1.3 物质的溶解性- 【一课通】2024-2025学年九年级全一册化学随堂小练习(五四制鲁教版)

　第三节　物质的溶解性 【边学边练】 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　知识点一 影响物质溶解性的因素 在水量保持不变的情况下，当升高温度时，大多数固体物质在水里的溶解限量会　　　　；当降低温度 时，其溶解限量会　　　　。 【跟踪练习一】 若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验？ （　　） 甲 乙 丙 丁 Ａ．甲和乙 Ｂ．乙和丙 Ｃ．甲和丙 Ｄ．丙和丁 知识点二　固体物质的溶解度 化学上通常用　　　　　来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。固体物质的溶解度是指在一 定　　　　下，某固体物质在　　　　　　（通常为水）里达到　　　　状态时所能溶解的质量。 【跟踪练习二】 下列对“２０℃时，食盐的溶解度为３６ｇ”这句话的解释正确的是 （　　） Ａ．１００ｇ水能溶解３６ｇ食盐 Ｂ．１００ｇ水中最多能溶解３６ｇ食盐 Ｃ．１００ｇ食盐饱和溶液中含有３６ｇ食盐 Ｄ．２０℃时，１００ｇ水溶解３６ｇ食盐恰好达到饱和 知识点三　溶解度曲线 通过溶解度曲线可以知道　　　　　　　　　　　　　　　　　；可以比较　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；可以发现固体物质的溶解度受温度的影响的变化规律：大多数固体物质的溶解度随 温度的升高而　　　　，如　　　　；少数固体物质的溶解度受温度的影响变化　　　　，如　　　　； 少数固体物质的溶解度随温度的升高而　　　　，如　　　　。进而判断其从溶液中结晶可以用蒸发 结晶还是降温结晶。 结晶：固体物质从它的　　　　　　中以　　　　的形式析出的过程叫做　　　　。结晶是分离物质 的方法之一。结晶一般有　　　　　　和　　　　　　。 【跟踪练习三】 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是 （　　） Ａ．２０℃时甲、乙溶液的溶质质量分数相等 Ｂ．３０℃时将４０ｇ的乙溶于５０ｇ水中所得溶液质量为９０ｇ Ｃ．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 Ｄ．乙中混有少量的甲，若提纯乙应采用的方法是冷却热饱和溶液 知识点四　溶解性与溶解度的关系 一般将２０℃时溶解度大于１０ｇ的物质称为　　　　　　；溶解度为１～１０ｇ的物质称为　　　　　；溶 解度为０．０１～１ｇ的物质称为　　　　　　　；溶解度小于０．０１ｇ的物质称为　　　　　　。 ９ 【跟踪练习四】 ２０℃时，１ｋｇ水中溶解５０ｇＡ物质，恰好达到饱和，则Ａ物质的溶解性等级为 （　　） Ａ．难溶 Ｂ．微溶 Ｃ．可溶 Ｄ．易溶 【随堂小测】 １．（核心素养·证据推理与模型认知）可以加快固体溶质在水中的溶解速度的措施有：①加热；②搅拌； ③将固体溶质研细；④增加溶剂的量。一般可行的是 （　　） Ａ．①和② Ｂ．②和③ Ｃ．③和④ Ｄ．①②③ ２．（易混题）在２０℃时，将４０ｇ氯化钠固体加入１００ｇ水中，充分搅拌后，有４ｇ固体未溶解。下列说法 正确的是 （　　） Ａ．２０℃时，氯化钠的溶解度为３６ｇ Ｂ．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体 Ｃ．所得氯化钠溶液的质量为１４０ｇ Ｄ．将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数减小 ３．（必考题）如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 （　　） Ａ．狋１℃时丙的饱和溶液升温到狋３℃变为不饱和溶液 Ｂ．