精品解析：江苏省苏南八校2023-2024学年高一上学期12月联考化学试卷

2026届高一年级联考 化学 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 选择题(共39分) 单项选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 大气中的二氧化碳溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨 B. 新冠病毒在空气中形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C. 以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期 D. 在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性 2. 碳元素形成的化合物品种多样，常见有CO、CO2、Na2CO3、NaHCO3、酒精、醋酸等，它们在生活与生产中应用广泛。NaHCO3俗称小苏打，下列有关NaHCO3的说法正确的是 A. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na+ +H+ +CO B. NaHCO3溶液呈酸性，可与 NaOH溶液反应 C. 可用石灰水区别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 D. NaHCO3粉末与相同浓度的盐酸反应比Na2CO3粉末更剧烈 3. 工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA B. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L C. 常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA D. 此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA 4. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲配制0.10mol/LNaOH溶液 B. 用装置乙制取氯气 C. 用装置丙除去氯气中的少量氯化氢 D. 用装置丁制备氢氧化铁胶体 5. 下列关于物质的性质与用途的对应关系不正确的是 A. Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2) B. FeCl3有强氧化性，可用于制作印刷线路板 C. K-Na合金导热性好，可用作快中子反应堆热交换剂 D. BaCO3难溶于水，可用于检查肠胃的内服药剂 6. 向含Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+的硫酸盐溶液中加过量的Na2O2固体，充分反应后，溶液中金属元素的质量不变的是 A. 镁元素 B. 铝元素 C. 铁元素 D. 钠元素 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、I-、 B. 0.1mol/LFeSO4溶液：Na+、H+、Cl-、H2O2 C. 使pH试纸变红溶液：K+、Mg2+、、 D. 加入铁粉放出氢气的溶液：、Fe3+、ClO-、 8. 下列离子方程式中正确的是 A. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-++6H+=I2+3H2O B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：+OH-=NH3↑+H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+4H++H2O D. 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(“aq”表示水溶液) A. 苦卤Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg B 饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 C. AlAl2O3Al(OH)3 D. FeCl3(aq)FeFe3O4 10. 下列实验不能达到目的是 A. 洗去试管壁残留的硫，可用热的NaOH溶液，再用水洗 B. 洗去试管壁残留的二氧化锰，可用热的浓盐酸，再用水洗 C. 洗去试管壁残留的碘，可用酒精，再用水洗 D. 电解熔融的MgCl2，加入CaCl2固体可减低MgCl2固体的熔点，节约能源 11. 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂“进行联合生产。其主要生产工艺如下(中Ti为+4价) 下列叙述正确的是 A. 该流程中只有“电解”“氯化”“合成”涉及氧化还原反应 B. “合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C. “氯化”时焦炭和钛铁矿都是还原剂 D. 上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，”代替 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 溶液中含K+ C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 若有气体生成，则固体粉末为Na2O2 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色；再加入淀粉——KI溶液，溶液变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 13. 向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如下图。现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A；放置一段时间后出现灰色固体(Ag)。下列说法不正确的是 A. 若发生复分解反应生成沉淀A，则①中生成A的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+ B ①中不可能生成Ag2SO4 C. ②中的现象体现了Ag+的氧化性 D. 该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率 非选择题(共61分) 14. 某粗盐溶液中除泥沙外，还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，粗盐提纯后可以通过侯氏制碱法(其反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl)和电解饱和食盐水制取多种重要工业产品。