1.3氧化还原反应 单元测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3氧化还原反应基础检测 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．工业上通常电解熔融氯化镁制金属镁：MgCl2Mg+ Cl2↑，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．反应：KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O，氧化产物与还原产物的质量之比为 A．1：5 B．5：1 C．3：1 D．1：3 3．下列反应不属于氧化还原反应的是    （  ） A．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ B．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C．3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 D．3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 4．中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是 A．烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也 B．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．只要功夫深，铁杵磨成针 5．决定元素化合价的因素不可能是 A．得到电子的数目 B．失去电子的数目 C．化学计量数 D．形成共用电子对的数目 6．下列叙述中正确的是 A．金属原子失电子越多，其还原性越强 B．含有高价态元素的化合物不一定有强氧化性 C．氧化还原反应的本质是有化合价的升降 D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 7．已知酸性溶液中还原性，则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 8．已知I－、Fe2+、SO2和Cl－均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl－<Fe2+<I－<SO2，则下列反应不能发生的是 A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B．I2+2Cl－=2I－+Cl2 C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D．2Fe3++2I－=2Fe2++I2 9．H2S是一种大气污染物。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．单质硫为淡黄色固体 B．脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O+3H2O C．再生过程中，硫元素被还原 D．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率 10．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中逐渐放入Al粉，首先被置换出来的是（   ） A．Cu B．Mg C．Ag D．O2 11．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，可发生如下反应：2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4，下列有关该反应的说法错误的是 A．H2SO4是氧化产物 B．氧化剂只有硫酸铜 C．水既不是氧化剂也不是还原剂 D．当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子 12．硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)X(g)＋Fe2O3(s)＋SO3(g)，有关说法正确的是 A．该反应中X为还原产物 B．X能使溴水褪色，说明X具有漂白性 C．该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为6.02×1023 D．该反应生成的气体通入足量Ba(NO3)2溶液中，可得到两种沉淀 13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述不正确的是    A．反应I的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3 B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C．污水处理过程中产生的Fe(OH)3胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D．K2FeO4可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体，反应中CN-是还原剂 14．海水提溴过程中发生反应：3Br2+6Na2CO33H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3，下列说法正确的是 A．该反应中，Br2为氧化剂，Na2CO3为还原剂 B．每消耗含10.6 g溶质的Na2CO3溶液，理论上生成NaBrO3的物质的量为0.1 mol C．反应中每消耗0.3 mol Br2转移的电子数约为56.021022 D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1 15．工业制硅第二步反应为SiHCl3+H2Si+3HCl，下列说法不正确的是 A．SiHCl3中的Si呈+4价，分子空间结构为四面体形 B．该反应中SiHCl3既是氧化剂又是还原剂 C．该反应说明在该温度下氢气的还原性强于硅单质 D．当1 mol H2完全反应时，该反应转移2 mol电子 16．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使某工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是 A．MFe2O4可用于自来水杀菌消毒 B．若MFe2Ox与SO2发生反应的物质的量之比为3：1，则x= C．在处理该废气过程中，每处理含22.4 LNO2的废气转移电子数4NA个 D．MFe2Ox可能与浓盐酸反应有气体产生 17．工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如图所示：下列说法不正确的是 A．