2,D项一定大于2。 答案　C 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 5.标准状况下,CH4和CO的混合气体8.96 L,总质量为7.60 g。下列说法错误的是(　　) A.CO和CH4的物质的量之比为1∶3 B.CO的质量分数约为36.8% C.H和C原子个数之比为3∶1 D.混合气体的密度约为8.48 g·L-1 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　标准状况下,CH4和CO的混合气体8.96 L,总物质的量为0.4 mol,总质量为7.60 g,则平均摩尔质量为==19 g·mol-1,则有= =19 g·mol-1,解得n(CO)∶ n(CH4) = 1∶3,A项正确;混合气体的总物质的量为0.4 mol,n(CO)∶n(CH4)=1∶3,则有n(CO)=0.1 mol,m(CO)=2.8 g,故CO的质量分数为×100%≈ 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 36.8%,B项正确;0.1 mol CO和0.3 mol CH4中共含有1.2 mol H原子和0.4 mol C原子,故H和C原子个数比为3∶1,C项正确;CH4和CO的混合气体8.96 L,总质量为7.60 g,则混合气体的密度为≈0.848 g·L-1,D项错误。 答案　D 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 6.中国科学家首次在月球上发现新矿物,并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物,属于陨磷钠镁钙石(Mrillite)族。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.27.5 g PCl3中含有P—Cl的数目为6NA B.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA C.100 g质量分数为49%的H3PO4溶液中含有的氧原子总数目为2NA D.在25 ℃时,1 L pH=12的Ca(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　27.5 g PCl3的物质的量为0.2 mol,则含有的P—Cl数目为0.6NA,A项错误;23 g Na的物质的量为1 mol,1 mol Na可生成0.5 mol H2,H2分子数目应为0.5NA,B项错误;水中也含有氧原子,C项错误。 答案　D 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 7.奥克托今是一种猛(性)炸药,学名环四亚甲基四硝胺,简称HMX,其结构简式如图所示。密闭容器中HMX发生自爆时产生的氮气和一氧化碳的分子数之比为(　　) A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.3∶2 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　根据结构简式可知奥克托今的分子式为C4N8H8O8,根据原子守恒可知,HMX自爆时的反应方程式为C4N8H8O8===4CO↑+4N2↑+4H2O↑,故氮气和CO的分子数之比为1∶1。 答案　A 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 8.中国的酒文化源远流长,酿酒的转化过程如下:淀粉 葡萄糖 C2H5OH+CO2。设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 (　　) A.淀粉和纤维素互为同分异构体 B.1 mol葡萄糖中含碳原子数为6NA C.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95% D.标准状况下,11.2 L CO2中σ键的数目为2NA 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　纤维素和淀粉都是多糖,分子式都可用(C6H10O5)n表示,但二者中的n值不同,故二者不是同分异构体,A项错误;葡萄糖的分子式为C6H12O6,1 mol葡萄糖中含碳原子数为6NA,B项正确;医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%,C项错误;标准状况下,11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol,1个CO2分子中有2个σ键,故0.5 mol CO2中σ键的数目为NA,D项错误。 答案　B 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2NA B.标准状况下,22.4 L CH4和22.4 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为2NA C.1 mol CaC2晶体和1 mol CaH2晶体中含有的离子数目均为2NA D.一定条件下,5.6 g Fe与0.1 mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3NA 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的体积未知,无法计算含有的Na+数目,A项错误;标准状况下,22.4 L CH4和22.4 L Cl2均为1 mol,分子数共2NA,甲烷和氯气发生取代反应,反应前后分子总数不变,则充分反应后的分子数为2NA,B项正确;1 mol CaH2中含1 mol钙离子和2 mol H-,离子数目为3NA,C项错误;Fe与氯气反应生成氯化铁,5.6 g Fe为0.1 mol,完全反应消耗0.15 mol氯气,则氯气量不足,应以氯气的量计算电子数,0.1 mol Cl2完全反应得0.2 mol电子,转移的电子数为0.2NA,D项错误。 答案　B 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 二、非选择题 10.过氧化钙是重要的工业原料,350 ℃时能迅速分解,生成氧化钙,并放出氧气。工业上将碳酸钙溶于适量的盐酸中,在低温和碱性条件下,与过氧化氢反应制得:CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+ H2O,CaCl2+H2O2 + 2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。 如图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置。 