1.2.1 溶液组成的表示方法- 【一课通】2024-2025学年九年级全一册化学随堂小练习(五四制鲁教版)

　第二节　溶液组成的定量表示 第１课时　溶液组成的表示方法 【边学边练】 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　知识点一 溶质质量分数 １．溶液中溶质质量分数是　　　　与　　　　的质量之比。 其计算公式：溶质质量分数＝ （　　　　　　　　） （　　　　　　　　） ×１００％。 ２．溶液的质量＝　　　　的质量＋　　　　的质量。因此，溶质质量分数的计算公式可写为溶质质量 分数＝ （　　　　　　　　） （　　　　　　　　）＋（　　　　　　　　） ×１００％。 【跟踪练习一】 对“１００ｇ溶质质量分数为１０％的食盐溶液”的下列认识，正确的是 （　　） Ａ．１００ｇ水中含有１０ｇ食盐 Ｂ．该食盐溶液中食盐和水的质量比是１∶９ Ｃ．把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为５％ Ｄ．再向其中加入１０ｇ食盐就可得到２０％的食盐溶液 知识点二　溶液的稀释 溶液稀释前后，　　　　的质量不变。 【跟踪练习二】 实验室用溶质质量分数为２０％的硝酸钾溶液配制８０ｇ溶质质量分数为５％的硝酸钾溶液，需要水的质 量为 （　　） Ａ．４０ｇ Ｂ．５０ｇ Ｃ．６０ｇ Ｄ．７０ｇ 【随堂小测】 １．（易错题）１０％的硝酸钾溶液２０ｇ，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是 （　　） Ａ．再加入２ｇ硝酸钾 Ｂ．蒸发水分浓缩为１０ｇ的溶液 Ｃ．蒸发掉水分的一半 Ｄ．加入２０ｇ２５％硝酸钾溶液 ２．向５０ｇ稀硫酸中加入１６％的硫酸溶液１５０ｇ，混合后溶液中溶质质量分数为２０％，则原稀硫酸中溶质 的质量分数为 （　　） Ａ．２％ Ｂ．８％ Ｃ．２４％ Ｄ．３２％ ３．下列有关溶液的说法中，正确的是 （　　） Ａ．溶液都是均一的、无色的液体 Ｂ．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 Ｃ．将４０％的ＮａＯＨ溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为２０％ Ｄ．硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 ４．（核心素养·证据推理与模型认知）向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，下列图象中 符合此溶液中溶质质量变化规律的是 （　　） Ａ Ｂ Ｃ Ｄ ５ ５．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶 液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是 （　　） 　　　　　　　　　　　 　 　①　　　　②　　　　③　　　　④ Ａ Ｂ Ｃ Ｄ ６．２００ｇ１５％的食盐溶液欲使其质量分数变为３０％，若蒸发溶剂水，需要蒸发多少克水？若需要加入溶 质食盐，需要加入多少克食盐？（写出计算步骤，如果结果出现小数，保留小数点后一位） 【思维升级】 ７．（易混题）根据实验判断下列说法不正确的是 （　　） 　　　　２０℃１００ｇ水 　 溶液① 　 　 溶液②　　 　溶液③　　　溶液④　　溶液⑤ Ａ．溶液①和溶液②中溶质的质量分数相同，但均小于溶液③ Ｂ．溶液③可能是饱和溶液 Ｃ．溶液④的溶质质量分数大于溶液⑤的溶质质量分数 Ｄ．溶液中溶剂质量：①＝②＝③＝④＝⑤ ８．现有溶质质量分数为２０％的硝酸钾溶液１５０ｇ，将此溶液平均分成三等份。 （１）第一份溶液中加入１０ｇ硝酸钾固体，固体全部溶解，求这时的溶质质量分数； （２）若要将第二份溶液溶质质量分数变成２５％（未析出晶体），则需要恒温蒸发水多少克？ （３）往第三份溶液加入４０％的硝酸钾溶液５０ｇ，求这时的溶质质量分数。 错题整理与反思： 　 ６ 组、第三组、第四组均有固体剩余，所以都为 ＮａＣｌ的 饱和溶液且溶液质量相等，Ｄ正确。故选Ａ。 ５．Ｃ　【解析】向一接近饱和的硝酸钾溶液中，加入硝酸 钾之前，溶液中含有硝酸钾，图象不能从原点开始；逐 渐加硝酸钾晶体，硝酸钾能继续溶解，溶质的质量增 加，当硝酸钾溶液达到饱和状态时，溶质的质量不再 发生改变。图象应该是先上升后成一条水平直线，观 察图象，Ｃ符合溶液中溶质质量变化规律。故选Ｃ。 ６．