精品解析：山东省临沂市河东区2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题

高一阶段性教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名。考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠可做食品膨松剂 B. 焰火中红色来源于钾盐灼烧 C. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 D. 维生素C可将转化为，说明维生素C具有氧化性 2. 古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且属于氧化还原反应的有 ①《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天” ②《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” ③《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” ④《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜” ⑤《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 3. 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是 A. 纳米碳酸钙属于混合物 B. 纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应 C. 纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同 D. 纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜 4. 下列物质分类正确的是 A. 、、CO均为酸性氧化物 B. 液氯、盐酸、漂白粉都属于混合物 C. 硫酸钡、氧化钠、蔗糖都是电解质 D. 纯碱、胆矾、都属于盐 5. 下列说法正确的是 A. 溶于水能导电的化合物一定是电解质 B. 化合反应不一定是氧化还原反应 C. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 D. 根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 6. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 金属钠燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 C. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 D. 大量氯气泄漏时，用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑 7. 一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 饱和氯水中：、、、 B. 碱性溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 8. 设阿伏加德罗常数的值为，下列叙述正确的是 A. 14g由CO和组成的混合气体中含有的原子数为 B. 22.4 L甲烷()所含有的电子数为 C. 0.1 mol⋅L 溶液中含有的数目为 D. 2.3 g Na与氧气反应生成和，转移电子数为 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 碳酸钙与稀盐酸的反应： C. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应： D. 铜与硝酸银溶液反应： 10. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A. 实验室制氧气 B. 除去中的HCl气体 C. 检查装置的气密性 D. 碳酸氢钠受热分解 11. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 将通入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 具有漂白性 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有，无 D 向KI淀粉溶液中滴加溶液 溶液变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 12. 科研人员在金星大气中探测到了，据此推断金星大气层或存在生命。已知白磷()与足量的KOH溶液发生反应可制备。下列说法正确的是 A. 为氧化剂，为氧化产物 B 属于酸式盐 C. 每生成11.2 L(标准状况)时，转移1.5 mol D. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 13. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步完成的是 A. B. C. D. 14. 有一包固体粉末由NaCl、、、、中的一种或多种混合而成，为探究其组成，进行如下实验：①取粉末试样，加蒸馏水充分溶解后得无色溶液X；②取无色溶液X，滴加溶液，有白色沉淀产生，过滤后加入足量盐酸，沉淀部分溶解。分析以上实验现象，下列推断正确的是 A. 肯定不含有NaCl、、 B. 肯定含有NaCl、、 C. 可能含有NaCl、 D. 肯定含有、，可能含有NaCl 15. 向10.00 mL 0.50 mol⋅L溶液中滴加不同浓度的溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。 