下图是有关工艺流程，A、B、C、D、E、F为中学化学常见物质。 回答下列问题： （1）环节I中A、B、C依次应加入的物质为NaOH、___________、___________，加入D发生反应的离子方程式为___________、___________。 （2）环节Ⅱ中为了产生更多沉淀NaHCO3，应先通入过量的气体E为___________，再通入过量的F．析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。热分解时需用到的仪器为___________(填符号) A．表面皿　　　　B．蒸发皿　　　　C．培养皿　　　　D．坩埚 （3）FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备，(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。 ①在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为___________。 a．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 ②将FeSO4溶液缓慢加入到盛有NaHCO3溶液的烧杯中也得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为___________。 15. 运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。 （1）一定条件下，将SO2通入TeOSO4溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。 ①SO2还原TeOSO4溶液得到Te的反应中，n(TeOSO4)：n(SO2)=___________。 ②洗涤沉淀的具体操作为___________。 ③过程中须控制反应温度为80℃，适宜的加热方式为___________； （2）工业上采用H2催化还原SO2，不仅可以消除SO2污染，还可得到有价值的单质S。反应分两步完成，第一步反应为3H2+SO2H2S+2H2O，第二步反应方程式为___________。 （3）工业上常用NaClO2溶液对燃煤烟气进行脱硫。已知NaClO2溶液具有强氧化性，酸性条件NaClO2发生歧化反应生成ClO2，ClO2易溶于水，具有强氧化性，可氧化SO2。 ①在实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节NaClO2吸收液的pH为5，再向其中通入含SO2的模拟烟气。测得脱硫反应后，溶液中含有Cl-等阴离子，则脱硫反应的离子方程式为___________。 ②测得脱硫效率(即SO2的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硫效率下降的原因是___________。 （4）ZnO水悬浊液吸收SO2。已知：室温下，ZnSO4微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH的分布如图1所示。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是___________(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为___________。 16. 纳米磁性Fe3O4在生物靶向材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性Fe3O4的工艺流程如下(已知Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑)： （1）将有油污的废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是除去废旧镀锌铁皮表面的油污和___________。 （2）“酸溶”的离子方程式为___________。 （3）“氧化”时发生的总反应的离子方程式为___________。在酸性条件下，FeSO4很容易发生如下反应：4FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH+4H2SO4.为避免生成FeOOH影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为___________。 （4）空气的流量影响磁性性能的好坏。由图可知，空气的最佳鼓入量为0.08m3/h．此时实际产品中Fe2+与Fe3+的物质的量之比约为___________。(保留二位小数) （5）用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，可观察到的实验现象是___________。 （6）检验分离出的Fe3O4纳米粒子是否纯净的实验方法是___________。 （7）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相对分子质量为392]能溶于水，难溶于无水乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。实验小组对某莫尔盐样品进行纯度检测，取9.000g样品配成250mL溶液，从中取出25.00mL溶液，用0.01000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液滴定，消耗酸性K2Cr2O7溶液30.00mL。已知被还原为Cr3+，则该样品的纯度为_______(保留至0.1%)，写出计算过程。 17. 硫酸亚铁是重要的化工原料，以硫酸亚铁为原料可以获得下列物质： （1）保存硫酸亚铁溶液时，为防止FeSO4溶液氧化变质，常在硫酸亚铁溶液加入少量________。检验第①步反应后溶液FeSO4已被完全氧化的操作是___________。 （2）制备Fe4(OH)2(SO4)5：第①步反应的离子方程式为___________。 （3）氧化共沉淀法制备纳米Fe3O4： I．氧化Fe2+生成FeO(OH)：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)红棕色悬浊液。上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下： (常温下：pH=7为中性；pH>7呈碱性，pH越大碱性越强；pH<7呈酸性，pH越小酸性越强) a 7.0 80 9.0 FeO(OH)的产量 <50% 95% >95% FeO(OH)生成后溶液pH 接近4 接近4 接近4 经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe2O3.对Fe2O3的产生提出两种假设： i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeO(OH)向Fe2O3转化； ii．