气体A中含有大气污染物SO2 B．由黄铜矿冶炼冰铜的过程中发生了氧化还原反应 C．过量稀硫酸可全部溶解熔渣B D．电解精炼铜时粗铜应接在电源的正极 18．已经 Fe(NO)2+和FeS2中铁元素化合价都为 +2价，如图是FeS2催化氧化关系转化图。下列说法正确的是 A．反应I中，还原剂为Fe2+ B．反应II中，FeS2既是氧化剂也是还原剂 C．反应Ⅲ属于氧化还原反应 D．FeS2催化氧化关系中，NO 是催化剂 19．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O；下列说法不正确的是 A．是氧化剂，Fe3+是氧化产物 B．Mn2+的还原性弱于Fe2+ C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4 D．生成1分子水时，转移2.5个电子 20．下列指定反应的离子方程式正确的是。 A．Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl−+HClO B．向FeCl2溶液加入适量NaClO溶液：6Fe2++3ClO−+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl− C．将Cl2通入足量Na2CO3溶液：Cl2++H2O=Cl−++HClO D．向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I−=2Fe2++I2 21．在下列反应中,CO2作氧化剂的是(　　) A． B． C． D． 22．ClO2是一种高效消毒剂，可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，其中还原剂是 A．KClO3 B．H2C2O4 C．ClO2 D．CO2 23．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成2 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol 24．在酸性介质中，H2O2能使 KMnO4溶液褪色，离子反应(未配平)为：MnO+ H+ + H2O2→Mn2++ O2 + H2O，下列说法错误的是 A．氧化性比较：MnO> O2 B．该反应中酸性介质可以为盐酸 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5 D．若有0.1 mol氧化产物生成， 则转移电子0.2 mol 25．亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与NaCl极为相似．相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．NaNO2稳定性大于NH4NO2 B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂 C．可用KI­淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl D．分解NaN3盐每产生1mol N2转移6mole－ 二、填空题 26．工业上铁冶炼是在 中进行的。在冶炼过程中铁元素被还原，还原剂是 ，产生还原剂的化学方程式是 、 。用这种方法冶炼的铁是含碳2%～4.5%的 ，将它进一步冶炼，就可以得到用途广泛的 。 27．现有以下物质：①溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩矿泉水。请回答下列问题： (1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，以上物质中属于电解质的是 ；以上纯净物中能导电的是 。 (2)写出制备⑤的化学方程式 。 (3)写出在熔融状态下的电离方程式 。在物质分类中属于 (填字母)。 A．钾盐    B．含氧酸    C．酸式盐    D．氧化物 (4)在、、、、、、S中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 28．填空。 (1)有下列四个反应： ①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+2H2O=4HF+O2 ④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)；H2O只作还原剂的是 ；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 。 (2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。下列不能实现这种转化的物质是 (填字母)。 a．酸性KMnO4溶液　　　　b．FeCl3　　　　　　　　c．O2　　　　　　　　　d．浓硫酸 (3)已知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母) A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中可能有Fe3＋ B．若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2＋，一定无Cu2＋ C．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2＋和Cu2＋ (4)我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则铅丹的化学式为 ，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为： 。 (5)治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】反应符合一变多特点，属于分解反应；反应符合多变一特点，属于化合反应；两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应； 【详解】电解熔融氯化镁制金属镁的反应，符合一变多特点，属于分解反应； 故选B。 2．B 【详解】化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物，该方程式中化合价升高发生氧化反应，化合价降低发生还原反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，氧化产物还原产物都是氯气，则氧化产物和还原产物的物质的量之比等于质量之比等于5：1； 3．B 【详解】A．该反应中Zn、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．该反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B符合题意； C．