精品解析：山东省菏泽市成武县育青中学2024-2025学年九年级上学期开学考试化学试题

化学暑假开学测试 考试时间：60分钟；试题满分：50分 可能用到的相对原子质量Cu-63　Fe-56　Mn-65　K-39　O-16　O：16　Cl：35.5　K：39 一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分) 1. 下列疫情防控措施涉及到化学变化的是 A. 酒精消毒 B. 开窗通风 C. 佩戴口罩 D. 测量体温 2. 我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后， 得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为 A. 28.0% B. 68.0% C. 92.5% D. 96.0% 3. 下图是金刚石，石墨、C60、碳纳米管结构示意图。关于这四种物质的说法中不正确的是 A. 都是由碳元素组成的单质，完全燃烧后的产物都是CO2 B. 金刚石、石墨物理性质有很大差异，这是由于碳原子结构不同 C. C60是由分子构成的 D. 常温下，碳单质化学性质不活泼 4. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是 A. 加入固体 B. 滴加溶液 C. 读取体积 D. 加热溶液 5. 某小组使用数据采集器探究“铁丝在氧气中燃烧”，集气瓶内氧气的体积分数随时间的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应为铁和氧气燃烧生成三氧化二铁 B. 瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 C. 开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气 D. 铁丝停止燃烧时，瓶内氧气未耗尽 6. 工业炼铁原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中CO体现还原性。下列化学反应中有物质体现还原性的是 A. SO3+H2O=H2SO4 B. H2+CuOCu+H2O C. CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 D. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 7. 2021年诺贝尔化学奖由德美两国学者本杰明·李斯特和大卫·麦克米兰获得，他们推动了不对称有机催化领域的发展，下列有关催化剂的说法正确的是 A. 催化剂能增加生成物的质量 B. 在化学反应中催化剂只能加快反应速率 C. 过氧化氢溶液必须加入二氧化锰才能分解出氧气 D. 催化剂在反应前后化学性质不变 8. 生命的孕育和维系需要水，人类的生活和生产都离不开水。以下关于水资源的叙述不正确的是 A. 海洋是地球上最大的储水库，但淡水资源不足，需要爱护水资源 B. 水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染，需要采取适当的措施防治水污染 C. 沉淀、过滤、吸附是常用的净水方法，蒸馏的净化程度最高 D. 硬水给生活和生产带来许多麻烦，可用肥皂水鉴别，将水煮沸可以降低水的硬度，长期饮用蒸馏水有益健康 9. 将agH2和bgO2通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的总质量为 A. >（a+b）g B. ≤（a+b）g C. =（a+b）g D. ≥（a+b）g 10. 某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（　　） A. B. C. D. 11. 用适当的化学用语填空： （1）氮气_____； （2）氯化钠中的阴离子_____； （3）标出氯化亚铁中铁元素的化合价_____； 12. 科学家研制出了世界上最精确的锶原子光晶格钟。锶的原子结构示意图如图甲所示。 （1）图甲中，x的值为_______。 （2）锶的符号为Sr，锶离子的化学符号为_______。 （3）已知锶原子核内有50个中子，锶的相对原子质量约为_______。 （4）图乙所示的粒子中，具有相对稳定结构的是_______(填字母序号)。图乙中未达稳定结构的粒子需_______达到稳定结构。 13. 当空气中的CO2含量超过一定量时会影响人体健康。 【查阅资料】空气中CO2的体积分数为1%时，人会有心跳加快、困乏、注意力不集中、轻度恶心等症状；体积分数为5%时，会有呼吸不畅、头晕、耳鸣、血压升高等症状；体积分数为10%时，会有严重缺氧、丧失意识、昏迷等症状。 【提出问题】在没有专业测量仪器的情况下，如何检验空气中CO2的含量已经达到影响人体健康的程度？ 【设计实验】依据CO2的性质，设计检验方法。 CO2性质 检验方法 预期现象 方法1 用燃着木条检验 燃着木条熄灭 方法2 与水反应 用X溶液检验 溶液由紫色变为红色 方法3 与石灰水反应 用澄清石灰水检验 溶液中产生白色浑浊 （1）方法1依据的CO2性质是 ______ 。 （2）根据方法2的预期现象推断，所需试剂X是 ______ 溶液。 （3）用化学方程式表示方法3的原理： ______ 。 【配制样品】常温常压下，配制CO2体积分数不同的气体样品。 【进行实验】常温常压下，集气瓶和试管中盛有空气或气体样品，分别进行以下实验。 方法1 方法2 方法3 实验过程 空气 正常燃烧 溶液无明显变化 溶液无明显变化 1%的CO2气体样品 正常燃烧 溶液无明显变化 溶液中产生白色浑浊 5%的CO2气体样品 正常燃烧 溶液由紫色变为红色 溶液中产生白色浑浊 【解释与应用】 （4）从灭火原理分析，方法1中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是 ______ 。 （5）1班有部分同学在教室内出现“困乏、注意力不集中”等症状时，小林同学想用上述实验方法检测教室内CO2气体的含量，他应该选用的方法是 ______ （填方法序号）。 （6）2班小瑜同学收集了教室中的气体，尝试用方法2进行实验，发现溶液由紫色变为红色。由此现象推测此时教室中CO2的含量可能为 ______ （填字母序号）。 A．1%以下 B．1% C．1%~5% D．5%以上 14. 某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题： （1）写出图中标号仪器名称：b_____。 （2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是_____(选填上图字母)，反应的化学方程式为_____。 （3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是_____(选填上图字母)。 （4）该小组设计如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。 ①当打开K1，关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是_____(选填字母)。 a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b．锌与稀硫酸反应制取氢气 ②当打开K2，关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳化学方程式是_____；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入_____。 15. 某化学兴趣小组为探究分子性质，进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。 【实验探究】在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上1～2滴无色酚酞溶液，向试管口的脱脂棉上滴一些浓氨水，再用橡胶塞将试管口塞住（如图所示）。 【实验结论】实验可以观察到的现象是______，说明了______。 【反思评价】相比于教材中的实验设计，同学们的改进实验的优点有______（写一条）。 【继续探究】用长柄V形玻璃管进行实验，向左，右两端的V形玻璃管内分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡胶塞（如图所示）。 【查阅资料】①浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气（NH3），两种气体反应生成白色固体氯化铵。 ②气体的相对分子质量越小，分子运动速率越快。 【讨论交流】过一会儿后，实验中观察到有白烟产生，白烟最浓厚的位置在______（选填“a”、“b”或“c”）处。 【拓展延伸】实验中产生白烟文字表达式为______。 16. 某化学小组测量氢化钙（CaH2）样品中氢化钙质量分数。取5g样品于锥形瓶中，加入100g水充分反应，称得锥形瓶内剩余物质的质量与反应时间的关系如图所示。假设杂质分布均匀且与水不发生反应，反应方程式为，请回答： （1）反应生成的氢气质量为_______________； （2）样品中氢化钙的质量分数为________。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学暑假开学测试 考试时间：60分钟；试题满分：50分 可能用到的相对原子质量Cu-63　Fe-56　Mn-65　K-39　O-16　O：16　Cl：35.5　K：39 一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分) 1. 下列疫情防控措施涉及到化学变化的是 A. 酒精消毒 B. 开窗通风 C. 佩戴口罩 D. 测量体温 【答案】A 【解析】 【分析】没有新物质生成的变化是物理变化；有新物质生成的变化是化学变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成。 【详解】A、酒精消毒，有新物质生成属于化学变化，符合题意； B、开窗通风，空气流动，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、佩戴口罩，过滤空气中的颗粒物，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、测量体温，是物质的热胀冷缩，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 答案为：A。 2. 我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后， 得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为 A. 28.0% B. 68.0% C. 92.5% D. 96.0% 【答案】B 【解析】 【详解】由方程式可知铁和铜的质量关系为56~64，设：参加反应的铁的质量为a，则生成铜的质量为，那么有，则a=14g，所以所得固体中铁的质量分数为。 故选：B。 3. 下图是金刚石，石墨、C60、碳纳米管结构示意图。关于这四种物质的说法中不正确的是 A. 都是由碳元素组成的单质，完全燃烧后的产物都是CO2 B. 金刚石、石墨物理性质有很大差异，这是由于碳原子结构不同 C. C60是由分子构成的 D. 常温下，碳单质化学性质不活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是由碳素组成的纯净物，属于单质，完全燃烧后的产物均为CO2，故选项说法正确； B、金刚石与石墨硬度不同的原因是碳原子的排列方式不同，故选项说法错误； C、C60是由C60分子构成的，故选项说法正确； D、常温下，碳单质化学性质不活泼，不易发生化学变化，故选项说法正确。 