溶液中存在少量Fe2+，导致FeO(OH)向Fe2O3转化。 ①经分析，假设ⅰ不成立的实验依据是___________。(结合反应方程式解释) ②如果假设ii是成立的，则随a值增大FeO(OH)产量增大的原因是___________。 Ⅱ．FeO(OH)与Fe2+共沉淀：共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。已知N=，其它条件一定时，测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如图所示： ③经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高一年级联考 化学 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 选择题(共39分) 单项选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 大气中的二氧化碳溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨 B. 新冠病毒在空气中形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C. 以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期 D. 在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2溶于水生成的碳酸让雨水的pH值在5.6左右，而酸雨是pH值小于5.6的雨水，而为什么会小于5.6，就是因为空气中的SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸，所以导致pH值小于5.6形成了酸雨，故A错误； B．胶体可以产生丁达尔效应，气溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故B正确； C．铁粉有还原性，可以吸收空气中的氧气和水分，放入食品包装袋，可以延长食物的保质期，故C正确； D．因为漂白粉中的漂白成分是次氯酸，是一种弱酸，加入食醋可以加快次氯酸的生成，达到增强漂白能力，故D正确； 故答案选A。 2. 碳元素形成的化合物品种多样，常见有CO、CO2、Na2CO3、NaHCO3、酒精、醋酸等，它们在生活与生产中应用广泛。NaHCO3俗称小苏打，下列有关NaHCO3的说法正确的是 A. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na+ +H+ +CO B. NaHCO3溶液呈酸性，可与 NaOH溶液反应 C. 可用石灰水区别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 D. NaHCO3粉末与相同浓度的盐酸反应比Na2CO3粉末更剧烈 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式：，故A错误； B． NaHCO3溶液呈弱碱性，可与 NaOH溶液反应，，故B错误； C．石灰水中的氢氧化钙分别与NaHCO3溶液和Na2CO3溶液反应都会生成碳酸钙沉淀，无法区别，故C错误； D．因为碳酸钠和盐酸反应分两步进行，、，所以NaHCO3粉末与相同浓度的酸反应比Na2CO3粉末更剧烈，故D正确； 故答案为：D。 3. 工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA B. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L C. 常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA D. 此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A.缺少溶液体积，无法根据n=cV计算Cl－的物质的量，故A错误； B.因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO2的体积，故B错误； C.17gH2O2的物质的量为17g÷34g/mol=0.5mol，所以所含分子总数为0.5NA，故C正确； D.该反应中H2O2中氧元素的化合价由-1价降低为-2价，所以每消耗1molH2O2，转移的电子数为2NA，故D错误。 故选C。 4. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲配制0.10mol/LNaOH溶液 B. 用装置乙制取氯气 C. 用装置丙除去氯气中的少量氯化氢 D. 用装置丁制备氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．配氢氧化钠溶液不能直接将氢氧化钠溶解于容量瓶中，A选项错误； B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气用固体和液体不加热的装置，B选项正确； C．氯气也会和碳酸氢钠溶液反应，C选项错误； D．氢氧化铁胶体制备应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，D选项错误； 故选B。 5. 下列关于物质的性质与用途的对应关系不正确的是 A. Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2) B. FeCl3有强氧化性，可用于制作印刷线路板 C. K-Na合金导热性好，可用作快中子反应堆热交换剂 D. BaCO3难溶于水，可用于检查肠胃的内服药剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2SO3具有还原性，能与氯气发生氧化还原反应而除氯，故可用于废水脱氯(Cl2)，A不符合题意； B．FeCl3有强氧化性，与铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于制作印刷线路板，B不符合题意； C．钠钾合金常温呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂，C不符合题意； D．BaCO3可溶于盐酸，BaSO4难溶于水和盐酸，因此可用作检查肠胃的内服药剂，D符合题意； 故选D。 6. 向含Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+的硫酸盐溶液中加过量的Na2O2固体，充分反应后，溶液中金属元素的质量不变的是 A. 镁元素 B. 铝元素 C. 铁元素 D. 钠元素 【答案】B 【解析】 【详解】溶液中加入过量Na2O2，Na2O2具有强氧化性且和水反应生成NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2-，Fe3+→Fe（OH）3，Mg2+→Mg（OH）2，则溶液中Mg2+、Fe3+、Fe2+减少，引入钠离子、氯离子，则Na+增多，Al不变，故选B。 