【情境探究】第二章第1课时 活泼的金属单质——钠-2024-2025学年高一化学同步卓越讲义（人教版2019必修第一册）

第二章 第1课时 活泼的金属单质——钠 01能从钠的原子结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。 02设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、盐溶液的反应，以促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。 考点突破 1 钠的性质 情境· 探究 【情境】1．实验探究钠与氧气的反应 实验操作 实验现象 新切开的钠的切面具有银白色金属光泽，切面很快变 钠先 ，然后 ，火焰呈 ，最后生成 固体 实验结论 常温下钠易与氧气反应生成白色的 加热或点燃条件下，钠与氧气反应生成 化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 【问题探究】 (1)上述金属钠与氧气反应的探究过程，用到的研究方法是__________、__________、__________。 (2)由上述实验可知，钠是非常活泼的金属，与O2反应时，反应条件不同，现象 ，产物 。(填“相同”或“不同”) 2．钠与水的反应 实验操作 实验现象 原因解释 钠浮在水面上(浮) 钠的密度比水 钠熔化成闪亮的小球(熔) 钠的熔点 ，反应放热 小球在水面上四处游动，最后完全消失(游) 反应产生的 推动小球运动 与水反应发出嘶嘶响声(响) 钠与水反应剧烈 反应后溶液的颜色逐渐变红色(红) 反应生成碱 实验结论： (1)钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应中氧化剂是H2O，还原剂是Na，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。 (2)反应方程式 ①化学方程式： ； ②离子方程式： 。 【问题探究】 1．实验室里，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？钠着火时，能否用水灭火？若不能，应用什么灭火？ 2．钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？写出钠与CuSO4溶液反应的化学方程式。 3．钠极易与O2、H2O等发生反应，表现出很强的还原性，试从原子结构的角度加以解释。 归纳·总结 1．钠与非金属单质的反应 2．钠与水、酸及盐溶液的反应规律 (1)钠与水的反应 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，还原剂：Na，氧化剂：H2O。 (2)钠与酸溶液的反应 (3)钠与盐溶液的反应 在没有H2O存在时，在一定条件下，Na与盐反应也可以置换出某些盐；在无水时，4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。 3．钠露置于空气中的变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象： 发生主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O， Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 4．钠的重要用途 (1)钾钠合金用于原子反应堆，作导热剂。 (2)制备Na2O2。 (3)作电光源：高压钠灯。 (4)冶炼稀有金属，如冶炼金属钛：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。 课堂·练习 1．英国化学家汉弗里·戴维在十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质。下面关于金属钠的描述正确的是 A．少量钠应保存在水中 B．钠离子性质很活泼 C．钠很软，在新材料领域没有用途 D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 2．下列变化属于物理变化的是 A．将金属钠和金属钾混合研磨得到液体 B．刚切开的金属钠放置在空气中变暗 C．刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色 D．一小块钠投入水中熔成光亮的小球 3．钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。对于下列事实和解释错误的是 事实 解释 A 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 发生的化学反应为 B 金属钠保存在石蜡油或煤油中 钠的性质活泼，需要隔绝空气和水保存 C 钠和水反应时会熔成光亮的小球 钠和水的反应放热，且钠的熔点低 D 把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀 钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀 A．A B．B C．C D．D 4．为探究钠的部分性质，设计实验操作如图： ①向如图所示的试管中加入苯(已知苯不溶于水，密度为)； ②拔出大头针，使Na(密度为)落入苯中(钠与苯不反应)； ③从长颈漏斗中加入饱和澄清石灰水(密度约为)。 对上述实验现象的说法错误的是 A．Na在石灰水与苯的界面处反应，并上下跳动 B．Na燃烧，最终消失 C．澄清石灰水变浑浊 D．苯层可观察到有气泡产生 巩固·提升 1．下列关于钠的叙述中不正确的是 A．密度比水小 B．保存在煤油中 C．具有氧化性 D．钠与水反应放热且钠的熔点低 2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ  的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 钠与水接触，熔成小球 钠与水反应是放热反应， 钠的熔点较低 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 钠放入水中，浮在液面上 钠与水反应生成气体 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯产生透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 金属钠质软可以用刀切 钠钾合金可以做原子反应堆的导热剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A．A B．B C．C D．D 3．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，稍稍加热即熔化，然后用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是 A．上述反应是置换反应 B．金属钠的熔点较低 C．上述反应中表现了还原性 D．加热熔融且无水条件下，Na可以与反应并生成Cu 4．