课时微练5 氧化还原反应方程式的配平与计算(作业课件)-【赢在微点·顶层设计】2025年高中化学高考一轮总复习

高考复习顶层设计·化学 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意 1.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2　+O2↑。下列对此反应的说法中,不正确的是(　　) A.方框中的物质为Na2SO4 B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 C.Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物 D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共转移8 mol电子 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　根据元素守恒可知A项正确;分析化合价变化可知,2个+2价Fe原子失去8个电子,根据生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中,有2个-1价氧的化合价升至0价,失去2个电子,另有10个-1价氧的化合价降至-2价,得失电子数均为10个,B、C两项正确;2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有10 mol电子发生转移,D项错误。 答案　D 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 2.一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应,所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶5,则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为 (　　) A.8∶11 B.3∶5 C.1∶2 D.9∶4 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　Cl2与NaOH溶液反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂,显然产物中还存在NaCl,在NaClO、NaClO3、NaCl中都存在n(Na)∶n(Cl)=1∶1,根据元素守恒,则n(Cl2)∶n(NaOH)=1∶2。 答案　C 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 3.已知离子方程式:As2S3+H2O+NAs+S+NO↑+_______(未配平),下列说法错误的是(　　) A.配平后水的化学计量数为4 B.反应后溶液呈酸性 C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 D.氧化产物为As和S 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　根据电子守恒和电荷守恒可配平化学方程式3As2S3+4H2O+ 28N===6As+9S+28NO↑+8H+,由此可知A、B、D三项正确,C项错误。 答案　C 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 4.化学方程式aC2H2+bO2 cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为 (　　) A.15 B.14 C.13 D.10 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　依据有机物烃燃烧的通式CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O,可知当x=2,y=2,即C2H2+O2 2CO2+H2O,方程式的化学计量数需为正整数,所以乙炔燃烧的方程式为2C2H2+5O2 4CO2+2H2O,所以a、b、c、d之和为2+5+4+2=13。 答案　C 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 5.已知二氧化硒是一种氧化剂,它可由Se+2H2SO4(浓) ===2SO2↑+SeO2+ 2H2O制取,又知离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O===aSe+bX+dY。则下列叙述正确的是(　　) A.a∶b=1∶1 B.Y为OH- C.氧化性:SeO2>H2SO4(浓) D.若每生成0.2 mol X则该反应转移0.4NA个电子 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　由题意可知,二氧化硒是一种氧化剂,结合离子方程式aSeO2+ bSO2+cH2O===aSe+bX+dY,反应中Se元素化合价由+4价降低到0价,得到4个电子,则S元素化合价必升高到+6价,失去2个电子,依据氧化还原反应得失电子守恒,二氧化硒的系数为1,二氧化硫的系数为2,依据原子个数守恒,反应的离子方程式为SeO2+2SO2+2H2O== =Se+4H++ 2S, a∶b=1∶2,A项错误;Y为氢离子,B项错误;Se+2H2SO4(浓) 2SO2↑+ SeO2 +2H2O,反应中浓硫酸为氧化剂,二氧化硒为氧化产物,依据氧化剂的氧 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 化性强于氧化产物的氧化性,所以氧化性:SeO2<H2SO4(浓),C项错误;依据方程式SeO2+2SO2+2H2O===Se+4H++2S,可知每生成0.2 mol硫酸根离子,转移0.4NA个电子,D项正确。 答案　D 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 6.24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则Cr元素在还原产物中的化合价为(　　) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　题目中指出被还原的是Cr元素,则得电子的物质必是K2Cr2O7,失电子的物质一定是Na2SO3,其中S元素的化合价从+4→+6;而Cr元素的化合价从+6→+n(设还原产物中Cr元素的化合价为+n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律,可得0.05 mol·L-1×0.024 L×(6-4)=0.02 mol·L-1×0.020 L×2×(6-n),解得n=3。 答案　B 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 7.