到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液- 【一课通】2024-2025学年九年级全一册化学随堂小练习(五四制鲁教版)

　到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液 【边学边练】 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　知识点 溶液配制 １．计算：配制８０ｇ１０％的氯化钠溶液需要氯化钠　　　　ｇ，水　　　　ｇ。水的密度近似看作 １ｇ／ｃｍ ３，水的体积为　　　　ｍＬ。 ２．称量（量取）：用托盘天平称量　　　　ｇ氯化钠，倒入烧杯中；用量筒量取　　　　ｍＬ水，把量好的 水倒入烧杯中。 ３．溶解：用玻璃棒搅拌（目的是　　　　　　），使氯化钠溶解，得到８０ｇ质量分数为１０％的氯化钠 溶液。 ４．装瓶：把配制的溶液转入指定的容器中，并贴上　　　　。 【跟踪练习】 １．现用９５％的酒精配制７５％的酒精，一般不会用到的仪器是 （　　） Ａ 　　　　　　　　　 Ｂ 　　　　　　　　　 Ｃ 　　　　　　　　　 Ｄ ２．在实验室中，用氯化钠固体配制５０ｇ溶质质量分数为６％的氯化钠溶液。下列操作或说法错误的是 （　　） Ａ．配制步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶 Ｂ．用量筒量取水时仰视读数，所得溶液的溶质质量分数小于６％ Ｃ．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 Ｄ．若用１２％的氯化钠溶液稀释配制该溶液，需要１２％的氯化钠溶液２５ｇ 【随堂小测】 １．用氯化钠固体配制５％的氯化钠溶液１００ｇ，无需使用的仪器是 （　　） Ａ．电子天平 Ｂ．烧杯 Ｃ．药匙 Ｄ．蒸发皿 ２．配制１０％的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于１０％的可能原因是 （　　） ①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润湿；③在托盘天平的左盘称取氯化 钠时，将游码右侧对准刻度；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氯化钠晶体不纯。 Ａ．只有②③④⑤ Ｂ．只有①②④⑤ Ｃ．只有①②③ Ｄ．①②③④⑤ ３．实验室需要配制１０％的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是 （　　） Ａ．配制溶液时需要经过计算、称量、溶解、装瓶等步骤 Ｂ．量取水时俯视量筒读数会使所配溶液浓度偏大 Ｃ．称量固体氢氧化钠时，为避免误差天平左右两盘都要垫一张等厚等大的纸片 Ｄ．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 ３１ ４．实验室配制１００ｇ溶质质量分数为５％的氯化钠溶液。实验操作如图： 　　　 　　①　　　　　　②　　 　 　③　　　　④　　　　⑤ 　 　 　⑥ （１）需要称量氯化钠的质量为　　　　ｇ。 （２）操作④中量筒的量程是　　　　（填“１０ｍＬ”“５０ｍＬ”或“１００ｍＬ”）。 （３）若操作③中有部分固体洒落桌面，所得溶液的溶质质量分数会　　　　（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 （４）配制好的溶液要装在试剂瓶中，并贴好标签。请在图⑥的标签中填上相应的内容。 ５．（核心素养·科学精神与社会责任）四川泡菜味道咸酸，是中国四川家喻户晓的一种佐餐菜肴。适合制 作泡菜的食盐水浓度是４％，在配制４％的食盐水时，下列操作会导致溶液浓度偏小的是 （　　） ①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出；②量水的体积时，俯视量筒；③溶解食盐的烧杯内壁是潮 湿的；④用４ｇ食盐和１００ｇ水配制溶液；⑤砝码生锈。 Ａ．②⑤ Ｂ．