课时微练2 离子反应(作业课件)-【赢在微点·顶层设计】2025年高中化学高考一轮总复习

高考复习顶层设计·化学 课时微练(二)　离子反应 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意 1.目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料,适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是(　　) A.Fe B.葡萄糖 C.MgSO4 D.CO2 解析　铁是单质,不是电解质,也不是非电解质,A项错误;葡萄糖是非电解质,B项错误;硫酸镁是电解质,C项正确;CO2是非电解质,D项错误。 答案　C 课时微练(二)　离子反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 2.如图是NaCl加入水中溶解并电离的示意图,观察 该图可得到的结论是(　　)  A.该过程通常表示为NaCl===Na++Cl- B.NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na+ C.NaCl的水溶液是电解质 D.NaCl只有在水溶液中才能导电 课时微练(二)　离子反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　NaCl溶于水或熔融状态下均发生电离,其电离过程可表示为NaCl===Na++Cl-;NaCl的水溶液是混合物,是电解质溶液,NaCl为电解质,在水溶液中或熔融状态下均能够导电。 答案　A 课时微练(二)　离子反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 3.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象: 课时微练(二)　离子反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去,无沉淀,灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4 溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4 溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗 课时微练(二)　离子反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 下列说法错误的是(　　) A.实验Ⅰ中溶液红色褪去,说明发生了反应H++OH-===H2O B.实验Ⅱ中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明显变化,说明溶液中依然存在大量的Na+与OH- C.实验Ⅲ中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗,说明发生了反应Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,现象与原实验Ⅱ中的现象相同 课时微练(二)　离子反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　滴加酚酞,溶液显红色,说明Ba(OH)2溶液显碱性,滴加盐酸,发生酸碱中和反应H++OH-===H2O,溶液红色褪去,A项正确;Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH,溶液中依然存在大量的Na+与OH-,B项正确;H2SO4与Ba(OH)2发生复分解反应Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O,溶液中离子浓度减小,灯泡变暗,OH-浓度逐渐减小,红色逐渐褪去,C项正确;CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓,有蓝色沉淀生成,溶液中离子浓度逐渐减小,灯泡逐渐变暗,OH-浓度逐渐减小,红色逐渐褪去,与Na2SO4的实验现象不同,D项错误。 答案　D 课时微练(二)　离子反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 4.下列物质归类正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH H2CO3 SO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 C2H5OH BaSO4 H2O 水溶液呈碱性 NH3·H2O NaHCO3 (NH4)2CO3 FeCl3 课时微练(二)　离子反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　单质既不是电解质也不是非电解质,Fe属于金属单质,CH3COOH为弱电解质,蔗糖属于非电解质,NH3·H2O水溶液呈碱性,A项错误; NaCl属于盐,为强电解质,H2CO3属于弱酸,为弱电解质,C2H5OH属于非电解质,NaHCO3为强碱弱酸盐,溶液显碱性,B项正确;CaCO3属于盐,为强电解质,SO3属于非电解质,BaSO4属于强电解质,(NH4)2CO3为弱酸弱碱盐,溶液显碱性,C项错误;HNO3属于酸,为强电解质,Fe(OH)3属于弱电解质,H2O属于弱电解质,FeCl3为强酸弱碱盐,溶液显酸性,D项错误。 答案　B 课时微练(二)　离子反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 5.(2024·秦皇岛模拟)对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式的是(　　) A.向H2O2溶液中加入少量FeCl3:2Fe3++H2O2===O2↑+2H++2Fe2+ B.Na2S溶液长期露置在空气中:2S2-+2H2O+O2===2S↓+4OH- C.用惰性电极电解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑ D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2气体:ClO-+CO2+H2O===HClO+ HC 课时微练(二)　离子反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　向H2O2溶液中加入少量的FeCl3,Fe3+的氧化性弱于H2O2,不能氧化H2O2,但Fe3+能催化H2O2的分解,正确的离子方程式应为2H2O2 2H2O+O2↑,A项不符合题意;Na2S溶液中S2-具有还原性,容易被氧化,若长期露置在空气中则被空气中的O2氧化为S,离子方程式为2S2-+2H2O+O2===2S↓+4OH-,B项符合题意;以惰性材料为电极电解MgCl2溶液,阳极反应为2Cl--2e-===Cl2↑,阴极反应为2H2O+2e-+Mg2+=== Mg(OH)2↓+H2↑,总反应的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓ +H2↑+Cl2↑,C项不符合题意;向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2气体,产生CaCO3沉淀,正确的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O===2HClO+ CaCO3↓,D项不符合题意。 答案　B 课时微练(二)　离子反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 6.