(NH4)2PtCl6晶体受热分解生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂,在此分解反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是(　　) A.2∶3 B.3∶2 C.4∶3 D.1∶3 解析　(NH4)2PtCl6分解的氧化产物是N2,还原产物是Pt。根据得失电子守恒,可得6n(N2)=4n(Pt),n(N2)∶n(Pt)=2∶3。 答案　A 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 8.一未完成的离子方程式________+X+6H+===3X2+3H2O,据此判断,氧化产物和还原产物的物质的量之比为(　　) A.1∶1 B.3∶1 C.5∶1 D.7∶1 解析　由质量守恒和电荷守恒可得出该离子方程式为5X-+X+6H+ 3X2+3H2O,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1,C项正确。 答案　C 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 9.铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,能增强人体内胆固醇的分解和排泄,但铬过量会引起污染,危害人类健康。不同价态的铬毒性不同,三价铬对人体几乎无毒,六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是(　　) A.发生铬中毒时,可服用维生素C缓解毒性,因为维生素C具有还原性 B.K2Cr2O7可以氧化乙醇,该反应可用于检查酒后驾驶 C.在反应Cr2+I-+H+→Cr3++I2+H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 D.污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　维生素C具有还原性,可与六价铬反应生成无毒的三价铬,A项正确;K2Cr2O7可将乙醇氧化为乙酸,同时反应后含铬化合物颜色发生变化,可用于检查酒后驾驶,B项正确;C项反应中,氧化产物为I2,还原产物为Cr3+,根据得失电子守恒可知二者的物质的量之比为3∶2,C项正确; Cr2的氧化性比氧气的氧化性强,氧气不能将Cr3+氧化为Cr2,D项错误。 答案　D 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 二、非选择题 10.信息型氧化还原反应方程式的书写: (1)Fe(OH)3与NaOH和NaClO的混合液作用,是制备理想的绿色水处理剂(Na2FeO4)的一种方法。写出此反应的化学方程式: _____________________________________________________。 2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (2)某洗气瓶中装有5.0 mL 1.0×10-3 mol·L-1的碘水,当通入足量Cl2完全反应后,转移了5.0×10-5 mol电子,该反应的化学方程式为____________________________。 (3)将氧化亚铁放入酸性(硫酸)高锰酸钾溶液中,写出反应的化学方程式: __________________________________________________________。 (4)在一定条件下,用氨将二氧化氮还原为无毒的氮气,写出反应的化学 方程式:____________________________________________。 I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl 2KMnO4+18H2SO4+10FeO===K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+18H2O 6NO2+8NH3 7N2+12H2O 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (5)在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体,观察到白色沉淀生成,并且溶液的颜色变浅,写出表示发生上述反应的化学方程式: ________________________________________________。 (6)SOCl2是一种液态化合物,将其滴入水中,液面上会有白雾形成,并有刺激性气味的气体逸出,写出反应的化学方程式: ____________________________。 2FeCl3+BaCl2+SO2+2H2O===BaSO4↓+2FeCl2+4HCl SOCl2+H2O===2HCl+SO2↑ 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (7)CaC2和Al4C3都属于离子化合物,前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2,写出Al4C3跟水反应的化学方程式: ________________________________________。 (8)MnO2在H2O2分解反应中作催化剂,若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是________________________________________。 Al4C3+12H2O===4Al(OH)3↓+3CH4↑ MnO2+H2O2+2H+===Mn2++2H2O+O2↑ 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　(1)Fe(OH)3与NaOH和NaClO的混合液反应生成Na2FeO4,铁元素化合价升高,则氯元素化合价降低得到氯化钠,化学方程式为2Fe(OH)3 +4NaOH+3NaClO===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。(2)5.0 mL 1.0×10-3 mol·L-1的碘水中碘单质为5×10-6 mol,当通入足量Cl2完全反应后,转移了5.0×10-5 mol电子,则该反应中碘元素化合价升高5,生成HIO3,化学方程式为I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl。(3)高锰酸钾具有强氧化性,会将二价铁氧化为三价铁,将氧化亚铁放入酸性(硫酸)高锰酸钾溶液中会反应生成硫酸铁、硫酸锰、硫酸钾,化学方程式为2KMnO4+ 18H2SO4 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 +10FeO===K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+18H2O。