精品解析：安徽省江淮十校2023-2024学年高一上学期11月期中联考化学试题

2023级高一“三新”检测考试 化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第三章第一节。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2023年诺贝尔化学奖授予了叶基莫夫等三位科学家以表彰他们为发现和合成量子点作出的贡献。利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，叶基莫夫证明了粒子大小通过量子效应影响玻璃的颜色。下列说法错误的是 A. 叶基莫夫实验用的有色玻璃属于固溶胶 B. 叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒能透过滤纸 C. 叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒是纯净物 D. 添加氯化铜纳米颗粒的玻璃一定是蓝色的 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，即氯化铜的纳米颗粒分散到玻璃中，分散质粒子直径大小在1~100nm之间，形成胶体，据此分析解题。 【详解】A．叶基莫夫实验用的有色玻璃，则分散剂为固体，属于固溶胶，A正确； B．实验用的氯化铜颗粒直径大小在1~100nm之间，形成胶体，胶体粒子能透过滤纸，B正确； C．实验用的氯化铜颗粒就是CuCl2，则是纯净物，C正确； D．CuCl2本身的颜色为棕黄色，CuCl2水溶液呈蓝色，故添加氯化铜纳米颗粒的玻璃不一定是蓝色的，D错误； 故答案为：D。 2. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成，而不是三者都生成，也可以利用“强制弱”的原理发生复分解反应，如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH，A项错误； B．铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含有金属元素，B项错误； C．酸式盐(如的溶液)可能呈强酸性，C项正确； D．酸式盐与碱反应(如与NaOH反应)也可能只生成盐和水，D项错误； 故答案为：C。 3. 导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流，如金属铜、熔融的NaCl、NaCl溶液都是导体。下列说法正确的是 A. 因为金属有较好的导电性，所以它属于电解质 B. 电解质都能电离产生离子，因此都属于导体 C. 水分子或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离 D. 液态氯化氢不能导电，故氯化氢不属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质一定是化合物，金属是单质，不属于电解质，A错误； B．电解质没有电离时不导电，不属于导体，B错误； C．氯化钠溶于水或熔融状态下都能导电，即都能发生电离，C正确； D．虽然液态氯化氢不能导电，但其溶于水能导电，故HCl属于电解质，D错误； 故答案选C。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为0.1 mol⋅L)中一定能够大量共存的是 A. NaOH溶液：、、、 B. NaCl溶液：，、、 C. 溶液：、、、 D. NaClO溶液：、、， 【答案】D 【解析】 【详解】A．与不能大量共存，A项错误； B．与不能大量共存，B项错误； C．与不能大量共存，C项错误； D．各个离子间不反应，可以大量共存，D项正确； 故答案为：D。 5. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B. 能与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 C. Na具有强还原性，可用于制备金属钛 D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白织物 【答案】A 【解析】 【详解】A．用于治疗胃酸过多，利用其能与酸反应(中和酸)的性质，A错误； B．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于制作呼吸面具，B正确； C．Na具有强还原性，故Na可与TiCl4反应生成单质Ti，C正确； D．氯水中含有HClO，具有强氧化性，可用于漂白织物，D正确； 故答案选A。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L空气中含有的单质分子数为 B. 12.0 g熔融的中含有的阳离子数为 C. 1 mol 溶于水，此过程中转移电子数为 D. 常温下，1 L 0.5 mol⋅L 溶液中含有的数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4 L空气中气体的总物质的量为1 mol，含有的单质有、、稀有气体等，但还含有、二氧化氮等化合物，所以单质分子数小于，A错误； B．12.0 g熔融的的物质的量为0.1 mol，熔融硫酸氢钠电离出0.1 mol钠离子和0.1 mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为，B错误； C．，该反应为可逆反应，转移电子数小于，C错误； D．常温下，1 L 0.5 mol⋅L 溶液中含有的数为，D正确； 故答案为：D。 7. 二氧化氯()是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中所有含氯物质均具有杀菌消毒作用 C. 制取1 mol 需消耗22.4 L(标准状况) D. 