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.向氯化亚铁溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液:K++[Fe(CN)6]3-+Fe2+=== KFe[Fe(CN)6]↓ B.向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫:ClO-+SO2+H2O=== HClO+HS C.将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O D.向磁性氧化铁粉末中加入稀盐酸:Fe3O4+8H+===2Fe2++Fe3++4H2O 课时微练(二)　离子反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀:K++[Fe(CN)6]2+Fe2+=== KFe[Fe(CN)6]↓,A项正确;次氯酸钠具有强氧化性,二氧化硫具有还原性, 两者会发生氧化还原反应ClO-+SO2+H2O===Cl-+S+2H+,B项错误;石灰乳应写成化学式,将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉Cl2+Ca(OH)2 ===Cl-+ClO-+H2O+Ca2+,C项错误;磁性氧化铁为四氧化三铁,和稀盐酸反应生成盐和水,题中所给离子方程式电荷不守恒,应为Fe3O4+8H+=== Fe2++2Fe3++4H2O,D项错误。 答案　A 课时微练(二)　离子反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 7.(2024·岳阳模拟)对于下列实验,不能正确描述其反应的离子方程式的是(　　) A.向漂白粉水溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2===CaSO3↓+ 2HClO B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2:2Na++C+H2O+CO2=== 2NaHCO3↓ C.向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S:2Fe3+ +H2S===2Fe2++S↓+2H+ D.向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HC+OH- === CaCO3↓+H2O 课时微练(二)　离子反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,离子方程式为SO2+Ca2++ClO-+ H2O===CaSO4↓+2H++Cl-,A项错误;碳酸钠易溶于水,碳酸氢钠可溶于水,向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体会有碳酸氢钠晶体析出,离子方程式为2Na++C+H2O+CO2 ===2NaHCO3↓,B项正确;向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S会发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质和硫酸,离子方程式为2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+,C项正确;向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙沉淀,离子方程式为Ca2++HC+OH-===CaCO3↓+H2O,D项正确。 答案　A 课时微练(二)　离子反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 二、非选择题 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的,当电解质紊乱时,人体就要出现一系列不适症状,甚至会危及生命。现有下列几种物质:①铜;②NH3;③H2SO4;④Ba(OH)2固体;⑤NaHSO4固体;⑥稀盐酸。 (1)将上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号): 分类标准 能导电的 电解质 非电解质 属于该类 的物质 ___________ ___________ ___________ ①⑥ ③④⑤ ② 课时微练(二)　离子反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (2)上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH-===H2O,该离子反应对应的化学方程式为________________________________。 (3)⑤在水中的电离方程式为____________________________。 (4)将少量④的溶液加入⑤的溶液中,溶液呈中性,反应的离子方程式为________________________________________。 Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O NaHSO4===Na++H++S 2H++S+2OH-+Ba2+===2H2O+BaSO4↓ 课时微练(二)　离子反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　(1)①铜中含有自由移动的电子,⑥稀盐酸中含有自由移动的离子,它们能够导电;③H2SO4、④Ba(OH)2固体、⑤NaHSO4在水溶液里或熔融状态下能自身电离导电,属于电解质;②NH3自身不能电离,属于非电解质。(2)离子方程式H++OH-===H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水,如Ba(OH)2+2HCl===BaCl2 +2H2O。(3)硫酸氢钠为强电解质,在水中完全电离,电离方程式为NaHSO4===Na++H++S。(4)硫酸氢钠与氢氧化钡反应,溶液呈中性,氢离子完全反应,离子方程式为2H++S+2OH-+Ba2+===2H2O+ BaSO4↓。 课时微练(二)　离子反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 9.正确书写下列离子方程式。 (1)酸性溶液中,H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为 _______________________________。 (2)铜与浓硝酸反应的离子方程式为 ___________________________________。 (3)酸性KMnO4溶液与FeCl2反应的离子方程式为 ____________________________________。 (4)在H2O2存在下Cu溶于稀硫酸,反应的离子方程式为 ___________________________。 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O Cu+4H++2N===Cu2++2NO2↑+2H2O Mn+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O 课时微练(二)　离子反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (5)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为 ______________________________。 (6)在弱碱性溶液中,FeS与Cr反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S,其离子方程式为___________________________________________。 (7)用酸性高锰酸钾溶液与辉铜矿(主要成分是Cu2S)冶炼铜,反应的离子方程式为___________________________________________。 3Cl2+6OH-===Cl+5Cl-+3H2O FeS+Cr+4H2O===Fe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH- Cu2S+2Mn+8H+===2Cu2++S+2Mn2++4H2O 课时微练(二)　离子反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (8)硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以将乙醇氧化成乙酸,本身被还原成Cr3+,该反应可用于检验司机是否酒驾,相应的离子方程式为 ______________________________________________________。 (9)镧系金属元素铈(Ce)常见有+3、+4两种价态,铈的合金耐高温,可以用来制造喷气推进器零件。雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收,生成N、N的物质的量之比为1∶1,写出该反应的离子方程式:_________________________________________________。 3CH3CH2OH+2Cr2+16H+===3CH3COOH+4Cr3++11H2O 4Ce4++2NO+3H2O===4Ce3++N+N+6H+ 课时微练(二)　离子反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　(1)酸性条件下,H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为2Fe2++ H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。(2)铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+ 4H++2N===Cu2++2NO2↑+2H2O。(3)酸性KMnO4溶液与FeCl2反应的离子方程式为Mn+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。(4)在H2O2存在下Cu溶于稀硫酸,反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2===Cu2++ 2H2O。(5)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,离子方程式为3Cl2+6OH-===Cl+5Cl-+3H2O。(6)弱碱性条件下,FeS与Cr反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和S,离子方程式为FeS+Cr+4H2O=== Fe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH-。(7)酸性高锰酸钾溶液与Cu2S反应冶炼铜, 课时微练(二)　离子反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 离子方程式为Cu2S+2Mn+8H+===2Cu2++S+2Mn2++4H2O。(8)硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以将乙醇氧化成乙酸,本身被还原成Cr3+,反应的离子方程式为3CH3CH2OH+2Cr2+16H+===3CH3COOH+4Cr3+ +11H2O。(9)NO与Ce4+反应生成N、N的物质的量之比为1∶1,反应的离子方程式为4Ce4++2NO+3H2O===4Ce3++N+N+6H+。 课时微练(二)　离子反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 10.已知乙二酸(HOOC—COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5 ℃,在157 ℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验: (1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为 ______________________________________。 HC+H2C2O4===HC2+CO2↑+H2O 课时微练(二)　离子反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去,说明乙二酸具有__________(填“氧化性”“还原性”或“酸性”),配平该反应的离子方程式: ____Mn+____H2C2O4+____H+===____Mn2++____CO2↑+____H2O。 还原性 2 5 6 2 10 8 课时微练(二)　离子反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 (3)将一定量的乙二酸放于试管中,按如图所示装置进行实验(夹持装置未标出):   实验发现,装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末变红,上述装置中,D的作用是_________________________。 据此,乙二酸分解的化学方程式为____________________________。 除去混合气体中的二氧化碳 H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑ 课时微练(二)　离子反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 解析　(1)乙二酸中含有羧基,具有酸性,酸性比碳酸强,足量乙二酸溶液与碳酸氢钠反应生成二氧化碳和乙二酸氢钠,该反应的离子方程式为HC+H2C2O4===HC2+CO2↑+H2O。(2)酸性KMnO4溶液具有强氧化性,向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去,说明乙二酸被酸性高锰酸钾氧化,具有还原性;该反应的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+ ===2Mn2++10CO2↑+8H2O。(3)B中硫酸铜粉末变蓝说明乙二酸分解生成水,C中澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成,C用于检验二氧化碳;D用于吸收二氧化碳,E干燥气体,G中澄清石灰水变浑浊,说明有二 课时微练(二)　离子反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 氧化碳,F中CuO能和CO反应生成二氧化碳,则F、G装置说明A中分解还生成CO,NaOH是除去气体中的二氧化碳,防止干扰CO的检验,所以D装置的作用是除去混合气体中的CO2,通过以上分析可知,乙二酸分解生成水、二氧化碳和CO,化学方程式为H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑。 课时微练(二)　离子反应 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 赢在字里行间 本部分内容讲解结束 $$