故选：B。 4. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是 A. 加入固体 B. 滴加溶液 C. 读取体积 D. 加热溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，正确。 B.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，选项错误。 C.量取液体，读数时视线与液体的凹液面最低处保持水平，正确。 D.加热溶液，溶液体积不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在离试管口三分之一的位置，正确。 故选：B。 5. 某小组使用数据采集器探究“铁丝在氧气中燃烧”，集气瓶内氧气的体积分数随时间的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应为铁和氧气燃烧生成三氧化二铁 B. 瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 C. 开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气 D. 铁丝停止燃烧时，瓶内氧气未耗尽 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝燃烧生成四氧化三铁，A错，不符合题意； B、瓶中放少量水的目的是防止生成物溅落瓶底，炸裂集气瓶，B错，不符合题意； C、从数据可看出氧气体积分数占80%，说明不纯，C错，不符合题意； D、从数据图中看出反应停止时，瓶内氧气剩余，说明氧气为耗尽，D对，符合题意。 故选D。 6. 工业炼铁原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中CO体现还原性。下列化学反应中有物质体现还原性的是 A. SO3+H2O=H2SO4 B. H2+CuOCu+H2O C. CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 D. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】化学反应中能够结合氧元素的物质为还原剂，根据还原剂的定义分析进行判断即可。 【详解】A、三氧化硫与水反应生成硫酸，三氧化硫和水均没有直接结合氧元素，故选项错误； B、氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气结合氧元素生成水，可体现出还原性，故选项正确； C、硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，两者均没有直接结合氧元素，故选项错误； D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，均没有直接结合氧元素，故选项错误； 故选B 7. 2021年诺贝尔化学奖由德美两国学者本杰明·李斯特和大卫·麦克米兰获得，他们推动了不对称有机催化领域发展，下列有关催化剂的说法正确的是 A. 催化剂能增加生成物的质量 B. 在化学反应中催化剂只能加快反应速率 C. 过氧化氢溶液必须加入二氧化锰才能分解出氧气 D. 催化剂在反应前后化学性质不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的量，此选项错误； B、催化剂既可以加快反应速率，也可以降低反应速率，此选项错误； C、过氧化氢也可以加入氯化铁溶液来加快反应速率，此选项错误； D、催化剂化学反应前后质量和化学性质不变，此选项正确。 故选D。 8. 生命的孕育和维系需要水，人类的生活和生产都离不开水。以下关于水资源的叙述不正确的是 A. 海洋是地球上最大储水库，但淡水资源不足，需要爱护水资源 B. 水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染，需要采取适当的措施防治水污染 C. 沉淀、过滤、吸附是常用的净水方法，蒸馏的净化程度最高 D. 硬水给生活和生产带来许多麻烦，可用肥皂水鉴别，将水煮沸可以降低水的硬度，长期饮用蒸馏水有益健康 【答案】D 【解析】 【详解】A、海洋是地球上最大的储水库，但淡水资源不足，需要爱护水资源 ，说法正确； B、水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染，保护水资源，需要采取适当的措施防治水污染 ，说法正确； C、天然水中含有许多杂质，常用的净水方法有：沉淀、过滤、吸附和蒸馏，其中净化程度最高的是蒸馏，说法正确； D、硬水给生活和生产带来许多麻烦，可用肥皂水鉴别，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，生活中国常用煮沸的方法来降低水的硬度，蒸馏水中不含或含有较少量的可溶性矿物质，长期饮用蒸馏水或造成人体缺乏矿物质，对人体健康不利，说法错误； 故选D。 9. 将agH2和bgO2通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的总质量为 A. >（a+b）g B. ≤（a+b）g C. =（a+b）g D. ≥（a+b）g 【答案】C 【解析】 【详解】氢气和氧气在点燃的条件下反应产生水，但是整个反应是在密闭容器中进行的，开始加入的是agH2和bgO2，则反应后物质的总质量是不变的，等于（a+b）g；故选C。 10. 某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】设R元素的化合价为x（奇数），相对原子质量为y；则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2Ox和RClx，并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出一下两个方程式：2y+16x＝m，y+35.5x＝n．联立这两个方程，并解得； 故选D 【点睛】要想解答好该题，首先要设R元素的化合价为x，再结合氧元素在化合物中常显-2价，书写出其氧化物和氯化物的化学式；然后再设R的相对原子质量为y，根据其氧化物和氯化物的化学式，结合题干给出的它们的相应的相对分子质量和试卷的前言给出的氧的相对原子质量(即16)，列一个二元一次方程组，计算出x的值即可。 11. 用适当的化学用语填空： （1）氮气_____； （2）氯化钠中的阴离子_____； （3）标出氯化亚铁中铁元素的化合价_____； 【答案】（1）N2 （2）Cl﹣ （3） 【解析】 【小问1详解】 氮气由氮分子构成，每个氮分子由2个氮原子构成，所以氮气用化学式N2表示。故填：N2。 【小问2详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子是带1个单位正电荷的阳离子，用表示，氯离子是带1个单位负电荷的阴离子，用表示。故填：。 【小问3详解】 氯化亚铁中氯元素的化合价为－1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可求出氯化亚铁中铁元素的化合价为+2。化合价标在化学式中元素符号的正上方，用表示。故填：。 12. 科学家研制出了世界上最精确的锶原子光晶格钟。锶的原子结构示意图如图甲所示。 （1）图甲中，x的值为_______。 （2）锶的符号为Sr，锶离子的化学符号为_______。 （3）已知锶原子核内有50个中子，锶的相对原子质量约为_______。 （4）图乙所示的粒子中，具有相对稳定结构的是_______(填字母序号)。图乙中未达稳定结构的粒子需_______达到稳定结构。 【答案】（1）2 （2）Sr2+ （3）88 （4） ①. a、b ②. 得到一个电子 【解析】 【分析】 【小问1详解】 原子结构示意图中，质子数=核外电子数，图1中，锶原子的质子数是38，所以x=2； 【小问2详解】 锶原子最外层电子数是2，易失去2个电子变为阳离子，带2个单位正电荷，符号是Sr2+； 【小问3详解】 相对原子质量≈质子数+中子数。锶原子的质子数是38，中子数是50，故其相对原子质量约为38+50=88； 【小问4详解】 最外层电子数是8的结构是相对稳定结构，第一层为最外层时2个电子也是稳定结构。a只有一个电子层，最外层电子数是2，是稳定结构，b最外层电子数是8，为稳定结构；图乙所示的粒子中，具有相对稳定结构的是a、b；图乙中c最外层电子数为7，未达稳定结构，该粒子需得到一个电子达到稳定结构。 13. 当空气中的CO2含量超过一定量时会影响人体健康。 【查阅资料】空气中CO2的体积分数为1%时，人会有心跳加快、困乏、注意力不集中、轻度恶心等症状；体积分数为5%时，会有呼吸不畅、头晕、耳鸣、血压升高等症状；体积分数为10%时，会有严重缺氧、丧失意识、昏迷等症状。 【提出问题】在没有专业测量仪器的情况下，如何检验空气中CO2的含量已经达到影响人体健康的程度？ 【设计实验】依据CO2的性质，设计检验方法。 CO2性质 检验方法 预期现象 方法1 用燃着木条检验 燃着木条熄灭 方法2 与水反应 用X溶液检验 溶液由紫色变为红色 方法3 与石灰水反应 用澄清石灰水检验 溶液中产生白色浑浊 （1）方法1依据的CO2性质是 ______ 。 （2）根据方法2的预期现象推断，所需试剂X是 ______ 溶液。 （3）用化学方程式表示方法3的原理： ______ 。 【配制样品】常温常压下，配制CO2体积分数不同的气体样品。 【进行实验】常温常压下，集气瓶和试管中盛有空气或气体样品，分别进行以下实验。 方法1 方法2 方法3 实验过程 空气 正常燃烧 溶液无明显变化 溶液无明显变化 1%的CO2气体样品 正常燃烧 溶液无明显变化 溶液中产生白色浑浊 5%的CO2气体样品 正常燃烧 溶液由紫色变为红色 溶液中产生白色浑浊 【解释与应用】 （4）从灭火原理分析，方法1中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是 ______ 。 （5）1班有部分同学在教室内出现“困乏、注意力不集中”等症状时，小林同学想用上述实验方法检测教室内CO2气体的含量，他应该选用的方法是 ______ （填方法序号）。 （6）2班小瑜同学收集了教室中的气体，尝试用方法2进行实验，发现溶液由紫色变为红色。由此现象推测此时教室中CO2的含量可能为 ______ （填字母序号）。 A．1%以下 B．1% C．1%~5% D．5%以上 【答案】 ①. 不燃烧、不支持燃烧 ②. 石蕊 ③. ④. 二氧化碳含量较低，不能隔绝蜡烛与氧气的接触 ⑤. 方法2、方法3 ⑥. CD 【解析】 【详解】（1）二氧化碳不具有助燃性，不支持木条燃烧能使燃着的木条熄灭； （2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，紫色石蕊试液符合题意； （3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，； （4）方法1中，三个集气瓶中伸入的小木条均没有熄灭，则证明瓶中二氧化碳的含量比较低，依然不能使木条熄灭； （5）小林同学想要测量教室中二氧化碳的含量，则选择的方法应该能够有明确的不同现象。方法2、方法3中，根据二氧化碳的含量不同，可以明显的观察到有不同的现象，所以借此可以检测教室内二氧化碳的含量； （6）小瑜同学收集到的样品气体后，利用方案2进行实验，观察到溶液变为红色，则证明样品气体中二氧化碳的含量至少大于1%，则可能的二氧化碳的含量为大于等于1%，故答案为CD。 14. 