(4)用氨将二氧化氮还原为无毒的氮气,同时生成水,化学方程式为6NO2+8NH3 7N2+12H2O。(5)二氧化硫具有还原性,会和铁离子生成硫酸根离子和亚铁离子,FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体,观察到有白色沉淀生成,并且溶液的颜色变浅,则反应生成硫酸钡沉淀,根据质量守恒可知还生成氯化亚铁和盐酸,化学方程式为2FeCl3+BaCl2+SO2+2H2O===BaSO4↓+2FeCl2+4HCl。(6)SOCl2是一种液态化合物,将其滴入水中,液面上会有白雾形成,并有刺激性气味的气体逸出,则生成物为HCl、二氧化硫,化学方程式为 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 SOCl2+H2O 2HCl+SO2↑。(7)CaC2和Al4C3都属于离子化合物,前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2,则Al4C3跟水反应生成氢氧化铝和甲烷,化学方程式为Al4C3+12H2O===4Al(OH)3↓+3CH4↑。(8)适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,锰元素发生还原反应,则过氧化氢发生氧化反应生成氧气,离子方程式为MnO2+H2O2+2H+=== Mn2++ 2H2O+O2↑。 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 11.NaN3是一种易溶于水(NaN3 Na++)的白色固体,可用于有机合成和汽车安全气囊的产气等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下: 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (1)反应①的化学方程式为 ______________________________________________。 (2)销毁NaN3可用NaClO溶液,该销毁反应的离子方程式为_________________________________________(被氧化为N2)。 2NaNH2+N2O NaN3+NH3+NaOH ClO-+2+H2O===Cl-+2OH-+3N2↑ 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　(1)反应①为210~220 ℃下NaNH2与N2O反应生成NaN3和氨气,根据氧化还原反应方程式的配平规则及质量守恒可得反应的化学方程式为2NaNH2+N2O NaN3+NH3+NaOH。(2)销毁NaN3可用NaClO溶液,ClO-可将氧化生成氮气,故该销毁反应的离子方程式为ClO-+2+H2O Cl-+2OH-+3N2↑。 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 12.工业革命以来人类对于防治大气中NOx(由NO与NO2组成的混合物,当x=1.5时,混合物中NO与NO2的物质的量之比为1∶1)污染的研究从未停歇。回答下列问题: (1)NaOH溶液可以吸收NOx,反应方程式如下: ⅰ.NO+NO2+NaOH NaNO2+H2O(未配平) ⅱ.2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O ①当x=1.25时,NOx中NO与NO2的物质的量之比为_____________。 3∶1 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 ②配平并写出反应ⅰ的化学方程式: _____________________________________; 反应ⅱ中,每吸收0.3 mol NO2,转移电子为_________mol。 ③将一定体积的NOx通入足量NaOH溶液中,若NOx可以被完全吸收,x的取值范围为______________。 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O 0.15 1.5≤x<2 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (2)利用NaClO吸收液可以同时脱除燃煤烟气中NO和SO2。研究发现NaClO吸收液在不同的初始pH条件下,对流动烟气的脱硫效率都接近100%,而对NO的脱除率如图所示: 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 ①pH=12时,脱除SO2的离子方程式为 __________________________________。 ②酸性条件下,SO2的脱除率高于NO,其原因除SO2的还原性比NO强外,还可能是______________________________________________。 ③若用盐酸调节NaClO吸收液的pH,不仅不利于NO的吸收,还会在反应过程中生成一种有毒气体,其化学式为________。 ClO-+SO2+2OH===S+H2O+Cl- NO难溶于水,与溶液中的ClO-接触不够充分,不易脱除 Cl2 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　(1)①设NO的物质的量为a,NO2的物质的量为b,NOx中,当x=1.25时,x==1.25,a∶b=3∶1,则NO与NO2的物质的量之比为3∶1。②反应ⅰ中,依据得失电子守恒,可确定NO与NO2的化学计量数都为1,再依据质量守恒配平其他物质的化学计量数,则化学方程式为NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O;反应ⅱ中,可建立关系式2NO2~e-,每吸收0.3 mol NO2,转移电子为0.15 mol。③将一定体积的NOx通入足量NaOH溶液中,若NOx可以被完全吸收,当x=1.5时,发生反应ⅰ,混合气体 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 可被NaOH溶液完全吸收,并生成NaNO2,当x=2时(此时只有NO2气体),发生反应ⅱ,混合气体可被NaOH溶液完全吸收,并生成NaNO2、NaNO3,则x的取值范围为1.5≤x<2。(2)①pH=12时,SO2可被ClO-氧化为S,则脱除SO2的离子方程式为ClO-+SO2+2OH-===S+H2O+Cl-。②物质反应前需要相互接触,对于气体来说,与溶液反应前应先溶解在溶液中,则酸性条件下,SO2的脱除率高于NO,其原因除SO2的还原性比NO强外,还可能是NO难溶于水,与溶液中的ClO-接触不够充分,不易脱除。③若用盐酸调节NaClO吸收液的pH,Cl-可能与ClO-发生归中反应生成氯气,则反应过程中生成的有毒气体化学式为Cl2。 课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 本部分内容讲解结束 $$