该反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据微观过程示意图可知，反应的化学方程式：，根据置换反应定义可知，该反应不属于置换反应，A错误； B．反应中并不是所有含氯物质都具有杀菌消毒作用，如氯化钠无氧化性，不能杀菌消毒，B错误； C．根据化学方程式可知，生成1 mol ，消耗0.5 mol ，标准状况下对应体积为11.2 L，C错误； D．由该反应的化学方程式可知，反应的离子方程式：，D正确； 故答案为：D。 8. 某化学小组需要配制溶液，下列实验操作会使所得溶液浓度偏低的是 A. 用托盘天平称取固体 B. 向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温 C. 定容过程观察容量瓶内液面时俯视刻度线 D. 把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制的溶液应选择500mL容量瓶，需NaOH的物质的量为：，其质量为0.25mol×40g/mol=10g，用托盘天平称取固体，则溶质质量偏低，故溶液浓度偏低，故A符合题意； B．向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温，对实验结果无影响，故B不符合题意； C．定容过程观察容量瓶内液面是俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故C不符合题意； D．把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液也转移到容量瓶中，定容过程中也要加水，容量瓶干燥与否，对结果无影响，故D不符合题意； 综上所述，答案为A。 9. 下列离子方程式书写正确是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向澄清石灰水中滴加过量： D. 向溶液中加入少量的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：，A错误； B．粉末加入到硫酸溶液中生成硫酸钡、二氧化碳和水：，B错误； C．向澄清石灰水中滴加过量，氢氧化钙中Ca2+和OH-按1∶2完全反应：，C正确； D．向溶液中加入少量的溶液，OH-和按1∶1完全反应：，D错误； 故选C。 10. 下列鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法不正确的是 A. 用溶液鉴别溶液和溶液 B. 用酚酞或氯水鉴别NaI溶液和溶液 C. 利用焰色试验鉴别溶液和KNO3溶液 D. 利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．和溶液都能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，不能用溶液鉴别溶液和溶液，A错误； B．NaI溶液呈中性、溶液呈碱性，用酚酞可鉴别NaI溶液和溶液；NaI溶液与氯水反应生成碘单质，溶液变为黄色，与氯水反应，氯水颜色逐渐褪去，液体中有气泡生成，用氯水可鉴别NaI溶液和溶液，B正确； C．钠元素的焰色为黄色、钾元素的焰色透过钴玻璃观察为紫色，利用焰色试验可鉴别溶液和溶液，C正确； D．胶体能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液，D正确； 故答案为：A。 11. 亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的 NaOH 反应的化学方程式为2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，亚磷酸受热分解的方程式为4H3PO3=3H3PO4+PH3↑下列说法正确的是 A. Na2HPO3属于酸式盐 B. 亚磷酸属于二元酸 C. Na2HPO3在水溶液中电离方程式为Na2HPO3=2Na++H++ D. 亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1：3 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的 NaOH 反应的化学方程式为2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，则Na2HPO3不能继续与NaOH反应，则其属于正盐，A错误； B．由A项分析可知，亚磷酸属于二元酸，B正确； C． 由A、B项分析可知，Na2HPO3属于正盐，故其在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++，C错误； D．由题干信息可知，亚磷酸受热分解的方程式为4H3PO3=3H3PO4+PH3↑，故亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为3：1，D错误； 故答案为：B。 12. 化学实验中颜色变化可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述正确的是 A. 将氯气持续通入稀的酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 B. 在氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水，溶液变成棕黄色 C. 用玻璃棒将碳酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变成红色 D. 用洁净的玻璃棒蘸取硝酸钾在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈紫色 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，氯气通入酚酞溶液不变红，应该仍然为无色，A项错误； B．通入氯气，氯化亚铁被氧化为氯化铁，B项正确； C．碳酸钠溶液呈碱性，酸使pH试纸呈红色，C项错误； D．