课时微练3 离子反应的应用(作业课件)-【赢在微点·顶层设计】2025年高中化学高考一轮总复习

高考复习顶层设计·化学 课时微练(三)　离子反应的应用 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意 1.(2024·保定模拟)下列微粒在溶液中一定能大量共存的是 (　　) A.H+、K+、I-、Mn B.Al3+、Ba2+、[Al(OH)4]-、N C.Na+、OH-、CH3COO-、C D.Fe3+、Ca2+、SCN-、Cl- 课时微练(三)　离子反应的应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　酸性条件下Mn能把I-氧化,不能大量共存,A项不符合题意; Al3+和[Al(OH)4]-能发生互相促进的水解反应,不能大量共存,B项不符合题意;Na+、OH-、CH3COO-、C相互之间不反应,能大量共存,C项符合题意;Fe3+和SCN-反应生成Fe(SCN)3,不能大量共存,D项不符合题意。 答案　C 课时微练(三)　离子反应的应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 2.(2024·哈尔滨模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.在新制饱和氯水中:N、Na+、S、S B.在能使酚酞变红的溶液中:K+、C、ClO-、Cl- C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:Fe2+、Na+、S、N D.在水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、C、[Al(OH)4]- 课时微练(三)　离子反应的应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　在新制饱和氯水中存在强氧化性物质HClO和Cl2,均能氧化S,A项不符合题意;在能使酚酞变红的溶液中存在大量的OH-,与K+、C、ClO-、Cl-之间均不反应,能够大量共存,B项符合题意;加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液,碱性时OH-与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀,酸性时H+、N和Fe2+会发生氧化还原反应而不能大量共存,C项不符合题意;水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液,若为酸性,则H+与C、[Al(OH)4]-反应,不能够大量共存,D项不符合题意。 答案　B 课时微练(三)　离子反应的应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 3.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为(　　) A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4 课时微练(三)　离子反应的应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水,最终无固体存在,A项错误;AgCl不溶于酸,固体不能全部溶解,B项错误;亚硫酸钠和碳酸钡中加入水,碳酸钡不溶于水,使得部分固体不溶解,加入稀盐酸,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,固体全部溶解,再取少量样品加入足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水,符合题意,C项正确; Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D项错误。 答案　C 课时微练(三)　离子反应的应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 4.在澄清透明溶液中,下列离子组一定能大量共存的是(　　) A.Cu2+、N、Cl-、N B.Fe2+、H+、N、I- C.Al3+、Na+、S、C D.Mg2+、K+、OH-、HC 课时微练(三)　离子反应的应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　Cu2+、N、Cl-、N之间不发生反应,在溶液中能大量共存, A项正确;N在酸性条件下具有氧化性,能氧化Fe2+和I-,B项错误;Al3+和C会发生相互促进的水解反应,C项错误;Mg2+与OH-之间反应生成Mg(OH)2沉淀,OH-和HC会反应生成C和H2O,不能在溶液中大量共存,D项错误。 答案　A 课时微练(三)　离子反应的应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 5.符合如图所示条件的离子组是(　　)   A.Ba2+、Mg2+、N、C B.H+、Ba2+、Al3+、Cl- C.K+、Ba2+、Cl-、HC D.N、Ba2+、Fe2+、Cl- 课时微练(三)　离子反应的应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　B、C、D三项中的离子能大量共存,A项中的离子不能大量共存。B项,加少量稀硫酸因生成BaSO4而有白色沉淀,但加入过量NaOH溶液时,溶液中无白色沉淀产生,不符合题意;C项,加入少量稀硫酸时产生BaSO4沉淀,加入过量NaOH溶液时产生BaCO3沉淀,符合题意;D项,加入稀硫酸时产生BaSO4沉淀,但加入过量NaOH溶液时,因生成的Fe(OH)2很快被氧化,最终看不到白色沉淀,不符合题意。 答案　C 课时微练(三)　离子反应的应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.澄清透明的溶液中:Na+、H+、Mn、OH- B.