狋２℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等 Ｃ．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 Ｄ．狋１℃时将２０ｇ丙物质溶于５０ｇ水中，得到７０ｇ溶液 ４．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 （　　） Ａ．狋２℃时，甲的溶解度为７０ Ｂ．乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙 Ｃ．狋２℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到狋１℃，析出晶体的质量甲一定大于乙 Ｄ．狋２℃时，甲的溶液降温到狋１℃，一定能得到甲的饱和溶液 【思维升级】 ５．（易错题）１０℃时，将３ｇ甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有１０ｍＬ水的试管中。两种物质的溶解 情况（见图１），两种物质的溶解度随温度的变化（见图２）。下面对甲、乙两物质的判断，不正确的是 （　　） 　 图１　　 　 　图２ Ａ．１０℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液 Ｂ．温度升高至２５℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液 Ｃ．甲物质对应的溶解度曲线为犪 Ｄ．可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物 错题整理与反思： 　 ０１ 液⑤都是２０℃时该物质的饱和溶液，所以溶液④的 溶质质量分数等于溶液⑤的溶质质量分数，故Ｃ错 误；溶液变化的过程中溶剂的质量没有变，所以该溶 液中溶剂质量：①＝②＝③＝④＝⑤，故Ｄ正确。故 选Ｃ。 ８．解：（１）在第一份溶液中再溶解１０ｇ硝酸钾固体，所 得溶液的溶质质量分数为 ５０ｇ×２０％＋１０ｇ ５０ｇ＋１０ｇ ×１００％≈３３．３％ 答：这时的溶质质量分数是３３．３％。 （２）设需要恒温蒸发水的质量为狓。 ５０ｇ×２０％ ５０ｇ－狓 ×１００％＝２５％　狓＝１０ｇ 答：需要恒温蒸发水１０克。 （３）溶质质量分数是 ５０ｇ×２０％＋５０ｇ×４０％ ５０ｇ＋５０ｇ ×１００％＝３０％ 答：这时的溶质质量分数是３０％。 第２课时　溶液的配制 【边学边练】 知识点 １．４２　２．托盘天平　量筒　３．烧杯　玻璃棒 ４．药品名称　溶质质量分数 【跟踪练习】 （１）计算　称量（量取）　溶解　玻璃器皿 （２）２０　１８０　（３）１００　１００ 【解析】（１）配制２００克１０％的氢氧化钠溶液，首先计算 配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧 化钠和量取水，最后进行溶解；因为氢氧化钠有腐蚀性，称 量时必须放在玻璃器皿中。（２）溶质质量＝溶液质量×溶 质质量分数，配制２００克１０％的氢氧化钠溶液，需氢氧 化钠的质量＝２００ｇ×１０％＝２０ｇ；溶剂质量＝溶液质 量－溶质质量，则所需水的质量＝２００ｇ－２０ｇ＝１８０ｇ （合１８０ｍＬ）。（３）设需要２０％的氢氧化钠溶液的质量 为狓，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则２００ｇ× １０％＝狓×２０％，狓＝１００ｇ，需要水的质量为２００ｇ－１００ｇ ＝１００ｇ（合１００ｍＬ）。 【随堂小测】 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ ４．Ｃ　【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质， 会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分 数偏小。