实验 序号 /mol·L 滴加溶液时的现象 加热浑浊液时的现象 ① 0.05 至1.32 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生 有较多气泡产生 ② 0.005 至15.60 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生 有少量气泡产生 ③ 0.0005 至20 mL未见浑浊 下列说法错误的是 A. 未加热前①和②中发生的反应均为 B. 加热浊液产生气泡主要是因为受热分解生成 C. 加热浊液产生气泡主要是因为受热分解生成 D. 向上述溶液中加入足量0.50 mol⋅L 溶液，可能同时产生浑浊和气泡 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）取100 mL该废水；加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如图所示。 ①Oa段反应的离子方程式为___________。 ②___________mol，___________mol·L。 （3）欲除去该废水样品中的和，最终得到NaCl溶液，设计的方案如图所示。 ①操作Ⅰ的名称是___________；试剂a的化学式为___________；加入试剂b时，发生反应的离子方程式为___________。 ②加入适量盐酸目的是___________。 17. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，下图是钠的价类二维图。 回答下列问题： （1）实验室中通常将金属钠保存在___________中。 （2）若A是一种淡黄色固体，则A与二氧化碳反应的化学方程式为___________。 （3）从氢元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。NaH与水反应生成标准状况下4.48 L 时，转移电子的物质的量为___________mol。 （4）若B常用于治疗胃酸过多，则该反应的离子方程式为___________。 （5）若B是和的混合物，下列实验方案不能测出质量分数的是___________(填标号)。 a．取m g混合物充分加热，质量减少n g b．取m g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到n g溶液 c．取m g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到n g固体 d．取m g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加n g 18. 硫酸广泛应用于肥料、药物、洗涤剂、电池等的生产。请结合所学知识回答下列问题： （1）下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84 g⋅cm 质量分数：98% 该硫酸的物质的量浓度为___________mol·L。 （2）某兴趣小组需要用到480 mL 1.0 mol·L的稀硫酸。 ①需要用量筒量取___________mL上述浓硫酸进行配制。 ②在下列配制过程示意图中，有错误的是___________(填标号)。 ③配制过程中，若加水时不慎超过了刻度线，应采取的正确操作是___________。 （3）将上述所配制的硫酸溶液逐滴加入一定体积的溶液中，测得电导率随时间变化曲线如图所示。(已知溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率越大) ①溶液与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 ②图中，溶液与稀硫酸恰好完全中和的时刻为___________(填“a”“b”“c”“d”)。 ③cd段电导率不断增大，主要原因是___________。 19. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂。氧化剂和消毒剂，其一种制备方法的流程如下。 回答下列问题： （1）中Cl元素化合价为___________。 （2）反应Ⅰ的还原剂是___________，还原产物是___________；反应Ⅱ的化学方程式为___________。 （3）该反应条件下，上述流程中氧化性最强的物质是___________(写化学式)。 （4）的消毒效率是的___________倍(保留小数点后两位数；已知还原产物都是，消毒效率以单位质量的物质得到的电子数表示)。 20. 某化学兴趣小组利用下图装置(部分夹持装置省略)制备氯气并探究其性质。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是___________，A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）测得装置B中的溶液显强酸性，证明与发生了化学反应。有同学认为这一结论不正确，理由是___________。 （3）实验进行一段时间后，装置C中含酚酞的NaOH溶液红色逐渐褪去，产生该现象的原因可能为：①氯气溶于水呈酸性，与氢氧化钠发生中和反应使溶液褪色；②___________。 （4）装置D中的KI淀粉溶液先变蓝后褪色，原因是氯气进一步氧化生成，写出褪色过程的化学方程式___________。 （5）装置E的作用是___________，可选用试剂___________(填标号)。 a． b．NaCl c． d． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一阶段性教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名。考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠可做食品膨松剂 B. 焰火中红色来源于钾盐灼烧 C. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 D. 维生素C可将转化为，说明维生素C具有氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解出二氧化碳气体，常用作食品膨松剂，故A正确； B．