该反应中C、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．该反应中Fe、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意； 综上所述答案为B。 4．D 【详解】A．烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也，用胆矾炼铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，故A不符合题意； B．丹砂(HgS)烧之成水银，指硫化汞加热分解生成汞和硫，积变又还成丹砂，指汞和硫反应生成硫化汞，涉及氧化还原反应，故B不符合题意； C．“爆竹声中一岁除”中黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意； D．铁杵磨成针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意； 答案选D。 5．C 【详解】化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质，决定元素化合价的因素主要是金属元素的原子失去电子的数目、非金属元素的原子得到电子的数目、非金属元素之间形成的共用电子对数；与化学计量数无关； 故选：C。 6．B 【详解】A．金属原子失电子能力越强其还原性越强，与反应中失去电子的多少无关，故A错误； B．处于最高价的元素不一定具有强氧化性，如钾离子、钠离子等处于最高价，但不具有强氧化性，故B正确； C．氧化还原反应的本质是有电子的转移，特征是有化合价升降，故C错误； D．同素异形体之间的转化不存在化合价的变化，如氧气转化为臭氧，不是氧化还原反应，故有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，故D错误。 答案选B。 7．B 【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A 不符合题意； B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂，还原性强弱为 H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B符合题意； C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意； D．因该反应中 Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意； 故选B。 8．B 【详解】A．假设2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+能反应，则还原性为Fe2+<SO2，与题意一致，说明假设成立，故A不符合题意； B．假设I2+2Cl－=2I－+Cl2能反应，则还原性为I－<Cl－，与题意不一致，说明假设不成立，故B符合题意； C．假设I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI能反应，则还原性为I－<SO2，题意一致，说明假设成立，故C不符合题意； D．假设2Fe3++2I－=2Fe2++I2能反应，则还原性为Fe2+<I－，题意一致，说明假设成立，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 9．C 【详解】A．单质硫为淡黄色的固体，A正确； B．根据图示脱硫反应时H2S与Fe2O3·H2O生成Fe2S3·H2O和H2O，方程式为：3H2S+Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O+3H2O，B正确； C．再生过程中Fe2S3·H2O生成S，硫元素化合价升高，被氧化，C错误； D．脱硫过程中，增大反应物的接触面积能加快反应速率，提高脱硫效率，D正确。 答案选C。 10．C 【详解】金属活泼性：Mg>Al>Cu>Ag，活泼型性越差，该金属越先被置换出来；所以，在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中逐渐放入Al粉，首先被置换出来的是Ag，答案选C。 11．A 【详解】A．在该反应中，S元素化合价在反应前后不变，硫酸只是生成物，所以H2SO4既不是氧化产物也不是还原产物，A错误； B．在反应中Cu元素化合价由反应前CuSO4中的+2价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低，得到电子，被还原，没有其它元素的化合价降低，所以只有硫酸铜为氧化剂， B正确； C．在该反应中，反应物H2O的组成元素H、O在反应前后化合价都没有发生变化，因此水既不是氧化剂也不是还原剂，C正确； D．在该反应中Cu元素化合价由反应前CuSO4中的+2价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低2价，得到2个电子，若有5 mol CuSO4发生反应时，共转移2×5 mol=10 mol电子，D正确； 故合理选项是A。 12．A 【详解】A．Fe元素化合价升高、被氧化，S元素化合价降低、被还原，SO2为还原产物，A项正确； B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现的是还原性，而不是漂白性，B项错误； C．由方程式可知，反应中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，该反应中每生成1 mol Fe2O3转移2 mol电子，电子数约为2×6.02×1023，C项错误； D．该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，生成硫酸钡沉淀，因硫酸、盐酸酸性均比亚硫酸强，则没有BaSO3生成，D项错误； 答案选A。 13．B 【详解】A．铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3，A正确； B．反应Ⅱ中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，B错误； C．胶体具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的固体小颗粒而使其发生聚沉，C正确； D．K2FeO4处理废水中的CN-时生成两种无毒气体，根据原子守恒，两种无毒气体应该是N2和CO2，N元素和C元素的化合价均升高，故CN-是还原剂，D正确； 故选B。 14．C 【详解】A．在该反应中，Br元素的化合价既升高又降低，而Na2CO3的组成元素在反应前后价态不变，所以Br2既是氧化剂，又是还原剂，而Na2CO3只是反应物，不作氧化剂也不作还原剂，A错误； B．