将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是 A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B．钠块只在水层中游动，钠块熔化 C．钠块在层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化 D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化 5．观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是 A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B．过程④只发生了物理变化 C．最后得到的白色固体是NaOH D．出现液滴是因为NaOH易潮解 6．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液   ②H2SO4溶液  ③Na2SO4溶液  ④饱和澄清石灰水  ⑤Ca(HCO3)2溶液  ⑥CuSO4溶液   ⑦饱和NaCl溶液 A．①②④⑤ B．①④⑤⑦ C．①④⑤ D．①④⑤⑥⑦ 7．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，既有气体生成，又生成蓝色沉淀的是 A． B． C． D．HCl 8．钠在液氨中溶剂化速度很快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是    A．钠的密度比液氨大 B．溶液的导电性增强 C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ D．0.1mol钠投入液氨里，Na共失去0.2mol电子 9．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。回答下列问题： (1)保存金属钠的正确方法是________(填字母)。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：____________________________，生成物的颜色为________。 (3)Na、NaOH久置在空气中最终都是变为________(填化学式)。 (4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的化学方程式为_______________________。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 第1课时 活泼的金属单质——钠 01能从钠的原子结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。 02设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、盐溶液的反应，以促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。 考点突破 1 钠的性质 情境· 探究 【情境】1．实验探究钠与氧气的反应 实验操作 实验现象 新切开的钠的切面具有银白色金属光泽，切面很快变暗 钠先熔化为光亮的小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体 实验结论 常温下钠易与氧气反应生成白色的氧化钠 加热或点燃条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠 化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 【问题探究】 (1)上述金属钠与氧气反应的探究过程，用到的研究方法是__________、__________、__________。 【解析】　观察法　实验法　比较法 (2)由上述实验可知，钠是非常活泼的金属，与O2反应时，反应条件不同，现象不同，产物不同。(填“相同”或“不同”) 2．钠与水的反应 实验操作 实验现象 原因解释 钠浮在水面上(浮) 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球(熔) 钠的熔点低，反应放热 小球在水面上四处游动，最后完全消失(游) 反应产生的气体(H2)推动小球运动 与水反应发出嘶嘶响声(响) 钠与水反应剧烈 反应后溶液的颜色逐渐变红色(红) 反应生成碱(NaOH) 实验结论： (1)钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应中氧化剂是H2O，还原剂是Na，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。 (2)反应方程式 ①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； ②离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 【问题探究】 1．实验室里，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？钠着火时，能否用水灭火？若不能，应用什么灭火？ 【解析】用煤油或石蜡油隔绝空气，防止钠与空气中的O2、H2O反应；不能用水灭火，原因是钠与水反应产生H2，用水灭火易发生爆炸，应用干燥的沙土盖灭。 2．钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？写出钠与CuSO4溶液反应的化学方程式。 【解析】不能；因为Na先与溶液中的水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，反应的化学方程式为2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 3．钠极易与O2、H2O等发生反应，表现出很强的还原性，试从原子结构的角度加以解释。 【解析】Na的原子结构示意图为，最外层只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，形成的Na＋最外层有8个电子是稳定结构，故Na表现出很强的还原性。 归纳·总结 1．钠与非金属单质的反应 2．钠与水、酸及盐溶液的反应规律 (1)钠与水的反应 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，还原剂：Na，氧化剂：H2O。 (2)钠与酸溶液的反应 (3)钠与盐溶液的反应 在没有H2O存在时，在一定条件下，Na与盐反应也可以置换出某些盐；在无水时，4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。 3．钠露置于空气中的变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象： 发生主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O， Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 4．钠的重要用途 (1)钾钠合金用于原子反应堆，作导热剂。 (2)制备Na2O2。 (3)作电光源：高压钠灯。 (4)冶炼稀有金属，如冶炼金属钛：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。 课堂·练习 1．英国化学家汉弗里·戴维在十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质。下面关于金属钠的描述正确的是 A．少量钠应保存在水中 B．钠离子性质很活泼 C．钠很软，在新材料领域没有用途 D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 【答案】D 【解析】A．钠很活泼能与氧气和水反应，所以少量钠应保存在煤油中，故A错误； B．钠原子最外层一个电子，易失去，所以钠原子具有较强的还原性，而钠离子只能得电子，具有弱氧化性，故B错误； C．钠的导电和导热性较好，在新材料领域有用途，故C错误； D．钠与氧气、水等都能发生剧烈反应，性质活泼，在自然界里不能以游离态存在，故D正确； 故答案选D。 2．下列变化属于物理变化的是 A．将金属钠和金属钾混合研磨得到液体 B．刚切开的金属钠放置在空气中变暗 C．刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色 D．一小块钠投入水中熔成光亮的小球 【答案】A 【解析】 A．将金属钠和金属钾混合研磨得到液体，过程为物理变化，A正确； B．刚切开的金属钠放置在空气中变暗，是因为钠和氧气反应生成氧化钠，属于化学变化，B错误； C．刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色固体，是钠和氧气反应生成过氧化钠，属于化学变化，C错误； D．一小块钠投入到水中熔成闪亮的小球，是钠和水反应过程中放热导致钠熔成液态小球，属于化学变化，D错误； 故选A。 3．钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。对于下列事实和解释错误的是 事实 解释 A 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 发生的化学反应为 B 金属钠保存在石蜡油或煤油中 钠的性质活泼，需要隔绝空气和水保存 C 钠和水反应时会熔成光亮的小球 钠和水的反应放热，且钠的熔点低 D 把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀 钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为，A错误； B．钠是活泼金属，易与水、氧气反应，保存时需要隔绝空气和水，保存在石蜡油或煤油中，B正确； C．钠和水反应时会熔成光亮的小球，证明钠和水的反应放热，且钠的熔点低，C正确； D．钠是活泼金属，易与水反应，把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀，原理是钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀，D正确； 答案选A。 4．为探究钠的部分性质，设计实验操作如图： ①向如图所示的试管中加入苯(已知苯不溶于水，密度为)； ②拔出大头针，使Na(密度为)落入苯中(钠与苯不反应)； ③从长颈漏斗中加入饱和澄清石灰水(密度约为)。 对上述实验现象的说法错误的是 A．Na在石灰水与苯的界面处反应，并上下跳动 B．Na燃烧，最终消失 C．澄清石灰水变浑浊 D．苯层可观察到有气泡产生 【答案】B 【分析】Na与澄清石灰水反应的实质是与氢氧化钙溶液中的水反应，据此分析。 【解析】A．由于密度ρ(苯)＜ρ(Na)＜ρ(澄清石灰水)，所以金属Na在澄清石灰水与苯的界面处与溶液中的水反应产生H2，氢气气体使Na受到的浮力增大，钠块上升，后又下落界面处的石灰水溶液中进一步与水反应，钠块上下跳动直至消失，A正确； B．由于苯隔离空气，因此Na不会燃烧，B错误； C．由于Na与水反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此澄清石灰水变浑浊，C正确； D．根据B选项，可知D正确； 故选B。 巩固·提升 1．下列关于钠的叙述中不正确的是 A．密度比水小 B．保存在煤油中 C．具有氧化性 D．钠与水反应放热且钠的熔点低 【答案】C 【解析】A．钠密度比水小，故A正确；     B．钠易与O2和H2O反应，应保存在煤油中，故B正确； C．钠只具有还原性，不具有氧化性，故C错误；     D．钠与水反应放热且钠的熔点低，故D正确； 故选C。 2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ  的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 钠与水接触，熔成小球 钠与水反应是放热反应， 钠的熔点较低 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 钠放入水中，浮在液面上 钠与水反应生成气体 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯产生透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 金属钠质软可以用刀切 钠钾合金可以做原子反应堆的导热剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．钠与水反应是放热反应，钠的熔点较低，所以钠与水接触，熔成小球，故选A； B．钠放入水中，浮在液面上，是因为钠的密度比水小，故不选B； C．高压钠灯产生透雾性强的黄光，是因为钠的焰色为黄色，与金属钠具有强还原性无关，故不选C； D．钠钾合金可以做原子反应堆的导热剂，与金属钠质软可以用刀切无关，故不选D； 选A。 3．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，稍稍加热即熔化，然后用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是 A．上述反应是置换反应 B．金属钠的熔点较低 C．上述反应中表现了还原性 D．加热熔融且无水条件下，Na可以与反应并生成Cu 【答案】C 【解析】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂； A．根据以上分析，熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，故A正确； B．钠稍稍加热即熔化，说明金属钠的熔点较低，故B正确； C．上述反应中，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂；故C错误； D．根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确； 答案选C。 4．将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是 A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B．