②用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液 体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶 质质量分数偏大。③将ＮａＣｌ固体放在托盘天平的右 盘称量（用到游码），砝码和药品的位置放反了，会造 成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏 小。④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出， 溶液具有均一性，溶质质量分数不变。故②操作会导 致结果偏大。故选Ｃ。 ５．Ｃ　【解析】溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，配 制１００ｇ溶质质量分数为５％的氯化钠溶液，需氯化钠 的质量＝１００ｇ×５％＝５ｇ；溶剂质量＝溶液质量－溶 质质量，则所需水的质量＝１００ｇ－５ｇ＝９５ｇ（合 ９５ｍＬ）。故选Ｃ。 ６．（１）ＡＢ　量筒　搅拌，加快溶解速率 （２）用量筒量取水时，仰视液面读数（答案不唯一） ７．（１）②　（２）④②①⑤③　（３）①②⑤ （４） 氯化钠溶液 ６％ 【思维升级】 ８．（１）５　１００ｍＬ　（２）ＡＣ 第三节　物质的溶解性 【边学边练】 知识点一 增大　减小 【跟踪练习一】 Ｃ 知识点二 溶解度　温度　１００ｇ溶剂　饱和 【跟踪练习二】 Ｄ 知识点三 某物质在一定温度下的溶解度　相同温度下不同物质 的溶解度的大小　增大　ＫＮＯ３　不大　ＮａＣｌ　减小 Ｃａ（ＯＨ）２　（部分答案不唯一） 饱和溶液　晶体　结晶　蒸发结晶　降温结晶 【跟踪练习三】 Ｄ　【解析】２０℃时，甲、乙溶液状态不能确定，所以溶液 的溶质质量分数不能确定，故 Ａ错误；３０℃时，乙物质 的溶解度是６０ｇ，所以将４０ｇ的乙溶于５０ｇ水中，只能 溶解３０ｇ的晶体，所以所得溶液质量为８０ｇ，故Ｂ错 误；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温 度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，故Ｃ错误；乙 物质的溶解度受温度变化影响较大，所以乙中混有少量 的甲，若提纯乙应采用的方法是冷却热饱和溶液，故Ｄ 正确。故选Ｄ。 知识点四 易溶物质　可溶物质　微溶物质　难溶物质 【跟踪练习四】 Ｃ　【解析】Ａ物质在室温（２０℃）时溶解度为５ｇ，大于 １ｇ，属于可溶物质。故选Ｃ                                                                   。 ７７ 【随堂小测】 １．Ｄ ２．Ａ　【解析】在２０℃时，将４０ｇ氯化钠固体加入１００ｇ 水中，充分搅拌后，有４ｇ固体未溶解，即在２０℃时， １００ｇ水中最多能溶解氯化钠固体４０ｇ－４ｇ＝３６ｇ， 溶液达到饱和状态，则２０℃时，氯化钠的溶解度为 ３６ｇ，故Ａ正确；该溶液是氯化钠的饱和溶液，还能继 续溶解硝酸钾固体，故Ｂ错误；所得氯化钠溶液的质 量为４０ｇ－４ｇ＋１００ｇ＝１３６ｇ，故Ｃ错误；溶液具有 均一性，将该溶液倒出一半，溶质的质量分数是不变 的，故Ｄ错误。故选Ａ。 ３．Ｂ　【解析】丙溶解度随着温度升高而减小，狋１℃时丙 的饱和溶液升温到狋３℃仍然是饱和溶液，Ａ不正确； 狋２℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，Ｂ正确；甲溶 解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响 较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提 纯甲，Ｃ不正确；狋１℃时丙的溶解度是３０ｇ，将２０ｇ丙 物质溶于５０ｇ水中，能够溶解１５ｇ，得到６５ｇ溶液，Ｄ 不正确。