根据方程式可知：6 mol Na2CO3反应，产生1 mol NaBrO3。10.6 g的Na2CO3的物质的量是0.1 mol，则其完全发生该反应，反应产生NaBrO3的物质的量为×0.1 mol=0.017 mol，B错误； C．在该反应中每有3 mol Br2发生反应，转移5 mol电子，则反应消耗0.3 mol Br2转移的电子物质的量是0.5 mol，则转移的电子数约为56.021022，C正确； D．反应中氧化产物是NaBrO3，还原产物是NaBr，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，D错误； 故合理选项是C。 15．D 【详解】A．Si与H原子和3个Cl原子形成共价键，由于元素的非金属性：Cl＞H＞Si，所以SiHCl3中的Si呈+4价，由于分子在键长：Si-Cl＞Si-H键，因此该物质分子空间结构为四面体形，而不是呈正四面体，A正确； B．在该反应中Si元素化合价由SiHCl3中+4价变为反应后Si单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以SiHCl3为氧化剂；H元素化合价由反应前SiHCl3中-1价变为反应后HCl中的+1价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以SiHCl3为还原剂，B正确； C．在该反应H2将Si元素从化合物中还原出来，说明在该温度下氢气的还原性强于硅单质，C正确； D．当1 mol H2完全反应时，Si元素化合价由反应前SiHCl3中+4价变为反应后Si单质的0价，降低4价，因此该反应转移4 mol电子，D错误； 故合理选项是D。 16．B 【详解】A．MFe2O4能使某工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2O4为还原剂表现还原性，因此不能用于自来水杀菌消毒，A错误； B．若MFe2Ox与SO2发生反应的物质的量之比为3：1，根据电子守恒可得3×2×(3-n)=1×(4-0)，解得n=+，由元素化合价代数和为0可知：+2+(+)×2=2x，解得x=，B正确； C．未指明气体所处的外界条件，不能确定其物质的量的多少，因此就不能计算反应过程中电子转移的数目，C错误； D．MFe2Ox与浓盐酸都具有还原性，二者不能反应产生气体，D错误； 故合理选项是B。 17．C 【分析】由流程可知，黄铜矿加入石英砂通入空气焙烧，可生成Cu2S、CuO，继续加入石英砂通入空气焙烧，生成Cu2O、Cu，生成气体A为二氧化硫，熔渣B为硅酸盐、FeO等，Cu2O、Cu与铝在高温下发生铝热反应得到粗铜，电解精炼粗铜可得到精铜，以此解答该题。 【详解】A．根据上述分析可知，气体A为SO2，属于大气污染物，故A不符合题意； B．黄铜矿冶炼冰铜的过程中，Cu元素化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，故B不符合题意； C．熔渣B含有石英砂、硅酸盐和铁的氧化物等，硅酸盐、石英砂不溶于硫酸，故C符合题意； D．电解精炼铜时，粗铜作阳极材料，连接电源的正极，故D不符合题意； 故答案为：C。 18．D 【详解】A．根据图示，反应I中，氧化剂为O2，Fe2+变为Fe3+，所以还原剂为 Fe(NO)2+，故A错误； B．反应II中，FeS2中S元素由-1价升高到+6价，是还原剂，不是氧化剂，故B错误； C．根据图示，反应III中没有元素化合价的变化，一定不属于氧化还原反应，故C错误； D．根据图示，FeS2催化氧化过程中，NO参与了反应，但经过反应后还变成NO，因此NO是催化剂，故D正确； 故选D。 19．D 【详解】A．该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，铁元素的化合价由+2价变为+3价，所以是氧化剂，Fe3+是氧化产物，故A正确； B．该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Mn2+，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故B正确； C．根据得失电子相等配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，离子方程式为MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故C正确； D．根据方程式知，生成1mol水时，转移电子的物质的量=10×1mol/8=1.25mol，故D错误， 故选D。 20．B 【详解】A．SO2过量，会被氧化为H2SO4，H2SO4与Ca2+结合形成CaSO4沉淀，HClO被还原为HCl，反应以不足量的Ca(ClO)2为标准，假设其物质的量是1 mol，则反应的离子方程式为：Ca2++2ClO−+2SO2+2H2O=CaSO4↓+4H++2Cl−+，A错误； B．反应符合事实，遵循物质拆分原则，B正确； C．Cl2与水反应产生HCl和HClO，生成的HCl、HClO都与Na2CO3发生反应产生NaHCO3，反应不符合事实，C错误； D．溶液中含有大量的H+、，起硝酸作用，具有强氧化性，其氧化性比Fe3+强，会将反应产生的Fe2+氧化为Fe3+，同时题目漏掉了H+、、I-之间的氧化还原反应，反应不符合事实，D错误； 故合理选项是B。 21．C 【详解】A.反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O中，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误； B. C+2H2O2H2+CO2，二氧化碳是氧化产物，故B错误； C.CO2+C2CO，二氧化碳中碳元素化合价降低，做氧化剂，故C正确； D. 2Fe2O3+2C4Fe+3CO2，二氧化碳是氧化产物，故D错误； 答案：C 【点睛】氧化还原反应中，氧化剂：降得还；还原剂：升失氧。 22．B 【详解】2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价得到电子被还原，C元素的化合价由+3价升高到+4价，则H2C2O4为还原剂，故选：B。 23．C 【详解】依据Zn+HNO3（稀）→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O，Zn由0价→+2价， 化合价升高2，N由+5价→-3价，化合价降低8，根据化合价升降总值相等，Zn、 Zn(NO3)2的化学计量数为4，NH4NO3的化学计量数为 1，然后根据原子守恒配平化学方程式为4Zn+10HNO3（稀）＝4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O ，生成4mol硝酸锌时被还原的硝酸为1mol，当生成2molZn(NO3)2时，被还原的HNO3为 0.5mol，C满足题意。 答案选C。 24．