=1×1012的溶液中:K+、Na+、C、[Al(OH)4]- C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、N、I-、SCN- D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、Ca2+、S2-、C 课时微练(三)　离子反应的应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　H+和OH-无法大量共存,A项错误;=1×1012的溶液显碱性, K+、Na+、C、[Al(OH)4]-、OH-之间不反应,一定能大量共存,B项正确;Fe3+和SCN-反应生成Fe(SCN)3,不能大量共存,Fe3+和I-能发生氧化还原反应,也不能大量共存,C项错误;能使甲基橙变红的溶液显酸性,H+和S2-、C均不能大量共存,Ca2+、C也不共存,D项错误。 答案　B 课时微练(三)　离子反应的应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 7.25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　) A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn、C B.由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Cu2+、Mg2+、N、S C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S D.无色溶液中:Cu2+、Al3+、N、Cl- 课时微练(三)　离子反应的应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　pH为1的溶液显酸性,溶液中含有大量H+,C在溶液中与H+反应生成水和二氧化碳,不能大量共存,A项不符合题意;由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,在酸性溶液中Cu2+、Mg2+、N、S之间不发生任何反应,也不与H+反应,能够大量共存,碱性条件下Cu2+、Mg2+不能大量共存,B项符合题意;Fe3+、SCN-生成配合物而不能大量共存,C项不符合题意;含Cu2+的溶液呈蓝色,与无色不符,D项不符合题意。 答案　B 课时微练(三)　离子反应的应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 8.某酸性废水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、C、S中的若干种。取废水样品分别进行如图所示①~④四个实验。下列推断正确的是(　　)   A.废水中含有Na+,不含K+ B.废水中不含S C.废水中不含Fe3+,可能含Fe2+ D.废水中一定含有Na+、Al3+、S 课时微练(三)　离子反应的应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　已知废水为酸性,所以和H+反应的离子不能存在,即C不存在,根据溶液是电中性的,可知S一定存在,由实验①焰色试验的颜色为黄色,说明一定含有Na+,可能含有K+;实验②加盐酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀生成,也再一次说明含有S;实验③加KSCN溶液,无明显现象,说明不含Fe3+;实验④滴加NaOH溶液至过量,刚开始无现象,后有白色沉淀产生,最后沉淀消失,说明含有Al3+,不含有Fe2+和Mg2+,所以废水中肯定含有Na+、S和Al3+,肯定不含C、Fe2+、Mg2+、Fe3+,可能含有K+,故选D。 答案　D 课时微练(三)　离子反应的应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 二、非选择题 9.Ⅰ.镉具有毒性,长期过量接触镉会引起慢性中毒,影响人体肾功能,出现在日本的“痛痛病”也是由镉中毒引起的。 课时微练(三)　离子反应的应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 目前,对于含镉(主要含Cd2+)废水的处理主要采用沉淀法等化学方法。 (1)目前,沉淀法是处理含镉废水的一种主要方法。该方法是在含镉的工业废水中投入消石灰,使Cd2+形成难溶的Cd(OH)2沉淀而除去。写出相应的离子方程式:_________________________________________。 (2)除去镉离子的另一方法是还原法。利用置换反应,加入铁等金属单质,将Cd2+从废水体系中还原出来,然后分离即可。写出该过程的离子方程式:_______________________。 Cd2++Ca(OH)2===Cd(OH)2+Ca2+ Fe+Cd2+===Fe2++Cd 课时微练(三)　离子反应的应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (3)已知甲同学取一定量含镉的工业废水检测,发现溶液呈碱性。乙同学指出甲同学的检测不对。他的理由是_________________________ ________________________________________________________________________。 如果溶液呈碱性,则含有OH-, OH-会与Cd2+反应生成Cd(OH)2沉淀,所以含有镉离子的工业废水不可能为碱性 课时微练(三)　离子反应的应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 Ⅱ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图所示: 课时微练(三)　离子反应的应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (4)检验废水中的Fe2+,实验室中用酸性KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为________________________________________________。 (5)加入过量物质1后,发生反应的离子方程式为________________________________________________。 