1.3.2常见的氧化剂与还原剂 氧化性与还原性强弱的比较 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章· 物质及其变化 第二节 氧化还原反应 第二课时 常见的氧化剂与还原剂、 氧化性与还原性强弱的比较 学习目标: 1.进一步巩固掌握氧化还原反应的概念等一些概念。 2.熟悉常见的氧化剂与还原剂，了解他们的一些特征。 3.学会常见的氧化性、还原性强弱比较的方法与技巧。 学习任务一、认识常见的氧化剂与还原剂 a.活泼的非金属单质：如Cl2、O2等。 b.含较高价态元素的物质：如H2SO4(浓)、HNO3、MnO2、KMnO4等。 c.含高价态的金属阳离子盐类物质：如Fe3+、Cu2+等。 一、氧化剂 2.特征：反应中易得电子，本身价态较高的物质。 d.特殊的物质如过氧化物：H2O2、Na2O2等； 1.定义：得电子，化合价降低的、发生还原反应的反应物。 3.常见的氧化剂 a.金属单质：如Na、Mg、Al、Fe等； b.不活泼的非金属单质：如H2、I2、S等； C.气态氢化物： 如HI、HBr、HCl、H2S、NH3等； 2.特征：本身价态较低，在反应中易失电子价态升高的物质。 1.定义：失电子，化合价升高的、发生氧化反应的反应物。 二、还原剂： 3.常见的还原剂 d.含低价态金属离子、阴离子或物质： 如Fe2+、I-、S2-、SO2、H2SO3、Na2SO3等； 练习1. Cl2是常见的污染物，实验室常用Na2SO3溶液处理，反应式：Na2SO3+Cl2 +H2O= 2HCl+Na2SO4，下列有关该反应的说法错误的是 (　 ) A. Cl2是氧化剂，反应中氧化了Na2SO3 B. Na2SO3是还原剂,反应中被还原 C. Na2SO4是氧化产物，HCl是还原产物 D. 该反应中每消除1个Cl2转移2个电子 Na2SO3+Cl2 +H2O= 2HCl+Na2SO4 +4 0 -1 +6 失2e-，被氧化 得2×e-，被还原 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 B 练习2:用化合价升降法分析下列氧化还原反应，找出氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物？ ①2KMnO4+16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O ②3NaClO + NaI＝ NaIO3 + 3NaCl 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 ① ② NaClO NaI NaIO3 NaCl KMnO4 HCl Cl2 MnCl2 学习任务二、物质的氧化性和还原性强弱的比较 一、氧化性、还原性强弱的认识： 1.氧化性：指物质得电子的能力，还原性：指物质失电子的能力。 2.氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。例如：Na-e-=Na+,Al-3e-=Al3+,根据金属活动顺序性可知，Na比铝活泼，更易失电子，因此钠比还原性强。 3.从元素的价态考虑： （1）最高价——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4等。 （2）最低价——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。 （3）中间价态——既有氧化性，又有还原性，如Fe2+、S、Cl2。 二、氧化性、还原性强弱比较方法: 1.根据反应原理： 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 （氧化性） （还原性） （还原性） （氧化性） 失电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 还原剂＞还原产物 氧化性： 氧化剂＞氧化产物 还原性： 课堂练习2 练习3. 根据下列反应： 2H2S+O2 = 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O = 4NaOH + 2I2 Na2S + I2 = 2NaI + S 判断以上三种单质的氧化性由大至小的排列顺序 。 O2>I2>S 氧化性：O2>S 氧化性： O2>I2 氧化性： I2>S 练习4：根据反应式： 2FeCl3+2NaI = 2FeCl2 +2NaCl+ I2, 3Br2+6FeCl2=4FeCl3 +2FeBr3, 可判断NaI 、FeCl2、FeBr3三种物质的还原性从强到弱的顺序是 。 NaI >FeCl2 >FeBr3  还原性：NaI >FeCl2 还原性： FeCl2 >FeBr3 2.根据金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag 单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强 Fe对应的阳离子是Fe2+ 课堂练习3: 1.下列离子，哪种是最强的氧化剂 （ ） A.Ag+ B. Mg2+ C. H+ D Cu2 A 2. 