①②③ Ｃ．①③④ Ｄ．①②③④ ６．（易错题）某同学配制６０ｇ溶质质量分数为５％的ＮａＣｌ溶液，准备了下列实验用品，回答下列问题。 （１）配制溶液过程中还缺少了一种玻璃仪器是　　　　（填名称）。 （２）计算配制６０ｇ溶质质量分数为５％的ＮａＣｌ溶液所需氯化钠的质量是　　　　。 （３）用量筒来量取所需的水（水的密度为１ｇ／ｃｍ ３），量筒的规格为　　　　（从下列中选用：１０ｍＬ、 ２５ｍＬ、５０ｍＬ、１００ｍＬ）；该同学如果采用如图中观察方式　　　　量取液体（填序号），会导致配 制的溶液中溶质质量分数偏大。 　　　　　　　　　　 　　　Ａ　　　 　 　Ｂ　　　　　Ｃ 【思维升级】 ７．生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水。 （１）使用硬水会带来许多麻烦，日常生活中可用　　　　检验硬水和软水，通过　　　　的方法既能 降低水的硬度，又能杀灭部分细菌。 （２）如图为电解水的实验装置图。接通电源观察到两电极都有气泡产生，通电一段时 间后，ａ、ｂ两玻璃管收集的气体体积比约为　　　　。能保持水的化学性质的最 小粒子是　　　　（填名称）。 （３）用精盐配制５０ｇ质量分数为５％的氯化钠溶液。 ①称量精盐发现天平指针偏左，应　　　　（填序号，下同）。 Ａ．增加适量砝码 Ｂ．减少适量砝码 Ｃ．增加适量精盐 Ｄ．减少适量精盐 ②所配制ＮａＣｌ溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有　　　　。 Ａ．溶解精盐时烧杯内壁有水 Ｂ．称量精盐时左物右码放反 Ｃ．量水时俯视读数 Ｄ．装瓶时溶液溅出 错题整理与反思： 　 ４１ 【随堂小测】 １．Ｄ ２．Ａ　【解析】在２０℃时，将４０ｇ氯化钠固体加入１００ｇ 水中，充分搅拌后，有４ｇ固体未溶解，即在２０℃时， １００ｇ水中最多能溶解氯化钠固体４０ｇ－４ｇ＝３６ｇ， 溶液达到饱和状态，则２０℃时，氯化钠的溶解度为 ３６ｇ，故Ａ正确；该溶液是氯化钠的饱和溶液，还能继 续溶解硝酸钾固体，故Ｂ错误；所得氯化钠溶液的质 量为４０ｇ－４ｇ＋１００ｇ＝１３６ｇ，故Ｃ错误；溶液具有 均一性，将该溶液倒出一半，溶质的质量分数是不变 的，故Ｄ错误。故选Ａ。 ３．Ｂ　【解析】丙溶解度随着温度升高而减小，狋１℃时丙 的饱和溶液升温到狋３℃仍然是饱和溶液，Ａ不正确； 狋２℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，Ｂ正确；甲溶 解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响 较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提 纯甲，Ｃ不正确；狋１℃时丙的溶解度是３０ｇ，将２０ｇ丙 物质溶于５０ｇ水中，能够溶解１５ｇ，得到６５ｇ溶液，Ｄ 不正确。故选Ｂ。 ４．Ｂ　【解析】狋２℃时，甲的溶解度为７０ｇ，Ａ不正确；乙 的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变 化影响较大，乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方 法提纯乙，Ｂ正确；由于不知道溶液质量，不能比较两 种物质析出固体的多少，Ｃ不正确；狋２℃时，甲的溶液 降温到狋１℃，不一定能得到甲的饱和溶液，Ｄ不正确。 故选Ｂ。 【思维升级】 ５．Ａ　【解析】１０℃时甲的溶解度小于３０ｇ，１０ｇ水中不 能完全溶解３ｇ甲，乙的溶解度大于３０ｇ，１０ｇ水中 能够完全溶解３ｇ乙，甲物质的溶液是饱和溶液，乙 是不饱和溶液，Ａ不正确。故选Ａ。 小专题１　溶解度曲线及其应用 １．Ｂ　【解析】在比较物质的溶解度时，需要指明温度， 温度大小不能确定，溶解度也不能确定，故 Ａ错误； 通过分析溶解度曲线可知，２０℃时，甲的溶解度为３０ｇ， 故Ｂ正确；４０℃时，甲物质的溶解度是５０ｇ，所以饱 和溶液中溶质和溶液的质量比为５０ｇ∶１５０ｇ＝１∶３， 故Ｃ错误；４０℃时，乙物质的溶解度是４０ｇ，所以向 １００ｇ水中加入５０ｇ乙，只能溶解４０ｇ的乙物质，所 得溶液的质量为１４０ｇ，故Ｄ错误。