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、I-、 B. 0.1mol/LFeSO4溶液：Na+、H+、Cl-、H2O2 C. 使pH试纸变红的溶液：K+、Mg2+、、 D. 加入铁粉放出氢气的溶液：、Fe3+、ClO-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应生成，不能大量共存，故A错误； B．H2O2酸性条件下和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C．使pH试纸变红的溶液显酸性，K+、Mg2+、、不反应，可以大量共存，故C正确； D．加入铁粉放出氢气的溶液为酸溶液，ClO-转化HClO，不能大量共存，故D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式中正确的是 A. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-++6H+=I2+3H2O B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：+OH-=NH3↑+H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+4H++H2O D. 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸化NaIO3和NaI的混合溶液发生反应：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，故A错误； B． NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子反应为HCO++2OH-═NH3∙H2O+H2O+CO，故B错误； C．碱性溶液中，KClO氧化Fe(OH)3，正确的离子方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH¯=2+3Cl-+5H2O，故C错误； D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故D正确； 故选D。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(“aq”表示水溶液) A. 苦卤Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg B. 饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 C. AlAl2O3Al(OH)3 D. FeCl3(aq)FeFe3O4 【答案】B 【解析】 【详解】A．制取Mg需要电解熔融的氯化镁，不能电解其溶液，故A错误； B．饱和氯化钠溶液先通入氨气，再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故B正确； C．氧化铝和水不反应，故C错误； D．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能生成铁，故D错误； 故选B。 10. 下列实验不能达到目的的是 A. 洗去试管壁残留的硫，可用热的NaOH溶液，再用水洗 B. 洗去试管壁残留的二氧化锰，可用热的浓盐酸，再用水洗 C. 洗去试管壁残留的碘，可用酒精，再用水洗 D. 电解熔融的MgCl2，加入CaCl2固体可减低MgCl2固体的熔点，节约能源 【答案】C 【解析】 【详解】A．不溶于水硫能与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的硫化钠和亚硫酸钠，达到洗去附着在试管内壁的硫的目的，故A正确； B．二氧化锰和热的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，二氧化锰，试管壁残留的二氧化锰，可用热的浓盐酸洗，再用水洗，故B正确； C．碘易溶于酒精，洗去试管壁残留的碘，可用酒精，不需要用水洗，故C错误； D．电解熔融的MgCl2，加入CaCl2固体可减低MgCl2固体的熔点，节约能源，故D正确； 故选C。 11. 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂“进行联合生产。其主要生产工艺如下(中Ti为+4价) 下列叙述正确的是 A. 该流程中只有“电解”“氯化”“合成”涉及氧化还原反应 B. “合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C. “氯化”时焦炭和钛铁矿都是还原剂 D. 上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，”代替 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，氯碱厂用电解饱和食盐水得到氢气、氯气及烧碱，生成的氯气和焦炭、钛铁矿反应得到FeCl3、TiCl4和CO，TiCl4进入钛厂，用于冶炼Ti，CO和H2进入甲醇厂合成甲醇。 【详解】A．该流程中除“电解”“氯化”“合成”外，Mg还原TiCl4制取Ti也是氧化还原反应，故A错误； B．“合成”反应中CO与H2反应生成甲醇，反应方程式为CO+2H2CH3OH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故B错误； C．“氯化”时C转化为CO，发生反应为2+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，碳元素化合价从0价升高到+2价，铁元素化合价从+2价升高到+3价，则焦炭和钛铁矿都是还原剂，故C正确； D．Ar与Mg不反应，所以Ar可用作保护气，Mg与反应生成氮化镁，所以不能换成作保护气，故D错误； 答案选C。 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 溶液中含K+ C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末成分，取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 若有气体生成，则固体粉末为Na2O2 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色；再加入淀粉——KI溶液，溶液变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体X也可能为氨气等碱性气体，使得反应生成亚硫酸钡沉淀，故A错误； B．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，故B正确； C．