焰色试验不应该用玻璃棒，观察钾的焰色应该透过蓝色钴玻璃，D项错误 答案选B。 13. 利用传感器和信息处理终端对氯水的实验进行数据采集与分析得到以下图像，图一表示氯水长时间放置在空气中，随着反应进行某种量的变化；图二表示将过量铁粉加入氯水中，浓度的变化曲线。下列说法错误的是 A. 图一可表示：随光照时间的变化曲线 B. 图一可表示随光照时间的变化曲线 C. 图二ab段测得有，可能是Fe与反应生成的 D. 图二bc段表明溶液中的反应以为主 【答案】AC 【解析】 【分析】氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。 【详解】A．次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，溶液的酸性增强，增大，A错误； B．次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，减小，所以图一可表示随光照时间的变化曲线，B正确； C．图二ab段三价铁离子浓度增大，因为三价铁离子氧化性大于氢离子，所以测得有，可能是Fe与三价铁离子反应生成的，C错误； D．图二bc段表明溶液中三价铁离子浓度减小，主要原因三价铁离子与铁反应发生反应，反应式为，D正确； 故选AC。 14. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液 淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有Cl⁻ D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠粉末滴加几滴水，再插入温度计，碳酸钠结块变成晶体，温度升高，说明碳酸钠粉末与水反应生成Na2CO3·xH2O晶体，同时该反应放热，A正确； B．与KI反应生成，淀粉遇到变蓝色，说明氧化性：，与KBr反应生成，溶液变橙色，说明氧化性：，但不能说明氧化性：，B错误； C．向待测液中加入盐酸酸化的溶液，盐酸引入了，无法说明待测液中含有，C错误； D．在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白雾，生成HCl，D错误； 故答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵（）中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。 【查阅资料】 ①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑； ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和，不与氨气反应； ③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。 【活动探究一】探究膨松剂的主要成分 按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。 （1）实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论或解释 ① 点燃酒精灯，打开，关闭 试管中白色固体减少，________ 有二氧化碳生成 ② 打开，关闭 无色酚酞试液变_________色 有氨气生成 ③ 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体 （2）得出结论：该膨松剂的主要成分为_________。 【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量 （3）按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量）。 将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①装置A的作用是吸收空气中的__________； ②装置C的作用是__________； ③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置_______（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。 （4）测定氨气的质量：需调整上图中_______（填装置字母序号）的连接顺序，另取一定量的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。 【反思与评价】活动探究二中，若没有装置E，测定结果会_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【答案】 ①. A中澄清石灰水变浑浊 ②. 红 ③. 碳酸氢铵和碳酸氢钠 ④. 二氧化碳 ⑤. 吸收水蒸气和氨气 ⑥. D ⑦. C和D ⑧. 偏大 【解析】 【分析】活动探究一：根据题中图示信息，左边是气体发生装置，产生CO2、NH3；装置A是验证CO2的装置；干燥管装碱石灰，除去CO2；装置B是验证NH3的装置；据此解答。 活动探究二：根据题中图示信息，装置A是除去空气中的CO2；装置B是膨松剂受热分解，产生气体装置；装置C是除杂装置；装置D是气体吸收装置；装置E是避免空气中的CO2和H2O进入D；据此解答。 【详解】【活动探究一】 （1）①结论中有二氧化碳生成，所以CO2与澄清石灰水发生反应，即Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ，则A中澄清石灰水变浑浊；答案为A中澄清石灰水变浑浊。 ②氨气溶于水形成氨水，NH3·H2O属于弱碱，能部分电离出和OH-，即NH3·H2O+OH-，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，因为结论中有氨气生成，所以实验现象是酚酞试液变红；答案为红。 （2）根据加热后有氨气生成，说明含有碳酸氢铵，充分加热后，玻璃管中仍有固体说明膨松剂中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠加热后生成碳酸钠固体；答案为碳酸氢铵和碳酸氢钠。 【活动探究二】 （3）①二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳；答案为二氧化碳。 ②已知浓硫酸可以吸收氨气和水蒸气，所以装置C的作用是吸收混合气体中的氨气和水蒸气；答案为吸收水蒸气和氨气。 ③D中碱石灰吸收二氧化碳，因此D装置增大的质量就是二氧化碳的质量；答案为D。 （4）要测氨气的质量，产生的气体应先通入D中，碱石灰将水、二氧化碳除去，再通入C中，浓硫酸吸收氨气，C装置增大的质量就是氨气的质量，即将C和D装置顺序调换；答案为C和D。 【反思与评价】测定二氧化碳的质量时，若没有装置E，则空气中的水分和二氧化碳会进入D装置中，造成测定结果偏大；测定氨气的质量时，若没有E装置，则空气中的水分会进入C装置中，造成测定结果偏大；答案为偏大。 16. 已知甲、乙、丙、丁是四种可溶性物质，其中甲是碱，乙是酸，丙、丁是盐，它们分别溶于水后电离产生离子只有、、三种阳离子和、、三种阴离子。乙、丙溶液均可与丁溶液反应生成气体，乙、丙、丁溶液均可与甲溶液反应生成白色沉淀，其中丁中生成的白色沉淀C可溶于稀硝酸。回答下列问题： （1）在两份相同的甲溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的乙、丙溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①曲线Ⅰ代表滴加_______(填化学式)溶液的变化曲线，曲线Ⅰ反应开始到a点的离子方程式是_______，曲线Ⅱcd段对应的化学方程式是_______。 ②根据曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的变化趋势可以推知，带等量电荷的、、的导电能力强弱顺序为_______(填标号)。 A． B． C． D． （2）鉴别乙中的阴离子的操作是_______。 （3）白色沉淀C溶于稀硝酸的离子方程式为_______。 （4）实验发现丁溶液能使酚酞溶液变红，为探究其呈碱性的原因，设计如下实验方案：取少量丁固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色；再加入少量水，溶液变为红色；向该红色溶液中滴加足量溶液(中性)，红色褪去。 ①根据上述实验结果，推测溶液丁显碱性的原因可能是_______(填标号)。 A．溶液丁中含有 B．溶液丁中含有 C．溶液丁提供 D．固体丁遇水能产生 ②酚酞是一种酸碱指示剂，要得出以上实验结论，酚酞溶液的溶剂不能是水，可能是酒精，理由是_______。 ③从形成盐的酸和碱的强弱角度看，丁属于_______(填标号)。 A．强酸强碱盐 B．强酸弱碱盐 C．弱酸强碱盐 D．弱酸弱碱盐 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. B （2）取少量样品于试管中，加入盐酸无现象，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子 （3） （4） ①. D ②. 若酚酞的溶剂是水，则在碳酸钠的酒精溶液中滴加酚酞溶液就会显红色 ③. C 【解析】 【分析】甲是碱，且乙、丙、丁溶液均可与甲溶液反应生成白色沉淀，则甲为Ba(OH)2，乙是酸，则乙为硫酸，乙和丙溶液均可与丁溶液反应生成气体，则丁中一定含有碳酸根离子，丁为碳酸钠，丙中含有氢离子，丙为NaHSO4，丁与甲生成的白色沉淀为碳酸钡，可溶于稀硝酸。 【小问1详解】 ①在两份相同的Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4和NaHSO4，曲线Ⅰ在a点时溶液的导电能力基本为零，说明此时溶液中基本无自由移动的离子，则曲线I表示H2SO4。曲线I反应开始到a点氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，离子方程式为。乙、丙两种溶液的浓度相同，a点时硫酸和氢氧化钡完全反应，则b点时NaHSO4和Ba(OH)2也是按照物质的量1：1进行反应，此时钡离子和硫酸根离子完全反应，氢离子被全部消耗，剩余部分氢氧根离子，溶质为NaOH，再加入NaHSO4，此时剩余的氢氧根离子与氢离子反应生成水，化学方程式为。 ②a点硫酸和氢氧化钡完全反应，随后滴加入硫酸，b点溶质为NaOH溶液，随后滴加入NaHSO4，a、b点以后两条曲线中硫酸根离子浓度相同，氢离子浓度和钠离子浓度相同，但是I曲线导电能力增长速度明显快于Ⅱ曲线，说明带等量电荷的Na+、H+的导电能力H+>Na+，当钡离子带电荷数等于钠离子和氢离子时，其浓度为氢离子和钠离子浓度的0.5倍，则其导电能力最弱，故答案选B。 【小问2详解】 乙为硫酸，检验硫酸根离子的操作为取少量样品于试管中，加入盐酸无现象，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子。 【小问3详解】 白色沉淀C为碳酸钡，其溶于稀硝酸的离子方程式为。 【小问4详解】 ①A．若是因为含有钠离子使溶液呈碱性，则向红色溶液中加入足量氯化钡时，钠离子并未被消耗，溶液红色应该不会褪去，现红色褪去，因此与钠离子无关，A错误； B．溶液丁中含有碳酸根离子，但是碳酸根离子并不是呈碱性，不能使溶液变红，B错误； C．溶液丁为碳酸钠溶液，并不能提供氢氧根离子，C错误； D．固体丁遇到水溶解，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，使得溶液呈碱性，D正确； 故答案选D。 ②若酚酞的溶剂是水，则在碳酸钠的酒精溶液中滴加酚酞溶液，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，溶液就会变红色。 ③丁能水解生成氢氧根离子，说明其为弱酸强碱盐，答案选C。 17. 