课时微练4 氧化还原反应的基本概念和规律(作业课件)-【赢在微点·顶层设计】2025年高中化学高考一轮总复习

高考复习顶层设计·化学 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,《本草纲目》中有如下记载:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中利用了KNO3的性质是(　　) A.自燃性 B.稳定性 C.还原性 D.氧化性 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　火药爆炸的反应原理为2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑,反应中N元素化合价降低,KNO3为氧化剂,故反应中利用了KNO3的氧化性,D项正确。 答案　D 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 2.下列变化中,气体被还原的是(　　) A.水蒸气使CuSO4固体变蓝 B.氯气使浅绿色的FeCl2溶液变黄 C.H2使灼热的CuO固体变红 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　水蒸气使CuSO4固体变蓝,生成了CuSO4·5H2O,不是氧化还原反应,A项错误;Cl2使浅绿色的FeCl2溶液变黄,发生反应2FeCl2+Cl2===2FeCl3,反应中Cl2作氧化剂被还原,B项正确;H2使灼热的CuO固体变红,发生反应H2+CuO Cu+H2O,反应中H2作还原剂,被氧化,C项错误;NH3使A1Cl3溶液产生白色沉淀,发生反应AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N,不是氧化还原反应,D项错误。 答案　B 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 3.国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料,制备Cu2O的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOH===Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A.Zn得到电子 B.CuSO4被氧化 C.CuSO4是氧化剂 D.NaOH是还原剂 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　Zn元素由0价变成+2价,失电子,A项错误;CuSO4转化为Cu2O,其中铜元素由+2价降低到+1价,被还原,B项错误;硫酸铜中铜元素的化合价降低,是氧化剂,C项正确;NaOH中各元素化合价未发生变化,既不是氧化剂,也不是还原剂,D项错误。 答案　C 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 4.据统计,城市机动车辆每年以15%~20%的速度增长,交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 ===K2O+ 5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是(　　) A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8 B.若氧化产物比还原产物多1.4 mol,则转移电子为1 mol C.每生成1.6 mol N2,则有0.2 mol KNO3被氧化 D.NaN3是只含有离子键的离子化合物 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　KNO3为氧化剂,NaN3为还原剂,N2既是氧化产物又是还原产物,其中氧化产物占,则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10∶=2∶3,A项错误;由反应可知,转移10 mol电子时氧化产物比还原产物多14 mol,则氧化产物比还原产物多1.4 mol时转移电子为1 mol,B项正确;反应中KNO3是氧化剂,被还原,C项错误;NaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物,D项错误。 答案　B 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 5.我国成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如图所示: 下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A.该反应类型为置换反应 B.Cl2既是氧化剂,又是还原剂 C.NaClO2和ClO2中Cl元素的化合价相同 D.化学方程式为Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　由题图可知发生的反应为Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl,不是置换反应,A项错误,D项正确;反应中Cl2是氧化剂,NaClO2是还原剂,B项错误;NaClO2和ClO2中Cl元素的化合价分别为+3价、+4价,C项错误。 答案　D 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 6.根据有关信息,纳米机器人或许将成为治疗癌症的新方法。水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2+O2+xOH- ===Fe3O4+ S4+ 2H2O。下列说法正确的是(　　) A.O2、S2都得电子 B.x=2 C.将纳米Fe3O4颗粒分散在水中会产生丁达尔效应 D.氧化产物只有S4 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　反应3Fe2++2S2+O2+xOH-===Fe3O4+S4+2H2O中,铁元素的化合价由+2→+,硫元素的化合价由+2→+,氧元素的化合价由0→-2,所以O2得电子,Fe2+、S2都失电子,A项错误;由电荷守恒可知2×3+2× (-2)-x=-2,解得x=4,B项错误;纳米Fe3O4粒子直径为1~100 nm,将纳米Fe3O4分散在水中可形成胶体,会产生丁达尔效应,C项正确;氧化产物有Fe3O4和S4,D项错误。 答案　C 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 7.PH3常作为一种熏蒸剂,在贮粮中用于防治害虫,一种制备PH3的流程如图所示: 下列说法正确的是(　　) A.流程中,每一步均属于氧化还原反应 B.次磷酸的分子式为H3PO2,属于三元酸 C.白磷与浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式为P4+3NaOH(浓)+3H2O PH3↑+3NaH2PO2 D.