4.1.1 金属的物理性质 合金- 【一课通】2024-2025学年九年级全一册化学随堂小练习(五四制鲁教版)

第四单元　金属 第一节　常见的金属材料 第１课时　金属的物理性质　合金 【边学边练】 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　知识点一 金属的物理性质与用途 １．大多数金属都具有　　　　光泽，密度和硬度较　　　，熔沸点较　　　，具有良好的　　　　　和 　　　　、　　　　性。除　　　　为液态外，其他金属在常温下都是固态。 ２．在常见的金属金、银、铜、铁、铝和铬中，铜的颜色为　　　　色，金的颜色为　　　　色，其余金属都 为　　　　色。 ３．物质的用途由其性质决定，如　 　 　的延性好，　 　 　的展性好，可抽成细丝或者压成薄片；　 　 　 的熔点高，可用来制造灯泡中的灯丝；　　　　的导电性优良，被广泛用于电子制造业。 【跟踪练习一】 用适当的金属填空。 （１）人体中含量最高的的金属是　　　　。 （２）导电导热性最好的金属是　　　　。 （３）常温下为液态的金属是　　　　。 （４）暖气片表面涂的“银浆”是　　　　。 （５）白铁皮表面镀的金属是　　　　。 知识点二　合金 １．合金是指在某种金属中加热　　　　其他　　　　或　　　　后而形成的具有　　　特性的物质。 形成合金的过程属于　　　　变化。合金属于　　　　　（“纯净物”或“混合物”）。 ２．合金的颜色更加鲜艳，硬度　　　　，熔点　　　　。 ３．常见的合金：如：青铜（　　　　合金）、黄铜（　　　　合金）都属于铜合金，生铁和钢都属于铁合金。 生铁和钢的主要区别是　　　　　　不同，生铁的含碳量为　　　　　　，钢为　　　　　　，生铁 的含碳量比钢　　　　。 【跟踪练习二】 １．下列物质不属于合金的是 （　　） Ａ．氧化铜 Ｂ．生铁 Ｃ．不锈钢 Ｄ．焊锡 ２．合金和金属在生活中广泛应用，下列说法不正确的是 （　　） Ａ．硬币镀镍或镀铜能提高耐腐蚀性 Ｂ．铝常常用于户外输电线，是因为铝的化学性质不活泼 Ｃ．不锈钢是通过改变金属内部结构来提高抗腐蚀和抗氧化能力 Ｄ．钛合金与人体有良好的“相容性”在医疗上可用于制造人骨替代品 【随堂小测】 １．对生活中的如图金属的应用判断错误的是 （　　） Ａ．水龙头表面镀铬 　　　 Ｂ．用钨丝做灯丝 　　　 Ｃ．用不锈钢做菜刀 　　　 Ｄ．用铁丝做高压线电缆 ５４ ２．防雷击要远离金属制品。因为金属具有 （　　） Ａ．导热性 Ｂ．导电性 Ｃ．延展性 Ｄ．光泽 ３．中国是历史悠久、文化灿烂的多民族国家，中国的手工艺品有独特的东方艺术魅力。下列手工艺品 用金属材料制成的是 （　　） Ａ．北京糖人 　　　　　 Ｂ．山东面塑 　　　　　 Ｃ．芜湖铁画 　　　　　 Ｄ．东阳木雕 ４．２０１９年我国发行了第五套人民币，伍角硬币材质由钢芯镀铜合金改为钢芯镀镍合金。选择铸造硬币 的材料不需要考虑的因素是 （　　） Ａ．金属的耐腐蚀性 Ｂ．金属的导电性 Ｃ．金属的硬度 Ｄ．金属的耐磨性 ５．（易错题）下列有关金属及其合金说法中错误的是 （　　） Ａ．常温下多数金属都是固体 Ｂ．合金的性能一般优于纯金属 Ｃ．合金中不含非金属元素 Ｄ．钛和钛的合金用于制造人造骨 ６．（核心素养·科学精神与社会责任）《梦溪笔谈》对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则 多断折”。关于剂钢和柔铁的说法正确的是 （　　） Ａ．剂钢是纯铁，柔铁是合金 Ｂ．合金中至少有两种金属 Ｃ．剂钢的强度和硬度比纯铁低 Ｄ．改变合金中元素比例，可以得到不同性能的合金 ７．下列有关金属材料的叙述中错误的是 （　　） Ａ．铝合金质轻，抗腐蚀性好，可用于制造飞机外壳 Ｂ．生铁和钢都是铁的合金 Ｃ．大多数合金的熔点都比组成它的纯金属高 Ｄ．常温下大多数金属都是固体 ８．（必考题）有关金属与金属材料的说法中错误的是 （　　） Ａ．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关 Ｂ．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高 Ｃ．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高 Ｄ．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属 【思维升级】 ９．请根据要求完成下列问题。我国的高铁发展世界瞩目，高铁站房一般为框架结构，屋盖采用焊接球 钢网架，外立面采用玻璃幕墙，屋面为铝镁锰金属板，站台上均设置无柱雨棚。请结合所学知识回答 问题。 （１）钢锭能制成钢丝是利用了钢的　　　　　（填“延展性”或“导热性”）。 （２）铝、镁、锰三种元素最本质的区别是　　　　　　　　不同。 （３）镁原子结构示意图见如图，在化学反应中该原子容易　　　　（填“得到”或“失去”） 电子。 （４）铝镁锰板用作房屋面板，是因为铝镁锰合金具有　　　　　　　　　　　　特性。（写出一条） 错题整理与反思： 　 ６４ （２）ＢａＳＯ４　Ｈ ＋、Ｎａ＋、Ｃｌ－ 【解析】（２）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬 浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色 滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液显酸 性，产生的白色沉淀是不溶于酸的硫酸钡，其化学式 为ＢａＳＯ４。