（１）不变　（２）变大　（３）变小 【解析】（１）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加 入氯化钠晶体，饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液 组成不变，溶液密度不变，浸没在溶液中的物体所受 浮力不变，则弹簧测力计示数不变。（２）在恒温条件 下，向饱和的氯化钠溶液中加入蒸馏水，随水的加入 溶液的密度逐渐减小，根据公式犉浮＝ρ溶液犵犞排，浸没 在溶液中的物体所受浮力减小，则弹簧测力计的示数 变大。（３）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加 入氯化钾晶体，氯化钠的饱和溶液可以继续溶解氯化 钾，随氯化钾的溶解，溶液密度增大，则浸没在溶液中 的物体所受浮力变大，则弹簧测力计示数减小。 【思维升级】 ７．（１）ＡＢ　Ｄ　Ｃ　（２）Ｂ　（３）不能 【解析】（１）依据饱和溶液的概念可知，Ａ、Ｂ中有固体 出现，一定是饱和溶液，Ｃ中的溶质质量比Ｄ多，而比 Ｂ的少，可能是恰好溶解，则可能饱和，Ｄ一定不饱 和。（２）因ＫＮＯ３ 的溶解度随温度的升高而增大，Ａ 和Ｂ一定是饱和溶液，Ａ中的溶质比Ｂ中多一点，则 升温Ｂ先变为不饱和。（３）在一定温度下，往Ａ、Ｂ中 加入相同质量的水，因 Ａ中溶质比Ｂ中的多，Ｂ中固 体刚好溶解时，Ａ中肯定还有固体剩余。 第二节　溶液组成的定量表示 第１课时　溶液组成的表示方法 【边学边练】 知识点一 １．溶质　溶液　溶质的质量　溶液的质量 ２．溶质　溶剂　溶质的质量　溶质的质量 溶剂的质量 【跟踪练习一】 Ｂ　【解析】１００ｇ１０％的食盐溶液含溶质的质量为１００ｇ× １０％＝１０ｇ，溶剂的质量为１００ｇ－１０ｇ＝９０ｇ，９０ｇ水 中含有１０ｇ食盐，故Ａ不符合题意；该食盐溶液中食盐 和水的质量比是１∶９，故Ｂ符合题意；把溶液平均分为 两份，每份溶液的溶质质量分数为１０％，故Ｃ不符合题 意；溶质的质量为１０ｇ＋１０ｇ＝２０ｇ，溶剂的质量仍为 ９０ｇ，则此时溶质质量分数为 １０ｇ＋１０ｇ １００ｇ＋１０ｇ ×１００％≈ １８％，故Ｄ不符合题意。故选Ｂ。 知识点二 溶质 【跟踪练习二】 Ｃ　【解析】设需要加水的质量为狓。根据溶液稀释前后 溶质的质量不变，则８０ｇ×５％＝（８０ｇ－狓）×２０％， 狓＝６０ｇ。故选Ｃ。 【随堂小测】 １．Ｂ　【解析】设需要加入硝酸钾的质量为 狓，则： ２０ｇ×１０％＋狓 ２０ｇ＋狓 ×１００％＝２０％，狓＝２．５ｇ；设需要蒸 发水的质量为狔，则 ２０ｇ×１０％ ２０ｇ－狔 ×１００％＝２０％，狔＝ １０ｇ，则剩余溶液的质量为２０ｇ－１０ｇ＝１０ｇ；加入 ２０ｇ２５％的硝酸钾溶液时，所得溶液中溶质的质量 分数为２０ｇ×１０％＋２０ｇ×２５％ ２０ｇ＋２０ｇ ×１００％＝１７．５％。 故选Ｂ。 ２．Ｄ　【解析】设原稀硫酸中溶质的质量分数为狓。则 ５０ｇ×狓＋１５０ｇ×１６％ ５０ｇ＋１５０ｇ ×１００％＝２０％，狓＝３２％。故 选Ｄ。 ３．Ｂ ４．Ｄ　【解析】向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐 渐加水稀释，溶质质量不变。故选Ｄ。 ５．Ａ　【解析】在①→②过程中，氯化钠的溶解度不变， 溶质质量分数变大，②与③都是同温度下的饱和溶 液，所以溶质质量分数应该相等，③→④升温蒸发水 分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③。故 选Ａ。 ６．解：设需要蒸发水的质量为狓。因为稀释前后溶质的 质量不变，所以： （２００ｇ－狓）×３０％＝２００ｇ×１５％ 狓＝１００ｇ 设需要再溶解食盐的质量为狔。 （２００ｇ＋狔）×３０％＝２００ｇ×１５％＋狔 狔≈４２．９ｇ 答：需要蒸发掉１００ｇ水；需要加入４２．９ｇ食盐。 【思维升级】 ７．Ｃ　【解析】溶液①和溶液②中溶质质量相同，但小于 ③溶液中的溶质，所以溶液①和溶液②中溶质的质量 分数相同，但均小于溶液③，故 Ａ正确；溶液②中加 入３０ｇ固体后，固体全部溶解，所以溶液③可能是饱 和溶液，也可能是不饱和溶液，故Ｂ正确；溶液④、                                                                   溶 ６７ 液⑤都是２０℃时该物质的饱和溶液，所以溶液④的 溶质质量分数等于溶液⑤的溶质质量分数，故Ｃ错 误；溶液变化的过程中溶剂的质量没有变，所以该溶 液中溶剂质量：①＝②＝③＝④＝⑤，故Ｄ正确。故 选Ｃ。 ８．解：（１）在第一份溶液中再溶解１０ｇ硝酸钾固体，所 得溶液的溶质质量分数为 ５０ｇ×２０％＋１０ｇ ５０ｇ＋１０ｇ ×１００％≈３３．３％ 答：这时的溶质质量分数是３３．３％。 （２）设需要恒温蒸发水的质量为狓。 ５０ｇ×２０％ ５０ｇ－狓 ×１００％＝２５％　狓＝１０ｇ 答：需要恒温蒸发水１０克。 （３）溶质质量分数是 ５０ｇ×２０％＋５０ｇ×４０％ ５０ｇ＋５０ｇ ×１００％＝３０％ 答：这时的溶质质量分数是３０％。 第２课时　溶液的配制 【边学边练】 知识点 １．４２　２．托盘天平　量筒　３．烧杯　玻璃棒 ４．药品名称　溶质质量分数 【跟踪练习】 （１）计算　称量（量取）　溶解　玻璃器皿 （２）２０　１８０　（３）１００　１００ 【解析】（１）配制２００克１０％的氢氧化钠溶液，首先计算 配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧 化钠和量取水，最后进行溶解；因为氢氧化钠有腐蚀性，称 量时必须放在玻璃器皿中。（２）溶质质量＝溶液质量×溶 质质量分数，配制２００克１０％的氢氧化钠溶液，需氢氧 化钠的质量＝２００ｇ×１０％＝２０ｇ；溶剂质量＝溶液质 量－溶质质量，则所需水的质量＝２００ｇ－２０ｇ＝１８０ｇ （合１８０ｍＬ）。（３）设需要２０％的氢氧化钠溶液的质量 为狓，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则２００ｇ× １０％＝狓×２０％，狓＝１００ｇ，需要水的质量为２００ｇ－１００ｇ ＝１００ｇ（合１００ｍＬ）。 【随堂小测】 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ ４．Ｃ　【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质， 会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分 数偏小。②用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液 体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶 质质量分数偏大。③将ＮａＣｌ固体放在托盘天平的右 盘称量（用到游码），砝码和药品的位置放反了，会造 成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏 小。④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出， 溶液具有均一性，溶质质量分数不变。故②操作会导 致结果偏大。故选Ｃ。 ５．Ｃ　【解析】溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，配 制１００ｇ溶质质量分数为５％的氯化钠溶液，需氯化钠 的质量＝１００ｇ×５％＝５ｇ；溶剂质量＝溶液质量－溶 质质量，则所需水的质量＝１００ｇ－５ｇ＝９５ｇ（合 ９５ｍＬ）。故选Ｃ。 ６．（１）ＡＢ　量筒　搅拌，加快溶解速率 （２）用量筒量取水时，仰视液面读数（答案不唯一） ７．（１）②　（２）④②①⑤③　（３）①②⑤ （４） 氯化钠溶液 ６％ 【思维升级】 ８．（１）５　１００ｍＬ　（２）ＡＣ 第三节　物质的溶解性 【边学边练】 知识点一 增大　减小 【跟踪练习一】 Ｃ 知识点二 溶解度　温度　１００ｇ溶剂　饱和 【跟踪练习二】 Ｄ 知识点三 某物质在一定温度下的溶解度　相同温度下不同物质 的溶解度的大小　增大　ＫＮＯ３　不大　ＮａＣｌ　减小 Ｃａ（ＯＨ）２　（部分答案不唯一） 饱和溶液　晶体　结晶　蒸发结晶　降温结晶 【跟踪练习三】 Ｄ　【解析】２０℃时，甲、乙溶液状态不能确定，所以溶液 的溶质质量分数不能确定，故 Ａ错误；３０℃时，乙物质 的溶解度是６０ｇ，所以将４０ｇ的乙溶于５０ｇ水中，只能 溶解３０ｇ的晶体，所以所得溶液质量为８０ｇ，故Ｂ错 误；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温 度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，故Ｃ错误；乙 物质的溶解度受温度变化影响较大，所以乙中混有少量 的甲，若提纯乙应采用的方法是冷却热饱和溶液，故Ｄ 正确。故选Ｄ。 知识点四 易溶物质　可溶物质　微溶物质　难溶物质 【跟踪练习四】 Ｃ　【解析】Ａ物质在室温（２０℃）时溶解度为５ｇ，大于 １ｇ，属于可溶物质。故选Ｃ                                                                   。 ７７