钾盐灼烧焰色为紫色，故B错误； C．漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，与盐酸发生反应生成有毒的氯气，故C错误； D．维生素C可将转化为，维生素C作还原剂，说明维生素C具有还原性，故D错误； 故选：A。 2. 古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且属于氧化还原反应的有 ①《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天” ②《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” ③《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” ④《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜” ⑤《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①描述瀑布的壮观，没有隐含化学变化，①不符合；②隐含石蜡的燃烧反应，属于化学变化，且为氧化还原反应，②符合；③包含燃放烟花爆竹，属于化学变化，且为氧化还原反应，③符合；④涉及铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学变化，且为氧化还原反应，④符合；⑤隐含的化学变化是碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，为非氧化还原反应，⑤不符合；故选C。 3. 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是 A. 纳米碳酸钙属于混合物 B. 纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应 C 纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同 D. 纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．纳米碳酸钙只有碳酸钙一种物质，属于纯净物，A不符题意； B．纳米碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米，纳米碳酸钙分散到水中形成胶体，能产生丁达尔效应，B 符合题意； C．纳米碳酸钙的组成与原来碳酸钙相同，则化学性质相同，C不符题意； D．胶粒不能透过半透膜，但能透过滤纸，纳米碳酸钙的水溶液属于胶体，所以纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，D 不符题意； 答案选B。 4. 下列物质分类正确的是 A. 、、CO均为酸性氧化物 B. 液氯、盐酸、漂白粉都属于混合物 C. 硫酸钡、氧化钠、蔗糖都是电解质 D. 纯碱、胆矾、都属于盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2、SO3为酸性氧化物，CO不能与水或碱溶液反应，为不成盐氧化物，故A错误； B．液氯只有氯气这一种物质，是纯净物，故B错误； C．硫酸钡、氧化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，都是电解质，蔗糖在水溶液中或熔融状态下都不能导电，是非电解质，故C错误； D．由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的属于盐，纯碱即Na2CO3、胆矾化学式是CuSO4·5H₂O、都属于盐，故D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 溶于水能导电的化合物一定是电解质 B. 化合反应不一定是氧化还原反应 C. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 D. 根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．某化合物溶于水能导电，但该化合物不一定是电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但二氧化硫是非电解质，A错误； B．化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO+H2O=Ca(OH)2，B正确； C．元素氧化性强弱主要看得电子能力，部分元素在最高级时，氧化性并不是很强，如CO2中C元素或NaOH中Na元素，C错误； D．根据分散质颗粒的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，D错误； 答案选B。 6. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 金属钠燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 C. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 D. 大量氯气泄漏时，用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑 【答案】C 【解析】 【详解】A．电器起火，先切断电源，为了防止触电，再用二氧化碳灭火器灭火，故A正确； B．活泼金属会与水反应，所以钠燃烧起火，用灭火毯(石棉布)隔绝氧气进行灭火，故B正确； C．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，不能用碳酸钠溶液因为碱性较强，故C错误； D．大量氯气泄漏时，氯气能与碱液反应，且氯气的密度比空气大，应该用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑，故D正确； 答案为C。 7. 