由于硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉 淀和盐酸，溶液中含有盐酸或硫酸，一定不含碳酸根 离子、氢氧根离子，无色滤液中一定含有的离子是氢 离子、钠离子、氯离子，其离子符号为Ｈ＋、Ｎａ＋、Ｃｌ－。 １１．（１）Ｈ＋　Ｆｅ２Ｏ３ ＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ（答案不 唯一） （２）石蕊试液　熟石灰 （３）ＮａＨＣＯ３ ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ （４）２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４ 【解析】（１）盐酸和硫酸在水溶液中都能解离出酸根 离子和 Ｈ＋；它们在工业上常用于金属除锈，盐酸除 铁锈的化学方程式为Ｆｅ２Ｏ３ ＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋ ３Ｈ２Ｏ。（２）要检验化学实验室废液呈酸性，应选用 石蕊试液。因直接排放会导致环境污染，从经济可 行的角度考虑，可以选用熟石灰处理该废液。（３）碳 酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应 的化学方程式为ＮａＨＣＯ３ ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ ＣＯ２↑。（４）氢氧化钠能与其中的硫酸铜反应生成 沉淀，反应的化学方程式为２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４，属于复分解反应。 １２．（１）Ｂａ（ＯＨ）２　Ｈ２ＳＯ４ （２）ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ ３ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ （３）硝酸钠 （４）反应物至少一种可溶，生成物中有沉淀、气体、水 中的至少一种 【解析】（１）八种物质中硫酸与氢氧化钡反应会产生 沉淀，所以符合题意的酸为硫酸，碱是氢氧化钡；硫 酸与氯化钡反应有沉淀生成，所以③是氯化钡；氢氧 化钡与纯碱反应有沉淀生成，所以④是纯碱，经过验 证，推导正确，所以①是 Ｂａ（ＯＨ）２，②是 Ｈ２ＳＯ４； （２）连线③＋④的反应是氯化钡和碳酸钠反应生成 碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为 ＢａＣｌ２ ＋ Ｎａ２ＣＯ ３ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ；（３）上述八种物质 中，有一种物质不与其他物质发生反应，该物质是硝 酸钠；（４）酸、碱、盐之间发生反应，要遵循一定的规 律：反应物中有酸时，可以不溶，反应物中无酸时，都 必须可溶，即反应物至少一种可溶，生成物中有沉 淀、气体、水中的至少一种。 １３．（１）③④⑤⑦ （２）Ｎａ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ （３）Ｈ２ＳＯ４、Ｂａ（ＯＨ）２　复分解反应 （４）相互交换成分没有沉淀、气体或水生成 【解析】（１）苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与石灰水 反应、能与稀盐酸反应，不能与一氧化碳反应；碳酸 钠能与氯化钙溶液反应，不能与铜反应；碳酸钠不能 与氯化钠溶液反应，能与稀硫酸反应，能与氢氧化钡 溶液反应，不能与氢氧化钾溶液反应，故从入口至出 口的顺序是③④⑤⑦。（２）苏打在刚进迷宫时，碰到 了两种阻止它前进的物质，碳酸钠能与盐酸反应生 成氯化钠、水和二氧化碳，能与石灰水反应生成碳酸 钙沉淀和氢氧化钠，其中产生气体的反应的化学方 程式为Ｎａ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑。 （３）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和 水，能产生白色沉淀且属于中和反应，稀硫酸、氢氧 化钡的化学式分别是 Ｈ２ＳＯ４、Ｂａ（ＯＨ）２。该反应是 两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反 应，属于复分解反应。（４）碳酸钠和氢氧化钾不反 应，是因为相互交换成分没有沉淀、气体或水生成。 到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 【边学边练】 知识点 １．烧杯　量筒　烧杯　玻璃棒　２．玻璃棒 ３．蒸发皿　蒸发皿　酒精灯　玻璃棒　蒸发皿 较多晶体　玻璃棒　蒸发皿 【跟踪练习】 Ｂ 【随堂小测】 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ａ ４．