回答下列问题: 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (1)上述制备工艺中,分离出主产品的操作方法是_________、烘干,分离出副产品的操作方法是____________________________。 (2)如图装置,检查系统是否漏气的方法是 __________________________________________________________。 过滤 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 连接好装置,从漏斗向量气筒内注入一定量的水,移动漏斗使左、右两侧形成液面高度差,静置后,液面高度不再变化,即表明气密性良好 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (3)正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是________________________________________。 (4)已知:样品质量m g,量气管初读数a mL,终读数b mL,该实验条件下气体摩尔体积Vm=c L·mol-1,样品中过氧化钙的含量表达式w%= _______________。 移动漏斗保持左、右两侧液面相平 % 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　(1)完全反应后的生成物中有可溶性的物质也有不溶性的物质,所以分离不溶性的固体和溶液的方法是过滤,滤液中含有氯化铵,从溶液中获得晶体应蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。(2)依据装置压强变化和液面变化可知,连接好装置,从漏斗向量气筒内注入一定量的水,移动漏斗使左、右两侧形成液面高度差,静置后,液面高度不再变化,即表明气密性良好。(3)移动漏斗保持液面与量气筒液面相平,防止试管和量气筒内气体压强过大造成误差。(4)根据题意知,小试管中产生的气体是氧气,其 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 体积V(O2)=(b-a)×10-3 L,根据2CaO2 2CaO+O2↑,n(CaO2)= 2n(O2)=2× = mol,过氧化钙的质量m(CaO2)= mol×72 g·mol-1= g,则过氧化钙的质量分数w%= ×100%=%。 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 11.我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”,使二氧化碳的排放不再增长,达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注,我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)CH3OH的摩尔质量为_______g·mol-1。 (2)0.2 mol H2O中所含原子数为________,所含质子数为__________。 32　 0.6NA　 2NA 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (3)________g水中所含氢原子数与1 mol CH3OH中所含氢原子数相同。 (4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为__________。 (5)16 g CH3OH完全燃烧生成CO2和H2O,消耗O2的体积为__________(标准状况)。 36　 1.1NA 16.8 L 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　(1)CH3OH的相对分子质量为12+3+16+1=32,其摩尔质量为32 g·mol-1。(2)1个H2O分子中含有3个原子,则0.2 mol H2O中所含原子的物质的量为3×0.2 mol=0.6 mol,其数目为0.6NA;1个H2O分子中含有10个质子,则0.2 mol H2O中所含质子的物质的量为10×0.2 mol=2 mol,其数目为2NA。(3)1 mol CH3OH中所含氢原子的物质的量为4×1 mol=4 mol,含4 mol氢原子的水的物质的量为2 mol,其质量为2 mol×18 g·mol-1=36 g。(4)1个CO2分子中含有22个电子,含0.1NA个O原子的CO2的物质的量 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 为0.05 mol,则含有1.1 mol电子,故所含电子数为1.1NA。(5)根据2CH3OH +3O2 2CO2+4H2O,16 g CH3OH为0.5 mol,完全燃烧消耗氧气0.75 mol,0.75 mol氧气在标准状况下的体积为0.75 mol×22.4 L·mol-1=16.8 L。 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 12.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,摩尔质量为180 g·mol-1)是一种浅黄色固体,难溶于水,受热易分解,是生产锂电池的原材料,也常用作分析试剂及显影剂等。 (1)草酸亚铁晶体中结晶水的质量分数为________%。 20 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (2)称取3.60 g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。经分析,300 ℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物,通过计算确定该氧化物的化学式(写出计算过程)。 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　(1)草酸亚铁晶体中结晶水的质量分数为× 100%= 20%。 答案　(2)由题图可得,3.60 g草酸亚铁晶体经热分解后剩余铁的氧化物的质量是1.60 g,根据铁原子守恒,剩余氧化物中铁原子的物质的量为=0.02 mol,其质量为0.02 mol×56 g·mol-1=1.12 g,该氧化物中氧原子的质量是1.60 g-1.12 g=0.48 g,其物质的量为=0.03 mol,该铁的氧化物中n(Fe)∶n(O)=2∶3,其化学式为Fe2O3。 课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 本部分内容讲解结束 $$