5Fe2++Mn+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O Fe+2Fe3+===3Fe2+、Cu2++Fe===Cu+Fe2+ 课时微练(三)　离子反应的应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　Ⅰ.(1)利用镉离子与氢氧根离子反应生成难溶的Cd(OH)2沉淀。(2)利用置换反应,然后写出离子方程式。Ⅱ.(4)亚铁离子能与高锰酸钾发生氧化还原反应,反应的离子方程式为5Fe2++Mn+8H+=== 5Fe3++Mn2++4H2O。(5)含有铁离子、铜离子,加入过量铁后,发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+===3Fe2+、Cu2++Fe===Cu+Fe2+。 课时微练(三)　离子反应的应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 10.在废水处理、粗盐提纯等过程中通常会涉及离子检验、除杂等过程。 (1)某工厂废水只含Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、C中的若干种。实验小组对废水进行了检测: 步骤1:对废水进行观察,废水为无色澄清液体。 步骤2:取少量废水,向水样中加入过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,静置。 步骤3:取少量步骤2所得上层清液,向其中滴加酚酞,溶液变红。 ①由步骤1可得的结论是____________________________。 废水中不存在Cu2+ 课时微练(三)　离子反应的应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 ②步骤2中所发生反应的离子方程式为_______________________。 ③实验中不能确定是否存在的离子是______________。 ④设计实验方案对溶液中还未能确定的离子进行检测,方法是________________________________________________________________________________________________________________。 C+Ba2+===BaCO3↓ Na+、K+ 用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取废水,在无色火焰上灼烧,若火焰为黄色,则含有Na+,再透过蓝色钴玻璃继续观察,若火焰为紫色,则含有K+ 课时微练(三)　离子反应的应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (2)某粗盐溶液经检测其中含有的杂质离子是Ca2+、Mg2+、Br-、S。实验小组经过下列实验过程最终获得NaCl晶体:步骤1为向溶液中加入试剂除去Ca2+、Mg2+和S,过滤,向滤液中加入盐酸至无气泡产生。步骤2为向步骤1所得溶液中通入适量的气体X,充分反应后加入CCl4,振荡后分液。步骤3为将步骤2所得水层蒸发结晶。 ①按使用顺序写出步骤1所用试剂的化学式: _____________________ _______________________________________________。 ②步骤2中发生反应的离子方程式为 _______________________。 NaOH、BaCl2、Na2CO3 (或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3) Cl2+2Br-===Br2+2Cl- 课时微练(三)　离子反应的应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　(1)废水中Mg2+与C、OH-不能共存,Ba2+与C不能大量共存;由步骤1可知废水为无色澄清液体,则废水中一定不含Cu2+,由步骤2可知,加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成,则沉淀为碳酸钡沉淀,则废水中一定含有C,一定不含Ba2+和Mg2+,由步骤3可知,滴加酚酞,溶液变红,说明废水显碱性,则废水中一定含有OH-,废水中不能确定是否含有Na+和K+。①由分析可知步骤1可得的结论是废水中不存在Cu2+。②由分析可知步骤2中Ba2+与C反应生成碳酸钡沉淀,反应的离子方程式为C+Ba2+===BaCO3↓。③由分析可知实验中不能确定是否存在的离子是Na+、K+。④溶液中还未能确定的离子为Na+、K+,检验 课时微练(三)　离子反应的应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 Na+、K+通常使用焰色试验,方法是用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取废水,在无色火焰上灼烧,若火焰为黄色,则含有Na+,再透过蓝色钴玻璃继续观察,若火焰为紫色,则含有K+。(2)要先用BaCl2除S,然后再用Na2CO3除Ca2+,Na2CO3还可以除去过量的Ba2+,所以Na2CO3一定加在BaCl2的后面,如果加反了,过量的Ba2+就没法除去,至于加NaOH除去Mg2+的顺序不受限制,因为过量的NaOH可以通过加入HCl调节,只要将三种离子除完,过滤就行了,最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子。①由分析可知,步骤1中按使用顺序所用试剂的化学式为NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3)。②粗 课时微练(三)　离子反应的应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 盐溶液中含有Br-,可以通入适量的氯气,氯气与Br-发生氧化还原反应生成Br2,反应的离子方程式为Cl2+2Br-===Br2+2Cl-,反应后加入CCl4,振荡后分液。 课时微练(三)　离子反应的应用 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 本部分内容讲解结束 $$