B 【分析】 MnO+ H++ H2O2→Mn2++ O2+ H2O反应中Mn元素的化合价由+7价降低为+2价， O元素的化合价由-1价升高为0价，配平得：2MnO+ 6H++ 5H2O2=2Mn2++ 5O2+8 H2O，据此分析解答。 【详解】 A．该反应中，MnO中Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，得电子，为氧化剂，H2O2中O元素的化合价由-1价升高为0价，失电子，为还原剂，则氧气为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较：MnO＞O2，故A正确； B．高锰酸钾能够将氯离子氧化生成氯气，该反应中酸性介质不能为盐酸，一般用硫酸，故B错误； C．MnO为氧化剂，H2O2为还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为[0-(-1)]×2∶[(+7)-(+2)]=2 ∶5，故C正确； D．配平后的方程式为2MnO+ 6H++ 5H2O2=2Mn2++ 5O2+8 H2O，反应中转移10个电子，若有0.1mol氧化产物O2生成，则转移电子0.2mol，故D正确； 故选B。 25．D 【详解】A．NH4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，故A正确； B．NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2是中氮的化合价由+3价降低为-，是氧化剂，故B正确； C．NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，故C正确； D．NaN3中氮的化合价为-，生成1个N2转移个电子，则每产生1molN2转移mole-，故D错误； 故答案为D。 26． 炼铁高炉 CO C + O2CO2 CO2 + C2CO 生铁 钢 【详解】试题分析：工业上炼铁是在高炉中进行的，即高炉炼铁，发生的主要反应有碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳再与C反应生成CO，CO在和氧化铁反应生成单质铁，C + O2CO2、 CO2 + C2CO，CO在和氧化铁反应生成单质铁，3CO+Fe2O33CO2+2Fe，在冶炼过程中铁元素被还原，还原剂是CO，含碳量在2%～4.5%的是生铁，将它进一步冶炼，就可以得到用途广泛的刚，答案为：炼铁高炉； CO； C + O2CO2；CO2 + C2CO ；生铁； 钢。 考点：考查SiO2的结构和性质 27．(1) ①⑤⑩ ③④⑧ ④⑥ (2)(胶体) (3) AC (4) 、、 、 、S 【分析】①NaOH溶液能导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质； ②液氨是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质； ③BaCO3固体是纯净物，熔融状态下能导电，属于电解质，固体不导电； ④熔融KHSO4能电离出阴阳离子而导电，属于电解质； ⑤Fe(OH)3胶体属于混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质； ⑥铜是金属单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质； ⑦SO2是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质； ⑧CH3COOH是纯净物，溶于水能电离出离子而导电，属于电解质，醋酸不导电； ⑨蔗糖是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质； ⑩矿泉水能导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质； 【详解】（1）由以上分析可知属于混合物的是①⑤⑩；属于电解质的是③④⑧；以上纯净物中能导电的是④⑥； （2）制备胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，反应方程式为：(胶体)； （3）在熔融状态下的电离成钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：；由组成可知属于加盐，也属于酸式盐，故AC正确； （4）元素处于最高正价时只有氧化性，、、只表现氧化性；元素处于最低价态时只有还原性，、只表现还原性；元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性，、S既有氧化性又有还原性。 28．(1) ①④ ③ ② (2) 氧化 c (3)AC (4) Pb3O4 2：1 (5) 【详解】（1）①④中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应；②③中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应②中水既不是氧化剂，也不是还原剂；反应③中，水中氧元素的化合价从-2价升高到0价，失去电子，水作还原剂，被氧化；反应②是氧化还原反应，反应中只有Cl元素的化合价发生变化，水既不被氧化，又不被还原，故答案为：①④；③；②； （2）NaNO2能将Fe2+转化为Fe3+，Fe2+被氧化成Fe3+，则NaNO2做氧化剂，具有氧化性；选项中4中物质都有氧化性，但Fe3+不能将Fe2+转化为Fe3+，故不能实现转化的是FeCl3； （3）三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子； A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，故A正确； B．若铁粉无剩余，结合A项分析，溶液中一定含有Fe2+，可能有Cu2+，故B错误； C．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，故C正确； D．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，故D错误； 答案选AC； （4）氧化还原反应遵循原子个数守恒，依据方程式：X(铅丹)+4HNO3═PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O可知，X含有3个Pb和4个O，化学式为：Pb3O4；根据Pb的常见价态为+2、+4价，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2：1； （5）CO和NO在催化剂作用下生成无毒、无害气体CO2和氮气，氧化剂是NO，还原剂是CO，电子转移如图所示，。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$