如果钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以产生氢气，故C错误； D．氯水过量，Cl2既氧化了Br-又氧化了I-，无法确定Br2和I2的氧化性强弱，故D错误； 故选B。 13. 向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如下图。现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A；放置一段时间后出现灰色固体(Ag)。下列说法不正确的是 A. 若发生复分解反应生成沉淀A，则①中生成A的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+ B. ①中不可能生成Ag2SO4 C. ②中的现象体现了Ag+的氧化性 D. 该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中生成的白色沉淀为Ag2SO3，则SO2和水提供亚硫酸根离子，AgNO3溶液提供Ag+，发生复分解反应，反应的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，A正确； B．①中自酸性条件下银离子氧化部分二氧化硫得到可能得到硫酸根离子，不能得到Ag2SO4可能是因为硫酸根离子浓度小于亚硫酸根离子浓度导致的，B错误； C．②中有Ag生成，则证明Ag+被还原，Ag+有氧化性，C正确； D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3，然后放置一段时间后才生成Ag，故该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率，D正确； 答案选B。 非选择题(共61分) 14. 某粗盐溶液中除泥沙外，还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，粗盐提纯后可以通过侯氏制碱法(其反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl)和电解饱和食盐水制取多种重要工业产品。下图是有关工艺流程，A、B、C、D、E、F为中学化学常见物质。 回答下列问题： （1）环节I中A、B、C依次应加入的物质为NaOH、___________、___________，加入D发生反应的离子方程式为___________、___________。 （2）环节Ⅱ中为了产生更多沉淀NaHCO3，应先通入过量的气体E为___________，再通入过量的F．析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。热分解时需用到的仪器为___________(填符号) A．表面皿　　　　B．蒸发皿　　　　C．培养皿　　　　D．坩埚 （3）FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备，(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液pH=10)。 ①在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为___________。 a．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 ②将FeSO4溶液缓慢加入到盛有NaHCO3溶液的烧杯中也得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 ③. H＋＋OH−＝H2O ④. （2） ①. NH3 ②. 取少量晶体于试管中，加水溶解，加入过量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生则晶体中含有氯离子，反之则无 ③. D （3） ① a ②. Fe2＋＋2HCO＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 【解析】 【分析】粗盐水加入除杂试剂过滤得到沉淀和滤液，滤液为氯化钠溶液，通入氨气得到氨化的食盐水，通入二氧化碳酸化，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到固体为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解，发生反应，得到纯碱，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，据此分析解题。 【小问1详解】 据流程可知：粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子，先加入过量的氢氧化钠可以除去镁离子，加入氯化钡可以除去硫酸根离子，加入适量的碳酸钠可以除去钙离子和反应剩余的氯化钡，最后加入适量的盐酸可以除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制盐水后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，离子方程式为：H＋＋OH−＝H2O；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：，故答案为BaCl2；Na2CO3；H＋＋OH−＝H2O；。 【小问2详解】 在制取NaHCO3时，工业上采取的是先通过NH3，再通过CO2，氨气极易溶于水，再通入二氧化碳，能较多的吸收二氧化碳，生成更多碳酸氢钠晶体，二氧化碳溶解度小，先通入二氧化碳，溶解的少，再通入氨气，导致生成碳酸氢钠的量少；检验晶体中是否有氯离子，取少量晶体溶于水，加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子；灼烧固体碳酸氢钠制Na2CO3，在坩埚加热分解，故答案为NH3；取少量晶体于试管中，加水溶解，加入过量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生则晶体中含有氯离子，反之则无；D。 【小问3详解】 ①碳酸钠碱性较强，硫酸亚铁易在碱性较强的条件下反应生成氢氧化亚铁，制备FeCO3沉淀时的具体操作是将碳酸钠溶液缓慢加入盛有硫酸亚铁溶液的烧杯中，过滤、洗涤、干燥．故答案为a； ②将FeSO4溶液缓慢加入到盛有NaHCO3，溶液的烧杯中也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为：Fe2＋＋2HCO＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，故答案为Fe2＋＋2HCO＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。 15. 运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。 （1）一定条件下，将SO2通入TeOSO4溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。 ①SO2还原TeOSO4溶液得到Te的反应中，n(TeOSO4)：n(SO2)=___________。 ②洗涤沉淀的具体操作为___________。 ③过程中须控制反应温度为80℃，适宜的加热方式为___________； （2）工业上采用H2催化还原SO2，不仅可以消除SO2污染，还可得到有价值的单质S。反应分两步完成，第一步反应为3H2+SO2H2S+2H2O，第二步反应方程式为___________。 （3）工业上常用NaClO2溶液对燃煤烟气进行脱硫。已知NaClO2溶液具有强氧化性，酸性条件NaClO2发生歧化反应生成ClO2，ClO2易溶于水，具有强氧化性，可氧化SO2。 ①在实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节NaClO2吸收液的pH为5，再向其中通入含SO2的模拟烟气。测得脱硫反应后，溶液中含有Cl-等阴离子，则脱硫反应的离子方程式为___________。 ②测得脱硫效率(即SO2的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硫效率下降的原因是___________。 （4）ZnO水悬浊液吸收SO2。已知：室温下，ZnSO4微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH的分布如图1所示。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是___________(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 2:1 ②. 沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置待其自然流下，重复操作2-3次 （2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O （3） ①. ②. 酸性条件下发生歧化反应生成，温度升高，从溶液体系中溢出，且SO2的溶解度降低 （4） ①. ZnSO3 ②. ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2 【解析】 【小问1详解】 ①还原溶液得到Te的反应中，S元素化合价由+4升高为+6，Te元素化合价由+4降低为0，根据得失电子守恒，2:1； ②洗涤沉淀的操作为：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置待其自然流下，重复操作2-3次； ③过程中须控制反应温度为80℃，适宜的加热方式为水浴加热。 【小问2详解】 第一步反应为3H2+SO2H2S+2H2O，第二步反应方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O。 【小问3详解】 ①先加稀硫酸调节吸收液的pH为5，发生歧化反应生成，再向其中通入含的模拟烟气，溶液中的阴离子为和，可知二氧化硫被氧化为，被还原为，脱硫反应的离子方程式为； ②酸性条件下发生歧化反应生成，温度升高，从溶液体系中溢出，且SO2的溶解度降低，所以温度大于50℃时，随温度升高脱硫效率下降。 【小问4详解】 反应开始时，悬浊液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此时溶液pH几乎不变；一旦ZnO完全反应生成ZnSO3后，继续通入SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此时溶液pH逐渐变小，SO2的吸收率降低；溶液pH几乎不变阶段，主要产物是ZnSO3；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2。 16. 纳米磁性Fe3O4在生物靶向材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性Fe3O4的工艺流程如下(已知Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑)： （1）将有油污的废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是除去废旧镀锌铁皮表面的油污和___________。 （2）“酸溶”的离子方程式为___________。 （3）“氧化”时发生的总反应的离子方程式为___________。在酸性条件下，FeSO4很容易发生如下反应：4FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH+4H2SO4.为避免生成FeOOH影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为___________。 （4）空气的流量影响磁性性能的好坏。由图可知，空气的最佳鼓入量为0.08m3/h．此时实际产品中Fe2+与Fe3+的物质的量之比约为___________。(保留二位小数) （5）用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，可观察到的实验现象是___________。 （6）检验分离出的Fe3O4纳米粒子是否纯净的实验方法是___________。 （7）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相对分子质量为392]能溶于水，难溶于无水乙醇，是一种重要还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。实验小组对某莫尔盐样品进行纯度检测，取9.000g样品配成250mL溶液，从中取出25.00mL溶液，用0.01000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液滴定，消耗酸性K2Cr2O7溶液30.00mL。已知被还原为Cr3+，则该样品的纯度为_______(保留至0.1%)，写出计算过程。 【答案】（1）锌 （2）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （3） ①. 6Fe2++O2+12OH-=2Fe3O4+6H2O ②. 将溶液加入到NaOH溶液中并通入氧气 （4）0.35 （5）有丁达尔效应（或垂直方向上有一条光的通路） （6）用水洗涤，取少许最后一次洗涤液滴入稀盐酸酸化后，再加入溶液，若无沉淀，说明所得产品纯净 （7）78.4% 【解析】 【分析】废旧镀锌铁皮加足量NaOH溶液将Zn单质溶解，过滤出铁，加硫酸酸溶，生成硫酸亚铁，溶液中再通入氧气，加NaOH溶液，转化为沉淀，过滤分离出，据此分析解答。 