氯化铁是一种棕红色固体、易潮解，100℃左右时升华，工业上用于金属蚀刻、污水处理等。实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，装置如下图所示(部分导管及橡胶管省略)。回答下列问题： （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_______。 a→_______→_______→e→f→g→h→_______→_______→_______ （2）装置A中发生反应的离子方程式是_______。当观察到_______时才点燃D处酒精灯。 （3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量产生，此时B中的现象是_______，B的作用是_______。 （4）装置E中g代表的是D中的粗玻璃管，这样设计的目的是_______。 （5）用离子方程式表示NaOH溶液的作用：_______。 【答案】（1）a→c→d→e→f→g→h→c→d→j （2） ①. ②. D装置反应管中充满黄绿色气体 （3） ①. 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上 ②. 升贮存少量，避免对环境造成污染 （4）防止三氯化铁固体堵塞导管 （5） 【解析】 【分析】用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，用浓硫酸吸水，氯气与铁反应生成氯化铁，用碱除去氯气，以此分析； 【小问1详解】 根据分析，A制取氯气，B除去氯气中的氯化氢气体，C中浓硫酸吸水，氯气与铁反应生成氯化铁，防止三氯化铁固体堵塞导管连接E装置，最后用碱除去氯气； 故答案为：a→c→d→e→f→g→h→c→d→j； 【小问2详解】 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，；D装置反应管中充满黄绿色气体，时才点燃D处酒精灯； 故答案为：；D装置反应管中充满黄绿色气体； 【小问3详解】 饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，此时B中瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上，B中贮存少量氯气，避免氯气对环境造成污染； 故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上；贮存少量氯气，避免氯气对环境造成污染； 【小问4详解】 氯化铁是一种棕红色固体、易潮解，故装置E作用防止三氯化铁固体堵塞导管； 故答案：防止三氯化铁固体堵塞导管； 【小问5详解】 用NaOH与氯气反应，； 故答案为：。 18. 甲~己六种含铁物质的种类与相应化合价关系如图所示。回答下列问题： （1）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲己(方程式未配平)。在该反应中氧化剂是_______(填化学式，下同)，氧化产物是_______。每有1 mol甲参加反应，被还原的为_______mol。 （2）检验溶液中已存在的试剂是_______，证明已存在的现象是_______。 （3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为_______，现象为_______。 （4）中Fe的化合价为_______。已知在强碱溶液中稳定存在，pH越小稳定性越差；则制备时需要在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行；具有强氧化性能消毒杀菌，可作为高效净水剂，其能与水反应生成具有吸附性的胶体，写出发生反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 1 （2） ①. KSCN溶液 ②. 溶液变成红色 （3） ①. ②. 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （4） ①. +6 ②. 碱性 ③. 【解析】 【分析】根据物质类型和铁元素的化合价可知，甲为Fe，乙为FeO，丙为Fe(OH)2，丁为Fe(OH)3，戊为亚铁盐，己为铁盐。 【小问1详解】 Fe与稀硝酸反应方程式为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中HNO3得电子为氧化剂，Fe失电子生成Fe(NO3)3为氧化产物，每有1molFe参与反应，被还原的HNO3有1mol。 【小问2详解】 检验铁盐可用KSCN试剂，加入KSCN试剂溶液变成红色，说明铁离子的存在。 【小问3详解】 亚铁盐与氢氧化钠反应生成丙为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，化学方程式为。现象为白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 【小问4详解】 K2FeO4中Fe化合价为+6价，高铁酸钾在强碱性溶液中稳定存在，pH越小稳定性越差，因此制备高铁酸钾要在碱性环境中进行。高铁酸钾与水反应生成氢氧化铁胶体，氧气和氢氧根离子，离子方程式和电子转移情况为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023级高一“三新”检测考试 化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第三章第一节。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2023年诺贝尔化学奖授予了叶基莫夫等三位科学家以表彰他们为发现和合成量子点作出的贡献。利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，叶基莫夫证明了粒子大小通过量子效应影响玻璃的颜色。下列说法错误的是 A. 叶基莫夫实验用的有色玻璃属于固溶胶 B. 叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒能透过滤纸 C. 叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒是纯净物 D. 添加氯化铜纳米颗粒的玻璃一定是蓝色的 2. 多角度认识物质性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 3. 导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流，如金属铜、熔融的NaCl、NaCl溶液都是导体。下列说法正确的是 A. 因为金属有较好的导电性，所以它属于电解质 B. 电解质都能电离产生离子，因此都属于导体 C. 水分子或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离 D. 液态氯化氢不能导电，故氯化氢不属于电解质 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为0.1 mol⋅L)中一定能够大量共存的是 A. NaOH溶液：、、、 B. NaCl溶液：，、、 C. 溶液：、、、 D. NaClO溶液：、、， 5. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B. 能与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 C. Na具有强还原性，可用于制备金属钛 D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白织物 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L空气中含有的单质分子数为 B. 12.0 g熔融的中含有的阳离子数为 C. 1 mol 溶于水，此过程中转移电子数为 D. 常温下，1 L 0.5 mol⋅L 溶液中含有的数为 7. 二氧化氯()是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中所有含氯物质均具有杀菌消毒作用 C. 制取1 mol 需消耗22.4 L(标准状况) D. 该反应的离子方程式为 8. 某化学小组需要配制的溶液，下列实验操作会使所得溶液浓度偏低的是 A. 用托盘天平称取固体 B. 向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温 C. 定容过程观察容量瓶内液面时俯视刻度线 D. 把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向澄清石灰水中滴加过量： D. 向溶液中加入少量的溶液： 10. 下列鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法不正确的是 A. 用溶液鉴别溶液和溶液 B. 用酚酞或氯水鉴别NaI溶液和溶液 C. 利用焰色试验鉴别溶液和KNO3溶液 D. 利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 11. 亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的 NaOH 反应的化学方程式为2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，亚磷酸受热分解的方程式为4H3PO3=3H3PO4+PH3↑下列说法正确的是 A. Na2HPO3属于酸式盐 B. 亚磷酸属于二元酸 C. Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++H++ D. 亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1：3 12. 化学实验中颜色变化可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述正确的是 A. 将氯气持续通入稀的酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 B. 在氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水，溶液变成棕黄色 C. 用玻璃棒将碳酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变成红色 D. 用洁净的玻璃棒蘸取硝酸钾在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈紫色 13. 利用传感器和信息处理终端对氯水实验进行数据采集与分析得到以下图像，图一表示氯水长时间放置在空气中，随着反应进行某种量的变化；图二表示将过量铁粉加入氯水中，浓度的变化曲线。下列说法错误的是 A. 图一可表示：随光照时间的变化曲线 B. 图一可表示随光照时间的变化曲线 C. 图二ab段测得有，可能是Fe与反应生成的 D. 图二bc段表明溶液中的反应以为主 14. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液 淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有Cl⁻ D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵（）中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。 【查阅资料】 ①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑； ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和，不与氨气反应； ③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。 