一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 饱和氯水中：、、、 B. 碱性溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和氯水中含有氯气，Cl2能与I-发生氧化还原反应，生成Cl-和I2，不能共存，故A错误； B．碱性溶液中OH-与反应生成碳酸根离子和水，不能共存，故B错误； C．是有色离子，不符合无色的条件，故C错误； D．能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，各离子之间互相不反应，能共存，故D正确； 故选D。 8. 设阿伏加德罗常数的值为，下列叙述正确的是 A. 14g由CO和组成的混合气体中含有的原子数为 B. 22.4 L甲烷()所含有的电子数为 C. 0.1 mol⋅L 溶液中含有的数目为 D. 2.3 g Na与氧气反应生成和，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO和都是双原子分子，摩尔质量都是28g/mol，14g混合气体中含原子数为，故A正确； B．缺少标准状况，无法计算22.4 L甲烷的物质的量，故B错误； C．没有明确溶液体积，不能计算溶液中含数目，故C错误； D．2.3 g Na物质的量为，反应生成和，钠元素化合价由0升高为+1，转移电子数为0.1，故D错误； 故选A。 9. 下列离子方程式书写正确是 A. 通入水中： B. 碳酸钙与稀盐酸的反应： C. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应： D. 铜与硝酸银溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入水中反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸不可拆，反应的离子方程式为：，故A错误； B．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故B正确； C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，故C错误； D．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和Ag，离子方程式为：，故D错误； 选B。 10. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A. 实验室制氧气 B. 除去中的HCl气体 C. 检查装置的气密性 D. 碳酸氢钠受热分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠是粉末状固体，有孔塑料板不能将水和过氧化钠分离，无法达到控制反应的效果，不适宜作为实验室制取氧气，故A错误； B．氯气溶于水生成HCl和HClO，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2气体，应该用饱和食盐水除氯气中混有的HCl，故B错误； C．检查装置气密性的操作为：夹紧止水夹，向长颈漏斗中加入适量蒸馏水，若能在漏斗形成液柱，且一段时间内液柱高度不变，说明气密性良好，故C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成的有水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，故D错误； 故选C。 11. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 将通入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 具有漂白性 C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有，无 D 向KI淀粉溶液中滴加溶液 溶液变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．某溶液中滴加BaCl2溶液，无法排除银离子的干扰，则原溶液中不一定含有，故A错误； B．将Cl2通入石蕊试液中，氯气与水反应生成HCl和次氯酸，溶液呈酸性，则石蕊试液先变红，生成的次氯酸具有漂白性，所以会褪色，具有漂白性的是次氯酸，不是氯气，故B错误； C．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色，只能证明原溶液一定含有Na+，无法确定是否含有K+，因为观察钾离子的焰色反应火焰颜色需要通过蓝色钴玻璃，故C错误； D．向KI淀粉溶液中滴加溶液变蓝色，说明生成了碘单质，则氧化性：Fe3+＞I2，故D正确； 故选D。 12. 科研人员在金星大气中探测到了，据此推断金星大气层或存在生命。已知白磷()与足量的KOH溶液发生反应可制备。下列说法正确的是 A. 为氧化剂，为氧化产物 B. 属于酸式盐 C. 每生成11.2 L(标准状况)时，转移1.5 mol D. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，1分子P4中3个磷原子失去3个电子得到KH2PO2，1个磷原子得到3个电子形成PH3，P4是氧化剂和还原剂，PH3是还原产物，A错误； B．P4与足量的KOH溶液反应得到KH2PO2，则其为正盐，B错误； C．由方程式可知，1分子P4中3个磷原子失去3个电子得到KH2PO2，1个磷原子得到3个电子形成PH3，生成1mol PH3转移3mol电子，每生成标准状况11.2 L PH3物质的量为，转移1.5mol电子，C正确； D．由方程式可知，1分子P4中3个磷原子失去3个电子得到KH2PO2，1个磷原子得到3个电子形成PH3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，D错误； 故选C。 13. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu和氧气加热生成CuO，CuO难溶于水，不能与水反应生成Cu(OH)2，因此不可以一步实现转化，A符合题意； B．