向含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入适量锌粒,首先置换出的是 (　 ) A.Mg B.Cu C.Ag D.Al C 3.根据氧化还原反应的程度 ②相同条件下， 不同还原剂还原同一氧化剂，还原产物的价态越低则还原剂的还原性越强。例如： ①相同条件下，不同的氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态越高，则该氧化剂氧化性越强；例如： Cl2>S 反应： Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe 则还原性强弱顺序为： 则Cl2与S氧化性强弱顺序为： 反应: Cl2+Cu=CuCl2 S+2Cu=Cu2S 点燃 加热 Zn>Cu 4.根据“三度”（浓度、温度、酸碱度） 一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）超强。如氧化性： HNO3(浓)>HNO3(稀)，HNO3(热，浓)>HNO3(冷、浓)，如还原性：浓盐酸>稀盐酸。 酸碱性也是影响氧化性强弱的重要因素，如KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下可和浓盐酸反应制取氯气。 例如：比较实验室制取氯气的2个化学反应： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O KMnO4 > MnO2 则氧化剂的氧化能力: 课堂练习3 练习5.根据下列反应： Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 2KMnO4+16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是（ ） A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2 C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4 C 氧化性： KMnO4>Cl2 氧化性：Fe3+>Cu2+ 氧化性： Cl2>Fe3+ 练习6:下列几种微粒: ①S2- ②Fe3+ ③Fe2+ ④Na ⑤H+ ⑥Mg2+ ⑦I- ⑧S ⑨HCl （1）只具有氧化性的是_________________, （2）只具有还原性的是_________________. （3）既具有氧化性又具有还原性的是_ ___. ②⑤⑥ ①④⑦ ③⑧⑨ 练习7： 已知反应: ①SO3+H2O=H2SO4 ② Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+2H2O=4HF+O2↑ ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 上述反应中不属于氧化还原反应的有 , H2O被氧化的是 ,H2O被还原的是 , 属于氧化还原反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂 , ① ③ ④ ② 练习8. K2FeO4是优良的水处理剂,一种制备方法是将Fe2O3、KNO3和KOH混合共熔,反应的化学方程式为： Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。 下列关于该反应的说法不正确的是 ( 　) A.铁元素被氧化,氮元素被还原 B.KNO3表现氧化性,Fe2O3表现还原性 C.每生成1个K2FeO4转移6e- D.K2FeO4是氧化产物,KNO2是还原产物 得3×2e-，被还原 失2×3e-，被氧化 +3 +5 +6 +3 c 练习9.已知如下反应: ①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ; ②2A2++B2=2A3++2B- ; ③2B-+Z2=B2+2Z-。 根据上述反应,判断下列结论正确的是 (　 ) A.还原性强弱顺序为:B->A2+>X2+>Z- B.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入Z2 C.X2+是XO4-的还原产物,B2是B-的还原产物 D.在溶液中可能发生反应: 8H++5A2++XO4- = X2++5A3++4H2O 还原性：Z->X2+ 还原性：A2+>B- 还原性：B-> Z- A2+>B->Z->X2+ 氧化性：XO4->Z2>B2>A3+ B2是B-的氧化产物 D 挑战极限 课堂小结 1.认识了解常见的氧化剂与还原剂 常见氧化剂 1.活泼的非金属单质 2.含较高价态元素的物质 3.含高价态的金属阳离子 4.特殊物质如过氧化物 常见还原剂 1.活泼的金属单质 2.不活泼的非金属单质 3.气态氢化物 4.含低价态离子或物质 2.氧化性、还原性强弱的认识与比较 a.认识：从元素的价态考虑 b.比较: ①根据反应原理：如氧化性 氧化剂＞氧化产物 ②根据金属活动顺序表 ③根据反应的程度及温度、浓度、酸碱度等 $$