【小问1详解】 将有油污的废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是去除废旧镀锌铁皮表面的油污及镀的锌； 【小问2详解】 “酸溶”的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑； 【小问3详解】 “氧化”时发生的总反应离子方程式为6Fe2++O2+12OH-=2Fe3O4+6H2O；为避免生成影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为将溶液加入到NaOH溶液中并通入氧气； 【小问4详解】 由图可知空气的最佳鼓入量为时，FeO的质量分数为24%，则质量分数为76%， =； 【小问5详解】 用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，可观察到光的通路，即出现丁达尔效应； 【小问6详解】 检验分离出的纳米粒子是否纯净，应检验最后一次洗涤液中是否存在硫酸根离子，具体操作：用水洗涤，取少许最后一次洗涤液滴入稀盐酸酸化，再加入溶液，若无沉淀，说明所得产品纯净。 【小问7详解】 由6Fe2++Cr2O+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，n(K2Cr2O7)=0.1000mol/L×0.03L=0.003mol，故n[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O)]=n(Fe2+)=0.003mol×6=0.018mol，则m[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O)]=0.018mol×392g/mol=7.056g，该样品的纯度=×100%=78.4%，该样品的纯度为78.4%。 17. 硫酸亚铁是重要的化工原料，以硫酸亚铁为原料可以获得下列物质： （1）保存硫酸亚铁溶液时，为防止FeSO4溶液氧化变质，常在硫酸亚铁溶液加入少量________。检验第①步反应后溶液FeSO4已被完全氧化的操作是___________。 （2）制备Fe4(OH)2(SO4)5：第①步反应的离子方程式为___________。 （3）氧化共沉淀法制备纳米Fe3O4： I．氧化Fe2+生成FeO(OH)：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)红棕色悬浊液。上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下： (常温下：pH=7为中性；pH>7呈碱性，pH越大碱性越强；pH<7呈酸性，pH越小酸性越强) a 7.0 8.0 9.0 FeO(OH)的产量 <50% 95% >95% FeO(OH)生成后溶液pH 接近4 接近4 接近4 经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe2O3.对Fe2O3的产生提出两种假设： i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeO(OH)向Fe2O3转化； ii．溶液中存在少量Fe2+，导致FeO(OH)向Fe2O3转化。 ①经分析，假设ⅰ不成立的实验依据是___________。(结合反应方程式解释) ②如果假设ii是成立的，则随a值增大FeO(OH)产量增大的原因是___________。 Ⅱ．FeO(OH)与Fe2+共沉淀：共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。已知N=，其它条件一定时，测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如图所示： ③经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是___________。 【答案】（1） ①. 铁粉 ②. 取适量溶液，加入几滴铁氰化钾溶液，不生成蓝色沉淀，则已被完全氧化 （2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O （3） ①. a = 8或a =9时反应后溶液pH均接近于4，即反应过程中溶液酸性均增强 ②. a值越大，溶液的碱性就越强，发生反应2Fe2++4OH-+H2O2=2FeO(OH)+2H2O进行的程度就越大，得到的FeO(OH)就越多 ③. 实际操作过程中会有部分Fe2+被氧气氧化为Fe3+，参与共沉的Fe2+减少，导致生成的Fe3O4产率减小 【解析】 【分析】向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，发生反应：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，然后加入NaOH溶液调整溶液pH制取得到Fe4(OH)2(SO4)5；向FeSO4溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，发生反应Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑，因此看到生成沉淀同时有气体放出；向FeSO4溶液中加入适量H2O2溶液，部分Fe2+被氧化产生Fe3+，然后经一系列操作反应产生纳米Fe3O4。 【小问1详解】 保存硫酸亚铁溶液时，为防止FeSO4溶液氧化变质，常在硫酸亚铁溶液加入少量铁粉。检验第①步反应后溶液FeSO4已被完全氧化的操作是取适量溶液，加入几滴铁氰化钾溶液，不生成蓝色沉淀，则已被完全氧化。 【小问2详解】 在制备Fe4(OH)2(SO4)5的第①步反应是向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，发生氧化还原反应产生Fe2(SO4)3，该反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。 【小问3详解】 ①向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，并加入H2O2溶液，发生反应：2Fe2++4OH-+H2O2=2FeO(OH)+2H2O，反应消耗OH-，使溶液pH减小。当a = 8或a =9时反应后溶液pH均接近于4，即反应过程中溶液酸性均增强，说明假设i：反应过程中溶液酸性增强，导致FeO(OH)向Fe2O3的转化不正确； ②溶液中含有一定浓度Fe2+，会导致FeO(OH)向Fe2O3的转化，根据表中数据分析可知，a值越大，溶液的碱性就越强，发生反应2Fe2++4OH-+H2O2=2FeO(OH)+2H2O的Fe2+就越大，因而反应产生的FeO(OH)就越多，故反应转化为Fe2O3的就越少； ③经理论分析，N =2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是：实际操作过程中会有部分Fe2+被氧气氧化为Fe3+，参与共沉的Fe2+减少，导致生成的Fe3O4产率减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $