小专题1 金属活动性顺序及其应用-【一课通】2024-2025学年九年级下册化学随堂小练习(人教版2024)

小专题 $!金属活动性顺序及其应用 专题复习指导' $.在金属活动性顺序里#!!!!'填)前面*或)后面*#下同(的金属'O!+@!4@除 外(可以置换出!!!!的金属#与氢的位置无关& 但金属和稀盐酸!稀硫酸能否反 应#与氢的位置!!!!'填)无关*或)有关*(& ".某些金属置换出稀盐酸!稀硫酸中的氢元素#而不是氢气#因为物质是由元素组 成的& ).当一种金属加入两种或两种以上的金属化合物组成的混合溶液中#最不活泼的金属优 先从溶液中置换出来%当两种或两种以上的金属与一种金属化合物溶液同时混合时# 最活泼的金属优先发生置换反应& 即金属活动性相差越大#置换反应越!!!!'填 )易*或)难*(进行& %跟踪练习& $.铁和铜在自然环境中都能被腐蚀#下列不能说明铁比铜活泼的事实是 '!!( 9.历史上铜比铁使用更早 3.铁的文物比铜的稀有 +.氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能 :.铁能与硫酸铜溶液反应 ".用下列各组物质进行实验#能验证><!9<!+J三种金属活动性强弱的是 '!!( 9.><!9<!+J!稀硫酸 3.><!9<!+J2H ) 溶液 +.9<!+J!><+? # 溶液 :.9<!+J+? # 溶液!><2H ) 溶液 ).将一定质量的铁粉加入到><'4H $ ( # !9<4H $ 的混合溶液中#充分反应后过滤#得到 滤液和滤渣& 向滤液中加入稀盐酸#无明显现象& 下列叙述正确的是 '!!( 9.滤液中一定含有><# E和CD$ E 3.滤液中含有><# E和9<E +.滤渣中一定含有9< :.滤渣中可能含有>< (.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间& 下列化学反应不能发生的是 '!!( 9.CDE>L2H """ ) CD2H ) E>L 3.><E>L2H """ ) ><2H ) E>L """ +.>L E#F+? >L+? # EF # # :.>L E+J2H """ ) >L2H ) E+J +.探究铁!铜!镁的金属活动性时#下列现象!分析或结论正确的是 '!!( 9.铜片表面有气泡产生 3.盛有镁片的试管外壁发烫 +.铁片与稀盐酸反应速率最快 :.它们的活动性"+J MCDM>< "! '.某化学学习小组的同学在研究金属的化学性质时#取一定质量的锌粒和铜片放入烧 杯中#再逐渐加入稀硫酸& 加入稀硫酸的质量与有关质量的变化关系如下图所示# 则下列图像正确的是 '!!( 9 3 + : %.利用金属与盐溶液的置换反应探究甲!乙!丙三种金属的活动性强弱#实验后得到三 种金属的转化关系如右图所示& 下列说法正确的是 '!!( 9.图中所示的 $ 个转化实验缺一不可 3.三种金属的活动性由强到弱依次为丙M乙M甲 +.三种金属都可以与稀盐酸反应生成氢气 :.只进行图中所示的转化 "& 就能得出正确结论 *.比较KL!CD!+J的金属活动性& '"(将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中#反应的示意图如图所示# 分析可知#实验中发生反应的化学方程式为!!!!!!!!!!#可得出结 论"!!!!!!!!!!& '#(在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液#微粒种类和数量的变化情况为!! !!!!!!!!时#可得结论"金属活动性KL MCDM+J& &.科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究& 甲同学"将镁带和铜丝分别在酒精灯的外焰上加热#观察现象& 乙同学"把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中#一段时间后观察容器表面的 锈蚀情况& $$ 实验后#同学们进行汇报和评价交流& '"(甲同学根据!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!的实验现象#得出金 #! 属镁的活动性比铜强& '#(乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象#而铝制容器表面无明显变化& 据此他得出铁的金属活动性比铝强的结论& 小组讨论后一致认为乙同学的方案 设计不合理#他们的理由是铝制容器表面无明显变化#是因为!!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!!#导致容器中的铝无法与氧气接触发生 反应#因此不能用此方法比较铁与铝的金属活动性强弱& $! 强弱关系为(><MCDMR%则金属 R放入 ><"4H $ # # 溶液中%R不可以将镁从溶液中置换出来%+错误'R 和9<活动性强弱关系为(RM9<%金属R放入9<4H $ 溶液可以发生置换反应%置换出银%故一段时间后 R 表面会出现银白色固体%:正确& 故选:& (.+!%解析&9.将镁片放入稀盐酸中%能产生气泡%说 明在金属活动性顺序中%镁的位置排在氢的前面%即 金属活动性(><MF'3.将铜片放入稀盐酸中%不反 应%说明在金属活动性顺序中%铜的位置排在氢的后 面%即金属活动性(FM+J'+.将镁片放入硝酸银溶液 中%镁的表面覆盖一层银白色物质%说明镁的金属活 动性比银强%即金属活动性(><M9<':.将铜片放入 硝酸银溶液中%铜的表面覆盖一层银白色物质%说明 铜的金属活动性比银强%即金属活动性(+J M9<'由 9!3!:三项即可得出三种金属的活动性顺序是 >< M+J M9<%不必进行的是+实验& 故选+& +.'"(CDE+J2H """ ) CD2H ) E+J!'#(CD # E '.'"(CDM4GM+J!'#(4GE+J2H """ ) 4G2H ) E+J %.3!%解析&镁能与硝酸银反应%锌能与硝酸银反应% 碳不与硝酸银反应%由于滤渣中含有三种物质%一定 含有碳和银%还含有的就是锌%镁全部参加反应%#.) <镁与9<4H $ 溶液反应%生成的银的质量如下( ><! V!#9< #) #"( #.) < #".( < 若是 (.% <锌全部参加反应%则生成的银的质量 如下( KL! V!#9< (% #"( (.% < #".( < 若是锌全部参加反应%则滤渣是两种物质%故滤渣的 质量最大不能达到 #".( <E#".( <E".( <T)).* <' 若是锌不参加反应%则滤渣的成分是三种%故滤渣的 质量最小为 (.% <E#".( <E".( <T#'.& <故滤渣的 质量应该大于等于 #'.& <%小于 )).* <& 故选3& 小专题 $!金属活动性顺序及其应用 $.前面!后面!有关!).易 %跟踪练习& $.+ ".3!%解析&+J!9<均与稀硫酸不反应%不能比较 +J! 9<的活动性大小%9错误'><能与 +J2H ) 溶液反应 置换出铜%而 9<与 +J2H ) 溶液不反应%可以得出 ><!+J!9<三种金属的活动性顺序为 ><M+J M9<%3 正确'9<!+J均不与 ><+? # 溶液反应%不能比较 +J! 9<的活动性大小%+错误'9<与 +J+? # 溶液!><2H ) 溶液均不反应%不能比较 +J!><的活动性大小%:错 误& 故选3& ).+!%解析&9.铁的金属活动性比银强%比镁弱%将一 定质量的铁粉加入 ><"4H $ # # !9<4H $ 的混合溶液 中%铁粉不能与 ><"4H $ # # 溶液反应%铁粉与 9<4H $ 反应生成硝酸亚铁和银%充分反应后过滤%得到滤液 和滤渣& 滤液中铁离子为 CD# E%而非 CD$ E%说法错 误'3.向滤液中加入稀盐酸%无明显现象%说明滤液 中不含硝酸银%滤液中一定含有><# E和CD# E%一定不 含银离子%说法错误'+.铁与9<4H $ 反应生成硝酸亚 铁和银%滤渣中一定含有 9<%说法正确':.铁不能与 ><"4H $ # # 溶液反应%滤渣中一定不含 ><%说法错 误& 故选+& (.9!%解析&金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌 之间%则锰的活动性比铁强%所以不能和 >L2H ) 溶液 发生置换反应%9错误'金属锰在金属活动性顺序中 位于铝和锌之间%则镁排在锰的前面%能与 >L2H ) 溶 液发生置换反应%3正确'金属锰在金属活动性顺序 中位于铝和锌之间%铝!锌是氢之前的金属%则锰排在 氢的前面%能和盐酸发生置换反应%+正确'金属锰在 金属活动性顺序中位于铝和锌之间%锌的活动性比铜 强%所以锰排在铜的前面%能和 +J2H ) 溶液发生置换 反应%:正确& 故选9& +.3!%解析&9.铜的金属活动性比氢弱%与稀盐酸不反 应%铜片表面无明显变化%错误'3.金属与酸的反应 属于放热反应%盛有镁片的试管外壁发烫%正确' +.根据金属活动性顺序(><MCDM+J 可知%镁片与 稀盐酸反应速率最快%错误':.根据铜与稀盐酸不反 应%镁与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应快%可得出它 们的金属活动性(+J ZCDZ><%错误& 故选3& '.+!%解析&9.铜片与稀硫酸不反应%故稀硫酸加入 后%铜片的质量保持不变%故图象不正确'3.锌粒与 稀硫酸发生置换反应产生氢气和硫酸锌%稀硫酸加入 后%锌粒被消耗%质量逐渐减少至 1%故图象不正确' +.锌粒与稀硫酸发生置换反应产生氢气和硫酸锌% 稀硫酸加入后%锌粒逐渐被消耗%氢气的质量逐渐增 大到最大值%然后不变%故图象正确':.锌粒与稀硫 酸发生置换反应产生氢气和硫酸锌%故图象应与+图 象一致& 故选+& %.3!%解析&9.乙!