Cl2与NaOH溶液反应产生NaClO，向NaClO溶液中通入少量CO2气体反应产生HClO，HClO光照分解生成HCl，因此可以一步实现上述物质之间的转化关系，B不符合题意； C．Na与O2点燃反应产生Na2O2，Na2O2与H2O反应产生NaOH和O2，NaOH与少量CO2气体反应产生Na2CO3，因此可以一步实现上述物质之间的转化关系，C不符合题意； D．CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与HCl反应产生CaCl2，CaCl2与Na2CO3反应产生CaCO3沉淀，因此可以一步实现上述物质之间的转化关系，D不符合题意； 故合理选项是A。 14. 有一包固体粉末由NaCl、、、、中的一种或多种混合而成，为探究其组成，进行如下实验：①取粉末试样，加蒸馏水充分溶解后得无色溶液X；②取无色溶液X，滴加溶液，有白色沉淀产生，过滤后加入足量盐酸，沉淀部分溶解。分析以上实验现象，下列推断正确的是 A. 肯定不含有NaCl、、 B. 肯定含有NaCl、、 C. 可能含有NaCl、 D. 肯定含有、，可能含有NaCl 【答案】D 【解析】 【分析】①取粉末试样，加蒸馏水充分溶解后得无色溶液X，Fe3+是有色离子，说明固体粉末不存在；②取无色溶液X，滴加溶液，有白色沉淀产生，过滤后加入足量盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，则存在、，因为钙离子和碳酸根离子不能共存，则一定不存在，NaCl存在情况不确定。 【详解】A．根据分析，肯定不含有、，可能存在NaCl，A错误； B．滴加溶液，有白色沉淀产生，过滤后加入足量盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，肯定含有、，可能存在NaCl，B错误； C．一定存在，钙离子和碳酸根离子不能共存，则一定不存在，C错误； D．由分析可知，肯定含有、，可能含有NaCl，D正确； 故选D。 15. 向10.00 mL 0.50 mol⋅L溶液中滴加不同浓度的溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。 实验 序号 /mol·L 滴加溶液时的现象 加热浑浊液时的现象 ① 0.05 至1.32 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生 有较多气泡产生 ② 0.005 至15.60 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生 有少量气泡产生 ③ 0.0005 至20 mL未见浑浊 下列说法错误的是 A. 未加热前①和②中发生的反应均为 B. 加热浊液产生气泡主要是因为受热分解生成 C. 加热浊液产生气泡主要是因为受热分解生成 D. 向上述溶液中加入足量0.50 mol⋅L 溶液，可能同时产生浑浊和气泡 【答案】B 【解析】 【分析】向10.00mL 0.50mol•L-1 NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，没有气泡产生，发生反应，生成的沉淀是碳酸钙，加热后生成的气体为CO2。 【详解】A．未加热前①和②不放出二氧化碳，说明碳酸没有达到饱和，加热后碳酸分解放出二氧化碳，所以未加热前①和②中发生了反应：，故A正确； B．碳酸钙在溶液中受热不分解，加热浑浊液产生气泡主要是因为碳酸受热分解产生了CO2，故B错误； C．碳酸钙在溶液中受热不分解，加热浑浊液产生气泡主要是因为碳酸受热分解产生了CO2，故C正确； D．由实验现象可知，实验中是否产生浑浊和气泡与加入的CaCl2溶液的浓度和体积有关，所以向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5mol•L-1 CaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡，故D正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）取100 mL该废水；加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如图所示。 ①Oa段反应的离子方程式为___________。 ②___________mol，___________mol·L。 （3）欲除去该废水样品中的和，最终得到NaCl溶液，设计的方案如图所示。 ①操作Ⅰ的名称是___________；试剂a的化学式为___________；加入试剂b时，发生反应的离子方程式为___________。 ②加入适量盐酸的目的是___________。 【答案】（1）B （2） ①. H++OH-=H2O ②. 0.05 ③. 2.5 （3） ①. 过滤 ②. BaCl2 ③. 、 ④. 除去溶液中OH-、 【解析】 【分析】废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-，欲除去废水样品中的Cu2+和最终得到中性溶液，从流程可知：加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子、还产生氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含过量的OH-、Na+、、Cl-，试剂a为氯化钡，过量的Ba2+用Na2CO3除去，故试剂b为Na2CO3，过滤后，白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含OH-、Na+、Cl-和，再加入适量盐酸即可得到中性溶液； 【小问1详解】 A．、反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，A不符合题意；B．与其他离子均不反应，能共存，B符合题意，C．、结合生成氢氧化铜沉淀，酸性废水中H+与反应生成水，不能共存，C不符合题意；D．酸性废水中H+与反应生成二氧化碳和水，不能共存，D不符合题意；故选B； 【小问2详解】 ①Oa段是酸性废水中H+与OH-反应生成水，故消耗NaOH溶液却不产生沉淀，反应的离子方程式为H++OH-=H2O； ②ab段生成4.9g沉淀是Cu(OH)2的质量，，由反应的离子方程式为Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓，则n(NaOH)=2n(Cu2+)=0.1mol，消耗50-10=40mLNaOH溶液，； 【小问3详解】 ①操作Ⅰ分离出溶液和沉淀固体，名称是过滤；根据分析，试剂a的化学式为BaCl2，过量的Ba2+用Na2CO3除去，故试剂b为Na2CO3，过滤后，白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，发生反应的离子方程式为、； ②加入适量盐酸的目的是除去溶液中OH-、。 17. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，下图是钠的价类二维图。 回答下列问题： （1）实验室中通常将金属钠保存在___________中。 （2）若A是一种淡黄色固体，则A与二氧化碳反应的化学方程式为___________。 （3）从氢元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。NaH与水反应生成标准状况下4.48 L 时，转移电子的物质的量为___________mol。 （4）若B常用于治疗胃酸过多，则该反应的离子方程式为___________。 （5）若B是和的混合物，下列实验方案不能测出质量分数的是___________(填标号)。 a．取m g混合物充分加热，质量减少n g b．取m g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到n g溶液 c．取m g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到n g固体 d．取m g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加n g 【答案】（1）煤油或石蜡 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3） ①. 还原剂 ②. 0.2 （4） （5）b 【解析】 【小问1详解】 钠的密度比煤油大，可隔绝氧气，实验室中通常将金属钠保存在煤油或石蜡中； 【小问2详解】 若A是一种淡黄色固体，A是Na2O2，则Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 NaH中Na显+1价，H显-1价，从氢元素的价态分析，氢处于最低价，NaH常用作还原剂，NaH与水反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，生成1mol氢气转移1mol电子，生成标准状况下4.48 L 即物质的量为时，转移电子的物质的量为0.2mol； 【小问4详解】 若B常用于治疗胃酸过多则B为NaHCO3，NaHCO3和胃酸中HCl反应生成NaCl、水和二氧化碳，则该反应离子方程式为； 【小问5详解】 a．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出质量分数，故a不符合题意； b．NaOH溶液的质量未知，n克溶液中含过量NaOH，无法计算的质量分数，故b符合题意； c．ng固体为NaCl，mg为Na2CO3和NaHCO3的混合物，可由混合物的质量及钠原子守恒计算的质量分数，故c不符合题意； d．mg为Na2CO3和NaHCO3的混合物，ng为二氧化碳的质量，可由混合物的质量及碳原子守恒计算的质量分数，故d不符合题意；故选b。 18. 硫酸广泛应用于肥料、药物、洗涤剂、电池等的生产。请结合所学知识回答下列问题： （1）下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84 g⋅cm 质量分数：98% 该硫酸的物质的量浓度为___________mol·L。 （2）某兴趣小组需要用到480 mL 1.0 mol·L的稀硫酸。 ①需要用量筒量取___________mL上述浓硫酸进行配制。 ②在下列配制过程示意图中，有错误的是___________(填标号)。 ③配制过程中，若加水时不慎超过了刻度线，应采取的正确操作是___________。 （3）将上述所配制的硫酸溶液逐滴加入一定体积的溶液中，测得电导率随时间变化曲线如图所示。(已知溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率越大) ①溶液与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 ②图中，溶液与稀硫酸恰好完全中和的时刻为___________(填“a”“b”“c”“d”)。 ③cd段电导率不断增大，主要原因是___________。 【答案】（1）18.4 （2） ①. 27 ②. AD ③. 重新配制 （3） ①. ②. c ③. 过量稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子 【解析】 【分析】ac段为溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液离子浓度逐渐减小，电导率减小，c点恰好反应，cd段继续加入稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，溶液的离子浓度增大，电导率增大； 【小问1详解】 该硫酸的物质的量浓度为； 【小问2详解】 ①需要480 mL 1.0 mol·L的稀硫酸需选择500mL规格容量瓶，根据稀释定律，0.5L×1.0 mol/L=18.4mol/L×V，解得V=0.027L=27mL，需要用量筒量取27 mL上述浓硫酸进行配制； ②A．浓硫酸稀释放出热量，应将浓硫酸向蒸馏水中加入，A错误；B．转移液体至容量瓶时用玻璃棒引流，且玻璃棒端口在刻度线下方，B正确；C．洗涤烧杯和玻璃棒上的溶质，并转移至容量瓶中，减少误差，C正确；D．定容时视线应与刻度线平视，D错误；E．