某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题： （1）写出图中标号仪器的名称：b_____。 （2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是_____(选填上图字母)，反应的化学方程式为_____。 （3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是_____(选填上图字母)。 （4）该小组设计如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。 ①当打开K1，关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是_____(选填字母)。 a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b．锌与稀硫酸反应制取氢气 ②当打开K2，关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入_____。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. B ②. （3）A （4） ①. b ②. ③. 紫色石蕊溶液 【解析】 【小问1详解】 据图B可知，图中标号b仪器是锥形瓶。故填：锥形瓶。 【小问2详解】 用双氧水和二氧化锰制取氧气是固体和液体反应，不需要加热，所以可选用的发生装置是B。双氧水即过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。故填：B；。 【小问3详解】 用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气是固体与固体反应，反应条件是加热，所以应选择的发生装置是A。故填：A。 【小问4详解】 ①由于氢气的密度比空气小，Ⅱ装置的进气管短，适合用于收集氢气，所以当打开K1，关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是锌与稀硫酸反应制取氢气。故填：b。 ②实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；二氧化碳与水反应无明显现象，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红，利用这一现象可证明二氧化碳能与水发生反应，所以若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入紫色石蕊溶液。故填：；紫色石蕊溶液。 15. 某化学兴趣小组为探究分子的性质，进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。 【实验探究】在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上1～2滴无色酚酞溶液，向试管口的脱脂棉上滴一些浓氨水，再用橡胶塞将试管口塞住（如图所示）。 【实验结论】实验可以观察到现象是______，说明了______。 【反思评价】相比于教材中的实验设计，同学们的改进实验的优点有______（写一条）。 【继续探究】用长柄V形玻璃管进行实验，向左，右两端的V形玻璃管内分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡胶塞（如图所示）。 【查阅资料】①浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气（NH3），两种气体反应生成白色固体氯化铵。 ②气体的相对分子质量越小，分子运动速率越快。 【讨论交流】过一会儿后，实验中观察到有白烟产生，白烟最浓厚的位置在______（选填“a”、“b”或“c”）处。 【拓展延伸】实验中产生白烟的文字表达式为______。 【答案】 ①. C、B、A处的无色酚酞溶液依次变为红色（合理即可） ②. 分子在不断地运动 ③. 环保（节约药品）（合理即可） ④. c ⑤. 氯化氢+氨气→氯化铵 【解析】 【详解】实验结论：在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上1～2滴无色酚酞溶液，向试管口的脱脂棉上滴一些浓氨水，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可以观察到的现象是C、B、A处的无色酚酞溶液依次变为红色（合理即可），说明了分子在不断地运动。 反思评价：相比于教材中的实验设计，同学们的改进实验密封、所用药品量更小，故优点有环保（节约药品）（合理即可）。 讨论交流：浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气，氨气相对分子质量比氯化氢小，故分子运动速率更快，两种气体反应生成白色固体氯化铵，白烟最浓厚的位置在c处。 拓展延伸：氯化氢和氨气反应生成氯化铵，文字表达式：氯化氢+氨气→氯化铵。 16. 某化学小组测量氢化钙（CaH2）样品中氢化钙的质量分数。取5g样品于锥形瓶中，加入100g水充分反应，称得锥形瓶内剩余物质的质量与反应时间的关系如图所示。假设杂质分布均匀且与水不发生反应，反应方程式为，请回答： （1）反应生成的氢气质量为_______________； （2）样品中氢化钙的质量分数为________。（写出计算过程） 【答案】（1）0.2g（2）42% 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。 【详解】（1）反应生成的氢气质量为 （2）设样品中氢化钙的质量分数为x 故样品中氢化钙的质量分数为42%。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$