钠块只在水层中游动，钠块熔化 C．钠块在层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化 D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化 【答案】D 【解析】钠密度大于煤油的密度，小于水和四氯化碳的密度，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，放出大量的热，所以将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，钠块会熔化，产生的氢气使钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动四处游动并上下跳动，故选：D。 答案选D。 5．观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是 A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B．过程④只发生了物理变化 C．最后得到的白色固体是NaOH D．出现液滴是因为NaOH易潮解 【答案】D 【分析】钠露置于空气中，首先与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳作用生成碳酸钠。 【解析】A．银白色变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，A不正确； B．过程④中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，后来发生晶体的风化，发生了化学变化， B不正确； C．最后得到的白色固体是Na2CO3， C不正确； D．出现液滴是因为NaOH发生潮解，在其表面形成溶液，D正确； 故选D。 6．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液   ②H2SO4溶液  ③Na2SO4溶液  ④饱和澄清石灰水  ⑤Ca(HCO3)2溶液  ⑥CuSO4溶液   ⑦饱和NaCl溶液 A．①②④⑤ B．①④⑤⑦ C．①④⑤ D．①④⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】将金属钠放入盛有溶液的小烧杯中，首先发生：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，实质是钠与氢离子的氧化还原反应，故一定会生成气体； 分析可知：①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，可以生成白色沉淀；②中只能生成氢气和硫酸钠，无沉淀生成；③中钠只与硫酸钠溶液中的水反应，可以生成氢气但无沉淀生成；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生白色沉淀；⑤中Ca2＋＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，可以生成白色沉淀碳酸钙；⑥生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦溶剂水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动，生成白色沉淀氯化钠。故答案：①④⑤⑦ 7．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，既有气体生成，又生成蓝色沉淀的是 A． B． C． D．HCl 【答案】C 【分析】钠与盐溶液反应，钠先与溶液中的水发生反应：，盐溶液中溶质再与氢氧化钠发生复分解反应。 【解析】A. 金属钠投入溶液中发生反应： ，为白色不溶物，该过程有气体生成，白色沉淀出现， A不符合题意； B．金属钠投入溶液中发生反应：因硫酸钾和氢氧化钠不反应，所以只有气体生成，没有沉淀，B不符合题意； C. 金属钠投入溶液中发生反应：。为蓝色不溶物。该过程既有气体生成，又有蓝色沉淀生成，C符合题意； D．金属钠投入盐酸中发生。该过程只有气体生成，没有沉淀出现，D不符合题意； 故答案为C。 8．钠在液氨中溶剂化速度很快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是    A．钠的密度比液氨大 B．溶液的导电性增强 C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ D．0.1mol钠投入液氨里，Na共失去0.2mol电子 【答案】D 【解析】A．钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，故A正确； B．液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，溶液的导电性增强，故B正确； C．反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生反应2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，故C正确； D．钠投入液氨中反应得到H2，故0.1 mol钠反应失去0.1 mol电子，故D错误； 故选：D 9．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。回答下列问题： (1)保存金属钠的正确方法是________(填字母)。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：____________________________，生成物的颜色为________。 (3)Na、NaOH久置在空气中最终都是变为________(填化学式)。 (4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 【解析】(1)钠是很活泼的金属元素，其单质易与水或氧气反应，又因为钠的密度小于水而大于煤油，因此钠通常保存在煤油中。 (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，加热，反应的化学方程式为2Na＋O2Na2O2。过氧化钠为淡黄色固体。 (3)Na、NaOH久置在空气中最终都是变为碳酸钠，化学式为Na2CO3。 (4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，首先钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化铜发生复分解反应，发生反应的化学方程式为2Na＋CuCl2＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl。 【答案】(1)D　(2)2Na＋O2Na2O2　淡黄色　(3)Na2CO3　(4)2Na＋CuCl2＋2H2O=== Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl 2 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