Ｃ　【解析】操作Ⅱ可以除去溶液中的ＣＯ２－３ 和ＯＨ －， 故Ｃ错误。故选Ｃ。 ５．Ｃ　【解析】应用③是氯化钠与浓硫酸加热生产盐酸， 不能加入熟石灰，熟石灰能与硫酸、盐酸发生中和反 应，故Ｃ错误。故选Ｃ。 ６．Ｄ　【解析】在粗盐提纯过程中，反应生成了氯化钠， 所以称得精盐的质量为８．５ｇ，该粗盐样品中氯化钠 的纯度不能说是８５％，故Ｄ错误。故选Ｄ。 【思维升级】 ７．（１）过滤　（２）②　（３） ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ 第四单元　金属 第一节　常见的金属材料 第１课时　金属的物理性质　合金 【边学边练】 知识点一 １．金属　大　高　延展性　导电　导热　                                                                   汞 ７８ ２．紫红　黄　银白 ３．铂　金　钨　铜 【跟踪练习一】 （１）钙　（２）银　（３）汞　（４）铝　（５）锌 知识点二 １．熔合　金属　非金属　金属　物理　混合物 ２．更大　变低 ３．铜锡　铜锌　含碳量　２％～４．３％ ０．０３％～２％　高 【跟踪练习二】 １．Ａ ２．Ｂ　【解析】铝常常用于户外输电线，是因为铝具有良 好的导电性，且密度小，故Ｂ错误。故选Ｂ。 【随堂小测】 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｃ ６．Ｄ　【解析】剂钢是铁的合金，故 Ａ错；合金是指在一 种金属中加热融合了其他金属或非金属，而形成的具 有金属特性的物质，所以合金中最少含有一种金属， 故Ｂ错；合金要比其组成成分金属的硬度大、熔点低、 抗腐蚀性强，所以剂钢的强度和硬度比纯铁高，故Ｃ 错；改变合金中元素比例，可以得到不同性能的合金， 故Ｄ正确。故选Ｄ。 ７．Ｃ ８．Ｂ　【解析】生铁和钢都是铁合金，但钢（含碳量为 ０．０３％～２％）中的含碳量比生铁（含碳量为２％～ ４．３％）低，Ｂ错误。故选Ｂ。 【思维升级】 ９．（１）延展性　（２）质子数　（３）失去 （４）硬度大，耐腐蚀（答案合理即可） 第２课时　金属矿物及其冶炼 【边学边练】 知识点一 １．化合物 ２．Ｆｅ２Ｏ３　Ｆｅ３Ｏ４　ＦｅＣＯ３　ＦｅＳ２　Ａｌ２Ｏ３ ＫＡｌＳｉ３Ｏ８　ＫＡｌ３（ＳＯ４）２（ＯＨ）６ 【跟踪练习一】 １．Ｄ　２．Ｂ 知识点二 １．Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２ ３．一氧化碳　加热　加热　一氧化碳 ４．黑色　浑浊 【跟踪练习二】 （１）Ⅱ （２）３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２ Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　澄清石灰水变浑浊 （３）Ｃ处没有尾气处理装置 知识点三 含氧化合物　氧　含氧化合物　氧　还原　还原 【跟踪练习三】 Ａ 知识点四 １．电解法　２．２Ａｌ２Ｏ３ 通电 ４Ａｌ＋３Ｏ２↑ 【跟踪练习四】 Ｂ 【随堂小测】 １．Ｃ　２．Ｂ ３．Ｃ　【解析】在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应 生成铁和二氧化碳，反应中氧化铁失去氧被还原，发 生了还原反应，Ｃ错误。故选Ｃ。 【思维升级】 ４．（１）ＣａＯ＋Ｈ２ Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２　热量 （２）澄清石灰水变浑浊 ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ （３）先点燃 Ａ处的酒精灯，一段时间后，再点燃Ｂ处 的酒精灯 【解析】（２）一氧化碳能与四氧化三铁发生反应生成铁 和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，判断 一氧化碳能与四氧化三铁发生反应的现象是澄清石 灰水变浑浊。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙 沉淀和水，反应的化学方程式为ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ。（３）一氧化碳具有可燃性，与空气 的混合气体在加热时可能会发生爆炸，要先点燃 Ａ 处的酒精灯，产生一氧化碳，一段时间后，再点燃Ｂ处 的酒精灯。 第二节　金属的化学性质 第１课时　金属与氧气的反应　金属与酸的反应 【边学边练】 知识点一 剧烈燃烧　４Ａｌ＋３Ｏ２ 点燃 ２Ａｌ２Ｏ３　氧化铝 【跟踪练习一】 Ｄ 知识点二 １．浅绿　 Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ ３．气泡　 ２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑ 【跟踪练习二】 Ｄ 知识点三 １．Ｍｇ　Ｚｎ　Ｆｅ　                                                                   Ｃｕ ８８