【活动探究一】探究膨松剂的主要成分 按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。 （1）实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论或解释 ① 点燃酒精灯，打开，关闭 试管中白色固体减少，________ 有二氧化碳生成 ② 打开，关闭 无色酚酞试液变_________色 有氨气生成 ③ 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解固体 （2）得出结论：该膨松剂的主要成分为_________。 【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量 （3）按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量）。 将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①装置A的作用是吸收空气中的__________； ②装置C的作用是__________； ③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置_______（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。 （4）测定氨气的质量：需调整上图中_______（填装置字母序号）的连接顺序，另取一定量的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。 【反思与评价】活动探究二中，若没有装置E，测定结果会_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 16. 已知甲、乙、丙、丁是四种可溶性物质，其中甲是碱，乙是酸，丙、丁是盐，它们分别溶于水后电离产生的离子只有、、三种阳离子和、、三种阴离子。乙、丙溶液均可与丁溶液反应生成气体，乙、丙、丁溶液均可与甲溶液反应生成白色沉淀，其中丁中生成的白色沉淀C可溶于稀硝酸。回答下列问题： （1）在两份相同的甲溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的乙、丙溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①曲线Ⅰ代表滴加_______(填化学式)溶液的变化曲线，曲线Ⅰ反应开始到a点的离子方程式是_______，曲线Ⅱcd段对应的化学方程式是_______。 ②根据曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的变化趋势可以推知，带等量电荷的、、的导电能力强弱顺序为_______(填标号)。 A． B． C． D． （2）鉴别乙中的阴离子的操作是_______。 （3）白色沉淀C溶于稀硝酸的离子方程式为_______。 （4）实验发现丁溶液能使酚酞溶液变红，为探究其呈碱性的原因，设计如下实验方案：取少量丁固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色；再加入少量水，溶液变为红色；向该红色溶液中滴加足量溶液(中性)，红色褪去。 ①根据上述实验结果，推测溶液丁显碱性的原因可能是_______(填标号)。 A．溶液丁中含有 B．溶液丁中含有 C．溶液丁提供 D．固体丁遇水能产生 ②酚酞是一种酸碱指示剂，要得出以上实验结论，酚酞溶液的溶剂不能是水，可能是酒精，理由是_______。 ③从形成盐的酸和碱的强弱角度看，丁属于_______(填标号)。 A．强酸强碱盐 B．强酸弱碱盐 C．弱酸强碱盐 D．弱酸弱碱盐 17. 氯化铁是一种棕红色固体、易潮解，100℃左右时升华，工业上用于金属蚀刻、污水处理等。实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，装置如下图所示(部分导管及橡胶管省略)。回答下列问题： （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_______。 a→_______→_______→e→f→g→h→_______→_______→_______ （2）装置A中发生反应的离子方程式是_______。当观察到_______时才点燃D处酒精灯。 （3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热作用，A处仍有少量产生，此时B中的现象是_______，B的作用是_______。 （4）装置E中g代表的是D中的粗玻璃管，这样设计的目的是_______。 （5）用离子方程式表示NaOH溶液的作用：_______。 18. 甲~己六种含铁物质的种类与相应化合价关系如图所示。回答下列问题： （1）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲己(方程式未配平)。在该反应中氧化剂是_______(填化学式，下同)，氧化产物是_______。每有1 mol甲参加反应，被还原的为_______mol。 （2）检验溶液中已存在的试剂是_______，证明已存在的现象是_______。 （3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为_______，现象为_______。 （4）中Fe的化合价为_______。已知在强碱溶液中稳定存在，pH越小稳定性越差；则制备时需要在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行；具有强氧化性能消毒杀菌，可作为高效净水剂，其能与水反应生成具有吸附性的胶体，写出发生反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $