9.3 溶质的质量分数-【一课通】2024-2025学年九年级下册化学随堂小练习(人教版2024)

液' & 中 "11 <水溶解 (1 <硝酸钾%此时溶液恰好饱 和' ' 中析出固体%一定是饱和溶液& (.+!%解析&9.常温下%氢氧化钠的溶解度是 ""1 <左 右%易溶于水%选项说法错误'3.由溶解度曲线可知% 物质的溶解度受溶剂的影响%选项说法错误'+.氢氧 化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大%选 项说法正确':.)1 =时%氢氧化钠在酒精中的溶解度 是 )1 <%因此 )1 <4@HF不能溶于 %1 <酒精中%能够 溶解在 "11 <酒精中%形成 ")1 <溶液%选项说法错 误& 故选+& 课题 )!溶质的质量分数 %边学边练& 知识点一 溶质质量!溶液质量! 溶质的质量 溶液的质量 8"11! %跟踪练习一& $.9!".: 知识点二 溶质 %跟踪练习二& $.3!".3 %随堂小测& $.:!".9!).+!(.3 +.'"(*!&# !'#(*!!'$(#*! ')("1!'%()1!'((*1 '.'"(@!'#(% <!'$(#$."!!')(93+ %解析&""#甲!乙中固体部分溶解%丙中固体全部溶 解%溶剂质量相同%丙中溶质质量最大%故丙中溶质质 量分数最大%由图二可知%#1 =时%@的溶质质量分数 最大%故丙烧杯对应的物质为 @'"###1 =时%甲烧杯 中溶质质量分数为 #1!%设溶解的溶质的质量为 "% 则 " "E"11 < 8"11! T#1!%"T#% <%则甲烧杯中剩余 固体质量为 $1 <0#% <T% <'"$#由图可知%随着温度 的升高%@的溶质质量分数不变%则 -点的纵坐标为( $1 < $1 <E"11 < 8"11! + #$."!'")#由图可知%随着温 度升高%@中溶质质量分数始终不变%说明 @的溶解 度随温度的升高而增加%升温后%无晶体析出%故溶质 质量分数不变%9正确'由图可知%随着温度升高%A 的溶质质量分数增大%说明 A的溶解度随温度的升高 而增加%温度升高%溶解度增加%未溶解的 A 继续溶 解%故溶质质量分数逐渐增大%3正确'图一中%丙烧 杯中溶质全部溶解%丙中溶液可能恰好饱和%也可能 是不饱和溶液%+正确'由图二可知%$1 =时%甲!乙 中溶液均是饱和溶液%但是根据题中信息%无法得出 甲!乙中对应的物质%故无法得出析出晶体的质量关 系%:错误& 故选93+& *.3!%解析&因为氢氧化钠溶液的密度大于水的%所以 加入等体积的水时%所得溶液的质量小于原来氢氧化 钠溶液质量的 # 倍%而溶质的质量不变%所以%稀释后 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数大于原氢氧化钠溶 液中溶质质量分数的二分之一%即大于 $!& 故 选3& &.'"("$#!'#(#).#! %解析&""#已知第 $ 组实验所得溶液为饱和溶液%则 不可以继续溶解硝酸钾%所以第 ) 组实验中 %的值是 "$#& "##已知第 $ 组实验所得溶液为饱和溶液%所以 在室温条件下%硝酸钾的溶解度为 $# <%室温下%硝酸 钾饱和溶液的溶质质量分数为 $# < "$# < 8"11! + #).#!& 实验活动 '!一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 %边学边练& 知识点一 $.$!)&!".%1!).玻璃棒!(.名称!溶质质量分数 %跟踪练习一& $.+ ".:!%解析&9.配制溶质质量分数为 "(!的 4@+?溶 液%首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量%再称 量所需的氯化钠和量取水%最后进行溶解%实验操作 顺序为 (&")' %正确'3.溶质质量 T溶液质量 8 溶质的质量分数%实验室配制 "11 <"(!的 4@+?溶 液%需氯化钠的质量 T"11 <8"(! T"(.1 <%正确' +.溶剂质量T溶液质量 0溶质质量%所需溶剂的质 量为 "11 <0"(.1 <T*).1 <"合 *).1 7X#%应用规格 为 "11 7X的量筒量取水的体积%正确':.用量筒量取 水时%仰视液面%读数比实际液体体积小%会造成实际 量取的水的体积偏大%则使溶质质量分数偏小%错误& 故选:& 知识点二 $.#%!#)!#%!#%!".%1!).玻璃棒 %跟踪练习二& $."11!#11 ".质量分数为 "1!的稀硫酸的密度!烧杯 %随堂小测& $.+!%解析&若 & 中的砝码和药品放反%会导致所取的 氯化钠质量偏小%溶液的溶质质量分数会偏小%而不 是溶液的溶质质量分数会偏大%9错误'若 ' 中烧杯 内壁有水珠%会导致溶剂水的质量偏大%溶液的溶质 质量分数偏小% * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 而不是对溶液的溶质质量分数无影 ') 课题 )!溶质的质量分数 %边学边练& 知识点一!溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数是!!!!与!!!!之比& 公式"溶质的质量分数T!!!!!!!!!!!!& 公式可以变形使用& %跟踪练习一& $.按下列方法配制的溶液#其溶质质量分数为 %!的是 '!!( 9.称取 %.1 <氯化钾#溶解在 '% <水中#充分搅拌 3.量取 %.1 7X酒精#倒入 '% 7X水中#充分搅拌 +.称取 %.1 <碳酸钙#放入 '% <水中#充分搅拌 :.称取 %.1 <氯化钾#溶解在 "11 <水中#充分搅拌 ".现有一杯 %1 =的饱和硝酸钾溶液#欲改变其溶质质量分数#下列方法可行的是'!!( 9.加入一定量的硝酸钾 3.恒温蒸发部分水 +.升温到 *1 = :.降温到 #1 = 知识点二!溶液的稀释与浓缩 依据"溶液稀释前后#!!!!的质量不变& 注意"两种溶液混合时#质量可以相加#但体积不能相加& %跟踪练习二& $.实验室需要%11 <(\的过氧化氢溶液制取氧气#需用$1\的过氧化氢溶液的质量为 '!!( 9.%1 < 3."11 < +.#11 < :.$11 < ".某溶液溶质的质量分数为 #1\#加入 %1 <水后变为 "1\#则稀释后溶液中溶质的质 量是 '!!( 9.% < 3."1 < +.#1 < :.%1 < %随堂小测& $.有 #1 =时某物质的饱和溶液 #11 <#下列操作一定能改变溶液中溶质的质量分数 的是 '!!( 9.降温至 "1 = 3.温度不变#加入 #1 <该物质 +.温度不变#蒸发掉 #1 <水 :.温度不变#加入 #1 <水 ".#1 =时#将 "1 <氯化钠完全溶解于 )1 <水中配制成溶液& 以下说法正确的是 '!!( 9.所得溶液中溶质质量分数为 #1! %# 3.若再加入 % <氯化钠#部分溶解#则原溶液为饱和溶液 +.溶液中存在的微观粒子只有4@E!+?0 :.该温度下#氯化钠的溶解度为 #% < ).!=时#9物质的饱和溶液中9的质量分数为 "%\#3物质的溶解度是 #% <#+物质 的 "1 <饱和溶液蒸干后可得 ".% <+& 若取等质量的三种物质的饱和溶液#则三种 溶液中所含溶质的质量大小顺序是 '!!( 9.9M+M3 3.+M3M9 +.3M+T9 :.9M3M+ (.配制 %11 7X的质量分数为 "1\的氢氧化钠溶液'密度为 "." </B7$(#需要氢氧化钠 和水的质量分别是 '!!( 9.%1 <!)%1 < 3.%% <!)'% < +.%1 <!)'% < :.%% <!)%1 < +.现有 *1 <质量分数为 "1\的硝酸钠溶液#试回答下列问题" '"(上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 !!!!<#溶剂的质量!!!!<& '#(若向上述溶液中加入 #1 <水#则所得溶液中溶质的质量分数为!!!!& '$(若向上述溶液中加入 #1 <硝酸钠全部溶解#则所得溶液中溶质的质量分数 为!!!!& ')(若使上述溶液中溶质的质量分数变为 #1\#则应加入硝酸钠!!!!<& '%(若使上述溶液中溶质的质量分数变为 #1\#则应蒸发水!!!!<& '((若使上述溶液中溶质的质量分数变为 %\#则应加水!!!!<& '.#1 =时#向盛有 "11 <水的甲!乙!丙三个烧杯中#分别加入@!A!B三种物质各 $1 <# 充分溶解后#现象如图一所示& 继续升高温度#三个烧杯中溶液的溶质质量分数随 温度的变化如图二所示& 图一 !!! 图二 '"(丙烧杯对应的物质为!!!!'填)@*!)A*或)B*(& '#(#1 =时#甲烧杯中剩余固体质量为!!!!& '$(-点的纵坐标为!!!!'保留一位小数(& ')(下列描述正确的是!!!!'填序号(& 9.@物质的溶解度随温度的升高而升高 &# 3.A物质的溶解度随温度的升高而升高 +.图一中#丙烧杯溶液可能为饱和状态 :.将 $1 =时#甲!乙两烧杯中溶液恒温蒸发 "1 <水#甲烧杯中析出的晶体质量 更多 %.将 #$!4@HF溶液加入等体积水中#稀释后4@HF溶液的质量分数是 '!!( 9.$! 3.M$! +.Z$! :.无法确定 &.在室温条件下#向 ) 个相同的盛有 "11 <水的大烧杯中分别加入一定量的硝酸钾#充 分溶解后#记录数据如下" 实验组别 " # $ ) 加入硝酸钾的质量/< #% $1 $% )1 溶液的质量/< "#% "$1 "$# % '"(若已知第 $ 组实验所得溶液为饱和溶液#则第 ) 组实验中 %的值是!!!!& '#(室温下#硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为!!!!'计算结果准确到 1."!(& '#