理论上,1 mol白磷可生产2.0 mol PH3 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　由题给流程可知,白磷与过量浓氢氧化钠溶液在加热条件下发生氧化还原反应生成磷化氢和次磷酸钠,反应的化学方程式为P4+3NaOH (浓)+3H2O PH3↑+3NaH2PO2,反应生成的次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸,反应的化学方程式为NaH2PO2+H2SO4===NaHSO4+H3PO2,次磷酸分解生成磷化氢和磷酸,反应的化学方程式为2H3PO2===PH3↑+H3PO4。次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸,反应中没有元素化合价发生变化,属于非氧化还原反应,A项错误;白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2, 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 则次磷酸属于一元酸,B项错误;白磷与过量浓氢氧化钠溶液在加热条件下发生氧化还原反应生成磷化氢和次磷酸钠,反应的化学方程式为P4+3NaOH(浓)+3H2O PH3↑+3NaH2PO2,C项正确;由分析可得关系式P4~ PH3~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5PH3,则理论上,1 mol白磷可生产1 mol+1.5 mol=2.5 mol PH3,D项错误。 答案　C 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 8.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:①SO2+2Fe3++2H2O===S+2Fe2++4H+;②Cr2+ 6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。下列有关说法正确的是(　　) A.SO2发生还原反应 B.氧化性:Cr2>Fe3+>SO2 C.每1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为3NA D.标准状况,6.72 L SO2参加反应,则最终消耗0.2 mol K2 Cr2O7 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　SO2+2Fe3++2H2O===S+2Fe2++4H+反应中,SO2中的S元素化合价升高,被氧化,发生氧化反应,A项错误;由反应①可知,铁元素的化合价降低,Fe3+为氧化剂,则氧化性Fe3+>SO2,由反应②可知,铬元素的化合价降低,Cr2为氧化剂,则氧化性Cr2>Fe3+,所以氧化性Cr2>Fe3+>SO2,B项正确;每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子为1 mol×2×(6-3)=6 mol,即转移电子的数目为6NA,C项错误;6.72 L SO2(标准状况)参加反应,即n(SO2)==0.3 mol,由题述两个反应可知,存在3SO2~Cr2,则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7,D项错误。 答案　B 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 9.水是一种重要的资源,同时它在化学反应中担任着重要的角色,既可作为反应物又可作为生成物,如图中和水相连的物质都能和水发生反应,则下列有关说法正确的是(　　) A.上述反应中属于氧化还原反应的有 ①②④⑥⑦⑧ B.①和⑦中都有氧气生成,且生成 1 mol O2转移的电子数相同 C.①④⑧反应中水都既不作氧化剂也不作还原剂 D.⑦中水作氧化剂,②中水作还原剂 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　题干中发生反应的化学方程式分别为①2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑,②2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,③Na2O+H2O 2NaOH,④3NO2 +H2O===2HNO3+NO,⑤SO3+H2O===H2SO4,⑥Mg3N2+6H2O === 3Mg(OH)2↓+2NH3↑⑦2F2+2H2O===4HF+O2,⑧Cl2+H2OHCl+HClO。分析这8个反应,其中化合价没有变化的有③⑤⑥,其余的都属于氧化还原反应,A项错误;①中2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,生成1 mol O2转移2 mol e-,⑦中2F2+2H2O===4HF+O2,生成1 mol O2转移4 mol e-,B项错 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 误;①④⑧三个反应都属于氧化还原反应中的歧化反应,Cl2、Na2O2和NO2在反应中都是既作氧化剂又作还原剂,水都既不作氧化剂也不作还原剂,C项正确;⑦中水作还原剂,②中水作氧化剂,D项错误。 答案　C 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 10.铌具有广泛用途。黏土铌矿中NbO+转化为Nb反应的离子方程式为NbO++MnO2+2H+===Nb+Mn2++H2O,下列有关说法正确的是(　　) A.NbO+和Nb中Nb元素的化合价分别为+5价和+3价 B.反应中H+既是氧化剂也是还原剂 C.Nb转化为Nb2O5的反应为氧化还原反应 D.生成0.1 mol Nb,反应转移0.2 mol电子 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　NbO+和Nb中Nb元素的化合价分别为+3价和+5价,A项错误;反应中,H元素的化合价没有变化,则反应中H+既不是氧化剂也不是还原剂, B项错误;Nb转化为Nb2O5的反应中没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,C项错误;反应中,Nb元素的化合价从+3价升高为+5价,则生成0.1 mol Nb,反应转移0.2 mol电子,D项正确。 答案　D 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 二、非选择题 11.某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是________________。 (2)已知2个Br在反应中得到10个电子生成X,则X的化学式为________________。 