摇匀时左手托底容量瓶，右手压住瓶塞，上下摇匀，E正确；故选AD； ③配制过程中，若加水时不慎超过了刻度线，已经造成浓度偏低，应采取的正确操作是重新配制； 【小问3详解】 ①溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为； ②图中，溶液与稀硫酸恰好完全中和生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液中离子浓度最小，电导率最小，此时刻为c点； ③已知溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率越大，cd段电导率不断增大，主要原因是过量稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子。 19. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂。氧化剂和消毒剂，其一种制备方法的流程如下。 回答下列问题： （1）中Cl元素的化合价为___________。 （2）反应Ⅰ的还原剂是___________，还原产物是___________；反应Ⅱ的化学方程式为___________。 （3）该反应条件下，上述流程中氧化性最强的物质是___________(写化学式)。 （4）的消毒效率是的___________倍(保留小数点后两位数；已知还原产物都是，消毒效率以单位质量的物质得到的电子数表示)。 【答案】（1）+3 （2） ①. SO2 ②. ClO2 ③. （3）NaClO3 （4）1.57 【解析】 【分析】反应I中氧化剂为NaClO3，氯元素化合价由+5价降低到+4价，转化为ClO2，还原剂为SO2，硫元素化合价由+4价升高到+6价，转化为，依据化合价升降守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，化学方程式为；反应Ⅱ中ClO2、NaOH和H2O2反应生成了NaClO2和O2、H2O，H2O2中氧元素化合价升高转化为O2，因此氧化产物为O2。 【小问1详解】 NaClO2中Cl元素的化合价为+3； 故答案为：+3； 【小问2详解】 根据分析，反应Ⅰ的还原剂是SO2，还原产物为ClO2；反应Ⅱ中ClO2、NaOH和H2O2反应生成了NaClO2和O2、H2O，其化学方程式为； 故答案为：SO2；ClO2；； 【小问3详解】 根据分析，反应Ⅰ中，氧化性：NaClO3>ClO2，反应Ⅱ中，氧化性：ClO2>O2，则氧化性最强的物质是NaClO3； 故答案为：NaClO3； 【小问4详解】 两种消毒剂使用时还原产物都是Cl-，1mol Cl2由0价变为−1价，转移2mol电子，则单位质量的Cl2得到的电子数为，1mol NaClO2生成Cl-时，由+3价变为−1价，转移4mol电子，则单位质量的NaClO2得到的电子数为，则NaClO2的消毒效率是Cl2的 1.57倍； 故答案为：1.57。 20. 某化学兴趣小组利用下图装置(部分夹持装置省略)制备氯气并探究其性质。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是___________，A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）测得装置B中的溶液显强酸性，证明与发生了化学反应。有同学认为这一结论不正确，理由是___________。 （3）实验进行一段时间后，装置C中含酚酞的NaOH溶液红色逐渐褪去，产生该现象的原因可能为：①氯气溶于水呈酸性，与氢氧化钠发生中和反应使溶液褪色；②___________。 （4）装置D中的KI淀粉溶液先变蓝后褪色，原因是氯气进一步氧化生成，写出褪色过程的化学方程式___________。 （5）装置E的作用是___________，可选用试剂___________(填标号)。 a． b．NaCl c． d． 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2）挥发出的HCl溶于水中电离出H+ （3）Cl2和水反应生成的HClO具有漂白性，使溶液褪色 （4）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl （5） ①. 吸收多余的Cl2，防止污染环境 ②. a 【解析】 【分析】装置A为实验室制备Cl2的装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B为除去Cl2中的HCl，装置C含酚酞的NaOH溶液褪色，装置D淀粉KI溶液变蓝，原理为：2KI+Cl2=2KCl+I2，装置E吸收多余的Cl2，防止污染环境。 【小问1详解】 装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，A中反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制取的氯气中混有HCl气体，测得装置B中的溶液显强酸性，可能是挥发出的HCl溶于水中电离出H+； 【小问3详解】 装置C中含酚酞的NaOH溶液红色逐渐褪去，产生该现象的原因可能为：①氯气溶于水呈酸性，与氢氧化钠发生中和反应使溶液褪色；②Cl2和水反应生成的HClO具有漂白性，使溶液褪色； 【小问4详解】 褪色过程是氯气进一步氧化生成，反应的化学方程式为I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl； 【小问5详解】 氯气是有毒气体，需要进行尾气处理，装置E的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境； a．能与氯气反应生成S和NaCl，可吸收氯气，a符合题意； b．Cl2难溶于饱和食盐水，不能选择NaCl，b不符合题意； c．澄清石灰水虽然呈碱性，但由于浓度很小，所以吸收尾气的效果差，不可选，c不符合题意； d．氯气溶于水生成HCl显酸性，在溶液中的溶解度小，吸收效果差，d不符合题意； 故选a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$