丙均能转化为甲%说明金属活动性( 乙M甲%丙 M甲%丙能转化为乙%说明金属活动性( 丙M乙%则图中所示的 $ 个转化实验并不是缺一不 可%无需做丙转化为甲的实验%错误'3.由上述分析可 知%三种金属的活动性由强到弱依次为丙 M乙 M甲% 正确'+.无法确定三种金属是否都可以与稀盐酸反 应生成氢气%错误':.只进行题图中所示的转化 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * " ") & %可得金属活动性(乙M甲%丙M甲%无法得出丙!乙 的金属活动性强弱%错误& 故选3& *.'"(KL E+J2H """ ) KL2H ) E+J!KL M+J#KL MCD! '#(铁原子数目减少#生成亚铁离子#铜离子数目减 少#铜原子数目增多 %解析&""#反应的示意图可知%铁原子数目没有发生 改变%锌原子数目减少%生成锌离子%铜离子数目减 少%生成铜原子%是锌置换硫酸铜中的铜%说明金属活 动性( KL M+J% KL MCD% 化学方程式为( KL E +J2H """ ) KL2H ) E+J'"##铁原子数目减少%生成亚 铁离子%铜离子数目减少%铜原子数目增多时%可得结 论(金属活动性KL MCDM+J. &.'"(镁带燃烧#而铜丝不能燃烧 '#(铝和氧气反应生成了氧化铝保护膜 课题 )!金属资源的利用和保护 第 $ 课时!铁的冶炼 知识点一 $.CD # H $ !9? # H $ !+J # H!>LH # ".'"($+HECD # H $ """ 高温 #CDE$+H # '$(红棕!黑!变浑浊 ')( " 通一氧化碳!点燃酒精喷灯!生成的铁被氧 化! & 点燃 用气球收集 %跟踪练习一& $.3 ".由红棕色变为黑色!+H # E+@'HF( """ # +@+H $ ) E F # H!#+HEH # """ 点燃 #+H # 知识点二 高炉!焦炭!一氧化碳'或+H( %跟踪练习二& $.3!".+ 知识点三 纯净物的质量 混合物的质量 8"11\ %跟踪练习三& '"(该 $ 111 U生铁中含纯铁的质量 T$ 111 U8'" 0 %!( T# *%1 U& '#(解"设需含CD # H $ 的质量分数为 *%\的赤铁矿石的 质量为"& $+HECD # H $ """ 高温 #CDE$+H # !!!"(1!!! ""# !!!"8*%\! # *%1 U "(1 ""# T "8*%\ # *%1 U !" + ) &'1 U 答"'"(该 $ 111 U生铁中含纯铁的质量为 # *%1 吨% '#(该炼钢厂每天需要含 CD # H $ 的质量分数为 *%!的 赤铁矿石 ) &'1 吨& %随堂小测& $.9!".: ).'"(+@+H $ !'#(鉴别二氧化碳气体 '$($+HECD # H $ """ 高温 #CDE$+H # !置换反应 (.'"(混合物!增大反应物的接触面积#使反应更快! 更充分 '#( $+HECD # H $ """ 高温 #CDE$+H # '或 $F # ECD # H $ """ 高温 #CDE$F # H( '$(+!F %解析&""#赤铁矿的主要成分是氧化铁%还含有一些 杂质等物质%属于混合物'先将赤铁矿用粉碎机粉碎 的目的是增大反应物的触面积%使反应更快!更充分& "##还原反应室一氧化碳和氢气分别还原氧化铁%一 氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳%反应的化学方 程式为 $+HECD # H $ """ 高温 #CDE$+H # '氢气还原氧化 铁生成铁和水%反应的化学方程式为 $F # ECD # H $ """ 高温 #CDE$F # H& "$#该反应的各物质中%根据化合 物中化合价代数和为零%氢元素显 E" 价%则甲烷中 碳元素显0) 价'氧元素显0# 价%则二氧化碳中碳元 素显E) 价'一氧化碳中碳元素显E# 价'氢气属于单 质%氢元素显 1 价%化合价发生改变的元素有碳"+#! 氢"F#两种元素& 第 " 课时!金属资源保护 %边学边练& 知识点一 $.水!氧气 ".CD # H $ +"F # H!疏松!隔绝空气!隔绝水 ).'"(干燥和洁净!'#(涂一层保护膜!')(合金 %跟踪练习一& $.+!".+ 知识点二 '"(锈蚀!'#(回收利用!'$(有计划!合理地 ')(金属的代用品 %跟踪练习二& $.+!".: %随堂小测& $.9 ".+!%解析&金属的腐蚀%与氧气!水等发生反应%是金 属从单质变成化合物的过程%9正确'在潮湿的空气 中%铝比铁耐锈蚀%因为铝在空气中能与氧气反应%其 表面生成一层致密的氧化铝薄膜%阻止内部的铝进一 步被氧化%3正确'用如图所示装置探究铜生锈的条 件%一个月后发现铜丝未生锈%说明在有氧气和水的 条件下%铜不如铁易生锈%+错误' * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 氢氧化钠溶液能吸 #)