故选Ｂ。 ２．Ｄ　【解析】狋２℃时，甲溶解度大于乙溶解度，用等质量 的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，甲需水少，乙需 水多，故得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量。故 选Ｄ。 ３．Ｄ　【解析】氢氧化钠溶解放热，Ｍ 饱和溶液变浑浊， 说明 Ｍ温度越高溶解度越小，为曲线犫，Ａ错误；硝酸 铵溶解吸热，Ｎ的饱和溶液变浑浊，说明 Ｎ温度越低 溶解度越小，为曲线犪，升温Ｎ溶解度变大，变为不饱 和溶液，不会变浑浊，Ｂ错误；Ｍ 的溶解度曲线为犫， 从狋２℃降温到狋１℃时，溶解度变大，溶质质量不变，溶 剂质量不变，溶质质量分数不变，Ｃ错误；如果狋２℃ 时，Ｍ、Ｎ的饱和溶液质量相等，因为 Ｍ 的溶解度小 于Ｎ的溶解度，则溶剂质量 Ｍ＞Ｎ，Ｄ正确。故选Ｄ。 ４．Ｃ　【解析】将狋３℃的甲、乙饱和溶液降温到狋１℃，饱和 溶液的质量不能确定，所以析出固体的质量也不能确 定。故选Ｃ。 ５．Ｄ　【解析】由图所示，狋２℃时，等质量 Ｍ、Ｎ的饱和溶 液，Ｍ的溶解度大于 Ｎ，所以 Ｍ 中的水小于 Ｎ，降温 至狋１℃，所得溶液中溶质大小关系为 Ｍ＜Ｎ，Ｄ符合 题意。故选Ｄ。 ６．Ｄ　【解析】溶解度比较，应指明温度，否则无法比较， Ａ不符合题意；２０℃时，乙物质的溶解度为３４．０ｇ， 易溶于水，Ｂ不符合题意；２０℃时，甲的溶解度是３１．６ｇ， 故甲饱和溶液中溶质的质量分数为 ３１．６ｇ ３１．６ｇ＋１００ｇ × １００％≈２４．０％，Ｃ不符合题意；甲的溶解度随温度的 升高而增加，５０℃的甲饱和溶液降温至２０℃，溶解 度减小，有晶体析出，Ｄ符合题意。故选Ｄ。 ７．Ｃ　【解析】据图可以看出，狋１℃时，乙和丙的溶解度相 等，等质量的乙和丙的饱和溶液中溶质的质量也相 等，但选项中没有指明溶液的状态，无法比较，Ｃ符合 题意。故选Ｃ。 ８．（１）狋１℃时，甲、丙物质的溶解度相等，且均为２０ｇ　 （２）蒸发结晶 （３）甲＝乙＞丙　甲、乙　（４）甲＝丙＞乙 ９．（１）Ａ＝Ｂ＞Ｃ　（２）降温结晶　（３）Ｃ　（４）７０ｇ １０．（１）＞　（２）１∶２　（３）１０ 到实验室去：配制一定溶质 质量分数的溶液 【边学边练】 知识点 １．８　７２　７２ ２．８　７２ ３．加速溶解 ４．标签 【跟踪练习】 １．Ｂ ２．Ｃ 【随堂小测】 １                                                                   ．Ｄ ８７ ２．Ａ　【解析】①用量筒量取水时俯视读数，读数比实际 液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使 溶质质量分数偏大。②配制溶液的烧杯用少量蒸馏 水润湿，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质 质量分数偏小。③在托盘天平的左盘称取氯化钠时， 将游码右侧对准刻度，会造成实际所取的溶质的质量 偏小，则使溶质质量分数偏小。④盛装溶液的试剂瓶 用蒸馏水润洗，相当于稀释了溶液，则使溶质质量分 数偏小。⑤氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的溶质 的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。故②③④⑤会 导致溶液中氯化钠的质量分数小于１０％。故选Ａ。 ３．Ｃ　【解析】称量固体氢氧化钠时，氢氧化钠具有腐蚀性， 为防止腐蚀托盘，应放在玻璃器皿中称量。故选Ｃ。 ４．（１）５　（２）１００ｍＬ　（３）偏小 （４） 氯化钠溶液 ５％ ５．Ｃ　【解析】①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒 出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质 量分数偏小。