故选Ｂ。 ４．Ｂ　【解析】狋２℃时，甲的溶解度为７０ｇ，Ａ不正确；乙 的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变 化影响较大，乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方 法提纯乙，Ｂ正确；由于不知道溶液质量，不能比较两 种物质析出固体的多少，Ｃ不正确；狋２℃时，甲的溶液 降温到狋１℃，不一定能得到甲的饱和溶液，Ｄ不正确。 故选Ｂ。 【思维升级】 ５．Ａ　【解析】１０℃时甲的溶解度小于３０ｇ，１０ｇ水中不 能完全溶解３ｇ甲，乙的溶解度大于３０ｇ，１０ｇ水中 能够完全溶解３ｇ乙，甲物质的溶液是饱和溶液，乙 是不饱和溶液，Ａ不正确。故选Ａ。 小专题１　溶解度曲线及其应用 １．Ｂ　【解析】在比较物质的溶解度时，需要指明温度， 温度大小不能确定，溶解度也不能确定，故 Ａ错误； 通过分析溶解度曲线可知，２０℃时，甲的溶解度为３０ｇ， 故Ｂ正确；４０℃时，甲物质的溶解度是５０ｇ，所以饱 和溶液中溶质和溶液的质量比为５０ｇ∶１５０ｇ＝１∶３， 故Ｃ错误；４０℃时，乙物质的溶解度是４０ｇ，所以向 １００ｇ水中加入５０ｇ乙，只能溶解４０ｇ的乙物质，所 得溶液的质量为１４０ｇ，故Ｄ错误。故选Ｂ。 ２．Ｄ　【解析】狋２℃时，甲溶解度大于乙溶解度，用等质量 的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，甲需水少，乙需 水多，故得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量。故 选Ｄ。 ３．Ｄ　【解析】氢氧化钠溶解放热，Ｍ 饱和溶液变浑浊， 说明 Ｍ温度越高溶解度越小，为曲线犫，Ａ错误；硝酸 铵溶解吸热，Ｎ的饱和溶液变浑浊，说明 Ｎ温度越低 溶解度越小，为曲线犪，升温Ｎ溶解度变大，变为不饱 和溶液，不会变浑浊，Ｂ错误；Ｍ 的溶解度曲线为犫， 从狋２℃降温到狋１℃时，溶解度变大，溶质质量不变，溶 剂质量不变，溶质质量分数不变，Ｃ错误；如果狋２℃ 时，Ｍ、Ｎ的饱和溶液质量相等，因为 Ｍ 的溶解度小 于Ｎ的溶解度，则溶剂质量 Ｍ＞Ｎ，Ｄ正确。故选Ｄ。 ４．Ｃ　【解析】将狋３℃的甲、乙饱和溶液降温到狋１℃，饱和 溶液的质量不能确定，所以析出固体的质量也不能确 定。故选Ｃ。 ５．Ｄ　【解析】由图所示，狋２℃时，等质量 Ｍ、Ｎ的饱和溶 液，Ｍ的溶解度大于 Ｎ，所以 Ｍ 中的水小于 Ｎ，降温 至狋１℃，所得溶液中溶质大小关系为 Ｍ＜Ｎ，Ｄ符合 题意。故选Ｄ。 ６．Ｄ　【解析】溶解度比较，应指明温度，否则无法比较， Ａ不符合题意；２０℃时，乙物质的溶解度为３４．０ｇ， 易溶于水，Ｂ不符合题意；２０℃时，甲的溶解度是３１．６ｇ， 故甲饱和溶液中溶质的质量分数为 ３１．６ｇ ３１．６ｇ＋１００ｇ × １００％≈２４．０％，Ｃ不符合题意；甲的溶解度随温度的 升高而增加，５０℃的甲饱和溶液降温至２０℃，溶解 度减小，有晶体析出，Ｄ符合题意。故选Ｄ。 ７．Ｃ　【解析】据图可以看出，狋１℃时，乙和丙的溶解度相 等，等质量的乙和丙的饱和溶液中溶质的质量也相 等，但选项中没有指明溶液的状态，无法比较，Ｃ符合 题意。故选Ｃ。 ８．（１）狋１℃时，甲、丙物质的溶解度相等，且均为２０ｇ　 （２）蒸发结晶 （３）甲＝乙＞丙　甲、乙　（４）甲＝丙＞乙 ９．（１）Ａ＝Ｂ＞Ｃ　（２）降温结晶　（３）Ｃ　（４）７０ｇ １０．（１）＞　（２）１∶２　（３）１０ 到实验室去：配制一定溶质 质量分数的溶液 【边学边练】 知识点 １．８　７２　７２ ２．８　７２ ３．加速溶解 ４．标签 【跟踪练习】 １．Ｂ ２．Ｃ 【随堂小测】 １                                                                   ．Ｄ ８７