AsH3　 Br2　 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (3)根据上述反应可推知________________(填选项字母)。 A.氧化性:KBrO3>H4AsO4 B.氧化性:H3AsO4>KBrO3 C.还原性:AsH3>X D.还原性:X>AsH3 (4)配平反应的化学方程式,并用单线桥法标出转移电子的方向和数目。 _____Cu+_____HNO3===_____Cu(NO3)2+_____NO↑+_____H2O AC 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则溴元素化合价降低,根据所给物质可知,As元素化合价升高,故该反应的还原剂是AsH3。(2)已知2个KBrO3在反应中得到10个电子生成一个X,则溴元素的化合价降低5,溴元素化合价变为0,故X为溴单质,化学式为Br2。(3)氧化剂的氧化性强于氧化产物、还原剂的还原性强于还原产物,由化合价可知,氧化剂、氧化产物分别为KBrO3、H3AsO4,还原剂、还原产物分别为AsH3、Br2;故氧化性KBrO3>H3AsO4,还原性AsH3>X。(4)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮,根据守恒关系配平: 。 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 12.按要求填写下列空白。 (1)45~50 ℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O, 该反应的化学方程式为 _________________________________________________________。 (2)+6价铬元素的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2还原成Cr3+,该反应的离子方程式为 _________________________________________________。 4CuCl+O2+8H2O 2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O] Cr2+3HS+5H+===2Cr3++3S+4H2O 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (3)写出软锰矿(MnO2)与O2、KOH加热制取K2MnO4的化学方程式: ______________________________________________。 (4)在酸性条件下,用碘单质标准溶液滴定某葡萄酒中的Na2S2O5,写出该滴定反应的离子方程式:___________________________________。 2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O S2+2I2+3H2O===2S+4I-+6H+ 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (5)写出在碱性溶液中NaClO2脱硝(NO)过程中反应的离子方程式: ______________________________________。 (6)在酸性溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和N,其离子方程式为_____________________________________。 4OH-+3Cl+4NO===4N+3Cl-+2H2O 3HClO+2NO+H2O===3Cl-+2N+5H+ 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (7)CaO可在较高温度下捕集CO2,在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO,CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化如图。 写出400~600 ℃范围内分解反应的化学 方程式: _____________________________。 CaC2O4 CaCO3+CO↑ 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　(1)45~50 ℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,说明CuCl被空气中的O2氧化生成Cu2(OH)2Cl2·3H2O,结合得失电子守恒和原子守恒可得,该反应的化学方程式为4CuCl+O2+8H2O 2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]。(2)用NaHSO3将废液中的Cr2还原成Cr3+,说明NaHSO3作还原剂,发生氧化反应,生成S,根据氧化还原反应中得失电子守恒以及电荷守恒、原子守恒可知,反应的离子方程式为Cr2+3HS+5H+ ===2Cr3++ 3S +4H2O。(3)MnO2与O2、KOH加热制取K2MnO4,说明MnO2被氧化,生成 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 K2MnO4,O2作氧化剂,结合守恒规则可写出该反应的化学方程式为2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O。(4)用碘标准液滴定某葡萄酒中的Na2S2O5,I2作氧化剂,发生还原反应生成I-,Na2S2O5作还原剂,发生氧化反应生成S,结合守恒规则可写出该反应的离子方程式为S2+2I2+ 3H2O===2S+4I-+6H+。(5)碱性溶液中NaClO2脱硝(NO),则NO作还原剂,发生氧化反应生成N,NaClO2作氧化剂,发生还原反应生成Cl-,根据守恒规则可写出该反应的离子方程式为4OH-+3Cl+4NO ===4N +3Cl-+2H2O。(6)在酸性溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和N,根据氧化还原反应中得失电子守恒以及电荷守恒、原子守恒可知,该反应的离子 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 方程式为3HClO+2NO+H2O===3Cl-+2N+5H+。(7)假设CaC2O4·H2O的物质的量为1 mol,其质量为146 g,由题图可知,第一阶段剩余固体质量为128 g,原固体质量为146 g,相差18 g,说明此阶段失去结晶水,第二阶段剩余固体质量与第一阶段剩余固体质量相比,少了28 g,即相差1个CO,因此400~600 ℃范围内,分解反应的化学方程式为CaC2O4 CaCO3 +CO↑。 课时微练(四)　氧化还原反应的基本概念和规律 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 本部分内容讲解结束 $$