②量水的体积时，俯视量筒，读数比实 际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则 使溶质质量分数偏大。③溶解食盐的烧杯内壁是潮 湿的，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质 量分数偏小。④用４ｇ食盐和１００ｇ水配制溶液，所 得溶液的溶质质量分数为 ４ｇ ４ｇ＋１００ｇ ×１００％＜４％。 ⑤砝码生锈，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则 使溶质质量分数偏大。故①③④会导致溶液浓度偏 小。故选Ｃ。 ６．（１）玻璃棒　（２）３ｇ　（３）１００ｍＬ　Ｃ 【思维升级】 ７．（１）肥皂水　煮沸　（２）１∶２　水分子 （３）①Ｄ　②ＡＢ 【解析】（１）用肥皂水检验硬水和软水，泡沫多的是软 水，泡沫少的为硬水；生活中通过煮沸的方法既能降 低水的硬度，又能杀灭部分细菌；（２）ａ与电源正极相 连，收集到的是氧气、ｂ与电源负极相连，收集到的是 氢气，氧气与氢气的体积比约为１∶２；水是由水分子 构成的，能保持水的化学性质的最小粒子是水分子； （３）①配制５０ｇ质量分数为５％的氯化钠溶液，则应 取氯化钠：５０ｇ×５％＝２．５ｇ，先将砝码放在右盘上， 再加氯化钠，发现天平指针偏左，说明氯化钠偏多，应 减少适量精盐直至天平平衡；②Ａ．溶解精盐时烧杯 内壁有水，会造成实际量取的水的体积偏大，溶质质 量分数偏小；Ｂ．称量精盐时左物右码放反，氯化钠质 量偏小，溶质质量分数偏小；Ｃ．量水时俯视读数，体 积偏小，溶质质量分数偏大；Ｄ．装瓶时溶液溅出，此 时溶液已配好，溶质质量分数不变。故选ＡＢ。 第二单元　常见的酸和碱 第一节　酸及其性质 第１课时　常见的酸 【边学边练】 知识点一 氢离子（Ｈ＋）　ＨＣｌ　Ｈ２ＳＯ４　ＨＮＯ３ 【跟踪练习一】 Ａ 知识点二 １．无　刺激性　挥发　白雾　盐酸小液滴 ２．黏稠　油状　吸水性　腐蚀性　水　碳酸氢钠 【跟踪练习二】 １．Ａ　【解析】浓硫酸没有挥发性，浓硫酸具有吸水性， 要密封保存。故选Ａ。 ２．Ａ 知识点三 浓硫酸　水　水　浓硫酸 【跟踪练习三】 Ｃ 【随堂小测】 １．Ｄ　２．Ｃ ３．Ａ　【解析】浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂 瓶，瓶口会产生白雾，故 Ａ正确；浓盐酸具有挥发性， 挥发出氯化氢气体，溶质减小，所以溶质质量分数减 小，故Ｂ错误；浓硫酸具有吸水性，故能做干燥剂，故 Ｃ错误；浓硫酸溶于水放出热量，故Ｄ错误。故选Ａ。 ４．Ｂ　５．Ｄ 【思维升级】 ６．Ｃ　【解析】浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂 质量增加，溶质质量分数减小；浓盐酸具有挥发性，溶 质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小。故 选Ｃ。 第２课时　酸的化学性质 【边学边练】 知识点一 １．红 ２ ．２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑ Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ ３．６ＨＣｌ＋Ｆｅ２Ｏ ３ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ Ｈ２ＳＯ４ ＋ＣｕＯ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ ４．Ｎａ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ＡｇＮＯ３ ＋ＨＣｌ ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ                                                                   ３ ９７